必修二化学能与热能教案
化学能与热能的相互转化教案
化学能与热能的相互转化教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的概念及其相互转化关系。
2. 掌握化学反应中的能量变化，认识放热反应和吸热反应。
3. 能运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。
二、教学内容1. 化学能和热能的概念2. 化学反应中的能量变化3. 放热反应和吸热反应4. 能量守恒定律在化学反应中的应用5. 实验：测定反应热三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的相互转化关系，化学反应中的能量变化，放热反应和吸热反应的判断。
2. 教学难点：能量守恒定律在化学反应中的应用，实验操作和数据处理。
四、教学方法1. 采用讲授法、实验法、讨论法、提问法等多种教学方法，引导学生主动探究、积极思考。
2. 通过实验操作和数据分析，培养学生的实践能力和科学素养。
3. 利用多媒体课件辅助教学，提高学生的学习兴趣和效果。
五、教学过程1. 导入新课：以一个实际例子引入化学能与热能的相互转化，激发学生的学习兴趣。
2. 讲解化学能和热能的概念，阐述它们之间的相互转化关系。
3. 讲解化学反应中的能量变化，介绍放热反应和吸热反应的特点。
4. 引导学生运用能量守恒定律解释化学反应中的能量变化。
5. 布置实验：测定反应热，让学生亲自动手操作，观察实验现象。
6. 数据处理与分析：引导学生运用实验数据验证能量守恒定律。
7. 总结本节课的主要内容和知识点，强调重点和难点。
8. 布置作业：巩固本节课所学知识，提高学生的应用能力。
9. 课后反思：对本节课的教学效果进行总结和评价，为下一步教学提供参考。
六、教学评价1. 评价学生对化学能和热能概念的理解程度。
2. 评价学生对化学反应中能量变化的掌握情况。
3. 评价学生对放热反应和吸热反应的判断能力。
4. 评价学生对能量守恒定律在化学反应中应用的理解。
5. 评价学生在实验操作中的技能和实验数据的处理能力。
化学必修2第二章第一节化学能与热能 教案
化学必修2第二章第一节化学能与热能教案(一)第二章化学反应与热能第一节化学能与热能第1课时化学键与化学反应中能量变化的关系知识与技能：了解化学键与化学反应中能量变化之间的关系。
过程与方法：具有较强的问题意识，能够发现和提出有探究价值的化学问题，敢于质疑，勤于思索，逐渐形成独立思考能力，善于与人合作，培养团队精神。
情感态度与价值观：1．培养学习化学的兴趣，乐于探究物质的奥秘，体验科学的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。
2．学习用图表表示化学反应放出能量和吸收能量的方法，培养学生阅读图表的能力。
重点：化学键与能量变化的关系。
难点：从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
过渡：能源与材料、信息一起被称为现代社会发展的三大支柱。
人类文明始于用火-----热能的使用，现代社会的一切活动都离不开能源，在影响全球经济和生活的各种因素中，能源居于首位。
我们的日常生活中离不开能源，如液化气。
它在燃烧时放出热能。
那这些热能从何而来呢？本节课，我们将围绕这些问题，先从微观和宏观的角度来揭示这些秘密。
板书：第一节化学能与热能一、化学键与化学反应中能量变化的关系问题：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象?为什么?小结：氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反应在有限的空间里进行，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
提问：反应中的热量由何而来?氢气和氯气反应的本质是什么?讲：从化学键角度分析氢气和氯气反应的本质。
讲述：化学反应的本质是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的相互作用，断开反应物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反应的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的H—H键和Cl—Cl键断开，氢原子和氯原子通过形成H—Cl键而结合成HCl分子。
1 mol H2中含有l mol H—H键，1 mol Cl2中含有1 mol Cl—Cl键，在25℃和101 kPa的条件下，断开1 mol H—H键要吸收436 kJ的能量，断开1 mol Cl—Cl键要吸收242 kJ的能量，而形成1 mol HCl分子中的H—Cl键会放出431 kJ 的能量。
新人教版高中化学必修2教案-化学能与热能
化學能與熱能【學習目標】1、知識與技能目標：(1)．知道化學鍵的斷裂和形成是化學反應中能量變化的主要原因。
(2)．瞭解吸熱反應和放熱反應。
(3)．通過生產、生活中的實例瞭解化學能與熱能的相互轉化。
2、過程與方法目標：(1)．通過實驗活動及結果分析獲得正確的認識。
(2)．通過逐步深入的討論交流建立知識結構。
