金属和硝酸反应的分类题型
微专题 金属与硝酸反应的规律与计算(解析版)(全国版)-高中化学
金属与硝酸反应的规律与计算A ．开始阶段铜丝表面气泡释放速度缓慢，原因是铜丝在稀HNO 3中表面钝化B ．锥形瓶内出现了红棕色气体，表明铜和稀HNO 3反应生成了NO 2C ．红棕色逐渐变浅的主要原因是2233NO +H O=2HNO +NOD ．铜丝与液面脱离接触，反应停止，原因是硝酸消耗完全 【答案】C【解析】A ．金属铜与稀硝酸不会产生钝化。
开始反应速率较慢，可能的原因是铜表面有氧化铜，故A 项说法错误；考情分析真题精研B．由于装置内有空气，铜和稀HNO3反应生成的NO迅速被氧气氧化为红棕色的NO2，产生的NO2浓度逐渐增加，气体颜色逐渐变深，故B项说法错误；C．装置内氧气逐渐被消耗，生成的NO2量逐渐达到最大值，同时装置内的NO2能与溶液中的H2O反应3NO2+H2O=2HNO3+NO，气体颜色变浅，故C项说法正确；D．由于该装置为密闭体系，生成的NO无法排出，逐渐将锥形瓶内液体压入长颈漏斗，铜丝与液面脱离接触，反应停止，故D项说法错误；答案选C。
2．（2023·江苏·高考真题）氮及其化合物的转化具有重要应用。
下列说法不正确的是规律·方法·技巧经典变式练模拟预测）某同学进行如下实验：实验现象下列说法不正确的是【答案】C【分析】i.将铜粉加入试管中，再加入稀HNO3，稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，溶液变蓝，开始产生无色气体，无色气体又变为红棕色；铜粉有剩余，溶液为酸性；ii.继续向i中试管加入少量固体NaNO3，由于铜粉剩余，溶液为酸性，加入硝酸钠，等同于加入了稀硝酸，所以稀硝酸和铜反应生成NO、硝酸铜，产生无色气体，无色气体又变为红棕色，同时可知推论i中的酸性是硝酸有剩余；iii. 继续向ⅰ中试管滴加几滴浓硫酸，溶液酸性增强，硝酸根离子氧化性增强，又和铜反应产生NO气泡，铜粉减少，液面上方呈浅红棕色；【解析】A．由ⅰ、ⅱ分析可知ⅰ还有硝酸剩余，不能将铜全部溶解，故硝酸氧化性和氢离子、硝酸根浓度均有关，A 正确；B ．ⅰ、ⅱ铜粉减少的原因均为硝酸和铜发生了氧化还原反应，能用相同的离子反应+-33Cu+8H +2NO =223Cu 2NO 4H O ++↑+解释，B 正确；C ．铜离子是氧化产物，增大铜离子浓度铜的还原性减弱，不会发生反应，C 错误；D ．硝酸根离子在酸性条件下具有强化性，可以将铜氧化，故用一定浓度的24H SO 与3NaNO 也能使铜粉溶解，D 正确； 故选C 。
巧用金属活动顺序解答硝酸金属计算题
浅谈巧用金属活动顺序解答硝酸与金属的计算题硝酸与金属的反应，是高考的命题热点，其中硝酸与金属的计算因其出题角度多而成为学生解题的难点。
笔者通过多年的教学总结得出初学者若从性质角度分类学习比从技巧方面更容易接受，即利用金属活动顺序将习题解法分类。
笔者现以高考题及高考模拟题为例做分析。
一、硝酸与不活泼金属的反应硝酸能氧化除铂、金以外的绝大多数金属，高考中有关氢后金属的考查主要是铜、银，也恰恰是教学中的重点。
铜、银与浓硝酸反应的还原产物是二氧化氮，与稀硝酸反应的还原产物是一氧化氮，所以命题者往往巧妙地把题目叙述为某浓度硝酸或一定量10 mol·l-1硝酸等，解题中需考虑有没有浓硝酸随反应进行变成稀硝酸继续反应的问题。
例1.38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 ml（标准状况），反应消耗的hno3的物质的量可能是（）。
a.1.0×10-3 molb.1.6×10-3 molc.2.2×10-3 mold.2.4×10-3 mol解析：题目中铜与适量的浓硝酸反应，浓硝酸可能足量也可能随反应进行变成稀硝酸最终将铜消耗掉，此高考题若用极值法解比较麻烦且会出现两个答案，我们应抓住铜与浓硝酸及稀硝酸反应时硝酸都是体现氧化性和酸性，所以可以直接用守恒法求解。
根据氮原子守恒求解如下：n（cu）=n[cu（no3）2]=■=6×10-4 moln（no、no2）=■=1×10-3 mol则反应消耗的hno3为2×6×10-4mol+1×10-3mol=2.2×10-3mol，c项正确。
由上题得，在解题时抓住关键词，挖出是否不能确定单一反应，用氮原子守恒法问题可使迎刃而解。
练1.a molcu与含b mol hno3的硝酸溶液恰好完全反应，被还原的hno3的物质的量是（）。
a.（b-2a） molb.■ molc.■mold.2a mol解析：根据元素守恒，1molcu生成cu（no3）2过程中，起酸性作用的硝酸为2mol，故amolcu与bmolhno3恰好反应起酸性作用的为2amol，其余硝酸被还原，即被还原的硝酸为（b-2a）mol。
硝酸与金属反应的有关计算
硝酸与⾦属反应的有关计算2019-06-28⼀、基本题型1.⾦属与硝酸的反应计算例138.4 mg铜与适量的浓硝酸反应，铜全部作⽤后，共收集到22.4 mL（标准状况）⽓体，反应消耗的HNO3物质的量可能是（）。
解析解法⼀极端假设法n（Cu）=6.0×10-4mol，若38.4 mg铜全部与浓硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为2.4×10-3mol，若38.4mg铜全部与稀硝酸反应，则可求得参加反应的硝酸为1.6×10-3mol，事实上铜先与浓硝酸反应，浓硝酸变稀后，⼜与稀硝酸反应。
消耗的硝酸的物质的量应在1.6×10-3mol和2.4×10-3mol之间。
故选C。
解法⼆氮原⼦守恒法2.⾦属与硝酸反应产⽣的⽓体⼜被氧⽓氧化成硝酸的计算例21.92 g Cu投⼊到⼀定量的浓硝酸中，铜完全溶解，⽣成的⽓体的颜⾊越来越浅，共收集到672 mL的⽓体（标准状况下）。
将盛有此⽓体的容器倒扣在⽔槽中，通⼊标准状况下⼀定体积的氧⽓，恰好使⽓体完全溶于⽔，则通⼊的氧⽓的体积为（）mL。
A.168B.224C.336D.504解析得失电⼦守恒法从反应的过程分析，铜失去电⼦，先被硝酸氧化，得到NO2、NO，然后NO2、NO失去电⼦⼜被氧⽓氧化。
从反应的始态和终态看，铜在反应中失去电⼦，氧⽓在反应中得电⼦，根据得失电⼦守恒，铜失去的电⼦总量等于氧⽓得到的电⼦总量。
设通⼊的氧⽓的体积为x mL，则：（1.92/64）×2=（x/22400）×4，解得：x=336，答案选C。
3.⾦属与硝酸和硫酸的混合酸反应的计算例3在100 mL某混合酸中，硝酸的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，硫酸的物质的量浓度为0.1 mol·L-1，向其中加⼊1.92 g铜粉，微热，待充分反应后，则溶液中Cu2+的物质的量浓度为（）mol·L-1。
