高中化学-电离平衡
高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:电解质——离子化合物或共价化合物非电解质——共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4全部电离,故BaSO4 为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:A、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。
D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数,(一般用Ka表示酸,Kb表示碱。
)表示方法:ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。
C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡:水的离子积:KW= c[H+]·c[OH-]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]·[OH-] = 1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素:①酸、碱:抑制水的电离 KW〈1*10-14②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐:促进水的电离 KW 〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH:(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法:酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
高中化学-电离平衡移动

五.电离度的有关计算
五、电离度α
弱电解质电离程度相对大小的另一种参数
已电离的分子数
α=
弱电解质分子总数
练习
①在25℃时,0.1mol/L的某二元酸H2A的电离度为
0.1%,求K1=_________ ②在25℃时,0.1mol/L的某二元酸H2A K1=10-7
K2=10-15,求的c(H+)==_________
)
①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体
⑤加热
⑥加入少量MgSO4固体
A.①②③⑤
B.③⑥ C.③
④水 ⑦加氨气 D.③⑤
0.1 mol·L-1 HF溶液相对于1mol/LHF溶液而言,
下列各量增大的是c(FC-D F) cH+
A.c(H+) BC..Kca(HH+F) CD. .cHF
D.溶液中离子总数
加
少
CH3COOH
量
HCl
Zn
考点3:判断强弱电解质的方法
如 1.测室温下0.1mol/L HA 的pH 2.测同浓度的盐酸和HA溶液的导电性 3.测同浓度的盐酸和HA分别与足量Zn反
应产生H2的快慢 4.测同pH的盐酸和HA加水稀释相同倍数前
后的pH变化快慢 5.测同pH的盐酸和HA分别中和碱的量 6.……
顺序是_______c__>_a__>__b__。
(4)将c(H+)相同的三种酸均加水稀释至原来的100
c>a=b 倍后,c(H+)由大到小的顺序是________________ 。
(5)当三者c(H+)相同且体积也相同时,分别放入足量的
锌,相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是
高中化学精品课件: 电离平衡常数

一、电离平衡常数
4、影响电离平衡常数K的因素
【思考】对比如下数据,电离平衡常数受哪些因素的影响?
表1:25℃ 几种弱酸的 Ka
弱电解质
HF
CH3COOH
HCN
Ka
6.3×10-4
1.75×10-5
6.2×10-10
表2:不同温度下CH3COOH的 Ka
温度
0℃
10℃
25℃
Ka
1.66×10-5
1.73×10-5
HClO:Ka=4.0×10-8
(1)CH3COOH、H2CO3、HCO3- 、HClO的酸性由强到弱的顺序:
-
CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3
_________________________________。
(2)CH3COO-、HCO3-、CO32-、ClO-结合H+的能力由强到弱的顺序:
(2)HCOONa 与 HCN溶液:
HCOONa 与 HCN不反应
二、电离平衡常数的应用
3、比较溶液中离子浓度的大小
【例题】已知:磷酸存在的三步电离,这三步的电离常数大小进行比较,
> 第二步 >
第一步
第三步。
H3PO4 ⇌H+ + H2PO4H2PO4- ⇌ H+ + HPO42HPO42- ⇌ H+ + PO43-
【例题】已知25 ℃时,CH3COOH的
达到电离平衡时c(H)的浓度。
起始浓度/(mol·L−1)
,计算0.2mol·L−1的CH3COOH
0
x
0
变化浓度/(mol·L−1)
0.2
x
平衡浓度/(mol·L−1)
高中化学-第3课时 电离平衡常数 电离度

电离平衡的特点
逆 弱电解质的电离是一个可逆过程
特点:
等 V电离= V结合= 0 动 电离平衡是一种动态平衡
定 条件不变,溶液中各分子、离 子 的浓度不变,溶液里既有离子又 有分子 变 条件改变时,电离平衡发生移动
(1)与化学平衡一样,电离平衡也是动态平衡。
(2)化学平衡原理也适用于电离平衡,当浓度等条 件改变时,弱电解质的电离平衡也会发生移动。
勒夏特列原理仍适用
练习达标
1.将0 .1mol/L的氨水稀释10倍,随着氨水浓度的降低,下列数据逐 渐增大的是( )AC
A.[H+]
B. [OH- ]
C.[OH-] /[NH3·H2O] D.[NH4+]
画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的 变化曲线。
【知识拓展】
弱电解质电离程度相对大小的另一种 参数-------
达到平衡时
最大
变小
不变
最大
变小
不变
0
变大
不变
问题探讨
1. c(H+)为0.1mol/L的盐酸溶液加水稀释10倍后, c(H+)为 0.01mol/L;
c(H+)为0.1mol/L的醋酸溶液加水稀释10倍后, c(H+) >0.01mol/;L
2.弱电解质加水稀释时,电离平衡会发生移动 吗?怎样移动?电离程度怎么变化?
