高二化学上学期第二次月考(12月)试题
山东省泰安市2023-2024学年高二上学期12月月考试题 化学含解析
泰安高二上学期12月月考化学试题（答案在最后）可能用到的相对原子质量：H ：1C ：12N ：14O ：16一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）1.下列说法正确的是A.催化剂能够降低化学反应的反应热H ∆B.聚合硫酸铁()4Fe OH SO 能用作净水剂C.铵态氮肥与草木灰混合使用能提高土壤肥效D.零碳甲醇作为2023年亚运会的火炬燃料，甲醇燃烧属于吸热反应2.下列说法正确的是A.一定温度下，对()()()222BaO s 2BaO s O g + 平衡体系缩小体积，再次平衡时()2c O 不变B.加入适量的催化剂或增大压强，均可使反应物分子中活化分子的百分数增大C.燃烧热随化学方程式中各物质的化学计量数的改变而改变D.水结冰的过程0H ∆<，ΔS>03.下列方程式错误的是A.4NaHSO 的电离：4NaHSO （熔融）4Na HSO +-=+B.HClO 的电离：HClO H ClO +-+ C.23CO -的水解：23223CO 2H O H CO 2OH--++ D.24H PO -的水解：24234H PO H O H PO OH--++ 4.纽扣电池是一种携带方便的微型银锌电池，其结构如图所示，下列有关说法正确的是A.电池工作时，电子从锌极经过KOH 溶液流向2Ag OB.电池工作一段时间后，电解质溶液的碱性不变C.电池工作时，负极反应式为22Ag O 2e H O 2OH 2Ag--++=+D.电池工作时，O H -向锌电极方向移动5.汽车尾气中CO 和2N O 反应过程中的能量变化如图所示。
下列说法正确的是A.该反应为吸热反应B.正反应的活化能大于逆反应的活化能C.该反应的反应热为21E E -D .该反应中反应物总键能小于生成物总键能6.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是A.无色溶液中：3Fe +、K +、SCN -、Cl -B.含有3Al +的溶液：K +、3HCO -、24SO -、Cl -C.pH 11=的NaOH 溶液中：23CO -、K +、3NO -、24SO -D.()13H1.010c +-=⨯mol/L 的溶液中：Na +、4NH +、24SO -、3HCO -7.用NaOH 标准溶液滴定盐酸，下列说法正确的是A.滴定管和锥形瓶都要润洗，以减少实验误差B.若滴定前仰视读数，滴定后俯视读数，则所测盐酸的浓度偏高C.若滴定前无气泡，滴定后的尖嘴内有气泡，则所测盐酸浓度偏低D.中和滴定时为了更清楚观察到锥形瓶内溶液颜色的变化，可以加多2~3mL 指示剂8.下列实验装置正确并能达到实验目的的是A.甲：测定生成氢气的速率B.乙：将3NaHCO 溶液蒸干制备3NaHCOC.丙：用已知浓度NaOH 溶液滴定未知浓度盐酸溶液D.丁：加热或冷却2CuCl 溶液，探究温度对化学平衡的影响9.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应：()()()A gB g 2C g + Δ0H <，1t 时刻达到平衡后，在2t时刻改变某一条件，其反应过程（Ⅰ、Ⅱ）如图所示。
化学上学期12月月考试题2
胖肥市应本阳光实验学校二中上学期12月份小班化学习成果阶段验收高二化学试题说明：1.测试时间：90分钟总分：100分2.客观题涂在答题纸上，主观题答在答题纸的相位置上可能用到的相对原子质量:H:1 C :12 N:14 O:16 Fe:56 Cu:64Ag:108第一卷〔选择题，共50分〕一、选择题(每题有 1 个选项符合题设要求, 每题2分共 20分 )1．以下关于原电池和电解池的表达正确的选项是：A．原电池中失去电子的电极为阴极B．原电池的负极、电解池的阳极都发生氧化反C．原电池的两极一是由活动性不同的两种金属组成D．电解时电解池的阳极一是阴离子放电２．化学用语是学习化学的重要工具，以下用来表示物质变化的化学用语中，正确的选项是：A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反式为2Cl－－2e－===Cl2↑B．氢氧燃料电池的负极反式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反式为Cu－2e－===Cu2＋D．发生电化学腐蚀的正极反式：Fe－2e－===Fe2＋３．有A、B、C、D四块金属，将A和B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。
将A和D分别投入浓度盐酸中，D比A反剧烈。
将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化。
如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。
据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是：A．D >C >A >B B. D >A >B >C C．D >B >A >C D．B >A >D >C 4．有关以下图的说法正确的选项是：A．构成原电池时溶液中SO42－移向Cu极B．构成原电池时Cu极反为： Cu﹣2e－＝Cu2+C．要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极D．a和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生5．高铁酸盐在能源、环境保护有着广泛的用途，可以用电解法制高铁酸盐(高铁酸盐在酸性条件下不稳)，总反式为Fe＋2H2O＋2OH－=====通电3H2↑＋FeO2－4。
高二上学期月考化学试卷(12月份)
高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2019高二下·温州月考) 将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中不正确的是（）A .B .C .D .2. （2分）下列应用或解释合理的是（）A . 氯化钠溶液显中性，可用铝制容器贮存氯化钠溶液B . SO2具有漂白性，可使紫色石蕊试液褪为无色C . 丁达尔效应是区分胶体和溶液的一种常用物理方法D . 在实验室里，常用电解饱和食盐水的方法制取氯气3. （2分） (2019高二上·肥东期中) 中国传统文化对人类文明贡献巨大，我国古代就已经广泛应用了相关的化学知识，下列关于古代化学的应用和记载中，说法不合理的是（）A . 曹植诗句“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的能量变化主要是化学能转化为热能B . 我国古代人民常用明矾水除去铜器上的铜锈C . 锡青铜铜锡合金文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快D . 晋代炼丹家、医学家葛洪所著抱扑子一书中记载有“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”。
这个过程为可逆反应4. （2分） (2017高一下·太原期中) 如图，将锌片和铜片用导线连接后放入稀硫酸中，下列有关说法中正确的是（）A . 铜片为电池的负极B . SO42﹣向负极移动C . 电子从铜片流向锌片D . 铜片上发生的电极反应为Cu﹣2e﹣═Cu2+5. （2分）为了探究金属腐蚀的条件和快慢，某课外学习小组用不同的细金属丝将三根大小相同的普通铁钉分别固定在如图所示的三个装置内，并将这些装置在相同的环境中放置相同的一段时间，下列对实验结果的描述不正确的是（）A . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定会下降B . 实验结束时，装置Ⅰ左侧的液面一定比装置Ⅱ的低C . 实验结束时，铁钉b腐蚀最严重D . 实验结束时，铁钉c几乎没有被腐蚀6. （2分） (2018高二上·安平期中) 将氨水缓缓地滴入盐酸中至中性，下列有关的说法：①盐酸过量②氨水过量③恰好完全反应④c(NH4＋)＝c(Cl－) ⑤c(NH4＋)<c(Cl－)正确的是（）A . ①⑤B . ③④C . ②⑤D . ②④7. （2分） (2017高一下·周口期末) 某化学小组构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3 ，其原理如图所示，其中A、B为多孔导电材料。
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题
2021-2022年高二化学上学期12月月考试题本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Mg－24Cl－35.5 Si－28一、选择题(本题包括20小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题2.5分，共50分)1．下列化学式能真实表示物质分子组成的是（）A．NaOH B．S03 C．CsCl D．Si022．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于P区的是：（）A．Fe B. Mg C. P 3. x 、 y为两种元素的原子，x的阴离子与y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）A. x的原子半径大于y的原子半径。
B. x的电负性小于y的电负性。
C. x 的氧化性小于y的氧化性。
D. x的第一电离能大于y 的第一电离能。