金属与硝酸反应的计算专题
金属与硝酸反应的计算专题1. 1.92g铜投入一定量的浓HNO3中，铜完全溶解，生成的气体颜色越来越浅，共收集到标况下672mL气体。
将盛有此气体的容器倒扣在水中，通入标况下一定体积的O2恰好使气体完全溶于水中，则通入O2的体积是 A. 336mL B. 224mL C. 168mL D. 504 mL2. 将相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( )A．反应速率，两者相同B．消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C．反应生成气体的颜色：前者浅，后者深D．反应中转移的电子总数：前者多，后者少3. 盛有12mLNO2和O2混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2mL无色气体，则原混合气体中O2的体积是A．1.2mL B．2.4mL C．3.6mL D．4mL相同状况下，在容积相同的三个烧瓶内分别充满干燥的NH3、HCl、NO2气体，然后按上述顺序分别用水做喷泉实验。
实验结束后，烧瓶内三种溶液的物质的量浓度之比为()A．3∶3∶2 B．2∶2∶3 C．1∶1∶1 D．无法比较4. 将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1mol B．0.05mol C．1.05mol D．0.11mol5. （2012四川卷）向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol6.7.在500mL0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克铜片，让其充分反应。
硝酸与金属反应计算题解法
硝酸与金属反应计算题解法一、电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，氮原子得到的电子数目等于金属原子失去的电子数目。
【例1】足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol·L-1 NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是（）A．60 mL B．45 mL C．30 mL D．15 mL【分析】铜与硝酸反应不管生成哪种气体，后来这些气体又全部转化成硝酸，相当于硝酸前后没变，铜失去的电子等于氧气得到的电子，即［答案］A （解析：利用电子转移数目的守恒）【例2】、某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是（）A． NO2 B． NO C．N2O D． N2【解析】：一般的讲，常见的金属的化合价由＋1、＋2、＋3三种情况。
当金属和硝酸反应时，二者得失电子数目一定相等。
由题意知，金属失电子数＝2×金属的化合价，设硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x，则氮元素得电子数目＝1×（5－x）。
因此有：2×金属的化合价＝1×（5－x），分三种情况讨论：当金属的化合价为＋1时，x ＝3（无答案），当金属的化合价为＋2时，x＝1（答案C），当金属的化合价为＋3时，x＝-1（无意义）。
二、原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO3-的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量和反应消耗的HNO3中N的物质的量相等。
【例1】38.4mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到22.4mL气体（STP），反应消耗的硝酸的物质的量可能是：A．1.0×10－3mol B．1.6×10－3mol C．2.2×10－3mol D．2.4×10－3mol【解析】：由题意知，浓硝酸是适量的，存在由浓变稀的问题。
高中化学硝酸与金属反应计算题的解法专题辅导
高中化学硝酸与金属反应计算题的解法一、代数方程法例1：38.4mg 铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部反应后，共收集到气体22.4mL （标准状况），则反应消耗的HNO 3的物质的量可能是（ ）A. 10103.⨯-molB. 16103.⨯-molC. 22103.⨯-molD. 24103.⨯-mol 解析：因随着反应的进行浓硝酸变为稀硝酸，则收集到的气体为NO 2与NO 的混合气体。
设与浓硝酸和稀硝酸反应的铜的物质的量分别为x 和y 。
则 Cu HNO Cu NO NO H Ox x xCu HNO Cu NO NO H O y y y y +=+↑++=+↑+42242383248323332223322（浓）（稀）()()由题意得x y g g mol x y LL mol +=⨯⋅+=⨯⋅⎧⎨⎪⎪⎩⎪⎪----3841064223224102243131... 解得x mol y mol =⨯=⨯--0451********..，。
从而得反应消耗的HNO 3的物质的量为48340451083015102210333x y mol mol mol +=⨯⨯+⨯⨯=⨯---...。
故正确答案为C 项。
二、电子守恒法例2：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（ ）A. NO 2B. NOC. N O 2D. N 2解析：设该金属元素的元素符号为M ，化合价为n ；硝酸的还原产物中氮元素的化合价为x 。
因22235M M HNO N x n e n x e -++---−→−−−→−−−，()，则根据得失电子守恒的原则得52-=x n ；当n=1时，x =+3，不合题意；当n=2时，x =+1，符合题意；当n=3时，x =-1，不合题意；当n =4时，x =-3，不合题意。
故正确答案为C 项。
三、电荷守恒法例3：3.2g 铜与30 mL 8mol L ⋅-1硝酸充分反应，硝酸的还原产物有NO 2和NO 。
金属与硝酸反应的规律与计算--2024年高考化学考点微专题(解析版)(全国版)
微专题金属与硝酸反应的规律与计算1(2023·湖北·统考高考真题)学习小组探究了铜的氧化过程及铜的氧化物的组成。
回答下列问题：(1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A 的名称为，装置B 的作用为。
