2018年高考化学异构异模复习考案习题_专题：16-1碳、硅单质的性质 Word版含答案

1．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )

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A ．粗硅――→Cl 2高温SiCl 4――→H 2

高温

Si

B ．Mg(OH)2――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解

Mg

C ．Fe 2O 3――→盐酸FeCl 3(aq)――→蒸发

无水FeCl 3

D ．AgNO 3(aq)――→NH 3·H 2O [Ag(NH 3)2]OH(aq)――→蔗糖

△

Ag

答案 A

解析 2Cl 2＋Si(粗)=====高温SiCl 4，SiCl 4＋2H 2=====高温

Si(纯)＋4HCl ，A 项正确；电解MgCl 2溶液不能得到Mg ，应电解熔融的MgCl 2，B 项错误；FeCl 3溶液在蒸发过程中，Fe 3＋水解生成Fe(OH)3，

同时生成的HCl 挥发，水解平衡不断向右移动，故得不到无水FeCl 3，C 项错误；蔗糖不能发生银镜反应，D 项错误。

2．某化学家指出Si 与NaOH 溶液的反应，首先是Si 与OH －反应，生成SiO 4－4，然后SiO 4－4迅速水解生成H 4SiO 4，下列有关说法正确的是( )

A ．原硅酸钠(Na 4SiO 4)能迅速水解，且水解后呈碱性，故Na 4SiO 4为弱电解质

B ．石英玻璃、普通玻璃、陶瓷及水泥均属于硅酸盐产品

C ．2HCl ＋Na 2SiO 3===H 2SiO 3↓＋2NaCl 说明Cl 的非金属性大于Si

D ．半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅

答案 D

解析 A 项，Na 4SiO 4在水溶液里完全电离，所以Na 4SiO 4为强电解质，Na 4SiO 4是强碱弱酸盐，溶液中SiO 4－4迅速水解导致溶液呈碱性，错误；B 项，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，所以石英玻璃不属于硅酸盐，普通玻璃、陶瓷、水泥的主要成分都是硅酸盐，这三种物质属于传统硅酸盐产品，错误；C 项，该反应说明HCl 的酸性大于H 2SiO 3的，但HCl 不是Cl 的最

高价氧化物的水化物，所以该反应不能说明Cl的非金属性大于Si的，错误；D项，沙子的主要成分是二氧化硅，硅芯片的主要成分是硅，二氧化硅被焦炭还原生成粗硅，粗硅再提纯得到纯硅，所以半导体工业所说的“从沙滩到家庭”是指：将二氧化硅制成晶体硅，正确。