4．下列热化学方程式中的△H能表示可燃物的燃烧热的是（）A．H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=－184.6kJ/molB．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H=－802.3kJ/molC．CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g) △H=－283kJ/molD．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1) △H=－571.6kJ/mol5．下列各项所述的数字不是6的是（）A．在NaCl晶体中，与一个Na+最近的且距离相等的Cl- 的个数 B．在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数C．在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数D．在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数6．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（）A．金刚石＞二氧化硅＞晶体硅＞碳化硅 B．CI4>CBr4>CCl4>CH4C．MgO>H2O> N2> O2D．金刚石>生铁>纯铁>钠7. 在以下的分子或离子中，空间结构的几何形状不是三角锥形的是（）A.NF3B.CH3_C.BF3D.H3O+8．有关键能数据如表：化学键Si—O O=O Si—Si键能（kJ/mol）X498.8176则晶体硅在氧气中燃烧的热化学方程式：Si(s)+O2(g)＝SiO2(s)中，△H＝－989.2 kJ/mol，则X的值为（）A． 460 B． 920 C． 1165.2 D． 423.39．某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是（）A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构C．4个Cl－和2个NH3分子均与Pt4＋配位D．配合物中4个Cl－与Pt4＋配位，而2个NH3分子与Pt4＋不配位10．已知将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)＋H2O(g) = CO2(g)＋ 3H2(g) H = + 49.0kJ/mol②CH3OH(g)＋1/2O2(g) = CO2(g)＋2H2(g) H =－192.9 kJ/mol下列说法正确的是（）A．CH3OH的燃烧热为192.9kJ/molB．由上述原理可推知H2的燃烧热为241.9 kJ/mol C．反应②中的能量变化可用右图表示：D．CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量11．下列说法正确的是( )A．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH1＝－a kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH2＝－b kJ·mol－1，则a>b, ΔH1 <ΔH2B．同温同压下，SO2(g)＋2CO(g)==2CO2(g)＋S(l)在有无催化剂条件下的ΔH不同C．任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中，能量变化均相同D．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含2.0 g氢氧化钠的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出热量2.865 kJ12．近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。
阿克苏市实验中学2022-2023学年高二上学期第二次月考(12月)化学试卷
2022-2023学年第一学期高二化学第二次月考试卷一、选择题（每小题3分，共45分）1．用食用白醋(醋酸浓度约为1mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 A ．pH 试纸显示醋酸的pH 为2～3 B ．白醋能导电C ．蛋壳浸泡在白醋中有气泡产生D ．白醋中滴加石蕊试液呈红色2．下列措施抑制水的电离的是 A ．加热B ．加入NaOH 溶液C ．加入CuSO 4固体D ．加入Na 2CO 3固体3．下列方程式书写错误的是 A ．Al(OH)3⇌A13++3OH - B ．Al(OH)3(s)⇌Al 3+(aq)+3OH -(aq) C ．BaSO 4(s)⇌Ba 2+(aq)+2-4SO (aq) D ．BaSO 4⇌Ba 2++2-4SO4．酸碱滴定实验必须要用到的仪器是 ①烧杯 ②玻璃棒 ③锥形瓶 ④坩埚 ⑤滴定管 ⑥ 胶头滴管 A ．①②③B ．②③④⑥C ．③⑤D ．②③⑤5．实验室现有3种酸碱指示剂。
其pH 变色范围如下 甲基橙：3.1~4.4 石蕊：`5.0~8.0 酚酞：8.2~10.0用0.1000 mol/L NaOH 溶液滴定未知浓度的CH 3COOH 溶液，反应恰好完全时。
下列叙述正确的是A ．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂B ．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂C ．溶液呈酸性，可选用甲基橙作指示剂D ．溶液星碱性，只能选用酚酞作指示剂6．下列关于盐类水解的应用中，说法正确的是( )A ．加热蒸干Na 2CO 3溶液，最后可以得到NaOH 和Na 2CO 3的混合固体B ．除去MgCl 2中的Fe 3＋，可以加入NaOH 固体 C ．明矾净水的反应：Al 3＋＋3H 2OAl(OH)3＋3H ＋D ．加热蒸干KCl 溶液，最后得到KOH 固体(不考虑与CO 2的反应)7．下列关于常温下，体积均为10mL ，pH 均为4的HCl 溶液a 和CH 3COOH 溶液b 的有关说法不正确的是( )A．对水的电离的抑制程度相同B．稀释至相同pH后，V a<V bC．溶液体积均扩大为原来的105倍，则pH a≈ pH b≈ 7D．两溶液分别与足量Zn反应，HCl溶液中放出的H2又快又多8．下列有关说法正确的是()A．常温下，将pH=10的氨水稀释，溶液中所有离子浓度都减小B．常温下，反应2A(s)+B(g)=2C(g)+D(g)不能自发进行，则该反应△H一定大于0C．用标准盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液可以用石蕊作指示剂D．水的离子积常数K w随着温度的升高而增大，说明水的电离是放热反应9．在一定条件下，反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达到了平衡，改变某一条件，发生下述变化，其中可确定该平衡一定发生移动的是()A．O2的百分含量发生变化B．SO3的密度不变C．v(SO2)增大D．v(SO3)减小10．关于pH的测定，下列说法正确的是A．pH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B．不存在pH=0的溶液C．用广泛pH试纸测得某盐酸的PH=2.3D．pH计是精确测定溶液PH的仪器11. 化学平衡常数(K)、电离常数(K a、K b)、溶度积常数(K sp)等常数是表示、判断物质性质的重要常数，下列关于这些常数的说法中，正确的是( )A．化学平衡常数的大小与温度、浓度、压强有关，与催化剂无关B．K a(HCN)<K a(CH3COOH)说明相同物质的量浓度时，氢氰酸的酸性比醋酸强C．向硝酸银溶液中加入同浓度的氯化钠和溴化钠溶液，先产生浅黄色沉淀，则K sp(AgBr)>K sp(AgCl)D．当温度升高时，弱酸、弱碱的电离常数(K a、K b)变大12．下列关于盐类水解的说法错误的是()A．浓度均为0.1 mol·L－1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，c(NH＋4)的大小顺序为①＞②＞③B．pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③C．在NH4Cl溶液中加入稀HNO3，能抑制NH＋4水解D．将硫酸亚铁溶液加热蒸干得不到原溶质13．t ℃时，某浓度氯化铵溶液的pH＝4，下列说法中一定正确的是()A．由水电离出的氢离子浓度为10－10 mol·L－1B．溶液中c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14 C．溶液中c(Cl－)>c(NH＋4)>c(H＋)>c(OH－) D．溶液中c(NH3·H2O)＋c(NH＋4)＝c(Cl－)＋c(OH－) 14．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．K w：b>c>a>d=eC．b→c点可通过在水中加入适量的CH3COONa(s)实现D．T2时，将pH=10的NaOH(aq)与pH=3的H2SO4(aq)等体积混合，溶液呈碱性15.某温度下,在容积为2L的密闭容器中发生反应2X(g)+Y(g)2W(g) ΔH<0,当充入2mol X和1mol Y,经20s达到平衡时生成了0.4mol W。
2021年高二(上)月考化学试卷(12月份)(必修)含解析
2021年高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）含解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO213．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl214．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O215．（3分）（xx春•永顺县期中）下列排列顺序中，错误的是（）A．原子半径：O＜S＜Na B．稳定性：PH3＞H2S＞NH3C．酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D．碱性：Al（OH）3＜Mg（OH）2＜NaOH16．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列叙述正确的是（）A．过量的Fe粉与少量的氯气反应可得到氯化亚铁固体B．C u、Mg、Al都能与氢氧化钠溶液作用生成氢气C．铁粉中混有铝粉既可用过量的NaOH溶液，也可以用过量盐酸充分反应过滤除去D．常温下，铝制品用浓硫酸或浓硝酸处理表面钝化，可耐腐蚀17．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是（）A．氯化钠B．氢氧化钠C．水D．氯气18．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）A．少量Cl2用于饮用水消毒B．氧化铝用于制造耐火材料C．N a2O2用于呼吸面具中供氧D．S i用于制造光导纤维19．（3分）（xx秋•邯郸期末）下列四种化学操作名称从左到右分别是（）A．过滤、蒸发、蒸馏、分液B．过滤、蒸馏、蒸发、分液C．蒸发、蒸馏、过滤、分液D．分液、蒸馏、蒸发、过滤20．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列离子方程式正确的是（）A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO32﹣═CO2↑+H2OB．氯气与水反应：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣C．氯化铝溶液加入氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓D．用氢氧化钠检验氯化铵溶液中铵根离子：NH4++OH﹣NH3↑+H2O21．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法正确的是（）A．漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2B．铁锈的主要成份是四氧化三铁C．N O、NO2是大气污染物，能在空气中稳定存在D．H NO3和H2SO4都是很难挥发的酸22．