(3)．通過實際應用檢驗學習成果，體驗學習成就。
3、情感態度價值觀：(1)．在實踐中獲得學習成果，體驗科學認知過程。
(2)．共用資訊，形成互助的學習氛圍，提高個體學習的責任感。
【學習重難點】：重點：化學反應中能量變化的主要原因以及化學能轉化為熱能的重大意義。
難點：從本質（微觀結構角度）上理解化學反應中能量的變化，從而建立起科學的能量變化觀。
【學習過程】第一階段：實驗探究實驗目的：探究化學反應過程中的能量變化224實驗內容現象結論CaO與H2OZn與鹽酸Ba(OH)2·8H2O與NH4ClNaOH溶液與鹽酸【思考】：物質發生化學反應的同時還伴隨著能量的變化，而這些能量變化通常又表現為熱能變化。
為什麼有的化學反應吸熱，而有的化學反應放熱？第二階段：預測分析1、各種物質都儲存有化學能，不同的物質儲存的化學能不同。
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．看書33頁圖示：當反應物總能量＞生成物總能量時，反應為反應；當反應物總能量 < 生成物總能量時，反應為反應。
根據能量守恆定律，反應物的總能量（E反）、生成物總能量（E生）、放出的能量（E）之間的關係：放熱反應中：吸熱反應中：練習：H2和Cl2反應生成HCl是放熱反應，比較反應物H2和Cl2的總能量（E反）與生成物HCl 的總能量（E生）大小關係：2、強酸與強鹼反應的實質是H＋＋OH－=H2O，中和反應是放熱反應。
酸與堿發生生成稱為中和熱。
3、大膽預測：化學反應中的能量從哪里來？．．．．．．．．．．．．．請你以H2和Cl2化合生成HCl的反應為例從化學鍵角度分析其中的能量變化。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。
2. 让学生掌握化学反应中的能量变化及其表现形式。
3. 让学生了解化学能与热能之间的相互转化关系。
4. 培养学生运用化学知识解决实际问题的能力。
二、教学内容1. 化学能与热能的基本概念2. 化学反应中的能量变化3. 热化学方程式及热量计算4. 化学能与热能的相互转化5. 实际案例分析三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能与热能的基本概念，化学反应中的能量变化，热化学方程式及热量计算。
2. 教学难点：化学反应中能量变化的微观解释，热化学方程式的书写与计算。
四、教学方法1. 采用讲授法，讲解化学能与热能的基本概念、化学反应中的能量变化、热化学方程式及热量计算。
2. 利用多媒体展示实际案例，增强学生的感性认识。
3. 开展小组讨论，培养学生合作学习的能力。
4. 设置课后练习，巩固所学知识。
五、教学步骤1. 引入新课：通过展示化学反应中的能量变化现象，引导学生思考化学能与热能的关系。
2. 讲解化学能与热能的基本概念，让学生了解能量的分类。
3. 讲解化学反应中的能量变化，分析能量变化的原因。
4. 介绍热化学方程式及其意义，讲解热量计算方法。
5. 通过实际案例分析，让学生了解化学能与热能的相互转化关系。
6. 课堂小结，梳理本节课的主要知识点。
7. 布置课后练习，巩固所学知识。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式检查学生对化学能与热能基本概念的理解。
2. 小组讨论：观察学生在小组讨论中是否能运用所学知识分析实际案例。
3. 课后练习：收集并批改学生的课后练习，评估其对课堂所学知识的掌握情况。
七、教学拓展1. 邀请相关领域的专家或企业代表，进行专题讲座，加深学生对化学能与热能应用的理解。
2. 组织学生参观实验室或相关企业，实地了解化学能与热能在实际生产中的应用。
3. 开展课外科研项目，鼓励学生深入研究化学能与热能的转化及其影响。
八、教学资源1. 教材：《化学能与热能导论》等相关教材。
21《化学能与热能》教案(人教版高中必修2).doc
《化学能与热能》教案一、教学目标1.知识与技能：知道化学反应中能量变化的主要原因；知道一个化学反应是吸收能量还是放出能量的决定因素；通过实例和实验，了解化学能与热能的相互转化，了解化学能转化为热能的应用及其对人类文明发展的贡献。
2.过程与方法：通过实验，让学生理解化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，形成吸热和放热的概念；通过科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感受化学能和热能之间相互转化，体会定性和定量的研究化学反应中热量变化的实验方法。
3•情感、态度、价值观：感知生物体内生命活动过程中的能量转化，能源与人类的密切关系，深刻体会到化学知识与生活的密切联系，建立正确的能量观; 通过实验培养学生的探究意识，提高学生的观察、思考的能力，体现合作学习，让学牛自主地获取知识，感受到学习的乐趣。
二、教材重难点重点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化。
难点：吸热反应和放热反应概念的形成及科学能量变化观的建立。
三、教学方法阅读、交流讨论、实验探究。
四、教学用具①多媒体课件；②试管、Ba (OH) 2 - 8H20晶体、NH.C1晶体、烧杯(3)、玻璃片、玻璃棒。
五、教学设计思路理解化学知识期学S,建立科宀閒能源观t探究2：—个化学反应是吸收能量还是放出能量是由什么决定的原因。
