高三电化学复习教学设计

高三电化学复习教学设计

格尔木市七中 薛生成

【考纲要求】

（）理解原电池和电解池的工作原理并正确书写电极反应和总反应方程式 Ⅱ

（）了解原电池和电解池在实际中的应用 Ⅰ

（）能解释金属发生电化学腐蚀的原因 Ⅱ

（）了解金属腐蚀的危害和金属的防止措施 Ⅰ

第一课时 原电池原理 【自学指导】阅读本专题知识体系：

电化学 电解池 化学能转化为电能 电能转化为化学能 实现非自发的氧化还原反应 原电池 利用自发的氧化还原反应 构成条件 氯碱工业 工作原理 构成条件 金属防护 应用实例 工作原理 应用实例 电化学腐 蚀与防护 化学电源 电镀 铜的精炼 解释腐蚀 金属防护

一次电池 二次电池 加快速率 电冶金

【思考与交流】

《问题》你还记得铜锌原电池的工作原理吗？请在下图中标明： ①电池的正、负极； ②用粒子符号和箭头表示出电荷的传递过程。 ③写出电极反应式和电池总反应方程式；注明各级反应类型，写出实验现象

【知识梳理】

、原电池是的装置。原电池反应的本质是反应。

、如右图所示，组成的单液铜锌原电池：

（）当电解质溶液为稀时：

电极是极，其电极反应为，反应；现象

电极是极，其电极反应为, 反应。现象

总反应方程式为。

电子由极到极，溶液中的移向填―电极‖或―电极）

（）当电解质溶液为溶液时：

电极是极，其电极反应为，反应；现象

电极是极，其电极反应为, 反应。现象

总反应方程式为。溶液中的移向填―电极‖或―电极）

若转移导线上电子时，、电极质量会如何变化?

、如右图所示，组成的双液铜锌原电池：

电极是极，其电极反应为，

电极是极，其电极反应为,

总反应方程式为。

电子由极到极，盐桥中移向（填―‖或―‖）溶液

【典例引导】．某同学设计如下图所示原

电池（盐桥中装有含琼胶的饱和溶液）。

该电池工作时，下列说法正确的是

．盐桥中的移向溶液．负极反应为：–—

．该装置可将电能转化为化学能．在外电路中，电子由银电极流向

铜电极

、将镁条、铝条同时插入一定浓度的溶液中，用导线和

电流表连接成原电池，装置如图所示。此电池工作时，

下列说法正确的是：

比活泼，失去电子变成.铝条表面虽有氧化膜，但可不必除去。

．该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的。

．是电池负极，开始工作时溶液中立即有白

色沉淀产生。

【整理与归纳】原电池原理的思考模型

()原电池的构成条件； ()电极的判定方法

（）粒子移动方向： ()电极反应式的书写； 电子：外电路

离子：溶液中 （电性相吸）

()隐形原电池： 实验室制氢气、充电电池、金属的电化学(吸氧)腐蚀等。

【思考与交流】能量之间可以相互转化：电解食盐水制备是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两

种类型的原电池，探究其能量转化效率。

限选材料：()，()，()；铜片，铁片，锌片和导线。

()完成原电池装置图，并作相应标注（要求：在同一烧杯

中，电极与溶液含相同金属元素）

()以铜片为电极之一，()为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极。

甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是，原因是。

【小结】设计（或解答）原电池（问题）的思维模型：

①明确氧化还原总反应；负极升失氧化还原剂

②分析化合价及得失电子情况正极降得还原氧化剂

③确定正、负极材料和电解质溶液；根据电池反应方程式，写出电极反应式，

④画出此原电池的装置简图（判断正、负极及粒子移动方向或各种变化）。

【随堂检测】铁及铁的化合物应用广泛，如可用作催化剂、印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等。①写出溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式

②若将①中反应设计成原电池，画出原电池装置图（单液、双液），标出正、负极，并写电极反应式。

电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式为：。有关该电池的说法正确的是

．为电池正极．负极反应为．不能被溶液激活．可用于海上应急照明供电

第二课时原电池原理的应用化学电源

【学习目标】

、知识：了解一次电池、二次电池、燃料电池的工作原理。

、能力：能够根据其工作原理（氧化还原反应）及电池总反应式判断电池正、负极，电极反应式

、方法：结合图示分析原电池的有关问题。

【学习重点】电子、电流、阴阳离子流向，电池反应过程中，电解

质溶液的变化。

【学习难点】周围环境参与电极反应的书写和正误判断

【课前自测】下列说法或实验现象的描述不正确的是

.铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铁片表面出现气泡

.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿

.锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速度加快

.将和少量的混合物浸在稀硫酸中，并不断从容器下部吹入细小的空气泡可制得溶液。

【思考交流】原电池原理在生产、生活和科研中有哪些方面的应用？请举例说明。

【思考与交流】

（）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列反应理论上可以设计成原电池的是。

．()()()() △> ．()＋()＋() () ()＋() △<

．()()()() △< . ()()() △<

（）以溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，总反应：

负极反应式为，正极反应式为。

【知识梳理】原电池原理的应用—化学电源

一、化学电池是将能变成能的装置

．一次电池——碱性锌锰干电池

总反应：＋()

负极材料，电极反应

正极材料，电极反应＋＋－＋－

.二次电池：铅蓄电池()()()

①放电过程负极（材料）：（反应）

正极（材料）：（反应）

②充电过程阴极：(接电源极) () () －()（反应）