（3分）（xx•扬州校级学业考试）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料．下列说法正确的是（）A．原子半径：A＜B＜C＜D＜EB．金属性：D＞CC．一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应D．化合物AE与CE含有相同类型的化学键23．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、CO32﹣、Cl﹣、SO42﹣﹣．现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.36g；②第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g．根据上述实验，以下推测正确的是（）A．一定存在K+、NH4+、CO32﹣、SO42﹣，一定不存在Ba2+、Cl﹣B．一定存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣，可能存在K+C．c（SO42﹣）=0.2mol•L﹣1，c（NH4+）＞c（SO42﹣）D．如果溶液中存在NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣、K+五种离子，则c（K+）＞0.2mol•L﹣1二、化学与生活24．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）防治环境污染，改善生态环境已成为全球的共识．①下列措施不利于改善环境质量的是A．利用太阳能、潮汐能、风力发电，以获取清洁能源B．将废电池深埋，以减少重金属的污染C．利用二氧化碳等原料合成聚碳酸酯类可降解塑料代替聚乙烯减少白色污染②材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子合成材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的，其生产原料不需要使用石灰石的是．25．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．①光导纤维的主要成份是．②橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过措施可增大强度和弹性．③居室装修所使的人造板材会释放出一种挥发性气体物质，长期接触会引起过敏性皮炎，免疫功能异常，该挥发性物质是．④安装有汽车尾气催化光解设施，它能将汽车尾气中CO和NO x反应生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，写出CO和NO在一定条件下反应的化学方程式．26．（5分）（xx秋•涟水县校级月考）食品和药品关系人的生存和健康．①城市餐饮业会产生大量污染环境的“地沟油”，“地沟油”的主要成分是油脂．综合利用“地沟油”的一种方法是将“地沟油”中的油脂水解以获取甘油和（填名称）．②棉花纤维的化学成分是（填化学式）．③金属腐蚀会造成巨大的经济损失，钢铁在潮湿的空气中更容易被腐蚀，主要原因是钢铁里的铁和碳构成许多微小的，发生电化学腐蚀．④为提高人体素质，食盐加碘、食物补碘已引起人们的重视．加碘食盐中加的含碘化合物是（填化学式）．维生素对人体的作用很大，某同学到了傍晚时就看不见东西，患了夜盲症，可能的原因之一是他体内缺乏，另一同学在刷牙时牙龈经常出血，他可能缺乏．27．（6分）（xx秋•涟水县校级月考）A、B、C等八种物质有如下框图所示转化关系．已知，A是由地壳中含量最多的金属元素形成的单质，C、D、E是常见的由短周期元素形成的气体单质，气体F与气体G相遇产生大量的白烟，H是厨房中必备一种调味盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）．请回答下列问题：（1）B的化学式为．（2）F的电子式为．（3）写出反应①的离子方程式：．（4）写出反应②的化学方程式：．28．（10分）（xx秋•涟水县校级月考）将5.6gFe加入到100mL的稀硫酸中溶液中，恰好完全反应．（1）写出该反应的化学方程式，并标出电子转移方向和数目．（2）试求生成气体在标准状况下的体积和稀硫酸的物质的量浓度．（3）计算反应中转移的电子．xx学年江苏省淮安市涟水中学高二（上）月考化学试卷（12月份）（必修）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括23小题，每小题3分，共69分，每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx•扬州校级学业考试）现代生活中出现了“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品．这里的铁、钙、硒、氟应理解为（）A．元素B．分子C．单质D．氧化物考点：元素；分子、原子、离子．专题：物质的组成专题．分析：物质是由元素组成，由分子、原子、离子构成，但物质组成中涉及到的补钙、补铁等说法，都是关注物质的组成元素．解答：解：“铁强化酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等这些商品中所强调的铁、钙、硒、氟，都是说明这些物质的存在了这些元素，而不关注以什么形式存在，所以就用宏观的元素种类来说明，因此理解为元素．故选A．点评：本题考查元素，一般商品标注都是说明物质的组成元素的，而不是强调分子还是原子甚至离子的具体存在形式，明确物质、元素、分子、原子、离子之间的关系是解答本题的关健，难度不大．2．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）以下表示的是碳及其化合物的相互转化关系：C+CuO→CO2+Cu；CO2+H2O→H2CO3；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O；CaCO3→CaO+CO2，其中涉及的基本反应类型依次为（）A．置换、化合、分解、复分解B．化合、置换、复分解、分解C．化合、置换、分解、复分解D．置换、化合、复分解、分解考点：化学基本反应类型．分析：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．解答：解：C+CuO→CO2+Cu是单质与化合物生成另外一种单质和一种化合物，属于置换反应；CO2+H2O→H2CO3是两种物质生成一种物质，是化合反应；H2CO3+Ca（OH）2→CaCO3+2H2O是两种物质相互交换阴阳离子，属于复分解反应；CaCO3→CaO+CO2是一种物质分解生成两种物质，属于分解反应．依据分析可知，碳及其化合物的相互转化关系中，分别经历了置换反应、化合反应、复分解反应和分解反应，故选D．点评：本题主要考查的是四大基本化学反应类型的判断，熟练掌握各种反应类型的特点是解决本题的关键，难度不大．3．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）设N A为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（）A．在常温常压下，11.2 L氮气所含有的原子数目为N AB．活泼金属从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为N AC．500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1D．18 g水所含的氢原子数目为N A个考点：阿伏加德罗常数．分析：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；B、根据每生成1 mol H2，转移2mol电子；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1；D、求出水的物质的量，然后根据1mol水含2mol氢原子构成．解答：解：A、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氮气的物质的量小于0.5mol，含有的原子个数小于N A个，故A错误；B、根据氢元素的化合价可知，每生成1 mol H2，转移2mol电子，故B错误；C、1mol/LAl2（SO4）3溶液中SO42﹣的浓度为3mol•L﹣1，故500 mL 0.5 mol•L﹣1Al2（SO4）3溶液中，SO42﹣的浓度为1.5 mol•L﹣1，故C正确；D、18g水的物质的量为1mol，而1mol水含2mol氢原子，故D错误．故选C．点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，掌握公式的使用和物质的结构、状态是解题关键，难度不大．4．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列属于物理变化的是（）A．石油蒸馏B．淀粉水解C．铁表面钝化D．煤的干馏考点：物理变化与化学变化的区别与联系．分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化与物理变化的本质区别是有无新物质生成，据此抓住化学变化和物理变化的区别结合事实进行分析判断即可．解答：解：A．石油蒸馏是利用沸点不同把石油分成多个馏分，属物理变化，故A正确；B．淀粉水解有新物质葡萄糖生成，属于化学变化，故B错误；C．铁表面钝化有新物质铁的氧化物生成，属于化学变化，故C错误；D．煤干馏可以得到煤焦油，煤焦油中含有甲烷、苯和氨等重要化工原料，属于化学变化，故D错误．故选A．点评：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成．5．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）看电影时，同学们可以看到放映机投射的光柱，这就是气溶胶发生的丁达尔现象．胶体区别于其它分散系的本质特征是（）A．胶体的分散质能透过滤纸B．胶体能产生丁达尔现象C．胶体的分散质粒子直径在1～100nm之间D．胶体是纯净物，其它分散系是混合物考点：分散系、胶体与溶液的概念及关系．分析：分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，能通过滤纸的分散系为溶液、胶体；能通过半透膜的分散系是溶液．解答：解：胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的子直径大于100nm．故选C．点评：本题考查了胶体的本质特征，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．6．（3分）（xx•扬州校级学业考试）在汽车尾气处理装置中加入适当的催化剂，能发生如下反应：4CO+2NO2═4CO2+N2．下列对该反应的说法中错误的是（）A．该反应是氧化还原反应B．该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2C．该反应生成28g N2时，转移8mol e﹣D．该反应能减少汽车尾气对环境的污染考点：氧化还原反应．专题：氧化还原反应专题．