~~学牛阅读：32页及33页图2-1培养阅读自学能力。
呢？练习:同，不同，所包含的也不同。
2.一个确定的化学反应在发牛过程中是吸收能量还是放出能量，决定于和的相对大小。
当,化学反应放出能量，当,化学反应吸收能量。
1・各种物质都储存有化学能。
不同的物质不仅_______________________ 不学生汇报答案：1.组成、结构、化学能。
2.反应物的总能量、牛成物的总能量，反应物的总能量〉生成物的总能量，反应物的总能量〈生成物的总能量。
知识问题化，一方面对阅读起指导作用，一方面检查阅读自学效果。
追问1：看图回答: 学生回答：1 •物质具有一定的能量，一种形式的能量可以转化为其它形式的能量。
化学21《化学能与热能2》教案(人教版必修2)
1、以下反响中属吸热反响的是〔〕
A镁与盐酸反响放出氢气B氢氧化钠与盐酸的反响
C硫在空气或氧气中燃烧D Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反响
2、以下说法不正确的选项是〔〕
A化学反响除了生成新物质外，还伴随着能量的变化
B放热反响不需要加热即可发生
C需要加热条件的化学反响都是吸热反响
D 1mol硫酸与足量氢氧化钠发生中和反响生成水所释放的热量称为中和热。
4、要精确地测定反响中的能量变化，一是要注重“量的问题〞，二是要最大限度地
减小实验误差。
[总结]
本节课我们结合已有的知识经验，以实验为主要的研究手段，初步探讨了化学反响中的能量变化及其主要形式。相信通过学习，同学们会有许多收获。但是，随着学习的深入，也必然会有更深层次的问题涌现出来，比方：化学反响中为什么伴随有能量的变化为什么有的反响放热，有的反响吸热如何来合理地表达反响中的能量变化等等。这些问题我们将在下一节课上进一步探讨。
来了解反响中的热量变化各有什么优缺点
[反思、交流与评价]
1、实验过程中，你自己最满意的做法是什么最不满意的做法是什么
2、在思考、讨论的过程中，其他同学给了你哪些启示你又给了他们哪些启示
[演示实验]
见教材实验2-2
[思考与讨论]
1、通过观察实验现象，你得出了哪些结论写出反响方程式。
2、你觉得做这个实验时需要注意哪些问题还可以做哪些改进实验中对你最有
主备人
备课时间
编号
010
课题
第一节 化学能与热能
三
维
目
标
知识与
技能
1、通过实验知道化学反响中能量变化的主要表现形式，能根据事实判断吸热反响、放热反响，能说出中和热的涵义。
化学能与热能-人教版必修2化学教案
化学能与热能-人教版必修2化学教案一、教学目标1.理解热能的含义和热能的传递方式。
2.掌握化学反应中的能量变化，能计算化学反应中的热效应。
3.了解化学反应的动力学。
二、教学重点和难点重点：热能的计算和化学反应的热效应计算。
难点：化学反应动力学的理解和应用。
三、教学内容1. 热能热能是指物体由于温度不同而产生的能量。
热能的传递方式有三种：传导、对流和辐射。
其中，传导是指通过物体内部的热传导将热量传递；对流是指在物质内部的传热方式；辐射是指通过电磁波将热量传递。
2. 化学反应中的能量变化在化学反应中，化学键的破裂和形成都需要能量的参与。
反应物的化学键破裂时需要吸收能量，而生成物的化学键合成时则会释放能量。
根据能量守恒定律，化学反应前后的能量总量不变，因此可以通过反应前后的能量变化计算反应热效应。
3. 化学反应的热效应计算化学反应的热效应可以用焓变（$\\Delta H$）来表示，计算公式为：$$\\Delta H = \\sum \\Delta H_{\\text{生成物}} - \\sum \\Delta H_{\\text{反应物}}$$其中，$\\Delta H_{\\text{生成物}}$ 是各生成物的标准生成焓，$\\DeltaH_{\\text{反应物}}$ 是各反应物的标准反应焓。
4. 化学反应动力学化学反应的动力学受到很多因素的影响，包括温度、浓度、催化剂和反应物的分子结构等。
化学反应速率可以用反应速率公式来表示：$$v = \\frac{\\Delta c}{\\Delta t} = k[c]^{n}$$其中，v表示反应速率，c表示反应物浓度，k是反应速率常数，n是反应的级数。
四、教学方法通过讲解和案例分析相结合的方式进行教学，启发学生的思路和思考，培养学生解决实际问题的能力。
五、教学评估通过小组讨论、课堂作业和实验等形式，对学生的掌握情况进行评估。
六、教学反思本次教学中，我采用了案例分析和实验等多种形式，让学生更加深入地理解化学反应中的能量变化、热效应计算和动力学等方面的知识，提高了教学效果。
高中化学人教版必修2教案-1_化学能与热能_教学设计_教案_1
教学准备1. 教学目标1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
2. 教学重点/难点重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
3. 教学用具课件4. 标签教学过程一、提问导入新课1、问：可燃物燃烧产生的能量是从哪里来的？2、导入新课，板书课题：化学能与热能二、明确学习目标和重难点学习目标：1、了解化学键与能量之间的密切关系，明确化学反应中能量变化的主要原因，理解化学反应过程中反应物和生成物的能量储存与化学反应吸收还是放出能量的关系。
