最新 物质构成的奥秘测试题及答案
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D
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧原子
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A正确；
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B正确；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C正确；
D
氢氧化钠溶液显碱性
【答案】D
【解析】
A、2+8+x+6=34，x=18，正确；
B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确；
C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确；
D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构，错误。故选D。
4．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
【点睛】
本题主要考查了分子的特征，会用分子的知识解释日常生活中的现象，反过来，通过日常生活中的现象会总结分子的特征。
2．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是( )
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。
10．对下列事实的解释错误的是( )
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
故选B。
18．下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是
A． 道尔顿B． 拉瓦锡
C． 侯德榜D． 门捷列夫
【答案】D
【解析】
A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D
C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；
D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D不正确。故选B。
17．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．氟原子核内的中子数为9
B．氟、硫、氯都是非金属元素
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．氟和氯位于元素周期表同一周期
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氟原子的核内中子数不是9，质子数是9，该选项说法不正确；
B、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，该选项说法正确；
C、氯原子的相对原子质量是35.45，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，该选项说法不正确。
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；
7．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2:1
【答案】A
【解析】
【详解】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B.反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C.根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D.根据模拟模型可知，反应后有1个 剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故选A。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
B、带电的原子或原子团叫离子，错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，错误。
故选C。
15．下列说法正确的是（）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；
B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；
C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；
16．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A．N5+是由氮元素组成的单质B．每个N5+中含有35个质子和34个电子
C．N5+中只有质子，没有中子和电子D．每个N5+中含有35个质子和36个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；
B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B正确；
C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。
14．下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．只有带电的原子才叫离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子是变化中最小的粒子
溶液中含有氢氧离子，不是原子，故D错误。
点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。⑶、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。
11．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
【答案】B
【解析】
A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。
