可逆反应及化学平衡状态的建立
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(υ)
1、右图表示在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：
示化学反应速率随时间的变化图像，则图中的阴影部分 υ (正 ) υ(逆 )
(t)
B、Y的物质的量浓度的减少
C、Z的物质的量的增加
D、Y的物质的量的减少 拓展：若用Z的物质的量浓度变化表示呢？ 应当为“Z的物质的量浓度的增加”
2015年4月25日
22 22
能力展现
解答思路分析
2SO3(g)，
2、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) C(O2)= 0.1mol· L-1
某时刻各成分物质的量浓度分别为：C(SO2) = 0.2mol· L-1 C(SO3)= 0.2mol· L-1 ，当反应达到平 衡时，下列数据可能正确的是
A、C(SO2) = 0.4mol· L-1 属于极大值
的NH3，则说明反应达到了平衡状态
2015年4月25日 19 19
达标练习
4、对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)来说，如果在一个 1L的密闭容器中，起始只通入2molSO2 和1molO2
而不通入SO3气体。反应一段时间，各成分的物质
的量浓度可能正确的是
A、c(SO2) = 0mol· L-1
一个人的失败在于心的失败，如果你 的心自认失败，你将会永远失败了！ 某些阶段的失败，只是暂时的，只要 你有一颗坚强的心，你一定会摆脱失 败直到成功!
2015年4月25日
1
当今社会，人们都崇尚“绿色化学”，所谓
“绿色化学”就是将反应物完全转化为生成 物，实现零排放，那么，实际生产中，能够 实现零排放吗？怎样才能最大限度的将反应 物转化为生成物呢？
1、认识可逆反应与互逆反应，会判断某反 应是否属于可逆反应，掌握可逆反应的 特征 2、理解可逆反应的正、逆反应速率 3、初步了解化学平衡的建立过程 4、理解化学平衡的状态特征，并会判断可 逆反应的化学平衡
2015年4月25日 5
化学反应的方向
对于任何一个化学反应来说，都存在
着方向性。
并且一般规定为： 向右进行的方向为“正反应方向”
（3）充入更多的H2（若体积不变）： υ(正) 增大 、υ(逆) 不变 。 （4）增大容器的体积，υ(正) 减小 、υ(逆) 减小 。 （5）容积不变，通入氖气，容器内的压强增大： υ(正) 不变 、υ(逆) 不变 。
2015年4月25日 21 21
能力展现
X(g)+2Y(g) 的面积表示 A、X的物质的量浓度的减少 2Z(g)，在用Y的物质的量浓度改变表
2015年4月25日 18 18
达标练习
3、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 说，下列叙述中不正确的是 4NO(g)+ห้องสมุดไป่ตู้6H2O(g)来
A、达到平衡时，氧气的反应速率：υ(正)=υ(逆) B、达到平衡前，氨气的反应速率υ(正)等于NO的反应 速率υ(正) C、达到平衡前，氨气的反应速率：υ(正)>υ(逆) D、若单位时间内，生成x mol的NO的同时，消耗x mol
特别强调
1
各物质的浓度都不再变化 （4）试写出该反应的化学方程式： X + 3Y
2015年4月25日
X、Y的浓度逐渐减小，Z的浓度逐渐增大 程式时，必须用可逆号 从t1时刻往后，各物质的浓度变化情况： 连接，否则不正确！ 2Z
17 17
达标练习
1、通入2molSO2 和1mol 18O2 控制条件生成 SO3气体，反 应一段时间后，18O可能从在于 A、只存在于SO3和O2中 B、只存在O2中 C、只存在于SO2和SO3中 D、可存在于SO2、SO3和O2中 2、对于某可逆反应来说，加入催化剂后，说法正确的是 A、只加快正反应速率 B、加快正反应速率，减缓逆反应速率 C、只加快逆反应速率 D、同等程度的加快正、逆反应速率
可逆反应的化学平衡状态的建立
