材料化学ppt模板
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生活中的化学材料ppt课件
第五部分 高分子化学发展简史
第一部分 高分子材料简介
高分子基本概念
什么是高分子? 又称高分子化合物、大分子化合物、 高分子、大分子、高聚物、聚合物。 （注：这些术语一般可以通用） Macromolecules, Polymer 高分子是指由多种原子以相同的、 多次重复的结构单元并主要由共价 键连接起来的、通常是相对分子量 为104～106的化合物。
生活中的化学材料
人类已进入合成材料时代
新 工 艺 ， 新 产 品
防水胶 聚乙烯丙纶高分子 复合防水卷材
新 时 代 ， 新 生 活
2
聚苯乙烯
聚氯乙烯
我被高分子 包围了呀！
有机玻璃
涤纶
酚醛塑料
聚四氟乙烯 塑料 聚丙烯
3
提 纲
第一部分 高分子材料简介 第二部分 天然纤维与合成纤维 第三部分 塑料瓶底的数字密码 第四部分 可降解与吸收高分子材料
麻纤维（linen）：
从麻的茎杆中抽离出来的麻纤维，个性有棱有 角，从它表面上粗粗细细的特殊质感中，就可看出 一二。但是麻纤维十分容易长皱纹，所以看起来总 是特別老，只要记得用熨斗整烫一番，就可以帮助 它恢复青春。最后再告诉你，麻纤维的特性十分通 风凉爽，适合夏天穿著。
蚕丝纤维（silk）： 由蚕宝宝吐丝后的纤维制成的丝纤维，浑然天成 地散发着美丽光泽，是全球公认最华贵的纤维。可 以织成夏天透明的纱，也可以制成冬天丝质的厚外 套。为了宝贝丝纤维光滑的外观，千万不能用力拉 扯或刮伤。 羊毛纤维（wool）：
6
高分子材料简介
表1 常见聚合物的相对分子质量
塑料 HDPE PVC PS 相对分子 质量/万 6～ 30 5～15 10～30 纤维 涤纶 尼龙-66 维尼纶 相对分子 质量/万 1.8～2.3 1.2～1.8 6～7.5 橡胶 天然橡胶 丁苯橡胶 顺丁橡胶 相对分子 质量/万 20～40 15～20 25～30
化学与材料的发展-PPT
34
[名师精析] (1)2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑. (2)用 Cl2 制备纯硅涉及反应：2Cl2＋Si(粗)==△===SiCl4，用 H2 还原，SiCl4 得到高纯硅的化学方程式为：SiCl4＋2H2=高==温==Si＋4HCl. (3)先发生反应：CH2CH2＋Cl2―→ClCH2CH2Cl，再通过脱去一分子 HCl，使之形成含双键的氯乙烯，加聚即可得聚氯乙烯，即
6
(3)硅 目前半导体工业最重要的基础材料，其制备反应为： SiO2＋2C=16=0=0=℃==～==1=8=0=0=℃=Si＋2CO↑. Si＋3HCl=2C=5=u0=℃粉==～或=3=A0=g0=粉℃==SiHCl3＋H2. SiHCl3＋H2=11=0=0=℃==～==1=2=0=0=℃=Si＋3HCl.
