铝及其化合物的相互转化关系

A
溶液
B
C
加入的物质
饱和石灰水
AlCl3溶液 含少量NaOH 的NaAlO2溶液 NaAlO2溶液
通CO2至过量 通过量的NH3 通过量的CO2
滴加稀HCl至过量
D
F
答案序号
• 若含量有1molMg2+和1molAl3+的混合溶液， 横坐标依次加入NaOH溶液，盐酸，通入
CO2气体，纵坐标为混合沉淀物的物质的量， 请画出沉淀的量随反应的变化曲线，并写
（1）、若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m 随加入的体积V变化情况如图所示。当V1=160mL时， 金属粉末中n(Mg)=?mol,V2=?mL
（2）、若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2+、Al3+ 刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（ NaOH）
=?mL
• （3）、若混合物仍为0.1mol，其中Mg粉 的物质的量的分数为a，用100mL2mol/L 的硫酸溶解此混合物后，再加入 450mL1mol/L的NaOH溶液，所得沉淀中 无Al(OH)3，满足洗条件的a的取值范围是？
出各步反应的离子方程式。
Al3+开始沉淀时pH值为3.8，pH值达4.8时沉淀完全；Mg2+ 在pH值为9.5时开始沉淀，沉淀完全时pH值为11.0，通常 状况下，CO2饱和溶液的pH值为6.37。
1、将500mL4mol/L的AlCl3溶 液与4mol/L的NaOH溶液反应后 的沉淀7.8g，所消耗溶液的体积
• 甲. • 乙. • 丙.
A H l2 S 4 OA 2 (S l4 )O 2 N a O A (H O l)3H
A N l a O N Ha 2 A H 2 S 4 O lA O (O l)3H
A A ll H N 2S a O 4 O HN A2l(aSA 2O )3l O A(lOH )3
பைடு நூலகம்
；
• （3）部分是NaAlO2，部分是Al(OH)3，a的
取值范围是
；此时反应所生成的物质
为
，反应所生成的各物质的总量
（不包含水，用含b的式子表示）为
•
。
• 3、将镁、铝的混合物
m/g
0.1mol溶于
100mL2mol/LH2SO4溶液 中，然后再滴加
1mol/LNaOH 溶液。
• 请回答：
V1
V2 V/mL
镁条
A
导线
铝条
？
谢谢观赏！
2020/11/5
25
据以上事实确定，该溶液中肯定存在的离 子有？肯定不存在的离子有？ 不能确定的 离子？
• 在标况下，取甲、乙、丙各30mL相同的盐酸， 然后分别慢慢加入同种Mg、Al合金粉末，得下 表数据（V不变）。实验中合金质量与生成气体 的体积关系如下表：
实验序号
甲
乙
丙
合金质量
255
385
459
/mg
气体体积
280
为（ ）
A．50mL B．75mL C．150mL D．175mL
• 2、向含amolNaOH的溶液中逐滴加入含 b同m数o值lA时lC，l3的生溶成液物，可若能a有+b如=下1m情o况l，，当试a取回不答：
• （是1）全部；是Al(OH)3，a的取值范围
• （2）全部是NaAlO2，a的取值范围是
• 3、向2.5g KAl(SO4)2固体中加入300mL
0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液，充分反应后所
得沉淀的质量为
（）
• A．0.78g C．4.66g
B．2.33g D．5.44g
• 下列五个图中，横坐标表示加入的物质的量，纵坐标 表示生成沉淀的量从
• A-E中选择各题要求的序号填入表中
铝及其化合物的相互转化关系
铝及其化合物的相互转化关系：
• 近几年，涉及镁铝及其
化合物知识的高考试题
Al
增多。今后几年， Al3+
与碱反应，AlO2-与酸反 应的离子方程式及其相
A l2O 3
关的计算，图象分析，
离子的分离提纯等还将
A l(O H )3
作为热门话题，试题以
选择题为主。同时，镁 铝在物质的推断中还会
A l3+
A lO 2-
保留一席之地。
讨论
用4mol 金属Al来制取 4mol氢氧化铝有几条途径？ 哪种方法最为经济？为什么？
方法一 先加盐酸，再加NaOH溶液
4molAl 12molHCl 4molAlCl3
12molNaO4mHolAl(OH)3
方法二 先加NaOH溶液，再加盐酸
4mol Al 4molNaOH 4mol NaAlO2
若要制备等量的氢氧化铝，则
A．乙消耗原料少 C．丙消耗原料最少
B．三者消耗原料相同 D．甲、乙消耗原料相同
• 2、1mol Na、Mg、Al分别与100mL 5.0mol·L-1的盐酸充分反应，所得的气体在 同温同压下的体积关系正确的（ ）
• A．相同 • B．铝最多，钠最少 • C．铝最多，镁和钠相同 • D．钠最多，镁、铝相同
336
336
/mL
• 回答：1、盐酸的物质的量浓度？
• 2、合金中Mg、Al的物质的量之比？
• 3、丙实验之后，向溶液中加入一定量 1.00mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝 粉恰好完全溶解，再滤出不溶性固体。求 所得溶液中各溶质的物质的量浓度。
请在纸上画出你设计的用来比较镁 铝金属性的原电池
4molHCl 4mol Al(OH)3
方法三 利用双水解想原一理想
3mol Al 1mol Al
在泡沫型灭火
3molNaOH 器 碳酸中3m的氢o硫钠l溶酸N铝液a和是AlO2
如何作用的？
3molHCl 1mol AlCl3
Al3++3AlO2-+H2O——4Al(OH)3
1、用稀硫酸、氢氧化钠和铝为原料制取氢氧化铝， 甲、乙、丙三学生分别用三种不同途径制备（ ）
• 有一瓶澄清溶液，其中可能含有NH4+、K+、 Mg2+、Al3+、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-、 CO32-，取该溶液进行下列实验：
• 1、取部分溶液，在其中逐滴滴入Ba(OH)2 溶液至过量，有白色沉淀生成，沉淀量的
关系如图所示。
白 色 沉 淀
Ba(OH)2溶液
• 2、取1的反应液过滤，得沉淀和滤液， 在沉淀中加稀盐酸后，沉淀不溶解。将 滤液分为两份，一份加热时未产生刺激 性气味气体；另一份加HNO3酸化时有沉 淀生成，继续加HNO3沉淀消失，再加 AgNO3无反应现象。