《2-2 分子的立体构型第2课时》 教案1
22分子的立体结构教案第二课时人教选修3.doc
§2.2【分子的立体结构第二课时】教学设计活动3.1.2:例题讲解，学生讨论并解答活动3.2.1:通过习题，体会杂化过程及其 X特点，总结杂化轨道类型与杂化轨道空间构型。
教学流程板块三：杂 化的方式小任务1.1:导入新课s化的概念y、任务1.2:杂化的概 念:活动2.3.1:以BeCl 2的杂化过程为例，分析 sp 杂化的过程及特点。
活动1.1.2:提岀问题，创设问题惜景，激发学 生的学习兴趣。
任务1.2.1:阅读教MP 39 ,培养学生归纳总结 的能力。
任务1.2.2:总结并得出杂化的概念，及杂化轨 道的概念。
任务2.1: sp 3杂化 ■<活动2.1.1:以甲烷的杂化过程为例，分析sp 3 杂化的过程及特点。
活动2.1.2：分子模型是四而体形的分子的sp 3 杂化轨道被孤电子对所占据。
/板块二：杂 化的方式任务2.2: sp 2杂化活动2.2.1 .•以BF 3的杂化过程为例，分析sp 2 杂化的过程及特点。
、任务2.3: sp 杂化任务3.1:深刻认识 和体会杂化过程活动3.1.1:杂化轨道的规律总结任务3.2:杂化轨道 类型与杂化轨道空 •• • • 间构型根据我们已经学习过的价键理论，中烷的4个C-H 单键都应该是o 键， 然而，碳原子的4个价层原子轨道是3个垂直的2p 轨道和1个球形的2s 轨道，用它们跟4个氢原子轨道重叠，不可能得到正四面体构型的甲烷分 子。
为了解决这一矛盾，鲍林提出了杂化轨道理论，请同学们看书39页, 通过阅读第一段请找出杂化轨道理论要点是什么？ 教师总结 板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近 的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产 生的新轨道叫杂化轨道。
杂化指在形成多原子分•丁的过程—，中心原+的若干能重相近的原子轨道 重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做卦1的杂化，产生的新轨道 叫杂化轨道。
新人教版高二化学选修3：2.2分子的立体结构(第2课时)教案
第二课时教学目标1、认识杂化轨道理论的要点2、进一步了解有机化合物中碳的成键特征3、能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型4、采用图表、比较、讨论、归纳、综合的方法进行教学5、培养学生分析、归纳、综合的能力和空间想象能力教学重点：杂化轨道理论的要点教学难点：分子的立体结构，杂化轨道理论教学过程：碳的价电子构型是什么样的？甲烷的分子模型表明是空间正四面体，分子中的C—H键是等同的，键角是109°28′。
说明什么？[结论]碳原子具有四个完全相同的轨道与四个氢原子的电子云重叠成键。
师：碳原子的价电子构型2s22p2，是由一个2s轨道和三个2p轨道组成的，为什么有这四个相同的轨道呢？为了解释这个构型Pauling提出了杂化轨道理论。
板书：三、杂化轨道理论1、杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
[思考与交流]甲烷分子的轨道是如何形成的呢？形成甲烷分子时，中心原子的2s和2p x，2p y，2p z等四条原子轨道发生杂化，形成一组新的轨道，即四条sp3杂化轨道，这些sp3杂化轨道不同于s轨道，也不同于p 轨道。
根据参与杂化的s轨道与p轨道的数目，除了有sp3杂化轨道外，还有sp2杂化和sp杂化，sp2杂化轨道表示由一个s轨道与两个p轨道杂化形成的，sp杂化轨道表示由一个s轨道与一个p轨道杂化形成的。
[讨论交流]：[总结评价]：引导学生分析、归纳、总结多原子分子立体结构的判断规律，完成下[讨论]：怎样判断有几个轨道参与了杂化？（提示：原子个数）[结论]：中心原子的孤对电子对数与相连的其他原子数之和，就是杂化轨道数。
[讨论总结]：三种杂化轨道的轨道形状，SP杂化夹角为180°的直线型杂化轨道，SP2杂化轨道为120°的平面三角形，SP3杂化轨道为109°28′的正四面体构型。
高中化学选修三 2-2-2 分子的立体结构第二课时 学案1