电离平衡常数
1、电离平衡常数(K)
对于一元弱酸 HA H++A-,平衡时
c ( H+) .c( A-)
Ka=
c(HA)
对于一元弱碱 MOH M++OH-,平衡时
c ( M+).c( OH- )
高中化学电离平衡状态及特征归纳与分析

电离平衡状态及特征归纳与分析要点一、影响电离平衡的因素。
当溶液的温度、浓度以及离子浓度改变时,电离平衡都会发生移动,符合勒夏特列原理,其规律是:1、浓度:浓度越大,电离程度越小。
在稀释溶液时,电离平衡向右移动,而离子浓度会减小。
2、温度:温度越高,电离程度越大。
因电离过程是吸热过程,升温时平衡向右移动。
3、同离子效应:如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体,增大了CH3COO-浓度,平衡左移,电离程度减小;加入稀HCl,平衡也会左移,电离程度也减小。
4、能反应的物质:如在醋酸溶液中加入锌或NaOH溶液,平衡右移,电离程度增大。
要点诠释:使弱酸稀释和变浓,电离平衡都向右移动,这二者之间不矛盾。
我们可以把HA的电离平衡HA H++A-想象成一个气体体积增大的化学平衡:A(g)B(g)+C(g),稀释相当于增大体积,A、B、C的浓度同等程度地减小即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,B、C的物质的量增加但浓度减小,A的转化率增大;变浓则相当于只增大A的浓度,v(正)加快使v(正)>v (逆),平衡向正反应方向移动,A、B、C的物质的量和浓度均增大,但A的转化率降低了,A的物质的量分数增大了而B、C的物质的量分数减小了。
A的转化率即相当于弱酸的电离程度。
要点二、电离平衡常数1.概念:在一定条件下,弱电解质的电离达到平衡时,弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积跟溶液中未电离的分子的浓度的比值是—个常数,这个常数叫做电离平衡常数。
用K表示。
2.数学表达式。
对一元弱酸(HA):HA H++A-。
对一元弱碱(BOH):BOH B++OH-。
3.K的意义:K值越大,表示该弱电解质越易电离,所对应的弱酸(弱碱)越强。
从K a和K b的大小,可以判断弱酸和弱碱的相对强弱,例如弱酸的相对强弱:H2SO3(K a1=1.5×10-2)>H3PO4(K a1=7.5×10-3)>HF(K a=3.5×10-4)>H2S(K a1=9.1×10-8)。
高中化学电离平衡九大知识点

高中化学电离平衡九大知识点一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质:在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
2、电解质与非电解质本质区别:电解质一一离子化合物或共价化合物非电解质一一共价化合物注意:①电解质、非电解质都是化合物②SO2、NH3、CO2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO4不溶于水,但溶于水的BaSO4 全部电离,故BaSO4为强电解质)一一电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
3、电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成离子的速率和离子结合成时,电离过程就达到了平衡状态,这叫电离平衡。
4、影响电离平衡的因素:人、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B、浓度:浓度越大,电离程度越小;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会减弱电离。
