高一化学二氧化硫和三氧化硫测试题及答案

4.3.1二氧化硫和三氧化硫

1．下列关于Cl2和SO2性质的叙述正确的是

( )

A．相同条件下，Cl2比SO2更易溶于水

B．在一定条件下，SO2比Cl2更易液化

C．常温下，等体积的Cl2和SO2混合气体通入BaCl2溶液时，无明显现象

D．等体积的Cl2和SO2分别通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

【答案】B

【解析】C、D中因反应Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是变为红色。

2．下列化学反应中，SO2是还原剂的是

( )

A．SO2＋2H2S===3S＋2H2O

B．SO2＋2Mg===2MgO＋S

C．SO2＋NaOH===NaHSO3

D．2SO2＋O2 2SO3

【答案】D

【解析】可通过反应前后SO2中硫元素化合价的变化来判断。

3．加入氧化剂才能发生的化学变化是

( )

A．S→SO2 B．SO2→SO3

C．SO2→SO2－3 D．SO2→HSO－3

【答案】AB

【解析】加入氧化剂即使所含元素化合价升高。

4．关于二氧化硫的下列叙述，正确的是

( )

A．只具有氧化性

B．只具有还原性

C．既具有氧化性又具有还原性

D．既无氧化性又无还原性

【答案】C

【解析】在SO2中硫为＋4价为中间价态，S0←S＋4←S＋6，反应

中可失去或得到电子。

5．造成大气污染的SO2气体，主要是来自

( )

A．汽车尾气 B．硫酸工厂释放的气体

C．石油和煤的燃烧 D．火山爆发

【答案】C

【解析】SO2是酸雨的主要成因，大量的SO2主要来源于化石燃料

的燃烧。火山爆发及硫酸工厂释放出的气体的主要成分均为SO2，

但它们并非空气中SO2污染的主要来源。

6．下列情况下，二氧化硫可作为还原剂的是

( )

A．与潮湿的硫化氢混合 B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中 D．使品红溶液褪色

【答案】B

【解析】A中二氧化硫与潮湿的硫化氢发生以下反应：2H2S＋

SO2===3S↓＋2H2O，反应时SO2中的硫从＋4价转变为0价，降价得电子，SO2发生还原反应，是氧化剂。B中二氧化硫使溴水

褪色，因发生以下反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，反应时SO2中硫元素的化合价由＋4转变为＋6价，SO2在反应中被氧化，是还原剂。C中二氧化硫与NaOH反应生成Na2SO3和水，未发生氧化还原反应。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亚硫酸，亚硫酸跟有色有机物质直接结合而生成无色化合物。7．Cl2和SO2都具有漂白作用，能使品红溶液褪色。若将等物质的量的Cl2、SO2混合后再通入品红与BaCl2的混合溶液，能观察到

的现象是

( )

①溶液很快褪色②溶液不褪色③出现沉淀④不会出现沉淀A．①④ B．①③

C．②③ D．②④

【答案】C

【解析】尽管潮湿的Cl2和SO2都具有漂白作用，但Cl2具有强的氧化性，而SO2具有还原性，若同时使用，它们将会发生如下反应：Cl2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HCl。这样两种气体等物质的量混合，会完全丧失漂白作用，溶液不会褪色，而生成的H2SO4和BaCl2反应生成不溶于水和酸的白色BaSO4沉淀。

本题最容易发生的错误是忽视了两者的反应，误认为两者混合后漂白作用增强，溶液很快褪色，且溶液不出现白色沉淀。

8．下列物质不能使品红溶液褪色的是

( )

A．SO2 B．Cl2

C．O3 D．CO2

【答案】D

【解析】SO2、HClO(Cl2与H2O作用的产物)、O3均有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能使品红溶液褪色。此外，Na2O2、活性炭等也可使品红溶液褪色，前者是由于Na2O2的强氧化性使品红溶液褪色，属于化学变化；后者是由于活性炭的吸附性，使品红溶液褪色，属于物理变化。

注意漂白剂的漂白原理，是化学反应还是发生了物理吸附。

9．能证明SO2具有漂白性的是

( )

A．酸性KMnO4溶液中通入SO2气体后，紫色消失

B．显红色的酚酞通入SO2后，红色消失

C．品红溶液中通入SO2后，红色消失

D．溴水中通入SO2后，橙色消失

【答案】C

【解析】A选项反应为：5SO2＋2KMnO4＋2H2O===K2SO4＋

2MnSO4＋2H2SO4，B选项反应为：SO2＋2OH－===SO2－3

＋H2O，D选项反应为：Br2＋SO2＋2H2O===2HBr＋H2SO4。

A、D中SO2具有还原性，与氧化性的KMnO4、Br2发生反应而褪色。B选项由于消耗了碱，最终使溶液呈酸性，酚酞指示剂恢复至无色。只有C选项符合，SO2与品红(色素)结合生成无色物质，属于SO2的漂白性。

10．下列溶液通入SO2后最终一定出现沉淀的是

( )

A．盐酸与Ba(NO3)2的混合溶液 B．BaCl2溶液

C．Ca(OH)2溶液 D．氢硫酸

【答案】AD

【解析】在A选项中，因A的混合液里有H＋、NO－3，形成氧化性

很强的HNO3，使SO2变成SO2－4，SO2－4与Ba2＋反应就生成难溶于强酸的BaSO4白色沉淀，有关反应如下：2HNO3＋

3SO2＋2H2O===3H2SO4＋2NO↑，SO2－4＋Ba2＋

===BaSO4↓，其现象为：产生白色沉淀且未消失，即A符合题意。若只有Ba(NO3)2溶液，向其中通入SO2最终也会有沉淀生成，原因是SO2与水反应生成H2SO3，能微弱电离出H＋，与NO－3形成HNO3，HNO3能使SO2变成SO2－4，最终也有BaSO4沉淀生成。对于B选项，二者不反应，故B选项不会产生沉淀。酸性

氧化物SO2可与碱液反应：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O，过量的SO2能与CaSO3继续反应生成Ca(HSO3)2：CaSO3＋

SO2＋H2O===Ca(HSO3)2。故其现象是先有白色沉淀出现，最

后白色沉淀消失，即可排除C。SO2中硫显＋4价，可与还原剂

H2S反应表现其氧化性：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O。其现象

是有沉淀生成且不消失，即D也符合题意。

11．下列反应中，SO2表现氧化性的是

( )

A．2SO2＋O2 2SO3

B．SO2＋H2O===H2SO3