热力学基本概念

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热力学基本概念

热力学基本概念热力学是一门研究能量转化和相互转换的科学，它关注热量、能量和功的关系，以及物质在温度、压强和体积等条件下的相互作用。

在热力学中，有一些基本概念是我们必须了解和掌握的，本文将对热力学中的基本概念进行探讨。

1. 系统和环境在热力学中，我们将研究对象称为系统，而系统外部的一切都被称为环境。

系统可以是一个物体、一个化学反应器或者一个能量转换设备等等。

而环境则包括与系统相互作用的外部介质、周围的物体以及能与系统交换热量和做功的一切。

2. 状态函数和过程函数热力学的基本概念之一是状态函数与过程函数。

状态函数是系统的某一物理量，它只与系统的初始和末状态有关，与经历的过程无关。

例如温度、压强、体积、内能等都属于状态函数。

而过程函数则与系统经历的过程有关，例如热量、功等。

3. 热平衡与热力学平衡热平衡是指当两个物体接触时，它们之间没有净热量的传递。

在热平衡状态下，物体之间的温度是相等的。

而热力学平衡是指系统内部的各个部分之间达到平衡状态，它要求系统的各种宏观性质保持不变。

4. 等温过程与绝热过程等温过程是指系统与环境之间进行热交换的过程，过程中系统的温度保持不变。

绝热过程则是指系统与环境之间没有能量传递的过程，系统内部的能量不发生改变。

5. 内能和焓内能是指系统中分子和原子的热运动能量总和，它是一个状态函数。

焓是系统的内能与系统对外做的功之和，它是一个状态函数。

内能和焓在热力学中是非常重要的概念，它们描述了系统的能量转化和传递。

6. 熵和热力学第二定律熵是一个用来描述系统无序程度的物理量，它是表示分子混乱程度的度量。

热力学第二定律是关于熵变的定律，它表明一个孤立系统的熵只能增加或保持不变，而不能减小。

7. 等压、等体和等焓过程等压过程是指系统在恒定压力下发生的过程。

等体过程是指系统的体积保持不变的过程。

而等焓过程是指系统的焓保持不变的过程。

这些过程在热力学中有着重要的应用和意义。

8. 热容和热力学第一定律热容是指单位质量物质温度上升1度所需要的热量。

热力学的基本概念

热力学的基本概念热力学是研究能量转化和能量转移的学科，它旨在理解和描述物质中能量的行为。

以下是热力学的基本概念，帮助我们深入了解这个领域。

一、能量能量是热力学的核心概念之一。

简而言之，能量是物质的一种属性，它使物质能够产生变化、产生工作或产生热。

能量可以存在于不同的形式，包括热能、机械能、电能、化学能等。

根据能量守恒定律，能量不会被创造或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

二、系统和周围环境在热力学中，我们将研究对象称为系统。

系统是我们所关注的物质或物体，可以是一个小的实验室装置、一个汽车引擎或者一个大型天体。

与系统相对应的是周围环境，它是系统外的一切。

系统和周围环境之间可以发生能量和物质的交换。

三、状态变量状态变量是用来描述系统状态的参数。

常见的状态变量有温度、压力、体积和物质的组成等。

状态变量的值决定了系统所处的状态，也决定了系统内能量与周围环境的交换方式。

四、热平衡和温度热平衡是指系统与周围环境之间没有能量交换的状态。

在热平衡状态下，系统和周围环境的温度相等。

温度是描述物质热运动强度的物理量，决定了热量在系统与周围环境之间的传递方式。

五、热力学循环和过程热力学循环是指系统经历一系列过程后回到初始状态的过程。

在热力学循环中，系统的状态变化会导致能量的转化和传递，从而实现一定的工作输出。

过程是系统从一个状态变化到另一个状态的过程。

六、热力学定律热力学定律是热力学研究的基石，它描述了能量在系统和环境之间的行为。

著名的热力学定律包括：1. 第一定律：能量守恒定律，能量不会被创造或销毁，只能从一种形式转化为另一种形式。

2. 第二定律：热力学不可逆定律，能量在自然界中总是朝着更高熵的方向转化，即能量的转化会产生不可逆的损失。

3. 第三定律：热力学温标定律，描述了温度与热量之间的关系，提供了温标的定义。

七、熵熵是热力学中一个重要的概念，表示系统的无序程度。

