元素化合价与原子结构的关系课件
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原子结构与元素的性质PPT课件
最外层一个电子所需能量(I1)的范围：
I1
__4_1_9__ < I1 <___7_3_8___。
-
16
跟踪练习
1.下列说法正确的是（ C ）
A.在所有元素中，氟的第一电离能最大 最大的是稀有气体元素He
B.铝的第一电离能比镁的第一电离能大 反常现象: 同周期ⅡA > ⅢA、 VA > VIA
C.第3周期所含的元素中钠的第一电离能最小
１、影响因素
原子半径 取决于 1、电子的能层数
的大小
2、核电荷数
原
子 同主族，由于
半 电子能层的增
径 逐 渐
加使电子间的 斥力增大而带
增 来的原子半径
大 增大的趋势。
原子半径逐渐减小
同周期电子能层数相同， 由于核电荷数的增加 使核对电子的引力增 加而带来的原子半径 减小的趋势。
-
6
例1 比较下列微粒半径的大小：
(3)同种元素的原子与离子，核外电子数越多， 微粒半径 越大 。 Mg > Mg2+
(4)电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子
半径 越小 。
O2->Na+
-
8
二、电离能（阅读课本P17）
1、概念
气态电中性基态原子失去一个电子 转化为气态基态正离子所需要的最低能 量叫做第一电离能。
用符号I1表示，单位：kJ/mol
1. 下列左图是根据数据制作的第三周期元素 的电负性变化图，请用类似的方法制作IA、 VIIA元素的电负性变化图。
-
24
-
25
2.在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主 族元素的性质有些相似，被称为“对角线规则”。 查阅资料，比较锂和镁在空气中燃烧的产物，铍 和铝的氢氧化物的酸碱性以及硼和硅的含氧酸酸 性的强弱，说明对角线规则，并用这些元素的电 负性解释对角线规则。
人教版化学九年级上册课件：4.4.2化合价以及化合物化学式的书写与读法(共36张PPT)
例.计算出下列化合物中氮元素的化合价
（1）N+2O（2）+N4O2（3）-N3H3（4）N0 2
1、计算下列物质中划线元素的化合价
+6
+7
+6 -3 +5
H2 S O4 K Mn O4 K2MnO4 NH4NO3
2、下列物质的化学式，是根据化合价的某种
-1 0
+5
规律排列的：NaCl、Cl2、
、KClO3、
6、KCl 氯化钾 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝
练习2：写出下列物质的化学式
1、氯化镁 2、氯化锌 3、氧化铝 4、氧化铜 5、氯化铁 6、氯化亚铁
元素 元素
名称 符号
钾K
常 钠 Na
见 元
银 钙
Ag Ca
素 镁 Mg
化 合
钡 锌
Ba Zn
价 铜 Cu
表
铁 铝
Fe Al
锰 Mn
氢H
氟F
现有H2S、S、M、SO3四种物质， 是按硫元素的化合价由低到高排
列的，其中M这种物质的化学式可 以是（A）
A.H2SO3 C.Na2S
B. H2SO4 D. Na2SO4
在化合物里氧元素通常显-2价，氢元素通 常显+1价 金属元素与非金属元素化合时，金属显正价， 非金属通常显负价 同种元素可能有多种化合价
在化合物里正负化合价代数和为零 单质中元素的化合价为零
❖ 1、“手和脑在一块干是创造教育的开始，手脑双全是创造教育的目的。” ❖ 2、一切真理要由学生自己获得，或由他们重新发现，至少由他们重建。 ❖ 3、反思自我时展示了勇气，自我反思是一切思想的源泉。 ❖ 4、好的教师是让学生发现真理，而不只是传授知识。 ❖ 5、数学教学要“淡化形式，注重实质.