点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元百度文库，非金属元素和稀有气体元素。
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的是原子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
13．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
8．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。
9．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )
A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；
D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．
故选B．
考点：原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．
点评：解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．化学反应中任何离子都不能再分
C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；
B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；
A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属
【答案】B
【解析】
铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．
故选B
点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．
5．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知，反应前后原子的种类不变，生成物只有一种，是化合物；
考点：化学反应的微观过程
3．富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（）。
A．图示中x = 18B．硒的相对原子质量是78.96
C．硒属于非金属元素D．硒原子在反应中易失去6个电子
A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子
C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；
B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；
C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；
考点：元素周期表中的规律，核外电子的排布
12．根据如图R2-的离子结构示意图，推测m的值为
A．10B．16C．18D．20
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，图中是R2-的离子结构示意图，则R原子的核外电子数是2+8+8-2=16，原子中，质子数=核外电子数，即m的值为16。
选B。
【点睛】
最新 物质构成的奥秘测试题及答案
一、物质构成的奥秘选择题
1．以下事实，不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩
C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和
【答案】A
【解析】
【详解】
A.海绵能吸水，是因为海绵中有无数细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，不能说明微粒之间有间隔，此选项错误；B.用打气筒能将气体压缩，是通过加压减小分子间的间隔，能说明分子之间有间隔，此选项正确；C.物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果，能说明分子间有间隙，此选项正确；D.酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有间隔，当二者混合时，一部分分子填充了另一种分子之间的间隔，因此总体积会减少，能说明分子之间有间隔，此选项正确。故选A。
第一周期
第二周期
第三周期
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
【答案】D
【解析】
试题分析：A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，正确，B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，正确，C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，正确，D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构，而不是易得到电子，错误，故选D
D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．
故选C．
6．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素
氢氧化钠溶液显碱性
溶液中含有氢氧原子
A．AB．BC．CD．D
【答案】D
【解析】
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动，向空气中扩散，故A正确；
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔，防止热胀冷缩，故B正确；
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动，故C正确；
D
氢氧化钠溶液显碱性
【答案】D
【解析】
A、2+8+x+6=34，x=18，正确；
B、由图可知，硒的相对原子质量是78.96，正确；
C、硒字的偏旁是石字，故是固态非金属元素，正确；
D、硒原子在反应中易得到6个电子形成8电子稳定结构，错误。故选D。
4．生活中废弃的铝质易拉罐、破铁锅、废铜线等可归为一类加以回收，它们属于（ ）
【点睛】