熵增加代表系统无序程度的增加，而熵减少则代表系统向有序状态靠近。

热力学基本概念

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第一节热力学基本概念
• 热力系统（热力系）：人为分割出来作为热力学分析对象的有限物质系统。 • 外界：热力系统以外的部分。 • 边界：系统与外界之间的分界面。
边界可以是实在的，也可以是假想的；可以是固定的，也可以是移动的。
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第一节热力学基本概念
系统与边界：
系统
系统
以空间为系统，进、出口边界均为假想边界，系统与外界有物质交换
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第一节热力学基本概念
容积功
气缸飞轮
可逆过程的容积功在 p — v 图中的表示
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热源
左止点右止点
p
1
2
w pdv
1
2
v
第一节热力学基本概念
p 1 可逆过程的容积功在 p — v 图中的表示
50
2
w

2
1
pdv
v
*强调：1. p v 图上曲线下面的面积代表容积功
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第一节热力学基本概念
热力平衡状态满足：热平衡：组成热力系统的各部分之间没有热量的传递。力平衡：组成热力系统的各部分之间没有相对位移。自然界的物质实际上都处于非平衡状态，平衡只是一种极限的理想状态。工程热力学通常只研究平衡状态。
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第一节热力学基本概念
1.3 基本状态参数
一. 温度
燃烧室
废气
燃料泵
压气机空气
燃料
燃气轮机
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第一节热力学基本概念
压缩制冷装置系统简图
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第一节热力学基本概念
1.1 工质及热力系 • 工质：实现热能和机械能相互转化的媒介物质。 • 热源（高温热源）：工质从中吸取热能的物系。 • 冷源（低温热源）：接受工质放出热能的物系。为了研究问题方便，热力学中常把分析对象从周围物体中分割出来，研究它与周围物体之间的能量和物质的传递。

热力学基本概念

准静态过程: 状态变化过程进行得非常缓慢, 以至于过程中的每一个中间状态都近似于平衡态.
p
准静态过程的过程曲线可以用 p-V图来描述,图上的每一点分别表示系统的一个平衡态.
(pA,VA,TA) ( PC,VC,TC )
(pB,VB,TB)
O
V
➢ 理想气体状态方程
在任何情况下严格遵守“波-马定律” 、 “盖-吕定律”以及“查理定律”的气体称为理想气体.
一般气体看作理想气体: 压力不太大(与大气压比较)
温度不太低(与室温比较)
由三定律:
p 1V1 = p 2V2 = … = 恒量
T1
T2
(质量不变)
p,V,T → p 0,V 0,T0 (标准状态)
标准状态: p 0 = 1.01325 ×105 Pa V mol = 22.4 × 10-3 m 3 • mol -1
一种基本的科学温标. 水三相点(气态、液态、固态的共存状态) 为273.16 K .
摄氏温标和绝对温标的换算： T = 273.15 + t
➢ 平衡态和准静态过程平衡态: 在不受外界影响的条件下, 无论初始状态如何,
系统的宏观性质在经充分长时间后不再发生变化的状态.
热力学过程: 热力学系统的状态随时间发生变化的过程.
大学物理
热力学基础
第1讲热力学的基本概念
➢ 热力学系统在热力学中把有大量分子组成的宏观物体( 气体、
液体、固体) 称为热力学系统, 简称系统.
系统以外与系统有着相互作用的环境称为外界.
孤立系统: 与外界不发生任何能量和物质交换的热力学系统.
封闭系统: 与外界只有能量交换而没有物质交换的系统. 绝热系统: 与外界没有热量交换的系统.