(2)炼钢
①原料：生铁(或废钢铁)、氧气、生石灰、脱氧剂
②主要反应：
除碳：2C＋O2=高==温==2CO
2Fe＋O2=高==温==2FeO
FeO＋C
高温 =====
Fe＋CO
14
除硫：FeS＋CaO
高温 =====
CaS＋FeO
脱氧：2FeO＋Si=高==温==2Fe＋SiO2
SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3
12
2．几种金属的冶炼 (1)炼铁
①原料：铁矿石(如磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿等)、焦 炭、石灰石、空气． ②主要反应：2C＋O2=高==温==2CO 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2=高==温==CaSiO3
13
③设备：炼铁高炉
38
4．我国及美国、日本等国家已研制出一种陶瓷柴油
[名师精析] (1)2NaCl＋2H2O=通==电==2NaOH＋H2↑＋Cl2↑. (2)用 Cl2 制备纯硅涉及反应：2Cl2＋Si(粗)==△===SiCl4，用 H2 还原，SiCl4 得到高纯硅的化学方程式为：SiCl4＋2H2=高==温==Si＋4HCl. (3)先发生反应：CH2CH2＋Cl2―→ClCH2CH2Cl，再通过脱去一分子 HCl，使之形成含双键的氯乙烯，加聚即可得聚氯乙烯，即
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(3)硅 目前半导体工业最重要的基础材料，其制备反应为： SiO2＋2C=16=0=0=℃==～==1=8=0=0=℃=Si＋2CO↑. Si＋3HCl=2C=5=u0=℃粉==～或=3=A0=g0=粉℃==SiHCl3＋H2. SiHCl3＋H2=11=0=0=℃==～==1=2=0=0=℃=Si＋3HCl.
(2)炼钢
①原料：生铁(或废钢铁)、氧气、生石灰、脱氧剂
②主要反应：
除碳：2C＋O2=高==温==2CO
2Fe＋O2=高==温==2FeO
FeO＋C
高温 =====
Fe＋CO
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除硫：FeS＋CaO
高温 =====
CaS＋FeO
脱氧：2FeO＋Si=高==温==2Fe＋SiO2
SiO2＋CaO=高==温==CaSiO3
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2．几种金属的冶炼 (1)炼铁
①原料：铁矿石(如磁铁矿、赤铁矿、黄铁矿等)、焦 炭、石灰石、空气． ②主要反应：2C＋O2=高==温==2CO 3CO＋Fe2O3=高==温==2Fe＋3CO2 CaCO3=高==温==CaO＋CO2↑ CaO＋SiO2=高==温==CaSiO3
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③设备：炼铁高炉
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4．我国及美国、日本等国家已研制出一种陶瓷柴油
《金属材料化学》课件
镁：广泛应用于汽车、 电子、机械等行业
稀有金属：广泛应用 于电子、化工、机械
等行业
功能金属材料：具有特 殊物理、化学性质的金 属材料
应用领域：电子、航空 航天、医疗、能源等
案例分析：金属材料 在电子行业的应用
案例分析：金属材料在 航空航天行业的应用
案例分析：金属材料 在医疗行业的应用
案例分析：金属材料 在能源行业的应用
等
化学处理：通 过化学反应改 变金属表面的 性质，如磷化、
钝化等
防锈剂：在金 属表面涂覆防 锈剂，防止水 分和氧气进入， 如油性防锈剂、 水性防锈剂等
热处理：通过加热 和冷却改变金属材 料的物理和化学性 能
相变：金属材料在 热处理过程中发生 的固态相变
相变类型：固态相 变包括马氏体相变 、奥氏体相变等
金属材料的化学成 分和组织结构
微量元素：铜、锌、铝、硼、 铌、锆等
合金元素：铬、镍、钼、钨、 钒、钛等
主要元素：铁、碳、硅、锰、 磷、硫等
非金属元素：氧、氮、氢、 硫、磷等
化合物：氧化物、硫化物、 氮化物、碳化物等
杂质元素：铅、锡、砷、锑、 镉等
金属材料的晶体结构：体心立方、面心立方、密排六方等 金属材料的相图：相图是描述金属材料在不同温度和压力下，其组织结构和化学成分变化的图 相图的应用：预测金属材料的性能、选择合适的加工工艺等 相图的类型：二元相图、三元相图等 相图的绘制：利用实验数据、理论计算等方法绘制相图
焊接方法：电弧焊、气焊、激光焊等 焊接工艺：预热、焊接、后热处理等 热处理方法：淬火、回火、正火、退火等 热处理目的：提高金属材料的强度、硬度、耐磨性等性能
粉末冶金：将金属 粉末通过压制、烧 结等工艺制成金属 材料
化学材料培训PPT课件
布、稻草等。 第三类是合成吸收物。
2.泄漏处理的10个步骤：
远离泄漏现场. 确认发生了什么情况. 寻求帮助.可以通过电话、报警器等寻求帮助。 密闭出事区域并警告他人。 查看受伤情况. 识别危害物,即识别是何种性质的泄漏. 制定行动计划. 得到适当的工具及用品. 围堵泄漏物. 清理泄漏物.
