浙江工业大学2003年物化考研试题[1]1
浙江工业大学2003年物化考研试题
浙江工业大学2003年硕士研究生入学考试业务课试卷一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为A 、0.6molB 、0.2molC 、0.3molD 、0.1mol2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功）A 、A ∆≤0B 、i i μν∑≤0C 、S ∆≥ 0D 、A ∆≤ W '3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是A 、,,()C B T p n BU n ≠∂∂ B 、,,()C B T V n BA n ≠∂∂ C 、,,()C B T p n Bn μ≠∂∂ D 、,,()C B S p n BH n ≠∂∂4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：A 、m ix H ∆=0 , m ix G ∆=0B 、m ix H ∆=0 , mix S ∆=0C 、mix S ∆=0, m ix U ∆=0D 、m ix U ∆=0, m ix H ∆=05．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的A 、 K a 发生变化B 、K c 发生变化C 、K p 发生变化D 、 K x 发生变化 6.反应CO ()g +2H O ()g ==2C O ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为C O p =100Kpa, 2HOp =50kPa , 2C O p =2H p =10kPa 则A 、反应向右进行B 、 反应向左进行C 、反应处于化学平衡状态D 、 反应进行的方向难以确定7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点A 、升高B 、下降C 、不变D 、不能确定8某化学反应速率常数的单位是mol ⋅dm 3-⋅s 1- ，则该反应的级数是：A 、零级B 、一级C 、二级D 、三级9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：A 、/()AB K c c c ≠≠= B 、k K ν≠=C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=∆∆D 、 '(/)k k T h K ≠= (注：k '是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：A 、平行反应B 、对峙反应C 、连串反应D 、链反应11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：A 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 , 阴极2H ++2e -→H 2B 、阳极Ag+Cl --e -→AgCl ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -C 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 ， 阴极AgCl+e →Ag+Cl -D 、阳极Ag-e -→Ag + ， 阴极2H ++2e -→H 212．以AgNO 3为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为： A 、(AgI)m B 、 (AgI)m ⋅n Ag +C 、[(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3N O -]x +D 、 [(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3N O -]x +⋅x 3N O -13．确定基态能量为某一数值 0ε 时 ，分子配分函数以 0()q ε表示，确定基态能量0ε=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是：A 、0()q ε=exp(-0ε/kT )exp(/)i i ig kT ε-∑ B 、 q 0=exp(/)i i ig kT ε-∑C 、q (0ε)=exp(/)i i ig kT ε-∑ D 、 q (0ε)=q 00exp(/)kT ε-14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点B 、不具有确定的组成C 、平衡时气相和液相组成相同D 、其沸点随外压改变而改变 15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：A 、电子配分函数q (电)B 、转动配分函数q (转)C 、振动配分函数q (振)D 、平动配分函数q (平)16.