分析：反应4CO+2NO2═4CO2+N2中，C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，结合化合价的变化解答该题．解答：解：A．反应中C和N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A正确；B．C元素化合价由+2价升高到+4价，被氧化，CO为还原剂，N元素化合价由+4价降低到0价，被还原，NO2为氧化剂，故B错误；C．该反应生成28g N2时，即1mol，则转移电子的物质的量为1mol×2×（4﹣0）=8mol，故C正确；D．CO和NO等有害气体转化为无毒气体，可减少汽车尾气对环境的污染，故D正确．故选B．点评：本题考查氧化还原反应，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握氧化还原反应的特征，从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的性质，难度不大．7．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列说法不正确的是（）A．N aOH属于强电解质是因为其可以完全电离B．电解质溶液可以导电是因为溶液中存在自由移动的离子C．工业上用电解熔融的氯化铝来制备金属铝D．碳酸钠溶液与澄清石灰水反应的离子方程式可表示为：Ca2++CO32﹣=CaCO3↓考点：强电解质和弱电解质的概念；离子方程式的书写；电解质与非电解质；金属冶炼的一般原理．分析：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子；C、氯化铝是分子晶体，熔融状态下氯化铝不导电；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，据此解答即可．解答：解：A、完全电离的化合物属于强电解质，部分电离的化合物属于弱电解质，氢氧化钠完全电离，是强电解质，故A正确；B、溶液导电的原因是：溶液中存在自由移动的离子，故B正确；C、工业上用电解熔融氧化铝制取铝，氯化铝属于共价化合物，熔融的氯化铝中不含有铝离子，故C错误；D、澄清石灰水可以拆，碳酸钙为难溶性盐，不能拆，故选项中写法正确，故D正确，故选C．点评：本题主要考查的是电解质与强电解质的概念、离子反应方程式拆分原则、溶液导电的原因，综合性较强，但是难度不大．8．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列分离物质的方法中，不正确的是（）A．利用蒸发的方法从石油中分离出汽油和煤油B．利用分液的方法将水和苯分离开来C．利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D．利用过滤的方法除去水中的泥沙考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．分析：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法；分馏是分离几种不同沸点的挥发性物质的混合物的一种方法；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离；C、结晶法是利用两种或多种可溶性固体在同一种溶剂里溶解度的不同，而采用结晶方法加以分离的操作方法；D．过滤分离固体和液体．解答：解：A．蒸发是分离可溶性固体溶质和溶剂的方法，故从石油中分离出汽油和煤油应该用分馏的方法，故A错误；B、互不相溶的液体混合物用分液的方法来分离，苯不溶于水，与水分层，故用分液的方法分离，故B正确；C．根据硝酸钾、氯化钾溶解度随温度的变化不同，可用加热溶解冷却结晶的方法分离，故C正确；D．过滤分离固体和液体，可用用过滤的方法除去水中的泥沙，故D正确．故选A．点评：本题考查物质的分离和提纯，难度不大，根据物质的物理性质来理解分离方法．9．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）对于某些离子或物质的检验所用试剂或方法不正确的是（）A．某溶液中加入盐酸产生气体，则其中一定含有CO32﹣B．用焰色反应检验钠元素的存在C．用氢氧化钠溶液和湿润的红色石蕊试纸检验NH4+D．用盐酸和氯化钡溶液检验SO42﹣考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．分析：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等；B、钠焰色反应为黄色；C、能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气；D、盐酸排除银离子干扰，硫酸根与钡离子生成难溶于酸的沉淀．解答：解：A、某溶液中加入盐酸产生气体，该气体可以是二氧化碳、二氧化硫等，故原溶液中可能含有的离子是：CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣等，故A错误；B、钠焰色反应为黄色，能利用焰色反应液验证钠元素的存在，故B正确；C、氨气能使红色石蕊试纸变蓝，某溶液中加入氢氧化钠后产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，则该气体一定是氨气，原溶液中一定含有铵根，故C正确；D、加入盐酸排除银离子干扰后，再滴加氯化钡生成的难溶于酸的沉淀一定是硫酸钡，此方法正确，故D正确，故选A．点评：本题主要考查的是常见阳离子与阴离子的检验，要检验某种离子的存在，需排除干扰．10．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A．碳元素位于周期表中第二周期ⅥA族B．H F的电子式：C．C l﹣离子的结构示意图：D．质量数为39的钾原子1939K考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图．分析：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子；B、共价化合物电子式中没有离子；C、结构示意图的圆圈内数字代表质子数；D、核素符号中，左下角为质子数，左上角为质量数．解答：解：A、碳元素质子数为6，最外层有4个电子，处于第二周期第ⅣA族，故A错误；B、HF是共价化合物，分子中不存在离子，电子式不用括号，不带电荷，故B错误；C、Cl﹣离子的结构示意图为，故C错误；D、钾元素的质子数是19，质量数为39的钾原子为：1939K，故D正确，故选D．点评：化学用语是高考的热点，要熟练掌握常用的化学用语，注意不同化学用语的书写要求．11．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）金属钠分别与下列溶液反应时，既有气体又有沉淀产生的是（）A．氯化铵B．碳酸氢钠C．氯化钡D．硫酸铜考点：钠的化学性质．分析：根据钠的化学性质：与水、酸、盐溶液的反应，利用2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据生成的氢氧化钠与选项中物质的反应判断反应现象．解答：解：A、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠与氯化铵反应生成氯化钠、水和氨气，没有沉淀产生，故A错误；B、钠与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体生成，氢氧化钠与碳酸氢钠反应生成碳酸钠与水，没有沉淀产生，故B错误；C、钠能与溶液中的水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有气体产生，氢氧化钠不与氯化钡反应，没有沉淀生成，故C错误；D、因为钠的化学性质活泼，投入硫酸铜溶液中后，钠首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜生成氢氧化铜蓝色的沉淀，故D正确．故选D．点评：本题考查元素化合物的性质，比较简单，钠与碱、盐的反应中首先考虑与溶液中的水反应，然后再看生成的氢氧化钠能否与碱、盐本身反应．12．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列关于Na2CO3的说法不正确的是（）A．N a2CO3与石灰水混合有白色沉淀生成B．N a2CO3与CaCl2溶液混合有白色沉淀生成C．N a2CO3俗称纯碱是因为它是碱D．N a2CO3可以与盐酸反应放出CO2考点：钠的重要化合物．分析：A．根据碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；B．根据碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙来判断；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱；D．根据碳酸钠的化学性质判断．解答：解：A．碳酸钠与石灰水混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故A正确；B．碳酸钠与氯化钙混合发生复分解反应生成碳酸钙的白色沉淀，故B正确；C．碳酸钠称纯碱的原因是其水溶液中碳酸根发生水解成碱性，本身不是碱，故C错误；D．因为盐酸酸性大于碳酸，所以碳酸钠能够和盐酸反应生成二氧化碳，故D正确；故选C．点评：本题考查碳酸钠的性质，为高频考点，把握物质的性质为解答的关键，题目难度不大．13．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列氯化物中，不能直接利用单质与氯气反应的得到是（）A．A lCl3B．N aCl C．M gCl2D．F eCl2考点：氯气的化学性质．分析：氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物，以此解答该题．解答：解：Al、Mg、Na只有一种化合价，与氯气反应只生成一种氯化物，而氯气具有强氧化性，与铁反应生成FeCl3，Fe与盐酸反应生成FeCl2，故选D．点评：本题考查氯气的性质，为高频考点，题目难度不大，本题注意氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价态的氯化物．14．（3分）（xx秋•涟水县校级月考）下列物质间的转化不能通过一步化学反应实现的是（）A．F e→FeCl3B．S iO2→H2SiO3C．N2→NO D．N a→Na2O2考点：铁的化学性质；氮气的化学性质；硅和二氧化硅；钠的化学性质．分析：A．Fe与Cl2化合生成FeCl3；B．二氧化硅不溶于水，也不与水反应；C．氮气与氧气在放电条件下生成一氧化氮；D．钠和氧气在加热条件下生成淡黄色的过氧化钠．解答：解：A．Fe与Cl2化合2Fe+3Cl22FeCl3，能通过一步化学反应实现，故A正确；B．SiO2→H2SiO3 因为二氧化硅难溶于水且与水不反应，不能一步实现，故B错误；C．N2与O2在放电条件下发生反应生成一氧化氮，反应方程为：N2+O22NO，能通过。
四川省巴中市南江中学2021-2022学年高二上学期12月月考试题 化学 Word版含答案