分子的立体构型（第二课时 ）【目标要求】1.掌握杂化轨道理论的基本内容。
2.能利用杂化轨道理论判断分子空间构型。
【基础落实】一、杂化轨道1．碳原子的电子排布式为____________，当2s 的一个电子被激发到2p 空轨道后，电子排布式为_______。
2．在外界条件影响下，原子内部能量________的原子轨道__________的过程叫做原子 轨道的杂化，重新组合后形成的新原子轨道，叫做___________，简称___。
3．参与杂化的原子轨道数等于____________________。
4．原子轨道的杂化改变了原子轨道的________________。
原子轨道的杂化使原子的成键能力增加。
5．杂化轨道为使相互间的排斥力最小，故在空间取最大夹角分布，不同的杂化轨道伸展方向________。
在多原子分子中，两个化学键之间的夹角叫________。
键角与分子的形状(立体构型)有密切联系。
二、杂化轨道类型和空间构型1．sp 杂化——________形；sp 型杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 杂化轨道含有12p 和12s 的成分，轨道间的夹角为________。
2．sp 2杂化——____________形；sp 2杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 2杂化轨道含有13s 和23p 成分，杂化轨道间的夹角都是________，呈平面三角形。
如BF 3分子。
3．s p 3杂化——________形；sp 3杂化轨道是由________轨道和________轨道组合而成的，每个sp 3杂化轨道都含有14s 和34p 的成分，sp 3杂化轨道间的夹角为_________。
三、杂化轨道与共价键的类型杂化轨道只能用于形成________键或者用来容纳未参与成键的____________，不能形成________键；未参与杂化的p 轨道可用于形成________键。
人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体构型_教案设计
《分子晶体》教学设计【教学目标】1、通过了解干冰等分子晶体的宏观性质，引导学生理解分子晶体的概念和空间结构特点及微粒的堆积方式；2、掌握分子晶体的性质特征；3、了解范德华力对分子晶体性质的影响情况；4、了解氢键对分子晶体性质饿影响情况。
5、运用模型方法和类比方法认识分子晶体与其他晶体的本质差别。
6、使学生主动参与科学研究体验研究过程激发他们的学习兴趣。
唤起学生的空间想象能力提高学生的审美情趣和科学鉴赏能力。
【教学重点】掌握分子晶体的结构与性质特点。
【教学难点】理解不同相互作用构成晶体的的区别和联系。
【教学过程】一、课前准备1.要求每个学生制作一个边长为5厘米的立方体模型2.在课前组织学生阅读教材关于分子晶体的结构特征的内容，组织观看老师自己录制的微课《1分子晶体的结构和性质特征》《2分子晶体熔沸点高低的判断方法》《3分子晶体的结构特征和结构模型》，达到预习的效果。
3.老师列出下列一系列问题，要求学生在预习的基础上得出结论，每个小组在课堂上进行展示一个问题。
自主学习和展示问题（1）.分子晶体的概念是什么？分子晶体内的作用力有哪些？这些作用力分别影响分子晶体的那些性质？（2）.分子晶体具有哪些物理特性？为什么具有这些特性？C60、淀粉、蛋白质、油脂是否为分子晶体？（3）.无氢键存在的分子晶体，如何判断熔沸点的高低？（4）.举出实例说明存在氢键的分子晶体的熔沸点比无氢键的分子晶体的熔沸点高。
（5）.氨气、水、HF、乙醇等分子间均存在氢键，为何水的熔沸点最高？一个水分子同时与几个其它分子形成氢键？1mol水中存在多少个氢键？NH3和HF呢？一般物质都具有热胀冷缩的特性，为何冰的密度比水小？（6）.N2、CO分子量相同，结构相似，都是分子晶体，都不存在分子间氢键，两者的熔沸点相同吗？（7）.概括影响分子晶体熔沸点高低的影响因素，并叙述判断分子晶体熔沸点高低判断的详细方法。