使用时：首先要佩戴好口罩、橡胶手套、眼罩、等防护用 品，并打开排气扇，然后在机器上缓慢加入氨水，然后扭 紧瓶盖，再开机工作。如不需加氨水，直接佩戴防护用品， 打开排气扇，即可工作。
紧急情况处理：
a、皮肤触及,脱去污染衣服,用清水冲洗污染处皮肤
b、眼睛接触立即用清水冲洗并就医
c、人如吸入，喝蛋清或牛奶，并立即就医
防护措施：口罩、橡胶手套、眼罩、围裙等防护用品。 （不需要任何呼吸保护，如果有可能形成释放有害分解产 物，则应佩戴呼吸器．）
灭火方法:用干粉、二氧化碳灭火器、砂土等灭火。
防泄漏措施：砂土．
使用时:首先要佩戴好口罩、橡皮手套、眼罩、围裙等防护用品，然后将 适量的显影液及其补充液倒于冲片机的显影缸里，盖好扭紧药液存灌瓶 的瓶盖，盖好扭紧药液存灌瓶盖，盖好机器，进行开机工作，最后脱下 防护用品并放置好，保养时，一样要佩戴好各防护用品，用清水彻底清 洗干净显影缸，再清洗好各用具．平时工作时，如不需添加药液，不用 佩戴任何防护用具．
3.危险化学品按中华人民共和国国家标准
GB6944-86«危险货物分类与品名编号»规定的分类可分为: 爆炸品、压缩气体和液化液体、易燃液体、易燃固体、自 燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、毒害品、 放射性物品、腐蚀品和杂类九大类。
二、化学品危害预防与控制的基本原则
作业场所化学品危害预防与控制的基本原 则一般包括两个方面：操作控制和管理控 制。
2.泄漏处理的10个步骤：
远离泄漏现场. 确认发生了什么情况. 寻求帮助.可以通过电话、报警器等寻求帮助。 密闭出事区域并警告他人。 查看受伤情况. 识别危害物,即识别是何种性质的泄漏. 制定行动计划. 得到适当的工具及用品. 围堵泄漏物. 清理泄漏物.
使用时：首先要佩戴好口罩、橡胶手套、眼罩、等防护用 品，并打开排气扇，然后在机器上缓慢加入氨水，然后扭 紧瓶盖，再开机工作。如不需加氨水，直接佩戴防护用品， 打开排气扇，即可工作。
紧急情况处理：
a、皮肤触及,脱去污染衣服,用清水冲洗污染处皮肤
b、眼睛接触立即用清水冲洗并就医
c、人如吸入，喝蛋清或牛奶，并立即就医
防护措施：口罩、橡胶手套、眼罩、围裙等防护用品。 （不需要任何呼吸保护，如果有可能形成释放有害分解产 物，则应佩戴呼吸器．）
灭火方法:用干粉、二氧化碳灭火器、砂土等灭火。
防泄漏措施：砂土．
使用时:首先要佩戴好口罩、橡皮手套、眼罩、围裙等防护用品，然后将 适量的显影液及其补充液倒于冲片机的显影缸里，盖好扭紧药液存灌瓶 的瓶盖，盖好扭紧药液存灌瓶盖，盖好机器，进行开机工作，最后脱下 防护用品并放置好，保养时，一样要佩戴好各防护用品，用清水彻底清 洗干净显影缸，再清洗好各用具．平时工作时，如不需添加药液，不用 佩戴任何防护用具．
3.危险化学品按中华人民共和国国家标准
GB6944-86«危险货物分类与品名编号»规定的分类可分为: 爆炸品、压缩气体和液化液体、易燃液体、易燃固体、自 燃物品和遇湿易燃物品、氧化剂和有机过氧化物、毒害品、 放射性物品、腐蚀品和杂类九大类。
二、化学品危害预防与控制的基本原则
作业场所化学品危害预防与控制的基本原 则一般包括两个方面：操作控制和管理控 制。
《材料化学》PPT课件
（3）景深
（4）衬度
• 表面形貌衬度 在试样表面凸凹不平的部位，入射电子束作用产生的二次电子信号的强度 要比在试样表面平坦的部位产生的信号强度大，从而形成表面形貌衬度。
• 原子序数衬度
原子序数越大，图像越亮。 完整版课件ppt
13
扫描电子显微镜的样品制备
扫描电镜试样一般要求具有以下特点： （1）导电性好，以防止表面积累电荷而影响成像；
