物化试题3

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物化

知Ag2CO3(s)，Ag2O(s)和CO2(g)在298 K， 100 kPa下的SmFe2 Ｏ3(B,298 K)/J ·K -1 ·mol-1 分别为167.36，121.75 和213.80； ΔfHmFe2Ｏ3(298 K)/ kJ ·mol-1 分别为 -501.7，-29.08 和-393.46；Cp,m(B,平均)/ 分别为109.6，68.6和40.2 (p ⊖ =100 kPa)。 [题解]：当空气中CO2(g)的分压力p’(CO2)大于110 ℃下的Ag2CO3(s)的平衡分解压力p(CO2)时，即p'(CO2) > p(CO2)时，就可避免Ag2CO3(s) 分解反应Ag2CO3(s) = Ag2O(s) + CO2(g) K ⊖ = p(CO2)/p⊖ 。因此，本题的关键是由已知数据计算反应式(1)的K ⊖ ，由已知数据：ΔrHmFe2Ｏ3(298 K)/ kJ ·mol-1 = (－393.46 －29.08)+501.7=78.44 ΔrSmFe2Ｏ3(B,298 K)/J ·K -1 ·mol-1 = 168.19 ΣυB Cp,m(B)= －0.800 J ·K -1 ·mol-1 ΔrHmFe2Ｏ3(383 K) = 78.372 kJ ·mol-1 Δr SmFe2Ｏ3(383 K) = 168.0 J ·mol-1·K-1 ΔrGmFe2Ｏ3 (383 K) = 14 100 J ·mol-1 K ⊖ (383 K) = 0.011 94 p(CO2) = K ⊖ · p ⊖ = 0.01194×100 ×10 3 Pa= 1194 Pa = p(CO2) 则 p' (CO2) ＞1194 Pa 例5.气态正戊烷n-C５H１２（g）和异戊烷i-C５H１（g）在２５℃时的 ΔfG⊖m(298.15Ｋ)分别是-8.37和-14.8kJ·mol－１，液体蒸气压与温度的关系为正戊烷：lg(p*n／Pa)＝

物化一、二章自测题库及答案

物理化学一、二章小测题库及答案一、填空题。

在题中“____”处填上答案。

1、已知水在(25～100)℃之间平均摩尔热C P,m= 75.48J·K-1·mol-1，则在101.3kPa下，将1kg水从25℃加热至100℃所需的热为3.142×105J。

2、25℃时H2O(l)及H2O(g)的标准摩尔生成焓分别为-286 kJ·mol-1及-242 kJ·mol-1。

则水在25℃时的摩尔气化焓∆vap H m= 44KJ·mol-1。

3、已知∆f H(C6H5Cl , l , 298 K) = -10.65 kJ·mol-1；∆f H(NH3 , g , 298 K) = -46.19 kJ·mol-1；∆f H(C6H5NH2 , l , 298 K) = -29.7 kJ·mol-1；∆f H(NH4Cl , s , 298 K) = -315.39 kJ·mol-1；则反应C6H5Cl(l) + 2NH3(g) == C6H5NH2(l) + NH4Cl(s)在298.15K时的标准摩尔反应焓∆r H(298 K) = -242.06KJ·mol-1。

4、在图中，途径Ⅲ是等温过程，对理想气体而言，过程Ⅲ的∆UⅢ=0，∆HⅢ=0。

（选填>、=、< 号）5、把100kPa，400cm3的气体A与300kPa，200cm3的气体B等温混合放入800cm3的容器内。

混合物中两气体的分压力分别为p A= 50KPa，p B= 75KPa，总压力为p= 125KPa 。

6、已知反应：( 1 ) CO(g )+ H2O (g) −→−CO2(g) + H2(g)，∆r H(298 K) = -41.2 kJ·mol-1；( 2 ) CH4(g)+ 2 H2O(g) −→−CO2(g) + 4H2(g)，∆r H(298 K) = 165.0 kJ·mol-1；则下列反应：CH4(g) + H2O (g) −→−CO(g) + 3H2(g)，的∆r H(298 K) = 206.2KJ·mol-1。

