原子的结构和基本性质
原子构成知识点总结
原子构成知识点总结1. 原子的结构原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
质子和中子组成了原子核，而电子则绕着原子核运动。
原子的质子数和电子数相同，因此原子是电中性的。
2. 原子核的性质原子核由质子和中子组成，其中质子的电荷为正，中子是中性的。
原子核的直径约为万分之一到十万分之一的原子直径，但它含有原子的绝大部分质量。
3. 质子质子是原子核中的一种基本粒子，它的质量为1.6726×10^-27千克，电荷为基本电荷的正一（即1.6×10^-19库仑）。
4. 中子中子是原子核中的一种基本粒子，它的质量稍大于质子，电荷为零。
5. 电子电子是原子中的一种基本粒子，它的质量远小于质子和中子，为9.11×10^-31千克，电荷为基本电荷的负一。
电子在原子外部绕原子核运动，形成电子云。
6. 原子的量子化原子的能级是量子化的，即它只能具有确定的能量值。
电子的轨道也是量子化的，它只能出现在一定的能级上，不可能出现在介于两个能级之间的状态。
7. 原子的组成原子由质子、中子和电子组成。
质子和中子的质量和电子质量之比约为1836:1。
因此，原子的质量主要来自于质子和中子，而电子的贡献可以忽略不计。
8. 原子的核电荷数原子核的电荷数等于其中的质子数，它决定了原子的化学性质。
在相同元素的不同同位素中，原子核的电荷数不同，但它们的化学性质相同。
9. 原子的大小原子的大小约为0.1纳米到0.5纳米。
原子的大小由电子云的尺寸决定，它与原子核的大小关系不大。
10. 原子的质量数原子的质量数等于其中的质子数和中子数之和。
在不同元素的同位素中，原子的质量数不同，但它们的化学性质相同。
11. 原子的元素符号原子的元素符号由元素的化学符号与原子的质量数组成。
例如，氧的元素符号是O，氧-16的元素符号是O-16。
12. 原子的化学键原子通过共价键、离子键和金属键等化学键相互结合形成化合物。
共价键是由电子的共享形成的，离子键是由正负离子的相互吸引形成的，金属键是由金属离子的自由电子形成的。
元素的原子结构及其化学性质
元素的原子结构及其化学性质元素是组成物质的基本单位，其原子结构和化学性质是研究化学的基础。
本文将详细介绍元素的原子结构及其化学性质。
一、原子结构原子是最小的物质单位，具有无限的分解能力。
在现代原子理论中，原子结构被分为三个组成部分：质子、中子和电子。
质子和中子位于原子核中心，占据原子的大部分质量，而电子则绕核旋转，占据大部分原子的体积。
原子核的电荷为正电荷，电子的电荷为负电荷，因此原子整体带有净电荷为0的性质。
元素的质子数为每种元素的唯一特征，称作原子序数。
原子序数为1的元素是氢（H），原子序数为2的元素是氦（He），以此类推。
元素的核外层的电子数，决定了元素的性质和化学反应能力。
原子的电子排布方式是按照“能量最低、能级最少”的原则排布，也称作能级填充原则。
二、周期表元素的周期性是指，在同一周期内，原子核内的质子数不断增加，电子数不断增加，外层电子在同一层次上填满，导致原子性质的周期性变化。
Dmitri Mendeleev将元素按照原子序数和化学性质排列，并形成了我们熟知的现代元素周期表。
周期表的竖列为元素的族，每个族的元素具有相似的物理和化学性质。
周期表的水平行被称为一周期，同时在相邻一周期内的元素具有相似的元素化学性质。
由此，周期表成为研究元素化学性质和性质周期性的基础。
三、元素的化学性质元素的化学性质包括元素的原子结构、元素的反应活性和元素的物理性质。
1. 元素的反应活性元素的反应活性是指元素自身或与其他物质发生反应的能力。
化学反应是通过原子的失去或获得电子实现的，因此，原子外层的电子数越少，该元素就越容易与其他元素反应形成化合物。
金属元素与非金属元素的反应活性是不同的。
金属元素在化学反应中，通常是丧失外层电子形成离子，再和其他原子形成化合物。
非金属元素则通常是在反应中获得一个或多个外层电子，形成阴离子或分子化合物。
元素的反应活性可以通过电位高低、键结构和化学结构等来指示。
2. 元素的物理性质元素的物理性质包括元素的密度、熔点、沸点和硬度等特征。
原子的结构与特性
原子的结构与特性引言在我们日常生活中，我们经常听到有关原子的概念，但是很少有人真正理解原子的结构和特性。
本文将探讨原子的结构以及它们的特性，帮助读者深入了解这个微观世界的基本单位。
第一部分原子的结构1.1 原子的基本组成原子是物质的基本单位，由带正电荷的质子、带负电荷的电子和无电荷的中子组成。
质子和中子位于原子核内，而电子则在核外的能级轨道上运动。
1.2 元素周期表元素周期表是对所有已知元素进行分类的一张表。
它按照原子序数的顺序排列，揭示了元素的周期性规律。
例如，位于同一垂直列的元素具有相似的化学性质，因为它们都具有相同的外层电子构型。
1.3 原子的能级和轨道原子外部的电子分布在不同的能级和轨道中。
每个能级可以容纳的电子数量以及它们在轨道上的位置是由量子力学规律决定的。
第二部分原子的特性2.1 化学反应化学反应是原子重组以形成新化合物的过程。
原子通过共享、赠送或获得电子来完成化学反应。
这解释了为什么不同元素之间能够进行化合并形成新的物质。
2.2 原子的性质原子的特性包括质量、电荷、半径、化学反应性等。
质子和中子的质量集中在原子核中，而电子的质量较小，几乎可以忽略不计。
原子的电荷由其质子和电子数目的差异决定。
2.3 原子的放射性一些原子具有放射性，这意味着原子核不稳定并会通过辐射释放能量。
放射性元素在医药、能源和科学研究等领域具有重要应用，但也需要小心处理以避免伤害人体健康。
第三部分原子结构的进一步研究3.1 电子云模型电子云模型是对原子结构的更精确描述。
根据这个模型，电子不仅具有能级和轨道，还存在于不同的云状区域，称为原子轨道。
3.2 原子核原子核是原子的中心部分，几乎所有原子的质量都集中在其中。
核由质子和中子组成，其稳定性直接影响了原子的特性和行为。