热力学基本概念

定温变化， T1 = T2， (ii) 定压过程
过程中温度可不恒定。
p1＝p2＝psu 过程中压力恒定。dp=0, p=0 。
定压变化， p1 = p2
(iii)定容过程 (iv) 绝热过程 (v) 循环过程 V1=V2 Q＝0
过程中压力可不恒定。
过程中体积保持恒定。dV=0, V=0 。仅可能有功的能量传递形式。
1 3 N 2 H 2 NH 3 2 2
1 3 1mol的意思是： 1mol N 2 和1mol H 2 反应，生成 1molNH3 。 2 2
8. 系统变化的途径与状态函数法途径：始态 - - - - - 终态系统所经历过程的总和。途径I C
d
def
dnB
1 B
1 或 B nB
（1-3）
— 反应进度, 其单位为mol。
Δ ＝1mol，叫发生了1mol反应进度（若说成“发生了1mol 反应”，则是错误的）。应用反应进度概念时，必须指明相应的计量方程。如： N2＋3H2＝2NH3 Δ ＝1mol 的意思是：1molN2 和 1mol(3H2) 反应,生成1mol (2NH3);
6.热力学平衡态
定义：系统在一定环境条件下，经足够长的时间，其各部分可观测到的宏观性质都不随时间而变，此后将系统隔离，系统
的宏观性质仍不改变，此时系统所处的状态叫热力学平衡态。热力学平衡态应同时有：
(i)热平衡：系统各部分T 相等；若不绝热,则T系统= T环境。 (ii)力平衡：系统各部分p 相等；边界不相对位移。
(i) 对于一定量组成不变的均相流体系统，系统的任意宏观
性质是另外两个独立的宏观性质的函数: Z＝f(x,y)，如 nRT V 理想气体 p (ii) 状态函数的改变量只决定于系统的始态和终态，而与