(2)铜与过量H 2O 2反应的探究如下：实验②中Cu 溶解的离子方程式为；产生的气体为。
比较实验①和②，从氧化还原角度说明H +的作用是。
(3)用足量NaOH 处理实验②新制的溶液得到沉淀X ，元素分析表明X 为铜的氧化物，提纯干燥后的X 在惰性氛围下加热，mgX 完全分解为ng 黑色氧化物Y ，n m =56。
X 的化学式为。
(4)取含X 粗品0.0500g (杂质不参加反应)与过量的酸性KI 完全反应后，调节溶液至弱酸性。
以淀粉为指示剂，用0.1000mol ⋅L -1Na 2S 2O 3标准溶液滴定，滴定终点时消耗Na 2S 2O 3标准溶液15.00mL 。
(已知：2Cu 2++4I -=2CuI ↓+I 2，I 2+2S 2O 2-3=2I -+S 4O 2-6)标志滴定终点的现象是，粗品中X 的相对含量为。
【答案】(1)具支试管防倒吸(2)Cu +H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O O 2既不是氧化剂，又不是还原剂(3)CuO 2(4)溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色96%【解析】(1)由图可知，仪器A 的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B 的作用为防倒吸；(2)根据实验现象，铜片溶解，溶液变蓝，可知在酸性条件下铜和过氧化氢发生反应，生成硫酸铜，离子方程式为：Cu +H 2O 2+2H +=Cu 2++2H 2O ；硫酸铜可以催化过氧化氢分解生成氧气，则产生的气体为O 2；在铜和过氧化氢的反应过程中，氢元素的化合价没有发生变化，故从氧化还原角度说明H +的作用是：既不是氧化剂，又不是还原剂；(3)在该反应中铜的质量m (Cu )=n ×6480=4n 5，因为n m =56，则m (O )=n ×1680+(m -n )=2n5，则X 的化学式中铜原子和氧原子的物质的量之比为：n (Cu )n (O )=4n5×642n 5×16=12，则X 为CuO 2；(4)滴定结束的时候，单质碘消耗完，则标志滴定终点的现象是：溶液蓝色消失，且半分钟不恢复原来的颜色；在CuO 2中铜为+2价，氧为-1价，根据2CuO 2+8H ++8I -=2CuI ↓+3I 2+4H 2O ，可以得到关系式：2CuO 2~3I 2~6S 2O 2-3，则n (CuO 2)=13×0.1mol/L ×0.015L =0.0005mol ，粗品中X 的相对含量为0.0005×960.05×100%=96%。
硝酸与金属的反应(经典、全 面)
硝酸与金属反应专题硝酸与金属反应的计算是一个难点,但也是历年高考的热点问题，此类问题技巧性较强，常使用的方法有电子得失守恒，N原子守恒等，下面一一讲解。
一、从反应的本质看金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO3- 共同作用。
例如:铜与稀硝酸反应的实质是: 3Cu +8H+ +2NO3- ===3Cu2+ +4H2O+2NO↑Fe2+与稀硝酸反应的实质是: 3Fe2+ + 4H+ + NO3- === 3Fe3+ + 2H2O + NO↑【例 1】铜粉放入稀硫酸溶液后,加热后无明显现象发生,当加入下列一种物质后,铜粉质量减少,溶液呈蓝色,同时有气体产生,该物质可能是( )A. Fe2 (SO4) 3B. Na2CO3C. KNO3D.FeSO4【例2】已知Fe2+可以水解: Fe2+ +2H2OFe(OH) 2+2H+，现向Fe(NO3) 2溶液中加入足量的稀硫酸,则溶液的颜色( )A. 浅绿色加深B.颜色变浅C.溶液变黄D.无法判断【例3】在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向该混合液中加入 1.92 g铜粉,加热待充分反应后,所得溶液中 Cu2+ 的物质的量浓度是A.0.15B. 0.225C. 0.35D. 0.45变式1：稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.4mol/L。
若向该混合液中加入足量的铜粉，则最多能溶解铜粉的质量为A．2.4g B．3.2g C．6.4g D．9.6g变式:2：有一稀硫酸和稀硝酸的混合酸，其中H2SO4和HNO3物质的量浓度分别是4mol/L和2mol/L，取10mL此混合酸，向其中加入过量的铁粉，待反应结束后，可产生标准状况下的气体多少升？（设反应中HNO3被还原成NO)二、N原子守恒参加反应的硝酸一部分显酸性,生成硝酸盐,另一部分作氧化剂,一般转化为氮的氧化物(NO或NO2),即是溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量。
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算-高考化学考点微专题
微专题26 金属与硝酸反应的规律与计算一、硝酸与金属反应的规律1．硝酸与金属反应不能产生H2。
2．还原产物一般为HNO3（浓）−−→NO2，HNO3（稀）−−→NO，很稀的硝酸还原产物也可能为N2O，N2，或NH4NO3。
3．硝酸与金属反应时既表现出氧化性，又表现出酸性。
4．硝酸与Cu反应：（1）Cu与浓硝酸反应时，浓硝酸被还原为NO2，氮元素的化合价变化由+5−−→+4；（2）Cu与稀硝酸反应时，稀硝酸被还原为NO，氮元素的化合价变化由+5−−→+2。
（3）一般情况下，硝酸的浓度越小，其还原产物的价态越低。
5．硝酸与Zn反应：（1）锌与浓硝酸：Zn+4HNO₃＝Zn(NO₃)₂+2NO₂↑+2H₂O（2）锌与中等浓度的硝酸：3Zn+8HNO₃＝3Zn(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O（3）与一般稀硝酸4Zn＋10HNO₃＝4Zn(NO₃)₂＋N₂O↑＋5H₂O（4）与较稀硝酸反应：5Zn＋12HNO₃＝5Zn(NO₃)₂＋N₂↑＋6H₂O（5）与极稀硝酸反应：4Zn+10HNO₃＝4ZN(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O二、硝酸与金属反应的计算方法1．原子守恒法-的形式存在于溶液中；一部分HNO₃与金属反应时，一部分HNO₃起酸的作用，以NO3作为氧化剂，转化为还原产物。
这两部分中氮原子的总物质的量等于反应消耗的HNO₃中氮原子的物质的量。
2．得失电子法HNO₃与金属的反应属于氧化还原反应，HNO₃中氮原子得电子的物质的量等于金属失电子的物质的量。
