研究生入学考试分析化学试题
分析化学 中国科学院大学硕士研究生入学考试试题
中国科学院大学2020年招收攻读硕士学位研究生入学统一考试试题科目名称：分析化学考生须知：1．本试卷满分为150分，全部考试时间总计180分钟。
2．所有答案必须写在答题纸上，写在试题纸上或草稿纸上一律无效。
3．可以使用无字典存储和编程功能的电子计算器。
一、单项选择题（每题2分，共40分）1衡量样本平均值的离散程度应采用A变异系数B标准偏差C全距D平均值的标准偏差2下列关于有效数字说法错误的是A 分析化学计算中，倍数、分数关系的有效数字位数可认为没有限制B 有效数字的位数，直接影响测定的相对误差C 有效数字位数越多，表明测量越准确D 在分析工作中实际上能测量到的数字为有效数字3 甲基橙的变色范围为pH = 3.1 ~ 4.4（p K a = 3.4），若用0.1 mol·L-1 NaOH滴定0.1 mol·L-1的HCl，则看到混合色时，［In-］/［HIn］的比值为A 1.0B 2.0C 0.5D 10.04 配置pH = 9.0的缓冲溶液，缓冲体系最好选择A一氯乙酸（p K a = 2.86）~一氯乙酸盐B氨水（p K b = 4.74）~氯化铵C六亚甲基四胺（p K b = 8.85）~盐酸D醋酸（p K a = 4.74）~醋酸盐5 某碱样溶液，以酚酞为指示剂，用盐酸标准溶液滴定至终点时，耗去的体积为V1，继续以甲基橙为指示剂滴定，又耗去盐酸的体积为V2，若V2小于V1，则此碱样溶液是A Na2CO3B NaOH + Na2CO3C Na2CO3 + NaHCO3D NaHCO36 对于不可逆电对而言，实测电势与理论计算值存在一定差异的原因是A 不可逆电对一般为含氧酸，实际电势较难测准B 不可逆电对一般不对称，因此存在差异C 不可逆电对反应速度较慢，无法达到平衡状态D 不可逆电对的氧化态和还原态无法达成动态相互转化7 对于下列氧化还原反应的滴定曲线，化学计量点处于滴定突跃中点的是A 2Fe3+ + Sn2+ = 2Fe2+ + Sn4+B Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+C Cr2O72- + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2OD I2 + 2S2O32- = 2I- + S4O62-8 如不知所测样品的组分，若要想检验方法有无系统误差，应采取的方法是A 加入回收实验B 人工合成试样C 多次测量D 标准试样9有一瓶看不到明显颜色的溶液，其与分光光度测定有关的正确说法是A 不能进行光度分析B 显色后可进行光度分析C 光度分析灵敏度低D 无法判别是否能进行光度分析10 微量稀土离子可以通过生成CaC2O4来进行共沉淀分离，它属于A 利用生成混晶进行共沉淀分离B 利用形成离子缔合物进行共沉淀分离C 利用生成螯合物进行共沉淀分离D 利用表面吸附作用进行共沉淀分离11 在萃取分离过程中，判断分离难易程度的参数是A 分配系数B 回收率C 分离因子D回收因子12 用含少量Cu2+离子的蒸馏水配制EDTA溶液，于pH = 5.0时，用锌标准溶液标定EDTA溶液的浓度。
2020年温州大学研究生入学考试专业课620分析化学
2020年硕士研究生招生考试试题科目代码及名称: 620分析化学 适用专业：070300化学 （请考生在答题纸上答题，在此试题纸上答题无效）一、单项选择题（共23小题，每小题2分，共46分）1、在定量分析中，精密度与精确度之间的关系是 ( )A 、精密度高，准确度必然高B 、准确度高，精密度不一定高C 、准确度是保证精确度的前提D 、精密度是保证准确度的前提2、以下试剂能作为基准物质的是 ( )A 、优级纯的NaOHB 、KMnO 4C 、100℃干燥后的CaOD 、99.99％纯锌3、下列各种酸碱对中，属于共轭酸碱对的是 ( )A 、H 2CO 3-CO 32-B 、H 3O +-OH -C 、HPO 42--PO 43-D 、NH 3+CH 2COOH-NH 2CH 2COO -4、用EDTA 标准溶液测定Zn 2+含量，应采用何种滴定方式 ( )A 、直接滴定B 、返滴定法C 、置换滴定法D 、间接滴定法5、用配位滴定法测定自来水总硬度，标定EDTA 用何种基准物合适 ( )A 、CuB 、ZnOC 、CaCO 3D 、CaC 2O 46、K 2Cr 2O 7法测定铁矿石中的铁含量时采用何种介质 ( )A 、HClB 、H 2SO 4C 、HNO 3D 、H 2SO 4-H 3PO 47、在1mol·L -1 H 2SO 4溶液中，以0.05mol·L -1 Ce 4+溶液滴定0.05mol·L -1 Fe 2+溶液，则此滴定最适宜的指示剂是 )V 68.0=E ;V 44.1=E (′Fe /Fe ′Ce /Ce +2+3+3+4θθ ( ) A 、硝基邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.25V) B 、邻二氮菲-亚铁(E θ’=1.06V)C 、邻苯氨基苯甲酸(E θ’=0.89V)D 、二苯胺碘酸钠(E θ’=0.84V)8、在含有Fe 3+和Fe 2+的溶液中，加入下述何种溶液，Fe 3+/Fe 2+电对的电位将降低（不考虑离子强度影响） ( )A 、NH 4FB 、HClC 、邻二氮菲D 、H 2SO 4第 1 页，共 5页 温州大学考研专业课9、在重量分析中，下列哪些因素是使溶解度减小的？ ( )A 、升高温度B 、同离子效应C 、络合效应D 、酸效应10、测定纯金属钴中锰时，在酸性溶液中以KIO 4氧化Mn 2+成MnO 4-用分光光度法测定，其参比溶液为 ( )A 、蒸馏水B 、含KIO 4的试样溶液C 、KIO 4溶液D 、不含KIO 4的试样溶液11、毛细管气相色谱比填充柱色谱具有更高的分离效率，从速率理论来看，这是由于毛细管色谱柱中 ( )A 、不存在分子扩散B 、不存在涡流扩散C 、传质阻力很小D 、载气通过的阻力小12、载气相对分子质量的大小对哪两项有直接影响 ( )A 、涡流扩散项和分子扩散项B 、分子扩散项和传质阻力项C 、保留时间与分离度D 、色谱峰宽与柱效13、与分离度直接相关的两个参数是 ( )A 、色谱峰宽与保留值差B 、保留时间与色谱峰面积C 、相对保留值与载气流速D 、调整保留时间与载气流速14、不影响速率方程式中分子扩散项大小的因素有 ( )A 、载气流速B 、载气相对分子质量C 、柱温D 、柱长15、液相色谱中通用型检测器是 ( )A 、紫外吸收检测器B 、热导池检测器C 、示差折光检测器D 、荧光检测器16、氟离子选择电极在使用前需用低浓度的氟溶液浸泡数小时，其目的( )A 、清洗电极B 、检查电极的好坏C 、活化电极D 、检查离子计能否使用17、A 离子选择电极的电位选择系数pot B A,K 越小，表示 ( )A 、B 干扰离子的干扰越小 B 、B 干扰离子的干扰越大C 、不能确定D 、不能用此电极测定A 离子第 2 页，共 5 页温州大学考研专业课18、极谱法测定某CaCl 2 溶液中微量铅，除氧的方法是 ( )A 、加入Fe 粉B 、加入Na 2SO 3C 、通CO 2D 、上述方法都不行19、用库仑滴定法测定石油中的总氮量时，是以NH 3的形式进行测定，可选用能在阳极上产生滴定剂的物质为 ( )A 、H +B 、H 2OC 、AgD 、Cu20、在电位滴定中，以△E/△V ～V （E 为电位，V 为滴定剂体积）作图绘制滴定曲线，滴定终点为 ( )A 、△E/△V 为零时的点B 、曲线的最大斜率点C 、曲线的最小斜率点D 、曲线的斜率为零时的点21、与火焰原子吸收相比，石墨炉原子吸收具有的特点是 ( )A 、灵敏度高且重现性好B 、灵敏度高但重现性差C 、原子化效率高但背景干扰小D 、化学干扰少但基体效应大22、哪种方法可以消除原子吸收分光光度法中的物理干扰？ ( )A 、加释放剂B 、加保护剂C 、标准加入法D 、Zeeman 扣背景23、不可以用原子发射光谱分析的物质是 ( )A 、有机物与大部分非金属元素B 、碱金属与碱土金属元素C 、稀土金属D 、过渡金属二、填空题 （共13小题，每小题2 分，共 26分）1、消除系统误差的方法有 、 、 、 。
分析化学考研试题
分析化学考研试题---9一、选择题（20分，每题1分）1.准确移取饱和Ca(OH)2溶液50mL，用0.0500mol/LHCl标液滴定，终点时耗去20.00mL，由此得Ca(OH)2沉淀的K sp①1.6³10-5,②8.0³10-6,③2.0³10-6,④4.0³10-62.以某吸附指示剂(p K a=5.0)作银量法的指示剂，测定pH应控制在①pH<5,②pH>5,③5<pH<10,④pH>103.现用EDTA滴定含有Al3+、Fe3+、Zn2+的溶液中的Zn2+。
若用二甲酚橙(XO)做指示剂，Al3+、Fe3+对有封闭作用，为消除的Al3+、Fe3+干扰，可采用下列哪种掩蔽剂掩蔽①F-+抗坏血酸，②F-+CN-，③CN-，④抗坏血酸4.已知Ag+/Ag电对的标准电极电位фO=0.80，Ag2CrO4K sp=1.1³10-12。
则Ag2CrO4/Ag电对的标准电极电位为①0.80V,②0.45V,③1.15V,④0.10V5.已知MnO4-/Mn2+电对的标准电极电位фO=1.51V，当pH=3.0时，它的条件电位为①1.51V,②1.23V,③0.94V,④0.68V6.用二苯胺磺酸钠作指示剂，用Ce4+滴定Fe2+时，突跃范围为0.86V-1.26V。
若加入H3PO4后，则突跃范围为①0.86V-1.26V，②，0.86V-1.50V③，0.62V-1.26V④0.62V-1.50V7.佛尔哈德法可直接测定下列哪种离子①F-，②Cl-，③I-，④Ag+8.用重量法测定样品中的SiO2，一般用Na2CO3熔融后，用下列哪种溶剂浸取①H2O，②HCl，③HF，④CH3CH2OH9.若不知所测样品的组成，则要想检验分析方法有无系统误差，有效的方法是①用标准试样对照，②用人工合成样对照，③空白试验，④加入回收试验10.测定某铁样中镍的含量，现用熔融法分解该铁样，采用下列哪种坩埚材料较好①铁，②镍，③铂，④银11.已知的H3PO4p K a1-p K a3分别为2.12、7.20、12.36，则PO43-的p K b为①11.88，②6.80，③1.74，④2.1212.已知某酸的浓度与其酸度均为0.1mol/L，则这种酸为①H2SO4，②HAc，③HCl，④HF13.欲配制pH=5.00缓冲液500mL，已用去6mol/LHAc34.0mL则需加NaAc?3H2O约多少克（已知p K a=4.74，NaAc?3H2O式量136.1）①20，②30，③40，④5014.甲基橙(p K a=3.4)的变色范围为3.1-4.0，若用0.1mol/L NaOH滴定0.1mol/LHCl，则刚看到混合色时，[In]/[HIn]的比值为①1.0，②2.0，③0.5，④10.015.用浓度为0.1mol/L NaOH滴定等浓度的某弱酸HA或HB，若HA与HB的突跃范围的差别为+1.0pH单位，则HA和HB离解常数K aHA和K aHB比值K aHA / K aHB为①10，②100，③0.1，④0.01016.