热力学基本概念

热力学基本概念热力学是研究热能与其他形式能量之间转化和传递规律的科学学科。

它涉及到一系列基本概念和定律，这些概念和定律是理解和应用热力学的基础。

本文将介绍热力学中的几个基本概念，包括热、温度、功、热容和熵。

一、热热是一种能量传递方式，当物体与外界存在温度差时，热就会从高温物体传递到低温物体。

热是热力学系统与外界之间的能量交换形式之一。

热的单位是焦耳（J）。

二、温度温度是表征物体热状态的物理量，它反映了物体中分子的平均热运动程度。

温度用开尔文（K）作为单位，也可以使用摄氏度（℃）或华氏度（℉）进行表示。

热力学中的零绝对温标是绝对零度，对应着开尔文的0K。

三、功功是热力学系统与外界相互作用过程中的能量传递形式之一。

当一个物体受到外力作用，同时沿着力的方向发生位移时，就会进行功的交换。

功的单位也是焦耳（J）。

四、热容热容描述了物体受热后温度变化的程度。

它是指单位质量物体温度升高1K（或1℃）所需要吸收或放出的热量。

热容的单位可以是焦耳/开尔文（J/K）、焦耳/摄氏度（J/℃）或卡路里/开尔文（cal/K）。

五、熵熵是用来描述系统无序程度的物理量。

它是热力学第二定律的核心概念，表示系统的混乱程度或无序程度。

熵的增加代表着系统趋于混乱，反之则代表着系统趋于有序。

熵的单位是焦耳/开尔文（J/K）。

在热力学中，这些基本概念相互联系、相互影响，通过热力学定律加以描述和解释。

例如，热力学第一定律表示能量守恒，即能量可以从一种形式转化为另一种形式，但总能量的数量保持不变。

热力学第二定律则说明了在孤立系统中热流只会从高温物体流向低温物体，并且系统的熵将不断增加。

通过对这些基本概念的理解和应用，我们可以更好地理解和研究能量的转化和传递过程。

热力学在能源、化学、物理等领域都有广泛的应用，并对相关工程和技术的发展起到了重要的推动作用。

总结起来，热力学基本概念包括热、温度、功、热容和熵。

这些概念相互联系、相互作用，通过热力学定律来描述和解释。

热力学基本概念

热力学基本概念
（2）强度性质。强度性质是指与系统中物质的量无关的性质，它们不具有加和性。上述分隔为两部分的容器，其气体的温度 T、压力p、密度ρ等都不具有加和性，故皆为强度性质。
应指出，在一定条件下，广度性质可转化成强度性质。例如，摩尔体积（Vm=V/n）是物质的量为1 mol时物质所具有的体积，因强调的是1 mol物质的量，故不具有加和性，亦即广度性质的摩尔值应为强度性质。换言之ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ某些广度性质的比值往往是强度性质。
热力学基本概念
7. 可逆过程
可逆过程是热力学中一个重要的概念，指在系统状态变化的全过程中，不仅系统内部任何瞬间都无限接近平衡态，而且系统与环境间也无限接近平衡。例如，系统与环境间在无限小的温度差下发生的热交换过程，即T(环)=T±dT(dT为具有正值的无限小量)；又如在无限小的压力差下发生的体积变化过程，即p(环)=p±dp(dp为具有正值的无限小量)。上述在一系列无限接近平衡条件下进行的过程，在热力学中称为可逆过程。可逆过程是一种理想化的过程。这种过程实际上是不可能的，因为每个过程的发生都要引起状态的改变，而状态的改变一定会破坏平衡。
热力学基本概念
热力学基本概念
（1）隔离系统。隔离系统与环境之间既无物质交换，亦无任何形式的能量交换，所以系统完全不受环境的影响。
（2）封闭系统。封闭系统与环境之间只有能量交换而无物质交换。
（3）敞开系统。敞开系统与环境之间既有能量交换，又有物质交换。
热力学基本概念
二、系统的性质
物质的性质可分为微观性质和宏观性质两类，前者包括分子的极性、偶极矩、磁矩等；后者包括温度T、压力p、体积V、密度ρ、粘度η、表面张力σ、热力学能U等。热力学研究的是由极大量粒子构成的系统的宏观性质，简称性质。微观性质不在热力学讨论的范围内。