本题主要考查了分子的特征，会用分子的知识解释日常生活中的现象，反过来，通过日常生活中的现象会总结分子的特征。
2．如图，是两种气体发生反应的微观示意图，其中相同的球代表同种原子，相关说法正确的是( )
A．分子在化学变化中不可分
B．反应后生成了两种新的化合物
C．原子在化学反应中可分
D．化学反应前后原子的种类不变
D、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项D错误。故选C。
10．对下列事实的解释错误的是( )
事实
解释
A
湿衣服晾干
分子在不停运动
B
铁轨接头处留有一定的缝隙
原子之间有间隔
C
氯化钠固体不导电，溶液导电
固体中离子不能自由移动，溶液中离子能自由移动
故选B。
18．下列化学家中，发现元素周期律并制出元素周期表的是
A． 道尔顿B． 拉瓦锡
C． 侯德榜D． 门捷列夫
【答案】D
【解析】
A、道尔顿在化学学科中的主要成就，是首先发现了电子，提出了原子论．B拉瓦锡在化学学科中的主要成就，是首次利用天平为化学研究的工具进行定量实验，并测定了空气的组成．C. 侯德榜发明了连续生产纯碱与氯化铵的联合制碱新工艺，以及碳化法合成氨流程制碳酸氢铵化肥新工艺； D.门捷列夫在化学学科中的主要成就，是发现了元素周期律，并首次编制了元素周期表，选D
C、N5+只是失去了一个电子，中子数没有发生改变，选项C不正确；
D、N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项D不正确。故选B。
17．如图是元素周期表的一部分，以下表述正确的是
A．氟原子核内的中子数为9
B．氟、硫、氯都是非金属元素
C．氯原子的相对原子质量是35.45g
D．氟和氯位于元素周期表同一周期
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、氟原子的核内中子数不是9，质子数是9，该选项说法不正确；
B、氟、硫、氯三种元素都属于非金属元素，该选项说法正确；
C、氯原子的相对原子质量是35.45，单位不是g，该选项说法不正确；
D、氟元素和氯元素核外电子层数不同，位于元素周期表的不同周期，该选项说法不正确。
B．在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同
C．由同一种元素组成的物质一定是单质，不可能是化合物
D．分子、原子都是不带电的粒子，所以不带电的粒子一定是分子或原子
【答案】B
【解析】
试题分析：A、氢原子核内只有一个质子，没有中子，故A错；
B、在硝酸铵中铵根中的氮元素显﹣3价，硝酸根中的氮元素显+5价，所以在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同，故B正确；
7．用“ ”和“ ”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学反应，反应前后的微观示意图如下所示，下列说法正确的是（）
A．该反应是化合反应B．该反应有2种生成物
C．每个生成物分子由3个原子构成D．参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是2:1
【答案】A
【解析】
【详解】
A.根据模拟模型可知，反应前有两种分子，反应后生成了一种分子，即该反应是两种物质发生化学反应生成一种物质，属于化合反应，此选项正确；B.反应后出现了一种新分子，即该反应有1种生成物，此选项错误；C.根据模拟模型可知，每个生成物分子由4个原子构成，此选项错误；D.根据模拟模型可知，反应后有1个 剩余，所以参加反应的“ ”和“ ”分子的个数比是6：2=3:1，此选项错误。故选A。
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、分子是保持物质化学性质的最小粒子，错误；
B、带电的原子或原子团叫离子，错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由分子构成的，铁是由原子构成的，氯化钠是由离子构成的，正确；
D、原子是化学变化中的最小粒子，错误。
故选C。
15．下列说法正确的是（）
A．所有原子的原子核都是由质子和中子构成
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、高能微粒N5+带一个单位的正电荷，属阳离子，选项A错误；
B、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项B错误；
C、一个氮原子有7个质子，那么N5+中含有35个质子，带一个单位的正电荷，说明失去了一个电子，那么有34个电子，选项C正确；
16．科学家已研究出一种高能微粒N5+，关于它的说法正确的是
A．N5+是由氮元素组成的单质B．每个N5+中含有35个质子和34个电子
C．N5+中只有质子，没有中子和电子D．每个N5+中含有35个质子和36个电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、N5+是一种高能微粒，不属于单质，选项A不正确；
B、每个N5+中含有35个质子，N5+中的电子总数为五个氮原子的电子总数之和再减去一个电子，为35-1=34，选项B正确；
C、物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中的粒子间隔随温度的改变而改变，故说法错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，故选项正确。故选D。
14．下列关于分子、原子、离子的叙述，正确的是
A．分子是保持物质性质的最小粒子B．只有带电的原子才叫离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质D．原子是变化中最小的粒子
溶液中含有氢氧离子，不是原子，故D错误。
点睛∶分子基本性质⑴分子质量非常小、分子的体积很小。⑵、分子并不是静止不动的，它总是在不断的运动。⑶、分子间有一定的间隙。⑷同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子，性质不相同。酸碱盐溶液之所以能够导电是因为溶液中有自由移动的离子。
11．根据下表提供的信息，下列判断错误的是
【答案】B
【解析】
A、硅元素属于非金属元素，故A错误；B、硅元素的原子序数为14，故B正确；C、硅元素的相对原子质量为28.09，相对原子质量没有单位，故C错误；D、氧元素是地壳中含量最高的元素，其次是硅元素，故D错误。
点睛∶原子序数等于原子核内质子数等于核外电子数，元素分为金属元百度文库，非金属元素和稀有气体元素。