四川省南江中学高2020级12月月考化学试卷命题人：冯淼审题人：常静考试时间：90分钟满分：100分一、选择题（本题共16题，每题3分，共48分）1．化学与人类生活、生产息息相关。
下列说法错误的是（）A．用纯碱溶液清洗油污，加热可增强去污力B．可施加适量石膏降低盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)土壤的碱性C．可以利用水解反应获得纳米材料D．草木灰和铵态氮肥混合使用能使肥效增强2．下列事实与对应的方程式不相符的是（）A．已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH<0，灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热B．已知：2NO2(g)（红棕色）N2O4(g)（无色）ΔH<0，将“NO2球”浸泡在冷水中，颜色变浅C．因H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol-1，故向含0.1molHCl的盐酸中加入4.0gNaOH固体，放出的热量等于5.73kJD．甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-13．下列有关实验内容、实验装置和对应的实验目的均正确的是（）A．图①可用于测定中和热B．图②验证CuCl2对双氧水分解的催化作用C．图③通过测定收集一定体积氢气所用的时间来测量锌粒和一定浓度的稀硫酸反应的速率D ．图④比较不同温度对化学反应速率的影响4．某水样中含有较多剧毒离子，实验室中加入过量FeS 固体，可使Cd -转化为CdS 沉淀除去。
据此可推知下列说法正确的是（）A ．水中的溶解度：FeS>CdSB ．溶解平衡常数K sp ：FeS<CdSC ．FeS 具有较强的吸附能力D ．CdS 难溶于任何溶液5．常温下，关于1 mol ·L -1的H 2C 2O 4溶液的理解正确的是（）A ．加水稀释过程中，溶液的pH 减小B ．c (H 2C 2O 4 )+c (-24HC O )+c (2-24C O )=1mol·L -1 C ．溶液中，l mol·L -1＜c (H +)＜2 mol·L -1D ．溶液中，H 2C 2O 4电离出的c (H +)：c (2-24C O ) =2：16．下列关于盐类水解应用的说法，错误的是（）A ．明矾水解能生成Al(OH)3胶体，有消毒净水的作用B ．配置FeCl 3溶液时需要加入少量稀盐酸，以抑制Fe 3+的水解C ．纯碱溶液加热后去污能力更强，是因为加热促进了CO 32-的水解D ．NH 4F 不能用玻璃试剂瓶保存，是因为NH 4+促进了F -的水解7．T ℃时，将V 1mLpH=2的H 2SO 4和V 2mL0.02mol·L -1的NaOH 溶液混合（忽略体积变化），混合后溶液的pH=3，则V 1：V 2为（）A ．9：2B ．10：1C ．7：3D ．无法计算 8．我国科学家利用双功能催化剂(能吸附不同粒子)实现了水煤气低温下反应的高转化率和高反应速率[()()()()222CO g H O g CO g H g +=+ΔH ]，过程示意图如图：下列说法错误的是（）A ．过程Ⅰ、Ⅱ中CO 未断键B ．双功能催化剂提高了活化分子百分数C ．过程Ⅲ有极性键和非极性键形成D ．上述过程提高了CO 和2H O 的平衡转化率 9．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A ．澄清透明的溶液中：Cu 2+、Fe 3+、2-4SO 、Mg 2+B ．常温下，+-c(H )lg =12c(OH )的溶液中：Fe 2+、Al 3+、-3NO 、2-4SO C ．0.1mol/L 的NH 4Al(SO 4)2溶液中：K +、Na +、2-3CO 、Cl -D ．能使甲基橙试液显红色的溶液中：+4NH 、Mg 2+、ClO -、-3NO10．反应A(s)+2B(g)2C(g) ∆H ＜0，在反应过程中，正反应速率随条件改变的变化如图。
2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案
2021年高二上学期12月月考试题 化学 含答案可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 K 39 Mg 24 Cu 64 Ag 108 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意）1、关于强、弱电解质的叙述不正确的是（ ）A ．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B ．同一弱电解质溶液，温度不同时，导电能力不同C ．强电解质溶液导电能力一定很强，弱电解质溶液导电能力一定很弱D ．强电解质在固态或液态时，可能不导电2、下列反应中，属于水解反应且使溶液显酸性的是（ ）A ．NH 4+ + H 2O NH 3·H 2O + H +B ．HCO 3- + H 2O CO 32- + H 3O +C ．S 2- + H 2O HS -+ OH -D ．NH 3 +H 2O NH 4+ +OH - 3、镍镉（Ni —Cd ）可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充放电反应按下式进行：Cd(OH)2+2Ni(OH)2 Cd+2NiO(OH)+2H 2O ，由此可知，该电池放电时的负极材料是（ ）A ．Cd(OH)2B ．Ni(OH)2C ．CdD ．NiO(OH)4、有一合金由X 、Y 、Z 、W 四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z 、Y 能溶解；若将合金置于潮湿空气中，表面只出现Z 的化合物；若将该合金做阳极，用X 盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中，但在阴极上只析出X 。
这四种金属的活动性顺序是（ ）A ．Y ＞Z ＞W ＞XB ．Z ＞Y ＞W ＞XC ．W ＞Z ＞Y ＞XD ．X ＞Y ＞Z ＞W5、一定温度下，甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1mol/L 和0.1mol/L ，则甲、乙两瓶氨水中c （OH —）之比为（ ）A. 大于10B. 小于10C. 等于10D. 无法确定 6、化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确．．的是（ ）A ．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl － －2e －= Cl 2 ↑B ．氢氧燃料电池的负极反应式：O 2 + 2H 2O + 4e - == 4OH －C ．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为：Cu －2e － == Cu 2+D ．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe －2e － == Fe 2+7、将pH=3的盐酸溶液和pH=11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确充电 放电的是（ ）A ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(H +)＞c(OH –)B ．c(NH 4+)＞c(Cl –)＞c(OH –)＞c(H +)C ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(H +)＞c(OH –)D ．c(Cl –)＞c(NH 4+)＞c(OH –)＞c(H +)8、250C 时，某溶液中由水电离出的c （OH —）=1×10—13 mol/L ，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）A. NH 4+ 、Fe 3+ 、SO 42— 、Cl —B. CO 32— 、PO 43— 、K + 、Na +C. Na + 、SO 42— 、NO 3— 、Cl —D. HPO 42— 、 Na + 、 HSO 3— 、K +9、对①100 mL 0.1 mol/L NaHCO 3，②100mL 0.1 mol/L Na 2CO 3两溶液叙述正确的是（ ）A ．两溶液中c (OH -)：①＞② B．两溶液中阳离子数目：②是①的2倍C ．①溶液中：c (CO 32-)＜c (H 2CO 3)D ．②溶液中：c (HCO 3-)＜c (H 2CO 3) 10、向稀硫酸溶液中逐渐加入氨水，当溶液中c (NH 4＋)=2c (SO 42－)时，溶液的pH （ ）A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法判断 11、用铂电极电解CuSO 4和KNO 3的混合液500mL,经过一段时间后,两极均得到标况下11.2L 气体,则原混合液中CuSO 4的物质的量浓度为（ ）A ．0.5mol·L -1B ．0.8mol·L -1C ．1.0mol·L -1D ．1.5mol·L -112、下列溶液均为0.100 mol/L ，下列关系正确的是 （ ） ① NH 4Cl ② NH 4HSO 4 ③NH 4Fe(SO 4)2 ④ NH 3·H 2OA ．①②显酸性，③④显碱性B ．c (NH 4+)：④＜③＜②C ．溶液的pH ：①＜②＜④D ．②溶液中：c (NH 4+)+c (H +)=c (SO 42-)+c (OH -)13、甲、乙两个电解池均以Pt 为电极，且互相串联，甲池盛有AgNO 3溶液，乙池中盛有一定量的某盐溶液，通电一段时间后，测得甲池中某电极质量增加2.16 g ，乙池中某电极上析出0.24 g 金属，则乙池中溶质可能是（ ）A ．KNO 3B ．MgSO 4C ．CuSO 4D ．Na 2SO 414、观察下列几个装置示意图，有关叙述正确的是（ ）A．装置①中阳极上析出红色固体B．装置②的待镀铁制品应与电源正极相连C．装置③中外电路电子由a极流向b极D．装置④的离子交换膜允许阳离子、阴离子、水分子自由通过15、一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导O2-。
吉林省高二上学期化学12月月考试卷