3．电荷守恒法HNO ₃过量时反应后溶液中（不考虑OH-）有：()()()n+-+3H NO M cc nc =+（n+M代表金属离子）。
4．离子方程式计算法金属与H 2SO 4，HNO ₃的混合酸反应时，由于硝酸盐中NO 3-在H 2SO 4提供的H +的条件下能继续与金属反应，因此此类题目应用离子方程式来计算，先作过量判断，然后根据完全反应的金属或H +或NO 3-进行相关计算，且溶液中要符合电荷守恒。
金属与硝酸反应计算专题
教育技术新课程NEW CURRICULUM示如下图1-6所示，动画展示略。
图1-6看完老师讲的这些内容，同学们都学会了吗？请同学们做一做课本上的习题吧。
（二）课堂互动探讨经过学生自主对教学视频的学习和习题的练习后，教师在课堂上对学生进行提问，可以问学生：“谁可以告诉我都学了什么内容？”很多学生回答说：“画垂线。
”教师这时可以问学生：“如何画垂线呢？”有的学生说用三角板，而有的学生说用量角器，这时教师不妨鼓励一下学生：“非常好，那老师检验一下同学们学得怎么样。
”然后教师请几位学生在台上展示垂线的画法。
教师利用多媒体设备将学生的画法一一投影到屏幕上，然后和学生一起讨论学习，深化知识点。
（三）微视频翻转课堂教学分析这段《画垂线》微视频时间是5分钟，通常微视频时间不宜超过10分钟。
本视频教学包含了四个部分的内容：怎样画两条互相垂直的直线、怎样过直线上一点画该直线的垂线、怎样过直线外的一点画该直线的垂线、几种垂线的错误画法。
教师运用微视频将几种不同情况的垂线画法展示给了学生，学生在观看和学习视频教学内容时，充满着好奇心，会自主地拿出三角尺和量角器进行实际操作。
微视频非常直观地将《画垂线》这个知识点展现给了学生，还布置了学生练习习题，充分调动了学生的主观能动性，培养了学生理论知识与实际操作的联想意识。
特别是最后的错误画法展示，更能加深学生对知识点的理解。
再经过课堂上的互动探讨，将学生的一些不足之处展示出来，借助多媒体设备提高教学效率，同时加深了学生的理解。
小学数学通过基于微视频翻转课堂的授课模式，锻炼了学生自主学习能力，培养了学生独立思考能力，同时也提高了教学效率，贯彻了以人为本、以学定教的教学理念。
参考文献：［1］郭晓燕.微视频在小学信息技术教学中的应用研究［D］.天津师范大学，2015.［2］陈会源.基于微视频的翻转课堂教学模式研究［D］.山东师范大学，2015.［3］吴峥.基于翻转课堂理论的小学数学个别化教学模式［D］.华东师范大学，2014.•编辑王团兰金属与硝酸反应计算专题刘丽徐波（吉林省靖宇县第一中学）金属与硝酸反应是中学化学中氧化还原反应方面的一个重要计算。
高中化学 每日一题 硝酸与金属反应的有关计算 新人教版
硝酸与金属反应的有关计算高考频度：★★★★☆ 难易程度：★★★★★典例在线在某 100 mL 混合液中，HNO3 和 H2SO4 的物质的量浓度分别是 0.4 mol·L−1、0.2 mol·L−1。
向该混合液中加 入 1.92 g 铜粉，加热，待充分反应后(假设反应前后溶液体积不变)，所得溶液中的 Cu2+的物质的量浓度(mol·L−1)是A．0.15B．0.225C．0.3D．0.45【答案】C【解析】该混合溶液中含 HNO3 为 0.04 mol，含 H2SO4 为 0.02 mol，即含 NO3 0.04 mol，H+ 0.08 mol；1.92g铜粉的物质的量为 0.03mol，由离子方程式3Cu+2NO 3+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O可知H+与Cu恰好完全反应，则生成 Cu2+的物质的量为 0.03 mol，故 c(Cu2+)=0.3 mol·L−1，C 项正确。
解题必备 硝酸与金属反应的有关计算方法1．从反应的本质看：金属与硝酸反应的实质是金属与H+和NO 3的共同作用。
例如：铜与稀硝酸反应的实质是：3Cu+8H++2NO 3===3Cu2++4H2O+2NO↑。
Fe2+与稀硝酸反应的实质是：3Fe2++4H++NO 3===3Fe3++2H2O+NO↑。
2．从硝酸在反应中的作用看：参加反应的硝酸一部分显酸性，生成硝酸盐，另一部分作氧化剂，一般转化为氮的氧化物(NO 或 NO2)，根据氮元素守恒解题。
3．从守恒的角度看：(1)电子守恒：硝酸与金属反应属于氧化还原反应，一般情况下金属失去的电子被+5 价的氮得到，转化为 NO或 NO2 (也可能会转化为 N2O、N2 和 NH3)，N 原子得到的电子数等于金属原子失去的电子数，由此可求出氮元素被还原后的价态，根据价态确定反应产物。
(2)原子守恒：硝酸与金属反应时，一部分以NO 3的形式存在，一部分转化为还原产物，这两部分中N的物质的量与反应消耗的 HNO3 中 N 的物质的量相等。
高考化学一轮复习专题金属与HNO3反应的规律和相关计算每日一题
——————————教育资源共享步入知识大海————————金属与 HNO3反响的规律和有关计算高考频度：★★★☆☆难易程度：★★★☆☆某金属单质与必定浓度的硝酸反响，假设只有一种复原产物。
当参加反响的金属与被复原的 HNO3的物质的量之比为2∶ 1 时，复原产物可能是C.N O2 22【参照答案】 C（ 1）金属与硝酸反响一般不生成H2。
浓硝酸中， HNO3一般被复原为NO2；稀硝酸中，HNO3一般被复原为NO。
（ 2）铁与稀硝酸反响，先生成 Fe(NO3) 3，若 Fe过度，Fe(NO3) 3再和 Fe反响生成 Fe(NO3) 2。
（ 3）铜与浓硝酸反响，若铜过度，开始时复原产物为NO2，跟着反响的进行，浓硝酸变稀，复原产物为NO，最后获得NO2和 NO的混淆气体。
金戈铁骑1．铜和镁的合金 4.6 g 完整溶于浓硝酸，若反响中硝酸被复原只产生4480 mL 的 NO气体2和 336 mL 的 N2O4气体 ( 都已折算到标准情况) ，在反响后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成积淀的质量为A． 9.02 g B ． 8.51 g C ． 8.26 g D ． 7.04 g2．使必定质量的铜与100 mL 必定浓度的HNO3溶液反响，铜完整溶解且生成NO和 NO2，所得混淆气体在标准情况下的体积为L。
待生成的气体所有逸出后，向溶液中加入 140 mL 5 mol·L-1的 NaOH溶液，恰巧使溶液中的Cu2+所有转变为积淀，则原HNO3溶液的物质的量浓度为A.5 mol ·L-1B.7 mol ·L-1C.10 mol ·L-1D.12 mol ·L-13．实验研究发现，硝酸发生氧化复原反响时，硝酸的浓度越稀，对应复原产物中氮元素的化合价越低。
现有必定量铝粉和铁粉的混淆物与必定体积某浓度的稀硝酸充足反响，反应过程中无气体放出。