（2）具有抗辐射损伤的能力，在高能电子轰击下不分解、不 变形；
（3）具有高的二次电子和背散射电子系数，以保证图像良 好的信噪比。
对不满足以上要求的试样（陶瓷、玻璃、塑料等绝缘材料，导 电性差的半导体，热稳定性不好的有机材料，二次电子、背散 射电子系数较低的材料等），需要表面涂层处理。
表面涂层处理的常用方法有真空蒸发和离子溅射镀膜法。
(3) Lewis酸性
由于金属上存在空轨道， 缺电子金属有机化合物都是
Lewis酸。
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6
无机材料常用测试技术
SEM（扫描电镜）
AES（俄歇 电子能谱）
EDS（能谱）
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7
TEM（透射电镜）
透射电子 二次电子
直接透射电子，以及弹性或非弹性散射的透射电子用于透射 电镜(TEM)的成像和衍射
金属环多烯化合物
金属－环多烯化合物：环多烯含电子的离域π轨道和金属的 d轨道作用形成金属有机化合物
金 属
C3Ph3+ C8H82-
环
多
烯
C4H42-
C5H5-
C6H6
C7H7+
金属环多烯化合物:
环戊二烯配合物
平行
交错
不对称交错结构 不对称交错结构发生滑移
《材料化学》PPT课件
R O H + M e 3 S i C l
R O S i M e 3酸醇 碱加 / H 水热 2 O 解 R O H
其他的硅醚保护基还有三乙基硅醚，三异丙基硅醚，叔丁基二甲基硅醚等。
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9
• （6）三苯甲基醚 • 三苯甲基醚在糖、核苷和甘油酯化学中广泛的用来保护一级羟基，
它的最大优点是在多羟基化合物中选择性的保护伯醇羟基。 • 制备时，以（单或二取代）三苯基氯甲烷在吡啶中与醇类作用，
• 羟基存在于许多有机化合物中，如碳水化合物、甾族化合 物、核苷、大环内酯以及多酚等。羟基是敏感易变的官能 团，容易发生氧化、烷化、酰化、卤化、消除以及分解 Grignard试剂等反应，常需加以保护。
• 醇羟基和酚羟基的常用保护基是醚类、酯类和缩醛、缩酮 等。它们已广泛应用于有机合成中。
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4
O/ H
HC CC 2OHH
C 2H 5MgBr
O OC2H CCHTHF O
① C2O HO2C CC HCOOH
② H 3O
OC2H CCMgB
其对碱、格氏试剂、烷基锂、氢化铝锂、烃化剂和酰化剂均稳定。缺点是：不能 用于在酸性介质中进行反应。此外，若用于旋光性醇，由于引入了一个新的手性 中心，将导致生成非对映异构体的混合物，分离困难，造成产率降低。
O H
O A c
A c2O /A cO N a/A cO H
O H O H
O A c O H
保护基的脱除方法很多，且各有特点。如：用K2CO3-CH3OH水溶液可将仲醇和 烯丙醇上的乙酰基脱去，收率很高；用KCN-C2H5OH溶液则可脱去对酸、碱敏感 化合物分子中的乙酰基。
ROH
Me2SO4 NaOH
材料化学PPT课件
硬质玻璃（硼硅）— 耐温、耐腐蚀、α小、耐较大温差； 瓷器皿（坩埚、瓷舟）— 化学稳定性好、价廉易得，易裂； 石英器皿— 工作温度1000C 左右，不易破裂； 金属容器（镍坩埚、铁坩埚） 铂器皿（铂坩埚）— 耐高温、导热好、化学性质稳定； 刚玉器皿— 耐高温、硬度大、耐腐蚀； 石墨器皿— 耐高温、强度大、耐腐蚀、导电好、α小、易加