3.3 量子力学量子力学是研究原子和其他微观粒子行为的理论体系。
通过量子力学，科学家发现原子的行为与我们在宏观世界中的直觉规律有所不同，需要通过概率和波粒二象性来解释。
帮助学生理解原子与核的结构与性质
帮助学生理解原子与核的结构与性质原子与核的结构与性质原子与核是物质世界的基本组成部分，它们的结构与性质对于学生理解化学、物理等科学知识至关重要。
本文将从原子与核的结构、原子的性质、核的性质等方面进行探讨，以帮助学生深入理解这一重要概念。
一、原子的结构原子是物质的基本单位，由原子核和电子壳层构成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，中子不带电荷。
电子壳层围绕原子核运动，电子带有负电荷，平衡了原子核的正电荷。
在原子结构中，质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕核运动。
原子核带有正电荷，而整体原子带有零净电荷。
二、原子的性质原子的性质包括原子半径、原子质量、原子的化学性质等。
1. 原子半径: 原子半径指的是原子核与最外层电子轨道的距离。
原子半径主要由原子核的质子数以及电子的排布方式决定。
原子半径随着电子层次增加而增加，同一周期内，原子半径由左至右逐渐减小。
2. 原子质量: 原子质量由原子核中质子数和中子数之和决定。
质子和中子的相对质量均为1，而电子的质量可忽略不计。
原子质量主要用来标识不同元素。
3. 原子的化学性质: 原子的化学性质取决于原子核中的质子和不同电子层次之间的电子结构。
电子层次的不同排布方式决定了元素的化学性质，例如反应活性和元素化合价等。
三、核的结构与性质核是原子的重要组成部分，它决定了原子的质量、核能等重要性质。
1. 核子: 核子是原子核中的基本组成单位，包括质子和中子。
核子质量相对较大，质子带有正电荷，中子不带电。
质子数目决定了元素的种类，即不同元素的原子核中质子数不同。
2. 质子数与核能: 核能是核结构的重要性质，与核中的质子数密切相关。
在同位素中，质子数增加，核能增大。
3. 同位素与同位素变化: 同位素指的是原子核中质子数相同、中子数不同的核种。
同位素变化包括α衰变、β衰变和γ射线等，这些变化反映了原子核的不稳定性。
四、原子核与放射性放射性是原子核的一种特殊性质，放射性元素的核能不稳定，会自发地发生核衰变过程，放出辐射。
初中原子的结构
初中原子的结构原子是物质的基本单位，是构成物质的最小单元。
初中阶段学习原子的结构是为了理解物质的基本性质和化学变化过程。
本文将从原子的组成、原子的结构以及原子的性质三个方面来介绍初中原子的结构。
一、原子的组成原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子带有正电荷，质量约为1质子质量单位；中子不带电，质量与质子相近；电子带有负电荷，质量很小，约为质子质量的1/1836。
二、原子的结构原子的结构由原子核和电子云组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成，质子数决定了元素的原子序数。
电子云围绕在原子核的外部，电子云中的电子数与质子数相等，使得原子整体电荷为中性。
1. 原子核原子核是原子的中心部分，其中包含了质子和中子。
质子和中子紧密地组合在一起，形成了一个非常小而致密的区域。
质子的数目决定了元素的原子序数，不同元素的原子核中质子的数目是不同的。
2. 电子云电子云是围绕在原子核外部的一层层电子组成的区域。
电子云不是一个确切的轨道，而是由一系列能量不同的电子轨道组成的。
电子轨道按照能量从低到高的顺序排列，每个轨道最多容纳一定数量的电子。
三、原子的性质原子的性质与原子的结构密切相关，并且不同元素的原子性质也有所差异。
1. 原子的质量原子的质量主要由质子和中子的质量决定，而电子的质量可以忽略不计。
质子和中子的质量都接近于1质子质量单位。
2. 原子的大小原子的大小通常用原子半径来表示。
原子半径是指原子核到最外层电子轨道的距离。
不同元素的原子半径不同，原子半径随着原子序数的增加而增加。
3. 原子的电荷原子的整体电荷为中性，即质子数等于电子数，所以正电荷和负电荷完全抵消。
根据原子核的质子数和电子数，可以判断原子是否带正电荷（失去了电子）或带负电荷（获得了电子）。
4. 原子的化学性质原子的化学性质主要由其电子结构决定。
原子的最外层电子决定了元素的化学性质和化学反应。
原子通过与其他原子的电子重新组合，形成分子和化合物。
原子与分子的结构与性质
原子与分子的结构与性质原子与分子是构成物质的最基本单位，在化学和物理学中扮演着重要的角色。
他们的结构以及性质对于了解物质的本质、化学反应以及材料科学等方面都有着至关重要的影响。
本文将通过介绍原子与分子的结构和性质来探讨它们在科学研究和实际生活中的重要性。
一、原子的结构与性质1.1 原子的组成原子是构成物质的最小单位，由带正电荷的质子、不带电荷的中子以及带负电荷的电子组成。
质子和中子聚集在原子的中心，形成了原子核，而电子则环绕在原子核外层。
1.2 原子的结构模型原子的结构模型可以追溯到希腊时代的“质点模型”，但最为广泛接受的原子结构是由尼尔斯·玻尔提出的“波尔模型”。
波尔模型认为电子绕原子核转动的轨道是固定的，且电子能量是量子化的。
这个模型成功地解释了氢原子光谱等实验现象，并奠定了量子力学的基础。
1.3 原子的性质原子的性质主要通过其原子核和电子的特性来决定。
质子和中子的数量决定了原子的质量数，而电子的数量决定了原子的电荷性质。
不同原子的质子和中子的数量不同，因此原子的质量也不同。
电子在原子核周围的运动轨道也不同，这导致了不同元素的化学性质的差异。
二、分子的结构与性质2.1 分子的组成分子是由两个或多个原子以共用或共享电子的方式结合而成的。
在分子中，原子通过化学键相互连接，形成了复杂的结构。
2.2 分子结构的确定分子结构的确定是化学研究的重要内容之一。
