《元素周期律教学设计》
《第四章第二节元素周期律》教学设计教学反思-2023-2024学年高中化学人教版19必修第一册
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 理解元素周期律的含义及周期表的结构。
2. 能够运用周期律理解元素性质的变化规律。
3. 培养学生的观察、分析和解决问题的能力。
二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。
2. 难点：周期表的结构和元素性质的复杂变化。
三、教学准备1. 准备教学PPT。
2. 准备相关实验器材和药品。
3. 准备周期表和元素周期律的参考书籍。
4. 设计问题，引导学生进行讨论和思考。
四、教学过程：1. 导入新课：通过展示不同周期和主族的元素周期表，引导学生观察并思考不同周期和主族元素的特征和规律。
2. 讲解新课：（1）周期和主族元素概念讲解：通过实例，让学生了解周期和主族元素的概念及其区别和联系。
（2）元素周期律讲解：通过实验或数据，让学生理解元素周期律的表现和规律，并举例说明元素周期律的应用。
（3）常见主族元素的性质及其应用讲解：结合实物或图片，让学生了解常见主族元素的性质及其应用，如金属、非金属、氧化物、酸、盐等。
3. 课堂讨论：让学生分组讨论，交流各自对元素周期律和周期表的理解和看法，教师进行点评和指导。
4. 布置作业：布置与元素周期律和周期表相关的作业，包括书面作业和实践活动，如查阅相关资料、进行实验等。
5. 课后反思：让学生总结本节课所学内容，思考如何在实际生活中运用元素周期律和周期表，以培养学生的思考能力和实践意识。
五、教学反思与改进课后，教师需要反思本节课的教学效果，包括学生对元素周期律和周期表的理解程度和应用能力等方面。
根据反思结果，教师需要不断改进教学方法和内容，以提高教学效果和质量。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够理解和掌握元素周期律的含义及元素周期表的结构。
2. 能够运用周期律解释和预测化学现象。
3. 培养学生的实验观察能力和分析能力。
二、教学重难点1. 重点：元素周期律的理解和应用。
2. 难点：对复杂化学现象的预测能力。
元素周期律的教学设计(优秀4篇)
元素周期律的教学设计（优秀4篇）（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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元素周期律的教学设计(优秀7篇)
元素周期律的教学设计（优秀7篇）《元素周期律》教案篇一[教学目的要求]1、使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
2、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。
3、认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
4、对学生进行科学研究方法的教育。
[教学重点]原子的核外电子层排布和元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学难点]元素金属性、非金属性变化的规律。
[教学方法]探索发现法和迁移类比法。
[教学用具]投影仪、实验仪器、有关药品。
教学过程（第一课时）[教师引入]（出示门捷列夫挂像），介绍门捷列夫是俄国伟大的科学家。
门捷列夫一生最伟大的功绩是什么？[学生回答]发现了元素周期律。
[教师板书]第三节元素周期律[教师引导]如何理解"律"、"周期"的含义？[学生讨论]略。
（可以从"星期"、"年"、"四季"等方面认识。
）[教师小结]律就是规律，是关于元素的规律；所谓周期，首先意味着周而复始的重现。
其次，严格说来并不是简单的重复，而是符合哲学上的观点：螺旋式上升。
望大家在这两节内容的学习中仔细体会。
我们现在明白了：元素周期律就是揭露元素发生周期性变化的规律。
下面，我们就具体研究一下元素在哪些方面发生了周期性变化。
[教师小结]请同学阅读课本130页表5—5中原子序数118号元素原子的核外电子排布一栏。
其中原子序数指的是人们按核电荷数给元素编的号。
阅读后请同学从这样几个角度分析，同时完成表5—6。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间[学生活动]略。
[教师板书]核外电子排布横行纵列行与行之间周期性变化[教师引导]核外电子排布的情况我们已经清楚了，请同学利用所学知识推测元素原子半径的变化情况，还是按照刚才我们提出的三个方面讨论。
[学生活动]略。
元素周期律教学设计
《元素周期律》教学设计一、教材分析1.本节教材的地位和作用《元素周期律》是化学必修二第一章第2节内容，本节课是在学生学习了一定的元素及化合物知识（如Na、Me、Al以及卤族元素等），学习了元素周期表结构和原子结构基础上的一节新课，这样安排，有利于学生对元素周期律展开探究性学习，既能巩固原子结构的知识，又能从本质上认识元素周期律。
元素周期律是贯穿整个高中化学学习的重要理论工具，是高中化学的重要教学内容。
学生通过学习，不仅可以对已学元素及化合物知识进行比较、综合、归纳，由感性认识上升到理性认识，还能为进一步学好化学打下扎实的理论基础。
2.教学内容1)元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化；2)元素周期律的实质。