工； 但耐氧化性差。 聚四氟乙烯— 化学稳定、热稳定性好。使用温度250C 。
11
5、低温的获得和控制 低温冷浴：
自来水冷浴（室温~12C 流动自来水；12C ~0 C 加入碎冰块）
冰-盐体系（盐溶解要吸热，适用0~ -25 C ） 非水冷浴—干冰、低沸点液体（液N2、液NH3） 相变冷浴： （表2.18）
2 研究结构与性能间的关系 例TiO2的光催化性能（金红石型、锐钛矿型）；
3 研制新型材料 例TiO2/CdS, TiO2/ZnS纳米核-壳材料；
4 研制特殊规格的材料 例 纳米材料（介孔颗粒，纳米丝，纳米棒等）。
8
四、材料制备条件 1、 原料 起始原料的选择：质量；成本 溶剂种类：水系 — 醇、醛、酮、醚 氨系 — 液氨、胺类、 溶剂提纯：无机溶剂 — 例水的蒸馏、离子交换 有机溶剂 — 除水（干燥）；
20
（2）名词解释
前驱体(precursor)：起始原料。例：金属醇盐、金属 盐的水溶液。
溶胶：纳米级固体颗粒（ 1~5nm）在液体介质中形 成的分散体系。 凝胶：溶胶失去部分介质液体的产物。 （半固态物质；固态粒子呈连续网络）
21
（3）S-G法的基本原理 1）前驱体 + 溶剂 → 溶液； 2）水解（醇解）反应 → 溶胶； 3）溶胶干燥 → 凝胶。 ∴应称 S-S-G 法。
工； 但耐氧化性差。 聚四氟乙烯— 化学稳定、热稳定性好。使用温度250C 。
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5、低温的获得和控制 低温冷浴：
自来水冷浴（室温~12C 流动自来水；12C ~0 C 加入碎冰块）
冰-盐体系（盐溶解要吸热，适用0~ -25 C ） 非水冷浴—干冰、低沸点液体（液N2、液NH3） 相变冷浴： （表2.18）
2 研究结构与性能间的关系 例TiO2的光催化性能（金红石型、锐钛矿型）；
3 研制新型材料 例TiO2/CdS, TiO2/ZnS纳米核-壳材料；
4 研制特殊规格的材料 例 纳米材料（介孔颗粒，纳米丝，纳米棒等）。
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四、材料制备条件 1、 原料 起始原料的选择：质量；成本 溶剂种类：水系 — 醇、醛、酮、醚 氨系 — 液氨、胺类、 溶剂提纯：无机溶剂 — 例水的蒸馏、离子交换 有机溶剂 — 除水（干燥）；
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（2）名词解释
前驱体(precursor)：起始原料。例：金属醇盐、金属 盐的水溶液。
溶胶：纳米级固体颗粒（ 1~5nm）在液体介质中形 成的分散体系。 凝胶：溶胶失去部分介质液体的产物。 （半固态物质；固态粒子呈连续网络）
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（3）S-G法的基本原理 1）前驱体 + 溶剂 → 溶液； 2）水解（醇解）反应 → 溶胶； 3）溶胶干燥 → 凝胶。 ∴应称 S-S-G 法。
材料化学.ppt
氨解（氨化）反应
概述
一、氨解反应及其重要性 氨解指的是氨与有机物发生复分解反应而生成伯胺 的反应。氨解反应通式可简单地表示如下：
式中R可以是脂基或芳基，Y可以是羟基、卤基、磺 酸基或硝基。
而氨与双键加成生成胺的反应叫胺化。通常将氨解 与胺化称为氨基化。广义上，氨解和胺化还包括所生成 的伯胺进一步反应生成仲胺和叔胺的反应。 脂肪族伯胺的制备主要采用氨解和胺化法。其中最重要 的是醇羟基的氨解和胺化法.