通过实验技术如X射线晶体学、核磁共振等，科学家可以决定分子中各个原子的相对位置和空间排列。
这对于了解分子的性质和功能至关重要。
2.3 分子的性质分子的性质主要由其组成原子和化学键的特性所决定。
分子的大小、形状、化学键的类型等都会影响分子的性质。
分子的性质与其所在的化学物质有关，不同的分子之间会发生化学反应，形成新的物质。
三、原子与分子的应用3.1 化学反应原子与分子是理解化学反应过程的基础。
在化学反应中，原子和分子之间的化学键会被打破和形成，从而导致物质的转化。
原子的主要参数
原子的主要参数原子是构成化学物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子位于原子的中心，而电子则围绕中心旋转。
每个原子都有一个原子核，其中包含一定数量的质子和中子，而电子则围绕原子核旋转。
原子序数和原子量是描述原子的重要参数，它们分别表示原子核中质子的数量和原子的质量。
原子的结构和性质决定了化学物质的特性和变化。
原子在化学反应中起着非常重要的作用，因为它们是化学键形成的基础。
本文将详细介绍原子的基本概念、结构和性质，以及它们在科学和工程中的应用。
一、原子的结构质子：质子是带正电荷的粒子，它的质量约为1.67×10^-27千克。
质子数是确定元素种类的关键，它们的数量直接对应于元素的原子序数。
中子：中子是不带电荷的粒子，它的质量约为1.67×10^-27千克。
中子在稳定同位素原子核中起着重要作用，但也可以在放射性原子核中找到。
电子：电子是带负电荷的粒子，它的质量约为9.11×10^-31千克。
电子在原子核周围的不同能级上运动，这些能级之间的跃迁产生了各种光谱线。
二、原子的分类氢原子：氢原子的原子序数为1，原子量为1。
它是所有原子中最简单的，只有一个质子和一个电子。
氦原子：氦原子的原子序数为2，原子量为4。
它有两个质子和两个中子，是宇宙中最丰富的元素之一。
碳原子：碳原子的原子序数为6，原子量为12。
它是生命体中最常见的元素之一，因为它具有很高的化学活性，可以与其他元素形成多种键合形式。
氧原子：氧原子的原子序数为8，原子量为16。
它是地球上最丰富的元素之一，可以与许多元素形成氧化物，也是生物体内最重要的元素之一。
铁原子：铁原子的原子序数为26，原子量为56。
它是过渡金属中最常见的元素之一，常用于制造合金和催化剂等。
三、原子的相互作用共价键：两个或更多原子通过共享电子形成共价键。
共价键的形成是因为这些原子都具有一定数量的电子，这些电子可以在它们之间共享，从而形成了稳定的结构。
原子的结构与性质
原子的结构与性质原子是构成所有物质的基本单位，也是化学研究的基础。
原子是由质子、中子和电子构成的，每个原子的质子数是固定的，称作原子序数。
但是中子数可变，同种元素的原子的质子数相同，但中子数不同，称为同位素。
原子的电子数也可以变化，同种元素的原子在电子数不同的情况下具有不同的化学性质。
原子的结构先来说说原子的基本结构。
原子由中心的原子核和绕核运动的电子构成。
原子核由质子和中子组成，质子带正电荷，中子无电荷。
电子带负电荷，它们在原子核周围高速运动，形成电子壳层。
原子核直径约为10^-15米，它带有正电荷，故原子是带正电荷的。
核内的质子和中子是稳定的，因为它们彼此之间的相互作用力变化不大。
电子壳层数量的不同会对原子性质产生明显的影响。
原子的第一层最多容纳2个电子，第二层最多容纳8个电子。
这意味着带一定电子数的不同元素具有不同的化学性质。
例如，氢原子只有一个电子，因此它比较容易失去电子成为正离子；又例如，氧原子由8个电子构成，因此它比较容易接受两个电子成为负离子。
原子的性质原子的性质涉及它们化学和物理方面的各种特征。
其中一些是：化学性质原子的化学性质包括其倾向于接受、捐赠或共享电子的方式。
这对于它们在化学反应中的行为非常重要。
元素周期表列出了元素的化学性质。
例如，氧原子是高度电负的，也就是它更倾向于吸收电子；另一方面，金属元素如铜和铁更倾向于捐赠电子。
物理性质原子的物理性质包括原子的质量、大小、密度和熔点等。
这些性质主要受到原子核和电子互相作用的影响。
原子的重量原子的重量可以通过原子质量或相对原子质量来表示。
原子质量等于原子核内质子和中子的质量之和，相对原子质量等于元素的原子质量与碳-12相对的比率。
例如，氧-16的原子质量为15.995 u，相对原子质量为16 u。
同位素可以有不同的原子质量和不同的相对原子质量。
原子的大小原子的大小可以通过测量原子的原子半径来确定。
原子半径是从原子核到最外层电子的平均距离。
原子的结构和性质
原子的结构和性质原子是构成物质的基本单位，它的结构和性质决定了物质的特征和行为。
本文将探讨原子的结构和性质，介绍原子的组成部分、电子结构以及相关的物理和化学性质。
一、原子的组成部分原子由三种基本粒子组成：质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子的中心，即原子核，而电子则围绕着原子核运动。
质子是带正电荷的粒子，其电荷量等于电子的电荷量，但是符号相反。
质子的质量约为1.67×10^-27千克。
中子是电中性的粒子，不带电荷。
中子的质量也约为质子的质量。
电子是带负电荷的粒子，其电荷量等于质子的电荷量。
电子的质量很小，约为9.11×10^-31千克。
二、原子的电子结构原子的电子结构描述了电子在原子中的排布方式。
根据电子的能量不同，它们分布在不同的能级上。
原子的最内层能级称为K层，其次依次是L层、M层等。
每个能级可容纳的电子数有限，第一能级K层最多容纳2个电子，第二能级L 层最多容纳8个电子，以此类推。
原子的电子结构遵循“能级填充原理”和“奥克塔规则”。
能级填充原理指出，电子会优先填充能级低的轨道，直到轨道填满或接近填满。
奥克塔规则则表明，在填充电子时，每个轨道会尽可能容纳满的电子，以达到电子尽量成对的状态。
电子结构的不同决定了元素的化学性质和反应能力。
三、原子的物理性质原子的物理性质包括质量、体积、密度等。
