酸和碱的中和反应ppt

练习： 处理工厂的废水 ⑴ 如何处理硫酸厂生产中形成的含硫酸的污水？ ⑵ 请写出有关反应的化学方程式： H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O ⑶用CaO来中和污水行不行？ CaO + H2O ＝Ca(OH)2 H2SO4+ Ca(OH)2 ＝ CaSO4 + 2 H2O
H2 SO4
可涂抹一些含有碱性物质(如氨水NH3· H2O)的药水。 思考:可不可以用NaOH来中和胃酸、蚁酸？为什么？ 答:不可以。因为NaOH的碱性太强,具有强的腐蚀性。
复习巩固：3．有些胃药中含有氢氧化铝 [ Al(OH) 3 ] ，它在人的胃内起什么作用？试写出 反应的化学方程式。 (课本第6题)
Al(OH)3能中和胃中过量的盐酸
pH值都小于5.6,所以是酸雨。 pH值在减小，所以酸性增强。 ⑵经调查，这一地区有一个硫酸厂(生产过程中产生SO2) 和一个电镀厂，这些工厂使用的燃料主要是煤。另外，这一 地区的生活燃料主要也是煤，还有液化石油气。试分析造成 这一地区酸雨水的主要原因，你认为应采取什么措施？ 增强还是减弱？ 硫酸厂的废气要经过处理达标后排放。 减少化石燃料(如煤)的使用，使用清洁能源。
或加水稀释
7 ．某校课外小组，取刚降到地面的雨水水样，用pH计( 测
pH的仪器)每隔几分钟测一次pH，其数据如下表所示： 测定时间 5.05 5.10 5.15 5.20 5.25 5.30 5.35
pH 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85 ⑴ 所降雨水是否为酸雨？在测定的时间内，雨水的酸性是
练习一
1.下列物质属于盐的是（ C ）
ห้องสมุดไป่ตู้A CuO
B Cu(OH)2
C CuSO4
D HCl
2.填写下表（类别按酸、碱、盐、氧化物填 写）
名称 化学式 氢氧化钠 NaOH 碱 硫酸铜 CuSO4 盐 硫酸 H2SO4 酸 氧化铁 Fe2O3 氧化物
类别
练习二
1.下列反应，属于中和反应的（
A Zn +2HCl == ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl == CuCl2 + H2O C Cu(OH)2 + H2SO4 == CuSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl == AgCl + HNO3
4.了解溶液的酸碱度有重要意义: ①化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行；
②在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近 7的土壤中生长；
③测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 [注：正常雨水(含H2CO3)的pH约为5.6，酸雨的pH小于 5.6]； ④测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体 的健康状况。
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
一活动：氢氧化钠和盐酸会发生什么？
实验10-8.flv
NaOH溶液
滴入（ 无色 ）溶液
酚酞
溶液为（ 红 ）色
再滴入（ 盐酸 ）溶液
溶液为（ 无 ）色
讨论: 1. 酚酞在实验中起什么作用？
答：起指示作用。因为NaOH与HCl反应无明显的 现象发生，根据酚酞溶液由红色变为无色来判断NaOH 和HCl是否反应完全。
2 (OH) H2O 2 Ca
胃舒平(复方氢氧化铝片) 【主要成分】 含氢氧化铝、三硅酸镁、颠茄流浸膏 等 【作用与用途】 本品有中和胃酸，减少胃液分泌和解 痉止疼作用。用于胃酸过多、胃溃疡及胃 痛等。
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
3. 用于医药 ⑴ 中和胃酸过多 用含有氢氧化铝的胃药中和胃酸中过多的盐酸。 化学方程式: Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O ⑵ 中和蚁酸
被马蜂蛰后，用食醋止 痛止痒
被同样属于蜂的两种蜂蜇，为什么 一种用碱液处理，一种用酸液处理？
• 蜜蜂毒液显酸性，马蜂毒液显碱性。 • 氨水是一种弱碱 ，肥皂水也是显碱性的 ；食 醋是一种酸溶液。 原因： 肥皂水或氨水与蜜蜂的酸性毒液发生中 和反应，食醋与马蜂的碱性毒液发生中和反 应。
4.调配食物:
80 98
2g X
X
98×2g 80
2.45g
答：这一石油产品中含有硫酸的质量为2.45g
添加食醋(CH3COOH)
浓度为1%的盐酸，和浓度为10%的盐酸 哪个酸性更强呢？你能用什么方法区分两 种溶液呢？石蕊可以吗？