（8）.为什么F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高？而锂、钠、钾、铷、铯的熔沸点逐渐降低？（9）.举例说明什么是分子密堆积结构，什么是分子非密堆积结构？分子晶体的密度取决于哪些因素？二、课堂流程1.老师交代本节课的教学内容，学习目标。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型(第2课时)分子的空间结构和价层电子对互斥理论》教学设计
第二章第二节分子的立体构造第 2 课时分子的空间构造与价层电子对互斥理论【学习目标】 1、能应用价层电子对互斥理论判断分子的空间构型。
【学习要点】σ键电子对、孤电子对和价层电子对的计算，VSEPR 模型【学习难点】分子立体构型的推测课前预习案一、价层电子对互斥理论（阅读课本 P37-38 达成填空）1、价层电子对互斥理论以为，分子的“立体构型”是的结果。
2、价层电子对是指；价层电子对 =+；（ 1）σ键电子对数：可由确立。
比如，H2O的中心原子是______，构造式是 __________，有个σ键，故σ键电子对数是______；（2）中心原子上的孤对电子对数：依据公式 _______________________确立，此中 a 为，关于主族元向来说，价电子数等于；x 为；b 为；氢为 _____，其余原子等于。
阳离子： a 为中心原子的价电子数减去 _______________；阴离子：a为中心原子的价电子数加上（绝对值）。
2-的孤对电子数 =1/2（6+2-2*3 ）=13比如： SO【预习检测】1、运用你对分子的已有的认识，达成以下表格，写出C、 H、N、O 的电子式，依据共价键的饱和性议论C、H、N、 O、F 的成键状况。
原子H C N O F 电子式可形成的共用电子对数讲堂研究案研究一：价层电子对空间构型（即VSEPR 模型）价层电子对互斥理论的基本内容：对AB n型的分子或离子，中心原子A 价层电子对（包含成键σ键电子对和未成键的孤对电子对）之间因为存在排挤力，将使分子的几何构型老是采纳电子对互相排挤最小的那种构型，以使相互之间斥力最小，分子系统能量最低、最稳固。
问题 1：请你依据价层电子对互斥理论的基本内容，总结出价层电子对的空间构型（即 VSEPR 模型）（利用牙签与橡皮泥模拟）空间构型价电子对数量234VSEPR 模型形形形问题 2：依据价层电子对互斥理论，计算出以下分子的中心原子含有的σ键电子对数、孤对电子数及价层电子数。
人教版化学选修三2.2《分子的立体构型》课程教学设计
《第二节分子的立体构型》教学设计一、教材分析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不必讲解太深，能根据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解释即可。
二、学情分析学生的空间想象思维较弱，相关知识的链接不够，在教学中需要细致把握。
但另一方面本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导能取得很好教学效果。
三、考纲要求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构四、教学目标知识与技能1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会分析分子的立体构型能力培养1、通过价层电子对互斥理论的教学，提升学生化学理论素养。
2、通过探究分子的立体构型，培养学生空间想象能力，自学能力。
情感价值观的培养通过学习培养学生独立思考、积极进取的精神，用数学的思想解决化学问题的能力。
切身感悟化学学科的奇妙，体验探究中的困惑、顿悟、喜悦；在质疑、体会、反思中提升自身素质。
五、重点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教学方法探究式教学法，模型构造，学生自主学习，多媒体。
七、教学过程[复习回顾]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的类型π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称2.判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能衡量化学键稳定性键参数键长键角描述分子的立体结构的重要因素[板书] 第二节分子的立体构型[提问] 什么是分子的立体构型？[学生回答] 分子的立体构型是指多原子分子构成的分子中原子的空间位置关系。