2024年度医用化学基础(中职)PPT完整全套教学课件(1)
目录•课程介绍与学习目标•原子结构与元素周期律•分子结构与化学键理论•溶液与胶体性质及应用•酸碱平衡与沉淀溶解平衡•有机化合物结构与性质•生物体内重要元素及其化合物•医用高分子材料简介与应用课程介绍与学习目标0102 03医用化学的定义医用化学是医学领域中的一门重要学科，主要研究生物体内的化学过程以及与医学相关的化学知识。
医用化学的研究内容包括生物分子的结构与功能、生物体内的化学反应、药物设计与合成等。
医用化学在医学领域的应用医用化学为医学提供了重要的理论基础和实践指导，对于理解疾病的发病机理、药物设计与合成以及医学诊断和治疗等方面具有重要意义。
医用化学基础概述能力目标能够运用医用化学知识分析生物体内的化学过程，具备基本的实验技能和药物设计与合成能力。
知识目标掌握医用化学的基本概念和原理，了解生物分子的结构与功能，熟悉生物体内的化学反应及药物设计与合成等相关知识。
情感目标培养学生对医用化学的兴趣和热情，树立科学的世界观和方法论，提高创新意识和实践能力。
中职医用化学课程目标ABDC系统学习按照课程大纲和教学计划，系统学习医用化学的知识体系，掌握基本概念和原理。
理论联系实际将所学的理论知识与实际应用相结合，通过实验、案例分析等方式加深对理论知识的理解。
多维度学习除了课堂学习外，还可以通过阅读相关文献、参加学术讲座、与同学讨论等方式拓宽学习视野。
及时复习与总结课后及时复习所学内容，总结重点和难点，形成自己的知识体系。
学习方法与技巧原子结构与元素周期律提出原子是化学变化中的最小粒子，具有不可分割性。
道尔顿的原子学说认为原子是一个均匀分布的带正电荷的球体，电子像葡萄干一样镶嵌在其中。
汤姆生的葡萄干面包模型通过实验发现原子中心有一个带正电荷的原子核，电子在核外绕核运动。
卢瑟福的核式结构模型引入量子化概念，解释了氢原子光谱的不连续性。
波尔的氢原子模型原子结构模型1 2 3根据元素的性质随原子序数的递增而呈现周期性变化的特点，将元素按照原子序数大小排列成表。
第14讲元素周期律(课件)新高一化学精品衔接课程(全国通用)
H2SO4
HClO4
酸碱性 强弱
强碱
两性氢氧
中强碱
弱酸
化物
中强酸
强酸 酸性更强
11~17号元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律：碱性逐渐减弱， 酸性逐渐增强。
11~17号元素的金属性和非金属性强弱的变化规律：金属性逐渐减弱，非金属性 逐渐增强。
(4)探究Al(OH)3的两性 Al(OH)3既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，是两性氢氧化物。 Al(OH)3与盐酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。 Al(OH)3与NaOH溶液反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。
化物的碱性越强。 元素的非金属性越强，它的单质越容易与氢气反应生成气态氢化物，气态氢化物的热稳定
性越强，该元素的最高价氧化物对应水化物的酸性越强。
2．探究元素性质的变化规律
(1)钠、镁、铝与水或酸反应放出氢气的剧烈程度
钠与水在常温下剧烈反应，反应方程式为： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 镁与水在常温下不反应，加热时反应缓慢，化学方程式为：Mg＋2H2O=△==Mg(OH)2↓＋H2↑。 铝不能与水反应。
然结果。
3．元素的化合价、最高价氧化物及对应的水化物、气态氢化物
元素
Li
Be
B
C
N
最高正价
+1
+2
+3
+4
+5
最高价氧化物 最高价氧化物对
应水化物
Li2O LiOH
BeO Be(OH)2
B2O3 H3BO3
CO2
N2O5
H2CO3 HNO3
原子结构与元素周期表ppt课件
二、元素周期表的结构
例3 下列关于元素周期表的说法正确的是 A.在元素周期表中，每一纵行就是一个族 B.主族元素都是短周期元素
√C.副族元素都是金属元素