在反响结束后的溶液中，逐滴加入- 1 的 NaOH溶液，所加5 mol ·LNaOH溶液的体积 (mL) 与产生的积淀的物质的量关系以下列图所示。
点击金属与HNO3反应型计算题
点击“金属与HNO 3反应”型计算题邓晓金属与HNO 3反应的计算题，是一个难点。
如果突破这一难点，对全面、透彻理解HNO 3的性质有至关重要的作用。
下面对“金属与HNO 3反应”型计算题进行分类例析一、 考查NO 3-的隐蔽性的计算题金属与HNO 3反应时，要特别注意，生成的硝酸盐中的NO 3-，只要溶液中还有H +，金属就可与溶液中的H +和NO 3-继续反应。
例1：在某100mL 混合溶液中，HNO 3和H 2SO 4的物质的量浓度分别为0.400mol·L -1和0.100mol·L -1,向该溶液中加入1.92g 铜粉，加热使其充分反应，若反应前后溶液体积视作不变，求反应后溶液中Cu 2+的物质的量浓度。
解析：据题意可知硝酸为稀硝酸，因此还原产物应为NO 气体，反应的离子方程式为：3Cu + 8H + + 2NO 3- ==== 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O本题中三种反应物的量都已知，换言之就要先判断过量：n(H +) == 0.400mol/L×0.1L+0.100mol/L×2×0.1L == 0.060moln(NO 3-) == 0.400mol/L×0.1L == 0.040mol n(Cu) == molg g /64192 == 0.030mol 若铜完全反应，消耗H +：n(H +) == 38×0.03mol == 0.08mol 消耗NO 3-： n(NO 3-) ==32×0.03mol == 0.02mol 显然H +不足量，所以根据H +的量进行计算。
答案：3Cu + 8H + + 2NO 3- == 3Cu 2+ + 2NO↑+ 4H 2O n(Cu) == molg g /64192 == 0.030mol n(H +) == 0.400mol/L×0.1L+0.100mol/L×2×0.1L == 0.060moln(NO 3-) == 0.400mol/L×0.1L == 0.040mol3Cu ~ 8H + ~ 2NO 3- ~ 3Cu 2+3mol 8mol 2mol 3mol0.030mol 0.060mol 0.040mol xmol（过量） （过量）n(Cu 2+) ==molmol mol 83060.0 == 0.0225mol c(Cu 2+) == L mol 1.00225.0 == 0.225mol/L 二、 多种还原产物的计算题例2：已知Mg 与稀 HNO 3反应，还原产物是N 2O ；若 HNO 3极稀，则还原产物为NH 3，并与过量 HNO 3反应生成NH 4NO 3。
专题：硝酸与金属反应题型及解法
硝酸与金属反应题型及解法题组一：冷的浓HNO3使铝、铁钝化【要点】常温下，铝（铁）在浓硝酸里，因表面生成一层致密而坚固的氧化物薄膜而阻止反应的继续进行，此即“钝化”。
例1：欲迅速除去水壶底的水垢而不损坏铝壶，最好方法是用（）。
（A）浓盐酸（B）稀硝酸（C）冷的浓H2SO4（D）冷的浓HNO3练习：关于浓HNO3和浓H2SO4的叙述，正确的是（）。
（A）露置在空气中，酸液的质量都减轻（B）露置在空气中，酸液的浓度都降低（C）常温下，都能用铝容器储存（D）常温下，都能与铜较快地反应题组二：硝酸与活泼金属（镁、铝、锌等）反应【要点】硝酸使金属溶解，但不产生氢气。
例2：将等物质的量的镁、铝相混合，取等质量的该混合物4份，分别加到足量的下列溶液中，放出氢气最多的是（）。
（A）3 mol/L HC1 （B）4 mol/L HNO3 （C）8 mol/L NaOH （D）18 mol/L H2SO4练习：某无色溶液能与铝作用产生氢气，该溶液中可能大量存在的离子组是（）。
（A）H+、Na+、Cl-、NO3- （B）H+、Al3+、Cl-、AlO2-（C）OH-、Ba2+、Na+、NO3-（D）OH-、Ca2+、Na+、CO32-【要点】不同浓度的硝酸与较活泼的金属反应，可能被还原为以下一系列较低价态的氮的化合物：NO2（+4）、NO（+2）、N2O（+1）、N2（0）、NH3（-3）（又与HNO3反应生成NH4NO3）。
因此，由金属与HNO3（或被还原的HNO3）的物质的量之比或被还原的HNO3在消耗的HNO3中所占的比例等条件，根据得失电子守恒可确定HNO3的还原产物和金属的价态。
例3：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原的硝酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（）。
（A）N2O （B）NO （C）NO2（D）N2练习：某金属与稀硝酸反应，若HNO3的还原产物只有1种，且被还原的HNO3占消耗HNO3量的1/6，则金属的价态及HNO3的还原产物可能为（）。
硝酸计算专题：技巧和题型
硝酸计算专题计算的技巧：一、利用N守恒计算：溶液中的NO3-和生成的NO(或NO2)中N的物质的量之和等于原HNO3的物质的量1、若将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生5.6L气体（标准状况）。
则所消耗的硝酸的物质的量为_______。
2、38.4gCu跟适量的浓HNO3反应，Cu全部反应后共收集到气体22.4L(标准状况)，反应中作氧化剂的硝酸与总消耗的HNO3的物质的量比( )A、5/11B、6/11C、5/6D、6/5二、利用电子守恒计算：金属转移的电子＝氮元素转移的电子1、1.92g铜投入到一定量浓硝酸中，铜完全溶解，生成气体颜色越来越淡，共收集到标准状况下672mL气体，将盛此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的氧气，恰好使气体完全溶于水，则通入氧气的体积为( )A、504mLB、336mLC、224mLD、168mL2、一定量的铁与一定量的浓HNO3反应，得到硝酸铁液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与3.36 L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。