以铜为电极，电解1.0mol ⋅dm 3-CuSO 4(pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是 A 、阴极析出铜，阳极析出氧 B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气 C 、阴极析出铜，阳极铜溶解 D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解17.对连串反应A 1k −−→B 2k −−→C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择 A 、如果活化能E 1>E 2，宜用较高反应温度 B 、如果E 1>E 2，宜用较低反应温度 C 、如果E 1<E 2，宜用较高反应温度 D 、如果k 1<k 2，宜用较低反应温度 18. 丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应B 、电子密度较低的电极，称为阴极C 、电子密度较高的电极，进行还原反应D 、在阴极进行还原反应 20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极A 、玻璃电极B 、氢电极C 、铂电极D 、醌-氢醌电极 二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3变到终态10 dm 3，求该过程的G ∆、A ∆、U ∆、H ∆、S ∆、Q 及W三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+ Hg 2Cl 2===Cd +2+2Cl -+2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温度变化的关系式为:E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)21.写出电池的表示式2.试计算上述电池反应在313K 时的H ∆、S ∆、G ∆和热效应Q四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO 2(g)的r m G ∆/(J ⋅mol -1)=-20700-11.97T ,求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106)。
浙江工业大学_物理化学2006[1]1
![浙江工业大学_物理化学2006[1]1](https://img.taocdn.com/s3/m/64e907966bec0975f465e2aa.png)
浙江工业大学2006年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题一、单项选择题（20题，每题3分，共60分）1．恒压下纯物质体系，当温度升高时其吉布斯自由能：A. 上升B. 下降C. 不变D. 无法确定2．下列说法正确的是：A. 物体的温度越高，其热量越多B. 物体的温度越高，其热力学能越大C. 体系的焓等于恒压热D. 体系的焓就是体系所含的热量3．关于d S －δQ /T ≥0表达式，下列说法中正确的是：A. 体系处于平衡态时，其熵值最大B. 即使消耗外功，d S －δQ /T <0的过程也是不能发生的C. 对于等温变化有δQ ﹦T d SD. 过程总是朝体系熵值增大的方向进行4．对封闭体系(/)(/)p p V S S T ∂∂∂∂应等于A. (/)T p S ∂∂B.(/)T S p ∂∂C.－(/)T S p ∂∂D.－(/)T p S ∂∂5．298 K ，p 下，苯和甲苯形成理想液体混合物，第一份溶液体积为2 dm 3，苯的摩尔分数为0.25，苯的化学势为μ1，第二份溶液的体积为1 dm 3，苯的摩尔分数为0.5，化学势为μ2，则（ ）A.12μμ>B. 12μμ<C. 12μμ=D. 不确定6．对溶液内任一组分的偏摩尔体积的理解，正确的是：A. 不可能是负值B. 总是正值C. 可能是正值，也可能是负值D. 必然和纯组分的摩尔分体积相等7．