热力学基本概念

热力学基本概念
热力学是研究能量转化和物质变化规律的一门学科，它的基本概念
是我们理解热力学体系的基石。

在热力学中，有许多重要的基本概念，包括能量、热量、功、状态函数等。

本文将对这些基本概念进行详细
讨论，以帮助读者更好地理解热力学。

1. 能量
能量是热力学中最基本的概念之一。

能量可以存在于各种形式，包
括动能、势能、内能等。

在热力学中，我们关心的是系统所具有的能量，它可以通过热传递和功交换来改变。

能量守恒定律是热力学的基
本定律之一，它表明能量在闭合系统中是守恒的。

2. 热量
热量是热力学中的一个重要概念，它是能量的一种形式，是由系统
与外界之间的热传递而引起的能量变化。

热量可以通过传热的方式从
一个系统传递到另一个系统，是系统之间交换能量的一种方式。

3. 功
功是热力学中另一个重要的概念，它是系统通过外界做功而改变其
能量的过程。

功可以是机械功、电功、磁功等形式，是系统对外界做
功或外界对系统做功的过程。

4. 状态函数
状态函数是热力学中的一个重要概念，它是系统的状态量，只与系统的初始状态和最终状态有关，而与系统经过的具体过程无关。

常见的状态函数包括内能、焓、熵等，它们可以描述系统的状态和性质。

通过以上对热力学基本概念的讨论，我们可以更好地理解热力学系统的能量转化和物质变化规律。

热力学是一门复杂而重要的学科，掌握其基本概念是理解和应用热力学原理的基础。

希望本文的介绍能够帮助读者更好地理解热力学的基本概念，为进一步学习和研究热力学打下坚实的基础。

热力学的基本概念

热力学的基本概念热力学是自然科学中的一个重要分支，研究能量的转化和传递规律以及物质的性质在能量改变过程中的变化。

它是物理学和化学的基础，也是工程学中能源转化和利用的理论基础。

本文将介绍热力学的基本概念。

一、热力学第一定律热力学第一定律又称能量守恒定律，它表明能量在一个系统中是守恒的。

能量可以从一个物体传递到另一个物体，但总能量的量是不变的。

根据能量守恒定律，热力学可以通过研究能量的转化和传递过程来分析物体的行为和特性。

二、热力学第二定律热力学第二定律研究的是热现象的方向和能量转化的效率。

根据第二定律，热量自然地从高温物体流向低温物体，不可能自发地从低温物体流向高温物体。

这个原理也被称为热传导的不可逆性。

热力学第二定律还包括热力学温标和熵的概念。

热力学温标将热能与物体的可逆过程联系起来，建立了温度的绝对尺度。

熵是一个衡量系统无序程度的物理量，熵的增加反映了系统的混乱程度的增加。

三、热力学第三定律热力学第三定律规定了当温度趋近于绝对零度时，所有物质的熵将趋于零。

绝对零度是温度的下限，表示物体所具有的最低能量状态。

热力学第三定律为研究低温物理学和固体物理学提供了重要的理论基础。

四、热力学循环热力学循环是指在一定条件下，在工作物质与热源和冷源之间通过一系列的热力学过程进行能量转化和传递的循环过程。

常见的热力学循环包括卡诺循环和斯特林循环等。

五、热力学平衡热力学平衡指系统中各部分之间没有流动和状态不再发生变化的状态。

热力学平衡是热力学研究的基本概念之一，它是研究系统的宏观性质和宏观变化规律的基础。

六、热力学势热力学势是描述系统热力学状态的函数，常用的热力学势有内能、焓、自由能和吉布斯自由能等。

热力学势可用于分析和研究系统的稳定性、平衡性以及能量转化和传递的效率等。

总结本文介绍了热力学的基本概念，包括热力学第一定律、热力学第二定律、热力学第三定律、热力学循环、热力学平衡和热力学势等。

通过深入理解这些基本概念，我们可以更好地理解和应用热力学原理，为研究和实践中的问题提供有效的解决方案。

热力学基本概念汇总

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(5)等温过程T1=T2=Tex，Tex＝const.
1mol理想气体，在273K，P1=4Pθ,V1=5.6dm3 ，分三个不同的途径等温膨胀到P2=Pθ,V2=22.4dm3,比较它们所做的功。假设气缸上放置的是既没有摩擦又无重量的的活塞。 Ⅰ：反抗恒外压，Pex= Pθ一次膨胀到终态
第一章热力学第一定律
§1.1 §1.2 §1.3 §1.4 §1.5 §1.6 §1.7 §1.8 §1.9
热力学基本概念热和功热力学第一定律功的计算、可逆过程等容热、等压热和焓热容及热的计算热力学第一定律的应用Ⅰ——简单参量变化热力学第一定律的应用Ⅱ——相变化热力学第一定律的应用Ⅲ——热化学
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含义：
体系内质点间的势能：吸引能，排斥能体系分子间的动能：平动能，转动能，振动能体系内质点的运动能：核能电子运动能
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特点：
（1）热力学能的绝对值无法确定
（2）热力学能是状态函数
（3）热力学能是容量性质
其微小变量可表示为某几个自变量的全微分形式。对纯物质单相封闭系可有：
U f (T ,V );
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2.能量转化与守恒定律
到1850年，科学界公认能量守恒定律是自然界的普遍规律之一。能量守恒与转化定律可表述为：
❖
自然界的一切物质都具有能量，能量有各
种不同形式，能够从一种形式转化为另一种形
式，但在转化过程中，能量的总值不变。
3.热力学能
E= EK + Ep + U
动能势能热力学能－系统内部能量的总和。
系统(包括孤立系统)的形式。叙述为： ➢ 封闭系统中的热力学能不会自行产生或消灭，只能以不同的形式等量地相互转化。 ➢ 第一类永动机(无需环境供给能量而能连续对环境做功的机器)不能制造。