3.教学目标1)知识与技能a.了解元素原子的电子层排布、原子半径、主要化合价与元素金属、非金属性的周期性变化，理解元素周期律的涵义；b.认识元素性质的周期性变化是元素原子的电子层c.排布周期性变化的必然结果，从而理解元素周期律的实质；2)过程与方法a.学会分析探究问题、总结和归纳知识、发现规律的方法；b.学会把实验现象及相关数据与理论规律相联系。
3)情感态度与价值观a.认识到自然科学的规律性；b.通过元素周期律，感受事物的发展是由量变到质变的过程。
4.教学重点和难点【教学重点】元素周期律的含义和本质；元素性质与原子结构的关系【教学难点】元素性质与原子结构的关系二、学情分析学生已经学习了金属、非金属元素及其化合物，知道如何判断金属性和非金属性的强弱，具备了一定的元素及其化合物知识基础；学习了元素周期表结构、原子核外电子排布规律等，具备了一定理论基础；此外，高一下的学生已经具备了一定的动手实验的能力、归纳总结能力、资料阅读能力，为本节的学习提供了良好的基础。
三、教学方法元素周期律属于理论知识，这一节内容的讲授应当建立在学生已有元素化合物知识基础上，通过引导探究法、实验法、比较法、归纳法，借助实验和多媒体，让学生自主建构化学知识，自主发现元素的性质随原子序数的递增而呈现的周期性变化规律，这样才能收到较好的教学效果。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够掌握元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的实质，即元素性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律推测元素的性质，解决相关化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的探究和分析，培养学生观察、分析和归纳总结的能力。
（2）通过元素性质的递变规律的学习，培养学生逻辑推理和类比迁移的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体会元素周期表和元素周期律的发现对化学学科发展的重要意义，激发学生对化学学习的兴趣。
（2）培养学生严谨的科学态度和勇于探索的精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的内容和实质。
2、教学难点（1）元素性质随原子序数递增的周期性变化规律。
（2）运用元素周期律解决实际问题。
三、教学方法讲授法、讨论法、实验探究法、多媒体辅助教学法四、教学过程1、导入新课通过展示化学史上元素周期表的发现历程，引出本节课的主题——元素周期表和元素周期律。
2、知识讲解（1）元素周期表的结构①展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
②详细讲解周期的划分，包括短周期、长周期的特点和所含元素的数量。
③解释族的分类，如主族、副族、零族和第Ⅷ族的特点。
（2）元素周期律①以第 1 至 18 号元素为例，引导学生观察元素的原子半径、化合价、金属性和非金属性等性质随原子序数的递增而呈现的变化规律。
②分析原子结构与元素性质之间的关系，揭示元素周期律的实质是核外电子排布的周期性变化。
3、实验探究安排学生分组进行实验，探究同周期、同主族元素性质的递变规律。
例如，比较钠、镁、铝与水或酸反应的剧烈程度，以及氯气、溴单质、碘单质与氢气反应的条件和生成氢化物的稳定性。
4、小组讨论组织学生讨论以下问题：（1）如何根据元素在周期表中的位置推测其可能具有的性质？（2）元素周期表在化学研究和实际生产中有哪些重要应用？5、课堂练习布置一些与元素周期表和元素周期律相关的练习题，让学生巩固所学知识，及时反馈学习效果。
元素周期律 教学设计
元素周期律教学设计第一篇：元素周期律教学设计《元素周期律》教学设计【教学理念】高中化学课堂要体现“以学生为主体，教师为主导”的教学理念。
本节教学设计以学生为主，在课堂中创设学生自主学习，积极主动的教学环境。
充分利用学生的生活经验，密切联系生活和社会实际，把新化学知识融入到创设的情景中，采用问题启发式、讨论法，实验探究法等教学方法，实现新的知识与学生已有的知识融合。
让学生亲历科学探究过程，从而学会学习，乐于学习。
【教材分析】本节内容位于苏教版《化学2》专题一第一单元核外电子排布与周期律中的一节内容。
本专题是在学生学习了《化学1》中的元素化合物知识的基础上，帮助学生初步建立物质的微粒观，认识元素的及其化合物的性质取决于它的结构，为后续章节《物质的结构与性质》、《有机物化学基础》模块的学习打下基础。
同时，帮助学生通过学习认识模型和化学用语在化学概念和理论学习中的作用，感受化学世界体现的对立和统一。
从知识结构上看，本节内容从原子核外电子排布规律入手，了解元素周期律，然后通过实验探究认识元素的结构决定元素的性质，它们的性质也符合一定的规律。
【学情分析】我所面对的对象是普通高二的学生，通过一个学期的化学学习，学生已经初步学会了对比、分析、归纳等逻辑方法并能简单应用。
同时已经具有一定的实验能力。
在学生已有的知识结构和方法的基础之上学习元素周期律，能更好的接受学习。
但是处在这个年龄段的学生逻辑思维不够缜密，对实验现象的分析和概括不够全面、详细。
因此，在教学过程中需要教师对他们进行适宜的引导。
从而进一步培养学生的实验能力。
【教学目标】（一）、知识与技能：了解元素原子核外电子的排布规律，知道原子半径、元素的金属性和非金属等随元素核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