D.元素周期表中每个长周期均包含32种元素
解析 A项，第8、9、10三个纵行为第Ⅷ族； B项，主族元素由短周期元素和长周期元素共同组成。
二、元素周期表的结构
【例题 1】判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。
(1)碱金属元素原子的次外层电子数都是 8 个
(× )
(2)化合物中碱金属元素的化合价都为＋1
(√ )
(3)碱金属元素的原子半径随核电荷数的增大而增大 (√)
(4)碱金属单质的化学性质活泼，易失电子发生还原反应(×)
(5)Li 在空气中加热生成 Li2O2
先熔化成小球，后燃烧，反应剧烈， 火焰呈黄色，生成淡黄色固体
2Na O2 Na 2O2
金属活动性：K ＞ Na
总结 ▶ 相同条件下，碱金属从Li到Cs,与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂，说
明金属越来越活泼。
【实验･探究】
【实验･探究】
（2）钠、钾与水的反应
钾
钠
实验 操作
实验 现象
钾浮于水面；迅速熔化成银 色小球；四处游动；反应剧 烈；有轻微爆炸声并着火燃 烧 ；反应后滴入酚酞；溶 液变红。
质量数(N)
3.核外电子排布
质子数(Z)
(1)电子层：在多电子原子里，把电子运动的 能量不同 的区域简化为 不连续的壳，层 称作电子层。
(2)电子层划分
电子层（n） 1
2
3
4
5
6
7
符号
K LMNO P Q
离核远近
化学课件原子结构与元素化合价 得失电子能力 2.11
为
，则元素X与元素Y形成常见化合物的化学式为（ ）A.XY源自B.XY2√C.X2Y
D.XY3
3.下列关于钾元素和钠元素的叙述中不正确的是（ ） A.它们的原子最外层都只有1个电子 B.它们的单质都是强还原剂 C.它们的单质与水反应的剧烈程度不同
√D.它们的离子电子层结构相同
三、10电子微粒和18电子微粒
2.从原子结构的角度解释下列问题： (1)金属钠和金属铝哪一种更容易与氯气反应？ 提示 钠原子与铝原子电子层数相同，钠原子核电荷数比铝原子少，钠 原子最外层电子离核较远，容易失去，金属钠的还原性比铝强，钠更容 易与氯气反应。 (2)氟元素的非金属性比氯元素的非金属性强。 提示 氟原子与氯原子最外层电子数相同，氟原子电子层数比氯原子少， 氟原子最外层离核较近，更容易得到电子，氟元素的非金属性比氯元素 强。
＋2H2O==△=== Mg(OH)2＋H2↑
钠与水反应 比镁与水反 应剧烈，钠 原子比镁原 子容易失去 电子，钠元 素的金属性 比镁元素强。
钠与水 相同点：金属浮在水面上；金属熔成成
实 的实验 闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶
验
的响声；反应后的溶液呈红色。
二 钾与水 不同点：钾与水的反应有轻微爆炸声并
①原子(同位素)，如11H、21H、31H。
②分子，如CH4、NH3、H2O、HF、Ne。 ③带电荷数相同的阳离子，如 NH＋ 4 、H3O＋。 ④带电荷数相同的阴离子，如 F－、OH－、NH－ 2
【跟踪强化】
1、下列离子的核外电子排布与氖原子的核外电子排布不同的是（ ）
A.Mg2＋
B.O2－
√C.K＋
归纳总结
【判断正误】
(1) 镁原子比铝原子更容易失去电子( ✔ ) (2)硫元素的非金属性比氧元素的非金属性强( ✖ ) (3)相同物质的量的镁、铝失电子的数目铝多于镁，故铝的金属性 更强( ✖ )
2020-2021学年高中化学新鲁科版必修第二册 第1章第1节原子结构与元素性质第2课时课件
关键能力·合作学习
知识点一 核外电子排布规律 1.核外电子排布规律解读 (1)“一低” 电子首先排布在能量最低的电子层里。排满能量低的电子层,再排能量高的电 子层。 (2)“两不超” 各电子层电子不超过2n2个;最外层电子不超过8个(第一层为最外层时不超过2 个)。
2.核外电子排布的表示方法 (1)原子结构示意图:为了形象表示原子核外电子分层排布的情况而采用的直观 图示。如氯原子结构示意图为