浓度为0.1mol/L的某弱酸弱碱盐NH4A溶液pH=7.00，则HA的p K a为(NH3?H2O K b=1.8³10-5)①9.26，②4.74，③7.00，④10.0017.现要用EDTA滴定法测定某水样中Ca2+的含量，则用于标定EDTA的基准物质应为①Pb(NO3)2，②Na2CO3，③Zn，④CaCO318.用双指示剂法测定某含有NaOH或NaHCO3或Na2CO3或某任意混合物的样品，若V1>V2>0，则溶液组成为①NaOH，②NaHCO3+Na2CO3，③NaOH+Na2CO3，④NaHCO319.氨盐中氮的测定，常用浓H2SO4分解试样,再加浓NaOH将NH3蒸馏出来,用一定量过量的HCl来吸收,剩余的HCl再用NaOH标液滴定,则化学计量点的pH在下列哪种范围①强酸性，②弱酸性，③强碱性，④弱碱性20.以FeSO4溶液滴定0.02000mol/L Ce(SO4)2溶液至化学计量点时，他们的体积比为0.5000，FeSO4溶液的浓度为(mol/L)①0.01000，②0.02000，③0.03000，④0.04000二、填空题（30分，每空1分）1.常用的氧化还原滴定法有、、。
2023年武汉工程大学研究生考试自命题真题 842分析化学
武汉工程大学2023年全国硕士研究生招生考试考试科目代码及名称：842 分析化学一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分）1. 1:2 H2SO4溶液的物质的量浓度为( )(A) 6 mol·L-1(B) 12 mol·L-1(C) 24 mol·L-1(D) 18 mol·L-12.下列做法错误的是( )(A) AgNO3标准溶液装入棕色磨口瓶中保存(B) K2Cr2O7标准溶液装入酸式滴定管中(C) 测定水的硬度时用自来水冲洗锥形瓶(D) NaOH标准溶液保存在具有橡皮塞的瓶中3.下列滴定分析操作中会产生随机误差的是( )(A) 指示剂选择不当(B) 试样溶解不完全(C) 所用蒸馏水质量不高(D) 称样时天平平衡点有±0.1mg的波动4.在无系统误差时，能提高分析结果准确度的表述是( )(A) 选用灵敏度高的仪器(B) 几份试样的质量相同(C) 平行实验的操作完全一样(D) 适当增加平行测定的次数5.在下列四个数据中，两位有效数字的是( )（1）1.80（2）0.180（3）K a=1.8×10-5（4）pH=1.80(A)1,2 (B)3,4 (C)1,4 (D)2,36.用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液浓度时会造成系统误差的是( )(A) 用甲基橙作指示剂(B) NaOH溶液吸收了空气中的CO2(C) 每份邻苯二甲酸氢钾质量不同(D) 每份加入的指示剂量不同7.用0.1 mol·L-1HCl滴定同浓度NaOH的突跃范围为9.7~4.3，则0.01 mol·L-1HCl滴定0.01 mol·L-1 NaOH的突跃范围应为( )(A) 9.7~4.3(B) 8.7~4.3(C) 8.7~5.3(D) 10.7~3.38.下列操作中正确的是(A) 用HCl滴定NaOH，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(B) 用NaOH滴定HCl，以酚酞为指示剂，溶液呈粉红色为终点(C) 用HCl滴定NaOH，以甲基橙为指示剂，溶液呈黄色为终点(D) 用NaOH滴定HCl，以甲基橙为指示剂，溶液呈红色为终点9.形成配位化合物时，金属离子和配位剂的配位比一般都是( )(A) 1:1(B) 1:2(C) 1:3(D) 1:410.配位滴定中，单一金属离子M能否进行准确滴定的判别式( )(A) △lg cK≥6(B) lg c M SP K MY' ≥6(C) lg c M SP K MY' ≥10-8(D) △lg cK ≥811.某溶液含Ca2+、Mg2+及少量Al3+、Fe3+，今加入三乙醇胺，调pH=10，以铬黑T为指示剂，用EDTA滴定，此时测定的是( )(A) Mg2+量(B) Ca2+量(C) Ca2+，Mg2+总量(D) Ca2+，Mg2+，Al3+，Fe3+总量12.用Fe3+滴定Sn2+在化学计量点的电位是( )[ϕ'(Sn4+/Sn2+)=0.14V]ϕ'(Fe3+/Fe2+)=0.68V，(A) 0.75V(B) 0.68V(C) 0.41V(D) 0.32V13.关于KMnO4法，下列叙述错误的是(A) KMnO4法通常以自身指示剂指示终点。
药学专业硕士研究生入学考试《分析化学》试题总结
药学专业硕士研究生入学考试《分析化学》试题总结
1.简述分析化学在医药卫生事业中所起的作用
2简述消除系统误差的方法
3.简述配位滴定常用的滴定方式及其适用范围
4.简述常用的基准物质及其适用范围
5.简述碘量法，高锰酸钾法和亚硝酸钠法的基本原理，使用条件，指示剂，终点判别及适用范围。
6.简述紫外光谱中常见的电子跃迁的类型
7.解释助色团和生色团的含义并分别举例
8.简述核磁共振中影响化学位移的因素
9.简述气相色谱常用的检测器及其原理
10.简述原子分光光度法的特点及其局限性
11.何谓程序升温，与液相色谱中的梯度洗脱有何相同点和不同点
12.哪些因素影响荧光的强度和其波长
13.简述平面色谱的分类
14什么是滴定曲线，描述滴定曲线的特点
15.简述沉淀纯化的方法