原子质量是指一个单独的原子所具有的质量，它可以用质子数加上中子数来计算。
质子和中子的质量占据了原子的绝大部分质量。
原子体积主要取决于电子云的大小，由于电子的质量极小，原子的大小主要由电子云的外部边界决定。
原子的密度是指单位体积内的质量，不同元素的原子密度各不相同。
原子的密度与其原子质量和原子体积有关。
四、原子的化学性质原子的化学性质包括元素的化学反应和化学结合行为。
原子间的结合通过共价键、离子键和金属键等形式实现。
共价键形成于两个非金属原子之间，共享电子对；离子键形成于正负电荷的吸引力下，通常是金属和非金属原子之间的结合；金属键则是金属原子之间通过电子云共享实现的结合。
高一化学原子结构与性质知识点
高一化学原子结构与性质知识点原子是构成物质的最基本单位，掌握原子结构与性质对于深入理解化学世界至关重要。
本文将为您详细介绍高一化学原子结构与性质的相关知识点。
一、原子结构原子由带正电的原子核和围绕核运动的电子构成。
1. 原子核：原子核由带正电的质子和中性粒子——中子组成。
质子质量为1，带正电；中子质量为1，电荷中性。
2. 电子：电子是质量很轻、带负电的粒子。
每个原子的电子数与质子数相同，使得原子整体电荷为中性。
二、原子质量原子质量是指一个原子的质子数和中子数之和。
以质子质量为基础，可以计算出原子质量的相对大小。
1. 原子质量单位：原子质量单位（缩写：u）定义为^12C的质量的1/12。
相对质量较小的元素，其原子质量是小数；较重的元素，原子质量通常为整数。
2. 原子质量数：原子质量数是指原子核中质子数和中子数之和。
用A表示，如氧的原子质量数为16。
三、元素周期表元素周期表是由Dmitri Mendeleev按照原子序数和性质将元素分类而成的表格。
使用元素周期表可以了解元素的基本性质和结构。
1. 元素周期表的构成：元素周期表按序数递增排列，横排称为周期，竖排称为族。
2. 元素周期表的分区：- 主族元素：位于周期表的1A至8A族元素，具有较为相似的性质。
- 过渡元素：位于主族元素之后，包括3B至2B族元素。
- 稀有气体：位于元素周期表最后一列的18族元素，具有稳定的八电子外层。
- 锕系和锔系元素：位于元素周期表下方的两行分别为锕系和锔系元素。
四、原子的电子结构原子的电子结构指的是原子内电子的排布方式，可分为主壳层、次壳层和轨道。
1. 主壳层：原子中离核越远的电子主壳层数值越大。
主壳层的编号使用数字和字母表示（如1、2、3...K、L、M）。
2. 次壳层：主壳层内部的层级，由数字表示（如1s、2s、2p 等）。
3. 轨道：次壳层下的进一步划分，用字母表示（如s、p、d、f 等）。
五、原子的化学键和分子原子间的化学键和分子为物质的结构和性质提供了基础。
原子结构认识元素的基本组成和性质
原子结构认识元素的基本组成和性质元素是构成物质的基本单位，是化学中的重要概念。
为了深入认识元素，我们需要了解其基本组成和性质。
本文将介绍原子结构、元素的组成以及元素性质等相关内容。
一、原子结构原子是构成元素的最小单位，具有不可再分的特性。
原子由一个中心核和围绕核运动的电子组成。
1. 核原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带有正电荷，质量约为1个质子质量单位。
中子不带电荷，质量与质子相近。
2. 电子电子是负电荷的基本粒子，围绕核心轨道运动。
电子质量约为质子质量的1/1836。
3. 原子序数和质量数原子的特性可以通过原子序数和质量数来描述。
原子序数等于核中质子的数量，标记为Z。
质量数等于核中质子和中子的总数，标记为A。
例如，氢的原子序数为1，质量数为1。
二、元素的组成元素由同种类型原子组成，具有一系列特定的物理和化学性质。
目前已经发现118种元素，其中92种是自然界中常见的元素。
1. 元素符号为了方便标记和表示元素，科学家使用元素符号来代表不同元素。
元素符号通常由一个或两个拉丁字母组成，首字母大写，第二个字母小写（如果有）。
例如，氢的符号为H，氧的符号为O。
2. 原子量原子量是元素中一个原子的质量。
由于质子和中子的质量远远大于电子的质量，因此原子量几乎等于质子和中子的质量之和。
原子量的单位是原子质量单位（amu）或国际标准单位（SI单位）千克。
三、元素的性质元素的性质是指元素在物理和化学方面的特征和行为，可以通过实验和观察来确定。
1. 物理性质物理性质是指没有改变元素化学组成的性质。
常见的物理性质包括颜色、硬度、密度、熔点和沸点等。
例如，金属元素具有良好的导电性和导热性，非金属元素则通常是绝缘体。
2. 化学性质化学性质是指元素在与其他物质发生化学反应时表现出的性质。
元素的化学性质决定了其在化学反应中的行为和反应能力。
例如，氧是一种高度活泼的元素，可以与许多其他元素反应形成氧化物。
四、元素周期表为了更好地组织和了解元素，化学家将元素按一定规律排列在元素周期表中。
高二原子结构与性质知识点
高二原子结构与性质知识点原子结构与性质是高二化学学科的重要内容之一，它涉及到原子的组成、结构以及性质等方面的知识。
下面将从原子的组成，原子结构和原子性质三个方面进行详细的讲解。
一、原子的组成在化学中，我们常常听到原子这个名词，那么什么是原子呢？原子是物质的基本单位，在化学中具有重要的地位。
原子由质子、中子和电子三种基本粒子组成。
1. 质子：质子是原子的基本正电荷粒子，它位于原子的核心，具有单位正电荷。
2. 中子：中子是原子的基本中性粒子，它同样位于原子的核心，不带电荷。
3. 电子：电子是原子的基本负电荷粒子，它以负电荷环绕在原子核外部的电子层中。
这样，原子的基本组成就是由质子、中子和电子三种粒子构成的。
二、原子结构原子结构是指原子内部的构造布局，它涉及到电子的排布和层次结构。
根据原子结构理论，原子由核和电子层构成。
原子核由质子和中子组成，质子和中子集中在原子核的中心。
而电子以不同能级的轨道围绕在原子核外部。
1. 能级：能级是指电子在原子结构中所具有的不同能量的分层结构。