已知FeO(s)＋C(s)﹦CO(g)＋Fe(s)反应的r m H ∆ 为正，r m S ∆ 为正，假定r m H ∆ 、r m S ∆不随温度而变化，下列说法哪一种是正确的：A. 该反应低温下自发过程，高温下非自发过程B. 该反应高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程8．设反应mM＋nN﹦rR在100 kPa下300 K时的转化率是600 K时的2倍，而在300 K 下，总压为100 kPa时的转化率是200 kPa的2倍，可推测该反应：A. 平衡常数与温度、压力成反比B. 平衡常数与温度成正比，与压力成反比C. 该反应是一个体积增加的放热反应D. 该反应是一个体积增加的吸热反应9．下列说法错误的是：A. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值不同B. 能量标度零点选择不同，粒子配分函数值相同C. 能量标度零点选择不同，对系统的熵S值没有影响D. 能量标度零点选择不同，对系统的自由能G值有影响10．根据右图所示的双液系相图，下列判断正确的是：A. 精馏组成为K的体系，最后塔釜中得到组成为E的溶液B. 蒸馏组成为M的体系，两相平衡时，气相中A的浓度小于液相中A的浓度C. 蒸馏组成为K的体系，两相平衡时，气相中B的浓度大于液相中B的浓度D. E 点恒沸物的组成不随压力变化而变化11．对复杂反应A 11k k - B 2k−−→C 用平衡态近似处理时11/K k k -=﹦[B]/[A]为了不致扰乱快速平衡1. B→C 必为慢步骤；2.B→C 必为快步骤;3.k -1﹦k 1；4. k -1>>k 2 ;5. k -1<<k 2其中正确的是：A. 1B. 2,3C. 1,5D. 1,412．反应：2A ＋B→2D ＋G 的速率方程为(1/V)d ξ/d t ﹦2A B kc c ，当c A,0﹦2c B,0时，速率方程写为－d c A /d t ﹦k '3B c ，则k '与k 之间的关系为：A. k '﹦kB. k '﹦2kC. k '﹦4kD. k '﹦8k13．当某气体在催化剂表面吸附的量较小，则该气体在催化剂表面的分解反应速率(－d p /d t )可表示为：A. kpB. kp 2C. kD.k /p14．关于阈能，下列说法中不正确的是：A. 阈能的概念只适用于基元反应B. 阈能值与温度有关C. 阈能是宏观量，实验值D. 阈能是活化分子相对平动能的平均值 15．0.1 mol· kg -1的CaCl 2水溶液其平衡活度系数±γ﹦0.219，则离子平均活度a ±为：A. 3.476×10-4B. 3.476×10-2C. 6.96×10-2D. 1.385×10-216．等温等压下电池以实际工作电压E '放电，其过程热效应Q 为：A. T ΔSB. Δ r H mC. Δ r H m ＋zF E 'D. T ΔS －zF E '17．下列电池中，电动势与氯离子活度有关的电池是：A. Ag|AgCl(s)︱KCl(aq)︱Cl 2|PtB. Hg|Hg 2Cl 2 (s)︱KCl(aq)‖AgNO 3(aq)|AgC. Hg|22Hg Cl (s)︱KCl(aq)︱AgCl(s)|AgD. Zn|ZnCl 2(aq)︱HCl(aq)︱H 2|Pt18．在迁移管中放入AgNO3溶液，用Ag作电极，对阳极区的Ag+进行分析，用n(始)，n(终)，n(迁)，n(反)分别表示：阳极区原始溶液中、终态溶液中、电迁移和反应的Ag摩尔数，则下列哪个等式成立：A. n(反)＋n(终)﹦n(始)＋n(迁)B. n(反)＋n(始)﹦n(终)＋n(迁)C. n(反)＋n(迁)﹦n(始)＋n(终)D. n(反)＋n(终)﹦n(始)-n(迁)19．对于同一种物质，微小晶体与普通晶体相比较，下列叙述不正确的是：A. 蒸气压较大B.熔点较低C. 熔点相同D. 溶解度较大20．对电动电位的描述错误的是：A. 电动电位表示了胶粒溶剂化层界面到均匀相内的电位B. 电动电位的值易随少量外加电解质而变化C. 电动电位的绝对值总是大于热力学电位фD. 电动电位一般不等于扩散电位二、计算题（90分）1．（10分）现有298 K，1013kPa的N2(g)5mol，假定该气体是理想气体，C V，m﹦20.8 J · K-1·mol-1且和温度无关，如果气体的压力极快地降到101.3kPa，试求气体的最终温度及ΔU, ΔH。
浙江工业大学物理化学考研复习资料 电化学(习题)
例题5
25℃时，将某电导池充以 0.1 mol·dm-3 KCl (1) 溶 液，测得其电阻为 23.78 ；若换以 0.002414 mol·dm-3 醋酸 (2) 溶液，则电阻为 3942 。已知 25℃时，0.1
