有机溶剂溶解度判断
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溶剂互溶次序表
类别次序
AB1 盐水溶液
AB1 无机酸水溶液
AB1 水
AB1 乙二醇
AB2 甲酰胺
AB2 乙酸及其同系物
AB2 甲醇
AB2 乙二醇甲醚
AB2 乙醇
AB2 丙醇
AB2 丁醇
AB2 戊醇
AB2 酚
B 苯胺
B TBP
B 丙酮
B 二氧六环
B THF
B 吡啶
B 硝基苯
B 甲乙酮
B 戊酮
B 乙醚
A 二氯甲烷
A 四氯乙烷
A 氯仿
A 三氯乙烷
A 二氯乙烷
N 苯
N 甲苯
N 四氯化碳
N CS2
N 环已烷
N 正已烷
N 庚烷
N 硅油
N 石蜡油
表中顺序,离的越近越易混溶,越远越难溶
所以位于中间的THF,丙酮,二氧六环几乎和所有溶剂互溶!
如附件图所示:
AB1和A部分互溶
AB2和N部分互溶
AB1和N不溶
溶度参数的定义
溶度参数
solubility parameter
表征聚合物-溶剂相互作用的参数。
物质的内聚性质可由内聚能予以定量表征，单位体积的内聚能称为内聚物密度，其平方根称为溶度参数。
溶度参数可以作为衡量两种材料是否共容的一个较好的指标。
当两种材料的溶度参数相近时，它们可以互相共混且具有良好的共容性。
液体的溶度参数可从它们的蒸发热得到。
然而聚合物不能挥发，因而只能从交联聚合物溶胀实验或线聚合物稀溶液黏度测定来得到。
能使聚合物的溶胀度或特性黏数最大时的溶剂的溶度参数即为此聚合物的溶度参数。
溶度参数公式为
编辑本段溶度参数的测定
(1) 小分子溶剂的溶度参数由Clapeyron- Clausius公式计算
（2）聚合物的溶度参数：
A粘度法
B.溶胀度法
C.直接计算
扩展阅读：
一些溶剂的溶度参数[单位 (cal/cm3)1/2]
溶剂溶度参数溶剂溶度参数季戊烷6.3甲乙酮9.2 异丁烯6.7氯仿9.3 环己烷7.2三氯乙烯9.3 正己烷7.3氯苯9.5 正庚烷7.4四氢萘9.5 二乙醚 7.4四氢呋喃9.5 正辛烷7.6醋酸甲酯9.6 甲基环己烷7.8卡必醇9.6 异丁酸乙酯7.9氯甲烷9.7 二异丙基甲酮8.0二氯甲烷9.7 戊基醋酸甲酯8.0丙酮9.8 松节油8.11，2－二氯乙烷9.8 环己烷8.2环己酮9.9 2，2－二氯丙烷8.2乙二醇单乙醚9.9 醋酸异丁酯 8.3二氧六环9.9 醋酸戊酯8.3二硫化碳10.0 醋酸异戊酯8.3正辛醇10.3 甲基异丁基甲酮8.4丁腈10.5 醋酸丁酯8.5正己醇10.7 二戊烯8.5异丁醇10.8 醋酸戊酯8.5吡啶10.9 甲基异丙基甲酮8.5二甲基乙酰胺11.1 四氯化碳8.6硝基乙烷11.1 哌啶8.7正丁醇 11.4 二甲苯8.8环己醇11.4 二甲醚8.8异丙醇11.5 甲苯8.9正丙醇11.9 乙二醇单丁醚8.9二甲基甲酰胺12.1 1，2二氯丙烷9.0乙酸12.6 异丙叉丙酮9.0硝基甲烷12.7 醋酸乙酯9.1二甲亚砜12.9 四氢呋喃9.2乙醇12.9 二丙酮醇 9.2甲酚13.3 苯9.2甲酸13.5 甲醇14.5苯酚14.5 乙二醇16.3甘油16.5 水23.4
溶剂对聚合物溶解能力的判断
(一)“极性相近”原则
极性大的溶质溶于极性大的溶剂；极性小的溶质溶于极性小的溶剂，溶质和溶剂的极性越相近，二者越易溶。
例如：未硫化的自然橡胶是非极性的，可溶于气油、苯、甲苯等非极性溶剂中；聚乙烯醇是极性的，可溶于水和乙醇中。
(二)“内聚能密度(CED)或溶度参数相近”原则
δ越接近，溶解过程越轻易。
1、非极性的非晶态聚合物与非极性溶剂混合
聚合物与溶剂的ε或δ相近，易相互溶解；
2、非极性的结晶聚合物在非极性溶剂中的互溶性
必须在接近Tm温度，才能使用溶度参数相近原则。