在原子结构中，能级的层数不同，能级越靠近原子核，其能量越低，能级越远离原子核，其能量越高。
2. 电子轨道：电子轨道是指电子在原子内部所具有的固定路径。
根据原子结构理论，电子轨道可以分为四种类型：s轨道、p轨道、d轨道和f轨道。
其中s轨道最接近原子核，能级最低，p轨道次之，d轨道再次，f轨道最远离原子核，能级最高。
通过以上的原子结构分析，我们可以看出，原子的电子层数与元素的周期性质、元素化合价等性质有着密切关系。
三、原子性质原子的性质是指原子所具有的特征和行为。
原子性质主要包括物理性质与化学性质两个方面：1. 物理性质：物理性质是指原子在物理过程中所表现出来的性质。
例如，原子的质量、尺寸、稳定性等都属于物理性质。
原子的物理性质是通过一系列物理实验来确定的。
2. 化学性质：化学性质是指原子在化学反应过程中所表现出来的性质。
例如，原子的化学反应性、化学价、化学键等都属于化学性质。
物理中的原子与分子
物理中的原子与分子在物理学中，原子和分子是两个重要的概念。
它们是构成物质的基本单位，对于理解物质的性质和相互作用起着关键作用。
本文将从原子和分子的结构、性质以及应用等方面进行探讨。
一、原子的结构和性质原子是物质的最小单位，由质子、中子和电子组成。
质子带有正电荷，中子没有电荷，电子带有负电荷。
原子的核心由质子和中子组成，电子围绕在核外的电子壳层中。
原子的性质取决于其内部结构和组成的元素。
不同元素有不同数量的质子、中子和电子，因此具有不同的原子质量和原子序数。
原子质量是指一个原子的质子和中子的总质量，原子序数是指一个原子的质子的数量。
这些性质决定了元素的化学性质和周期表的排列。
二、分子的结构和性质分子是由两个或更多的原子通过化学键结合在一起形成的。
分子可以是同种元素的原子组成的，也可以是不同元素的原子组合而成的化合物。
分子的结构取决于原子之间的连接方式和键的类型。
共价键是形成分子的最常见的化学键，通过原子间的电子共享来实现。
离子键是通过正负电荷之间的相互吸引而形成的，通常见于离子晶体中。
金属键是金属原子之间的电子云共享。
分子的性质由其组成的原子和键的类型决定。
分子的大小和形状影响着物理性质，如沸点、熔点和溶解度。
分子的极性也会影响化学性质，如溶解性和反应性。
三、原子与分子的应用原子和分子的研究在许多领域有着广泛的应用。
在化学领域，研究原子和分子的结构与性质可以帮助我们理解化学反应的机制和速率，指导新材料的设计与合成。
在材料科学中，研究原子与分子的排列和交互作用可以改善材料的性能，如强度、导电性和磁性。
在生物学领域，研究分子的结构和功能可以揭示生命活动的机制，为药物设计和治疗疾病提供基础。
此外，原子与分子的作用也可以应用在能源领域。
例如，太阳能电池利用光子的能量使得电子从原子中释放出来，从而产生电流。
核能技术利用原子核的裂变或聚变反应释放出的能量来产生电力。
这些应用推动了科技的发展和社会的进步。
总结物理中的原子与分子是探索物质世界的重要概念。
原子的结构和性质
原子的结构和性质原子是物质的基本构建单元，由一个中心核和绕核运动的电子组成。
原子的结构和性质对于理解物质的性质和化学反应机制至关重要。
本文将从原子的结构、原子的物理性质、原子的化学性质和原子的性质的变化等方面进行阐述。
首先，原子的结构主要由原子核和电子组成。
原子核是位于原子中心的带正电荷的粒子，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子不带电荷。
电子是带负电荷的粒子，围绕在原子核外层的电子壳中。
原子核的质量集中在质子和中子上，而电子的质量很小。
原子的物理性质包括质量、电荷和大小。
原子的质量可以通过质子和中子的数量来确定，通常用原子质量单位来表示。
原子的电荷由电子和质子的数量决定，通常情况下原子是电中性的，即正电荷和负电荷平衡。
原子的大小通常通过原子半径来表示，原子半径的大小和电子壳的分布有关，一般来说，原子的半径越大，中心核和外层电子之间的距离越远。
原子的化学性质主要涉及原子的化学键和化学反应。
原子通过与其他原子形成化学键来形成化合物。
化学键主要包括共价键和离子键。
共价键是通过电子共享来形成的，如在氢气分子中，两个氢原子共享一对电子。
离子键是由正离子和负离子之间的吸引力形成的，如氯化钠中的氯离子和钠离子。
化学反应是指原子之间的重新排列以形成新的化学物质。
在化学反应中，原子的化学键会被打破和形成，导致反应物变为产物。
原子的性质会随着原子的变化而变化。
首先，原子的性质可以通过元素周期表来归类和预测。
元素周期表是按照原子序数排列的表格，元素周期规律地从左到右和从上到下排列。
在同一周期中，原子的大小和电负性呈现出规律性的变化。
在同一族中，原子的性质也会有相似之处，如同一族的元素通常具有相似的化学性质。
其次，原子的性质还与原子的能级结构有关。
原子中的电子按照能级填充，每个能级可以容纳一定数量的电子。
不同能级的电子具有不同的能量。
最外层的电子被称为价电子，它们对于原子的化学性质起着重要的作用。
价电子的数量和分布决定了原子的化学键和化学反应。
原子的结构
电子的质量非常小
单击此处输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观 点，以便观者可以准确理解您所传达的信息。
电子的质量约为质子的1/1836
单击此处输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观 点，以便观者可以准确理解您所传达的信息。
电子的运动轨迹
电子是原子中的一种基本粒子 电子具有负电荷 电子围绕原子核做高速运动 电子的运动轨迹是量子化的
,a click to unlimited possibilities
汇报人：
目录
原子的定义
原子是化学变 化中的最小粒
子
原子由质子、 中子和电子组
成
原子核位于原 子的中心，电
子绕核运动
同种原子的质 子数相同，不 同种原子的质
子数不同
原子的基本性质