mol·dm-3的 KCl 溶液的电导率为 1.289.S·m-1及 m(HAc) = 0.03907 -1·m2·mol-1。
已知 298 K 无限稀释时 ½ Ba2+ 和 ½ SO42－ 的 离子摩尔电导率分别为 63.6×10-4 S·m2·mol-1 和 79.8×10-4 S·m2·mol-1。
解：k(BaSO4) = k（溶液）－k（水）＝ 3.06×10-4 S·m-1
mBaSO4 2m 1 2Ba2 2m 1 2SO42
m(HAc) = k/c = Kcell/cR =0.00165S·m2·mol-1
m m m m H m Ac 0.0422
K c c 2 1 1.86105
例题3
在 298 K 时 BaSO4的饱和水溶液的电导率是 4.58×10-4 S·m-1 ， 所 用 水 的 电 导 率 是 1.52×10-4 S·m-1。求 BaSO4在水中饱和溶液的浓度（单位： mol·dm-3）和溶度积。
例题6 已知298K时,测得AgCl饱和溶液及所用纯水的
电导率 分别为3.41×10-4和1.60×10-4 S·m-1，又知
m(AgCl)＝1.383×10-2 S·m2·mol-1，计算AgCl在
此温度下的溶度积。
解：
(AgCl) (溶液）(H2O)
＝(3.41－1.60)×10-4 ＝1.81×10-4S·m-1
4.57103
mol
例题2： 在 298 K 时 ，浓度 为 0.01mol·dm-3 的
物化考研
1998-2003年物理化学考研试题默认分类2007-12-11 13:52:18 阅读717 评论1 字号：大中小订阅1998年试题说明：应届考生做：一、二、三、四、五、六、七、八题在职考生做：一、二、三、四、五、六、七、九题一、(16分)T/ K(1) 物质的量的基本单元可以是原子、分子、离子、自由基、电子等，也可以是这些粒子的特定组合。
(对、错)(2) 某实际气体的温度T 低于它的波义耳温度TB。
试在右图中画出该气体在温度T 下Z－p Z恒温线的大致形状。
(3) 对于组成不变的均相封闭系统，公式dHm = Cp,mdT 的适用条件是___________________________________________。
(4) 用Joule－Thomson 效应使某气体致冷，它必须在m JT______0 的区域节流膨胀。
(>,=,<)(5) 在什么条件下，克劳修斯不等式 0 pdS －dQ / T ³ 0可以简化为dG £ 0的形式？___________________________。
(6) 多组分多相封闭系统的相平衡条件可以表达为________________。
(7) 对于K个组分，各组分物质的量分别为n1 ，n2 ，…，n k 的均相系统，其容量性质X与偏摩尔量Xi 之间的关系为_____________________。
(8) 在何种情况下拉乌尔定律和亨利定律才相一致？______________________(9) 将凝聚相中的化学反应设计成可逆的原电池，得到其DH和DG随温度的变化如右图。
据此能斯特得到了= ______和=________。
试表述能斯特热定理DG DG_________________________________________。
(10) 写出任意一个表面相的热力学基本方DH DH程___________________________。
浙江工大化工原理03-04(1)试卷
浙江工业大学2003/2004学年第一学期期终考试试卷专业：化工原理班级：化工01（1-4）姓名：学号：一、计算题j01a10041(题目) (题分：10)如图所示，某液体在光滑管中以u=1.5m/s的速度流动，其密度ρ=920kg/m3，粘度μ=0.75cP，管径d=50mm，测压差管段长L=3m，U形压差计以汞为指示液，试计算R(Re = 3000～1⨯105, λ= 0.3164/Re0.25)二、计算题j01c10110(题目) (题分：15)粘度为30cP、密度为900kg/m3的液体，自Ａ经内径为40mm 的管路进入Ｂ，两容器均为敞口，液面视为不变。
管路中有一阀门。
当阀全关时，阀前后压力表读数分别为0.9at和0.45at。
现将阀门打至１／４开度，阀门阻力的当量长度为30m，阀前管长50m，阀后管长20m(均包括局部阻力的当量长度)。
试求：（１）管路的流量 m3/h？（２）定性说明阀前后压力表读数有何变化？三、计算题j02a05019(题目) (题分：10)欲用离心泵将密度为1100kg/m3的液体以20m3/h的流量由贮槽打到高位槽。
两槽皆敞口。
两液面位差15ｍ。
估计全部管路阻力为8m液柱。