吉林省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）下列关于技术应用说法不正确的是（）A . 利用原子的吸收光谱和发射光谱可以鉴别元素种类B . 高速照相技术拍摄的电子云图片显示电子运动毫无规律C . x﹣射线衍射技术可区分晶体与非晶体D . 利用红外光谱技术可分析出分子的立体构型2. （2分） (2016高一下·郑州期中) 已知4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g），若反应速率分别用v （NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则下列关系正确的是（）A . 4 v（NH3）=5 v（O2）B . 5v（O2）=6 v（H2O）C . 2 v（NH3）=3 v（H2O）D . 4v（O2）=5 v（NO）3. （2分） (2018高三上·孝义开学考) 用下图实验装置进行相应实验，不能达到实验目的的是（）A . 用图甲装置制备氢氧化亚铁B . 用图乙装置验正氨气在水中溶解度的大小C . 用图丙装置进行中和热的测定D . 用图丁装置实现反应：Cu+2H2O Cu(OH)2+H2↑4. （2分） (2018高二上·桂林开学考) 丁烷广泛应用于家用液化石油气及打火机中作燃料，下列关于丁烷叙述错误的是（）A . 常温下，C4H10是液体B . C4H10和CH4互为同系物C . 丁烷有正丁烷和异丁烷两种同分异构体D . 丁烷在一定条件下与氯气发生取代反应5. （2分） (2015高二上·咸阳期末) 100mL浓度为2mol/L的盐酸跟略过量的锌片反应，为减慢反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（）A . 加入适量的6mol/L的盐酸B . 加入数滴氯化铜溶液C . 加入适量醋酸钠溶液D . 加入适量的NaOH固体6. （2分）离子键的强弱主要决定于离子半径和离子电荷值．一般规律是：离子半径越小，电荷值越大，则离子键越强．试分析：①K2O②CaO ③MgO 的离子键由强到弱的顺序是（）A . ①②③B . ③①②C . ②①③D . ③②①7. （2分）下列各组物质,均属于化合物且均形成分子晶体的是（）A . NH3、HD、C10H8B . PCl3、CO2、H2SO4C . SO2、NaCl、P2O5D . CCl4、P4、H2O28. （2分）下列有关概念的说法中正确的是A . 在101KPa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值B . 在化学反应中，能量较高、能发生碰撞的分子称为活化分子C . 具有相同质子数不同中子数的核素互称同素异形体D . 既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氧化物称为两性氧化物9. （2分） (2016高二下·扶余期末) 下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是（）A . CaO与CO2B . SiC与SiO2C . NaCl与HClD . Cl2与I210. （2分）下列说法中，不正确的是（）A . 冰融化，克服的是H2O的分子间作用力B . 同分异构现象存在，是有机化合物种类繁多的原因之一C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成D . Na2 O2属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键11. （2分） (2017高二下·高青期中) 如图是NaCl晶体的一个晶胞结构棋型，KO2的晶体结构与NaCl的相似，KO2可以看做是Na+的位置被K+代替，Cl﹣的位置被O2﹣代替代替．则下列关于KO2晶体结构的叙述中正确的是（）A . 与K+距离相等且最近的O2﹣有8个B . 与K+距离相等且最近的O2﹣构成的多面体是六面体C . 一个KO2晶胞中的K+和O2﹣的粒子数都是4个D . 与K+距离相等且最近的K+有8个12. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 在密闭容器中，充入SO2和18O原子组成的氧气，在一定条件下开始反应，在达到平衡后，18O存在于（）A . 只存在于氧气中B . 只存在于SO3中C . 只存在于SO2和SO3中D . SO2、SO3、O2中都存在13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
山东省青岛第二中学2022-2023学年高二上学期12月月考化学试题(含答案)
青岛二中教学质量检测高二化学一、单项选择题；本题共10小题，共30分．1．农村地区处理植物秸秆有多种方法，下列提出的几种方法中，不恰当的是A ．通过发酵、氨化、固化成型等过程处理后用作牲畜饲料B ．把秸秆直接或堆积腐熟后施入土壤C ．就地燃烧，成为草木灰作为植物的钾肥D ．通过化学的有关原理将秸秆通过技术制成甲烷作燃料2．某结晶水合物化学式X·nH 2O ，其相对分子质量为M ，在25℃时，Ag 该结晶水合物溶于Bg 水中即可达到饱和，形成密度为D g/cm 3的饱和溶液VmL ，下列表达式中不正确的是( )A ．该饱和溶液的质量分数为100A(M-18n)%MVDB ．溶质X 在25℃时的溶解度为100A(M-18n)BM+18An克C ．该饱和溶液的密度为3(A+B)g/cm V D ．该饱和溶液的物质的量浓度为1000DA MVmol/L3．电解硫酸铵的废水可制备硫酸和化肥，电解装置如图。
下列说法错误的是A ．a 极为电源的负极B ．4NH +通过阳膜移向N 室C ．电解过程中原料室溶液pH 升高D ．M 室电极反应式为2H 2O-4e -=O 2↑+4H +4．常温下，向一定浓度的Na 2R 溶液中滴入稀硫酸，粒子浓度与混合溶液pH 的变化关系如下图所示。
已知：H 2R 是二元弱酸，Y 表示2-(R )(HR )c c -或2(HR )(H R)c c -，pY=-lg Y ，题中涉及浓度的单位为mol•L -1。
下列叙述错误的是A ．曲线m 表示p 2-(R )(HR )c c -与混合溶液pH 的变化关系B ．a12a22(H R)(H R)K K =103.9C ．NaHR 溶液中存在：c (Na ＋)＜c (HR -)＋2c (R 2-)D ．滴加稀硫酸的过程中，2-2+2(R )(H )(H R)c c c ⋅保持不变5．天然溶洞的形成与水体中含碳物种的浓度有密切关系。
山东省高二上学期化学12月月考试卷
山东省高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定（）①电子层②电子亚层③空间伸展方向④自旋状态．A . ①②B . ①④C . ②③D . ③④2. （2分） (2017高二上·宁波期中) 在2A+B⇌3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是（）A . v（A）=0.5 mol•L﹣1•s﹣1B . v（B）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1C . v（C）=0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . v（D）=1.6 mol•L﹣1•s﹣13. （2分）中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH溶液进行实验，下列说法不正确的是（）A . 改用25mL 0.50mol/L盐酸跟25mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B . 酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌C . 装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热减少热量损失D . 实验中应记录测量出的最高温度4. （2分） (2018高一下·长沙期末) 下列各组物质互为同分异构体的是（）A . CO与CO2B . S2与S8C . H和 HD .5. （2分） (2018高一下·宁波期中) 对于某反应X+3Y=2E+2F在甲、乙、丙、丁四种不同条件下。
分别测得反应速率为甲：Vx=0.3mol·L-1·min-1；乙：VY=1.2mol·L-1·min-1；丙：VE=0.8mol·L-1·min-1；丁：VF=0.9mol·L-1·min-1 ，则反应最快的是（）A . 甲B . 乙C . 丙D . 丁6. （2分）下列物质中的离子键最强的是（）A . KClB . CaCl2C . MgOD . Na2O7. （2分） (2016高一下·宝应期中) 在下列有关晶体的叙述中错误的是（）A . 稀有气体的原子能形成分子晶体B . 离子晶体中，一定存在离子键C . 原子晶体中，只存在共价键D . 金属晶体的熔沸点均很高8. （2分） (2019高二上·中山期中) 改变以下条件，能增加反应物分子中活化分子百分比的是（）①升高温度②增加浓度③ 缩小反应容器体积④使用催化剂A . ① ③B . ①④C . ②③D . ①③④9. （2分）下列说法错误的是（）A . 含有共价键的化合物一定是共价化合物B . 在共价化合物中一定含有共价键C . 含有离子键的化合物一定是离子化合物D . 双原子单质分子中的共价健一定是非极性键10. （2分）下列物质的变化所破坏的作用力相同的是（）A . NaCl和HCl溶于水都电离成离子B . SiO2和冰块的熔化C . 晶体硫的熔化和晶体碘的升华D . 酒精和冰醋酸溶于水11. （2分）某晶体的部分结构如图所示，这种晶体中A、B、C三种粒子数之比是（）A . 3：9：4B . 1：4：2C . 2：9：4D . 3：8：412. （2分） 3 mol H2和1 mol N2放入密闭容器中，使用催化剂发生反应：N2＋3H2 2NH3 ，从反应开始到平衡过程中，不可能出现的是（）A . 2 mol NH3B . 0.5 mol NH3C . 0.9 mol N2D . H2和NH3物质的量相等13. （2分） (2018高二上·四川月考) 已知NA为阿伏伽德罗常数的值。
浙江省高二上学期月考化学试卷(12月份)
浙江省高二上学期月考化学试卷（12月份）姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）一化学兴趣小组在家中进行化学实验，按照图1连接好线路发现灯泡不亮，按照图2连接好线路发现灯泡亮，由此得出的结论正确的是（）A . NaCl是非电解质B . NaCl溶液是电解质C . NaCl溶液中水电离出大量的离子D . NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子2. （2分）在水中加入等物质的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42－、NO3－、Cl－，用惰性电极电解此溶液，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量比为A . 35.5：10.8B . 16：207C . 8：1D . 108：35.53. （2分） (2018高二上·玉田期中) 下图所示各烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀最快和被保护最好的分别为（）A . ①⑤B . ③②C . ④⑤D . ④①4. （2分） (2019高一下·宁波期中) 氢氧燃料电池构造如图所示。