（二）、过程与方法：通过对元素周期表规律的探究，以及元素性质的规律性的探究，学会分析、总结规律，并能从中获得相关的知识。
（三）、情感态度与价值观：通过小组合作，解决问题，培养学生的合作交流的意识，通过对元素性质实验的探究，养成事实就是的科学态度。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分，能够应用周期律理解元素性质和原子结构的干系。
2. 过程与方法：通过观察实验现象，分析实验数据，归纳总结元素性质的变化规律。
3. 情感态度与价值观：培养观察、分析和归纳总结能力，增强对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的划分。
2. 教学难点：应用周期律理解元素性质和原子结构的干系，分析实验现象和数据。
三、教学准备1. 准备教学PPT，包含元素周期表、实验图片和数据表格。
2. 准备实验器械，如试管、烧杯、试纸、磁铁等。
3. 准备教学视频，包含周期表的形成和元素性质的实验演示。
4. 安排学生预习元素周期表和周期律的基本知识。
四、教学过程：1. 引入：利用多媒体展示元素周期表和元素周期律的发现史，激发学生学习兴趣。
提问：你知道元素周期表和元素周期律是怎样发现的吗？它对我们的生活有什么帮助？2. 学习目标展示：明确本节课的学习目标，即理解元素周期律，能够利用周期律推测未发现的元素。
3. 预习效果展示：请学生展示课前预习的效果，教师对学生出现的问题进行点评，同时对学生的预习效果进行表扬。
4. 走进周期律：了解门捷列夫发现周期律时所做的实验，认识原子结构模型的演变过程。
5. 自主学习：学生阅读教材，了解什么是元素周期律，以及周期律的具体内容。
6. 合作探究：通过小组讨论，探讨下列问题：（1）元素性质的周期性变化的原因是什么？（2）根据元素周期律，你能推测出未发现的119号元素的一些性质吗？（3）如何运用元素周期律钻研元素的性质？7. 效果展示：请学生代表回答上述问题，其他同砚进行补充和纠错。
8. 达标检测：通过练习题的形式检测学生对周期律的理解和运用情况。
9. 教室小结：教师对本节课的内容进行总结，帮助学生梳理知识。
教学设计方案（第二课时）一、教学目标1. 学生能够准确理解和掌握元素周期律的内容和意义。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计(共16页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--元素周期律的教学设计元素周期律的教学设计篇一：元素周期律的教学设计教学目标：知识技能：让学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价的周期性变化；了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变规律；认识元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子周期性排布的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法：通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力。
情感态度价值观：结合元素周期律的学习，帮助学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
结合周期律的推出，使学生初步掌握从大量的事实和数据中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
教材分析：《元素周期律》是本章的第二节，本节包括三个部分内容：原子核外电子排布、元素周期律、元素周期表和周期律的应用。
第一课时涉及的主要是原子核外电子排布规则以及原子结构、元素化合价随原子序数的递增而呈现周期性变化规律。
元素周期表中同周期同主族元素性质的规律，是在原子结构的基础上建立起来的，因此原子结构与核外电子排布的内容是元素周期律和元素周期表的知识基础。
考虑到新课改的要求，本部分内容有所降低，只是介绍了电子层的概念，对于排布规律示作介绍，但为了便于教学以及学生对以后知识的理解，可作适当的扩展，让学生了解简单的排布规律。
元素周期性的教学要注重“周期性”的理解，同时根据新课改的要求，尽量发挥学生学习的自主性，鼓励学生自主总结出规律。
学情分析：本节课针对的是高一学生，从认知思维特点上看，该年龄段的学生思维敏捷、活跃，但抽象思维能力薄弱。
“元素周期律”理论性强，要求他们具备较强的抽象思维能力。
《主题一 第二节 元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计方案（第一课时）一、教学目标1. 知识与技能：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 过程与方法：通过观察、分析、归纳等学习方法，了解元素性质与核外电子排布的干系。
3. 情感态度与价值观：培养学生的观察能力及总结归纳能力，激发学生对化学学科的兴趣。
二、教学重难点1. 教学重点：理解元素周期表的结构，掌握周期和族的含义，理解元素周期律的内容。
2. 教学难点：通过观察、分析、归纳等学习方法，总结元素性质与核外电子排布的干系。
三、教学准备1. 准备教学用具：PPT课件、元素周期表、图片、实验器械等。
2. 准备教学内容：准备好相关的元素周期律的教学视频、案例及实验。
3. 预习要求：学生在课前预习元素周期表及元素周期律的相关知识，以便更好地参与教室讨论。
