从实验学化学第一节 除杂质,怎样思考!

选择要加入的除杂试剂: Na2CO3
引入了新的离子: CO32-
NaOH
OH-
BaCl2
Ba2+ BaCO3↓
HClபைடு நூலகம்
为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量
NaCl
食 盐 水
BaSO4
过量BaCl2 过滤 NaCl MgCl2 过量NaOH 过滤 CaCl
2
MgCl2
CaCl2 Na2SO4
钡盐（BaCl2）溶液。 现象：出现不溶于稀酸的白色沉淀 （BaSO4）。 P10第7题 结论：存在SO42- 。
注意排除CO32-等离子的干扰！
思考 ·交流 对于粗盐水(NaCl) 要除去可溶杂质离子是:
怎样除去粗盐中的可溶性杂质？ ——CaCl2、MgCl2、Na2SO4 Ca2+ Mg2+ SO42- P7资料卡片
蒸发
NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的晶体
结论
通过溶解、过滤、蒸发操作之 后，得到的固体仍然不是纯净的食 盐，可能混有可溶性杂质（ CaCl2、 MgCl2、Na2SO4等），接下来， 我们通过设计实验来检验这些杂质
P6实验1-2
SO42-的检验方法：
操作：先加入稀盐酸酸化，再加入可溶性
Mg(OH)
2
NaCl CaCl2
纯净NaCl固体
蒸 发 结 晶 NaCl 溶液
适量盐酸
BaCl2 CaCO3 BaCO3 NaCl NaOH 过量Na2CO3
BaCl2
NaOH
过滤
Na2CO3
思考 ·交流
除杂时加入的试剂可以交换顺序吗？
加入除杂试剂的顺序可以是：
► BaCl2→NaOH
► ►
→Na2CO3 →HCl
BaCl2→ Na2CO3 → NaOH →HCl NaOH →BaCl2→ Na2CO3 →HCl 1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理 2、最后加入的盐酸必须适量
结晶
（1）原理： 利用不同固体在同一溶剂里的溶解度不同将其分离开来。 （2）结晶的方法 蒸发结晶 降温结晶 要得到高纯度晶体可进行重结晶。
思考 ·交流 经过溶解、过滤、蒸发这三个步骤得到的是纯净的NaCl吗? 可能还有什么杂质？
粗盐
溶解 悬浊液（泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐） 过滤 不溶性杂质 NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液
第二课时
我们吃的食盐是怎么来的？
蒸煮 晾晒 提纯
海水、盐湖 盐井、盐矿
粗盐
精盐
如何提纯？ 杂质 可溶性：MgCl2、CaCl2 、硫酸盐 不溶性：泥沙
二、混合物的分离和提纯 回顾: 粗盐提纯实验
（1）过滤 主要仪器：烧杯、玻璃棒、漏斗、
滤纸、铁架台（带铁圈） 过滤操作注意事项： “一贴、二低、三靠” （2）蒸发 主要仪器：玻璃棒，蒸发皿、 酒精灯、铁架台。 蒸发操作注 2/3，搅动，余热 意事项：