16.简述液相色谱中造成峰展宽的因素，与气相色谱法相比有何不同
计算题：铬酸钾的摩尔质量为247，取0.1g的铬酸钾置250ml容量瓶中，求其摩尔浓度。
分析化学考研试题及答案
分析化学考研试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 在分析化学中，下列哪种方法不是用于分离混合物的？A. 蒸馏B. 萃取C. 沉淀D. 滴定答案：D2. 标准溶液的配制过程中，下列哪项操作不是必需的？A. 称量B. 溶解C. 稀释D. 过滤答案：D3. 原子吸收光谱法中，原子化器的作用是什么？A. 产生电子B. 产生光C. 产生原子D. 产生分子答案：C4. 色谱法中，固定相的作用是什么？A. 移动B. 保持不变C. 吸附D. 溶解答案：B5. 酸碱滴定中，指示剂的作用是什么？A. 改变溶液的pHB. 指示终点C. 改变溶液的颜色D. 改变溶液的浓度答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 原子吸收光谱法中，______是测定元素含量的重要参数。
答案：波长2. 在滴定分析中，滴定管的校准是为了确保______的准确性。
答案：体积3. 色谱图上，保留时间可以用来判断______。
答案：物质的纯度4. 紫外-可见光谱法中，最大吸收波长对应的是______。
答案：最大吸收峰5. 电位滴定法中，电位的突跃点指示的是______。
答案：终点三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述什么是标准物质及其在分析化学中的应用。
答案：标准物质是指具有一种或多种已知特性的稳定物质，用于校准测量仪器、评价测量方法或给材料赋值。
在分析化学中，标准物质用于确保分析结果的准确性和可比性。
2. 描述色谱法中，色谱柱的作用及其对分离效果的影响。
答案：色谱柱是色谱分析中用于分离混合物的装置，它包含固定相和流动相。
色谱柱的作用是允许混合物中的不同组分在固定相和流动相之间进行分配，从而实现分离。
色谱柱的类型、尺寸、固定相的性质以及流动相的流速和组成都会影响分离效果。
四、计算题（每题15分，共30分）1. 在酸碱滴定中，已知酸的浓度为0.1 mol/L，滴定体积为25.0 mL，碱的浓度为0.05 mol/L，求碱的滴定体积。
华 南 农 业 大 学攻读硕士学位研究生入学考试试题 无机及分析化学
考试时间：３小时满分150分（机密）华南农业大学攻读硕士学位研究生入学考试试题无机及分析化学部分（75分）一、填空题（每小题2分，共14分）1．已知298K时(MnO4-/ Mn2+)=1.51V，则当溶液由pH＝2变为pH= 4时，MnO4-/ Mn2+电极电位的变化 (MnO4-/ Mn2+) = （1）V。
2．CuSO4·5H2O脱水反应的K pθ分别为：CuSO4·5H2O(s)=CuSO4·4H2O(s)+ H2O(g) K p1θCuSO4·4H2O(s) = CuSO4·3H2O(s)+ H2O(g) K p2θCuSO4·3H2O(s)= CuSO4·2H2O (s)+ H2O(g) K p3θ为使CuSO4·4H2O晶体保持稳定（不风化也不潮解），容器中的水蒸气压P H2O应为(2) 。
3．温度为800K时，某反应的活化能为181.6 kJ.mol-1，当加入某种催化剂后，该反应的活化能降低为151 kJ.mol-1。
加催化剂后反应速率近似增大了(3) 倍。
4．将反应Sn4++Zn = Sn2++Zn2+装配成原电池，其电池符号为：(4) 。
5．把0.04mol.L-1 KBr和0.08mol.L-1 AgNO3溶液等体积混合制成溶胶，该溶胶电位离子是(5) ，胶团结构式是(6) 。
6．硫酸亚硝酸根五氨合钴（III）的化学式是(7) ；(NH4)3[CrCl(SCN)4]的系统名是(8)。
7．在描述原子核外电子运动状态的四个量子数中，决定原子轨道形状的量子数是(9) ；决定原子轨道在空间伸展方向的量子数是(10) 。
二、选择题（每小题2分，共30分）1.从精密度就可以判断分析结果可靠的前提是（）。
A.偶然误差小B.系统误差小C.平均偏差小D.标准偏差小2．滴定时，滴定管未用待盛装的溶液润洗，由此对测定结果产生的影响属于（）。
华南理工大学2021年硕士研究生入学考试分析化学试卷
一、单项选择题（每题1分，共30分）1. 下列情况中哪个不属于系统误差：A. 滴定管未经过校正B. 所用试剂中含干扰离子C. 天平两臂不等长D. 砝码读错2. 用0.1mol/L的HCl滴定0.1mol/L的NaOH的pH突跃范围是9.7～4.3，则用0.01mol/L的HCl滴定0.01mol/L的NaOH的pH突跃范围是：A. 9.7~4.3B. 8.7~4.3C. 8.7~5.3D. 10.7~3.33. 络合滴定中，指示剂封闭现象是由哪种原因引起的：A. 指示剂与金属离子生成的络合物不稳定B. 被测溶液的酸度过高C. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性小于MY的稳定性D. 指示剂与金属离子生成的络合物稳定性大于MY的稳定性4.摩尔法测定Cl－含量时，要求介质在pH=6.5~10.0范围内，若酸度过高则会：A. AgCl沉淀不完全B. 形成Ag2O的沉淀C. AgCl吸附Cl－D. Ag2CrO4沉淀不易生成5. 下列物质中，不能直接配制标准溶液的是：A. K2Cr2O7B. KMnO4C.As2O3D. H2C2O4·2H2O6. 下列各数中有效数字位数为四位的是：A. wCaO=25.30%B. [H＋]=0.0235 mol/LC. pH=10.46D. 420Kg7. 比较两组分析数据的精密度是否存在显著差异，应当用哪种方法：A. F检验B. t检验C. Q检验D. G检验8. H3PO4的pKa1~ pKa3分别为2.12，7.20，12.4。
