产生不溶于稀硝酸的白色沉淀
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B．向某无色溶液中滴入硝酸银溶液，产 生白色沉淀，证明该溶液是盐酸
C．白色固体与熟石灰混合研磨，产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明 该固体是铵盐
D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证 明该粉末中有碳酸盐
练习:对下列实验的评价,正确的是( C ) A、某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42ˉ
物质的鉴别、检验和除杂
鉴别类 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反 应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法； 3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象； 4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
常见离子的鉴别
待鉴别 所用试剂
例3、用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、 NaCl三种无色溶液
K2CO3 AgNO3 稀盐酸
白色沉淀 产生气体
ＡgNO3 K2CO3
NaCl
无现象
NaCl
➢ 一种试剂鉴别多种物质，可以用它与各待测物之间出 现的不同现象而加以鉴别。
练习：用一种试剂将下列各组溶液一一 鉴别出来。
1、石灰水、氢氧化钠、稀盐酸 2、碳酸钠、氯化钡、硫酸镁 3、碳酸钠、硝酸银、氯化铜 4、碳酸钠、硝酸银、氯化钡 5、硝酸钠、硝酸镁、硝酸铜、硝酸铁 6、硝酸铁、氯化钠、硫酸铜 7、氯化铵、氯化铁、硫酸铵、硝酸钠
由此可确定原气体中( A )
A.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
例2、下列对实验现象的分析合理的是 ( C) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红 色，证明该溶液是酸溶液
B、某白色固体中加入稀盐酸，产生无色气 体，证明该固体一定含有碳酸钡
C、未密封保存的苛性钠固体遇盐酸有气体 产生
D、验证烧碱溶液中是否含有Clˉ ，先加稀盐 酸除去OHˉ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀 出现，证明含Clˉ
离子
Baidu Nhomakorabea现象
H+ 酸 ①紫色石蕊试液 ①变红
性 溶
②pH试纸
②pH<7
液 ③碳酸盐
③产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体
④活泼金属
④产生气泡
OH- 碱 ①紫色石蕊
性 溶
②无色酚酞
液 ③pH试纸
①变蓝 ②变红 ③pH>7
待鉴别离子
盐酸
Cl- 或可溶
性盐酸 盐
硫酸或 SO42- 可溶性
硫酸盐
所用试剂
现象
AgNO3溶 生成不溶 液和稀硝 于稀硝酸
待检验 物质
所用试剂
现象
H2O CuSO4粉末 白色粉末变成蓝色
CO2 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊
灼热CuO 、 黑色粉末变成红色、
H2
CuSO4粉末 白色粉末变成蓝色
灼热CuO 、 黑色粉末变成红色、 CO 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊
例1、某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.
蓝色沉淀 白色沉淀
➢ 不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气 味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质。
例2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以 将它们区别开的是（ AD ） （A）HCl、Ba(OH)2、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH （C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 （D）Ba(NO)3、K2CO3、Na2SO4、HCl
鉴别离子 所用试剂
现象
①观察
①溶液颜色为蓝色
Cu2+ ②氢氧化钠 ②生成可溶于酸的蓝
溶液
色沉淀
①观察
①溶液颜色为黄色
Fe3+ ②氢氧化钠 ②生成可溶于酸的红
溶液
褐色沉淀
例1、不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 Na2SO4、BaCl2和HCl溶液
白色沉淀
CuSO4 NaOH Na2SO4 BaCl2 HCl
练习：实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠 、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为 把它们区别开来，所加试剂及先后顺序合 理的一组是（ C ）
A、稀硝酸、石蕊溶液、硝酸银溶液
B、石蕊溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊溶液
D、稀硝酸、酚酞溶液、硝酸银溶液