例如：聚苯乙烯δ=8.9，可溶于甲苯(δ=8.9)、苯(δ=9.2)、甲乙酮(δ=9.2)、乙酸乙酯(δ=9.2)、氯仿(δ=9.2)、四氢呋喃(δ=9.2)但不溶于乙醇(δ=12.92和甲醇(δ=14.5)中以及脂肪烃（溶度参数较低）。
混合溶剂的溶度参数δ的计算：
δ混＝δ1Φ1＋δ2Φ2
例如：丁苯橡胶(δ=8.10)，戊烷(δ1=7.08)和乙酸乙酯(δ2=9.20)
用49.5%所戊烷与50.5%的乙酸乙酯组成混合溶剂
高聚物溶度参数的测定<
高聚物溶度参数的测定<br />高聚物的溶度参数常被用于判别聚合物与溶剂的互溶性，对于选择高聚物的溶剂或稀释剂有着重要的参考价值。
低分子化合物低溶度参数一般是从汽化热直接测得，高聚物由于其分子间的相互作用能很大，欲使其汽化
较困难，往往未达汽化点已先裂解。
所以聚合物点溶度参数不能直接从汽化能测得，而是用间接方法测定。
<br />常用的有平衡溶胀法（测
定交联聚合物）浊度法、粘度法等。
<br />现将浊度法及粘度法介绍如下：<br /><br />（一） 浊度滴定法<br /><br />在二元
互溶体系中，只要某聚合物定溶度参数δp在两个互溶溶剂的δ值的范围内，我们便可能调节这两个互溶混合溶剂的溶度参数，使δsm值
和δp很接近，这样，我们只要把两个互溶溶剂按照一定的百分比配制成混合溶剂，该混合溶剂的溶度参数δsm可近似地表示为：<br />δsm
＝Φ1δ1+Φ2δ2 ------------------------------------- （1）<br />式中：Φ1Φ2分别表示溶液中组分1和组分2的体积分数。
<br />浊度
滴定法是将待测聚合物溶于某一溶剂中，然后用沉淀剂（能与该溶剂混溶）来滴定，直至溶液开始出现混浊为止。
这样，我们便得到在
混浊点混合溶剂的溶度参数δsm值。
<br />聚合物溶于二元互溶溶剂的体系中，允许体系的溶度参数有一个范围。
本实验我们选用两种具有不同溶度参数的沉淀剂来滴定聚合物溶液，这样得到溶解该聚合物混合溶剂参数的上限和下限，然后取其平均值，即为聚合物的δp值。
<br /> ----------------------------- （2）<br />这里δmh和δml分别为高、低溶度参数的沉淀剂滴定聚合物溶液，在混浊点时混合溶剂的溶度参数。
<br /><br />1．仪器药品：<br /><br />10毫升自动滴定管两个（也可用普通滴定管代用），大试管（25×200毫米）4个，5毫升和10毫升移液管各一支，5毫升容量瓶一个，50毫升烧杯一个<br />粉末聚苯乙烯样品，氯仿，正戊烷、甲醇。
<br /><br />2．实验步骤<br /><br />（1）溶剂和沉淀剂的选择<br />首先确定聚合物样品溶度参数δp的范围。
取少量样品，在不同δ的溶剂中作溶解试验，在室温下如果不溶或溶解较慢，可以把聚合物和溶剂一起加热，并把热溶液冷却至室温，以不析出沉淀才认为是可溶的。
从中挑选合适的溶剂和沉淀剂。
<br />（2）根据选定的溶剂配制聚合物溶液<br />称取0.2克左右的聚合物样品（本实验采用聚苯乙烯）溶于25毫升的溶剂中（用氯仿作溶剂）。
用移液管吸取5毫升（或10毫升）溶液，置于一试管中，先用正戊烷滴定聚合物溶液，出现沉淀。
振荡试管，使沉淀溶解。
继续滴入正戊烷，沉淀逐渐难以振荡溶解。
滴定至出现的沉淀刚好无法溶解为止，记下用去的正戊烷体积。
再用甲醇滴定，操作同正戊烷，记下所用甲醇体积。
<br />（3）分别称取0.1克，0.05克左右的上述聚合物样品，溶于25毫升的溶剂中，同上操作进行滴定。
<br /><br />3．数据处理<br /><br />（1）根据式（1）计算混合溶剂的溶度参数δmh和δml。
<br />（2）由式（2）计算聚合物的溶度参数δp。