原子结构示意图中，圆圈内的数字表示质子数，外面的弧线表示电子层，弧线上的数字表示该电子层上的电子数。质子数大于核外电子数的是阳离子；小于核外电子数的是阴离子；等于核外电子数的是原子。
原子由原子核和核外电子构成，原子核由质子和中子构成，原子中，质子数=核电荷数=核外电子数=原子序数。
13．下列关于分子、原子、离子的说法正确的是（）
8．如图是两种元素的原子结构示意图，据图分析，下列判断错误的是
A．甲元素属于金属元素
B．甲和乙两种元素的化学性质相似
C．甲和乙形成化合物的化学式为MgCl2
D．乙元素的原子在化学反应中易得电子
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、X是12号元素，是镁元素，故是金属元素，故正确；
B、X、Y两种元素的最外层电子数不同，故化学性质不相似，故错误；
C、X是镁元素，Y是氯元素，二者形成的化合物是MgCl2，正确；
D、Y元素的原子最外层的电子数大于7 ，在化学反应中易得电子，正确。故选B。
9．科学家已研究出高能微粒N5+，则N5+的结构可能是( )
A．N5+是由5个氮原子构成的单质B．N5+中只有质子，没有中子和电子
C．每个N5+中含有35个质子和34个电子D．N5+中含有35个质子和35个电子
C、由同种元素组成的纯净物是单质，由同一种元素组成的物质不一定是纯净物，例如氧气和臭氧在一块属于混合物，故C错；
D、不带电的粒子不一定是分子或原子，可能是中子，故D错．
故选B．
考点：原子的定义与构成；单质和化合物的概念；常见元素与常见原子团的化合价．
点评：解答本题关键是要知道原子核内一定有质子，不一定有中子；由同种元素组成的纯净物是单质；中子不带电，熟悉在同一种物质中同种元素的化合价可能不相同．
A．分子是保持物质性质的一种粒子
B．化学反应中任何离子都不能再分
C．物体有热胀冷缩现象，主要是因为物体中粒子大小随温度的改变而改变。
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
【答案】D
【解析】
【详解】
A、由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，故说法错误；
B、离子包括带电的原子或原子团，由原子形成的离子化学变化中不会再分，而由原子团形成的离子化学变化中可能再分，比如碳酸钙高温分解中，碳酸根离子分开了，反应生成了二氧化碳，故说法错误；
A．化合物B．金属或合金C．氧化物D．非金属
【答案】B
【解析】
铝质易拉罐、破铁锅、废铜线都属于废旧金属材料，主要成分是金属单质或合金，与有机物氧化物非金属无任何关系，应属于金属或合金．
故选B
点评：此题是对废旧金属的考查，属于废旧金属回收的知识，属基础性知识考查题．
5．如图所示是甲、乙粒子的结构示意图，下列有关说法正确的是（ ）
【答案】D
【解析】
试题分析：由图可知，反应前后原子的种类不变，生成物只有一种，是化合物；
考点：化学反应的微观过程
3．富硒大米中的硒元素具有防癌和抗癌作用。右图是硒元素在元素周期表中的信息及硒原子的原子结构示意图。下列有关说法错误的是（）。
A．图示中x = 18B．硒的相对原子质量是78.96
C．硒属于非金属元素D．硒原子在反应中易失去6个电子
A．甲粒子是阳离子B．乙粒子是原子
C．两种粒子属于同种元素D．甲粒子的化学性质比乙粒子稳定
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】
A、甲粒子的质子数是8，核外电子数是8，属于原子．故A说法不正确；
B、乙粒子的质子数是8，核外电子数是10，属于阴离子．故B说法不正确；
C、由于甲、乙的核内的质子数相同，属于属于同种元素．故C说法正确；
考点：元素周期表中的规律，核外电子的排布
12．根据如图R2-的离子结构示意图，推测m的值为
A．10B．16C．18D．20
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
由题意可知，图中是R2-的离子结构示意图，则R原子的核外电子数是2+8+8-2=16，原子中，质子数=核外电子数，即m的值为16。
选B。
【点睛】
最新 物质构成的奥秘测试题及答案
一、物质构成的奥秘选择题
1．以下事实，不能说明分子间有间隔的是（ ）
A．海绵能吸水 B．用打气筒能将气体压缩
C．物体有热胀冷缩的现象 D．酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和
【答案】A
【解析】
【详解】
A.海绵能吸水，是因为海绵中有无数细小孔隙，当置于水中时，水会充满这些孔隙，不能说明微粒之间有间隔，此选项错误；B.用打气筒能将气体压缩，是通过加压减小分子间的间隔，能说明分子之间有间隔，此选项正确；C.物体热胀冷缩，是因为分子间的间隔随温度的变化而变化的结果，能说明分子间有间隙，此选项正确；D.酒精和水混合后，总体积小于两者的体积之和，是因为酒精和水都是由分子构成的，分子之间有间隔，当二者混合时，一部分分子填充了另一种分子之间的间隔，因此总体积会减少，能说明分子之间有间隔，此选项正确。故选A。
第一周期
第二周期
第三周期
A．元素所在的周期数等于其原子的电子层数
B．原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同
C．第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多
D．金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易得到电子，趋向达到相对稳定结构
【答案】D
【解析】
试题分析：A、元素所在的周期数等于其原子的电子层数，正确，B、原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，正确，C、第二、三周期元素的原子从左至右最外层电子数逐渐增多，正确，D、金属元素的原子，其最外层电子数一般少于4个，在化学反应中易失去电子，趋向达到相对稳定结构，而不是易得到电子，错误，故选D
D、由上述分析可知，甲粒子的最外层电子数是6，在反应中已得到两个电子，乙粒子是带两个单位的负电荷阴离子．故D说法不正确．
故选C．
6．芯片是内含集成电路的硅片，下图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是
A．硅元素属于金属元素
B．硅元素的原子序数为14
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硅元素是地壳中含量最高的元素