【母题追问】(1)X元素的原子最外层电子数是次外层电子数的2倍,则该元素的 原子核内质子数是多少? 提示:K层为次外层时,X元素的原子最外层电子数为2×2=4<8;L层为次外层时,X元 素的原子最外层电子数为8×2=16>8,不可能,故X元素的原子核外电子数为2+4=6, 即质子数为6。
(2)当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当第 n电子层作为原子的次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数 多10个。则n层是K层～N层中的哪一层? 提示:根据核外电子排布规律可知,当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n1)层最多也可容纳8个电子,故(n-1)层为次外层时,n层应为M层;当n层为次外层 时,其最多可容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也 应为M层。
原子类别 稀有气体
金属元素 原子
非金属 元素原子
与元素性质的关系 最外层电子数为8(He为2), 结构稳定,性质不活泼
最外层电子数一般小于4, 较易失去电子
最外层电子数一般大于或 等于4,较易获得电子,形成 8电子稳定结构
与元素化合价的关系
原子结构为稳定结构,常见 化合价为零
易失去最外层电子,达到 稳定结构,其最高正价为 +m(m为最外层电子数)
高中化学鲁科版(2019)必修第二册课件第1章第2节第1课时元素周期律
(3)元素的化合价变化规律
原子序数
化合价的变化
1～2 3～10
＋1―→0 正价：＋1―→ ＋5 负价：－4―→－1
11～18
正价：＋1―→ ＋7 负价：－4―→－1
结论：随着原子序数的递增，元素化合价呈现周期性变化
通过探究可以发现：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子数、原子半径、
元素的化合价等均呈现周期性变化。
元素化合价的“三个二” (1)二“特殊”：F 无正价，O 无最高正价。 (2)二“只有”：金属只有正价，只有非金属才有负价。 (3)二“等式”：对于主族元素，最高正价＝最外层电子数，|最低负价数值|＋|最 高正价数值|＝8(O、F 除外)。
1．X 元素的最高化合价和最低化合价的绝对值之差为 6，Y 元素原子的次外层电子数
答案：D
关键能力培养
归纳与论证能力
硫黄皂是指添加硫黄成分的香皂，是一种硫黄类药皂，硫是一种比较活泼的非金属， 硫在适宜的条件下形成化合价为－2、＋6、＋4、＋2、＋1 的化合物。－2 价的硫具有 较强的还原性(还原性强弱是由失电子能力决定的)。在水溶液中，S2－与 YOn3－ 发生反 应的离子方程式为 YO3n－ ＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O，已知 Y 为 1～18 号元素。 根据以上材料和相关知识回答： (1)YOn3－ 中 Y 的化合价是多少？你的计算过程是什么？
2．一些典型元素的化合价 (1)H 元素的化合价有＋1、－1、0 价。如 H2O、NaH、H2。 (2)F 元素没有正价，O 元素无最高正价。 (3)金属元素只有正价，无负价；非金属元素既有正价，又有负价(F 除外)。 (4)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为奇数，则变价 元素的化合价一般为一系列的奇数，如：Cl 有－1、＋1、＋3、＋5、＋7；N 有－3、 ＋1、＋3、＋5，但还有＋2、＋4。 (5)核电荷数为 1～18 的元素，原子的最外层电子数(元素族序数)为偶数，则变价 元素的化合价一般为一系列的偶数，如：S 有－2、＋4、＋6；C 有－4、＋2、＋4。 (6)多数非金属有变价，如 O 元素常见化合价有－2、－1、0。
人教版化学式与化合价 PPT
请回答下列问题： (1)碘酸钾中钾、碘、氧三种元素质量比为___________。 (2)每袋该食盐中碘元素的质量为________mg。 (3)中国营养学会推荐：一个18岁的青年每天摄入碘元素的 质量为0.15 mg。假设碘的来源仅靠这种加碘食盐，该青年 每天摄入这种食盐应为________g。