试由下列库存离心泵中选择最合适的泵，并计算泵的有效功率。
型号流量ｍ3/h 扬程ｍ２Ｂ３１２０３０.８２Ｂ３１Ａ２０２５.２３Ｂ３３Ａ２５２６.２四、j03a10015(题目) (题分：10)以板框压滤机过滤某悬浮液，已知过滤面积8.0 m2，过滤常数Ｋ=8.50×10-5 m2/s, 过滤介质阻力可略。
求：(1)取得滤液V1 = 5.0 m3所需过滤时间t1；(2)若操作条件不变，在上述过滤t1时间基础上再过滤t1时间，又可得多少滤液？(3)若过滤终了时共得滤液3.40 m3，以0.42 m3洗液洗涤滤饼，操作压力不变，洗液与滤液粘度相同，洗涤时间是多少？五、计算题j05b15103(题目) (题分：15)某车间有一台换热面积(以外表面积计)为 2.5 m2的单程列管换热器。
2003--2011年浙江工业大学攻读硕士研究生学位研究生入学考试化工原理试题
2003年攻读硕士研究生学位研究生入学考试试题一选择1 一异径管段，A,B两截面积之比小与0.5，从A段流向B段，测得U形压差计读数R=R，从B段流向A段，测得U形压差计读数R= R，若两种情况水流量相等，则_____A R> RB R= RC R< RD R=-R2, 一敞口容器，底部有一出水管，容器内水面保持恒定，管内水流动的速度为0.5m水柱（u=3.132m/s）。
水由容器流入管内，则2点表压为（）水柱。
A 1.5mB 1.0mC 0.75mD 0.5m3 在完全湍流（阻力平方区）时，粗糙管的摩擦系数λ数值（）A 与光滑管一样B 只取决于Re值C 只取决于相对粗糙度 D与粗糙度无关4 离心泵调节阀（）A 只能安在进口管路上B只能安在只能安在进口管路上C安在进口管路和只能安在进口管路上均可D只能安在旁路上5 离心泵的扬程是指单位重量的流体增加值经过泵后以下能量的（）A 包括内能在内的总能量B 机械能C 压能D 位能6 在蒸汽冷凝中，不凝气存在对α的影响是（）A 使α升高 B使α大大降低C 使α有一定影响 D无影响7 翅片式换热器的翅片应安装在_____A α小的一侧B α大的一侧C 管内D 管外8 只要组分在气相中的分压_____液相中该平衡组分的平衡分压，吸收就会继续进行，直到平衡。
A 大于B 小于C 等于D 不等于9 填料塔中，低浓度难溶气体逆流吸收时，若其他条件不变，但入口气量增加，则气相总传质单元数NoG将（）出口气相组成y将（）出口液相组成x将（）A 增加B 减少C 不变10 精馏塔设计时，若F，x x x，V为定值，若进料热状况参数从q=1变为q>1,所需理论板数______A 多B 少C 不变D 不确定11精馏塔设计时，若F，x x x，V为定值，若降低回流液的温度，所需理论板数_____A 多B 少C 不变D 不确定12 空气的干球温度t，湿球温度为t，露点温度为,当空气的相对湿度时，则_____A B C D13 同一物料，在一定的干燥速率下，物料越厚，临界含水量___A 越低 B越高 C 不变 D 不一定二填空1 理想流体在变径管路中作稳定的连续流动时，管径缩小的地方静压力___2 流体在圆形管道中作层流流动，速度分布是___型曲线，管中心最大流速为平均流速___倍，摩擦系数和Re关系为___。
浙大物化2003及答案浙江大学试题(乙)及答案_(1)
浙 江 大 学二00三年攻读硕士学们研究生入学考试试题考试科目＿＿＿＿＿＿＿＿＿物理化学（乙）＿＿＿＿＿编号＿＿＿＿＿＿＿ 注意：答案必须写在答题纸上，写在试卷或草稿纸上均无效 一、填空（60分）（有单位的应写出）1．绘制双参数普遍化压缩因子图的基本依据是（）。
2．焦耳实验（A ）、焦耳－汤姆生实验（B ）分别得出了什么结论：A （），B （）3．1mol 理想气体于恒压下降温1℃，气体与环境交换的功W 为（ ）。
4.1kg 空气由20℃绝热膨胀降温至－20℃，该过程的Q ＝（ ），W ＝（），ΔU ＝（），ΔH ＝（ ）。
设空气为理想气体，-1-1,20.92J mol K V m C =⋅⋅。
5．在常温常压下，1kg 水中加入NaBr ，水溶液的体积（cm -3）与溶液的质量摩尔浓度b 的关系为：3/221002.9323.189 2.1970.178V b b b =++-，当b=0.50mol ⋅kg -1时，在溶液中H 2O （A ）的偏摩尔体积V A ＝（）。
6．在某一温度下将碘溶解于CCl 4中，当碘的摩尔分数x (I 2)在0.01-0.04范围内时，此溶液符合稀溶液规律。
今测得平衡时气相中碘的蒸气压与液相中碘的摩尔分数之间的两组数据如下：2(I )/kPa p 1.638 16.72x （I 2） 0.03 0.5 则x (I 2)=0.5时，溶液中碘的活度2(I )a =(),活度系数2(I )γ=（）。