D、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,有利于电离。
5、电离方程式的书写:用可逆符号弱酸的电离要分布写(第一步为主)6、电离常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数,(一般用Ka 表示酸,Kb表示碱。
)二^ 表示方法:ABA++B- Ki=[ A+][B-]/[AB]7、影响因素:a、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响,在室温下一般变化不大。
C、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
如:H2SO3>H3PO4>HF>CH3COOH>H2CO3>H2S>HClO二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡:水的离子积:KW= c[H+]・c[OH -]25℃时,[H+]=[OH-] =10-7 mol/L ; KW= [H+]・[OH -] = 1*10-14注意:KW只与温度有关,温度一定,则KW值一定KW不仅适用于纯水,适用于任何溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素:①酸、碱:抑制水的电离KW〈 1*10-14②温度:促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐:促进水的电离KW〉1*10-144、溶液的酸碱性和pH:(1)pH=-lgc[H+](2)pH的测定方法:酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
【高中化学电离平衡】电离平衡

高二化学备课组
第一节 弱电解质的电离平衡
▪ 一、强、弱电解质与结构的关系
单质
强电解质
纯净物
电解质
物质
化合物
弱电解质
混合物
非电解质
绝大部分盐
离子化合物 强碱
强电解质
化
某些金属氧化物
合
强极性共价化合
物
物(如强酸)
共价化合物
弱极性共 价化合物
弱酸 弱碱 弱电解质 水 大多有机物
大多非金属 非电解质 氧化物
▪ 4)多元弱碱的电离情况比较复杂,中学阶 段将其简单的认为是一步电离。如:
▪ Fe(OH)3≒Fe3++3OH-
▪ 5)酸式根离子只有HSO4-可以拆写。
▪ 6)注意物质的电离平衡与溶解平衡的区别。 ▪ Ca(OH)2(s)≒ Ca2++2OH▪ Ca(OH)2 = Ca2++2OH-
▪ 三、溶液的浓度与溶液中离子浓度的关系 ▪ 例:0.1mol/L的下列溶液中,所含c(H+)
▪ 若在纯水滴加冰醋酸,试分析一下所形成 的水溶液中发生哪些变化?
▪ 以醋酸为例,研究弱电解质的电离过程中 实质上包含着哪几个过程?
▪ 弱电解质的电离过程中包含:
▪ (1)分子电离成离子;
▪ (2)离子结合成分子。
二、弱电解质的电离平衡
电离平衡和化
v v电离
电离平衡
学平衡一样, 当外界条件改
v分子化
▪ 电离方程式书写跟离子方程式书写有哪些 差别?
▪ 1、电解质的强弱与其溶解度大小无关。
▪ 2、电解质导电的前提是电离;而电离的条 件是在水分子作用下或熔融状态下。
高中化学知识点规律大全——《电离平衡》

高中化学知识点规律大全——《电离平衡》
电离平衡是一个重要的化学知识点,它是化学反应和分子动态过程中的重要原理。
电离平衡是指物质在气态溶液中发生电离过程的平衡状态。