若向所得硝酸铁溶液中加入2 mol•L-1的NaOH 溶液至Fe3+恰好沉淀，则消耗NaOH 溶液的体积是( )A、300 mLB、150 mLC、120 mLD、90 mL3、某浓度稀HNO3与金属M反应时，能得到+2价硝酸盐，反应时M与HNO3的物质的量之比为5 ∶12，则反应时HNO3的还原产物是（）A、NH4NO3B、N2C、N2OD、NO 4．某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是（）A. NO2B. NOC. N2OD. N2三、利用电荷守恒计算:一般应用于硝酸有剩余的反应，反应后存在:n(NO3-) ＝n(H+)+2n(Cu2+)1、6.4g铜与过量的硝酸（8 mol/L 60mL）充分反应后，硝酸的还原产物有NO、NO2，反应后溶液中所含H+离子为nmol，此时溶液中所含NO3-的物质的量为( )A、0.28 molB、0.31 molC、(n+0.2)molD、(n+0.4)mol 计算的常见题型：1. 浓HNO3+足量Cu型:计算原理:Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO +4H2O或:Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2 +2H2O3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O n(被还原的硝酸)=n(NO)+n(NO2)n(参加反应的硝酸)= n(NO)+n(NO2)+2n(Cu2+)例1. 将1.92gCu与一定量的浓硝酸反应,生成的气体颜色逐渐变浅,当Cu全部溶解时,共收集到标况下气体1.12L,则反应中消耗的硝酸的物质的量为________mol练习：铜与某浓度的硝酸反应后产生气100ml (标况).该混合气的密度是相同状况下H2密度的26.7倍.将此气体在密闭容器中用水充分吸收后,剩余气体的体积为70ml(标况)(1).该混合气各组分的体积是多少ml?(2).被还原的硝酸是多少克?2.HNO3+H2SO4+Cu或硝酸盐+H2SO4+Cu型:计算原理:3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO +4H2O 例1. 在1molKNO3和4molH2SO4的混合稀溶液中,加入 1.5molCu粉,充分反应后,生成的气体在标况下的体积约为_________L.练习：某溶液中含有H+、NO3—、SO42—三种离子,其中H+和SO42-的物质的量浓度分别为7.0mol/L和2.0mol/L.取该溶液20ml,加入3.2gCu粉,加热使它们充分反应,收集的气体在标况下的体积是多少?3.得失电子守恒的应用：例2. 为了测定某铜银合金的成分,将30.0g该合金溶于80mL13.5mol/L的浓硝酸中,待合金完全溶解后,收集到气体6.72L(标况),并测得溶液的c(H+)=1mol/L.设反应后溶液的体积仍为80mL,试计算 (1).合金中银的质量分数 . (2).所得气体水洗后的体积(标况)4.HNO 3与Fe 恰好完全反应型:计算原理:Fe+4HNO 3=Fe(NO 3)3+NO +2H2O 3Fe+8HNO 3=3Fe(NO 3)2+2NO+4H2O 所得溶质为硝酸铁或硝酸亚铁或混合物例1. 含ag 硝酸的稀溶液,恰好使5.6gFe 粉完全溶解,若有n/4gHNO 3被还原,则n 值不可能是A.12.6B.16.8C.18.9D.25.2 5. Fe 、Cu 混合与HNO 3反应的计算:现有Fe 、Cu 组成的合金，总物质的量为a mol ，其中Cu 的物质的量分数为x ；研成粉末后，全部投入含bmolHNO 3的稀溶液中,微热使其充分反应,且HNO3的还原(2). 当残留金属离子只有Fe 和Cu 时,求b 的取值范围(3). 当x=0.5时,若溶液中Fe 2+和Fe 3+的物质的量相等时,在标况共产生672ml 气体,求a 、b 的值。
第五章 微专题二 硝酸与金属反应的相关计算
(3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在氢氧化钠溶液中全部转化为硝酸钠， 至少需要氧气_0_._2_5_5_mol。
通入氧气的目的是将0.26 mol NO和0.24 mol NO2全部转化为HNO3。 根据得失电子守恒： 4n(O2)＝3n(NO)＋n(NO2)＝3×0.26 mol＋0.24 mol＝1.02 mol，则n(O2) ＝0.255 mol。
＋n(NO)＋n(NO2)＝2×0.06 mol＋0.1 mol＝0.22 mol。
跟踪训练
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2.将Mg、Cu组成的m g混合物投入适量稀HNO3中恰好完全反应，固体 完全溶解时收集到0.896 L(标准状况)NO气体，向反应后的溶液中加入
60 mL 2 mol·L－1的NaOH溶液时，金属离子恰好沉淀完全，则形成的沉
√A.原混合酸中H2SO4物质的量为0.4 mol
B.AB段发生的离子反应为Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋ C.混合酸中HNO3物质的量浓度为2 mol·L－1 D.第二份溶液中最终溶质为FeSO4
跟踪训练
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由图像可知，由于铁过量，OA段发生的 反应为Fe＋ NO－ 3 ＋4H＋=== Fe3＋＋NO↑＋
跟踪训练
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(2)待反应结束后，向溶液中加入VmL a mol·L－1氢氧化钠溶液，恰好使
aV×10－3＋0.5 溶液中的Cu2＋全部转化为沉淀，则原硝酸的浓度为______0_.1_4______mol·L－1
(不必化简)。
在反应过程中，HNO3一部分表现酸性，另一部分表现氧化性。由溶液中的 Cu2＋恰好全部转化为沉淀，则表现酸性的HNO3的物质的量为n(HNO3)＝
2H2O，AB段发生的反应为Fe＋2Fe3＋=== 3 F e 2 ＋ ， B C 段 发 生 的 反 应 为 F e ＋ 2 H ＋ ===
金属和硝酸的分类题型
金属和硝酸反应的分类题型一、知识要点：硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀硝酸还是浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸浓度不同，氧化能力不同。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。
具体如下：1、一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和二氧化氮，与稀硝酸反应通常需加热，生成硝酸盐和一氧化氮，在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