对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)来说，如果起始只通 入2molSO2 和1molO2而不通入SO3气体。请分析此时，该 反应的正、逆反应速率随着反应进行的变化情况，并在 下列坐标系中画出正、逆反应速率的变化图像。 υ（正）的变化情况： 由最大逐渐减小到某数值 、 υ（逆）的变化情况： 由0逐渐增大到某数值 。
1、对于可逆反应3H2+N2 2NH3 来说，有人认为： 如果条件相同，向容器中通入H2和N2可以生成NH3 ， 反之，若通入NH3 也可生成N2和H2 。你怎样看待？
正确，可逆反应可以双向进行 ，即“具有双向性 ” 2、已知， 3H2+N2 2NH3是一个可逆反应，有同学说， 如果向某容器中加入3molH2和1molN2 使之在一定 条件下发生反应，永远不可能得到2molNH3。 你怎样看待？ 可逆反应不可能进行到底，即不可能完全转化， 或者说“可逆反应具有不彻底性”
(υ) υ(正) υ(正)
=
υ(逆) (填相对大小关系)
达到化学平衡状态
υ(逆)
2015年4月25日
(t1)
(t)
12 12
(υ)
思 考
υ(正)
υ(正)
=
υ(逆) (填相对大小关系)
达到化学平衡
υ(逆)
(t1) (t)
（1）t1时刻，该反应是否停止了？ 反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等而已
（2）t1时刻，各成分的物质的量、物质的量浓度是否还会变化？ 由于正、逆反应速率相等，故各成分的物质的量、浓度都不变 （3）t1时刻，各成分的含量是否还会变化？ 由于正、逆反应速率相等，故各成分的物质的量、物质的量 浓度都不变故各成分的含量也不会再变。
2015年4月25日 9
点击练习
如果把3molH2和 1molN2 完全转化为2molNH3放出 QKJ热量，有人说：如果在相同的条件下，向某 密闭容器中通入3molH2和 1molN2 ，控制反应条 件使之反应生成NH3时放出的热量永远小于QKJ。 你怎样看待？ 可逆反应不可能进行到底，故加入的3molH2和 1molN2不可能完全反应而生成2mol的NH3 ，因而不 可能放出QKJ的热量
向左进行的反应为“逆反应方向”
2015年4月25日
6
“互逆反应”与“可逆反应”
互逆反应：
向两个相反方向进行的两个化学反应称为“互 逆反应”，例如：
2H2 + O2
点燃
2H2O
2H2O
高温
2H2↑+ O2↑
“互逆反应”能称为“可逆反应” 吗？ 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应方向 进行又能向逆反应方向进行的反应，称为 “可逆反应”
解答本类题目一定要紧扣平衡状态的基本特征：动、 等、定，的别是“等、定”一定要切实理解其含义。
2015年4月25日 16
合作探究
(n/mol) 右图是某温度时，在容积为1L的 1.0 容器中X、Y、Z三种物质的物质 X 0.9 Y 0.7 的量随时间的变化曲线，根据图 通过图像可以看出，该 0.2 Z 中的曲线变化情况可知： 0 t (t) 反应可以达到化学平衡 （1）反应物是 X、Y 、生成物是 Z 。 可逆反应达到了化学平衡状态。 （2状态，故该反应应当属 ）t1点表示的意义是： （3于可逆反应，故书写方 ）t1时刻之前各物质的浓度变化情况：
总结体验
（1）是不是所有的化学反应都可建立化学平衡状态？ 不是，只有可逆反应进行到一定程度才可建立 化学平衡状态 （2）有人说可逆反应的化学平衡状态具有下列基本特征 “动、等、定”，你是怎样理解的？ 动 反应并没有停止，仍在进行着，是一种动态平衡
等 正逆反应速率相等，即υ(正) = υ(逆) 定
由正、逆反应速率相等，故各成分的物质的量、 浓度、各成分的含量保持恒定，不再变化。
下面，我们就开始解决这一问题，从本节开
始，我们研究可逆反应的化学平衡与化学反 应的限度
2015年4月25日 2
可逆反应与化学平衡
新泰一中 崔晓旭
2015年4月25日
3
3
课程标准要求
（内容标准）
能描述化学平衡的建立过程
（活动探究标准）
设计实验：证明某化学反应的可逆性
2015年4月25日 4
学习目标
15 15
2015年4月25日
学案九达标练习1
点击练习