通常情况下,该电离过程由可以将六个离子形成一个离子对而不影响总电流的氧化还原平衡式来描述,即溶液中无限接近最终的一个均衡水平作为均衡状态,在这一点上,氧化产物和还原产物的数目既不增加也不减少,释放出来的电子以及它们所反应的离子形成的离子对数量均恒定的状态,这种电离动力学的均衡,称之为电离平衡。
电离平衡是电离反应的一种结果,也就是说,当一种溶液中的反应物产生的离子的比例确定的时候,就会发生电离平衡。
这种现象是由于溶液中的活性离子数量在静止和运动状态之间会发生平衡,即:
① 电荷平衡:在气态溶液中,不同电荷量的氧化物和还原物在水中会进行氧化还原反应,如果此时活性离子的数量在两个物质之间是不同的,活性离子将在这两种物质间运动,直到活性离子的数量在两种物质间完全相同。
② 平衡倾向:当离子态的反应物过量时,气态溶液中的活性离子就会增多,这时物质的平衡倾向是使活性离子减少并且使反应物还原;当离子态反应物不足时,气态溶液中的活性离子就会减少,这时物质的平衡倾向是使活性离子增加并且使反应物氧化。
③ 活性离子数量平衡:气态溶液中的活性离子数量总是会自动调整,使活性离子数量始终保持不变,直到发生物质运动才会发生变化并达到均衡状态。
以上就是电离平衡的知识点以及它的原理、基本规律。
它是化学反应的指导原则,因此,学习电离平衡的知识点与原理非常重要。
只有熟练掌握及理解电离平衡的基本规律,才能保障人们正确运用它,进行恰当的化学反应。
高中新教材化学课件选择性必修电离平衡

通过加热或化学方法去除水中的硬度离子,如加 热煮沸、离子交换等。
农业生产中土壤改良措施
调节土壤酸碱度
根据土壤酸碱度和作物需求,施加石灰或硫磺等调节剂,改善土 壤结构。
增施有机肥
有机肥能增加土壤有机质含量,提高土壤保水保肥能力,改善土壤 理化性质。
合理轮作和间作
通过合理的轮作和间作制度,充分利用土壤养分,减少病虫害发生 ,提高土壤肥力。
2
结果分析
通过对实验数据的处理和分析,可以得 到弱电解质的电离度、电离常数等参数 。进一步分析这些数据,可以了解弱电 解质的电离程度及其影响因素。
3
讨论环节
在实验报告中,应对实验结果进行深入 讨论。可以探讨实验误差的来源、改进 实验方法的建议、以及实验结果与理论 预测的差异等方面。此外,还可以结合 相关文献或资料,对实验结果进行更全 面的分析和讨论。
03
图表使用
在实验报告中,可以使用图表 来直观地展示实验数据和结果 。例如,可以使用表格记录不 同浓度弱电解质的pH值等数 据,使用折线图展示滴定过程 中pH值的变化趋势等。
04
引用规范
如果在实验报告中引用了相关 文献或资料,应按照规范的引 用格式进行标注。例如,可以 使用脚注或尾注等方式注明引 用来源。
共沉淀
两种或两种以上离子在溶液中以相同的比例同时沉淀出来的现象。共沉淀现象通常发生在具有相似晶体结构的 物质之间。
04
电离平衡在生活生产中应用
水处理中除杂和软化方法
沉淀法
通过加入化学试剂使水中的杂质离子形成难溶化 合物沉淀下来,如加入石灰去除硬度离子。
过滤法
利用滤料截留水中的悬浮物和胶体物质,如砂滤 、活性炭过滤等。
4 易错点二
高中化学 电离平衡

”号
多元弱酸分步写 多元弱碱一步完
【提示】 强酸的酸式盐书写电离方程式时,完全电离,写成离 子形式,如NaHSO4===Na++H++SO42-,弱酸的酸式盐书写电 离方程式时,完全电离,但酸式酸根离子不能拆成离子形式,如 NaHCO3===Na++HCO3-。
三、弱电解质的电离过程
思考与交流:
CH3COOH
电离
结合
CH3COO - + H+
c(Ac-)
最小
(1)醋酸在电离过程中各微粒浓度的变化? c(H+) HAc初溶于水 紧接着 最后
最小
c(HAc)
最大
不变
不变
不变
(2)开始时,V电离 和 V结合怎样变化?
(3)当V电离 = V结合时,可逆过程达到一种什么样的状态?