2、认识化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，吸热反应和放热反应的概念。
重点：化学能与热能之间的内在联系，化学能与热能的相互转化。
难点：从本质（微观结构）理解化学反应中能量的变化，从而建立科学的能量变化观。
三、讨论NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。
从物质本身包含能量的角度看：反应物总能量＞生成物总能量反应放出能量反应物总能量＜生成物总能量反应吸收能量四、新课教学（一）、化学键与化学反应中能量变化关系H＋H→H–H；?H＝－436kJ/molH-H→H＋H；?H＝＋436kJ/molCH4→C＋4H；?H＝＋1660kJ/mol形成1mol化学键时释放的能量或断开1mol化学键所吸收的能量叫做键能1、化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因C＋4H→CH4；?H＝－1660kJ/mol当E反＞E生反应吸收能量当E反＜E生反应放出能量2、从键能的角度看：化学反应：旧化学键断裂新化学键形成表示为：△H=∑E反—∑E生任何化学反应都伴随着能量的变化！有热量放出的反应为放热反应；吸收热量的反应为吸热反应。
高中化学能和热能教案
高中化学能和热能教案
一、教学目标：
1.了解化学能和热能的概念及其在生活中的应用。
2.掌握化学能和热能的转化关系。
3.能够运用所学知识解决实际问题。
二、教学内容：
1.化学能和热能的概念及区别。
2.化学能和热能的转化方式。
3.化学能和热能在日常生活中的应用。
三、教学重点和难点：
重点：化学能和热能的概念、转化关系和应用。
难点：化学能和热能之间的转化关系的理解。
四、教学方法：
1.讲授相结合，通过教师讲解和学生自主探究相结合，激发学生的学习兴趣。
2.实验学习，通过化学反应实验展示化学能和热能的转化关系。
3.案例讨论，引导学生思考化学能和热能在实际生活中的应用。
五、教学步骤：
1.引入：通过展示一个燃烧火柴的实验，引出化学能和热能的概念。
2.讲解：讲解化学能和热能的定义、特点及转化关系。
3.实验：进行一个化学反应实验，观察热能的释放情况。
4.讨论：与学生讨论化学能和热能在生活中的应用，并分析其中的转化关系。
5.梳理：总结并梳理本节课的重点内容，巩固学生所学知识。
六、教学反馈：
1.作业布置：布置一道有关化学能和热能转化关系的思考题。
2.课后辅导：针对学生的学习情况进行个别辅导，解决学生的问题。
3.课堂问答：回顾本节课所学内容，检查学生的学习情况。
七、教学评价：
通过考查学生的学习情况，检测他们是否掌握了化学能和热能的概念、转化关系和应用。
并及时调整教学方法，提高教学效果。
化学能与热能教学教案
化学能与热能教学教案一、教学目标1. 让学生了解化学能和热能的基本概念。
2. 让学生掌握化学反应中的能量变化。
3. 让学生了解化学能与热能的相互转化。
4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
二、教学内容1. 化学能和热能的基本概念。
2. 化学反应中的能量变化。
3. 化学能与热能的相互转化。
4. 实验操作：测定反应热。
三、教学重点与难点1. 教学重点：化学能和热能的基本概念，化学反应中的能量变化，化学能与热能的相互转化。
2. 教学难点：化学反应中的能量变化的计算，化学能与热能的相互转化的原理。
四、教学方法与手段1. 教学方法：讲授法、实验法、讨论法。
2. 教学手段：多媒体课件、实验器材。
五、教学步骤1. 引入新课：通过生活中的实例，引导学生思考化学能和热能的关系。
2. 讲解化学能和热能的基本概念：解释化学能和热能的定义，介绍它们之间的关系。
3. 讲解化学反应中的能量变化：以具体反应为例，说明化学反应中的能量变化规律。
4. 讲解化学能与热能的相互转化：以具体实例说明化学能转化为热能和热能转化为化学能的过程。
5. 实验操作：测定反应热：引导学生进行实验操作，测定特定反应的热量变化。
6. 总结与拓展：总结本节课的主要内容，布置课后作业，引导学生思考化学能与热能的应用。
六、教学评估1. 课堂问答：通过提问的方式，了解学生对化学能和热能基本概念的理解程度。
2. 实验报告：评估学生在测定反应热实验中的操作技能和数据分析能力。
3. 课后作业：布置相关习题，巩固学生对化学能与热能转化的理解。
七、教学反思1. 反思教学内容：检查教学内容是否全面，是否符合学生的认知水平。
2. 反思教学方法：根据学生的反馈，调整教学方法，确保教学效果。
3. 反思教学手段：评估多媒体课件和实验器材的使用效果，优化教学手段。
八、教学拓展1. 化学能与电能的转化：介绍化学电池的工作原理，引导学生了解化学能转化为电能的过程。
2. 热力学定律：简要介绍热力学第一定律和第二定律，引导学生深入理解能量转化和能量守恒。
人教版高中化学教案必修二2.1化学能与热能教案02完美版
隔离层中的制冷物质和水混合起来，吸食前摇动使罐中的饮料冷却。若该制冷物
质可从下列固体物质中选择，则它可以是（
B）
A、氯化钠 B、固体硝酸铵
C、生石灰 D、固体氢氧化钠
3. 一种 “即食即热快餐 ”适合外出旅游时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好