检验类 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特 征反应 2.依据被检验物质的性质特征，选择适当 的试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试 剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除) 等因素 4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结 论。
Ba(NO)3 白色沉淀
白色沉淀 无现象
K2CO3 白色沉淀
无现象 无色气体
Na2SO4 HCl 白色沉淀 无现象
无现象 无色气体 无现象 无现象
练习:
（1）不用其他试剂鉴别a.石蕊 b.盐酸 c.氢氧化钙 d.氢氧化钠 e.碳酸钠 先后顺序为：a b e c d 或a b e d c
（2）不用其他试剂就可将下列各组物质 鉴别开来的是（ AC） A.NaOH、NaCl、CuSO4 、MgCl2 B.Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl C.HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2 D.NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3
酸
的白色沉
淀
Ba(NO3)2 生成不溶 溶液或 于稀硝酸
BaCl2溶 的白色沉
液
淀
和稀硝酸
待鉴别离子 CO32_ 碳酸盐
所用试剂
稀盐酸、 澄清石灰水
现象
有使澄清石 灰水变浑浊 的气体生成
铵盐溶液 NH4 + 或固体
NaOH溶液或 熟石灰、红色 石蕊试纸
有刺激性气体 生成，该气体 可使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝
Ba(NO)3 白色沉淀 白色沉淀 无现象
K2CO3
Na2SO4 HCl
Ba(NO)3 K2CO3 Na2SO4 HCl 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 无现象 无色气体
Ba(NO)3 白色沉淀 白色沉淀 无现象
K2CO3
Na2SO4 HCl
白色沉淀 白色沉淀
无现象 无现象
无色气体 无现象
C．白色固体与熟石灰混合研磨，产生使 湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明 该固体是铵盐
D．固体粉末加入稀盐酸，产生气泡，证 明该粉末中有碳酸盐
练习:对下列实验的评价,正确的是( C ) A、某溶液中滴加氯化钡溶液，产生不溶于 稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有 SO42ˉ
物质的鉴别、检验和除杂
鉴别类 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特征反 应； 2. 依据被鉴别物质的性质特征，选择适当的 试剂和方法； 3.同步被鉴别出的物质应有一一对应的不雷 同的现象； 4. 明确要求，分清无试剂鉴别、一种试剂(一 次或多次)鉴别、指定试剂鉴别等。
常见离子的鉴别
待鉴别 所用试剂
例3、用一种试剂鉴别K2CO3、ＡgNO3、 NaCl三种无色溶液
K2CO3 AgNO3 稀盐酸
白色沉淀 产生气体
ＡgNO3 K2CO3
NaCl
无现象
NaCl
➢ 一种试剂鉴别多种物质，可以用它与各待测物之间出 现的不同现象而加以鉴别。
练习：用一种试剂将下列各组溶液一一 鉴别出来。
1、石灰水、氢氧化钠、稀盐酸 2、碳酸钠、氯化钡、硫酸镁 3、碳酸钠、硝酸银、氯化铜 4、碳酸钠、硝酸银、氯化钡 5、硝酸钠、硝酸镁、硝酸铜、硝酸铁 6、硝酸铁、氯化钠、硫酸铜 7、氯化铵、氯化铁、硫酸铵、硝酸钠
由此可确定原气体中( A )
A.一定含有CO、H2,至少含有H2O、CO2中的一种 B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2 C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2 D.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
例2、下列对实验现象的分析合理的是 ( C) A．向某无色溶液中滴入石蕊试液，呈红 色，证明该溶液是酸溶液
B、某白色固体中加入稀盐酸，产生无色气 体，证明该固体一定含有碳酸钡
C、未密封保存的苛性钠固体遇盐酸有气体 产生
D、验证烧碱溶液中是否含有Clˉ ，先加稀盐 酸除去OHˉ ，再加硝酸银溶液，有白色沉淀 出现，证明含Clˉ
离子
Baidu Nhomakorabea现象
H+ 酸 ①紫色石蕊试液 ①变红
性 溶
②pH试纸
②pH<7
液 ③碳酸盐
③产生能使澄清石灰
水变浑浊的气体
④活泼金属
④产生气泡
OH- 碱 ①紫色石蕊
性 溶
②无色酚酞
液 ③pH试纸
①变蓝 ②变红 ③pH>7
待鉴别离子
盐酸
Cl- 或可溶
性盐酸 盐
硫酸或 SO42- 可溶性
硫酸盐
所用试剂
现象
AgNO3溶 生成不溶 液和稀硝 于稀硝酸
待检验 物质
所用试剂
现象
H2O CuSO4粉末 白色粉末变成蓝色
CO2 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊
灼热CuO 、 黑色粉末变成红色、
H2
CuSO4粉末 白色粉末变成蓝色
灼热CuO 、 黑色粉末变成红色、 CO 澄清的石灰水 澄清的石灰水变浑浊
例1、某无色气体可能含有CO、CO2、H2、 H2O(水蒸气)中的一种或几种，依次进行如下处理 (假定每次处理均完全反应) (1)通过碱石灰(NaOH和CaO的固体混合物)时，气 体体积变小. (2)通过赤热的氧化铜粉末时，粉末变为红色 (3)通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色 (4)通过澄清的石灰水时，石灰水变浑浊.