[追问] 双原子分子存在立体结构吗？[过渡] 多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书] 一.形形色色的分子[学生活动] 看大屏幕1、双原子分子：直线形O2HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形C2H2、平面三角形CH2O、三角锥形NH3、正四面体P4）４、五原子分子立体结构（最常见的是正四面体CH4）5、其他[问题导入] 1、同为三原子分子，CO2和H2O 分子的空间结构却不同，为什么？同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不同，为什么？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构如何测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
2019-2020学年人教版高中化学选修三 2.2 分子的立体结构(教案1)
第二节高考化学分子的立体结构第一课时教学目标1、认识共价分子的多样性和复杂性；2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型预测简单分子或离子的立体结构；4、培养学生严谨认真的科学态度和空间想象能力。
重点难点分子的立体结构；利用价层电子对互斥模型预测分子的立体结构教学过程创设问题情境：1、阅读课本P37-40内容；2、展示CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4分子的球辊模型（或比例模型）；3、提出问题：⑴什么是分子的空间结构？⑵同样三原子分子CO2和H2O，四原子分子NH3和CH2O，为什么它们的空间结构不同？讨论交流]1、写出CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的电子式和结构式；2、讨论H、C、N、O原子分别可以形成几个共价键；3、根据电子式、结构式描述CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的分子结构。
模型探究]由CO2、H2O、NH3、CH2O、CH4的球辊模型，对照其电子式云哟内分类对比的方法，分析结构不同的原因。
引导交流]引导学生得出由于中心原子的孤对电子占有一定的空间，对其他成键电子对存在排斥力，影响其分子的空间结构。
——引出价层电子对互斥模型（VSEPR models）讲解分析] 价层电子对互斥模型把分子分成两大类：一类是中心原子上的价电子都用于形成共价键。
如CO2、CH2O、CH4等分子中的C原子。
它们的立体结构可用中心原子周围的原子数来预测，概括如下：ABn 立体结构范例n=2 直线型CO2n=3 平面三角形CH2On=4 正四面体型CH4另一类是中心原子上有孤对电子（未用于形成共价键的电子对）的分子。
如H2O和NH3中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间，并参与互相排斥。
因而H2O分子呈V型，NH3分子呈三角锥型。
（如图）课本P40。
应用反馈]应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的构型。
进一步认识多原子分子的立体结构。
中心原子含有孤对电子化学式中心原子结合的原子数空间构型对数H2S 2 2 V形NH2- 2 2 V形BF30 3 正三角形CHCl30 4 四面体SiF40 4 正四面体补充练习：1、下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是（）A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl42、下列分子的立体结构，其中属于直线型分子的是（）A、H2OB、CO2C、C2H2D、P43、写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体4、下列分子中，各原子均处于同一平面上的是（）A、NH3B、CCl4C、H2OD、CH2O5、下列分子的结构中，原子的最外层电子不都满足8电子稳定结构的是（）A、CO2B、PCl3C、CCl4D、NO26、下列分子或离子的中心原子，带有一对孤对电子的是（）A、XeO4B、BeCl2C、CH4D、PCl37、为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。
