人教版初中化学九下9.3 溶液的浓度-溶质的质量分数 课件最新课件

3）溶解所用的烧杯要保持干燥，若有水残留，水会偏多，所配制溶液 的溶质质量分数偏小；溶解时用玻璃棒搅拌，加快溶解，禁止用温度计 代替玻璃棒搅拌。
4）配好的溶液在装瓶的时洒出少许，不会影响所配制溶液的溶质质量 分数。
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数
的氯化钾(KCl)溶液时的流程图，请找出其中的
对于一定温度下的饱和溶液
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
新课学习
二、有关溶质质量分数的计算 类型3.溶液加水稀释
类型4、溶液增浓的计算
类型3.溶液加水稀释 依据：稀释前后溶质的质量不变
例1：化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常 需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的 浓硫酸加水稀释为质量分数为20%的稀硫酸，需要加 入的水质量是多少？
解： 设稀释后溶液的质量为X 。
50g× 98%=X × 20%
X=245g
需要水的质量=245g-50g=195g 答：需要水的质量为195g。
（1）如果设加入水的质量为x,如何列方程？
（2）如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
练一练：
某工厂化验室配制5000g20%的稀盐酸，需要 38%的浓盐酸（密度为1.19g/mL）体积是多少 毫升？
计算 称量（或量取） 溶解 装瓶（贴标签）
氯化钠溶液
16%
1、实验仪器：托盘天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒
： 2、配制步骤 以配制50g 16%食盐水为例
计算：需食盐：50 g×16% = 8 g 需水：50 g– 8g= 42g 即42mL水
称量：用天平称量 8g食盐 ；用量筒量取42mL水 溶解：烧杯、玻璃棒
解：设所需浓盐酸的质量为x X×38%=5000g×20%
X=2631.6g 浓盐酸的体积为：2631.6g÷ 1.19g/mL
=2211.4mL 答：所需浓盐酸的体积为2211.4mL
类型4、溶液增浓的计算
有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其 溶质质量分数增加到10%，可采用什么方法？
第二课时
复习巩固 一、溶质的质量分数
1、定义：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量 100%
溶质质量+溶剂质量
注意：溶质质量指的是溶解了的那部分溶质的质量
3.公式变形 溶质质量=溶液质量X溶质质量分数 溶液质量=溶质质量÷溶质质量分数
4.利用物理公式求溶液质量 溶液质量=溶液体积X溶液密度
错误。
温度计
1、 2、
3、 4、
小结
课题3 溶质质量分数 二、有关溶质质量分数的计算
溶液的稀释、增浓 三、配制一定溶质质量分数的溶液 实验步骤： ⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
实验仪器： 药匙 托盘天平 烧杯 量筒 滴管 玻璃棒
常用方法：加溶质、蒸发溶剂、与浓溶液混合
（1）需再加多少氯化钙？
× 100% = 10%
（2）需蒸发多少水？
（3）与多少克15%的氯化 钙溶液混合?
× 100% = 10% × 100% = 10%
三、配制一定溶质质量分数的溶液
例:农业上常用16%的食盐水来选种， 现要配制50克该溶液，怎样配制？ 配制步骤：（溶质为固体）
装瓶（贴标签）
3、配制溶液时需的注意事项
1）天平先调零，称量时左物右码，药品不能直接放在托盘上称量，如 果放反了，且使用了游码，所称药品的实际质量小于需称取药源自文库的质量， 即盐少了，所配制溶液的溶质质量分数偏小；称好的盐向烧杯中转移时 不小心洒出，盐也会偏少，所配制溶液的溶质质量分数偏小。
2）用量筒量取水的体积时，首先选择合适量程的量筒，平视读数，若 仰视读数，液面在刻度线的上方，所量取的水的实际体积偏大，所配制 溶液的溶质质量分数偏小；俯视则相反。量好的水向烧杯中转移时，量 筒的尖嘴处紧贴烧杯，防止洒出，如果有水洒落，水的量偏少，所配制 溶液的溶质质量分数偏大。