当H3PO4的pH为7.30时，溶液中主要存在形式为A. H2PO4-+ HPO42-B. HPO42-C. H2PO4-D. HPO42-+ PO43-9. 某有色溶液用1 cm吸收池时，其透光率为T；若改用2 cm吸收池，则透光率应为：A. 2TB. 2lgTC. T1/2D. T210. 分析宽沸程多组分混合物，多采用：A. 气相色谱B. 气固色谱C. 毛细管气相色谱D. 程序升温气相色谱11. 气相色谱中通用型检测器是：A. 热导池检测器B. 电子捕获检测器C. 氢火焰离子化检测器D. 火焰光度检测器12. 在重量分析法中，若待测物质中所含杂质的半径与待测离子的半径相近，在沉淀过程中往往形成：A. 混晶B. 吸留C. 包藏D. 后沉淀。
考研分析化学试题及答案
考研分析化学试题及答案一、选择题（每题2分，共10分）1. 分析化学中，用于检测和定量分析的仪器分析方法不包括以下哪一项？A. 紫外-可见光谱法B. 原子吸收光谱法C. 质谱法D. 热重分析法答案：D2. 在酸碱滴定中，指示剂的变色范围通常与哪种物质的浓度有关？A. 酸B. 碱C. 指示剂D. 缓冲溶液答案：C3. 下列哪种物质不是分析化学中常用的基准物质？A. 碳酸钠B. 硫酸钾C. 氢氧化钠D. 硫酸亚铁答案：D4. 采用电位滴定法测定溶液中氯离子含量时，通常使用的指示电极是？A. pH电极B. 铂电极C. 银-氯化银电极D. 玻璃电极答案：C5. 在气相色谱分析中，用于分离混合物的固定相是？A. 气体B. 液体C. 固体D. 离子交换树脂答案：B二、填空题（每题2分，共10分）1. 在原子吸收光谱法中，______是用于产生待测元素原子化的条件。
答案：火焰或电热2. 质谱分析中，______是用于将样品分子离子化的方法。
答案：电子轰击3. 热重分析法中，样品的质量变化与______成正比。
答案：温度4. 在酸碱滴定中，滴定终点的确定可以通过______来实现。
答案：指示剂或电位变化5. 气相色谱分析中，色谱柱的作用是______。
答案：分离混合物中的组分三、简答题（每题10分，共20分）1. 简述原子吸收光谱法的基本原理及其在分析化学中的应用。
答案：原子吸收光谱法的基本原理是利用待测元素的基态原子对特定波长的光有选择性吸收的特性，通过测量光的吸收强度来定量分析元素含量。
在分析化学中，原子吸收光谱法广泛应用于金属元素的定量分析，具有灵敏度高、选择性好、操作简单等优点。
2. 描述气相色谱分析中固定相和流动相的作用及其对分离效果的影响。
答案：在气相色谱分析中，固定相是涂布在色谱柱内壁上的液体或固体，流动相是载气，如氮气、氢气或氦气。
固定相的作用是为样品组分提供吸附或溶解的场所，而流动相则携带样品组分通过色谱柱。
陕西师范大学硕士研究生入学考试分析化学试题_仪器分析
陕西师范大学2005年攻读硕士学位研究生入学考试专业课试题专业名称：分析化学考试科目：分析化学 科目代码：456一、一、单项选择题（10分）1、 1、 判断一个化学反应能否作为一个滴定分析反应的一般条件为__________ a 、 反应定量、快速、有明显的外观特征；b 、反应必须定量进行；c 、沉淀的生成和溶解；d 、反应定量、快速、有足够的进行程度及有合适的确定终点的方法；2、能消除测定方法中的系统误差的措施是__________a 、增加平行测定次数b 、称样量在0.2g 以上c 、用标准样品进行对照实验d 、认真细心地做实验3、F 检验时，F 的定义式为________a 、 F=S 大/S 小;b 、 F=S 2大/S 2小c 、 F=S 小/S 大d 、 F=S 2小/S 2大4、若pH=7.00，则[H +]=_________a:1.00⨯10-7mol/L; b:1.0⨯10-7mol/L; c:1⨯10-7mol/L; d:0.1⨯10-6mol/L5、配位滴定中，金属离子与EDTA 形成的配合物的条件稳定常数愈大，则准确滴定该金属离子允许的pH 值愈大的结论_______a 、 正确；b 、 不对，因为该滴定反应的进行程度与pH 无关；c 、 说不清；d 、 不对，准确滴定该金属离子允许的pH 值应愈小；6、用K 2Cr 2O 7标准溶液标定Na 2S 2O 3溶液时，反应分为两个过程（1）K 2Cr 2O 7氧化KI 生成I 2（2）Na 2S 2O 3与I 2进行滴定反应；两步反应进行的酸度条件为________a 、 中性介质，中性介质b 、 强酸性介质，弱酸性介质；c 、 强酸性介质，强碱性介质；d 、 酸性介质，碱性介质；7、若两电对在氧化还原反应中的电子转移数分别为1和2，为使反应的完全程度达到99.9%，两电对的条件电位差_________a: 至少应大于1.0V ； b: 应小于0.5V ；c: 至少应大于0.27V ； d: 应等于0.18V8、用等体积萃取要求一次萃取率大于90%，则分配比必须大于_______a:50; b:20; c:18; d:9;9、下列四种溶液，各以水稀释10倍，其pH 变化最大的是________a: 0.1mol/L HAc+0.1mol/L NaAc b: 0.1mol/L HAcc: 0.01mol/L HAc+0.01mol/L NaAc d: 0.1mol/L HCl10、用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.10mol/L Fe 2+溶液和用0.020mol/L KMnO 4溶液滴定0.010mol/L Fe 2+溶液两中情况下滴定突跃的大小将_________a: 相同 b: 浓度大的突跃就大 c: 浓度小突跃大 d: 无法判定二、二、填空题（15分）1、 1、 在常量分析中，若要求测定结果的相对误差≤0.1%，则应控制滴定剂体积____mL;应控制称样量_______g 。