【解析】选A。元素符号右上角的数字和“+”或“-”表示 离子所带电荷的数目和电性；化学式中元素符号右下角的数 字表示该物质的一个分子中所含该种原子的个数；元素符号 前面的数字表示该元素的原子个数；化合价是元素的性质， 而不是物质的性质，故选A。
5.(2011·怀化中考)已知某硫的氧化物中硫元素和氧元素的 质量比为2∶3，则该硫的氧化物的相对分子质量是( ) A.28 B.30 C.64 D.80 【解析】选D。设该氧化物的化学式为SxOy,则有32x∶16y =2∶3，解得x∶y=1∶3，所以其化学式为SO3，相对分子 质量为32+16×3=80。
【错因分析】
【参考答案】C
1.(2011·宜宾中考)下列化学式书写规范的是( )
A.氧化镁mgO
B.氯化铝alCl3
C.五氧化二磷P2O5
D.一氧化碳Co
【解析】选C。本题考查化学用语——化学式的书写。氧化
镁的化学式为MgO,氯化铝的化学式为AlCl3，一氧化碳的化 学式为CO，五氧化二磷的化学式为P2O5，故C正确。
3.根据化学式的计算 根据化学式的计算是中考的重要考点，复习时建议： (1)通过典型例题，帮助学生熟练此类计算的基本题型 和解题方法，在练习中总结规律，提炼方法，提高解题能 力。 (2)结合各种商品的商标信息阅读，训练阅读化学问题 的能力。
一、化学式与化合价的关系
原子结构与元素的性质(3)【教学课件】高二化学(人教版2019选择性必修2)
知识梳理
元素周期律的综合应用
同周期、同主族元素性质的递变规律
性质
核外电子
能层数
的排布 最外层电子数
金属性
非金属性
单质的氧化性、 氧化性
还原性
还原性
最高价氧化物对应 酸性
水化物的酸碱性
碱性
气态氢化物的稳定性
第一电离能
同一周期(从左到右) 相同
1→2或8 减弱 增强 增强 减弱
增强 减弱 增强
增大 (但ⅡA＞ ⅢA，ⅤA＞ ⅥA)
-4+1
CH4
+4 -1
SiH4
知识梳理
电负性
应用3 ——判断化合物的类型
大于1.7
成键原子之间 的电负性差值
小于1.7
示例
通常形成离子键，相应的化合物为离子化合物 通常形成共价键，相应的化合物为共价化合物
电负性 0.9
3.0
电负性差 2.1
离子化合物
电负性 2.1 3.0 电负性差 0.9 共价化合物
电负性
知识梳理
鲍林在研究化学键键能的过程中发现，对于同核双原子分子，化学键的键能会随着原子 序数的变化而发生变化，为了半定量或定性描述各种化学键的键能以及其变化趋势，1932年 首先提出用以描述原子核对电子吸引能力的电负性概念，并提出了定量衡量原子电负性的计 算公式。
莱纳斯·卡尔·鲍林 (Linus Carl Pauling)
随堂演练
8.一般认为，如果两个成键元素的电负性相差大于1.7，它们通常形成离子键；如果 两个成键元素的电负性相差小于1.7，它们通常形成共价键。查阅下列元素的电负 性数值，判断下列化合物：①NaF ②AlCl3 ③NO ④MgO ⑤BeCl2 ⑥CO2
《原子结构与性质》课件
散力、诱导力和取向力等。
氢键的形成
02
当一个电负性较强的原子上有一个孤对电子时，它可以与另一
个电负性较强的原子上的氢原子之间形成氢键。
氢键的特点
03
氢键是一种较强的分子间作用力，可以影响物质的熔点、沸点
和溶解度等性质。
THANKS
感谢观看
05
化学键合理论
共价键合理论
共价键合理论概述
共价键合理论是化学键合理论的 重要组成部分，它解释了原子之 间如何通过共享电子来形成化学
键。
共价键的形成
当两个原子相互靠近时，它们各自 提供电子，形成一个或多个共用电 子对，这些电子对将两个原子紧密 结合在一起。
共价键的类型
根据电子云的分布和重叠程度，共 价键可以分为非极性键、极性键和 离域大π键等类型。
吸收光谱与发射光谱
吸收光谱
指物质吸收光子，从低能级跃迁到高 能级而产生的光谱。吸收光谱中的暗 线与原子的能级有关，可用来研究原 子结构。
发射光谱
指物质通过加热、放电、激光等方式 从高能级跃迁到低能级而释放光子产 生的光谱。发射光谱中的亮线与原子 的能级有关，可用来研究原子结构。