的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外
C）
① 放热反应发生时不必加热； ② 化学反应一定有能量变化； ③ 吸热反应需要加热后才能发生，放热反应不加热就会发生；
④ 化学反应吸收或放出热量的多少与参加反应的物质的多少有关。
A、 ①② B、 ②③ C、 ①③ D、②④
2. 目前，一种人称 “摇摇冰 ”的即冰用饮料开始上市，所谓 “摇摇冰 ”是指将饮料罐
学生实验并记录
工作，深化 对理论知识 的理解，综 合运用观 察、分析等 方法研究化 学反应中的 热量变化。
现象
1.
；
2. 温度计的液柱 ，由 ℃到 ；
3. 手触摸的感觉是
。
结论
1. 大多数置换反应是
；
2. 能转化为 释放出来。
探究 2：氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的
学生回答：
深化对
反应（ P34 实验 2-2）
1.
Ba （ OH ） 理论知识的
思考与讨论： 1. 发生反应的反应方程式。
2·8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑ +10H2O 理解，综合
2. 可能是吸热，因为铵盐与碱
运用观察、
2. 根据已有知识猜测这个反应中能量转 化的方式。
反应需要加热。 3. 反应的产物有氨气，有刺激
分析、比较 等方法研究
人教版高中化学必修2第二章 化学反应与能量第一节 化学能与热能教案
教案1、将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝有NH3气生成2、用手触摸烧杯下部感觉烧杯变凉反应吸热3、用手拿起烧杯烧杯下面的带有几滴水的玻璃片（或小木板）粘到了烧杯底部反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰4、将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起玻璃片脱离上面烧杯底部冰融化5、反应完后移走烧杯上的多孔塑料片，观察反应物混合物成糊状有水生成【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。
实验中要注意两点：（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触3、反应物成糊状的原因：结冰粘结【板书】结论：该反应是吸热反应【实验三】酸碱中和反应中的能量变化【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化【投影实验】实验步骤：在50 mL 烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。
另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。
观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
盐酸温度/℃NaOH 溶液温度/℃中和反应后溶液温度/℃室温室温温度升高【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H+ + OH- = H2O。
《化学能与热能》教案6篇
《化学能与热能》教案6篇《化学能与热能》教案1一、教学内容分析本节课内容为人教版高中化学《必修2》第二章第一节“化学能与热能”第二课时的内容，由于学生前面已经学习过化学键与化学反应中能量变化的关系(第一课时)，本节课主要是引导学生认识和感受化学能与热能之间的相互转化，但只需让学生了解化学能的主要表现形式——热能，有吸热反应和放热反应两类，不需要对化学能变化进行具体的分析和计算，是从宏观角度感知热现象。
因此，在教学过程中要注意对教学范围的控制和难度的把握。
教材中重点设置了三个实验，说明化学反应中能量变化主要表现为热量的形式，让学生了解吸热反应、放热反应、中和热三个概念。
这部分内容强调了科学探究和学生活动，让学生在实验探究中认识和感知化学能与热能之间的相互转化及其研究过程，学会定性地研究化学反应中热量变化的科学方法，并初步了解定量的研究方法。
这既是对初中相关内容的提升和拓展，又为选修内容的学习奠定了重要的基础。
二、教学目标知识与技能：了解化学能与热能的相互转化、中和热的概念；学会判断吸热反应和放热反应；了解化学能转化为热能在生产和生活中的应用及其对人类的发展的贡献。
过程与方法：通常实验探究与交流讨论，培养学生的探究、交流、合作、反思、评价的意识，提高学生的观察能力、思维能力、分析与解决问题的能力，掌握如何从实验操作及现象分析来得出实验结论，初步了解科学的实验方法；通过视频播放，激发学生学习兴趣。
情感态度与价值观：以实验和视频为载体，激发学生学习化学的兴趣，让学生认识和感知化学反应中的能量变化以及与人类生活的密切关系，体会化学与生活的密切联系，树立正确的能量观、节能意识和环境意识，增强为民族复兴、人类发展而努力学习的责任感和使命感。
三、学习者特征分析在本节之前学生已经在初中学习过“质量守恒定律”，知道自然界的物质可以发生转化，但是总质量保持不变。
而本节内容具体讲述了化学能与热能的相互转化，可以归纳为“能量守恒定律”，故本节内容又是对学生已有知识的巩固和加深。