7．已知1000K 时生成水煤气的反应22C()H O()CO()H ()s g g g +=+，在101.325kPa 时，平衡转化率α=0.844, 则111.458kPa 时的平衡转化率为（）。
8．已知20℃时，水-空气的界面张力为3-172.7510N m ,-⨯⋅当20℃，101.325kPa 下，可逆地增加水的表面积4cm -2时，体系的ΔG 为（）。
9．一定温度下，243Al (SO )溶液的质量摩尔浓度为b ，其平均活度系数为γ±，则其平均活度α±可表示为（）。
浙工大考研物化复习资料
考研物化复习第一章热力学第一定律一、选择题x02a02010(题目) (题分：2) (测点：2-1)对于内能是体系状态的单值函数概念，错误理解是(a) 体系处于一定的状态，具有一定的内能(b) 对应于某一状态，内能只能有一数值不能有两个以上的数值(c) 状态发生变化，内能也一定跟着变化(d) 对应于一个内能值，可以有多个状态x02a02010(答案)cx02a02172(题目) (题分：2) (测点：2-9)在绝热钢弹中, 发生一个放热的分子数增加的化学反应, 则(a) Q > 0, W U > 0(b) Q = 0, W U > 0(c) Q = 0, W U = 0(d) Q < 0, W U < 0x02a02172(答案)cx02a02017(题目) (题分：2) (测点：2-1)将CuSO4水溶液置于绝热箱中，插入两个铜电极，以蓄电池为电源进行电解，可以看作封闭体系的是(a) 绝热箱中所有物质 (b) 两个铜电极；(c) 蓄电池和铜电极(d) CuSO4水溶液。
x02a02017(答案)ax02a02020(题目) (题分：2) (测点：2-1)体系的下列各组物理量中都是状态函数的是：(a) T，p，V，Q ； (b) m，V m，C p，∆V；(c) T，p，V，n； (d) T，p，U，W。
x02a02020(答案)cx02a02011(题目) (题分：2) (测点：2-1)凡是在孤立体系中进行的变化，其ΔU和ΔH的值一定是(a) ΔU > 0 , ΔH > 0(b) ΔU = 0 , ΔH = 0(c) ΔU < 0 , ΔH < 0(d) ΔU = 0 , ΔH大于、小于或等于零不确定x02a02011(答案)dx02a02042(题目) (题分：2) (测点：2-1)指出下列过程中的可逆过程(a) 摩擦生热(b) 室温、标准压力下一杯水蒸发为同温同压下的汽(c) 373K，标准压力下一杯水蒸发为汽(d) 手电筒中干电池放电使灯泡发亮x02a02042(答案)c (在某一温度及与该温度对应的平衡压力下发生的相变化；内、外温差相差dT的传热过程；内、外压差相差dp的膨胀或压缩过程；通过的电流为dI的充电或放电过程等都可看作是可逆过程)x02a02051(题目) (题分：2) (测点：2-2)对于理想气体，下述结论中正确的是：(a) (∂H/∂T)V = 0 (∂H/∂V)T = 0(b) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂p)T = 0(c) (∂H/∂T)p= 0 (∂H/∂V)T = 0(d) (∂H/∂V)T = 0 (∂H/∂p)T = 0x02a02051(答案)dx02a02058(题目) (题分：2) (测点：2-2)将某理想气体从温度T1加热到T2。
浙江工业大学物理化学2001--2008年考研专业课初试真题
=-163.2 JK-1mol 1 ，假设 r C p ,m 0 ，则398K时，反应的 r Gm 等于 r Sm
（A）-237.19 kJ.mol 1 （C）-220.87 kJ.mol 1
（B）-253.51 kJ.mol 1 （D）253.51 kJ.mol 1
11.关于电解质溶液电导率的概念下列说法正确的是
2
(A) 1m 3 导体的电导
(B)1mol电解质溶液的电导
(C)面积为1m 2 相距1m的两平行电极之间的电导 (D)两相距1m的平行电极之间导体的电导 12.Na（汞齐，0.206%）|NaI（在酒精中）|Na（s）的电动势E是 (A)正值 (B)负值 (C)零 (D)与NaI的活度有关
8．某晶体的两种晶形，在转换温度附近的蒸气压随温度变化的关系分别为 lg p1= -5082/T +11.364和lg p2= -5555/T +12.564，则两晶体的转换温度为 (A)375.2K (B)392.2K (C )394.2K (D)494.2K
向真空蒸发 9．H2O（l,373K, p） H2O（g,373K,
