判断元素金属性强弱的依据

第一组实验：Na、Mg与水的反应 第一组实验：Na、Mg与水的反应 反 应 物 Na、 Na、水、 酚酞 Mg、 Mg、水、 酚酞 现 象 方 程 式
大量气泡、 大量气泡、溶液变红
2Na + 2H2O ═ 2NaOH + H2 ↑
△ 加热前——无明显现象， 加热前——无明显现象， Mg + 2H2O ═ ——无明显现象 Mg(OH)2 + H2 ↑ 加热后——大量气泡， ——大量气泡 加热后——大量气泡， (缓慢 缓慢) 缓慢 红色明显
判断元素金属性强弱的依据
①单质与水或酸置换出氢的难易程度（或反应 单质与水或酸置换出氢的难易程度（ 的剧烈程度） 反应越易，说明金属性就越强； 的剧烈程度）。反应越易，说明金属性就越强； ②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。碱性越 最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。 强，说明其金属性也就越强，反之则弱； 说明其金属性也就越强，反之则弱； ③金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属间的置换反应，依据氧化还原反应的规律， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙， 金属甲能从金属乙的盐溶液中置换出乙，说明甲 的金属性比乙强。 的金属性比乙强。
两性氢氧化物—— 两性氢氧化物——
既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。 既能与酸反应, 又能与碱反应的氢氧化物。{Al(OH)3}
Na
Mg
Al
金属性逐渐减弱
Si P S 性 质 Si
Cl 性质的比较 P 磷蒸气 与氢气 能反应 H3PO4 中强酸 S Cl 光照或 点燃 HClO4 最强酸
非金属单 质与氢气 反应的条 件 最高价氧 化物对应 水化物的 酸性强弱
高 温
须加热
H4SiO4 弱酸 Si P
H2SO4 强酸 Cl
S
非金属性逐渐增强
Na Mg Al Si P S Cl
金属性逐渐减弱、 金属性逐渐减弱、非金属性逐渐增强
Ar
稀有气 体元素
元素周期律
含义——元素的性质随着元素原子序数的递增而 含义——元素的性质随着元素原子序数的递增而 —— 呈周期性变化的规律 实质——元素性质的周期性变化是元素原子 元素性质的周期性变化是元素原子 实质 核外电子排布周期性变化的结果。 核外电子排布周期性变化的结果。
结论：Mg的金属性不如Na 结论：Mg的金属性不如Na 的金属性不如
第二组实验： 、 与盐酸反应 第二组实验：Mg、Al与盐酸反应 反应物 Mg、盐酸 、 Al、盐酸 、 现 象
反应迅速， 反应迅速，产生 大量气泡 反应较慢，缓 反应较慢， 缓产生气泡
离子方程式
Mg + 2H+ ═ Mg2+ +H2 ↑ 2Al + 6 H+ ═ 2Al 3+wenku.baidu.com+ 3H2 ↑
思考题
如果将1mol/LAlCl3溶液逐滴滴加到 如果将 NaOH溶液中，会观察到什么现象？ 溶液中， 溶液中 会观察到什么现象？
结论： 的金属性不如Mg 结论：Al 的金属性不如
第三组实验
NaOH溶液 溶液
MgCl2溶液
AlCl3溶液
现象： 现象： 白色沉淀Mg(OH)2 白色沉淀Al(OH)3
加稀硫酸 溶液 加NaOH溶液 加稀硫酸 加NaOH溶液 溶液
现象： 现象：
两性氧化物—— 两性氧化物
既能与酸, 又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。 既能与酸, 又能与碱反应生成盐跟水的氧化物。（Al2O3）