高二化学上学期第二次月考(12月)试题

2017--2019学年第一学期第二次月考

高二化学试卷

（满分：100分考试时间：90分钟）

本试卷分第1卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。共20题，共7页。考试结束后将本试卷的答案写在答题卡上，交答题纸。

注意事项：可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16

第I卷（选择题共48分）

一、选择题：本题共16小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.用乙醇作为燃料电池的燃料有很多的优点，则下列不属于优点的是

A. 产物不污染环境

B. 乙醇是一种再生能源

C.与气体燃料相比,乙醇是液体,易储存

D. 乙醇作为燃料电池的燃料，反应时火焰明亮

2.现有反应2SO 3(g)2SO2(g)＋O2(g) △H＞0 ，下列有关说法正确的是

A．△H>0的化学反应一定不能自发进行B．该反应熵增大（即△S>0）

C．该反应在任何条件下一定能自发D．自发过程一定使体系的熵增大

3.在常温条件下，如图所示，烧杯中放入用导线相连的铁、铜两个电极，加入适量的浓HNO3，已知停止工作时，Fe、Cu均有剩余。下列有关说法正确的是

A．Fe在反应过程中始终作负极

B．Cu能与浓HNO3反应，始终作负极

C．反应过程中Cu电极表面被逐渐腐蚀

D．Fe电极反应式：Fe-2e-=Fe2+

4.下列有关说法中正确的是

A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

B．反应物的热效应与是否使用催化剂无关

C．已知中和热△H=-57.3 kJ/mol，则1molH2SO4和1mol Ba(OH)2的反应热△H=2×(-57.3)

kJ/mol

D．镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

5.如图用石墨电极电解饱和食盐水，下列有关说法不正确的是

A.两极均有气体产生

B.电解一段时间后，在a极滴加几滴酚酞，溶液变红

C.b极发生氧化反应

D.电子从负极流出经a极→NaCl溶液→b极，流回正极

6.已知：①Zn(s)＋O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1

②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1

则Zn与Ag2O反应生成ZnO和Ag的热化学方程式为

A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1

B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2AgΔH＝＋317.3kJ·mol－1

C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ

D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1

7. 一定条件下发生反应：m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g) ΔH，反应物起始浓度相同，现在不同的温度T1和T2下反应分别达到平衡状态，B转化率与温度

的关系如图所示，则下列叙述正确的是

A．平衡时D的体积分数：状态Ⅱ大于状态ⅠB．T1＞T2

C．平衡时正反应速率：状态Ⅱ比状态Ⅰ大D．ΔH＜0

8.对于可逆反应A (g)+2B(g)2C(g) ΔH＜0，达到平衡时，要使正反应速率增大，且使A 的转化率增大，以下采取的措施可行的是

A. 升高温度

B. 增大A的浓度

C. 减少C的浓度

D. 增大压强

9. 一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是

A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO)

B. 混合气体的密度不再改变

C. 混合气体的平均相对分子质量不再改变

D. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1

10.下列与金属腐蚀有关的说法正确的是

A．图①中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重

B．图②和④的装置中Fe电极均被保护

C．图③中，开关闭合时，Fe的腐蚀速率减小

D．在③开关闭合的情况下，四个装置的腐蚀速率由快到慢的顺序是：④③①②

11. 在一定温度下，反应H 2(g)＋X2(g)2HX(g)的平衡常数为100。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L 的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于

A. 5%

B. 17%

C. 25%

D. 33%

12.采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:

CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）

在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在

催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（α）

与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。则下列理解不符合题意的是

A. B点的速率比C点的大

B. A、B、C三点的平衡常数K A、K B、K C的大小关系为：K A=K B>K C

C. 若达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为2L

D. 合成甲醇的反应为放热反应

13.下图中甲为甲烷和O2构成的燃料电池示意图，电解质为KOH溶液，乙为电解饱和MgCl2溶液的装置，其中乙装置中X为阳离子交换膜。用该装置进

行实验，反应开始后观察到Fe电极附近出现白色沉淀。下

列说法正确的是

A. 甲、乙中电解质溶液的pH都增大

B. 理论上甲中每消耗22.4 L CH4(标准状况下)，

乙中产生4 mol Cl2

C. 乙中电解MgCl2溶液的总反应为2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－

D. 甲中A处通入CH4，电极反应式为CH4＋10OH－－8e－=＋7H2O

14. 反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)∆H，学习小组针对反应特点与对应的图象展开了讨论，其中不正确的是

A.图①中，若p1＞p2，则a＋b＞c＋d

B.图②中，若T2＞T1，则∆H＜0且a＋b=c＋d

C.图③中，t1时刻改变的条件一定是使用了催化剂

D.图④中，若∆H＜0，则纵坐标不可能表示反应物的转化率

15.2015年斯坦福大学研究人员研制出一种可

在一分钟内完成充放电的超常性能铝离子电池,

内部用AlCl4-和有机阳离子构成电解质溶液,其

放电工作原理如图所示。下列说法不正确的是

A. 放电时，铝为负极,石墨为正极

B. 放电时的负极反应

为:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-

C. 充电时的阳极反应为:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4

D. 放电时，有机阳离子向铝电极方向移动

16.已知反应：2NO 2（红棕色）N2O4（无色）△H＜