四、教学过程：（一）导入新课1. 回顾初中化学中学习过的元素，请学生列举出一些熟悉的元素及其化合物。
2. 提问：同砚们知道这些元素及其化合物之间存在哪些规律吗？3. 引入课题：元素周期律。
（二）新课教学1. 讲授元素周期表的结构和分类，让学生了解周期表中的横行代表周期，纵列代表族。
2. 介绍周期表中金属元素和非金属元素，并讲解同周期和同族元素之间的递变规律。
3. 结合周期表，讲解同周期元素原子核外电子层数和最外层电子数的变化规律，以及同主族元素原子最外层电子数和原子半径的变化规律。
4. 介绍元素金属性、非金属性以及原子得失电子的能力的观点和变化规律。
5. 通过实验演示，让学生观察金属钠与水反应的现象，并引导学生分析钠的性质和变化规律。
6. 引导学生自主探究其他元素的性质和变化规律，并尝试总结出元素周期律的普遍规律和特殊性。
7. 分组讨论：在周期表中某些区域的性质变化规律。
8. 请学生发言，分享自己的探究效果和总结，并由教师进行点评和补充。
（三）教室小结1. 回顾元素周期表的结构和分类。
2. 总结元素周期律的主要内容和变化规律。
元素周期律的教案11篇
元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。
原子半径变化的规律，元素周期律的实质。
放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。
为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。
写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。
请同学们对照，自己写得对不对。
今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。
所以要研究性质必须先研究结构。
很好，说得全面。
就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。
请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。
随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。
【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。
原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。
通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。
《元素周期表和元素周期律》 教学设计
《元素周期表和元素周期律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够了解元素周期表的结构，包括周期、族的划分以及元素周期表中元素的排列规律。
（2）理解元素周期律的内涵，包括原子半径、元素的化合价、金属性和非金属性等性质随原子序数递增的周期性变化规律。
（3）能够运用元素周期表和元素周期律预测元素的性质。
2、过程与方法目标（1）通过对元素周期表的观察和分析，培养学生的观察能力、归纳总结能力和逻辑思维能力。
（2）通过对元素性质的实验探究，培养学生的实验操作能力、观察能力和分析问题的能力。
3、情感态度与价值观目标（1）让学生体验科学探究的过程，激发学生学习化学的兴趣和积极性。
（2）培养学生的辩证唯物主义观点，认识事物的变化是有规律可循的。
1、教学重点（1）元素周期表的结构。
（2）元素周期律的本质和内容。
2、教学难点（1）元素周期律的本质。
（2）运用元素周期律预测元素的性质。
三、教学方法1、讲授法讲解元素周期表和元素周期律的基本概念和规律。
2、讨论法组织学生讨论元素周期表和元素周期律的相关问题，促进学生的思考和交流。
3、实验法通过实验探究元素的性质，加深学生对元素周期律的理解。
4、多媒体辅助教学法利用多媒体展示元素周期表和元素周期律的相关图片、动画等，增强教学的直观性和趣味性。
1、导入新课通过展示一些元素的图片或实物，如钠、镁、铝等，提出问题：这些元素在性质上有什么相似之处和不同之处？它们之间是否存在某种规律？从而引出元素周期表和元素周期律的主题。
2、讲解元素周期表的结构（1）展示元素周期表，介绍周期和族的概念。
周期是指具有相同电子层数的元素按照原子序数递增的顺序排列成的横行；族是指具有相似化学性质的元素按照电子层数和最外层电子数递增的顺序排列成的纵行。
（2）详细讲解周期的分类，包括短周期（1、2、3 周期）和长周期（4、5、6、7 周期），以及族的分类，包括主族（A 族）、副族（B 族）、第Ⅷ族和 0 族。
初中化学《元素周期律》教案
初中化学《元素周期律》优秀教案教学目标：一、知识与技能：1. 了解元素周期律的发现过程。
2. 掌握元素周期表的结构和应用。
3. 学会利用元素周期表查找元素信息。
二、过程与方法：1. 通过观察、实验、讨论等方法，探究元素周期律的规律。
2. 学会使用元素周期表解决实际问题。
三、情感态度价值观：1. 培养学生的科学探究精神，提高对化学学科的兴趣。
2. 培养学生合作、交流的能力。
教学重点：1. 元素周期律的发现过程。
2. 元素周期表的结构和应用。
教学难点：1. 元素周期律的规律。
2. 元素周期表的运用。
教学准备：1. 元素周期表的挂图或PPT。
2. 相关实验器材。
教学过程：一、导入新课1. 通过展示化学发展史，引导学生了解元素周期律的发现过程。