简记为：浓硝酸产生NO2，稀硝酸产生NO。
Cu + 4HNO3(浓) === Cu(NO3)2 + 2NO2↑+ 2H2O……………………①3Cu + 8HNO3(稀) === 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+ 4H2O…………………②上述两反应均可用离子方程式表示为：Cu+4H++2NO3—=Cu2++2NO2↑+2H2O3 Cu+8H++2NO3—=3Cu2++2NO↑+4H2O2、常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。
（即浓硝酸将它们表面氧化成一层薄而致密的氧化物薄膜、阻止了进一步反应的缘故）。
若加热，解除钝化则发生反应例如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3（浓）△Fe (NO3)3+3NO2↑+3H2O〖注意〗铁与稀硝酸的反应，无论硝酸是否过量，开始硝酸总是把Fe氧化成Fe3+ Fe过量时再与Fe3+反应生成Fe2+，NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO ↑+ 2H2O ……………………①3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO↑+ 4 H2O……………………②设n(Fe) : n(HNO3)= a，则a ≦¼时，按①进行；a ≧3/8时，按②进行；¼ ≦a ≦3/8时，两者都有。
②可认为是①反应后Fe过量。
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金属和硝酸反应的分类题型一、知识要点：硝酸是一种很强的氧化剂，不论稀、浓硝酸都有氧化性。
硝酸越浓氧化性越强。
同浓度的硝酸温度越高氧化性越强。
硝酸浓度不同，氧化能力不同。
硝酸能氧化除Pt、Au之外的绝大多数金属，当硝酸与金属反应时条件不同，硝酸的还原产物不同。
具体如下：1•一般情况下，在金属活动顺序表中排在氢以后的金属与硝酸反应时，浓硝酸剧烈反应，生成硝酸盐和N02与稀硝酸反应常需加热，生成硝酸盐和NO在反应中硝酸均既表现氧化性又表现酸性。
2•常温时，铝、铁遇冷的浓硝酸产生钝化现象，而稀硝酸则可与它们反应。
若加热，解除钝化则发生反应。
如：铁在过量的浓硝酸中加热发生反应为：Fe+6HNO3浓)=Fe(NO3)3+3NO2 +3H2O(注意：铁与硝酸反应时，无论硝酸是否过量，开始时总是把Fe氧化成Fe3+) 铁过量时再与Fe3+反应生成Fe2+, NO气体是铁与硝酸反应生成Fe3+产生的。
Fe+4HNO3==Fe(NO3)3+NG2H2O •…① 3Fe+8HNO3==3Fe(NO3)2+2N(+4H2O••…②设n(Fe):N(HNO3)=a，贝Ua< 1/4时，按①进行；a>3/8时，按②进行；1/4 <a< 3/8时，两者都有。
如：5 Fe+16 HNO3=2Fe(NO3)3+3Fe(NO3)2+4NG2H2O比例关系：4 HNO&NO②可认为是①反应后Fe 过量。
Fe+2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)23•当硝酸与金属活动顺序表中排在氢以前的金属如镁、锌铁等反应时，由于金属的强还原性,还原产物较为复杂。
除可生成NO2或NO外,在更稀硝酸中还可产生N2O N2、NH3等。
一般情况下，对于同一种还原剂来说，硝酸越稀则还原产物中氮元素的价态越低。
浓硝酸被还原的主要产物是NO2稀硝酸被还原的产物主要是NO再如较稀的硝酸还原产物主要是N2O而更稀的硝酸则被还原成NH3( NH3与HNO3S应生成NH4NO3。
当然，硝酸与金属发生的氧化还原反应比较复杂，这里对硝酸的还原产物也只是粗略地划分，并没有很明显的界限。
二、常见分类题型：•概念型：下列关于硝酸的叙述正确的是( C)A稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸B.铜与浓硝酸和稀硝酸都能反应生成二氧化氮C•浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂D.稀硝酸与活泼金属反应放出氢气，而浓硝酸则使金属钝化变式㈠：用铜锌合金制成的假金元宝欺骗行人的事件屡有发生。
下列不易区别其真伪的方法是(D)A.测定密度B.放入硝酸中C•放入盐酸中D.观察外观变式㈡：欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用( D)A.浓盐酸B.稀硝酸C.冷的浓硫酸D.冷的浓硝酸变式㈢：将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生；但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，同时有气体产生，则该盐可能是(C)A.硫酸铁B.硫酸锌C.硝酸钾D.氯化钠变式㈣：等质量的铜分别与足量浓硫酸、稀硝酸充分反应，下列说法正确的是( BDA.被还原的酸的物质的量相等B.被氧化的铜的物质的量相等C•提供H+的酸的物质的量相等D.转移电子的物质的量相等变式㈤：相同质量的铜分别与足量的浓硝酸和稀硝酸完全反应(硝酸的还原产物分别是N02 和NO ，在相同条件下用排水法收集反应产生的气体。
下列叙述正确的是( D )A.硝酸浓度越小，氧化性越强B.硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少C 硝酸浓度越大，产生的气体越少 D.两者用排水法收集到的气体体积相等 变式㈥：将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，下列叙述正确的是( B )A 反应速率：两者相同B.消耗硝酸的物质的量：前者多，后者少C •反应生成气体的颜色：前者浅，后者深 D.反应中转移的电子总数：前者多，后者少 变式㈦：用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜： 用以下三种途径来制取相等质量的硝酸铜：(1) 铜跟浓硝酸反应； (2) 铜跟稀硝酸反应；(3) 铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。