15.若需研究电解质对某一溶液的稳定性的影响，最好的方法是测定 (A) 电泳速度 (C) 电解质的聚沉淀 (B) 电渗速度 (D) 沉降速度
16.丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是 (A)大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近 (B)小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显 (C)散射现象仅是光传播方向发生变化其波长不变 (D)在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 17.能润湿毛细管的液体，在管内的蒸气压为pr，同一液体在大烧杯中蒸气压为po ，则 (A) pr>po (C) pr=0 (B) pr<po (D) pr=po
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
浙江工业大学
2003年硕士研究生入学考试业务课试卷
一．选择题（共计20小题，每小题3分，每小题选一个你认为最好的答案，注意，只能选一个，多选不得分）
1．对于3A +2B →C ，当A 耗掉0.6mol 时，反应进度改变值为
A 、0.6mol
B 、0.2mol
C 、0.3mol
D 、0.1mol
2.判断某一化学反应绝热恒容条件下能否发生，可以使用的判据是 （W '为除体积功以外的非体积功）
A 、A ∆≤0
B 、i i μν∑≤0
C 、S ∆≥ 0
D 、A ∆≤ W '
3．称作体系中B 物质偏摩尔量的是
A 、,,(
)C B T p n B
U n ≠∂∂ B 、,,(
)C B T V n B
A n ≠∂∂ C 、,,(
)C B T p n B
n μ≠∂∂ D 、,,(
)C B S p n B
H n ≠∂∂
4．等压下由纯物质构成理想液态混合物时，其热力学函数的改变值应满足：
A 、m ix H ∆=0 , m ix G ∆=0
B 、m ix H ∆=0 , mix S ∆=0
C 、mix S ∆=0, m ix U ∆=0
D 、m ix U ∆=0, m ix H ∆=0
5．惰性气体影响平衡的原因是由于加入惰性气体使反应的
A 、 K a 发生变化
B 、K c 发生变化
C 、K p 发生变化
D 、 K x 发生变化 6.反应CO ()g +2H O ()g ==2C O ()g +2H ()g 在973K 时压力平衡常数K p =0.71 ,若此时各物质分压为C O p =100Kpa, 2H
O
p =50kPa , 2
C O p =2
H p =10kPa 则
A 、反应向右进行
B 、 反应向左进行
C 、反应处于化学平衡状态
D 、 反应进行的方向难以确定
7．某物质的V m (s)< V m (l) ，当外压增大时，该物质的凝固点
A 、升高
B 、下降
C 、不变
D 、不能确定
8某化学反应速率常数的单位是mol ⋅dm 3-⋅s 1- ，则该反应的级数是：
A 、零级
B 、一级
C 、二级
D 、三级
9．对双分子反应A(g)+B(g)→ 产物 , 在标准状态下过度状态理论中艾林方程的热力学表示式是：
A 、/()A
B K c c c ≠≠= B 、k K ν≠
=
C 、(/)exp(/)exp(/)B r m r m k k T hc S R H RT ≠≠=∆∆
D 、 '(/)k k T h K ≠
= (注：k '
是Boltzmann 常数，h 为普朗克常数)
10.慢反应为速控步骤的复杂反应为：
A 、平行反应
B 、对峙反应
C 、连串反应
D 、链反应
11．以银为阳极，Ag-AgCl 为阴极，电解食盐水，已知
E (Ag +|Ag)=0.799V ，E (Cl 2|Cl -)=1.36V ，E (O 2|OH -
)=0.401V , E (AgCl|Ag)=0.222V ，则发生反应是：
A 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 , 阴极2H ++2e -→H 2
B 、阳极Ag+Cl --e -→AgCl ，阴极AgCl+e →Ag+Cl -
C 、阳极2Cl --2e -→Cl 2 ， 阴极AgCl+e →Ag+Cl -
D 、阳极Ag-e -→Ag + ， 阴极2H ++2e -→H 2
12．以AgNO 3为稳定剂的AgI 溶胶，当达到等电点状态时，其胶粒结构为： A 、(AgI)m B 、 (AgI)m ⋅n Ag +
C 、[(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3N O -]x +