<br /><br />（二）粘度法<br /><br />在良溶剂中聚合物分子与溶剂分子的相互作用是相互促进，分子链得到伸展，产生一种类似于膨胀过程一样的回缩力，因此，膨胀度与特性粘度二者可用相同的参数与溶剂的溶解能力相关联，理论上认为膨胀度Q，特性粘度[η]皆是V1/2（δ-δp）的Gauss函数如：<br />[η]=[η]maxev（δ-δp）2<br />当[η]=[η]max时，δp=δ，即高聚物的溶度参数与绝对粘度最大值所对应的溶剂的溶度参数相等。
<br />高聚物内聚能密度为溶度参数当平方即δp2。
<br />选择不同δ值的可溶解该高聚物的溶剂，用粘度法测定高聚物在不同溶剂中形成的溶液的流出时间，求得[η]，以[η]与相应的溶剂的溶度参数δ作图，得一曲线，其极值点[η]max对应得δ则可视为高聚物得溶解参数δp。
<br />有些高聚物往往找不到合适的纯溶剂，此时可使用混合溶剂进行测定，如前所述混合溶剂的溶度参数δsm近似表示为<br /> <br />式中：Φ1、Φ2分别表示混合液各组分的体积分数。
δ1、δ2分别为混合液中各组分的溶度参数。
<br />只要δp在各种互溶溶剂的δ值范围内，就可配制混合溶剂使δsm值与δp很接近。
根据此原理，我们选用两种互溶且混合时无体积效应的溶剂，其一δ值小于δp，另一δ值大于δp，按不同比例混合均匀，成一系列混合溶剂，再用这类混合溶剂配制一系列高聚物溶液，分别测其[η]，进而求出δp。
<br /><br />1．仪器与药品<br /><br />仪器：<br />恒温装置1套
磨口三角瓶（50-100ml）6个<br />秒表 1只
容量瓶（25ml） 6个<br />橡皮吸球1个 移液管
1支<br />砂芯漏斗1个
粘度计 1支<br />药品：<br />甲苯，苯，丁酮，甲酸乙酯，丙酮（皆为C.P.），PVAc。
<br /><br />2．实验步骤：<br /><br />（1）将恒温水浴调节至30℃±0.01℃<br />（2）称取0.2g高聚物放入磨口三角瓶中，加入溶剂使之完全溶解后，用砂芯漏斗过滤至25ml的容量瓶中，用同种溶剂稀释至刻度，混合均匀后即得浓度约为1%的溶液。
同法配制甲苯，苯，丁酮，甲酸乙酯，丙酮的PVAc溶液各25ml，并放于恒温水浴中恒温。
<br />（3）取丙酮、丁酮按不同比例配制成δsm=9.8~10.0的混合溶剂，再如同步骤2配制一系列浓度约为1%的PVAc溶液，并放在恒温槽中恒温待用。
<br />（4）取一支乌氏粘度计（或奥氏粘度计）垂直固定于恒温水浴中，并使粘度计上方之小球浸没在水中。
<br />（5）用移液管吸取10ml溶液注入粘度计中，恒温10分钟，测定溶液的流出时间。
重复测定三次，误差不超过0.2秒，取其平均值即为溶液的流出时间t（详见实验1）。
<br />（6）倒出溶液用同一溶剂洗涤3~5次，奥氏粘度计还应烘干，吸取10ml溶剂，放于管中，恒温10分钟后测溶剂的流出时间t。
<br />（7）重复步骤4，5，6，测定各不同溶液及相应的溶剂之流出时间t和t0（按t0：90~110秒之间选择粘度计）。
<br />（8）各取10ml溶液于蒸发皿中，在110℃下真空干燥至恒重，称重计算溶液的溶度。
<br /><br /><br /><br />3．数据记录及处理<br /><br />（1）求溶解度参数δp<br />按一点法求特性粘度：<br />作图：对作图，对应的值为。
<br />（2）计算内聚能密度<!--content-->
相似相溶原理：极性分子易溶于极性溶剂内，非极性或弱极性分子易溶于非极性或弱极性溶剂内。
水：极性分子（水分子之间可形成氢键）
乙醇：极性分子（乙醇分子之间可形成氢键）
乙醇溶于水（乙醇分子和水分子之间可形成氢键）
氢键：与电负性大的原子X（氟、氧、氮等）共价结合的氢，如与负电性大的原子Y（与X相同的也可以）接近，在X与Y之间以氢为媒介，生成X-H…Y形的键。
溶质溶于溶剂必然要溶剂化。
在溶液中,溶质被溶剂分子包围的现象称为溶剂化。