在恒温、恒容条件下，可逆反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) ，下列能说明该反应达到平衡的是 A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间内生成a molX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度不再发生变化 D、X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
2015年4月25日 7
思考
认识可逆反应
讨论
判断某反应是否是可逆反应的关键点 也就是说，如何判断某反应是可逆反应？
关键:看是否是在相同条件下互逆
例如刚才所说的氢气、氧气与水的反应关系，
不是在相同条件下，故不能称为“可逆反应”
可逆反应的连接符号用可逆号：
2015年4月25日 8
可逆反应的两大基本特征
2015年4月25日 13 13
化学平衡状态的定义
(υ) υ(正) υ(正)
=
υ(逆) (填相对大小关系)
达到化学平衡
υ(逆) (t1) (t)
当该可逆反应进行到t1时刻时，反应达到了的化学平 衡状态，那么，什么是化学平衡状态呢？定义： 在一定条件下，当可逆反应进行到某时刻，当其正、 逆反应速率相等时，各成分的含量不再变化，反应达 到了的化学平衡状态。 14 2015年4月25日 14
B、c(O2) = 0.5mol· L-1
C、c(SO2) = 0.25mol· L-1
D、c(SO3) = 2mol· L-1
2015年4月25日 20
达标练习
5、在密闭容器中，通入x mol H2 和y mol I2 蒸气，在 下列条件改变下，正、逆反应即时速率的变化情况（填 “增大”“减小”或“不变”） （1）升高温度， υ(正) 增大 、υ(逆) 增大 。 （2）加入催化剂， υ(正) 增大 、υ(逆) 增大 。
B、C(O2) = 0.2mol· L-1 属于极大值
C、C(SO2) = 0.25mol· L-1
D、C(SO2) = C(SO3) = 0.15mol· L-1
2015年4月25日
原子不守恒
23
2015年4月25日 10 10
交流· 研讨
可逆反应的正、 逆反应速率
对于可逆反应来说，其速率也可分为正反应速率υ（正）、 逆反应速率υ（逆），对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)来说， 其正、逆反应速率既能用反应物表示、也能用生成物表示 以SO2 为研究对象，分析其意义： 正反应速率υ（正）： 单位时间内，SO2浓度的减少 逆反应速率υ（逆）： 单位时间内，SO2浓度的增加 若以SO3 为研究对象，分析其意义： 正反应速率υ（正）： 单位时间内，SO3浓度的增加 逆反应速率υ（逆）： 单位时间内，SO3浓度的减少 11 2015年4月25日 11
1、右图表示在容积为2L的密闭容器中进行某一可逆反应：
示化学反应速率随时间的变化图像，则图中的阴影部分 υ (正 ) υ(逆 )
(t)
B、Y的物质的量浓度的减少
C、Z的物质的量的增加
D、Y的物质的量的减少 拓展：若用Z的物质的量浓度变化表示呢？ 应当为“Z的物质的量浓度的增加”
2015年4月25日
22 22
能力展现
解答思路分析
2SO3(g)，
2、在密闭容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g) C(O2)= 0.1mol· L-1
某时刻各成分物质的量浓度分别为：C(SO2) = 0.2mol· L-1 C(SO3)= 0.2mol· L-1 ，当反应达到平 衡时，下列数据可能正确的是
A、C(SO2) = 0.4mol· L-1 属于极大值
的NH3，则说明反应达到了平衡状态
2015年4月25日 19 19
达标练习
4、对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)来说，如果在一个 1L的密闭容器中，起始只通入2molSO2 和1molO2
而不通入SO3气体。反应一段时间，各成分的物质
的量浓度可能正确的是
A、c(SO2) = 0mol· L-1
一个人的失败在于心的失败，如果你 的心自认失败，你将会永远失败了！ 某些阶段的失败，只是暂时的，只要 你有一颗坚强的心，你一定会摆脱失 败直到成功!