2. 提问：什么是元素周期律？它有什么重要意义？二、探究元素周期律1. 学生分组实验，观察不同元素的化学性质。
2. 引导学生发现元素周期律的规律。
三、学习元素周期表1. 讲解元素周期表的结构，包括横行（周期）和纵列（族）。
2. 引导学生学会在元素周期表中查找元素信息。
四、应用元素周期表1. 举例说明元素周期表在化学学习和实际应用中的重要性。
2. 学生分组讨论，尝试用元素周期表解决实际问题。
五、课堂小结1. 回顾本节课所学内容，总结元素周期律的规律。
2. 强调元素周期表在化学学习中的重要性。
教学反思：本节课通过引导学生观察实验、发现规律，培养了学生的科学探究精神。
通过运用元素周期表解决实际问题，提高了学生的实践能力。
在教学过程中，要注意关注学生的学习情况，及时解答学生的疑问，提高课堂教学效果。
六、深入学习元素周期律1. 分析元素周期律的数学表达式，让学生理解原子序数与元素性质之间的关系。
2. 通过实例，讲解元素周期律在化学反应中的应用，如氧化还原反应、酸碱反应等。
七、探索元素周期表的奥秘1. 引导学生研究元素周期表中的特殊现象，如镧系元素和锕系元素的特点。
2. 讨论元素周期表中的空列和空轨道，了解其成因和意义。
元素周期律教案设计(3篇)
第1篇教学目标：1. 让学生了解元素周期律的基本概念和特点。
2. 通过实验和观察，让学生掌握元素周期律的规律。
3. 培养学生运用元素周期律解决实际问题的能力。
教学重点：1. 元素周期律的基本概念和特点。
2. 元素周期律的规律。
教学难点：1. 元素周期律的规律在实际应用中的体现。
教学过程：一、导入1. 引导学生回顾化学基础知识，如原子结构、元素分类等。
2. 提出问题：元素周期律是什么？有什么特点？二、新课讲授1. 元素周期律的基本概念和特点- 元素周期律是元素化学性质随原子序数递增而呈现周期性变化的规律。
- 元素周期律具有以下特点：a. 同一周期内，元素的性质逐渐从活泼到不活泼变化。
b. 同一主族内，元素的性质相似。
c. 元素周期律的规律性与元素的电子结构有关。
2. 元素周期律的规律- 原子序数递增，元素的性质呈现周期性变化。
- 元素周期表中，同一周期内，元素的性质逐渐从活泼到不活泼变化。
- 元素周期表中，同一主族内，元素的性质相似。
三、实验演示1. 准备实验材料：不同周期的金属、非金属元素。
2. 实验步骤：a. 将金属元素与非金属元素分别放置在两个试管中。
b. 向试管中加入适量的水，观察反应现象。
c. 分析实验结果，得出结论。
四、课堂练习1. 完成课后习题，巩固所学知识。
2. 案例分析：如何运用元素周期律解决实际问题？五、课堂小结1. 总结元素周期律的基本概念、特点和规律。
2. 强调元素周期律在实际应用中的重要性。
六、课后作业1. 复习本节课所学内容，巩固知识。
2. 完成课后习题，提高解题能力。
教学反思：本节课通过讲解、实验、练习等多种教学手段，让学生掌握了元素周期律的基本概念、特点和规律。
在教学过程中，要注意以下几点：1. 注重引导学生思考，培养学生的探究能力。
2. 结合实际案例，让学生了解元素周期律在实际应用中的重要性。
3. 鼓励学生积极参与课堂互动，提高学习兴趣。
第2篇课时安排：2课时教学目标：1. 知识目标：- 了解元素周期律的概念及其发现背景。
《元素周期律》教学设计
课题：元素周期律概述本节内容选自高等教育出版社中等职业教育课程改革国家规划教材化学〔通用类〕第一章《物质的构造及变化》第一节其次个标题。
物质构造和元素周期律是中学化学教材中的重要的理论根底，是对以往学问的规律性总结和学习氧族元素和碳族元素的指导，因此，本章是本书乃至整个中学化学教材的重点，元素周期律的导出以理论为指导，以事实为依据；元素周期律学问的得出，不仅有理论推导，还通过比较同周期元素的性质对理论推导进展了验证。
而且，理论推导也从陈述式改为由学生自己进展探究的方式进展，因此，本节课的教学须让学生动手、动脑、参与归纳，并在学习的过程中帮助学生查漏补缺，实行综合列表、争辩的方法，让学生通过争辩并运用初中学过的学问，从中总结出规律性。
教学目标分析：1、学问与技能目标：（1）使学生了解元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价和元素金属性、非金属性的周期性变化。
（2）生疏元素性质的周期性变化是原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2、过程和方法目标：（1）培育学生对大量数据、事实进展分析、归纳和总结的力量。
（2）培育学生的规律推理力量。
3、情感态度与价值观目标：（1）使学生了解辩证唯物主义理论联系实际的观点，量变、质变的观点。
（2）通过对元素周期律的学习，使学生初步把握化学学科的思维方式即透过现象看本质，宏观与微观相互转化等观点。
学习者特征分析本节课的教学对象是高一学生，对事物的变化规律有肯定的生疏，思维活泼，想象力丰富；对于探究未知的宏观世界有深厚的兴趣，他们在学习了碱金属元素和卤素的根底上，进一步学习元素周期律，感到生疏，概括性强，学习这局部内容只需要具备分析问题，解决问题，类比推理的力量教学重点：1、原子的核外电子排布和元素主要性质的周期性变化规律。
2、元素周期律的实质。
教学难点：元素主要性质的周期性变化规律和元素周期律的实质教学策略选择与设计以问题解决为主的教学策略：以典型事实和试验引出问题，分析问题。
《元素周期律》教学设计
《元素周期律》教学设计教学设计主题：元素周期律教学目标：1.了解元素周期律的发现过程和意义；2.能够解释元素周期律的组成和排列规律；3.掌握元素周期表的使用方法和相关规则；4.能够对元素进行分类和归纳；5.培养学生的观察能力和科学思维。