热力学基本概念

热力学基本概念热力学是研究热与能的转换以及它们之间关系的学科，是研究物质在宏观和微观层面上的热现象和能量转移的科学。

热力学基本概念包括热、温度、热力学系统、态函数、热容、热力学第一定律和热力学第二定律等。

1. 热在热力学中，热是指物体之间能量传递的方式。

当两个物体的温度不相同时，它们之间就会发生能量的转移，这种能量转移就是热。

热可以引起物体的温度变化以及其他物理和化学变化。

2. 温度温度是反映物体热程度高低的物理量。

热力学温度是根据物体热平衡状态下的性质定义的。

按照热力学第零定律，当两个物体达到热平衡时，它们的温度是相等的。

温度常用单位是摄氏度、开尔文和华氏度。

3. 热力学系统热力学系统是指研究对象，可以是一个物体、一组物体或者更大范围的物质。

根据与外界能量和物质交换的情况，热力学系统分为封闭系统、开放系统和孤立系统。

- 封闭系统：封闭系统与外界的物质交换被禁止，但能量可以在系统和外界之间进行交换。

- 开放系统：开放系统和外界的能量和物质交换都是允许的。

- 孤立系统：孤立系统既不能与外界交换物质，也不能与外界交换能量。

4. 态函数态函数是热力学系统状态的特征量，与系统的初始和末状态无关。

常用的态函数有温度、压强、体积、内能、焓、熵等。

态函数在热力学的计算中具有很重要的作用。

5. 热容热容是物体吸收或释放热量时的温度变化与热量变化之间的比例关系。

热容可以分为定压热容和定容热容。

- 定压热容：在恒定压力下，物体温度升高1度所吸收的热量与温度变化之比。

- 定容热容：在恒定体积下，物体温度升高1度所吸收的热量与温度变化之比。

6. 热力学第一定律热力学第一定律，也被称为能量守恒定律，指出能量既不能创造也不能销毁，只能从一种形式转化为另一种形式，系统内能的变化等于系统所吸收的热量与所做的功的代数和。

7. 热力学第二定律热力学第二定律是指自然界中存在一种基本规律，即热量无法从热量低的物体自发地传递到热量高的物体，而是自发地从高温物体传递到低温物体。

热力学中的基本概念及应用

热力学中的基本概念及应用热力学是一门物理学科，研究的是热量和功的传递关系，以及微观粒子对宏观物质性质和状态的影响。

在热力学当中，有一些基本概念和定理，这些概念和定理非常重要，是我们理解和应用热力学知识的基础。

一、热力学基本概念1. 系统系统是指我们研究的物体或物质，它可以是一个独立的物体，也可以是多个物体共同组成的系统。

在研究热力学问题的时候，我们需要把系统和外界分开考虑，从而确定系统的性质和状态。

2. 热量热量是指物体内部的热运动的能量，通常用Q表示。

当两个物体的温度不同的时候，它们之间会发生热传递，也就是热流动，这时就会有热量在两个物体之间转移。

3. 温度温度是衡量物体热度高低的物理量，通常用T表示。

温度越高，物体的分子运动越剧烈，能量就越大。

温度的单位是“开尔文(K)”，也可以用摄氏度(℃)表示。

4. 压力压力是指单位面积下物体所受的压力，通常用p表示。

压力越大，物体就越容易被压缩。

5. 热力学定律热力学中有三个基本定律，它们分别是：热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。