全国硕士研究生入学考试试题(分析化学)
全国硕士研究生入学考试试题药学专业《分析化学》经典习题总结第二章误差和分析数据处理1．标定浓度约为0.1mol²L-1的NaOH，欲消耗NaOH溶液20mL左右，应称取基准物质H2C2O4²2H2O多少克？其称量的相对误差能否达到0.1%？若不能，可用什么方法予以改善？解：根据方程2NaOH+H2C2O4²H2O==Na2C2O4+3H2O可知，需称取H2C2O４²H2O的质量m１为：则称量的相对误差大于0.1% ，不能用H2C2O４²H2O标定0.1mol²L-1的NaOH ，可以选用相对分子质量大的基准物进行标定。
若改用KHC8H4O4为基准物，则有：KHC8H4O4+ NaOH== KNaC8H4O4+H2O，需称取KHC8H4O4的质量为m2，则m2=0.1³0.020³204.22=0.41g由此可见，选用相对分子质量大的邻苯二甲酸氢钾标定NaOH，由于其称样量较大，称量的相对误差较小（＜0.1%），故测定的准确度较高。
2．用基准K2Cr2O7对Na2S2O3溶液浓度进行标定，平行测定六次，测得其浓度为0.1033、0.1060、0.1035、0.1031、0.1022和0.1037 mol/L，问上述六次测定值中，0.1060是否应舍弃？它们的平均值、标准偏差、置信度为95％和99％时的置信限及置信区间各为多少？解：（1）（2）（3）查G临界值表，当n＝6和置信度为95％时，G６,0.05＝1.89，即G﹤G６,0.05，故0.1060不应舍弃。
（4）求平均值的置信限及置信区间。
根据题意，此题应求双侧置信区间，即查t检验临界值表中双侧检验的α对应的t值：①P＝0.95：α＝1－P＝0.05；f＝6－1＝5；t0.05,5＝2.571，则置信度为95％时的置信限为±0.0014, 置信区间为0.1036±0.0014。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研模拟试题：分析化学一、选择题（每题2分，共10分）1. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断通常依据以下哪项？A. 颜色变化B. 体积变化C. 温度变化D. 压力变化答案：A2. 以下哪种仪器常用于测量溶液的电导率？A. 滴定管B. 酸度计C. 电导率仪D. 折射仪答案：C3. 在紫外-可见光谱法中，以下哪种物质的吸收峰通常位于最大波长处？A. 金属离子B. 有机分子C. 非金属离子D. 蛋白质答案：B4. 以下哪种方法可以用来分离和纯化蛋白质？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱法D. 沉淀答案：C5. 标准加入法是一种用于提高分析精度的方法，它主要用于解决什么问题？A. 样品制备B. 仪器校准C. 基体效应D. 操作误差答案：C二、简答题（每题5分，共20分）1. 什么是系统误差？请举例说明如何减少系统误差。
答案：系统误差是由于分析方法、仪器或操作过程中的固有缺陷导致的误差，它在重复测量中以相同的方式出现。
减少系统误差的方法包括：校准仪器，使用标准物质，改进分析方法，以及使用内部标准等。
2. 色谱法中，固定相和移动相的作用是什么？答案：在色谱法中，固定相是不动的，它与样品中的不同组分有不同的亲和力，导致组分在色谱柱中的移动速度不同。
移动相是携带样品通过色谱柱的流体，它负责将样品组分从固定相上洗脱下来。
通过控制移动相的流速和组成，可以实现样品组分的有效分离。
3. 什么是化学计量点？它在分析化学中有何重要性？答案：化学计量点是指在滴定过程中，滴定剂与被滴定物质恰好完全反应形成化合物的点。
在化学计量点附近，溶液中会发生显著的物理或化学性质变化，这可以用来指示滴定终点。
化学计量点的准确判断对于确保分析结果的准确性至关重要。
4. 什么是光谱法？它在分析化学中的应用有哪些？答案：光谱法是一种基于物质与电磁辐射相互作用的分析方法，它通过测量物质对特定波长光的吸收、发射或散射特性来识别和定量分析物质。
华南理工大学 攻读硕士学位研究生入学考试试卷 分析化学
1.配制500mL 0.2molL-1NaOH溶液需要固体NaOH（MNaOH＝40.00）：
A.40gB.0.4gC.4.000 gD.4 g
2.以下各项措施中，不能校正系统误差的是：
A.校正仪器B.作对照试验
C.作空白试验D.增加平行测定次数
3.提高萃取效率的首选途径是：
D.用Volhard法测定I－时，指示剂铁铵钒需要在加入AgNO3后加入；
_____________________________________________________________。
2.在少量数据的统计处理中，当测定次数相同时，置信度水平越高，置信区间越________，包含真值的可能性越________。
7.用0.02 molL-1的EDTA滴定同浓度的Cu2+，pH最高允许上限是____________（已知 ）