线光谱与连续光谱
线光谱
指由稀薄气体或金属蒸气所发出 的光谱，由不连续的线组成。每 一条线都对应着某种特定的波长 ，反映了原子能级跃迁的规律。
连续光谱
指由炽热的固体、液体或高压气 体所发出的光谱，其特征是谱线 密集且连续分布，反映了原子能 级跃迁的复杂性。
原子能级与光谱项
原子能级
指原子内部各个状态的能量值，由主量子数、角量子数和磁 量子数决定。原子能级是描述原子状态的重要参数，决定了 原子的光谱性质。
离子键合理论
专题一 原子结构与化合价
专题一原子结构与化合价【知识点二】化合价1．化合价的规律（1）元素化合价与原子结构的内在联系最外层电子数决定元素的化合价。
通常当最外层电子数少于4时，该元素通常显正价；当最外层电子数大于或等于4时，该元素通常显负价；失去1个电子就显+1价，得到1个电子就显—1价，依此类推。
（2）代数和为零规律：在化合物中，各元素化合价的代数和为零。
（3）显正价和显负价的规律金属元素只有正化合价；在非金属与非金属元素形成的化合物中，得电子能力强的元素显负价，得电子能力弱的元素显正价。
含氧酸根离子中，氧元素均显负价。
（4）最高正价和最低负价规律最高正化合价=最外层电子数（氟、氧元素例外）最低负化合价=－（8－最外层电子数）最高正价与最低负价的绝对值之和为83．常见元素的化合价钾钠银氢正一价，钙镁钡锌正二价。
铜一二铁二三，三铝四硅五价磷。
其他元素多变价，单质化合价为零价。
（1）除零价外，只有一种化合价的元素：+1：Na、K、Ag +2：Mg、Ca、Ba、Zn +3：Al －1：F （2）除零价外，常有2种化合价的元素：H：+1和－1 O：―1和―2 Si：―4和+4 Fe：+2和+3 Cu：+1和+2 （3）有多种可变化合价的元素：C：N：S：Cl：Mn：（4）常见原子团的化合价多核离子也表现出化合价，其数值与离子电荷数相同，符号也相同。
如：氢氧根离子呈价，硫酸根离子呈价，碳酸根离子呈价，硝酸根离子呈价，磷酸根离子呈价，铵根离子呈价，高锰酸根离子呈价，亚硫酸根离子呈价，碳酸氢根离子呈价。
专题二原子结构与化合价1.画出下列元素的原子结构示意图：①氢原子②氧原子③硅原子④氯原子⑤钾原子⑥镁原子⑦氦原子⑧氩原子2.画出下列离子结构示意图：①氯离子②镁离子③硫离子④钠离子⑤钙离子⑥氧离子3.下列微粒中，属于原子的有，属于阴离子的有A. C.4.标出下列指定元素化合价①氯元素：HCl、Cl2HClO、HClO2、ClO2、KClO3HClO4②氮元素：NH4+、N2H4、N2N2O、NO、N2O3HNO2NO2、N2O4、N2O5、HNO3、Mg(NO3)2、NH4NO③硫元素：H2S、S、SO2、H2SO3SO3、H2SO4、BaSO4、FeS2、CuFeS2、Na2S2O3（硫代硫酸钠）、Na2S2O4（连二硫酸钠）④碳元素：CH4、 C CO CO2Na2CO3NaHCO3CH3OH、C2H5OH、CH2O、H2C2O4⑤磷元素：PH3、P4、PCl3、PCl5 、P2O5H3PO3（亚磷酸）、H3PO4、HPO3（偏磷酸）⑥金属元素：Ag2O、Cu2S、CuO、FeO、Fe2O3、Fe3O4、Na2FeO4、NaHC．O3、KMnO4、K2MnO4、MnO2、Mn2O3、Cr2O3、Cr2(SO4)3、CrO3、K2CrO4、K2Cr2O75.写出常见原子团的化学式硫酸根；硝酸根；碳酸根；氢氧根；铵根；磷酸根；高锰酸根；锰酸根；亚硫酸根；亚硫酸氢根；碳酸氢根；氯酸根。
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• 核素的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质 量的1/12的比值。其数值近似等于该核素的质量数。
• 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原 子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周 期表上的元素的相对原子质量）
M M1 a1% M2 a2 % ......