这些定律是热力学的基本法则，它们被广泛应用于各种领域。

二、热力学应用热力学不仅是一门理论学科，还应用于很多实际问题当中。

下面我们来看看一些热力学应用的例子。

1. 冷却器冷却器是一种将热量转移出去的设备，它通常用于发动机、电子设备等地方。

在冷却器中，通过流过散热片的冷却液，将发动机产生的热量转移到空气中，从而保持发动机的工作温度。

2. 发电厂发电厂是一种将热能转化为电能的设备。

在发电厂中，首先需要产生热量，这个热量可以来自于燃烧煤、燃气或核聚变反应。

然后，这个热量会使得水变成蒸汽，推动涡轮旋转，最终产生电能。

3. 空调空调是一种将室内热量转移到外界的设备，通过空调可以使得室内温度保持在舒适的范围内。

在空调中，通过制冷剂的循环来吸收室内的热量，然后将这个热量传递到室外，从而达到降温的目的。

总结热力学是一门非常重要的物理学科，它帮助我们理解了物体的热运动和温度变化，也启示我们将热能转化为其他形式的能量。

化学热力学的基本概念与应用

化学热力学的基本概念与应用热力学是研究能量转化和能量传递规律的科学，而化学热力学是研究化学反应中能量变化以及与这些变化相关的物理量和性质的科学。

热力学的基本概念是热、能和功，通过这些概念，可以描述化学反应的热效应、熵变和自由能变化，进而解释和预测化学反应的发生性质，优化反应条件以及设计合成路线。

1. 热力学基本概念1.1 热的概念热是能够使物质温度上升或者产生相变的能量传递形式，单位是焦耳（J）。

1.2 能的概念能是物体所具有的做功的能力，它分为内能和外能两部分。

内能是物质本身所具有的能量，外能是物体的位置、状态等所决定的能量。

单位是焦耳。

1.3 功的概念功是物体通过做功所转化出的能量，单位是焦耳。

2. 化学反应的热效应化学反应的热效应是指在常压下，化学反应中吸热或放热现象的能量转化。

反应放热时，反应物的内能大于生成物的内能；反应吸热时，反应物的内能小于生成物的内能。

2.1 焓变焓变（ΔH）描述了化学反应中热的变化量。

当ΔH为正值时，反应为吸热反应；当ΔH为负值时，反应为放热反应。

2.2 热化学方程式热化学方程式用来表示反应的热效应。

例如，A+B→C，ΔH＝-100 kJ/mol表示该反应放出100千焦热量。

3. 熵变与自由能变化3.1 熵变熵（S）是描述体系无序程度的物理量，熵变（ΔS）表示在化学反应中，体系的无序程度的变化。

正的ΔS表示反应使体系的无序程度增加，负的ΔS表示反应使体系的无序程度减小。

3.2 熵变和焓变的关系根据热力学第二定律，化学反应发生的方向是使体系的熵增加，即ΔS总是大于零。

结合焓变（ΔH）与熵变（ΔS），可以使用吉布斯自由能（G）描述反应的驱动力。

3.3 吉布斯自由能吉布斯自由能（G）是描述体系在一定条件下能量变化和无序程度变化的物理量，它与焓变（ΔH）和熵变（ΔS）有关。

当ΔG为负值时，反应可以自发进行；当ΔG为正值时，反应不可以自发进行；当ΔG等于零时，反应达到平衡。

热力学基本概念

热力学基本概念热力学是一门研究能量转化和传递规律的物理学科，它涉及到热、能量和它们的传递过程。

在热力学中，有一些基本概念是我们理解和应用此学科的基础。

本文将介绍热力学的几个基本概念，包括热力学系统、状态量、过程和平衡等。

一、热力学系统热力学系统是研究对象，可以是任何一个系统，从小到微观的分子系统，到大到宏观的天体系统。

系统可以与外界进行热、功和物质的交换。

根据系统与外界之间的交换情况，热力学系统可以分为封闭系统、开放系统和孤立系统。

封闭系统是与外界不进行物质交换，但可以进行热和功交换的系统。

开放系统允许物质的进出，与外界进行热、功和物质的交换。

孤立系统既不进行物质交换，也不进行热和功交换。

二、状态量状态量是描述热力学系统特征的物理量，它们的值只与系统所处的状态有关。

例如，温度、压力、体积、内能和熵等都属于状态量。

温度是一个描述系统热平衡状态的物理量，它与热量的传递方向有关。

压力是描述系统内部分子碰撞对容器壁施加的压力力度。

体积是描述系统占据的空间大小。

内能是系统的总能量，包括宏观和微观的能量。

熵是描述系统的无序程度。

三、过程过程是系统由一个状态转变为另一个状态的变化过程。

根据系统是否与外界有物质和能量的交换，过程可以分为无穷小过程和有限过程。

