化学反应及其能量变化

化学反应及其能量变化

1、在化学反应中，如果反应前后元素化合价发生变化，就一定有________转移，这类反应就属于

_____________反应。元素化和价升高，表明这种物质__________________电子，发生__________反应，这种物质是__________剂；元素化和价降低，表明这种物质___________电子，发生____________反应，

这种物质是_____________剂。

2．在高温时，水蒸气与灼热的碳发生氧化还原反应的化学方程式是，其中，水是剂，硫在氧气中燃烧的化学方程式是，其中，硫是。

二、选择题

1.下列反应中，属于氧化还原反应的是（）。

A.CaCO3+2HCl======CaCl2+CO2+H2O

B.CaO+H2O======Ca(OH)2

C.2KMnO42MnO4+O2

D.CaCO3==高温===CaO+CO2

2．农药波尔多液不能用铁制容器盛放，是因为该农药中的硫酸铜起反应。在该反应中，铁（）。

A．是氧化剂 B.是还原剂 C.被氧化 D.被还原

3.下列反应中，HCl做氧化剂的是（），HCl做还原剂的是（）。

A.H+HCl====NacL+H2O

B.2HCl====ZnCl2+H2

C. MnO22+H2O+Cl2

D.CuO+2HCl====CuCl2+H2O

三、问答题

1．分析下列氧化还原反应中化合价变化的关系，标出反应中甸子的转移情况，并指出氧化剂和还原剂。

(1)2H2+O2==点燃===2H2O

(2)4P+5O2==点燃2O5

(3)2==2KCl+3O2

(4)2

(5)WO3+3H2==高温==W+3H2O

2．化学方程式表示在一定条件下下列物质间的转化关系。指出哪些是氧化还原反应，那些是非氧化还原反应。对于氧化还原反应，要标出反应中电子的转移情况，并住处氧化剂和还原剂。

CaCO3

2

2.利用图，表等，简述氧化还原反应概念的发展。

第二节离子反应

1．在_________里或___________状态下能够导电的化合物叫做电解质，如_______、______;在_________里能够_______电离成离子的电解质叫强电解质，如______；只能__________电离成离子的电解质叫弱电解质如_____。

2、离子方程式是用_________来表示________的式子。它表示所有的离子反映。盐酸，硫酸等

不慎粘在皮肤上，应立即用水冲洗，然后再用碳酸钠溶液冲洗，该反应的离子方程式是。

3、电解质溶液之间进行的反应，实质上是________之间的反应。这类离子反应发生的条件，实质上就是

______________________________反应发生的条件，只要有________、______或_________物质中的一种生成，反应就能够发生。

二、选择题

1.在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2++SO42－=====BaSO4来表示的是（）。

A.Ba(NO3)2+H2SO4 ====BaSO4

B.BaCl2+Na2CO3 ==== BaSO4

C.BaCO3+H2SO4====BaSO4 +H2O+CO2

D.BaCl2+H2SO4====BaSO4

2.下列离子方程式中，正确的是（）

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+===Cu2++H2

B.稀硫酸溶液与氯化钡溶液混合：SO42－+Ba2+====BaSO4

C.盐酸地在石灰石上：CaCO3+2H+====Ca2++H2CO3

D.氯化铜与硫酸混合：Cu2++SO42－====CuSO4

3.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）

A. K+、H+、SO42－、OH－

B. Na+、Ca2+、CO32－、NO3－

C. Na+、H+、Cl－、CO32－

D. Na+、Cu2+、Cl－、SO42－、

三、对于下列五组物质，能起反应的，写出有关的化学反应方程式；属于离子反应的，还要写出离子

方程式；属于氧化还原反应的，需要标出反应中电子转移的情况，并指出氧化剂和还原剂；不能起反应的，要说明不起反应的理由。

1.硫酸钠溶液与氯化钡溶液

2.盐酸与氢氧化钙溶液

3.铝片与硝酸汞溶液

4.盐酸与碳酸溶液

5.硝酸钠溶液与氯化钾溶液

四、写出下列离子方程式相对应的化学方程式。

1．Cu2++2OH－====Cu(OH)2 2.H++OH－====H2O 3.2H++CaCO3====Ca2++H2O+CO2

4.2H++CO32－====H2O+CO2

5.Cu2++Fe====Fe2++Cu

第三节化学反应中的能量变化

一、填空题

1.化学上把______热量的化学反应叫做放热反应，把_________热量的化学反应叫做吸热反应

2.如果反应物的总能量大于生成物的总能量，那么该反应是______反应，如果反应物的总能量小于生成物的总能量，那么在反应种反应中反应物需要，该反应为。

二、问答题

1.NaOH溶液与盐酸反应是由热量放出，试从中和反应的实质简要说明中和反应都是放热反应，并用图

表示反应中反应物和生成物的能量变化。

2.简要说明是煤炉中的煤充分燃烧所采取的措施。

复习题

一、填空题

1.氧化还原反应的本质是。在氧化还原反应中，氧化剂电子，本身发生反应，还原剂电子，本身发生反应。

2.Al与稀硫酸反应的化学方程式是。在反应中Al 电子，化合价，是剂，发生反应，H2SO4点离出的H+电子，化合价，H2SO4是剂，发生反应。

3.指出谢列离子方程式书写错误的原因，并加以改正。

（1）铜片插入硝酸银溶液：Cu+Ag+====Cu2++Ag错误的原因，正确的例子方程式为。

（2）碳酸钙加入盐酸：CO32－+2H+====CO2+H2O,错误的原因。正确的例子方程式为。

4.物质再发生化学变化时，根据质量守恒定律可以表述为；其能量关系可表示为。

※5．一些酸在反应中可以表现出多重性质，如MnO2+4HCl(浓2+Cl2+2H2O,在反应中HCl既表现酸性，又表现还原性，分析下列反应中酸的作用。

（1）NaOH+HCl====NaCl+H2O,HCl .

（2）C+2H2SO4(浓2+2SO2+2H2O,H2SO4.

二、选择题

1．在盐酸与铁钉的反应中，HCl（）。

A.是氧化剂

B.是还原剂

C.被氧化

D.被还原

2．根据下列物质中S的化合价判断，下列说法中错误的是（）。

A．H2SO4（浓）具有氧化性B。H2SO4（浓）具有还原性

C．H2S具有氧化性C。H2S具有还原性

3．下列离子方程式中，书写正确的是（）。

A．稀硫酸滴在铁片上：Fe+H+====Fe2++H2 B.硫酸滴在碳酸钾上：CO32－+2H+====H2CO3 C.碳酸氢钠溶液与盐酸混合：HCO3－+H+====CO2 +H2O