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
考点三：核外电子排布规律
电子层
电子层的代号
n
123 4567
序号
各
K L MNOPQ
电 子 层
与原子核 的距离
能量
从小到大 从低到高
核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里。
同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：
同素异形体 同位素
同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似, 分子组成
不同中子数 组成相差若 相同,分子
的原子
干个CH2 结构不同
研究 对象
单质
实例 白磷和红磷
原子
化合物
11H和21H
CH4和 C2H6
分子
丁烷、 异丁烷
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数
• 元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对 原子量进行计算的结果。
4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且
在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原
子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素
(D)
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有 63 个质子
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
练习 各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元 素是( S ). ②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数 的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是( S).i
（3）相关粒子间的关系：
①质量数（A）=_质__子__数__（__Z__）__+_中__子__数__（__N__）__
②质子数=_核__电__荷__数____=_核__外__电__子__数___=_原__子__序__数_____
X a +d c-+-
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应
原子学说的发展
道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模 型）
的是
(D )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－
D．OH－
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
正确的是
( D)
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD和H2均是单质
4、几种重要的原子量
核素的相对原子质量和元素的相对原子质量
• 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原 子质量
考点一：原子结构
原子核半径小于原
一、原子的构成粒子以及粒子间的关系子半径的万分之一，
（1）构成原子的粒子 原子核
原子（AZX）
质中子子Z（(个1A.-612Z77.）k62g76个体几原原2×积千子子61217×.占亿的核k061g-7原分质。2047子之量-)8体一却×1积，集0但中- ：在的
（2）AZX表示的含核义外：电_表_子_示_Z_个一__个_质__量__数_1为_8_A_3，_6_质__子__数_为__Z_的__原_子_.
D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
高考题组二 原子结构中基本微粒之间的相互关系
6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为
A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含
质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2 倍,则该元素是 ( )C.
（4）同位素的两个特征：
①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个 数百分数一般是不变的
考点二：元素、核素、同位素
2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别
质子
原 原子核 中子 子 核外电子
决定元 素种类
决定原子种类 最外层电子数，决（核素） 定原子化学性质
误区警示
①有质子的微粒不一定有中子如11H。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。 如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
考点二：元素、核素、同位素
1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:__具_有__相__同__核__电__荷__数__的__同__一__类__原__子___。 （2）核素的定义:__具_有__一__定__数__目__的__质__子__和__一__定__数__目__的__ ___中__子__的__一__种__原__子___. （3）同位素的定义:_把__质__子__数__相__同__而__中__子__数__不__同__的__同_一__ ____元_素__的__不__同__原__子___.
元素
核素
核素
同位素
几种常见的同位素：
Байду номын сангаас
11H
12H（D）
3 1
H（T）
氕氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C 12 6
C C 13
14
6
6
U U U 23
235
238
492
92
92
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同 位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。 同位：在周期表中的位置相同。
• 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对原 子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值为周 期表上的元素的相对原子质量）
M M1 a1% M2 a2 % ......