三、弱电解质的电离过程
3、弱电解质溶液中存在电离平衡
电离速 率
弱电解质分子电离成 离子的速率 V电离 两种速率相等,处于电离 平衡状态 V电离 = V结
合
离子结合成弱电解质 分子的速率
V结合
时间
弱电解质电离平衡状态建立示意图
三、弱电解质的电离平衡
1.电离平衡定义:在一定条件(如温度、浓度)下 ,当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合 成分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 ,这叫做电离平衡。 逆 电离平衡是对弱电解质而言,电离是可 逆的,强电解质不存在电离平衡 等 V电离=V分子化≠0 2.特点 动 电离平衡是一种动态平衡
增大
减少 减少
加NaOH 溶液
升温
三、弱电解质的电离平衡
4、电离平衡常数
CH3COOH CH3COO +H+
高中化学 第二册 第三章 电离平衡 第一节电离平衡(备课资料)

高中化学〔大纲版〕第二册第三章电离平衡第一节电离平衡(备课资料)备课资料一、电解质和非电解质的判断判断化合物是电解质还是非电解质,主要看该化合物在溶于水或熔化时自身能否电离出阴、阳离子能电离的属于电解质,不能电离的属非电解质,水溶液能否导电,只能作判断是不是电解质的参考因素。
如〔1〕SO2、SO3、NH3的水溶液能导电,但导电原因是因与水作用后的生成物〔H2SO3、H2SO4、NH3·H2O〕电离所致,并非自身电离出自由离子,所以SO2、SO3、NH3等为非电解质,而H2SO4、H2SO4、NH3·H2O那么是电解质。
〔2〕有些物质由于很难溶解,致使电离产生的离子浓度太小,测不出导电性能,但却是电解质甚至为强电解质,如CaCO3、BaSO4等。
这是因为这类化合物在水中被溶解的那部分是完全电离的,且在熔化时,也是完全电离。
〔3〕应当特别注意的是离子型氧化物,如Na2O、CaO、Na2O2等,它们虽然溶于水后电离出的自由离子不是自身,但在熔化时却可自身电离,且完全电离,故属于电解质,且为强电解质。
二、强电解质在水溶液里全部电离吗?长期以来,教材中把电解质分为强电解质〔在水溶液里合部电离〕和弱电解质〔在水溶液里只有部分电离〕,而且把强酸、强碱、大部分盐类归属于强电解质之列。
那么强电解质在水溶液里是全部电离吗?从强酸来看,在水溶液中不一定完全电离成离子,如硫酸一级电离几乎完全,二级电离那么不完全,电离常数K2为1.2×10-2,具有中强酸的特征。
但硫酸仍是强酸,因一级电离常数K1大于1。
从强电解质所包含的范围看,硫酸是强酸,是强电解质,在水中完全以H+形式存在,其电离方程式为:H2SO4====2H++SO-24和SO-24严格地说,硫酸在水分子的作用下,两个氢离子是分步电离的,即先电离产生出一个H+再电离产生第二个氢离子。
第一步:H2SO4====H++HSO-4H++SO-24第二步:HSO-4从强碱和盐来看,在水溶液中也不一定完全电离成离子。
高中化学第3章 第1节电离平衡课件新人教版选择性必修第一册

2.已知 0.1 mol·L-1 的醋酸溶液中存在电离平衡:
CH3COOH
CH3COO-+H+,要使溶液中cCHc3HCO+OH值增
大,可以采取的措施是( )
①加少量烧碱固体 ②升高温度 ③加少量冰醋酸
④加水 ⑤加少量醋酸钠固体
A.①②
B.②③⑤
C.③④⑤
D.②④
D [①中加少量 NaOH 固体时,H+与 OH-结合生成难电离的 H2O,使cCHc3HCO+OH值减小;②中 CH3COOH 的电离是吸热过程, 升温,c(H+)增大,c(CH3COOH)减小,故cCHc3HCO+OH值增大;③ 中加入无水 CH3COOH 时,c(CH3COOH)增大量大于 c(H+)增大量, 致使 cH+ 值减小;④中加水稀释,电离平衡右移,
[答案] (1)H2SO4===2H++SO42- (2)HClO H++ClO-
(3)NH3·H2O
NH
+
4
+
OH
-
(4)NaHCO3===Na
+
+
HCO
-
3
,
HCO- 3