以下叙述中正确的是( AD )A 三种途径所消耗的铜的物质的量相等 B.三种途径所消耗的硝酸的物质的量相等C •所消耗的铜的物质的量是：途径 ⑶＞ 途径(1)＞途径(2)D.所消耗的硝酸的物质的量是：途径(1)＞途径(2)＞途径⑶ 2•计算型：① 守恒法例1、与一定量的浓硝酸作用，当收集到和 NO2标况下的气体时，Cu 全部反应完，则反应中 消耗的硝酸为mol ，被还原的硝酸为mol ，转移的电子为mol 。
、、变式㈠：13g 锌与硝酸溶液反应，共消耗了硝酸，硝酸的还原产物是( A )A. NH4NO 或 N2OB 只有 N2OC 只有 NOD 只有 N2变式㈡：⑴mg 铁屑与含有ngHNO3勺硝酸溶液恰好完全反应，若 m:n=1:，该反应的化学方程 式为(假设还原产物只有一种，且只生成一种盐)⑵含ngHNO 稀硝酸溶液恰好使铁粉完全溶解，若有 n/4gHNO3被还原成NO (无其它产物) 则 n 的范围为。
⑶某条件下锌和硝酸反应时的物质的量之比为 2： 5，此时硝酸的还原产物是。
答案：⑴ 5Fe+12HNO3=5Fe(NO3)2+N2+6H2O⑵ W nW ⑶ N2O 或 NH4NO3变式㈢：14g 铁粉全部溶于某稀硝酸中，恰好反应，放出 NO 气体后得到溶液1L 。
称量所得溶液，发现比原硝酸溶液增重 8 克。
则原溶液中硝酸的浓度为( A ．LB ．LC ．LD ．L变式㈣：一定量铜在某浓硝酸溶液中完全溶解。
已知参加反应的 质量为13g ，则生成的NO 和NO2的体积比为(同温同压下测定) ::::1变式㈤：mg 铜与一定浓度的硝酸完全反应放出 V1L 气体，将所得气体通过足量水后收集到 V2L 气体，欲使V2L 气体完全转化为硝酸，所需氧气的物质的量为(气体体积均在标准状况 下测定，且不考有N2O4勺生成)(BC )A. V1/. V2/. m/128molD.无法确定变式㈥：Cu 与1mol • L-1的硝酸反应，如果NO3浓度下降-L1,则溶液中c (H+)同时下 降( D )A.・ L-1 • L-1 • L-1 • L-1变式㈦：铜和过量的硝酸充分反应，硝酸的还原产物有 NO NO2反应后溶液中所含H+为nmol,此时，溶液中所含NO3的物质的量为(C )C.(n+molD.(n+mol② 始终态法 始终态的运用使许多复杂问题简单化，在化学计算中具有非常重要的地位。
C )30gHNO 中被还原的HN03 C )从反应态和最终状态看。
例：Mg Cu 合金完全溶于浓硝酸中，若反应中硝酸被还原，只产生4480mLN0和336mLN2O,4 反应后的溶液中加足量的NaOH 溶液，生成的沉淀的质量为。
解析：反应中铜镁合金失去电子，最终转化为Cu(OH)2和Mg(OH)2沉淀，比较始态和终态， 固体增加的质量为OH-的质量，而OH-的物质的量等于转移的电子的物质的量，再根据气 体计算转移的电子的物质的量。
变式㈠：一定量的Fe 和Fe2O3的混合物投入250mL 浓度为2mol/L 的硝酸溶液，反应完成后， 生成(标准情况下)。
在向反应后的溶液中加入 1mol/L 的NaOH 溶液，要使铁元素完全沉淀 下来，所加入的NaOH 溶液的体积最少是(A ) A. 450mLB 500mLC 400mLD 不能确定变式㈡投入到一定量的浓硝酸中， 铜完全溶解， 生成的气体的颜色越来越浅， 共收集到 672mL的气体(标况)。
气体完全溶于水，A ．168B ．224C ．③ 极限法 硝酸与铁反应，随用量的不同，产物可能是 Fe(NO3)2或Fe(NO3)3,这时可用极限法解。
如 果产生的气体产物不单一，可能也要用极限法解。
例：把铁完全溶解于某浓度的硝酸中，反应和集到和。
下列说法正确的是( D )A.反应后生成的盐只有Fe(NO3)3B 反应生成的盐只有Fe(NO3)2C. 产物中Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量之比为 3: 1D. 产物中Fe(NO3)3和Fe(NO3)2的物质的量之比为1: 3变式完全溶于硝酸，产生的氮的氧化物 NO NO2 N2O4混合气体共，该混合气体的平均相 对分子质量可能是( BC )A ．30B ．46C ．50D ．66解析：假设气体全部是NO 则转移电子；假设气体全部是 NO2则转移电子；假设气体全部是 N2O 绷U 转移电子。
而实际在反应中转移电子，因为介于和之间、和之间；所以用极限法判 断极盛可能有两种极限。
⑴气体为NO2和 NO 的混合气体，经计算平均相对分子质量为 ⑵气体为NO2和 N2O4勺混合气体，经计算平均相对分子质量为④ 讨论法例锌与硝酸反应，若有 1mol 硝酸参加反应，就有电子发生转移，此时硝酸的还原产物中氮 元素的化合价为。
变式㈠：某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物。
当参加反应的单 质与被还原硝酸的物质的量之比为 2： 1 时，还原产物是A ．NO2B ．NOC ．N2OD ．N2变式㈡：某金属单质跟过量稀硝酸反应时，示观察到有气体放出，但测知生成物中有NH4NO3. 当向反应后的溶液中加入过量热的烧碱溶液时，有气体放出，其体积为280mL 标况)求 ⑴如用R 表示该金属，写出R 与硝酸反应的化学方程式。
⑵R 是哪种金属？(写出推断过程)解：⑴设R 在反应中显+n 价，则反应式为：8R+10nHNO68R(NO3)n+nNH4NO3+3nH2O ⑵ n (NH3)= 8R 〜nNH4NO3nNH38Rgnmol讨论：n=2时，锌符合。
⑤ 关系式法将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标况下一定体积的氧气，恰好使 则通入的氧气的体积为( C )mL 336D ．504例：硝酸铜是制备Cu-Zn-AI 系催化剂的重要原料。
纯铜粉理论上可制得纯净硝酸铜晶体的 质量为（BD gA....3•陷阱型：例：1L 稀硝酸和稀硫酸的混合液，其物质的量浓度分别为L 和L 。
若向该混合液中加入足量的铜粉。
A...变式㈠： 2mol/L ， 多少升？ 变式㈡： 充分振荡后，剩余金属 m2g 则m1与m2的关系是（A ）A. m1>m2Bm1=m2Cm1可能等于 m2D m1可能大于 m2变式㈢：在100mL 混合液中，HNO 卸H2SO4I 勺物质的量浓度分别是L 和L ,现向该混合液中 加入铜粉，经加热充分反应后，所得溶液中的 Cu2+勺物质的量浓度（mol/L ）是多少？（）4.图像型：例：铜和硝酸反应的物质的量关系如图所示，纵坐标表示消耗铜的物质的量，横坐标表示消A 、铜和浓硝酸B 铜和稀硝酸 ⑴Q 表示反应D;⑵P 表示反应 ⑶S 表示反应B;⑷T 表示反应 变式：实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素 的化合价越低。