原子是构成物质的基本单位 原子由质子、中子和电子组成 原子具有相似性和多样性 原子具有化学反应中的最小单位特性
原子核的组成
质子：带有正电荷的粒子 中子：不带电的粒子 核子：质子和中子的统称 原子核的稳定性与质量数有关
原子核的质量和电荷数
原子核的质量：由质子和中子组成，质量约占整个原子的99.95% 原子核的电荷数：由质子和中子组成，每个质子带正电荷，中子不带电 同位素：具有相同质子数和不同中子数的原子互为同位素 稳定性：原子核的稳定与质子数和中子数有关，特别是与质子数和中子数的比例有关
原子核的稳定性
原子核的稳定性取决于质子 数和中子数
原子核的稳定性与放射性元 素有关
原子核的稳定性与元素性质 密切相关
原子核的稳定性对于核能利 用具有重要意义
电子的电荷和质量
电子带负电荷
单击此处输入你的智能图形项正文，请尽量言简意赅的阐述观 点，以便观者可以准确理解您所传达的信息。
原子的性质知识点总结
原子的性质知识点总结一、原子的基本结构和性质1. 原子的组成原子是物质的基本单位，由质子、中子和电子组成。
质子和中子集中在原子的中心核内，形成原子核，而电子在原子核的外围轨道上运动。
2. 原子的大小原子的大小主要取决于其电子云的大小。
电子云是电子在原子周围以波动形式存在的空间，它在三维空间中的范围称为原子的大小。
3. 原子的质量原子的质量主要由质子和中子的质量决定。
质子和中子的质量大致相等，约为1.67×10^-27千克，而电子的质量远小于质子和中子，约为9.11×10^-31千克。
4. 原子的电荷原子的电荷由其质子和电子的数量决定。
质子带正电荷，电子带负电荷，质子和电子的数量一样时，原子是电中性的。
5. 原子的稳定性原子的稳定性主要取决于其核外电子的排布。
当原子的电子数和质子数相等时，原子是稳定的，否则会倾向于失去或获得电子，使得电子与质子数量相等。
二、原子的化学性质1. 原子的化学键化学键是原子与原子之间的相互作用力，形成分子或晶体。
常见的化学键有共价键、离子键、金属键和氢键。
2. 原子的化学反应原子通过化学反应能够组成新的物质。
化学反应包括物质的分解、合成、置换和双元反应等。
3. 原子的化学性质原子的化学性质主要包括原子的化合价、化学惰性、化学活性等。
原子的化合价表示其与其他原子结合时所能提供或接受的电子数，化学惰性表示原子不容易与其他原子发生化学反应，而化学活性表示原子易于与其他原子发生化学反应。
三、原子的物理性质1. 原子的热性质原子的热性质包括热膨胀、热导率和热容等。
当物质受热时，原子振动加剧，从而导致物质的体积膨胀；原子通过热传导方式使得热量传递；原子具有吸热和释热的能力，从而造成物质的温度变化。
2. 原子的电性质原子的电性质包括导电性和绝缘性。
金属原子由于自由电子的存在，具有良好的导电性；而绝缘体往往是由稳定的共价键或离子键构成，没有自由电子，因而呈现绝缘性。
2第二章 原子的结构和性质
2.1 单电子原子的Schrödinger 方程及其解
• -1-单电子原子的 Schrödinger 方 程的建立
写出势能和动能算符， 得出氢原子和类氢离子 的Schrödinger 方程：
2 Ze ˆ V 4 0 r
2 2 2 2 2 ˆ H , 2 2 2 2 8 x y z
或者说角动量的绝对值有确定值
h M l l 1 2
角量子数 l 决定电子的原子轨道角动量的大小。 l 的取值 0，1，2，3……n－1 对应着 s, p, d, f…... (亚层)
l 决定了ψ 的角度函数的形状。
角量子数 l
e 原子的角动量和原子的磁矩有关. 磁矩与角动量的关系 2m M e
2.2 量子数的物理意义
对于Schrö dinger方程
ˆ E H
n
ˆ 作用后都等于一个常数 En乘 解此方程得出的每一个 n 正好被 H 以n , 即n代表的状态具有能量 E .
单电子原子的能级公式为
e4 Z 2 E n 8 2h 2 n 2 0
主量子数 n, n 为1，2，3，4 等正整数。
r : 径向坐标, 决定了球面的大小 θ: 角坐标, 由z轴沿球面延伸至r 的弧 线所表示的角度. φ: 角坐标, 由r沿球面平行xy面延伸至 xz面的弧线所表示的角度.
x r sin cosφ r x2 y2 z2 y r sin sinφ tan y / x z r cos 2 2 2 1/ 2 cos z /( x y z )
氢原子能级：
4
E1 , E1 4 , E1 9 ,
氢原子能级图
En(eV) 0
-0.54 -0.85 -1.51
原子和分子的结构和性质
原子和分子的结构和性质原子和分子是构成物质的基本单位，它们的结构和性质对于理解物质的组成和变化过程至关重要。
本文将探讨原子和分子的结构以及它们的性质。
一、原子结构原子是物质的基本单位，具有质量和电荷。
根据现代原子理论，原子由电子、质子和中子组成。
电子带有负电荷，质子带有正电荷，中子则是中性的。
在原子结构中，电子围绕着原子核运动。
原子核由质子和中子组成，质子带有正电荷，中子不带电。
质子和中子位于原子核的中心，占据极小的空间，但却占据了原子的大部分质量。
原子中的电子分布在不同的能级上。
能级离原子核越远，所含的电子能量越高。
每个能级最多容纳一定数量的电子，根据所谓的奥尔布规则，电子首先填充能量最低的能级。
二、原子性质原子的性质由其组成元素的特性决定。
原子的最基本性质之一是原子量，它等于原子中质子和中子的质量之和。
原子的质量单位是原子质量单位（amu）。
原子的大小通常用原子半径表示。
原子半径是从原子核到外层电子轨道的距离。
原子半径的大小随着元素在原子周期表中的位置而变化。
通常情况下，随着原子序数的增加，原子半径增加。
原子还具有化学性质，包括元素间的化学反应。
原子通过与其他原子或分子进行化学键形成分子和化合物。
原子通过共价键、离子键或金属键与其他原子相互作用，从而形成更复杂的物质。
另外，原子的稳定性也是其重要性质之一。
原子通过填充能级和达到稳定外层电子结构来获得稳定性。
对于大多数元素来说，稳定的外层电子结构一般是满的或与满电子壳相似。