8.已知 ，而 ＝0.77 V， ＝0.535V，则其理论平衡常数（25℃）为lgK＝__________。
9.在以二苯胺磺酸钠为指示剂，K2Cr2O7为氧化剂滴定Fe2+时，加入H3PO4-H2SO4中H3PO4的作用为（1）________________；（2）________________。
二、填空题：（共21题，每空一分，总40分）
1.指出下列实验现象发生的原因或理由：
A.用Na2CO3标定HCl溶液浓度时不用酚酞为指示剂；
______________________________________________________________________。
B.返滴定法测A1时，加入EDTA与A13+配位时需煮沸溶液；
研究生入学考试试卷(分析化学)
）
B. C(H3PO4) = 2C(HCl)
C. 2C(H3PO4) = C(HCl) ）
8. 用佛尔哈德返滴定法测定 Cl 时，加入硝基苯等保护沉淀，若不加入硝基苯等试剂，分析结果会（ A. 偏高 B. 偏低 C. 准确 D. 不能估计 ） D. 沉淀纯净含杂质少
9. 重量分析中，对沉淀形式要求的描述，不确切的是（ A. 溶解度小 B. 沉淀反应完全
21. 双波长分光光度计与单波长分光光度计的主要区别在于 A. 使用的单色器的个数 B. 检测器的个数 C. 吸收池的个数 D.光源的种类
22. 在不同溶剂中测定羧酸的红外光谱，出现 C═O 伸缩振动频率最低者为 A. 碱液 B. 正构烷烃 C. 乙醚 D. 气体
23. 化合物(CH3)2CHCH2CH(CH3)2 在核磁共振谱中的峰面积比(从低场排至高场)为 A. 6:1:2:1:6 B. 6:1:1 C. 1:1:6 D. 3:2:3
4
6. (5 分)库仑分析法的理论依据是什么？它的两个基本要求是什么？ 7. (5 分)原子吸收分析法中的干扰主要有哪几种？如何消除？
四、计算下列问题（共 41 分） 1. (8 分)用 0.02 mol/L EDTA 标准溶液滴定等浓度的 Ca2+溶液，问在 pH = 5.0 的条件下， K´caY 为 多少？ 能否准确滴定 Ca2+ ? 若要准确滴定 Ca2+，则允许最低 pH 时的酸效应系数为多少？ 已知 pH = 5.0 时，lgαY(H) = 6.45，lgKCaY = 10.69。 2. (8 分)测定血液中的钙时，常将钙以 CaC2O4 的形式完全沉淀，过滤，洗涤，溶于硫酸中，然后用 0.01000 mol/L 的高锰酸钾标准溶液滴定。 现将 2.00 mL 血液稀释至 50.00 mL， 取此溶液 20.00 mL， 进行上述处理，用该 KMnO4 溶液滴定至终点时，用去 2.45 mL，求血液中钙的浓度。 3. (8 分)已知一混合试样含 Na3PO4，Na2HPO4，NaH2PO4 或它们的混合物，以及不与酸作用的杂质。 今称取试样 2.000 g，溶于水，用甲基橙作指示剂，以 0.5000 mol/L 的盐酸溶液滴定至呈现橙色， 用去盐酸溶液 32.00 mL，同样重量的试样，当用酚酞作指示剂时，用去盐酸溶液 12.00 mL，指出 试样的组成并计算各组分含量。 已知：M (Na3PO4) = 164.0， M (Na2HPO4) = 142.0， M (NaH2PO4) = 120.0 4. (9 分)在 pH4 的乙酸盐缓冲溶液中， 用铜电极电解 0.010 mol· L-1ZnSO4 溶液， 在实验使用的电流密 度下， H2 在铜电极上的超电位为 0.75 V， O2 在铂电极上的超电位为 0.50 V， 电解池的 ir 降为 0.50 V， 试问： （1）理论分解电压为多少？ （2）电解开始所需要的实际外加电压为多少？ （3）H2 开始释放时，溶液中 Zn2+的浓度为多少？ (已知 Ψ0Zn2+/Zn=-0.763 V，Ψ0O2/H2O=1.23 V) 5. (8 分)某未知物的化学式为 C8H10，其红外光谱图如下，试推测其结构。
南开大学分析化学硕士研究生入学考试试题(20200522064249)
南开大学2001年硕士研究生入学考试试题考试科目：分析化学专业：分析化学一，选择题：1，有色络合物的摩尔吸光系数与下列各因素有关的是（）A 比色皿厚度B 有色络合物的浓度C 入射光的波长D 络合物的稳定性2，含Fe3+的HCl溶液，用3倍体积的含HCl-乙醚溶液萃取，已知Fe3+有99%被萃取，则分配比约为（）A 3.3B 33 C300 D303，在一定酸度和一定浓度C2O42-存在下，CaC2O4的溶解度计算式为（）A，S=Ksp/C（C2O42-）B，S=（Ksp）1/2C，S=Ksp/（δ（C2O42-）.C（C2O42-））1/2D，S=（Ksp/δ（C2O42-））1/2 4，下列试样中的氯在不另加试剂的情况下，可用莫尔法直接测定的是（）A ，FeCl3B ，BaCl2C，NaCl+Na2S D，NaCl+Na2SO45，今欲用Na3PO4与HCl来配置pH为7.20的缓冲溶液，Na3PO4与HCl物质的量之比（n（Na3PO4）：n（HCl））应当是（）（H3PO4的pKa1-pKa3分别是：2.12，7.20，12.36）A 1：1B 1：2C 2：3D 3：26，用Ce4+滴定Fe2+，当体系电位为0.68v时，滴定百分数为（）（Ψo Ce4+/Ce3+=1.44，Ψo Fe3+/Fe2+=0.68）A，0 B，50 C，100 D，2007，在pH=10的氨性缓冲溶液中用EDTA滴定Zn2+至50%处时（）A pZn只与[NH3]有关B pZn只与C（Zn）有关C pZn只与lgK ZnY有关D pZn与[NH3] 和C（Zn）均有关8，欲配置As2O3标准溶液以标定0.020mol/L KMnO4溶液，如果使标定时两种溶液消耗的体积大致相等，则溶液的浓度约为（）A，0.016mol/L B，0.025 mol/L C，0.032 mol/L D，0.050 mol/L 9，下列各项定义中不正确的是（）A 绝对误差是测定值与真实值之差B 偏差是测定值与平均值之差C 相对误差是绝对误差在真实值中所占的百分比D 总体平均值就是真值二，填空题：1，用同体积的As2O3和H2C2O4标液分别标定同一KMnO4溶液，则此As2O3的浓度为H2C2O4标液浓度的倍。
