高三化学一轮复习 物质结构和元素周期律练习题

高三化学物质结构和元素周期律练习题（2010年各城区新题）1．几种短周期元素部分性质的数据见下表：
下列说法正确的是（）A．③、⑥号元素都是金属元素
B．⑤的单质（M）与水反应的化学方程式为：2M + 2H2O= 2MOH + H2↑
C．⑥是该周期元素中原子半径最小的元素
D．①、⑥号元素只能形成一种白色化合物
2．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。

下列说法中，正确的是（）
B．Y的原子半径在同周期主族元素中最大
C．W的非金属性比Z的弱
D．Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
3．下列叙述中，正确的是（）
A．IA族元素，其原子半径越大金属性越弱
B．核外电子排布相同的两种微粒，化学性质一定相同
C．氨基酸具有两性，则多肽及由多肽形成的蛋白质均具有两性
D．苯分子具有不饱和性，苯与乙炔一样都可使酸性高锰酸钾溶液褪色
4．短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期。

X原子的最外层电
子数是其电子层数的3倍，Z原子的核外电子数比Y原子少1。

下列比较正确的是（）
A.元素非金属性：Z> Y > X
B.最高价氧化物水化物酸性：Z > Y
C. 原子半径：Z < Y < X
D.气态氢化物的稳定性：Z < Y < X
5．右图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（）A．非金属性：Y>Z>M
B．离子半径：M－>Z２－>Y－
C．ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构
D．三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强
6．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。

其中X、Z同主族，Y、Z同周期，W与X、
Y既不同主族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正
价与最低负价的代数和为6。

下列说法正确的是（）A．X与W可以形成W2X、W2X2两种化合物
B．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2YO4
C．Z的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点高
D．Y、Z两元素的简单离子的半径Y＞Z
7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（）
A. 同一元素的单质，不可能既能与酸反应，又能与碱反应
B. 第三周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C. 短周期元素形成离子后，最外层电子都达到8电子稳定结构
D. 同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
8．下列说法不正确的是（）A．CCl4分子中各原子均为8电子稳定结构
B．同周期主族元素的最高正价逐渐升高
C．原子序数为13的元素位于元素周期表的第13纵行
D．若短周期元素X、Y的简单离子（X2—、Y+）具有相同的电子层结构，则两元素一定不在同一周期
9．短周期元素X、Y、Z、R原子序数依次增大，X与R同主族，Y最外层电子数是次外层的一半，X与R的原子序数之和比Z的原子序数大10。

下列说法正确的是（）A．X与Y可形成YX2型化合物
B．离子半径X > Z
C．最高价氧化物对应水化物的酸性Y>Z
D．气态氢化物的稳定性X> Y
10、短周期元素X、Y、Z和W 的原子序数依次递增，且在同一周期，四种元素原子的最外层电子数之和为19，X和Y元素原子的原子序数比6∶7，X的最高正价是W的最低负价的
绝对值的2倍。

下列说法正确的是（）
A．X单质可以通过铝热法获得
B．Y的氧化物是良好的半导体材料
C．Z的氢化物比W的氢化物更稳定
D．X的最高价氧化物和Z的最高价氧化物化合的产物中有共价键和离子键
11、X、Y、Z、W、E为原子序数相邻且依次递增的同一短周期元素（稀有气体除外），下列说法正确的是（）
A．若Y为非金属，则X一定为金属
B．Z的氢化物常温下可能为液态
C．X和E的简单离子的半径大小为X > E
D．若E的最高价氧化物对应的水化物的化学式为H m EO n,则其气态氢化物的化学式为H8－2n＋m E 或EH8－2n＋m (m、n均为正整数)
12、右表是元素周期表主族元素的一部分，已知短周期元素A最外层电子数是次外层的三倍。

A．气态氢化物的稳定性：A＜D
B．原子半径：B＜C＜A＜D
C．A与B组成的两种化合物均只由离子键构成
D．B、C、D三种元素的最高价氧化物对应水化物间可两两反应
13、W、X、Y、Z均为短周期主族元素。

X为地壳中含量最多的元素；W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为7:17；含Z元素的物质焰色反应为黄色；Y的原子序数是W和Z的原子序数之和的一半。

下列判断正确的是（）A．Y的氧化物既可溶于W氢化物的水溶液，又可溶于Z的氢氧化物水溶液
B．氢化物的沸点：X<W
C．元素Z与X形成的化合物中一定含有离子键和共价键
D．电解ZW水溶液一段时间后，溶液pH增大
14、短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z 位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3
倍。

下列说法正确的是（）
A ．X 的氢化物溶于水显酸性
B ．Y 的氧化物是离子化合物
C ．Z 的氢化物比H 2O 稳定
D ．Y 离子的半径比Z 离子的半径大
15、X 、Y 均为短周期元素，且X 位于IA 族，Y 位于VIA 族。

下列说法中，正确的是（ ）
A ．X 、Y 形成的离子化合物中只含有离子键
B ．X 、Y 形成的化合物X 2Y 溶于水后溶液均呈碱性
C ．同周期中X 的原子半径大于Y 的原子半径
D ．1 mol 由X 、Y 组成的化合物所含有的电子总数均为18×6.02×1023
16、右表是元素周期表的一部分。