人教版选修3 化学：2.2 分子的立体构型 教案
分子的立体构型（课时1）一、教材分析本节课选自人教版选修三第二章第二节课时一，该部分是新课程改革之后新增的内容。
就整个高中化学课程而言，本节是具有强烈支撑作用的知识模块，本节内容承前启后，即解释了常见分子和离子的立体构型，又进一步为后面学习晶体及其在生活中的应用埋下铺垫。
所以本节内容至关重要。
按照新课程标准对物质结构与性质模块的要求，在必修2已介绍共价键的知识基础上，本节介绍了分子的立体结构，并根据价层电子对互斥理论对分子或离子结构的多样性和复杂性进行了解释。
通过学习，学生能在分子水平上，从分子结构的视角认识物质的性质，学生的科学素养能得到进一步提高。
对于前后知识逻辑性的延伸应用，可以增强学生对分子结构的有效理解与运用。
二、学生分析本节知识属于化学理论教学和已有知识关联度较少，通过设计引导希望尽可能取得较好的教学效果。
虽然学生已初步了解分子和离子的电子式、结构式，以及性质和结构的关系，但学生对分子和离子的空间立体构型还没有形成正确的深入理解，另一方面学生的空间想象思维略弱，相关知识的准确度把握不够，在教学过程中需要细致讲解。
三、三维目标分析1、知识与技能正确理解价层电子对互斥理论；学会计算分子或离子的孤电子对数（=(a-xb)÷2）；能用VSEPR模型推测简单分子或离子的立体结构。
2、过程与方法通过对典型分子立体结构的探究过程，学会运用观察、比较、归纳等方法对信息进行加工，提高科学探究能力；通过推导分子的立体构型，培养学生空间想象能力。
3、情感态度与价值观培养学生独立思考的精神和严谨细致的科学态度；提高用数学的思想解决化学问题的计算能力；通过PPT和模型展示分子的立体结构，激发学生学习化学的兴趣，感受化学世界的奇妙。
四、重难点分析重点：分子的立体构型；价层电子对互斥理论；孤电子对数的计算；VSEPR 模型和分子模型的差别。
难点：价层电子对互斥理论；VSEPR模型和分子模型的差别。
五、教法学法分析教法是模型实物展示、探究式教学法、多媒体教学、讲授法、图表法、举例子。
【化学】2.2-分子的立体构型(人教版选修3)课件
电
电 电 类型 布模型
子 模型 子 子
立体结构
实例
对
对对
数
数数
2
直线 形
2
0 AB2
直线形
CO2
3
平面 三角
3
0 AB3
形
2 1 AB2
平面三角形
BF3
V形
SO2
价 VSEPR 层 模型 电 子 对 数
成键 孤对 分 电子 电子 子 对数 对数 类
型
实例 电子对的排布 分子构型
模型
4
4
正四 面
3
体
A
二、价层互斥理论
3.价电子对的空间构型即VSEPR模型
电子对数目：2
VSEPR模型： 直线
3
平面三角形
4
正四面体
二、价层互斥理论
中心原子的孤对电子也要占据中心原子的空间，并与成
键V4S电.EP子VRS对模E互P型R相模中排的型斥孤应。电用推子—测对—分子预的测立分体子模立型体必构须略型去
分子或 σ键电子对 孤电子对 VSEPR模 分子的立体
H
0
正四面体HC源自H正四面H体1
正四面体
N
H
H
H 三角锥形
2
正四面体
O
H H
V形
应用反馈
化学式
H2S BF3 NH2-
中心原子
孤对电子 数
σ键电子 对数
VSEPR模型
2
2
四面体
0
3 平面三角形
2
2
四面体
空间构型
V形 平面三角形
V形
小结: ABn 型分子的VSEPR模型和立体结构
2-2分子的立体构型学案(人教版选修3).docx
2-2分子的立体构型【学习目标】仁认识共价分子结构的多样性和复杂性，掌握常见分子的空间结构;2、能根据价层电子对互斥理论和杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型；3、能说明简单配合物的成键情况。