在无穷小过程中，系统与外界之间的交换量可以忽略不计。

有限过程是指系统与外界之间的交换量无法忽略。

在热力学中，最常见的过程有等温过程、绝热过程和等熵过程等。

等温过程是指系统与外界保持温度不变，在此过程中系统与外界发生热交换。

绝热过程是指系统与外界没有热交换，在此过程中只有功交换。

等熵过程是指系统的熵保持不变，即系统从一个状态转变为另一个状态，且熵不发生改变。

四、平衡平衡是热力学中的一个重要概念，它分为热平衡和力学平衡。

在热平衡状态下，系统内部各部分之间没有温度差异；力学平衡状态下，系统内各部分之间没有压力差异。

热力学平衡是指热平衡和力学平衡同时成立的状态。

在热力学平衡状态下，系统处于最稳定的状态，不发生自发变化。

热力学基础

汽液平衡，饱和压力、饱和温度
2、定压加热汽化过程
五种状态；
干度；
(1)
(2)
(3)
(4)
(5)
● 饱和状态 (Saturated state) 当汽化速度 = 液化速度时，宏观上气、液两相保持一定的相对数量，系统处于动态平衡—饱和状态。
◇ 饱和温度，ts (Ts) —饱和状态的温度
◇ 饱和压力，ps— 饱和状态的压力
t=ts
t>ts
干度（dryness）
定义：湿蒸汽中干饱和蒸汽的质量分数，用x表示。
干度x＝
湿蒸汽中含干蒸汽的质量湿蒸汽的总质量
x m汽 m汽 m液
饱和水
x＝0
湿饱和蒸汽 0<x<1
干饱和蒸汽 x＝1
● 湿度 y=1–x 表示湿蒸汽中饱和水的含量。
第五节水蒸气
• 预热阶段：未饱和水区
• 气化阶段：饱和水区（湿蒸汽区）
• 准平衡过程特点：自动恢复；实线示图；
• 可逆过程特点：准平衡过程+ 无能量耗散；实际过程均为不可逆过程；
★ 可逆过程熵的变化：系统吸热 q 0, ds 0 熵增；系统放热 q 0, ds 0 熵减；绝热过程 q 0, ds 0 熵不变。
(可逆绝热过程）
可逆绝热过程又称等熵过程。
（表明与实际气体的区别）
（2) 状态方程式：
pv= RgT 2、理想气体的比热
定义：单位物量的工质，温度升高或降低一度所吸收的热量。
c = (δq/dT)
注意：三种不同单位。
第三节理想气体
3、定容比热、定压比热：
cv= (∂u/∂T)v = du/dT (理想气体)

热力学中的一些基本概念

1．什么叫工质？火力发电厂采用什么作为工质？工质是热机中热能转变为机械能的一种媒介物质（如燃气、蒸汽等），依靠它在热机中的状态变化（如膨胀）才能获得功。

为了在工质膨胀中获得较多的功，工质应具有良好的膨胀性。

在热机的不断工作中，为了方便工质流入与排出，还要求工质具有良好的流动性。

因此，在物质的固、液、气三态中，气态物质是较为理想的工质。

目前火力发电厂主要以水蒸气作为工质。

2．何谓工质的状态参数？常用的状态参数有几个？基本状态参数有几个？描述工质状态特性的物理量称为状态参数。

常用的工质状态参数有温度、压力、比容、焓、熵、内能等，基本状态参数有温度、压力、比容。

3．什么叫温度、温标？常用的温标形式有哪几种？温度是衡量物体冷热程度的物理量。

对温度高低量度的标尺称为温标。

常用的有摄氏温标和绝对温标。

⑴摄氏温标。

规定在标准大气压下纯水的冰点为0℃，沸点为100℃，在0℃与100℃之间分成100个格，每格为1℃，这种温标为摄氏温标，用℃表示单位符号，用t作为物理量符号。

⑵绝对温标。

规定水的三相点（水的固、液、汽三相平衡的状态点）的温度为273.15K。

绝对温标与摄氏温标的每刻度的大小是相等的，但绝对温标的0K，则是摄氏温标的－273.15℃。

绝对温标用K作为单位符号，用T作为物理量符号。

摄氏温标与绝对温标的关系为 t＝T－273.15℃。

4．什么叫压力？压力的单位有几种表示方法？单位面积上所受到的垂直作用力称为压力。

用符号“p”表示，即 p=F／A (1—1)式中 F——垂直作用于器壁上的合力，N；A——承受作用力的面积m2。

压力的单位有：⑴国际单位制中表示压力采用N/m2，名称为[帕斯卡]，符号是Pa。

1Pa=1N/m2，在电力工业中，机组参数多采用MPa（兆帕），1MPa=106N/m2。

⑵以液柱高度表示压力的单位有：毫米水柱（mmH2O）、毫米汞柱（mmHg），1 mmHg=133 N/m2，1 mmH2O=9.81 N/m2。