X 、Y 、Z 、W 均为短周期元素，
X 、W 的质子数之和为23。

下列说法正确的是 （ ）
A ．原子半径：W ＜Y
B ．氢化物的稳定性：Y< Z
C ．最高价氧化物对应的水化物的酸性：W ＞Z
D ．Z 的氧化物不能溶于Y 的氢化物水溶液 17、4种短周期元素W 、X 、Y 、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和
为19，W 和X 元素原子内质子数之比为1∶2，X 2+和Z －
离子的电子数之差为8。

下列说法不正确．．．
的是（ ） A ．与W 相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料
B ．元素原子半径从大到小的顺序是X 、Y 、Z
C ．WZ 4分子中W 、Z 原子通过共价键结合且最外层均达到8电子结构
D ．W 、Y 、Z 元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是H 2YO 4
18、下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（ ）
①a 、b 、e 、f 四种元素的元素的原子半径：e > f > b > a
② h 、 i 两种元素阴离子的还原性：h > i
③ a 、g 两种元素氢化物的稳定性：a > g
④ d 、e 、f 三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
⑤ 八种元素中d 元素的单质还原性最强，i 元素的单质氧化性最强
A ．①③④
B ． ②③⑤
C ．②④⑤
D ． ①③⑤
19．Q、W、X、Y、Z为5种短周期元素，且原子序数依次增大。

W、X与Y同周期，Y与Z 同主族。

Q与W可以按照原子个数比4∶1形成化合物甲，且甲分子中含有10个电子。

Q 与X形成化合物乙，乙可与Z的最高价氧化物的水化物按照物质的量之比2∶1反应形成盐丙。

（1）甲的电子式是。

（2）Q和Y形成的既含极性键又含非极性键的共价化合物的化学式是。

（3）向少量丙溶液中加入浓Ba(OH)2溶液至过量并加热，反应的离子方程式是。

20．A—F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置是；A与E形成的化合物的电子式是。

（2）C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是。

（3）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是。

（4）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物
在一定条件下反应的化学方程式是。

（5）A与F形成的合金是重要的工业材料。

某同学仅使用
．．．天平和
右图所示的装置，粗略测定某些数据即可求出该合金中A元素
的含量。

（装置中因空气质量引起的误差忽略不计）
①实验需要测定三个物理量：合金的质量m以及a和b。

a是；b是。

②合金中A元素的质量分数是（用含m、a、b的式子表示）。

21、下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表短周期中的一种元素：
（1）A单质电子式是；B元素在周期表中的位置是。

（2）D单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式是。

（3）A的气态氢化物与其最高价氧化物对应水化物反应所得产物的名称是，该产物对水的电离起促进作用的原因是。

22．下表列出了部分常见含有10电子和18电子的粒子，回答下列问题。

（1）表中-1价的简单离子在周期表中的位置是 （周期、族）。

其单质有毒，常用强碱溶液吸收，反应的离子方程式为
（2）表中水溶液显碱性的分子的电子式是
写出其催化氧化的化学方程式
（3）写出由表中两种10电子粒子相互反应，生成两种10电子粒子的离子方程式。

（4）表中在水溶液中能够促进水电离的粒子有
（5）由表中离子组成的NaOH 是常用的试剂，下图是配置一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液
的操作图示，整个过程分为①②③④⑤⑥六个单元。

其中操作有错误的单元有（选填①②……）
（6）由第二周期元素形成的氢化物A 和B 都含有18电子， A 是一种6原子分子，可做火箭发动机的燃料，B 是一种常见强氧化剂。

已知16g 液态A 与液态B 充分反应生成一种液态10电子分子和一种气态单质，并放出838 kJ 热量。

写出A 与B 反应的热化学方程式
23．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为3:8；X的核外电子总数与Y的最外层电子数相等，X的原子序数是Z的原子序数的一半；W、Y、Z位于同一周期。

（1）W的单质是一种_________色晶体。

（2）W、Y、Z三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是
（用化学式表示，Z的气态氢化物与其同主族元素气态氢化物化学式写法相似。

）。

（3）已知A、B、C、D四种物质存在如下反应关系：A + B → C + D
①若A是Y和Z常见价态的化合物，B是X的氢化物，D是Y的氢化物，反应过程中没有化合价变化，该反应的化学方程式是。

②若A是Z的单质，B为红色固体，D为紫红色固体单质，高温下发生该反应，C的化学式是。

D与X元素最高价氧化物对应水化物的浓溶液反应，生成的气体会对大气造成污染。

用烧碱溶液吸收该气体生成两种盐，其中一种盐可用作防腐剂，烧碱溶液吸收气体的离子方程式是。

24．A、B、C、D、E、F均为短周期元素，其原子序数依次增大。

已知：A的最外层电子数等于其电子层数；B的最外层电子数是次外层电子数的两倍；D是地壳中含量最高的元素；D 和F、A和E分别同主族；E是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。

根据以上信息回答下列问题：
（1）E元素在元素周期表中位于第周期，第族。

（2）B与D形成化合物BD2的电子式为。

（3）A、C、D三种元素能形成三类常见化合物，化学式分别为，，。

（4）均由A、D、E、F四种元素组成的两种盐溶液相互混合，产生无色有刺激性气味气体，该反应的离子方程式为。