氢氧化钠变质专题复习课件

能有三种（无变质／部分变质／全部变质）：
• (1)无变质：滴入 过量稀盐酸 CaCl2 无气泡产生（过或量无CaC白l2或色Ba沉Cl2 淀）．
或(_
_)溶液，
酚酞
过量CaCl2或 BaCl2 酚酞
专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
4、除NaOH中的Na2 C03杂质：取样品溶于水，配成溶液于试管中，向其中
质和碳酸钠的性质，注意生成的碳酸钠溶液（俗称纯碱）也呈碱性， 所以不能用酚酞或紫色石蕊溶液来证明其是否变质；(2)在证明氢氧 化钠是否部分变质时，碳酸钠对是否存在氢氧化钠的判断会有干扰。 因此，要用过量的氯化钙溶液或氯化钡溶液(不能用氢氧化钙或氢氧 化钡)先除去碳酸钠，再检验原物质是否含氢氧化钠。
专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质
• 2．Ca(OH)2的变质
• (1)是否变质：取样，滴入__水_____，有气泡产生，证明变质；无明显现
象，证明没有变质．
稀盐酸
• (2)部分变质：取样，加入_____溶解，滴入酚酞变红色，证明含有 C分a变(O质H)2．； 另取样，滴入________，产生气泡，证明含有CaC03，即是部
• 因Ca[(注OH：)2微不溶溶于于水水]的滤渣不一定全部是CaC03，可能有未溶解的Ca(OH)2，
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实验步骤
实验现象
实验结论
（1）取少量该溶液于试管中，向 溶液中滴加过 有 沉淀 生成。说明原溶液中一定有碳酸钠。
量 的氯化钙溶液，并不断振荡。
（2）取步骤（1）试管中的少量上层清液，滴 溶液变红色。
加酚酞溶液。
说明原溶液中一定有 氢氧化
钠
。
[实验结论] 该氢氧化钠溶液 部分 （填“部分”或“全部”）变质。
南安市罗东中学
黄琴瑟
氢氧化钠和氢氧化钙的变质——专题复习
专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
[知识整理]
一、氢氧化钠的变质
1．氢氧化钠要密封保存的原因：（1）吸收空气中的___水__而潮解；
(2)吸收空气中的__C_O_2_而变质。
2．NaOH与C02反应无明显现象，证实反应的方法：
(1)设计有现象的对比实验（密闭容器里NaOH与C02反应了，瓶内压强减少而产生明显现
专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
[例题分析]
１、化学课后，化学兴趣小组的同学在整理实验桌时，发现有一瓶氢氧化钠
溶液橡皮塞旁边有一些白色物质，征得老师同意后，开展了 以下探究：
[提出问题1] 该氢氧化钠溶液是否变质了呢？
[实验探究1]
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中，向溶液中 有气泡产生
象），但NaOH溶液中有 NaO和H H2O两种物质，产生现象可能是三种原因造成的：
①C02与_ Na_O_H反应 ②C02与
H反2O应 ③C02与
和NaOH 同时H反2O应.
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• (2)验证有新物质Na2C03生成（加入 稀盐酸
气,泡产生
有
）。 3．没有密封保存的NaOH的成分可
• 二、氢氧化钙的变质
• 1C．aC食O3 品干燥剂Ca0放在空中一段时间后，产物可能有Ca0、Ca(OH)2：、
• 检验方法：(1)Ca0：取样，加水溶
有大量的热量放出
解，
滴 入稀盐酸有气泡产生.
• 样，
(2)CaC03：另取
．
•
[Ca(OH)2：因Ca0对稀检盐验酸Ca(OH)2有干扰，一般不检验Ca(OH)2]
度),再计算出所含物质的质量分数。 • 4.误差分析: • (1)原装置的空气是否有影响。 • (2)产生的气体溶于液体后是否有影响。 • (3)加入的液体是否有影响。 • (4)测量管没有预先调一致对实验结果是否影响。 • (5)其它因素的影响。
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• (2)沉淀法测定
质量，计算碳酸钠的质量，进而计算纯度。
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• (1)气体测定法：利用产生的气体（二氧化碳、氢气或氧气 • ）来进行测定。 •
•
专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质
• 考查的内容： • 1.实验前要检查装置的气密性。 • 2.反应的化学方程式。 • 3.排出液体的体积等于产生的体积计算出气体的质量(体积X密
，
氢氧化钠溶液一定变质了。
滴加稀盐酸，并不断振荡。
[提出问题2] 该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢？
[猜想与假设]
猜想1：氢氧化钠溶液部分变质。
猜想2：氢氧化钠溶液全部变质。
[查阅资料] （1） 氯化钙溶液呈中性。
（2） 氯化钙溶液能与碳酸钠溶液反应：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl [实验探究2]
则先: NaOH+HCl= NaCl+H2O
。
后： 。
Na２CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
2原Na因OH是+CO：2= NNaa2C2CO3O+3H2O和 HCl反应生成的气体会被NaOH溶液吸收， 所以只有在NaOH被消耗完时才会有
气体生成。
• 小结： • （１）有关氢氧化钠的变质问题，其实就是考查氢氧化钠的性
滴加适量的
Ca(OH)2
溶液，直至__刚_好__不_再__产_生_沉__淀 为止，过滤，得到
NaOH溶液,再蒸发，就得到氢氧化钠固体。
反应原理： Na２CO3+ Ca(OH)2 = 2NaOH+ CaCO３↓
。
（注意）：不用稀盐酸或稀硫酸，是因为稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠
反应的同时也会和氢氧化钠发生反应，而且成氯化钠或硫酸钠，引 入新的杂质；不用氯化钡或氯化钙溶液代替氢氧化钡等，
•
考查的内容常以流程图的过程进行,如:
• 注意：
• 加入的试剂要能反应生成沉淀,且所加试剂的量要足量,沉淀要经 洗涤、烘干、称量，操作要正确。
专题复习氢氧化钠和氢氧化钙的变质
• 6、向部分变质的氢氧化钠溶液中加入稀盐酸，为什么加入稀盐 酸没有立即产生气体？（如下图所示）：
专题复习 氢氧化钠和氢氧化钙的变质
[反思与评价] （1）氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质，请写出相关反应的化学方程
是因为与碳酸钠反应，生成氯化钠，引入新的杂质。
Na２CO3+2HCl= 2Nal+H2O+CO2↑
NaOH+HCl= NaCl+H2O
Na２CO3+ Ca(Cl2 = 2NaCl+ CaCO３↓
5、测定纯度：取样品溶于水，配成溶液与试管中，可分别向其中滴加足
量的酸、碱、盐溶液中的一种。通过计算生成的 气体wk.baidu.com或 沉淀 的