21化学能与热能教案2(人教版必修2).doc
第二章化学反应与能量第一节化学能与热能(第1课时) 三维目标知识与技能1.获得化学能与热能化学实验的基础知识和娠本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成吸热反应和放热反应的化学实验。
2.形成吸热反应和放热反应的概念。
过程与方法1.具冇较强的问题慧识，能够发现和捉出化学能与热能的探究性的问题，敢于质疑，勤丁•思索，逐步形成独立思考的能力。
2.在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验1、2、3o情感、态度与价值观。
1.通过实验激发学生学习化学的兴趣和情感。
2.培养学生严谨求实、勇于探索的科学态度。
3.冇参耳化学科技活动的热悄，冇将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的总识，能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。
教学重点实验探究和通过实验探究化学反应与能量的关系，学握吸热反应和放热反应的概念。
教学难点设计探究实验引出吸热反应和放热反应的概念。
教具准备温度计、玻璃棒、烧杯、50ml M筒、玻璃片、砂纸、试管。
6molL-lHCl,2morL-l HCl,2molL-l NaOH, Ba(OH)2 8H2O , NH4C1. CuSO45H2 O 晶体，铝条。
大烧杯(500ml) 3只、硬纸板(有孔)3块、小烧杯(100〜150血)3只、带圈玻璃搅拌器3支、温度计(10(rC, 1/10) 3支、碎纸条3只、量筒(5()ml) 6只、保温杯3只、盐酸(1.00mol/L)、氢氧化钠溶液1」mol/L)o教学过程［新课导入］、化学键与化学反应中能量变化的关系1化学反应与体系的能量的变化：化学反应过程中伴随着体系耋里的变化，物质的化学反应与体系的能量变化是同时发生的。
2化学反应中能量变化的本质原因：是化学键的断裂与形成。
「断开反应物屮的化学键-吸收能量、(1)化学反应过程中 < 卜能量发生变化I形成生成物中的化学键〜放出能量>例如：H 2(g) + Cl 2(g)=二 2HC1 (g)断开lmol H 2分子屮的H —H 键时需要吸收436kJ 的热量 断开ImolCh 分子中的Cl —Cl 键时需要吸收243kJ 的热量 形成2molHCl 分子中的H —C1键吋要释放2X431kJ 的热量此反应中：生成物分子形成时释放的总能量 > 反应物分子断裂时吸收的总能量 反应中放出能量==2X431kJ — (436kJ + 243kJ) == 184. 6kJ (反应屮放出能量后，体系的能量降低O )若反应屮：生成物分子形成时释放的总能量 < 反应物分子断裂时吸收的总能量，反应中就 要吸收能量。
化学能与热能教案4篇
化学能与热能教案4篇化学能与热能教案4篇化学能与热能教案1 知识与技能1、能从化学键的角度理解化学反响中能量变化的主要原因2、通过化学能与热能的互相转变，理解“能量守恒定律”过程与方法能从微观的角度来解释宏观化学现象，进一步开展想象才能。
情感态度与价值观1、初步建立起科学的能量观，加深对化学在解决能问题中重要作用的认识。
2、通过师生互动，增加师生感情教学重点1.化学能与热能的内在联络及互相转变。
2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学难点1.化学能与热能的内在联络及互相转变。
2.从本质上理解化学反响中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观。
教学方法启发引导、探究式教学媒体多媒体、实验教学内容师生活动[[创设问题情景]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生什么现象？为什么？[学生考虑、讨论]氢气和氯气的混合气体遇到强光会发生爆炸。
这是因为反响在有限的空间里进展，放出大量的热，使周围气体急剧膨胀。
[进一步考虑]反响中的热量由何而来？氢气和氯气反响的本质是什么？[学生考虑、讨论]从化学键角度分析^p 氢气和氯气反响的本质。
板书：一、化学键与化学反响中能量的变化关系[老师补充讲解]化学反响的本质是反响物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成。
化学键是物质内部微粒之间强烈的互相作用，断开反响物中的化学键需要吸收能量，形成生成物中的化学键要放出能量。
氢气和氯气反响的本质是在一定的条件下，氢气分子和氯气分子中的h-h键和cl-cl键断开，氢原子和氯原子通过形成h-cl键而结合成hcl分子。
1molh2中含有1molh-h键，1molcl2中含有1molcl-cl键，在25℃和kpa的条件下，断开1molh-h键要吸收436kj的能量，断开1molcl-cl键要吸收242kj的能量，而形成1molhcl分子中的h-cl键会放出431kj 的能量。
这样，由于破坏旧键吸收的能量少于形成新键放出的能量，根据“能量守恒定律”，多余的能量就会以热量的形式释放出来。
最新人教版必修2高中化学必修二第二章第一节化学能与热能学案教学设计