分析化学试题及答案考研
分析化学试题及答案考研一、选择题（每题2分，共20分）1. 以下哪种方法不是分析化学中常用的分离技术？A. 蒸馏B. 萃取C. 色谱D. 沉淀答案：D2. 原子吸收光谱法中，原子化过程通常发生在哪个部分？A. 火焰B. 石墨炉C. 雾化器D. 单色器答案：B3. 红外光谱中，分子振动的类型不包括以下哪种？A. 伸缩振动B. 弯曲振动C. 转动振动D. 电子跃迁答案：D4. 质谱分析中，质荷比（m/z）是指什么？A. 分子质量与电荷量的比值B. 分子质量与电荷量的乘积C. 分子质量与电荷量的平方比D. 分子质量与电荷量的平方根比答案：A5. 在酸碱滴定中，滴定终点的判断依据是？A. 滴定体积B. 溶液pH的变化C. 指示剂的颜色变化D. 溶液的电导率变化答案：C6. 紫外-可见光谱分析中，最大吸收波长称为？A. 吸收峰B. 吸收带C. 光谱带D. 光谱峰答案：A7. 电位滴定法中，电位突跃是指？A. 溶液电位的突然变化B. 溶液电位的逐渐变化C. 溶液pH的突然变化D. 溶液pH的逐渐变化答案：A8. 以下哪种仪器不适用于原子吸收光谱分析？A. 原子吸收光谱仪B. 原子发射光谱仪C. 原子荧光光谱仪D. 质谱仪答案：B9. 色谱分析中，保留时间是指？A. 样品组分从进样到检测器的时间B. 溶剂组分从进样到检测器的时间C. 样品组分从进样到分离柱的时间D. 溶剂组分从进样到分离柱的时间答案：A10. 以下哪种方法不是分析化学中常用的定量分析方法？A. 重量分析B. 滴定分析C. 电导分析D. 核磁共振分析答案：D二、填空题（每题2分，共20分）1. 在酸碱滴定中，滴定剂的浓度为0.1 mol/L，消耗体积为25.0 mL，则被滴定溶液的浓度为 _______ mol/L。
答案：0.12. 原子吸收光谱法中，火焰的三个区域分别是 _______ 区、中间区和 _______ 区。
答案：预混合，氧化3. 红外光谱中，分子振动的类型包括伸缩振动和 _______ 振动。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
2004 年研究生入学考试分析化学试题⨯
四、计算题
4.根据下列电池：
Ag︱Ag2CrO4(固)，CrO42-(x mol/L)║SCE
若测得的电池电动势为-288mV,试计算CrO42-的浓度（25℃）。
已知φSCE=0.245V,φ○-Ag+/Ag=0.799V,Ag2CrO4的K sp为2.0⨯10-12。
2003 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
4.相界电位
二、选择题
13.玻璃电极的电位（）
A．随溶液中氢离子活度的增高向负方向变化
B．随溶液中pH的增高向正方向变化
C．与溶液中的子强度有关
D．随溶液中氢离子活度的增高向正方向变化
四、计算题
3. 25℃时，下列电池的电动势为0.482V，计算溶液中IO3-的平衡浓度。
(-)Ni(s)︱Ni2+(0.0250mol/L)║IO3-,Cu2+︱Cu(s)(+)
已知Cu(IO3)2的K sp3.20⨯10-7,φ○-Ni2+/Ni=-0.231V，φ○-Cu2+/Cu=0.337V。
2002 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
6. potentiometric titration
四、计算题
2． 25℃时，实验测得以下三个电池的电动势如下：
（1）Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║Ag+(0.01000mol/L)︱Ag EMF=0.4397V
(2) Hg︱KCl(s),Hg2Cl2(s)║AgI(s)︱Ag EMF=0.08240V
(3) Ag︱PbI2(s),AgI(s)║Hg2Cl2(s),KCl(s)︱Hg EMF=0.2382V
请使用实验数据，计算AgI与PbI2的溶度积（饱和甘汞电极的电极电位为0.2415V）
2001 年研究生入学考试分析化学试题
六、计算题
2．下列电池
Ni(s)︱NiSO4(0.0250mol/L)║KIO3(0.10mol/L),Cu(IO3)2(s)︱Cu(s)的电动势为0.482V，求Cu(IO3)2的K sp(φ○-Ni2+/Ni=-0.231V,φ○-Cu2+/Cu=0.337V)。
2000 年研究生入学考试分析化学试题
一、名词解释
1.指示电极和参比电极
四、计算题
3. 25℃时，下列电池的电动势为-0.372V，计算AgAc的K sp(φ○-Cu2+/Cu=0.337V，φ○-Ag+/Ag=0.799V)。
Ag︱AgAc(s)║Cu(Ac)2(0.10mol/L)︱Cu。