液氨的临界温度是132.9℃，这是氨能保持液态的最高温 度。但是，液氨在压力下可以溶解于许多液态有机化合 物中。因此，如果有机化合物在反应温度下是液态的， 或者氨解反应要求在无水有机溶剂中进行，则需要使用 液氨作氨解剂。另外，有机反应物在过量的液氨中也有 一定的溶解度。液氨主要用于需要避免水解副反应的氨 解过程。例如，2-氰基-4-硝基氯苯氨解制2-氰基-4-硝 基苯胺时，为了避免氰基的水解，要用液氨在甲苯溶剂 中进行氨解。 用液氨进行氨解反应的缺点是：操作压力高，过量的液 氨较难再以液态氨的形式回收。
（3）用氨基碱氨解 当氯苯用KNH2在液氨中进行氨解反应时， 产物中有将近一半的苯胺，其氨基连接与原来的氯互为邻位的碳原 子：
该反应首先发生消除反应，氨基负离子形成氨和负碳离子，负 碳离子再失去卤离子而形成苯炔，产生的苯炔迅速与亲核试剂加成， 产生负碳离子。该反应历程表示如下：
由于苯炔历程中，标记的碳和它相邻的碳等同，所以NH2－能等 同的加成到任意一个碳原子上。
3. 氨基置换硝基 由于向芳环上引入硝基的方法已经比较成熟，因此 近年来利用硝基作为离去基团在有机合成中的应用发展 较快。硝基作为离去基团被其它亲核质点置换的活泼性 与卤化物相似。氨基置换硝基的反应按加成-消除反应历 程进行。
概述
一、氨解反应及其重要性 氨解指的是氨与有机物发生复分解反应而生成伯胺 的反应。氨解反应通式可简单地表示如下：
式中R可以是脂基或芳基，Y可以是羟基、卤基、磺 酸基或硝基。
而氨与双键加成生成胺的反应叫胺化。通常将氨解 与胺化称为氨基化。广义上，氨解和胺化还包括所生成 的伯胺进一步反应生成仲胺和叔胺的反应。 脂肪族伯胺的制备主要采用氨解和胺化法。其中最重要 的是醇羟基的氨解和胺化法.
液氨的临界温度是132.9℃，这是氨能保持液态的最高温 度。但是，液氨在压力下可以溶解于许多液态有机化合 物中。因此，如果有机化合物在反应温度下是液态的， 或者氨解反应要求在无水有机溶剂中进行，则需要使用 液氨作氨解剂。另外，有机反应物在过量的液氨中也有 一定的溶解度。液氨主要用于需要避免水解副反应的氨 解过程。例如，2-氰基-4-硝基氯苯氨解制2-氰基-4-硝 基苯胺时，为了避免氰基的水解，要用液氨在甲苯溶剂 中进行氨解。 用液氨进行氨解反应的缺点是：操作压力高，过量的液 氨较难再以液态氨的形式回收。
（3）用氨基碱氨解 当氯苯用KNH2在液氨中进行氨解反应时， 产物中有将近一半的苯胺，其氨基连接与原来的氯互为邻位的碳原 子：
该反应首先发生消除反应，氨基负离子形成氨和负碳离子，负 碳离子再失去卤离子而形成苯炔，产生的苯炔迅速与亲核试剂加成， 产生负碳离子。该反应历程表示如下：
由于苯炔历程中，标记的碳和它相邻的碳等同，所以NH2－能等 同的加成到任意一个碳原子上。
3. 氨基置换硝基 由于向芳环上引入硝基的方法已经比较成熟，因此 近年来利用硝基作为离去基团在有机合成中的应用发展 较快。硝基作为离去基团被其它亲核质点置换的活泼性 与卤化物相似。氨基置换硝基的反应按加成-消除反应历 程进行。
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