必修二第二章第1节能与热能一、预习目标初步掌握课本上的有关基础知识二、预习内容1、物质中的原子之间是通过相结合的。
反应从键的角度分析，就是旧的键的断裂、新的键的形成的过程。
断键和成键都伴随着能量的变。
当物质发生反应时，断开反应物中的键要能量，而形成生成物的键要能量。
如：2H→H-H 436 J能量 H-H→2H 436 J能量→+4H 吸收 J能量-H→+H 415J能量 H42、反应中能量变的主要原因是：，断裂键要吸收能量，形成键要放出能量，物质的反应与体系的能量是发生的。
各个物质因为具有不同的组成、结构，所含不同，反应时能量变也就不同。
3、一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
4、反应中的能量变通常表现为___________的变5、反应中必须遵循的两条基本规律_____________________________________________6、实验7、中和热的定义_________________________________________________________________ 三、提出疑惑同们，通过你的自主习，你还有哪些疑惑，请把它填在下面的表格中课内探究案一、习目标1、解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据2、会判断吸热和放热反应3、掌握吸热演示实验的基本知识习重难点：解并掌握判断吸热和放热反应的两条论根据；会判断吸热和放热反应二、习过程㈠键与反应中能量变的关系1、键与放热吸热反应的关系当拆开所有反应物中的键吸收的总能量_______(填大于或小于)形成所有产物中的键放出的总能量时，为___________________（填放热或吸热反应）,反之为____________________2、能与反应放热吸热的关系一个确定的反应完成后的结果是吸收能量还是放出能量，决定于和相对大小。
反应中的能量变通常表现为热量的变，吸热或者放热。
吸热反应和放热反应与反应物和生成物总能量的关系如下：吸热反应：反应物的总能量生成物的总能量放热反应：反应物的总能量生成物的总能量(3)以能量为纵坐标，画出吸热反应和放热反应的简单示意图㈡能与热能的相互转1、实验2---22、(1)常见的放热反应：①所有的燃烧反应②大多的合反应；(O2+高温2O为吸热反应)③酸碱中和反应；④金属与酸或水反应置换出氢气⑤缓慢的氧反应(2)常见的吸热反应：①大多的分解反应；②以下几个反应是吸热反应：B(OH)2·8H2O+2NH4=2NH3↑+B2+10H2O ；O2+高温2O ；+H2O高温O+H2⑶记住常见的吸热反应其它为放热反应注意：有热量放出未必是放热反应，放热反应和吸热反应必须是-----------变。
必修二化学能与热能教案
价值观
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学
世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，
能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/℃
中和反应后溶液温度/℃
室温
室温
温度升高
【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++ OH-= H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。
教学回顾：
本节教学内容比较简单，主要是在复习初中化学实验的基础上进行的。学生学习起来比较容易，易于掌握。课堂教学效果较好。
（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；
（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到棉花的着火点
【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
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【提问】问什么棉花可以燃烧，燃烧的条件是什么？
【分析】燃烧的条件：可燃物、氧气、可燃物的温度达到着火点
2Na2O2+2H2O==4NaOH+2O2↑
【讲解】可燃物是棉花、反应产生了氧气，那么可燃物达到着火点的温度是怎么产生的？
（1）将Ba(OH)2·8H2O晶体研磨成粉末，以便与NH4Cl晶体充分接触；
（2）由于该反应属于固相反应，一定要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，以使它们很快起反应；
（3）反应放出有刺激性气味的氨气，会造成学习环境的污染，所以要注意对氨气的吸收。
【投影小结】1、方程式：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
实验结论：铝与盐酸反应产生H2，并放出热量。该反应是放热反应
方程式：Mg+2HCl == MgCl2+H2
【板书】结论：铝与盐酸反应放热
【实验二】Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化