2015年4月25日
1
当今社会，人们都崇尚“绿色化学”，所谓
“绿色化学”就是将反应物完全转化为生成 物，实现零排放，那么，实际生产中，能够 实现零排放吗？怎样才能最大限度的将反应 物转化为生成物呢？
1、认识可逆反应与互逆反应，会判断某反 应是否属于可逆反应，掌握可逆反应的 特征 2、理解可逆反应的正、逆反应速率 3、初步了解化学平衡的建立过程 4、理解化学平衡的状态特征，并会判断可 逆反应的化学平衡
2015年4月25日 5
化学反应的方向
对于任何一个化学反应来说，都存在
着方向性。
并且一般规定为： 向右进行的方向为“正反应方向”
（3）充入更多的H2（若体积不变）： υ(正) 增大 、υ(逆) 不变 。 （4）增大容器的体积，υ(正) 减小 、υ(逆) 减小 。 （5）容积不变，通入氖气，容器内的压强增大： υ(正) 不变 、υ(逆) 不变 。
2015年4月25日 21 21
能力展现
X(g)+2Y(g) 的面积表示 A、X的物质的量浓度的减少 2Z(g)，在用Y的物质的量浓度改变表
2015年4月25日 18 18
达标练习
3、对于可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 说，下列叙述中不正确的是 4NO(g)+ห้องสมุดไป่ตู้6H2O(g)来
A、达到平衡时，氧气的反应速率：υ(正)=υ(逆) B、达到平衡前，氨气的反应速率υ(正)等于NO的反应 速率υ(正) C、达到平衡前，氨气的反应速率：υ(正)>υ(逆) D、若单位时间内，生成x mol的NO的同时，消耗x mol
特别强调
1
各物质的浓度都不再变化 （4）试写出该反应的化学方程式： X + 3Y
2015年4月25日
X、Y的浓度逐渐减小，Z的浓度逐渐增大 程式时，必须用可逆号 从t1时刻往后，各物质的浓度变化情况： 连接，否则不正确！ 2Z
17 17
达标练习
1、通入2molSO2 和1mol 18O2 控制条件生成 SO3气体，反 应一段时间后，18O可能从在于 A、只存在于SO3和O2中 B、只存在O2中 C、只存在于SO2和SO3中 D、可存在于SO2、SO3和O2中 2、对于某可逆反应来说，加入催化剂后，说法正确的是 A、只加快正反应速率 B、加快正反应速率，减缓逆反应速率 C、只加快逆反应速率 D、同等程度的加快正、逆反应速率
可逆反应的化学平衡状态的建立
对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)来说，如果起始只通 入2molSO2 和1molO2而不通入SO3气体。请分析此时，该 反应的正、逆反应速率随着反应进行的变化情况，并在 下列坐标系中画出正、逆反应速率的变化图像。 υ（正）的变化情况： 由最大逐渐减小到某数值 、 υ（逆）的变化情况： 由0逐渐增大到某数值 。
1、对于可逆反应3H2+N2 2NH3 来说，有人认为： 如果条件相同，向容器中通入H2和N2可以生成NH3 ， 反之，若通入NH3 也可生成N2和H2 。你怎样看待？
正确，可逆反应可以双向进行 ，即“具有双向性 ” 2、已知， 3H2+N2 2NH3是一个可逆反应，有同学说， 如果向某容器中加入3molH2和1molN2 使之在一定 条件下发生反应，永远不可能得到2molNH3。 你怎样看待？ 可逆反应不可能进行到底，即不可能完全转化， 或者说“可逆反应具有不彻底性”
(υ) υ(正) υ(正)
=
υ(逆) (填相对大小关系)
达到化学平衡状态
υ(逆)
2015年4月25日
(t1)
(t)
12 12
(υ)
思 考
υ(正)
υ(正)
=
υ(逆) (填相对大小关系)
达到化学平衡
υ(逆)
(t1) (t)
（1）t1时刻，该反应是否停止了？ 反应仍在进行，只是正、逆反应速率相等而已
（2）t1时刻，各成分的物质的量、物质的量浓度是否还会变化？ 由于正、逆反应速率相等，故各成分的物质的量、浓度都不变 （3）t1时刻，各成分的含量是否还会变化？ 由于正、逆反应速率相等，故各成分的物质的量、物质的量 浓度都不变故各成分的含量也不会再变。
2015年4月25日 9
点击练习
如果把3molH2和 1molN2 完全转化为2molNH3放出 QKJ热量，有人说：如果在相同的条件下，向某 密闭容器中通入3molH2和 1molN2 ，控制反应条 件使之反应生成NH3时放出的热量永远小于QKJ。 你怎样看待？ 可逆反应不可能进行到底，故加入的3molH2和 1molN2不可能完全反应而生成2mol的NH3 ，因而不 可能放出QKJ的热量
向左进行的反应为“逆反应方向”
