2020高考化学一轮复习 专题 硫及其化合物之间的转化每日一题-精装版

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2020高考化学一轮复习专题硫及其化合物之间的转化每日一题-

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【精选】20xx最新高考化学一轮复习专题硫及其化合物之间的转化

每日一题

高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★☆☆

如图所示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和反应条件已略去).化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为4∶5，化合物D是重要的工业原料.

（1）写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式：

_________________________；

（2）写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式：

_________________________；

（3）写出一个由D生成B的化学方程式：

__________________________________；

（4）将5 mL 0.10 mol/L的E溶液与10 mL 0.10 mol/L的NaOH溶液混合.

①写出反应的离子方程式__________________________；

②反应后溶液的pH___7(填“大于”、“小于”或“等于”)，理由是

________________；

③加热反应后的溶液，其pH_______(填“增大”、“不变”或“减小”)，理由是__________________________.

【参考答案】（1）H2+SH2S

（2）H2SO3+2H2S3S↓+3H2O

（3）C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O或Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

（4）①H2SO3+2OH−+ 2H2O2

SO

3

②大于 Na2SO3溶液中发生水解使溶液显碱性2

SO

3

③增大升高温度促进Na2SO3溶液的水解

硫及其重要化合物间的转化关系

1．－2价硫处于最低价态，只有还原性，可被O2、Cl2等氧化剂氧化为S；0价、＋4价硫处于中间价态，既有氧化性又有还原性；＋6价硫处于最高价态，只有氧化性.注意浓H2SO4在一定条件下与金属或还原性盐反应时既体现强氧化性又体现酸性，如：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋2H2O＋SO2 ↑.

2．当硫元素的化合价升高或降低时，一般升高或降低到其相邻的价态，即台阶式升降，如：

3．相邻价态的微粒不发生氧化还原反应

如S和SO2，SO2和浓硫酸之间不发生氧化还原反应.

4．含硫物质的连续氧化

5．含硫物质的立体转化

1．硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现.硫的化合物大多具有氧化性或还原性.许多金属硫化物难溶于水.完成下列填空：

（1）硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应.在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式：_______________________________________.

（2）石油化工的废气中有H2S.写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示：__________________________________________________.

（3）将黑色的Fe2S3固体加入足量盐酸中，溶液中有淡黄色固体生成，产物还有________、________.过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现象是______________________________.

2．含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物.回答下列问题：

（1）为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO 还原SO2的方法来除去SO2.写出该反应的化学方程式：____________________________________________.

（2）亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：

Na2SO3＋KIO3＋H2SO4===Na2SO4＋K2SO4＋I2＋H2O.

①配平上面的氧化还原反应方程式.

②若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质的物质的量是________mol.

（3）向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成.

此沉淀是________.

A．BaSO4 B．FeS

C．BaSO3 D．S

（4）常温下，将铁棒置于浓硫酸中，课本上解释发生了钝化，但有人认为未发生反应.为验证此过程，某同学经过思考，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面________________，则发生了钝化.

1．【答案】（1）5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓（2）2H2S＋3O22SO2＋2H2O，2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，H2SS↓＋H2(或2H2S ＋O22S↓＋2H2O)

（3）FeCl2 H2S 先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色

＋还原为Fe2＋；此外利用电子守恒知也会有剩余S2－与溶液中H＋结合为H2S，因此可知产物除硫外，还有FeCl2、H2S；过滤、微热(除去S、H2S)后溶液为FeCl2溶液，加入NaOH溶液生成白色Fe(OH)2沉淀，然后Fe(OH)2沉淀被空气中的氧气氧化，最终变为红褐色Fe(OH)3沉淀.因此看到的现象为先有白色沉淀生成，然后沉淀变为灰绿色，最终转化为红褐色沉淀.

2．【答案】（1）2CO＋SO2S↓＋2CO2一定条件

（2）①5 2 1 5 1 1 1 ②0.5

（3）A （4）无明显现象

每日总结是为了

更好的进步！

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