H++CO23- (5)NaHSO4===Na++H++SO24-
关键 能力
核心突破
外界因素对电离平衡的影响 (素养养成——宏观辨识与微观探析)
2.外界条件对电离平衡的影响(以 CH3COOH +H+为例)
CH3 COO-
条件改变 平衡移动 电离程度 n(H+) c(H+) 导电能力
加水
正向
增大 增大 减小 减弱
升温
正向
增大 增大 增大 增强
加醋酸钠(s) 逆向
减小 减小 减小 增强
通 HCl(g) 逆向
减小 增强 增大 增强
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电离平衡和水解平衡专题复习一、弱电解质的电离1、定义:电解质:在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
非电解质 :在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物。
强电解质 :在水溶液里全部电离成离子的电解质 。
弱电解质:在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。
电解质——离子化合物和部分共价化合物 非电解质——大多数共价化合物★注意:①电解质、非电解质都是化合物 ②SO 2、NH 3、CO 2等属于非电解质③强电解质不等于易溶于水的化合物(如BaSO 4不溶于水,但溶于水的BaSO 4全部电离,故BaSO 4为强电解质)——电解质的强弱与导电性、溶解性无关。
2、弱电解质的电离平衡:在一定的条件下,当电解质分子电离成 离子的速率 和离子结合成 分子的速率相等时,电离过程就达到了平衡状态 ,这叫电离平衡。
3、影响电离平衡的因素:A 、温度:电离一般吸热,升温有利于电离。
B 、浓度:浓度越大,电离程度 越小 ;溶液稀释时,电离平衡向着电离的方向移动。
C 、同离子效应:在弱电解质溶液里加入与弱电解质具有相同离子的电解质,会 抑制 电离。
D 、其他外加试剂:加入能与弱电解质的电离产生的某种离子反应的物质时,则促进电离。
4、电离方程式的书写:用可逆符号,多元弱酸的电离要分步写(第一步为主)5、电离平衡常数:在一定条件下,弱电解质在达到电离平衡时,溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积,跟溶液中未电离的分子浓度的比是一个常数。
叫做电离平衡常数, (一般用Ka 表示酸,Kb 表示碱。
)表示方法:AB A ++B - Ki=[ A +][ B -]/[AB]电离平衡常数的影响因素:a 、电离常数的大小主要由物质的本性决定。
b 、电离常数受温度变化影响,不受浓度变化影响。
C 、同一温度下,不同弱酸,电离常数越大,其电离程度越大,酸性越强。
如:H 2SO 3>H 3PO 4>HF>CH 3COOH >H 2CO 3>H 2S>HClO练习:1. 下列物质中属于电解质的是( D ) 物质 单质 化合物 电解质 非电解质:非金属氧化物,大部分有机物。
如SO 3、CO 2、C 6H 12O 6、CCl 4、CH 2=CH 2…… 强电解质: 强酸,强碱,大多数盐 。
如HCl 、NaOH 、NaCl 、BaSO 4 弱电解质: 弱酸,弱碱,极少数盐,水 。
如HClO 、NH 3·H 2O 、Cu(OH)2、H 2O …… 混和物纯净物A.干冰B.氯水C.铜D.氯化氢2.下列物质能导电的是( B )①固体食盐②溴水③CuSO4·5H2O ④液溴⑤蔗糖⑥氯化氢气体⑦盐酸⑧液态氯化氢A.①④⑤B.②⑦C.⑤⑥⑧D.④⑧3.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是( D )A.CH3COOH B.Cl2C.NH4HCO3D.SO24.下列关于电解质的叙述正确的是( C )A.氯化钠溶液在电流作用下电离成钠离子和氯离子B.溶于水后能电离出氢离子的化合物都是酸C.硫酸钡难溶于水,但硫酸钡属强电解质D.CO2溶于水能部分电离,故CO2属于弱电解质5.下列事实可证明氨水是弱碱的是( C )A.氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B.铵盐受热易分解C.0.1mol/L的氨水pH<13 D.0.1mol/L氨水可以使酚酞试液变红6.下列叙述中正确的是( D )A.Ca(OH)2微溶于水, 所以是弱电解质B.在水中能电离出离子的化合物一定是离子化合物C.CO2分子中含极性键, 且溶于水能导电, 所以CO2是电解质D.NH3·H2O在水中只能部分电离, 所以是弱电解质二、水的电离和溶液的酸碱性1、水电离平衡::水的离子积:K W = c(H+)·c(OH-)25℃时, c(H+)= c(OH-) =10-7 mol/L ; K W = c(H+)·c(OH-) = 10-14★注意:K W只与温度有关,温度一定,则K W值一定K W不仅适用于纯水,适用于任何稀溶液(酸、碱、盐)2、水电离特点:(1)可逆(2)吸热(3)极弱3、影响水电离平衡的外界因素:①酸、碱:抑制水的电离C(H+)H2O=C(OH-)H2O <10-7②温度:升温促进水的电离(水的电离是吸热的)③易水解的盐:促进水的电离C(H+)H2O=C(OH-)H2O >10-74、溶液的酸碱性和pH:(1)pH=-lgc(H+)(2)pH的测定方法:.酸碱指示剂——甲基橙、石蕊、酚酞。
变色范围:甲基橙3.1~4.4(橙色)石蕊5.0~8.0(紫色)酚酞8.2~10.0(浅红色)pH 试纸测定PH 的操作: 玻璃棒蘸取待测液体点在试纸上,然后与标准比色卡对比颜色。
★注意:①事先不能用水湿润PH 试纸;②广泛pH 试纸只能读取整数值或范围一、选择题:每小题只有一个选项正确.1.下列反应的离子方程式不正确的是( )A .向烧碱溶液中滴加少量氯化铝溶液O 2H AlO 4OH Al 223+=+--+B .物质的量相等的溴化亚铁跟氯气反应-+-+++=++4Cl Br 2Fe 2Cl 2Br 2Fe 2322C .硫化钾晶体溶于水O 2H S 22+-S H 2OH 2+-D .向碳酸钠溶液中滴加过量的稀硫酸O H CO 2H CO 2223+↑=++- 2.某无色透明的溶液,在pH =0和pH =14的条件下都能大量共存的是( )A .+2Fe +K -24SO -3NO B .+2Mg +4NH -24SO -Cl C .+Na +K -24SO -3NO D .+2Ba +Na -4MnO -24SO3.下列离子方程式书写正确的是( )A .碳酸氢钙溶液中加入等物质的量的氢氧化钠溶液---+++↓=++232332CO O 2H CaCO 2OH 2HCO CaB .碳酸钠溶液中加入等物质的量的乙酸 --++↑=+COO 2CH O H CO COOH 2CH CO 322323C .2)Ca(ClO 溶液中通入过量的二氧化硫气体2HClO CaSO SO O H 2ClO Ca 3222+↑=+++-+D .用碳棒作电极电解氯化钠饱和溶液4.下列离子反应方程式正确的是( )A .小苏打溶液中加入过量石灰水O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+- B .氯化铝溶液中加入过量氨水 +++↓=+⋅432333NH Al(OH)O H 3NH AlC .氯化亚铁溶液中通入氯气 -+++=+2Cl Fe Cl Fe 322D .苛性钾溶液中加入稀醋酸 O H OH H 2=+-+5.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A .金属钠跟水反应: ↑+++-+22H 2OH Na O2H Na B .向偏铝酸钠溶液中加入少量硫酸氢钠溶液 ↓=+++-322)Al(OH O H H AlOC .澄清石灰水中滴入少量的NaHCO 3溶液O 2H CO CaCO 2HCO 2OH Ca 223332++↓=++---+D .