三、分子结构分子是由两个或更多原子组合而成的化学物质。
原子之间的结合可以通过共价键、离子键或金属键来实现。
共价键是通过共享电子对来连接原子的最常见的键类型。
分子的结构描述了原子之间的相对位置。
分子的几何结构对于分子的性质和反应至关重要。
不同的分子结构具有不同的分子性质。
四、分子性质分子的性质由构成分子的原子和键的特性决定。
分子的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括分子的熔点、沸点、密度和溶解性。
原子结构与性质知识点总结
原子结构与性质知识点总结一、原子的基本组成原子是物质的最小单位，由原子核和电子组成。
原子核位于原子的中心，由质子和中子组成。
质子带正电荷，中子没有电荷。
电子位于原子核外部，带有负电荷。
二、核结构原子核的直径约为10^-14米，但它含有原子几乎所有的质量。
原子核的质量数为A，等于质子数Z和中子数N的和，即A=Z+N。
原子核的电荷数等于质子数Z，即原子核的电荷数等于原子中正电子的数目。
三、电子结构电子分布在原子核外部的空间中，遵循能量最低原则填充电子壳层。
电子壳层是原子核的轨道，具有不同的能量级别。
电子壳层分为K、L、M、N等壳层，其中K壳层能量最低，L壳层次之，以此类推。
每个壳层可以容纳不同数量的电子，即2n^2个电子，其中n为壳层的编号。
四、周期表元素周期表是化学元素系统的组织形式，将元素按照化学性质和原子结构进行排列。
周期表分为横向周期和纵向族。
横向周期代表原子核中质子数增加的顺序。
纵向族指的是具有相似化学性质的元素列。
五、元素性质元素的性质与其原子结构密切相关。
原子中质子数Z决定了元素的原子序数，而原子核外电子的排布则决定了元素的化学性质。
元素的性质包括物理性质和化学性质。
1.物理性质：物理性质是不改变物质化学组成的性质。
它们包括原子半径、电离能、电负性、金属性等。
原子半径指的是原子的大小，随着周期上升而减小，周期内从左到右逐渐减小，从上到下逐渐增大。
电离能是电子从原子中被移除所需的能量，随着周期上升而增大，周期内从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
电负性是原子对电子的吸引能力，随着周期上升而增大，周期内从左到右逐渐增大，从上到下逐渐减小。
金属性指的是元素在化合物中释放电子的能力，金属元素通常具有良好的导电性和导热性。
2.化学性质：化学性质是物质变化组成的性质。
它们包括元素周期表中元素的活动性和化合价等。
元素的活动性指的是元素与其他元素进行化学反应的倾向。
活动性依赖于元素的电子层结构和原子尺寸。
初中化学知识点归纳原子的结构和性质
初中化学知识点归纳原子的结构和性质初中化学知识点归纳：原子的结构和性质化学作为一门探究物质本质和变化规律的科学，它的基础是对原子结构和性质的了解。
本文将对初中化学中与原子相关的知识进行归纳总结。
一、原子的基本概念和认识原子是构成一切物质的基本微粒，是化学元素的最小单位。
原子的三个基本组成部分是：质子、中子和电子。
1. 质子：质子位于原子核中，具有正电荷，质量约为1.67×10^-27千克，符号为p+。
2. 中子：中子也位于原子核中，不带电荷，质量与质子相当，约为1.67×10^-27千克，符号为n^0。
3. 电子：电子位于原子外层的电子壳中，带有负电荷，质量约为9.11×10^-31千克，符号为e^-。
二、原子的结构原子的结构主要包括原子核和电子壳。
1. 原子核：原子核是由质子和中子组成的，是原子的中心部分，具有正电荷。
其直径约为10^-14米，约占整个原子体积的1/10000。
2. 电子壳：电子壳是由电子组成的，围绕原子核的外部轨道运动。
根据电子能量不同，可以分为K壳、L壳、M壳等多个壳层。
三、原子的性质原子的性质包括原子序数、元素符号、质量数、原子量、同位素等。
1. 原子序数：原子序数是元素在元素周期表中的位置，表示原子核中质子或电子的数量，也叫做元素的序数，一般用字母Z表示。
2. 元素符号：元素符号是对元素名称的简称，采用拉丁字母表示，如氧元素的符号为O。
3. 质量数：质量数是原子核中质子与中子的总数，一般用字母A表示。
4. 原子量：原子量是指元素相对于碳-12同位素的质量的比值，并没有单位。
例如，氧元素的相对原子量为16。
四、同位素同位素是指具有相同原子序数（相同元素）但质量数不同的原子。
同位素具有相似的化学性质，但物理性质和核反应性可能会不同。
五、半衰期半衰期是指放射性核素衰变活度减少到初始活度的一半所需要的时间。
不同的放射性同位素具有不同的半衰期，而半衰期的长短决定了放射性同位素的用途和特点。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
薛定谔建立起描述微观粒子的运动规律的量子力学理论，形成近代原子结构概念。
1、薛定谔方程（不做介绍）
2、量子数
描述原子中各电子状态，包含电子所处的电子层、轨道能级、形状、伸展方向和自旋方向，需要四个参数（量子数）主量子数、副量子数、磁量子数和自旋量子数
（1）主量子数（n）
意义: 表示电子离核的远近和电子能量的高低. 取值: 1, 2, 3, 4, ……. n, 为正整数(自然数), 与电子层相对应。
（2）副量子数（l）
决定了原子轨道的形状. 取值: 受主量子数n的限制，对于确定的n, l 可为：0, 1, 2, 3, 4, ……. (n-1), 为n个取值光谱符号: s, p, d, f, …… 如：n = 3, 表示角量子数可取：l = 0，1，2
（3）磁量子数（m）
m 取值受l 的影响, 对于给定的l , m 可取:个值。
例如: l = 3, 则共7个值。
意义: 对于形状一定的轨道( l 相同电子轨道), m 决定其空间取向. 例如: l = 1, 有三种空间取向(能量相同, 三重简并)。
（4）自旋量子数（m s）