【学习重点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论和配位键。
【学习难点】1、分子的立体构型；2、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论。
【学习过程】K分子的立体构型』：大多数分子是由两个以上原子构成的，于是就有了分子中的原子的空间关系问题，这就是所谓“分子的立体构型”。
K孤电子对》：价电子中未参与成键的电子对。
一、形形色色的分子1、三原子分子AB2型）的立体构型有_________ 形和 _____ 形两种。
化学式电子式结构式键角分子的立体构型co2H?02、四原子分子AB3型）大多数采取________ 形和_______ 形两种立体构型。
化学式电子式结构式键角分子的立体构型CH2ONH3化学式电子式结构式键角分子的立体构型CH4二、价层电子对互斥理论1＞价层电子对互斥理论理论认为：在ABn型分子屮，分了的立体构型是“_________________ ”相互排斥的结果。
价层电子对是指_____________________________________ ；包括__________ （即 _____________________ ）和_______________ 0 1）。
键的电子对数可由_________ 确定。
2）中心原子上的孤电子对数的确定方法：中心原子上的孤电子对数二___________________a为__________________________ :x为 __________________________ ；b为____________________________ 。
eg: SO2的中心原子为_______ ,其孤电子对数二 _________________ = ______ ；NH/中—的孤电子对数二________________________ = ________ ；C03?-中—的孤电子对数二_____________________ = ________ 「2、VSEPR （理想）模型（孤电子对数为Q_的分子的立体构型）实 例结构 式中心原子结 合的原子数 中心原子含有 的孤电子对数中心原子的 价层电子对数VSEPR 模型分子的 立体构型H 2ONH3、试一试：判断下表中分子或离子的构型，进一步认识多原子分子的立体构型化学式 屮心原子含冇 的孤电子对数屮心原子结 合的原子数屮心原子的价 层电子对数 VSEPR 模型分子的 立体构型BF 3CHCI3SiF 4NH 4+CO3ZS02SO 32'H 2SNH 2*三、杂化轨道理论1、 杂化的概念：在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量—的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这 个过程叫做原子轨道的杂化，产生的新轨道叫 ______________________________________________ 。
人教版本化学选修三2.2《分子的立体构型》课程学习教学学习设计
《第二节分子的立体构型》教课方案一、教材剖析本节课是选修3的第二章第二节内容，是在必修2已介绍共价键的知识基础上，介绍分子的立体结构。
本节内容对空间想象能力要求较高，但不用解说太深，能依据价层电子对互斥理论对简单共价分子结构的多样性和复杂性进行解说即可。
二、学情剖析学生的空间想象思想较弱，有关知识的链接不够，在教课中需要仔细掌握。
但另一方面本节知识属于化学理论教课和已有知识关系度较少，经过设计指引能获得很好教课成效。
三、考大纲求：1、认识共价分子的多样性和复杂性2、初步认识价层电子对互斥模型；3、能用VSEPR模型展望简单分子或离子的立体结构四、教课目的知识与技术1、使学生正确理解价层电子对互斥理论2、学会剖析分子的立体构型能力培育1、经过价层电子对互斥理论的教课，提高学生化学理论修养。
2、经过研究分子的立体构型，培育学生空间想象能力，自学能力。
感情价值观的培育经过学习培育学生独立思虑、踊跃进步的精神，用数学的思想解决化学识题的能力。
亲身感悟化学学科的巧妙，体验研究中的疑惑、顿悟、愉悦；在怀疑、领会、反省中提高自己素质。