【板书】2、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应中的能量变化
【讲解】注意事项：这个实验成功的关键是在短时间内反应充分进行，使体系温度快速降低，将玻璃片上的水凝固。实验中要注意两点：
逐步形成独立思考的能力。
2、在教师的指导下与同学合作完成科学探究实验
情感态度
价值观
1、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学
世界的奇妙与和谐。
2、有参与化学科技活动的热情，有将化学能与热能的化学知识应用于生产、生活实践的意识，
能够对与化学能有关的社会和生活问题做出合理的判断。树立正确的能源观热爱家乡，热爱祖国，树立为中华民族复兴、为人类文明和社会进步而努力学习化学的责任感和使命感。
盐酸温度/℃
NaOH溶液温度/℃
中和反应后溶液温度/℃
室温
室温
温度升高
【提问】是不是所有强碱与强酸的反应都放热呢？下面让我们做一组对比实验。
【设疑】对实验进行原理性抽象──为什么强酸与强碱发生反应时都会放出热量？
【讲解】由此可见，强酸与强碱的反应的化学方程式虽然不同，反应物也不同，但是它们的反应本质相同，都是H+与OH-离子反应生成水的反应，属于中和反应，其离子方程式都是：H++ OH-= H2O。所以，可提出推测，即中和反应都放热。
重点
化学键与能量变化的关系
难点
从本质上(微观结构角度)理解化学反应中能量的变化，从而建立起科学的能量变化观
教学过程
教学步骤、内容
教学方法
【板书】第二章化学反应与能量
【提问】][反问]煤、石油和天然气等化石燃料或它们的制品的燃烧所产生的热能从何而来？与化学物质及化学反应有什么关系？石灰石经高温煅烧生成生石灰，高温提供的热能在分解反应中起什么作用？
2、玻璃棒的作用：搅拌，使混合物充分接触
3、反应物成糊状的原因：结冰粘结
【板书】结论：该反应是吸热反应
【实验三】酸碱中和反应中的能量变化
【板书】3、酸碱中和反应中的能量变化
【投影实验】实验步骤：在50 mL烧杯中加入20 mL 2 mol/L的盐酸，测其温度。另用量筒量取20 mL 2mol/L NaOH溶液，测其温度，并缓慢地倾入烧杯中，边加边用玻璃棒搅拌。观察反应中溶液温度的变化过程，并作好记录。
【回答】该反应放出热量使得棉花温度升高从而达到棉花的着火点
【设问】热能是能量的一种表现形式。那么，除刚才的这个反应，其它的化学反应过程中是不是也会有能量变化呢？其表现形式又是怎样的？根据你已有的知识经验举例说明。
【回答】学生回答并举例
【板书】一、化学能与热能的相互转化
【演示实验一】镁条与盐酸的反应能量的变化
【回答】这里所列举的两类反应说明了化学反应与热能之间的辩证关系以及它们之间的相互转化。
化学反应 热能
一方面，用煤、石油、天然气的燃烧放热来说明化学能向热能的转化，人们利用这些化学反应获取能量；另一方面，人们利用热能来完成常温下很难发生的化学反应，用CaCO3经过高温煅烧分解生成CaO来阐述热能对化学反应的支持作用，
【投影】2、人类利用能源的三个阶段
【小结】化学反应伴随着能量变化是化学反应的基本特征之一。化学物质中的化学能通过化学反应转化为热能，提供了人类生存和发展需要的能量和动力，而热能转化为化学能又是人们进行化工生产、研制新物质不可或缺的条件和途径。
(4)、碳与水蒸气的反应：C + H2O＝CO + H2
(5)、氢气还原氧化铜：H2+CuO = H2O+Cu
【学生阅读】科学视野：生物体中的能量转化
[问题]1、生物氧化与化学氧化有是什么异同？2、化学与生物学能否出现交叉？为什么？
【板书】三、化学能的利用
【投影】1、社会发展与能源利用（图2-3不同社会发展水平时期的人均耗能量）
化学能与热能
课题：第二章化学反应与能量
第一节化学能与热能(一)
授课班级
课时
教
学
目
的
知识与技能
1、获得化学能与热能化学实验的基础知识和基本技能，学习实验研究的方法，能设计并完成
吸热反应和放热反应的化学实验。
2、形成吸热反应和放热反应的概念
过程与方法
1、具有较强的问题意识，能够发现和提出化学能与热能的探究性问题，敢于质疑，勤于思考，
【板书】1、镁条与盐酸的反应能量的变化
【讲解】注意事项：镁与稀酸和弱酸反应现象不明显，常常需要加热，所以要选择强酸且浓度不要太低。尽量使用纯度好的镁条，反应前要用砂纸打磨光亮，这样进行实验时，用手触摸才能明显感觉到反应放热，用温度计测量效果会更好。
【投影】
实验现象：试管外壁和溶液的温度，反应后比反应前高，有大量气泡逸出。
（4）、大部分化合反应
（5）、食物的缓慢氧化
【板书】2、吸热反应
（1）、大多数分解反应：CaCO3= CaO + CO2↑
（2）、Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应：
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl＝BaCl2+2NH3↑+10H2O
(3）、碳与CO2气体的反应：C + CO2＝2CO
【板书】结论：该反应是放热反应
3、酸与碱发生中和反应生成1molH2O时所释放的热量称为中和热。
【讲解】最后，让我们一起来总结一下常见的吸放热反应
【板书】二、常见的吸热反应和放热反应
1、放热反应：
（1）、燃料的燃烧C + O2＝CO2
（2）、中和反应HCl + NaOH = NaCl + H2O
（3）、活泼金属与水或酸的反应