其电池反应方程式为： 2H2＋O2=2H2O，下列说法不正确的是（）A . 多孔金属a作负极B . 多孔金属b上，发生还原反应C . 电池工作时，电解质溶液中OH−移向a极D . 正极的电极反应为：O2＋4e−＋4H+=2H2O5. （2分） (2016高二上·邯郸开学考) 下列有关原电池的说法中，正确的是（）A . 铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，镁片较活泼，作负极B . 铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极C . 镀锌铁和镀锡铁的镀层破损后，前者较易被腐蚀D . 将反应2Fe3++Fe═3Fe2+设计为原电池，则可用锌片作负极，铁片作正极，FeCl3溶液作电解质6. （2分） (2018高二上·宝坻期末) 常温下向1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入1mol/LNaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。
高二化学上学期12月月考试题(有答案)
一、选择题（每小题3分，共20个小题60分）1、下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)( )A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g )＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ•mol－1(燃烧热)B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ•mol－1(中和热) C．S(s )＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ•mol－1(反应热)D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ•mol－1(反应热)2、关于如图所示装置的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生B．铜片质量逐渐减少C．电流从锌片经导线流向铜片D．铜离子在铜片表面被还原3、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（） A．④>②>①>③B．②>①>③>④C．④>②>③>①D．③>②>④>①4、在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）A．增大反应物的量B．升高温度C．增大压强D．使用催化剂5、在含有浓度均为0.01mol•L-1的Cl-、Br-、I-离子的溶液中，缓慢加入AgNO3稀溶液，析出三种沉淀的先后顺序是（）A. AgCl、AgBr、AgIB. AgI、AgBr、AgClC. AgBr、AgCl、AgID. 三种沉淀同时析出6、一定温度下,反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是( )A.N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变B.c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2C.N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D.单位时间里每增加1 mol N2,同时增加3 mol H2[7、0.1 mol / L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，若溶液温度从室温升高到60℃，则溶液（）A．pH增大 B ．c(CH3COOH)增大C．CH3COOH电离程度增大D．c(H＋)×c(OH－)＝1×10－14 8、醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- + H+ 下列叙述不正确的是（）A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：B．0．1 mol / L 的CH3COOH 溶液加水稀释，溶液中c( )减小C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动D．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH＜79、常温下，体积相同，pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，下列两者的量相同的是A．电离程度B．酸的物质的量浓度C．与Zn反应开始时的反应速率D．与足量的Zn反应产生H2量10、下列电离方程式正确的是A.H2S 2H＋+ S2-B. HF = H＋+ F-C.NaHSO3 = Na＋+ H＋+SO32-D.H2CO3+ H2O H3O+ + HCO3-11、用食用白醋（醋酸浓度约1mol/L）常温下进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是（）A．白醋中滴入石蕊试液呈红色B．实验测得该白醋的pH为2.3C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出D．白醋加入豆浆中有沉淀产生12、pH=2的A、B两种酸溶液各1mL，分别加水稀释到1L（其pH与溶液体积V的关系如图所示），下列说法正确的是（）A．a=5时，A是强酸，B是弱酸；B．若A、B都是强酸，则5>a>2；C．稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；D．A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等。
高二上学期化学12月月考试卷
高二上学期化学12月月考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分）气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A . 1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B . 1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C . 1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D . 1s22s22p63s23p64s24p2→1s22s22p63s23p64s24p12. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L容器中混合并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g) 2C(g)。
若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L−1 ，现有下列几种说法，其中正确的是（）①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L−1·s−1②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L−1·s−1③2 s时物质A的转化率为70%④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L−1A . ①③B . ①④C . ②③D . ③④3. （2分） (2016高二上·邯郸期中) 对下列实验的描述不正确的是（）A . 图（a）所示的实验：根据检流计（G）中指针偏转的方向比较Zn,Cu的金属活泼性B . 图（b）所示的实验：根据小试管中液面的变化判断铁钉发生析氢腐蚀C . 图（c）所示的实验：根据温度计读数的变化用稀盐酸和稀NaOH溶液反应测定中和热D . 图（d）所示的实验：根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NO2（g）⇌N2O4（g）是放热反应4. （2分）下列物质互为同分异构体的是（）A . 2,2二甲基丙烷和新戊烷B . 间二甲苯和1,3二甲苯C . 2甲基1丁烯和3甲基1丁炔D . 1丁醇和2丁醇5. （2分）下列说法正确的是（）A . 催化剂因反应前后质量和化学性质不改变知催化剂不参加化学反应B . 升温时不论吸热反应还是放热反应，速率都增大C . 一定量的锌与过量的稀硫酸反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成H2的量，可向其中加入KNO3溶液D . 反应C（固）+H 2O（气）⇌CO（气）+H2（气）在一可变容积的闭容器中进行，当体积不变，充入N2，体系总压强增大使化学反应速率增加6. （2分）下列各项中所描述的两个量，前者一定大于后者的是（）A . NaCl晶体和晶体NaF的晶格能B . 等物质的量的CO2分子和分子CH2=CH2中δ键的数目C . 等物质的量的SO2和O2在一定条件下反应，SO2与O2的转化率D . 25℃时pH=11的NaOH溶液和pH=11的Na2CO3溶液中的H+的浓度7. （2分） (2018高二上·雅安期末) 根据下表给出的几种物质的熔点、沸点数据，判断下列有关说法中错误的是（）A . AlCl3加热能升华B . 单质B 可能是原子晶体C . NaCl中化学键的强度比KCl 中的小D . SiCl4是分子晶体8. （2分） (2018高二下·海宁期中) 下列说法正确的是（）A . 热化学方程式中，如没有注明温度和压强，表示反应热是在标准状况下测得的数据B . 升高温度和增加反应物的浓度，都使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加C . 化学反应速率可通过实验测定，比如可以测量在一定温度和压强下释放出的气体的体积，或者可以用比色的方法测定溶液颜色的深浅进行换算D . 物质发生化学变化不一定伴随着能量变化9. （2分） (2015高二下·射阳期中) 三氯化氮（NCl3）在常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的叙述正确的是（）A . 分子中N﹣Cl键是非极性键B . 分子中不存在孤对电子C . 它的沸点比PCl3沸点低D . 因N﹣Cl键键能大，所以NCl3的沸点高10. （2分）下列各组物质发生状态改变时，所克服的微粒间的相互作用，属于同种类型的是（）A . 金刚石和硫的熔化B . 晶体硅和石蜡的熔化C . 碘和干冰的升华D . 二氧化硅和氧化钠的熔化11. （2分）最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。
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2017--2019学年第一学期第二次月考高二化学试卷（满分：100分考试时间：90分钟）本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
共20题，共7页。