教学内容：1.元素周期律的发现过程和意义2.元素周期表的组成和排列规律3.元素的分类和归纳4.元素周期表的使用方法和相关规则教学步骤：第一步：导入（10分钟）1.介绍元素周期律的背景和发现过程；2.引导学生思考元素周期律的意义和作用；3.提出本堂课的探究问题：“为什么元素会有周期性？”第二步：知识讲解（20分钟）1.依次介绍元素周期表的组成和排列规律，重点讲解主族元素、过渡金属元素和稀有气体元素的特点；2.通过实验或示意图解释元素周期律的周期性规律；3.解释元素周期表中的横行和纵列的意义和规律。
第三步：实验探究（30分钟）1.准备一组元素周期表和若干种元素样品，引导学生根据课上学习的知识和规律，将元素进行分类和归纳；2.学生自行选取一种元素或一组元素进行实验探究，观察其性质和特点，并从周期表中分析和解释；3.合作讨论和展示实验结果，互相交流和分享。
第四步：归纳总结（15分钟）1.学生根据实验结果和讨论，填写一份观察报告或实验报告；2.分组展示实验结果和总结，概括元素周期律的规律和意义；3.引导学生对周期表中的元素进行总结和分类，培养学生的观察能力和科学思维。
第五步：拓展应用（15分钟）1.提出一道拓展问题：“周期表中有没有其他规律，我们能否通过元素周期律进行预测？”2.学生通过讨论或课后调研，探究周期表中其他规律，并尝试进行预测；3.学生将自己的探究结果和思考写成小结，提交给老师或进行分享。
第六步：反馈评价（10分钟）1.教师进行课堂评价，评估学生对元素周期律的理解和应用能力；2.学生自评和互评，反思自己的学习和合作表现；3.教师对学生的表现进行回馈和激励，指出优点和提出改进建议。
化学元素周期表教案(15篇)
化学元素周期表教案（15篇）元素周期律的教学设计1一。
教材分析1.教学内容本节内容选自全日制高级中学化学课本必修第一册第五章（物质结构元素周期律）第二节。
主要内容包括：原子序数和周期性的概念；元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化。
以及了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念等几个部分。
并认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
2教材的地位和作用本节内容属基础理论知识范畴，不仅是本书的重点，也是整个中学化学的重点。
在教材安排上，它起到了承上启下的作用。
它不仅对学过的碱金属‘卤素等主族元素作了规律性的总结，也为即将学习的元素周期表和氧族元素等律后元素的学习奠定了理论知识基础。
通过本节内容的学习，同学们才真正打开了运用基础理论知识系统性的学习元素及其性质的科学大门。
3教材目标（一）知识目标：（1）.使学生初步掌握原子核外电子排布、原子半径和元素主要化合价与元素金属性、非金属性的周期性变化；（2）.认识元素性质的周期性变化，是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
（3）．了解两性氧化物和两性氢氧化物情感目标：热爱、理解对规律探讨的科学家（二）能力目标：进行科学研究方法的教育观点教育：量变引起质变。
通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力（三）德育目标：结合元素周期律的学习，使学生树立由量变到质变以及“客观事物本来是相互联系的和具有内部规律的”辩证唯物主义观点。
从周期律的导出，培养学生学习自然科学的兴趣以及探求知识、不断进取的优良品质。
4教学的重点与难点重点：核外电子排布与金属性、非金属性的周期性变化；元素周期律的实质难点：金属性、非金属性的周期性变化二。
教学方法：1方法：诱思探究法──通过自学、讨论、对比、实验、设疑等方式诱导学生思考、观察、分析、归纳、推理、探究。
元素周期律教案(孙燕红)
元素周期律教案(孙燕红)一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念和规律。
2. 使学生掌握元素周期表的结构和应用。
3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。
二、教学内容1. 元素周期律的发现和发展2. 元素周期表的结构3. 元素周期律的规律4. 元素周期表的应用5. 实验操作：元素周期律的实际应用三、教学方法1. 采用多媒体课件进行讲解，结合实例和图片，增强学生的理解和记忆。
2. 通过小组讨论和实验操作，培养学生的合作精神和实践能力。
3. 设置思考题和练习题，巩固学生对知识点的掌握。
四、教学步骤1. 引入：通过展示一些常见元素和它们的性质，引导学生思考元素之间的规律。
2. 讲解：介绍元素周期律的发现和发展，解释元素周期表的结构和规律。
3. 实践：学生分组进行实验，观察和记录实验结果，探讨元素周期律的实际应用。
4. 总结：对实验结果进行分析和总结，强调元素周期律的重要性。
五、教学评估1. 课堂问答：通过提问，了解学生对元素周期律的理解程度。
2. 练习题：布置一些相关的练习题，检验学生对知识点的掌握情况。
3. 实验报告：评估学生在实验中的操作能力和观察能力，以及对实验结果的分析和总结能力。