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
考点三：核外电子排布规律
电子层
电子层的代号
n
123 4567
序号
各
K L MNOPQ
电 子 层
与原子核 的距离
能量
从小到大 从低到高
核外电子的排布规律及表示方法
1、核外电子总是尽先排布在能量最低的电子 层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的 电子层里。
同素异形体、同位素、同系物和同分异构体：
同素异形体 同位素
同系物 同分异构体
概念
同一种元素 的不同单质
相同质子数、结构相似, 分子组成
不同中子数 组成相差若 相同,分子
的原子
干个CH2 结构不同
研究 对象
单质
实例 白磷和红磷
原子
化合物
11H和21H
CH4和 C2H6
分子
丁烷、 异丁烷
2．下列离子中，电子数大于质子数且质子数大于中子数
• 元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相对 原子量进行计算的结果。
4．(2009·全国理综Ⅱ，9)某元素只存在两种天然同位素，且
在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为 152.0，原
子核外的电子数为 63。下列叙述中错误的是 A．它是副族元素
(D)
B．它是第六周期元素
C．它的原子核内有 63 个质子
2、各电子层最多能容纳的电子数为 2n2
3、最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层 时不能超过 2 ）。
4、次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层 电子数不能超过 32 。
注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤
立地理解。
练习 各层的电子数推断元素：
①某元素的M层上的电子数是K层的3倍,则该元 素是( S ). ②某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数 的一半,是倒数第三层的2倍,则该元素是( S).i
（3）相关粒子间的关系：
①质量数（A）=_质__子__数__（__Z__）__+_中__子__数__（__N__）__
②质子数=_核__电__荷__数____=_核__外__电__子__数___=_原__子__序__数_____
X a +d c-+-
be
a——代表质量数； b——代表核电荷数； c——代表离子的价态； d——代表化合价； e ——代表原子个数
1、铝和盐酸反应的离子方程式 2、铝和NaOH溶液反应 3、Al2O3和NaOH反应 4、Al（OH）3和NaOH反应 5、电解氧化铝制铝 6、Al3+和AlO2-反应 7、AlCl3和过量氨水反应 8、NaAlO2溶液中通入过量CO2 9、Al和Fe2O3反应
原子学说的发展
道尔顿：建立原子学说（原子是实心球体） 汤姆逊：发现电子（原子可以再分） 卢瑟福：原子核和电子 （电子沿轨道运转） 玻尔： 电子分层排布 20世纪20年代后：电子云模型（量子力学模 型）
的是
(D )
A．D3O＋ B．Li＋
C．OD－
D．OH－
6．有关H、D、T、HD、H2、D＋、H－这七种微粒的说法
正确的是
( D)
A．互为同位素
B．是七种氢元素
C．电子数相同
D．HD和H2均是单质
4、几种重要的原子量
核素的相对原子质量和元素的相对原子质量
• 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该核素的相对原 子质量
考点一：原子结构
原子核半径小于原
一、原子的构成粒子以及粒子间的关系子半径的万分之一，
（1）构成原子的粒子 原子核
原子（AZX）
质中子子Z（(个1A.-612Z77.）k62g76个体几原原2×积千子子61217×.占亿的核k061g-7原分质。2047子之量-)8体一却×1积，集0但中- ：在的
（2）AZX表示的含核义外：电_表_子_示_Z_个一__个_质__量__数_1为_8_A_3，_6_质__子__数_为__Z_的__原_子_.
D．它的一种同位素的核内有 89 个中子
高考题组二 原子结构中基本微粒之间的相互关系
6．(2008·全国理综Ⅱ，11)某元素的一种同位素X的原子质量数为
A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含
质子的物质的量是
()
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
③某元素的最外层上的电子数是次外层层电子数的2 倍,则该元素是 ( )C.
（4）同位素的两个特征：
①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同 ②在天然存在的某种元素里，各种同位素所占的原子个 数百分数一般是不变的
考点二：元素、核素、同位素
2、元素、核素和同位素的概念 （5）元素、核素和同位素的区别
质子
原 原子核 中子 子 核外电子
决定元 素种类
决定原子种类 最外层电子数，决（核素） 定原子化学性质
误区警示
①有质子的微粒不一定有中子如11H。 ②有质子的微粒不一定有电子如H+。 ③质子数相同的微粒不一定属于同一种元素如 Ne、HF、H2O、NH3、CH4等。 ④任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。 如F无正价，Na、Mg、Al等无负价。
考点二：元素、核素、同位素
1、元素、核素和同位素的概念 （1）元素的定义:__具_有__相__同__核__电__荷__数__的__同__一__类__原__子___。 （2）核素的定义:__具_有__一__定__数__目__的__质__子__和__一__定__数__目__的__ ___中__子__的__一__种__原__子___. （3）同位素的定义:_把__质__子__数__相__同__而__中__子__数__不__同__的__同_一__ ____元_素__的__不__同__原__子___.
元素
核素
核素
同位素
几种常见的同位素：
Байду номын сангаас
11H
12H（D）
3 1
H（T）
氕氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C 12 6
C C 13
14
6
6
U U U 23
235
238
492
92
92
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同 位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。 同位：在周期表中的位置相同。