原子结构示意图ppt课件

+6 2 4 +7 2 5
+8 2 6
+9 2 7
+13 2 8 3
碳（C） 氮（N） 氧（O） 氟（F） 铝（Al）
18
19
4、元素化学性质与原子最外层电 子数的关系密切。
原子
稀有气 体元素
最外层电子 得失电 数特点 子情况
都为 8 （氦为2）
不易 得失
化学 性质
稳定
金属 元素 非金属 元素
一般 少于4
8
原子是电中性的！
质子（+）
原子核
原
中子
子
核外电子 （-）
质子数 = 核外电子数= 核电荷数 = 原子序数
按核电荷数由小到大的顺序给元素编号，这个序号 就叫做元素的原子序数
9
10
元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子。 同位素：具有相同质子数和不同中子数的原 子互称为同位素
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原子核外电子运动的特征
电
子
的
运
动
与
排
布
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一、核外电子的排布 1、核外电子是分层排布的 人们发现原子核外电子 最少的有1层,最多的有7层.
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2、核外电子排布的规律
第一层上电子数最多不超过2个，最外 层上最多不超过8个
• 第一电子层离核最近、能量最低，最 多能容纳2个电子。
• 第一层排满后，电子排在第二层，第 二层上最多可容纳8个电子。
1
１、原子的构成
质子
原子核
原子
中子
核外电子
2
1 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
1个质子带一个单位正 电荷；
原 子 核
中子不带电；
带 正
电
1个电子带一个单位负电荷。
原子核所带的正电荷数目叫做 核电荷数
核电荷数＝核内质子数 3
原子 种类
氢 碳 氧 钠 铁
原子核
核外
核电 荷数
质子数 中子数
电子 数
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
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原子核外电子运动的特征
核外电子的运动有自己的特点，没有 固定的轨道，但却有经常出现的区域
电子在原子核外一定区域内出现，这些区域叫 作叫做“电子层”,核外电子是在不同的电子层 内运动的，此现象叫做核外电子的分层排布。
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原
子
核
外
5.核电荷数=质子数=核外电子数 5
2、 原子的构成
原 子
原核
子
质子：一个质子带一个单位 的正电荷
中子：中子不带电
电子：一个电子带一个单位的负电荷
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探究： 铁、铝等金属都是原子直接构成的，原子中存 在带电荷的粒子（质子和电子），原子是否显 电性？
原子不显电性
7
原子不显电性的原因：
由于原子核所带电量和核外电子的 电量相等，但电性相反，所以整个原 子不显电性。
1
1
0
1
6
6
6
6
8
8
8
8
11
11
12
11
26
26
30
26 4
从表中可以得出： 1、原子中，质子数＝核外电子数； 2、核内质子数就是核电荷数； 3、质 子 数 不 一 定 等 于 中 子 数，原
子 中 不 一 定 含 有 中 子； 4、构成原子的必要粒子是质子和电
子，决定原子种类的是核内质子数， 它必不可少。
+17
-
---
-
-
-
-
质子数= 17 ＜电子数=18
带一个单位负电荷 22
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
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二、离子的形成
1、离子 带电的原子
2、离子分类
阴离子 （电子数＞质子数） 阳离子 （电子数＜质子数）
3、离子的表示——离子符号
易失去
不少于4 易得到
不稳定 不稳定
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钠原子
----
-
+11
-
-
--
质子数=电子数=11
不带电
Na
氯原子
-
--
--
--
+17
-
--
-
-
--
-
-
质子数=电子数=17
不带电
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Cl
钠离子
Na+
--
-
--
+11
--
-
--
质子数= 11 ＞ 电子数= 10
带一个单位正电荷
氯离子
Cl-
-
-
-
--
--
-
-
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数（得失电子
数；当n=１时略去不写 ）
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4、离子也是构成物质的一种粒子
宏 物质
组成
观
元素 只讲种类
不讲个数
Baidu Nhomakorabea
构
微
成
观
既讲种类 又讲个数
分子 构成 原子 形成 离子 25
• 第三层上最多可容纳18个电子
• …… • 最外层上最多可容纳8个电子（第一
层作为最外层时，最多2个）。
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3、原子结构示意图
原子核
原子核带正电
质子数
+ 15 2 8 5
第1层 第2层 第3层
（也叫最外层）
17
+2 2
+10 2 8
+18 2
8
8
+11
2
8 1
+12 2 8 2
氦（He） 氖（Ne） 氩（Ar） 钠（Na） 镁（Mg）