五、要点难点1、分子的立体构型2、价层电子对互斥理论六、教课方法研究式教课法，模型结构，学生自主学习，多媒体。
七、教课过程[复习回首]σ键成键方式“头碰头”,呈轴对称1.共价键的种类π键成键方式“肩并肩”,呈镜像对称判断规律共价单键是σ键,共价双键中一个是σ键,另一个是π键,共价三键中一个是σ键,另两个为π键键能权衡化学键稳固性键参数键长键角描绘分子的立体结构的重要要素[板书] 第二节分子的立体构型[发问]什么是分子的立体构型？[学生回答]分子的立体构型是指多原子分子组成的分子中原子的空间地点关系。
[追问]双原子分子存在立体结构吗？[过渡]多原子分子的立体结构是什么构型呢？[板书]一.林林总总的分子[学生活动]看大屏幕1、双原子分子：直线形O2 HCl2、三原子分子立体结构（直线形CO2和V形H2O）3、四原子分子立体结构（直线形CH、平面三角形CHO、三角锥形NH、正四周体P）234４、五原子分子立体结构（最常有的是正四周体CH4）5、其余[问题导入]1、同为三原子分子，CO和HO分子的空间结构却不一样，为何？2同为四原子分子，CH2O与NH3分子的空间结构也不一样，为何？2、立体结构是由什么决定的？分子的立体结构怎样测得？并请学生阅读课本P37-P38二。
人教版高中化学选修三教案-分子的立体构型 第二课时
第二節分子的立體構型軌道總數不變，卻得到4個相同的軌道，夾角109°28′，稱為sp3雜化軌道，表示這4個軌道是由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的。
當碳原子跟4個氫原子結合時，碳原子以4個sp3雜化軌道分別與4個氫原子的ls軌道重疊，形成4個C--Hσ鍵，因此呈正四面體的分子構型。
［投影］［講］雜化軌道理論認為：在形成分子時，通常存在激發、雜化、軌道重疊等過程。
但應注意，原子軌道的雜化，只有在形成分子的過程中才會發生，而孤立的原子是不可能發生雜化的。
同時只有能量相近的原子軌道才能發生雜化，而1s軌道與2p 軌道由於能量相差較大，它是不能發生雜化的。
［講］我們需要格外注意的是，雜化軌道只用於形成σ鍵或者用來容納孤對電子剩餘的p軌道可以形成π鍵[投影] sp3雜化軌道[板書]2、雜化軌道的類型：(1) sp3雜化：1個s軌道和3個p軌道會發生混雜，得到4個相同的軌道，夾角109°28′，稱為sp3雜化軌道。
[講]價層電子對互斥模型時我們知道，H20和NH3的VSEPR模型跟甲烷分子一樣，也是四面體形的，因此它們的中心原子也是採取sp3雜化的。
所不同的是，水分子的氧原子的sp3雜化軌道有2個是由孤對電子佔據的，而氨分子的氮原子的sp3雜化軌[講]應當注意的是，雜化過程中還有未參與雜化的p 軌道，可用於形成π鍵，而雜化軌道只用於形成σ鍵或者用來容納未參與成鍵的孤對電子。
而沒有填充電子的空軌道一般都不參與雜化。
［講］乙烯分子中的碳原子的原子軌道採用sp 2雜化。
其中兩個碳原子間各用一個sp 2雜化軌道形成σ鍵，用兩個sp 2雜化軌道與氫原子形成σ鍵，兩個碳原子各用一個未參加雜化的2p 原子軌道形成Π鍵。
［投影］C 2H 4(sp 2杂化）［講］苯環分子中的碳原子的原子軌道採用了sp 2雜化。
每個碳原子上的三個sp 2雜化軌道分別與兩個相鄰的碳原子和一個氫原子形成三個σ鍵並形成六碳環，每個碳原子上的未雜化2p 軌道採用“肩並肩”的方式重疊形成大Π鍵。
人教版高中化学选修三2.2《分子的立体构型》教学设计
分子的立体构型教学设计教学过程：1、形形色色的分子通过数字化形式检验预习效果的方法进行这一环节的教学2、价层电子对互斥理论4、课堂总结分子的立体构型教学反思我的这节课是因为我想随着我们现在的教学进度而选择的一节课，我的设计理念是想将我校的“262”教学模式与互联网+技术融合到一起准备这节课。
所以在设计时我首先安排学生在昨天晚上完成我设计的预习作业，同时将教材的第一个大问题——形形色色的分子做为预习内容让自学完成，从学生的答题情况看，学生完全可以通过自学的方式解决这一问题。
让学生写电子式这个作业，是我在多年的教学中发现选修三中很多的内容都可以用电子式法来解决，而且选秀三的习题也经常考察电子式的书写。
所以我在讲授分子的立体构型判断时，会先讲电子式法，这一方法是利用学生已会知识解决未知问题。