2015年4月25日
6
“互逆反应”与“可逆反应”
互逆反应：
向两个相反方向进行的两个化学反应称为“互 逆反应”，例如：
2H2 + O2
点燃
2H2O
2H2O
高温
2H2↑+ O2↑
“互逆反应”能称为“可逆反应” 吗？ 可逆反应： 在相同条件下，既能向正反应方向 进行又能向逆反应方向进行的反应，称为 “可逆反应”
解答本类题目一定要紧扣平衡状态的基本特征：动、 等、定，的别是“等、定”一定要切实理解其含义。
2015年4月25日 16
合作探究
(n/mol) 右图是某温度时，在容积为1L的 1.0 容器中X、Y、Z三种物质的物质 X 0.9 Y 0.7 的量随时间的变化曲线，根据图 通过图像可以看出，该 0.2 Z 中的曲线变化情况可知： 0 t (t) 反应可以达到化学平衡 （1）反应物是 X、Y 、生成物是 Z 。 可逆反应达到了化学平衡状态。 （2状态，故该反应应当属 ）t1点表示的意义是： （3于可逆反应，故书写方 ）t1时刻之前各物质的浓度变化情况：
总结体验
（1）是不是所有的化学反应都可建立化学平衡状态？ 不是，只有可逆反应进行到一定程度才可建立 化学平衡状态 （2）有人说可逆反应的化学平衡状态具有下列基本特征 “动、等、定”，你是怎样理解的？ 动 反应并没有停止，仍在进行着，是一种动态平衡
等 正逆反应速率相等，即υ(正) = υ(逆) 定
由正、逆反应速率相等，故各成分的物质的量、 浓度、各成分的含量保持恒定，不再变化。
下面，我们就开始解决这一问题，从本节开
始，我们研究可逆反应的化学平衡与化学反 应的限度
2015年4月25日 2
可逆反应与化学平衡
新泰一中 崔晓旭
2015年4月25日
3
3
课程标准要求
（内容标准）
能描述化学平衡的建立过程
（活动探究标准）
设计实验：证明某化学反应的可逆性
2015年4月25日 4
学习目标
15 15
2015年4月25日
学案九达标练习1
点击练习
在恒温、恒容条件下，可逆反应X(g)+ 3Y(g) 2Z(g) ，下列能说明该反应达到平衡的是 A、Z的生成速率与Z的分解速率相等 B、单位时间内生成a molX，同时生成3a molY C、X、Y、Z的浓度不再发生变化 D、X、Y、Z的分子数之比为1：3：2
2015年4月25日 7
思考
认识可逆反应
讨论
判断某反应是否是可逆反应的关键点 也就是说，如何判断某反应是可逆反应？
关键:看是否是在相同条件下互逆
例如刚才所说的氢气、氧气与水的反应关系，
不是在相同条件下，故不能称为“可逆反应”
可逆反应的连接符号用可逆号：
2015年4月25日 8
可逆反应的两大基本特征
2015年4月25日 13 13
化学平衡状态的定义
(υ) υ(正) υ(正)
=
υ(逆) (填相对大小关系)
达到化学平衡
υ(逆) (t1) (t)
当该可逆反应进行到t1时刻时，反应达到了的化学平 衡状态，那么，什么是化学平衡状态呢？定义： 在一定条件下，当可逆反应进行到某时刻，当其正、 逆反应速率相等时，各成分的含量不再变化，反应达 到了的化学平衡状态。 14 2015年4月25日 14
B、c(O2) = 0.5mol· L-1
C、c(SO2) = 0.25mol· L-1
D、c(SO3) = 2mol· L-1
2015年4月25日 20
达标练习
5、在密闭容器中，通入x mol H2 和y mol I2 蒸气，在 下列条件改变下，正、逆反应即时速率的变化情况（填 “增大”“减小”或“不变”） （1）升高温度， υ(正) 增大 、υ(逆) 增大 。 （2）加入催化剂， υ(正) 增大 、υ(逆) 增大 。
B、C(O2) = 0.2mol· L-1 属于极大值
C、C(SO2) = 0.25mol· L-1
D、C(SO2) = C(SO3) = 0.15mol· L-1
2015年4月25日
原子不守恒
23
2015年4月25日 10 10
交流· 研讨
可逆反应的正、 逆反应速率
对于可逆反应来说，其速率也可分为正反应速率υ（正）、 逆反应速率υ（逆），对反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)来说， 其正、逆反应速率既能用反应物表示、也能用生成物表示 以SO2 为研究对象，分析其意义： 正反应速率υ（正）： 单位时间内，SO2浓度的减少 逆反应速率υ（逆）： 单位时间内，SO2浓度的增加 若以SO3 为研究对象，分析其意义： 正反应速率υ（正）： 单位时间内，SO3浓度的增加 逆反应速率υ（逆）： 单位时间内，SO3浓度的减少 11 2015年4月25日 11