六、教学内容（续）6. 元素周期律的现代理解a. 电子排布与元素性质的关系b. 周期表中的族和周期c. 镧系和锕系元素的位置7. 元素周期律的应用实例a. 金属性与非金属性的预测b. 原子半径的周期性变化c. 离子半径的周期性变化d. 元素化合价的周期性变化8. 实验操作：元素性质的周期性变化观察a. 实验设计：观察金属性、非金属性、原子半径等性质的周期性变化b. 实验步骤：详细说明实验操作流程c. 实验数据分析：指导学生如何分析实验数据，得出结论9. 元素周期律的突破与挑战a. 过渡元素的作用和位置b. 镧系和锕系元素的特性c. 周期表的扩展与未来预测十、教学评估（续）10. 综合测试：通过笔试或口试的方式，评估学生对元素周期律的整体理解程度。
(完整版)元素周期律教案(详细)
元素周期律教案一、教材分析本教材是利用已经学过的简单的元素以其化合物，如碱金属和卤素两类元素的知识，以及原子结构的理论知识，在此基础上引导学生揭示元素周期律和原子结构关系，从而揭示出元素周期律的实质。
二、教学目标知识与技能方面：1•了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化。
2.认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。
过程与方法方面：通过学习元素周期律，培养学生的空间想象能力、归纳总结能力、类比推理能力。
情感态度与价值观方面：通过引导观察比较，对比归纳的方法增强学生的学习兴趣和学习自信。
三、教学重点和难点了解元素原子核外电子排布，原子半径，主要化合价，与元素金属性和非金属性的周期性变化是本节课的教学重点。
认识元素性质周期性变化是元素核外电子排布周期性变化的结果，理解元素周期律的实质则是本节课的教学难点。
四、教学方法本节课将采用启发式教学和引导讨论式的教学方法。
五、教学过程［总结］C 同学回答的很正确，我们从元素周期表 中可以知道钠、镁、铝都是同一周期元素，也就是 说同一周期从左到右金属的氧化物对应的水化物碱 性逐渐弱，贝陀们的金属性逐渐减弱。
［提问］我们刚才探究了同一周期金属性的强弱，下 过渡 面我们来探究一下非金属性的强弱看看它们的非金属性是否也有一样的周期性呢？［探究活动二］阅读PPT 探究活动二并分析表格根据 硅、磷、硫、氯元素的气态氢化物的形成条件和最 高价氧化物形成的水化物的酸性强弱，探究硅、磷、硫、氯元素的非金属性强弱。
［总结］同学们回答的很正确，我们同样从元素周期 表中可以发现这几种元素是同一周期的，也就是说［讲述］从上面的反应现象你们得到了什么样的规律 呢？请C 同学根据信息提醒中的内容和实验现象说 说钠、镁、铝三种单质的金属性强弱。
［C 同学］金属性 钠 > 镁 > 铝［思考，倾听］［倾听、思考］环节 四、非通过上表分析，能得出第三周期元素的金属性与 非金属性变化情况如何？［回答］从左到 用元素的最高 价氧化物对应 的水化物的酸 性逐渐增强， 硅、磷、硫、氯 非金属性逐渐 增强。
元素周期律的教学设计
元素周期律的教学设计教学设计一：元素周期律的引入目标：学生了解和掌握元素周期律的基本概念和组成要素。
1.导入：通过提问引导学生回忆化学元素和原子的基本概念，以及他们在化学反应和化学方程式中的作用。
2.呈现：介绍元素周期律的概念和发展历史，强调元素周期表的重要性和使用。
3.活动：将学生分成小组，给每个小组一个元素周期表，让他们研究表中的结构和规律，并回答以下问题：-元素周期表中的每一个元素代表什么？-元素周期表中的元素按什么顺序排列？-元素周期表中的横排叫什么？纵排叫什么？-元素周期表中的元素有什么规律？4.总结：请学生回答上述问题，总结他们对元素周期律的理解。
教学设计二：元素周期律的元素特性目标：学生能够理解和解释元素周期律中元素的特性和规律。
1.导入：通过展示不同元素的图像，并询问学生是否了解这些元素的特性，引导学生思考元素周期律中元素特性的规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素特性的规律，包括原子半径、电离能、电负性等，并通过实际例子加以说明。
3.活动：请学生分组，每个小组选择一个元素进行研究，使用元素周期表和其他参考资料，调查该元素的主要特性，并展示给全班。
然后带领学生一起讨论每个小组的发现，总结元素周期律中的元素特性规律。
4.应用：提供一些实际问题让学生应用他们所学的知识，例如：“为什么碱金属元素在元素周期表的第一列？”，“根据元素周期表，预测两个元素的相对电负性。
”教学设计三：元素周期律的周期性和元素的分类目标：学生能够了解和解释元素周期律中元素的周期性和分类方法。
1.导入：通过回顾上节课的学习内容，引导学生思考元素周期律中元素的周期性和分类规律。
2.呈现：讲解元素周期律中元素的周期性和分类方法，包括周期表中横排和纵排的含义，以及元素的主要分类方式（金属、非金属、过渡金属等）。
3.活动：请学生根据元素周期表，将不同元素按照其所属分类贴在黑板上，然后让学生解释他们的分类依据。
4.总结：请学生总结元素周期律中元素的周期性和分类规律，并与其他同学分享他们的发现。
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元素周期律
一、教材分析
本课题有三大核心价值
学科知识的建构价值：本课与《化学1》的内容相衔接，从具有元素化合物的学习进入物质的微观世界，以元素周期律为线索，进一步学习和解决三大核心问题，即什么是元素周期律？元素周期律的本质原因是什么？学习元素周期律的意义？通过学习，将进一步探索微观结构与元素性质的关系，为后续从微观结构角度认识物质多样性起奠基作用。
学生认识方式发展价值：通过本课的学习，帮助学生在所学的元素化合物知识的基础上，初步建立物质的微粒观，认识元素及其化合物的性质决定于它的结构。
通过归纳和演绎的方法，发展学生逻辑思维能力，建立起结构递变，性质递变的认知模型。