利用气球模拟价层电子对数为2、3、4、5、6时的VSEPR理想模型。
这一环节能够非常好的体现出化学学科核心素养中的证据推理与模型认知中的模型认知，接下来利用模型认知的的结果进行证据推理，学习分子实际立体结构的判断方法。
利用电子式、VSEPR理论模型及已知的实际立体构型完成表二和表二的相关讨论题，这一环节实现了由已知证据进行推理学习的方法。
这一过程最后达到的效果：学生能够轻松的接受价层电子对互斥理论这一抽象难懂晦涩的理论，进而突破本节课的第一个重、难点：利用价层电子对互斥理论判断分子的立体构型。
这一教学环节结束时，为了解学生对所学内容的掌握程度，我设计了一个学情调查问卷，可以第一时间了解学生的掌握情况，授课教师可以对学生掌握不够好的知识点及时解决、反馈给学生做到当堂清。
这一环节是传统课堂无法实现的，而我认为这也应是互联网+下的大数据统计应用与新课程教学的的一种新方式。
当然这一金点子是在曲老师的启发下我才想到的。
分子立体构型确定的另一种方法——计算法：这一方法中涉及的孤电子对数的计算公式，是本节课的另一重、难点。
我故意用两种方法将立体构型判断就是为了将重难点分散，进而降低难度，提升学生学习的积极性。
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第二节分子的立体构型
第二课时
学习目标：
1. 认识杂化轨道理论的要点；
2. 进一步了解有机化合物中碳的成键特征；
3. 能根据杂化轨道理论判断简单分子或离子的构型。
导学提纲：
1. (自学、讨论)鲍林提出杂化轨道理论的目的是什么？什么是杂化轨道？
提出杂化轨道理论的目的：合理解释分子的空间构型。
在形成多原子分子的过程中，中心原子的若干能量相近的原子轨道重新组合，形成一组新的轨道，这个过程叫做轨道的杂化，产生的新轨道叫杂化轨道。
2. (自学、讨论)甲烷分子的轨道是如何形成的？
3. (思考、讨论)阅读教材P39～40，并查阅相关资料，请思考：轨道进行杂化时，轨道的数量、
能量、以及在空间的分布(形状)是否发生了变化？如果变化，又是如何改变的？请分别以s p、sp2、sp3杂化轨道为例说明。
轨道进行杂化时，轨道的数量没有发生改变，但轨道的能量、以及在空间的分布(形状)均发生了变化。
sp杂化：同一原子中ns-np 杂化成新轨道：一个s 轨道和一个p 轨道杂化组合成两个新的sp 杂化轨道。
杂化轨道间的夹角为180°，分子的几何构型为直线形。
sp2杂化：同一个原子的一个ns 轨道与两个np 轨道进行杂化组合为3个sp2杂化轨道。
杂化轨道间的夹角为120°，分子的几何构型为平面正三角形。
sp3杂化：1个s轨道和3个p轨道会发生混杂，得到4个相同的sp3杂化轨道。
杂化轨道间的夹角为109°28′，分子的空间正四面体或V型、三角锥型。
4. (思考、讨论)怎样判断有几个轨道参与了杂化？中心原子杂化轨道的类型与价层电子对互斥
理论(VSEPR)中的“价层电子对”有何对应关系？中心原子上的价层电子对为2、3、4、5、6时，该中心原子形成的分别是什么样的杂化轨道？
中心原子的孤电子对数与相连的其他原子数之和(即：孤电子对数＋σ键电子对)，就是杂化轨道数。
杂化轨道数也就是中心原子价层电子对数。
【练一练】
分子或离子CO2SO2H2O NH4＋CO32－中心原子价层电子对数 2 3 4 4 3 杂化轨道类型sp sp2sp3sp3sp2
分子或离子SO32－BF3CH4H3O＋PCl5中心原子价层电子对数 4 3 4 4 5 杂化轨道类型sp3sp2sp3sp3sp3d
5. (思考、讨论)任何情况下轨道都可以发生杂化吗？应用杂化轨道理论时应注意什么？
⑴杂化只有在形成分子时才会发生；
⑵能量相近的轨道方可发生杂化；
⑶杂化轨道成键时满足最小排斥原理，从而决定键角；
⑷杂化轨道只用来形成σ键或容纳孤对电子，未参与杂化的p轨道方可用于形成π键。
6. (思考、讨论)水、甲烷、氨气中心原子均为sp3杂化，为什么甲烷的键为109°28′？水的键
角为105°？氨气的为107°？
排斥力：孤-孤＞孤-共＞共-共。
7. (思考、讨论)已知有机化合物中的碳原子的轨道全部是杂化轨道类型。
你如何理解CH4、C2H
、C2H2、C6H6的分子构型？又如何理解烷烃的碳链形状是锯齿形，而不是直线型？
4。