三、溶液酸碱度的表示法—pH 溶液的酸碱性: 表示溶液是酸性还是碱性 (用酸碱指示剂检验) 溶液的酸碱度: 表示溶液酸碱性的强弱程度 (用pH试纸测定) 1.pH的范围通常在0~14之间
2. 为什么在操作中必须逐滴滴入稀盐酸？ 答：防止稀盐酸滴加过量。 注意:滴加盐酸至红色恰好变成无色时即止。
否则盐酸过量。
思考:
氢氧化钠(碱)和稀盐酸(酸)反应， 生成了什么
NaOH + HCl ＝ NaCl + H2O
碱 酸 水
盐
NaCl ＝ Na+ + Cl这个“盐”是指一类物质，和平时说的 “食盐”可不同哦！
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
4．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，其作 用是 碳酸 并能分解放出CO2 (BC )
A．调节土壤的pH，改良酸性土壤 B．调节土壤的pH，改良碱性土壤 C．促进植物的光合作用 D．在植物上方形成温室
蜜蜂与马蜂
蜜蜂
马蜂
被蜜蜂这蛰后，用肥 皂水或氨水清洗
讨论
下列反应有何共同特点？
NaOH+HCl == NaCl
+H2O
Ca(OH)2+2HCl== CaCl2 + 2H2O 2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
盐
酸根离子
探究酸与碱的反应 结论：HCl + NaOH NaCl + H2O
中和反应: 酸 +
碱
盐
+
水
酸跟碱作用生成盐和水的反应，叫做中和反应。 中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O 注意: Na+ 和Cl- 不变 有盐和水生成的反应， 不一定是中和反应。如 酸+金属氧化物→盐+水 的反应不是中和反应。
5.人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45
唾液
胃液
6.6 ～ 7.1
0.9 ～ 1.5
乳汁
胆汁 胰液 尿液 粪便
6.6 ～ 7.6
7.1 ～ 7.3 7.5 ～ 8.0 4.7 ～ 8.4 4.6 ～ 8.4
复习巩固： 5 ．向盛有氢氧化钠溶液的锥形瓶里滴入几 滴酚酞溶液，溶液变成 _______ 红 色，pH_____7 大于 ； 逐滴向锥形瓶中滴入盐酸并振荡，至溶液刚刚褪 小于 。 成无色里，pH_____7 等于 ；继续滴盐酸，pH_____7 6．在一瓶溶液的pH是4.5，取少量该溶液 加入试管中，再滴几滴酚酞溶液，溶液呈 无 色。如果要使试管里溶液的pH升高，可 ______ 加入碱溶液 以采取________________ 的方法。
C ）
二、中和反应在实际中的应用
1.改良土壤的酸碱性
盐碱地
碱性土壤
加入酸
性物质
中性土壤
酸性土壤
熟石灰 Ca(OH)2
中性土壤
讨论： ⑴ 为什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氢氧化钠粉末？
答：因为氢氧化钠的腐蚀性太强。
⑵ 导致土壤显酸性的主要原因是什么？
答：是酸雨或化肥。
2：中和硫酸工厂废水
酸性增强 如HCl、H2SO4等溶液
中性
如NaCl、 Na2SO4 等溶液 石蕊和酚酞试 液都不变色
碱性增强
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、 NaOH等溶液 能使酚酞试液变红， 石蕊试液变蓝
能使石蕊试液变红
讨论:溶液的酸碱性与pH的关系: 0 7 14
酸性增强
中性
碱性增强
⑴pH = 7，溶液显中性 。 ⑵ pH ﹤ 7，溶液显酸性， pH越小，酸性越强。 如HCl、H2SO4等溶液 ⑶ pH 如NaCl、Na2SO4等溶液
﹥ 7,溶液显碱性，pH越大，碱性越强。
如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液
3.pH的测定——用pH试纸测定
测定方法:实验10-9,10-10.flv 在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干净的玻璃棒蘸取被测 液滴到试纸上，把试纸显示的颜色 与标准比色卡比较，即可得出被测 液的pH 。
8：某学生测定的下列数据中，不合理的是 （B） A、用10ml量筒量取了7.5ml水 B、用pH试纸测得某地水的pH为5.2 C、用托盘天平称得某小苏打样品的质量为 16.7g D、测得某粗盐中氯化钠的质量分数为90.5%
复习巩固： 9 ．某工厂化验室用 5% 的氢氧化钠溶 液洗涤一定量石油产品中含 H2SO4共消耗氢氧化 钠溶液 40g ，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石 油产品中含H2SO4多少克？ 解：氢氧化钠的质量为40g×5%=2g 设2g氢氧化钠恰好能中和的硫酸的质量X 2NaOH + H2SO4 === Na2SO4 + 2H2O 80 98 2g X