D 、 [(AgI)m ⋅n Ag +(n -x )3N O -]x +⋅x 3N O -
13．确定基态能量为某一数值 0ε 时 ，分子配分函数以 0()q ε表示，确定基态能量0ε=0时，分子配分函数以q 0表示，下列诸试中错误的是：
A 、0()q ε=exp(-0ε/kT )exp(/)i i i
g kT ε-∑ B 、 q 0=exp(/)i i i
g kT ε-∑
C 、q (0ε)=exp(/)i i i
g kT ε-∑ D 、 q (0ε)=q 00exp(/)kT ε-
14．在描述恒沸物时，下列各点何者不正确
A 、恒沸点的f =0，是一个无变量点
B 、不具有确定的组成
C 、平衡时气相和液相组成相同
D 、其沸点随外压改变而改变 15.各种运动形式的配分函数中与压力有关的是：
A 、电子配分函数q (电)
B 、转动配分函数q (转)
C 、振动配分函数q (振)
D 、平动配分函数q (平)
16.以铜为电极，电解1.0mol ⋅dm 3-CuSO 4(pH=3)溶液,在阴、阳极上的电解反应是 A 、阴极析出铜，阳极析出氧 B 、阴极析出氢气，阳极析出氧气 C 、阴极析出铜，阳极铜溶解 D 、阴极析出氢气，阳极铜溶解
17.对连串反应A 1
k −−→B 2
k −−→C ，为使多得产物B ，当指前因子相同时，应选择 A 、如果活化能E 1>E 2，宜用较高反应温度 B 、如果E 1>E 2，宜用较低反应温度 C 、如果E 1<E 2，宜用较高反应温度 D 、如果k 1<k 2，宜用较低反应温度 18. 丁达尔现象的本质是光的散射，下列说法中错误的是
A 、大分子溶液中大分子的大小与胶粒相近，两者丁达尔效应的强弱也相近
B 、小分子溶液中溶质粒子小，故丁达尔效应不明显
C 、散射现象仅是光传播方向发生变化，其波长不变
D 、在超显微镜下观察到的光点不是胶粒的真实形象 19．下列关于电解池的两个电极特征的说明中不正确的是
A 、在阳极，其电位较高，进行氧化反应
B 、电子密度较低的电极，称为阴极
C 、电子密度较高的电极，进行还原反应
D 、在阴极进行还原反应 20.某溶液含有氧化性的物质，若利用电动势法测定该溶液的pH 值，现以饱和甘汞电极作为参比电极，最好选用下列哪种电极作为指示电极
A 、玻璃电极
B 、氢电极
C 、铂电极
D 、醌-氢醌电极 二（15分）某理想气体1mol （沿pV =2477.6J 的可逆途径膨胀，体积从始态1dm 3
变到终态10 dm 3
，求该过程的G ∆、A ∆、U ∆、H ∆、S ∆、Q 及W
三（15分）镉—甘汞电池反应为Cd+ Hg 2Cl 2===Cd +2+2Cl -+2Hg,如果式中所有组分都处在标准态,其电池电动势随温度变化的关系式为:
E =0.67-1.02×10-4(T -298)×2.4×10-6(T -298)2
1.写出电池的表示式
2.试计算上述电池反应在313K 时的H ∆、S ∆、G ∆和热效应Q
四．（10分）反应NiO(s)+CO(g)===Ni(s)+CO 2(g)的r m G ∆
/(J ⋅mol -1)=-20700-11.97T ,
求在101.325kPa 压力下，什么温度时平衡的气相产物中含有400ppm 的CO?(ppm 为百万分之一，即1/106
)。
设反应中涉及到的气体为理想气体。
五（10分）氧化乙烯的热分解是一级反应，在651K 时，分解50％所需要的时间为363min,活化能E a =217.6k J ⋅mol -1. 试问如果要在120min 内分解75％，温度应控制在多少K? 六(10分)298K 电池Pt|H 2(p )|H +(H a +
)‖甘汞电极的E =0.7940V ,E (甘汞)=0.3356V
(1) 写出电极反应和电池反应 (2) 求该溶液的pH
七(20分)如图所示，在101.325kPa 下，A 、B 两组分液态完全互溶，固态完全不互溶，其低共熔混合物中含B 60％，今有180克含B 40％（皆为质量百分数）的液体混合物
(1) 请指出点:F 、E 、G ，线: FE 、GE 、aEb ，面:1、2、3、4的平衡相态和相应的自由度数
(2) 物系点Q (含B 40％)在冷却时，最多可得多少克纯A(s)
八(10分)已知某分子两个能级的能量为1ε=6.1×1021-J, 2ε=8.4×1021-J ，相应的简并度为g 1=3，,g 2=5.试计算：（1）T =300K 时，这二能级上分布的粒子数之比n 2/n 1 （2）若n 2/n 1=0.634，T =？（阿佛加德罗常数L=6.022×1023mol -1，气体普适常数,波尔兹曼常数k B =1.38×1023-J ⋅K -1）。