蓝色沉淀 白色沉淀
➢ 不用任何试剂，可根据待测物的物理性质（如颜色、气 味、溶解情况）先鉴别出其中的一种物质，再利用该物 质鉴别其他物质。
例2、下列各组溶液，不用其它试剂就可以 将它们区别开的是（ AD ） （A）HCl、Ba(OH)2、K2SO4、K2CO3 （B）K2SO4、Ba(NO3)2、NH4Cl、NaOH （C）BaCl2、CaCl2、Na2SO4、KNO3 （D）Ba(NO)3、K2CO3、Na2SO4、HCl
鉴别离子 所用试剂
现象
①观察
①溶液颜色为蓝色
Cu2+ ②氢氧化钠 ②生成可溶于酸的蓝
溶液
色沉淀
①观察
①溶液颜色为黄色
Fe3+ ②氢氧化钠 ②生成可溶于酸的红
溶液
褐色沉淀
例1、不用试剂鉴别出CuSO4、NaOH、 Na2SO4、BaCl2和HCl溶液
白色沉淀
CuSO4 NaOH Na2SO4 BaCl2 HCl
练习：实验室有失去标签的盐酸、碳酸钠 、硫酸、氢氧化钾和硝酸钾五种溶液。为 把它们区别开来，所加试剂及先后顺序合 理的一组是（ C ）
A、稀硝酸、石蕊溶液、硝酸银溶液
B、石蕊溶液、稀硝酸、硝酸银溶液
C、氯化钡溶液、稀硝酸、石蕊溶液
D、稀硝酸、酚酞溶液、硝酸银溶液
检验类 1.熟悉常见物质(或离子)的特征性质和特 征反应 2.依据被检验物质的性质特征，选择适当 的试剂和方法 3. 若需连续检验多种物质，要考虑加试 剂的顺序、是否存在干扰物质(先验后除) 等因素 4. 过程归纳为：物质→方法→现象→结 论。
Ba(NO)3 白色沉淀
白色沉淀 无现象
K2CO3 白色沉淀
无现象 无色气体
Na2SO4 HCl 白色沉淀 无现象
无现象 无色气体 无现象 无现象
练习:
（1）不用其他试剂鉴别a.石蕊 b.盐酸 c.氢氧化钙 d.氢氧化钠 e.碳酸钠 先后顺序为：a b e c d 或a b e d c
（2）不用其他试剂就可将下列各组物质 鉴别开来的是（ AC） A.NaOH、NaCl、CuSO4 、MgCl2 B.Na2SO4、(NH4)2SO4、NaCl、NH4Cl C.HCl、NaCl、Na2CO3、BaCl2 D.NaCl、Na2SO4、NaNO3 、Na2CO3
酸
的白色沉
淀
Ba(NO3)2 生成不溶 溶液或 于稀硝酸
BaCl2溶 的白色沉
液
淀
和稀硝酸
待鉴别离子 CO32_ 碳酸盐
所用试剂
稀盐酸、 澄清石灰水
现象
有使澄清石 灰水变浑浊 的气体生成
铵盐溶液 NH4 + 或固体
NaOH溶液或 熟石灰、红色 石蕊试纸
有刺激性气体 生成，该气体 可使湿润的红 色石蕊试纸变 蓝
Ba(NO)3 白色沉淀 白色沉淀 无现象
K2CO3
Na2SO4 HCl
Ba(NO)3 K2CO3 Na2SO4 HCl 白色沉淀 白色沉淀 白色沉淀 无现象 无现象 无色气体
Ba(NO)3 白色沉淀 白色沉淀 无现象
K2CO3
Na2SO4 HCl
白色沉淀 白色沉淀
无现象 无现象
无色气体 无现象