【人教版】2021年高中化学必修一考点大全

（人教版）高中化学必修一考点大全

考点2 物质的量的相关计算

【考点定位】本考点考查物质的量的相关计算, 能准确应用常见的物理量之间的关系公式, 明确各公式应用的条件, 特别是明确微粒之间的关系及气体摩尔体积的适应条件、阿伏加德罗定律的理解与应用.

【精确解读】

一、概念归纳

1．物质的量: 表示物质所含微观粒子数目多少的物理量．符号: n; 单位: mol．

2．摩尔: 物质的量的单位．每1mol物质含有阿伏伽德罗常数个微观粒子．符号: mol．3．阿伏伽德罗常数: 实验测定12g12C中所含C原子的个数．符号: N A; 单位: mol-1．4．摩尔质量: 1mol物质所具有的质量．符号: M; 单位: g/mol．

5．气体摩尔体积: 1mol气体所占有的体积．符号: V m; 单位: L/mol．

6．物质的量浓度: 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量．符号: c; 单位: mol/L．

二、物理量之间的关系

【精细剖析】

1．具体对“1mol任何气体所占的体积都约是22.4L”的理解:

①气体分子间的平均距离比分子的直径大得多, 因而气体体积主要决定于分子间的平均

距离．在标准状况下, 不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的, 所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是22.4L/mol．

②标准状况: 指0℃、1.01×105Pa的状态．温度越高, 体积越大; 压强越大, 体积越小．故

在非标准状况下, 其值不一定就是“22.4L”．但若同时增大压强, 升高温度, 或是降低压强和温度, 1摩尔任何气体所占的体积有可能为22.4升．

③1mol气体在非标准状况下, 其体积可能为22.4L, 也可能不为22.4L．如在室温(20℃,

一个大气压)的情况下气体的体积是24L．

④此概念应注意: ①气态物质; ②物质的量为1mol; ③气体状态为0℃和1.01×105Pa(标

准状况); ④22.4L体积是近似值; ⑤V m的单位为L/mol和m3/mol．

⑤适用对象: 纯净气体与混合气体均可;

2．据阿伏加德罗定律可知, 容器的体积固定, 相同温度下测得容器内压强不变, 则反应前后气体的物质的量相同, 若产物气体C的密度是原气体密度的4倍, 则气体的质量是反应前气体质量的4倍, 化学反应遵循质量守恒定律, 则A的质量为B的质量的3倍, 在生成物中A的质量分数为75%, 由于不能确定A和B的物质的量的关系, 则不能确定A、B 的摩尔质量和原子个数之间的关系; 常见阿伏加德罗定律以及物质的量与分子数目、摩尔质量之间的关系得到以下有用的推论:

（1）同温同压时: ①V1: V2=n1: n2=N1: N2②ρ1: ρ2=M1: M2③同质量时: V1: V2=M2: M1

（2）同温同体积时: ④P1: P2=n1: n2=N1: N2⑤同质量时: P1: P2=M2: M1

（3）同温同压同体积时: ⑥ρ1: ρ2=M1: M2=m1: m2.

【典例剖析】下列说法中不正确的是()

A．1mol某气体的体积为22.4L, 该气体所处的状态不一定是标准状况

B．非标准状况下, 1mol任何气体的体积必定不是22.4L

C．氦气含有N A个原子, 该物质在标准状况下的体积约为22.4L

D．任何状况下, 1molCO2和18gH2O所含的分子数和原子数都相等

22.4L/mol, 故B错误; C．氦气为单原子分子, 故含N A个氦气的物质的量为1mol, 在标

况下的体积为22.4L, 故C正确; D．18g水物质的量==1mol, 二氧化碳和水物质的量相同, 所含分子数相同, 都是三原子分子, 所含原子数相同, 故D正确; 故答案为

B.

【答案】B

【变式训练】下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是()

A．温度相同, 体积相同的O2和N2

B．质量相等, 密度不等的N2和CO

C．体积相等, 密度相等的CO和C2H4

D．压强相同、体积相同的N2和O2

【解析】B

1．同温同压下两个容积相等的贮气瓶, 一个装有C2H4, 另一个装有C2H2和C2H6的混合气体, 两瓶气体一定具有相同的()

A．质量B．密度C．碳原子数D．原子总数

【答案】C

【解析】同温同压下, 两个储气瓶的容积又相等, 所以两瓶中气体的物质的量就相等, 即两瓶内气体的分子数相同, C2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2, 所以碳原子数相同, 根据m=nM, 两瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子M无法确定, 所以m无法判断, 据ρ=, V一定, m无法判断, 所以ρ无法判断, C2H2和C2H6的量不确定, 所以原子数也无法确定, 故答案为C.

2．偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料, 燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力．下列叙述正确的是()

A．偏二甲肼的摩尔质量为60g

B．6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60g

C．1mol偏二甲肼的质量为60g/mol

D．6g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子

【答案】B

3．含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液, 已知其中含有Cl-为1.8mol, Na+为2mol, Mg2+为0.5mol, 则SO42-的物质的量为()

A．0.6mol B．0.7mol C．1.2mol D．1.0mol

【答案】A

【解析】含有Cl-为1.8mol, Na+为2mol, Mg2+为0.5mol, 设硫酸根离子为xmol, 由电荷守恒可知, 2mol×1+0.5mol×2=1.8mol×1+x×2, 解得x=0.6mol, 故答案为A.