酸碱解离平衡缓冲溶液盐类水解平衡预习思考题通过对第三

第3章酸碱解离平衡、缓冲溶液、盐类水解平衡预习思考题

通过对第三章第一、二、三节的预习，应该掌握的概念和理论有：

1．解离平衡常数K iθ、解离度α、稀释定律。

2．多元弱酸的分步解离，以H2S为例，试计算体系中各离子的浓度大小。（备注：饱和的H2S溶液的浓度为0.1 mol⋅L-1）

3．什么事同离子效应，什么是盐效应，是如何影响解离平衡的？

4．缓冲溶液的概念？如何选择缓冲体系？缓冲溶液的选择、计算和配制。

5．盐类的水解常数K hθ、水解度h。

6．什么是分步水解？什么是双水解？实验室配制溶液时，如何抑制盐类的水解？在现实生活中，又有哪些利用水解的例子？

这章节以解决实际问题为学习重点：（备注：所需弱酸、弱碱的解离常数参考书后附录5）

1. 试解释解离常数K i⊙与解离度α的概念，并说明温度或浓度对它们的影响。

2.对于一元弱酸而言，解离度越大，其酸溶液中c(H3O+)就一定大，对吗？

3.计算下列溶液中的c(H3O+)或pH。（所需弱酸、弱碱的解离常数参考书后附录5）

(1) 0.050mol/L Ba(OH)2溶液

（2）0.050mol/L HAc溶液

（3）0.50mol/L NH3·H2O溶液

（4）0.10 mol/L NaAc溶液

(5) 0.010 mol/L Na2S溶液

4．下列叙述中正确的是

（1）弱电解质的解离度大小表示了该电解质在溶液中解离程度的大小;

（2）同离子效应使溶液中的离子浓度减小;

（3）浓度为1.0⨯10-10 mol/L 的盐酸溶液的pH=7;

（4）中和等体积pH相同的HCl和HAc溶液，所需的NaOH的量相同;

5．浓度相同的下列溶液，其pH 由小到大的顺序如何？

6．已知298K 时某一元弱酸的浓度为0.010mol/L ，测得其pH 为4.0，求其a K θ

和α，以及

稀释至体积变成2倍后的a K θ

、α和pH 。

7. 计算0.20mol/L H 2C 2O 4水溶液中各离子的平衡浓度。

1-2a K =5.410θ⨯ 2-5a K =5.410θ⨯

8. 已知氨水溶液的浓度为0.10mol/L 。(1)计算该溶液的OH —浓度、pH 和氨的解离度。

（2）若在该溶液中加入NH 4Cl,使其在溶液中的浓度为0.10mol/L,计算此溶液的OH —浓度、pH 和氨的解离度。（3）比较上述结果，说明了什么？

9. 已知由弱酸HB(65.010a K θ-=⨯)及其共轭碱B —组成的缓冲溶液中，HB 的溶液为0.25mol/L,在100mL 此溶液中加入0.20g NaOH 固体（忽略体积变化），所得溶液的pH 为5.60。计算加NaOH 之前溶液的pH 为多少。

10. 选择缓冲系的依据是什么？试计算下列各缓冲溶液的缓冲范围。

(1)HCOOH-NaOH (2)HAc-NaOH

欲配制pH=3.0的缓冲溶液，选择哪种缓冲体系最好？

11．配制250mL pH 为5.00缓冲溶液，问在125mL 1.0mol/L NaAc 溶液中应加入多少毫升6.0mol/L 的HAc 溶液。

12．将0.2 mol ⋅L -1氨水30 mL 与0.3 mol ⋅L -1盐酸20mL 相互混合，溶液的pH 值为 (已知氨水的K b θ=1.8×10-5)

13．将0.2 mol ⋅L -1氨水100 mL 与0.2 mol ⋅L -1盐酸50mL 相互混合，溶液的pH 值为 (已知氨水的K b θ=1.8×10-5)