学生认知情感价值：元素周期律对于科学研究具有重要的指导意义，学生通过对元素周期律的学习，认识化学理论对化学实践的指导意义，感受化学世界所体现的对立和统一，认识科学家对化学学科发展的贡献，感悟科学发现和研究的艰辛，激发学生研究化学科学的激情。
根据新课程标准和材料内容分析，考虑到学生已有的认知结构、心理特征及生活经验，制定如下学习目标：
目标1：通过性质实验、资料阅读与分析，探究随着元素核电荷数递增，元素原子核外电子排布、原子半径、主要化合价、元素的金属性和非金属性等的递变规律，认识元素周期律。
目标2：通过实验探究培养学生通过实验现象分析、探索元素性质规律的能力。
目标3：通过元素周期律的发现历程，了解元素周期律的意义，领悟科学发现的意义，培养科学精神。
树立由量变到质变的辩证唯物主义观点。
重点：元素性质的递变规律
难点：同周期、同主族元素性质的递变规律
二、教学过程设计
为了突破重点和难点，达成以上学习目标，我在教学过程中设置了五大学习任务：任务1：感知最外层电子数呈周期性变化
学习活动：
2019年的到来非常的开心，因为联合国会议上宣布2019年“国际化学元素周期表年”以此纪念元素周期表诞生150周年，1869年门捷列夫发现元素周期律，从此揭开元素间联系和规律的神秘面纱，使化学学科乃至科学学科进入高速发展的阶段。
今天这节课就让我们在前人的研究基础上结合我们具体的实际情况，初步了解和学习元素周期律。
设计意图：创设情景，激发学习兴趣，明确学习课程，导入新课，诊断学生对信息社会的关注水平。
教师投影展示1-18号元素原子结构示意图。
学生完成任务，在白板上摆出1-18号原子的最外层电子数。
根据图表总结出原子最外层电子数随核电荷数递增的变化规律。
目的：让学生自主生长核外电子排布周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。
任务2：感知元素原子半径呈现周期性变化
学习活动：
1、展示3-9号、11-17号元素的原子半径数据表格（稀有气体除外）。
在书本（P4）
坐标系上用光滑的曲线连接起来。
根据图表总结出原子半径随核电荷数递增的变化规律。
2、学生讨论为什么同一横行中从左往右原子半径从大到小？同一竖列从上到下原
子半径从小到大？总结影响半径的因素（核电荷数和电子层数）
目的：让学生自主生长原子半径周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。
任务3：感知元素最高正化合价和最低负化合价呈周期性变化
学习活动：
1、以常见的钠和硫元素举例说明，元素的最高正价、最低负价由最外层电子的得
与失的情况决定。
最外层电子得与失的动力是什么？往往是为了达到稳定的结构，从而降低自身能量。
“8电子结构”是最常见的稳定结构、完美结构。
2、正确书写1-18号（除氢和稀有气体）的最高正价和最低负价。
金属只有正价，
至今尚没有发现+6价的氧和+7价的氟。
3、在白板坐标系中标出元素最高正价和最低负价，总结出元素主要化合价随原子
序数递增的变化规律。
非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8。
目的：让学生自主生长元素主要化合价周期性变化的规律，诊断并发展证据推理、模型认知的水平素养。
任务4：探究元素金属性和非金属性呈周期性变化（以第三横行元素为例）
学习活动：
以常见元素钠和氯为例，在化学反应中钠容易失去电子，氯容易得到电子。
失去电子的称为金属性，得到电子的称为非金属性。
1、探究元素的金属性（Na、Mg、Al）强弱
金属性强弱的判断依据：（1）单质与水或酸反应产生H2的难易程度；
（2）最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱；
（3）单质间的置换反应
①通过学生实验设计—实验观察—证据推理探究金属置换氢气的难易程度（学生实验）
②查阅《兰氏化学手册》得到最高价氧化物对应的水化物的碱性的电离常数，通过文
献证据比较金属性强弱
2、探究元素的非金属性（Si、P、S、Cl）强弱
非金属性强弱的判断：（1）与氢气反应生成氢化物的难易程度，或氢化物的稳定性；
（2）最高价氧化物对的水化物的酸性强弱。
、；
（3）单质间的置换反应。
①通过查阅资料，文献证据比较非金属性强弱
②查阅《兰氏化学手册》得到酸对应的电离常数，通过文献证据比较非金属性强弱 ③教师演示实验：磷酸和硅酸钠反应，制取硅酸。
（原理强酸制弱酸）
3、结论：同一横行元素，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱。
任务5：提炼归纳元素周期律，
学习活动：
1、元素周期律：元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性的变化。
2、元素周期律的实质：元素性质的周期性变化是原子核外电子排布呈现周期性变化的必然结果。
三、板书设计
随着核电荷数递增
1、 元素最外层电子数（1-2，1-8，1-8）
2、 元素原子的半径
同一横行，逐渐减小；同一竖行，逐渐增大
影响因素：①核电荷数②电子层数
3、 元素的最高正化合价与最低负化合价（+1—+7 ，-4—-1） 周期性变化
最高正化合价=最外层电子数 结构
最低负化合价=最外层电子数-8
非金属元素的最高正价和最低负价的绝对值之和等8 性质
4、 元素金属性与非金属性
同一横行，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐减弱
磷蒸气与氢气反应生成磷化氢 光照或点燃与氢气化合生成氯化氢 PH 不稳定 HCl 稳定 单质得电子能力： 硅 氯 增强
元素非金属性： 从左到右 由弱到强。