电子本身的自转，可视为自旋. 因为电子有自旋，用Ms 表示,取值: 只有两个, +1/2和-1/2. (电子只有两种自旋方式)通常用“”和“”表示。
注：描述一个电子的运动状态, 要用四个量子数: n, l, m 和m s。
三、原子中电子的分布
（一）基本原理
（1）能量最低原理
电子由能量低的轨道向能量高的轨道排布(电子先填充能量低的轨道，后填充能量高的轨道。
（2）Pauli(保利)不相容原理
每个原子轨道中只能容纳两个自旋方向相反的电子(即同一原子中没有运动状态完全相同的电子，亦即无四个量子数完全相同的电子)。
（3）Hunt(洪特)规则
电子在能量简并的轨道中, 要分占各轨道,且保持自旋方向相同。
保持高对称性, 以获得稳定. 包括: 轨道全空，半充满，全充满三种分布。
例：
（二）多电子原子轨道能级
美国著名结构化学家Pauling(鲍林), 经过计算, 将能量相近的原子轨道组合, 形成能级组. 按这种方法, 他将整个原子轨道划分成7个能级组: 第一组第二组第三组第四组第五组第六组第七组
1s; 2s 2p; 3s 3p; 4s 3d 4p; 5s 4d 5p;6s 4f 5d 6p; 7s 5f 6d 7p
注1：
1、各电子层按能级相对高低从小到大排列为：K，L，M，N，O…..；
2、同一原子内同一电子层，各亚层之间能级相对高低顺序为：s，p，d，f；
3、同一亚层内不同方向能级相同；
4、同一原子不同亚层间存在着能级交错。
注2：
1、鲍林近似能级图只是总结出的一般规律，不可能完全反应每个元素原子轨道能级的相对高低，所以只有近似意义；
2、不能用该能级图比较不同原子轨道能级的相对高低；
3、该能级图主要反应外电子层中轨道能级相对高低，不能进一步反应内层电子轨道能级的相对高低；
4、电子在某一轨道上能量与核电荷数有很大关系，与鲍林近似能级图会有所不同。
（三）基态原子中电子分布
例：
（四）元素周期系与核外电子分布的关系
1、元素的分区和族
1) s 区: , 最后的电子填在ns上, 包括IA IIA , 属于活泼金属, 为碱金属和碱土金属;
2) p区:, 最后的电子填在np上, 包括IIIA-VIIA以及0 族元素, 为非金属和少数金属；
3) d区: , 最后的电子填在(n-1)d上, 包括IIIB-VIIB以及VIII 族元素, 为过渡金属；
4) ds区: , (n-1)d全充满, 最后的电子填在ns上, 包括IB-IIB, 过渡金属(d和ds区金属合起来,为过渡金属)；
5) f区: , 包括镧系和锕系元素, 称为内过渡元素或内过渡系。
镧系: 57-74号元素(La-Lu);
La, Ce, Pr, Nd, Pm, Sm, Eu, Gd, Tb, Dy, Ho, Er, Tm, Yb, Lu
镧, 铈, 镨, 钕, 钷, 钐, 铕, 钆, 铽, 镝, 钬, 铒, 铥, 镱, 镥
锕系: 89-103号元素(Ar-Lr), 均为放射性元素。
包括:
Ar, Th, Pa, U , Np, Pu, Am, Cm, Bk, Cf, Es, Fm, Md, No, Lr
锕, 钍, 镤, 铀, 镎, 钚, 镅, 锔, 锫, 锎, 锿, 镄, 钔, 锘, 铹
除钍为外, 其余均为和。
2、元素的周期
周期数= 能级组数, 所以共有7个周期
Cr 的电子结构为: 判断Cr所在的周期数?由于最后一个
电子填在最高的能级组n = 4 的4s轨道上, 所以, Cr 必然为第四周期的元素。
3、元素的族
主族: s 区+ p 区, (ns+np)的电子数= 族数, (ns+np)的电子数= 8, 则为0族元素。
副族: d 区: [(n-1)d + ns]的电子数= 族数; [(n-1)d + ns]的电子数>8, 则为VIII族元素. ds 区: 全充满, ns中的电子数= 族数, 如:
中一个电子, 为IB 族元素. f 区: 内过渡元素,
, 镧系:La-Lu, 锕系:Ar-lr。
四、原子性质的周期性
（一）原子半径
1、共价半径: 同种元素的两个原子, 以两个电子用共价单键相连时, 核间距的一半, 为共价半径. 如: H2 X2 等同核单键双原子分子, 均可测得其共价半径.
2、金属半径: 金属晶体中, 金属原子被看为刚性球体, 彼此相切, 其核间距的一半, 为金属半径. .
3、范德华半径: 单原子分子(He, Ne等), 原子间靠范德华力, 即分子间作用力结合(未成键), 在低温高压下形成晶体, 核间距的一半为范德华半径。
4、原子半径周期性变化规律
同一周期：从左到右随着核电荷数增加对电子的束缚能力加强，原子共价半径逐渐减小，但在d区元素半径变化规律由于受到外层电子排布因素出现不完全按规律变化情况；
同一族：主族元素从上到下，原子半径显著增大，副族元素略有增大，部分变化不明显。
注：原子半径越大，核对外层电子的引力越弱，就越容易失去外层电子，但注意难失去电子的不一定就容易得电子。
（二）电离能和电子亲和能
1、电离能：原子失去电子变成阳离子需要克服核对电子的吸引能量，因而该能量越小，表明越容易失去电子。
2、电子亲和能：原子得到电子变成阴离子释放出的能量，因而该能量表明能量越小，表明越容易得到电子。
3、电负性（x）：某原子难失去电子，不一定容易得到电子，为了比较全面描述不同元素原子的电子等失能力，鲍林提出了电负性概念，指原子吸引电子的能力，指定最活泼的F为4.0，计算出其他元素的电负性，因而电负性越大得电子能力越强。
4、变化规律：
同一周期：从左至右电负性逐渐增大；
同一族：主族自上至下电负性逐渐减小，副族中III-VB变小，VI-IIB变大。
（三）元素的氧化数
1、氧化数：氧化数是化合物中某元素所带形式电荷的数值，与原子的价电子数直接相关。
2、变化规律
（四）元素的金属性和非金属性
1、金属性：原子电负性越小，失电子能力越大则金属性越强。
2、非金属性：原子电负性越大，得电子能力越大则金属性越强
3、变化规律：
同一周期，从左至右金属性减弱，非金属性增强
同一族：从上至下金属性增强，非金属性减弱。
五、总结本任务的主要内容
1、原子的结构；。