考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。
注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16第I卷（选择题共48分）一、选择题：本题共16小题，每小题3分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是A. 产物不污染环境B. 乙醇是一种再生能源C.与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮2.现有反应2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．该反应熵增大（即△S>0）C．该反应在任何条件下一定能自发D．自发过程一定使体系的熵增大3.在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。
下列有关说法正确的是A．Fe在反应过程中始终作负极B．Cu能与浓HNO3反应，始终作负极C．反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀D．Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+4.下列有关说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)kJ/molD．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是A.两极均有气体产生B.电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红C.b极发生氧化反应D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极6.已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJD. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－17. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度的关系如图所示，则下列叙述正确的是A．平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态ⅠB．T1＞T2C．平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大D．ΔH＜08.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是A. 升高温度B. 增大A的浓度C. 减少C的浓度D. 增大压强9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)B. 混合气体的密度不再改变C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:110.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B．图②和④的装置中Fe电极均被保护C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小D．在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②11. 在一定温度下，反应H 2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。
若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于A. 5%B. 17%C. 25%D. 33%12.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。
CO的平衡转化率（α）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。
则下列理解不符合题意的是A. B点的速率比C点的大B. A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为：K A=K B>K CC. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2LD. 合成甲醇的反应为放热反应13.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。
用该装置进行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。
下列说法正确的是A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，乙中产生4 mol Cl2C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O14. 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)∆H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是A.图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋dB.图②中，若T2＞T1，则∆H＜0且a＋b=c＋dC.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂D.图④中，若∆H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率15.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其放电工作原理如图所示。
下列说法不正确的是A. 放电时，铝为负极,石墨为正极B. 放电时的负极反应为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动16.已知反应：2NO 2（红棕色）N2O4（无色）△H＜物质 mol/L 时 0。
将一定量的NO 2充入注射器中并密封，改变活塞位置的过程中，气体透光率随时间的变化如图所示（气体颜色越深，透光率越小）。
下列说法不正确的是A. b 点达到平衡状态B. b 点与a 点相比，c （NO 2）、c （N 2O 4）均减小C. d 点：v （正）＜v （逆）D. 若在c 点将温度降低，其透光率将增大第Ⅱ卷（非选择题共52分）二、非选择题：本题共4小题，每道试题考生都必须作答。
17. （12分）Ⅰ. 依据事实，写出下列反应的热化学方程式。
(1)在25 ℃、101 kPa 下，1 g 液态甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ 。
则表示甲醇燃烧的热化学方程式为________________________________________________。
(2)用N A 表示阿伏加德罗常数，在C 2H 2(气态)完全燃烧生成CO 2和液态水的反应中，每有5N A 个电子转移时，放出650 kJ 的热量，则表示该反应的热化学方程式为 。
Ⅱ.(1)下列事实能用化学平衡移动来原理解释的是A ．打开冰啤酒瓶盖，看到瓶中啤酒冒出大量气泡B ．对反应2NO 2(g)N 2O 4(g), 压缩体积平衡体系颜色变深C ．对SO 2催化氧化成SO 3的反应，往往加入过量的空气提高SO 2转化率（2）在一定条件下，将H 2和N 2置于容积为2 L 的密闭容器中发生N 2(g) + 3H 2(g)2NH 3(g)反应，若充入N 2(g)为0.80 mol 和H 2(g)为1.60 mol ，反应在一定条件下达到平衡时，NH 3的体积分数为20％，计算出相同温度下反应2NH 3(g)N 2(g) + 3H 2(g)的平衡常数为 ；18.（15分） 利用活性炭还原法处理氮氧化物。
有关反应为C(s)+2NO(g)N 2(g)+ CO 2(g) △H=akJ/mol 。
某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO ，恒温（T 1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：10 20 30 40 50 NO 0.100 0.076 0.060 0.060 0.050 0.050N 2 0 0.012 0.020 0.020 0.025 0.025CO 2 0 0.012 0.020 0.020 0.011 0.011C 间（1）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；（2）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s 后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
19.（12分）2017年5月5日，中国首架按照国际标准研制，拥有自主知识产权的大型客机C-919在上海浦东机场首飞，科学家在实验室研究利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成CO 2和N2，其反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH<0。
（1）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是____________。
A.选用更有效的催化剂B.升高反应体系的温度C.降低反应体系的温度D.缩小容器的体积（2）若将1 molNO和2 mol CO通入2 L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的N2的物质的量浓度随时间的变化情况如图1所示。
则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_________，4 min末CO的浓度为_____________ mol•L-1。
（3）已知上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系如图2所示。
工业上催化装置比较适合的温度和压强是____________________。
20.（13分）二氧化碳的回收利用是环保领域研究的热点课题。
（1）在太阳能的作用下，以CO2为原料制取炭黑的流程如右图所示，其总反应的化学方程式为_________。
（2）CO2经过催化氢化合成低碳烯烃．其合成乙烯的反应为2CO 2（g）+6H2（g）CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知几种化学键键能如下表所示：（CO2的结构式：O=C=O）物质H-H C=O C=C C-H H-O能量/kJ•mol-1436 745 615 413 463则△H=_________。