浓盐酸跟二氧化锰混合共热 ↑+++++-+22222Cl O 2H Mn Δ4Cl 4H MnO 6.1L 10m11mol -⋅的O H NH 23⋅与1L mol 12 5m -⋅的盐酸恰好完全中和,最后溶液中所含离子的浓度大小顺序是( )A .][OH ][Cl ][NH ][H 4--++>>>B .][OH ][H ][Cl ][NH 4-+-+>>=C .][H ][OH ][NH ][Cl 4+-+->>>D .][OH ][H ][NH ][Cl 4-++->>>7.下列离子方程式正确的是( )A .漂白粉溶于盐酸:2HClO Ca 2H )Ca(ClO 22+=+++B .磷酸二钠溶液中加入足量的氢氧化钡溶液O 4H )(PO Ba 4OH 3BaPO 2H 2243242+↓=++-+-C .铝溶于氢氧化钠溶液中:↑+=++--2223H AlO 2O 2H 2OH 2AlD .饱和氯化铁溶液滴加沸水中:+++↓=+3H )Fe(OH O 3H Fe 3238.某二元弱酸的酸式盐NaHA 溶液,若pH >7时,测混合液中各离子的浓度大小关系不正确的是( )A .][A ][H ][OH ][HA ][Na 2-+--+>>>> B .][OH ]2[A ][HA ][H ][Na 2---++++=+ C .][A ][OH A][H ][H 22--++=+ D .][H ][OH ][A ][HA ][Na 2+---+>>>> 9.在指定的条件下,下列各组离子能大量共存的是( )A .强碱性溶液中:+K 、+Na 、-ClO 、-2SB .pH =1的溶液中:+2Fe 、+Na 、-I 、+4NHC .与Al 反应产生2H 的溶液中:+H 、-Cl 、-3NO 、+KD .由O H 2电离出的m ol/L 10][H 11-+=溶液中:+Na 、-3HCO 、-2AlO 、-24SO10.下列离子方程式书写正确的是( )A .向4NaHSO 溶液中滴加2)Ba(OH 溶液显中性O H BaSO OH BaSO H 24224+↓=+++-+-+ B .向2NaAlO 溶液中加盐酸至呈酸性 O 2H Al 4H AlO 232+=+++-C .碳酸氢铵溶液中加入过量 O H CO OH HCO NaOH 2233+=+--- D .向苯酚钠溶液中通入过量CO 211.下列离子方程式正确的是( )A .NaHS 水解反应:O H HS 2+--+OH S H 2B .石灰石溶于醋酸:O H CO Ca 2H CaCO 2223+↑+=+++C .Al 投入2FeCl 溶液中:Fe Al Fe Al 32+=+++D .往2)Ba(OH 溶液中滴入42SO H 溶液:↓=+-+4242BaSO SO Ba12.下列各组离子中能在水溶液中大量共存,且溶液显酸性的是( )A .+Na 、+K 、-3HCO 、-3NOB .+H 、+Na 、-Cl 、C .+3Fe 、+K 、-2S 、-ClD .+2Cu 、-3NO 、+2Mg 、-24SO13.下列反应的离子方程式正确的是( )A .碳酸氢钠溶液跟过量的饱和石灰水反应O 2H CO CaCO 2OH Ca 2HCO 223323++↓=++--+-B .向氢氧化钠溶液中加入稀醋酸 O H H OH 2=++-C .向氯化铁溶液中加入铁粉 -++=+3Cl 2Fe FeCl Fe 23D .向硝酸镁溶液中加过量氨水 +++↓=+⋅422322NH )Mg(OH O H 2NH Mg14.下列反应的离子方程式正确的是( )A .用氨水吸收少量二氧化硫:-++=+⋅34223HSO NH SO O H NHB .碳酸氢钠溶液中加入少量烧碱:O H CO OH HCO 2233+=+---C .碳酸亚铁固体加入稀硝酸:O H CO Fe 2H FeCO 2223+↑+=+++D .2Cl 溶解在水中:--+++=+ClO Cl 2H O H Cl 22参考答案1.C 2.C 3.D 4.B 5.B 6.D 7.B 8.D 9.B 10.B 11.A 12.D13.D 14.B三、盐类的水解1、盐类水解:在水溶液中盐电离出来的离子跟水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应。