(推荐)化学选修四第一章复习学案

化学反应中的能量变化学案

重点：盖斯定律

难点：热化学反应方程式中的计算

关键点：定义内涵的准确把握

[基础复习]：本章全部概念

一、反应热

1、定义：____________________________________________________________。

____________________________叫放热反应。_______________________叫吸热反应（化学反应过程中，不仅有新物质生成，同时还伴随着能量的变化，并可以以热能、电能或光能等的形式表现出来。当能量以热的形式表现时，我们把反应分为放热反应和吸热反应。）

2、符号：_______(大吸小放)

3、单位：__________

4、计算依据：⊿H=_______的总能量– _______的总能量= H (生成物) - H（反应物）

⊿H=_______的总键能– _______的总键能

表现形式放热反应吸热反应

键能变化生成物总键能反应物总

生成物总键能反应物总键能

键能

联系键能越，物质能量越，越；反之

键能越，物质能量越，越

图示

5、书写热化学方程式的注意事项：

（1）要标明反应的_____和_____，如不特别注明，即表示在101kPa和298K。

（2）要标明__________________________，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热（⊿H）的数值不同。

（3）热化学方程式中的化学计量数________________，而是表示____________，所以，它可以是整数，也可以是分数。相同物质发生的同一个化学反应，当化学计量数改变时，其⊿H也______________的改变，但⊿H的___________不变，仍然为_________。若将化学方程式中反应物和生成物颠倒，则⊿H的________和________不变，________改变。

（4）热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标“↑”和“↓”。因为聚集状态已经表示出来了，固态用“______”液态用“_______”，气态用“_______”。

（5）⊿H要标注“______”或“_______”，放热反应⊿H为“______”，吸热反应⊿H 为’_______”.

6、盖斯定律：___________________________________________________________________这就是盖斯定律。盖斯定律的应用实际上是利用热化学方程式的加减。（化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关）

7、（1）常见的放热反应有：_______________________________________________________（2）常见的吸热反应有：____________________________________________________-二、燃烧热

定义：_____________________________________________________________，叫做该物质的燃烧热。单位为kJ/mol

三、中和热

定义：__________________________________________________________________。

注意事项：

（1）必须是“__________”，因为浓溶液在稀释过程中会放出热量，影响中和热。

（2）中和热不包括离子在水中的水合热，物质的溶解热，电解质电离所伴随的热效应。

（3）中和反应的实质是__________________________________，若反应过程中有其他物质生成，这部分不属于中和热。

（4）稀的强酸和稀的强碱反应的中和热为57.3 kJ/mol.若是弱酸或弱碱参与反应，则由于他们的电离要吸收热量，其热量的数值会小于__________.

[课堂练习]：

1、已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) ΔH= -571.6KJ· mol-1

CH4（g）+ 2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) ΔH= -890KJ· mol-1

现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是________（2009全国2）A．1∶1 B．1∶3

C．1∶4 D．2∶3

知识点分析：

2、已知：

23233()()()2()22

Fe O s C s CO g Fe s +=+ △234.1H kJ =·1mol - 22()()()C s O g CO g += △393.5H kJ =-·1mol - 则22332()()()2

Fe s O g Fe O s +=的△H 是 A. -824.4kJ ·1mol - B. -627.6 kJ ·1mol -

C. -744.7 kJ ·1mol -

D. -169.4 kJ ·1mol -

知识点分析：

3、25 ℃，101 k Pa 时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol ，辛烷

的燃烧热为5518 kJ/mol 。下列热化学方程式书写正确的是

A.2H +(aq) +24SO -(aq)+2Ba +(aq)+2OH -

(aq)=BaSO 4(s)+2H 2O(1);∆H=-57.3 kJ/mol B.KOH(aq)+

12H 2 SO 4(aq)= 12

K 2SO 4(aq)+H 2O(I); ∆H=-57.3kJ/mol C.C 8H 18(I)+ 252 O 2 (g)=8CO 2 (g)+ 9H 2O; ∆H=-5518 kJ/mol D.2C 8H 18(g)+25O 2 (g)=16CO 2 (g)+18H 2O(1); ∆H=-5518 kJ/mol

知识点分析：

【教师精讲】：解决学生存在的问题

[课堂检测]：

1、已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO 2(g) ΔH=-566 kJ/mol

Na 2O 2(s)+CO 2(g)=Na 2CO 3(s)+ 21O (g)2

ΔH=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A.CO 的燃烧热为283 kJ

B.右图可表示由CO 生成CO 2的反应过程和能量关系