物化复习题

(2)在绝热条件下,用大于气缸内的压力迅速推动活塞压缩气体,气体的熵变(A)
(A)大于零(B)小于零(C)等于零(D)不能确定
(3)H2和O2在绝热钢瓶中生成水的过程(B)
(A)∆H=0（Ｂ）∆ U=0 (C) ∆ S=0 (D) ∆G=0
(4)在273.15K和101325Pa条件下,水凝结为冰,系统的下列热力学量中一定为零的是(D)
8．选择题
（1）有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒内温度将（C）
（A）不变（B）升高
（C）降低（D）无法判定
（2）有一真空钢筒，将阀门打开时，大气（视为理想气体）冲入瓶内，此时瓶内气体的温度将（B）
（A）不变（B）升高
（C）降低（D）无法判断
（3）将1mol 373K、标准压力下的水分别经历：等温、等压可逆蒸发；真空蒸发，变为373K、标准压力下的水蒸气。这两种过程的功和热的关系为（A）
解：△G=GB- =
=8.314×298×ln0.2J•mol-1=-3.99kJ•mol-1
其他章节判断对错：
1．硫氢化铵的分解反应：在真空容器中分解；在充有一定氨气的容器中分解，两种情况的独立组分数不一样。
2．在抽空容器中，氯化铵的分解平衡NH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）。该系统的独立组分数、相数和自由度数为1。
2．在大气压力下，FeCl3（s）与H2O（l）可生成FeCl3•2H2O（s）、FeCl3•5H2O（s）、FeCl3•6H2O（s）和FeCl3•7H2O（s）四种固体水合物，则该平衡系统的组分数C和能够平衡共存的最大相数P为（C）
（A）C=3，P=3（B）C=3，P=4
（C）C=2，P=3（D）C=3，P=5

物理化学进阶考试试题

物理化学进阶考试试题一、选择题1. 下列哪个不是电化学反应的基本概念？A. 氧化还原反应B. 电子转移C. 电流D. 晶格缺陷2. 在以下反应中，哪一个不是一个氧化还原反应？A. 2Na + Cl2 → 2NaClB. Cu + 2AgNO3 → Cu(NO3)2 + 2AgC. Fe + 2HCl → FeCl2 + H2D. 2H2O → 2H2 + O23. 下列哪个是碳的最稳定同素异形体？A. 金刚石B. 石墨C. 蓝色磷D. 富勒烯4. 当两个物体之间存在导电连接时，它们最终会达到什么样的状态？A. 热平衡B. 动态平衡C. 电平衡D. 化学平衡5. 下列哪个量是描述化学反应速率的？A. 摩尔质量B. 摩尔浓度C. 摩尔体积D. 摩尔比例二、填空题1. 根据阿伦尼乌斯方程，电化学反应速率与何种因素成正比？2. 阳极上的反应是_____，阴极上的反应是_____。

3. 在标准电极电位表中，氢气的标准电极电位被定义为多少？4. 当电化学反应自发进行时，该反应的ΔG值应为正还是负？5. 法拉第定律描述了什么现象？三、简答题1. 解释氧化还原反应的基本概念和意义。

2. 电解池中的阳极和阴极上分别发生了什么反应？3. 解释电解质溶液中的电离现象。

4. 什么是化学平衡？如何通过改变反应条件来达到化学平衡？5. 请解释化学反应速率和反应速率常数之间的关系。

四、计算题1. 在一个电解池中，如果反应速率为2 A，电流通过时间为3分钟，计算通过电解池的电量。

2. 计算以下反应的化学反应速率：2H2O2 → 2H2O + O2，当[H2O2] = 0.5 M，反应时间为10秒。

3. 根据以下方程式：2H2 + O2 → 2H2O，当反应的反应速率为1.5M/s，计算在10秒内消失的氢气摩尔数。

五、应用题1. 根据物质的电离程度和电导率，解释为什么酸性的物质可以导电，而纯净水却不导电。

2. 当我们使用化学电池时，为什么正极会逐渐变薄，而负极会逐渐增厚？六、综合题请根据你对物理化学的理解，选择一个你最感兴趣的领域或现象，进一步探索该领域或现象与电化学、反应速率以及化学平衡之间的关系，并进行写作或研究报告。

物化自测概念题全部试题及答案

物化自测概念题全部试题及答案(共23页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-§概念题填空题1．温度为400 K ，体积为2m 3的容器中装有2 mol 的理想气体A 和8 mol 的理想气体B 。

该混合气体中B 的分压力： P B ＝( )kPa 。

2．在300 K ，100 kPa 下，某理想气体的密度ρ＝ 5×103 kg m 3。

则该气体的摩尔质量：M ＝( kg mol 1 )。

3. 恒温100℃，在一个带有活塞的气缸中装有 mol 的水蒸气H 2O(g)，在平衡条件下，缓慢的压缩到压力p =( )kPa 时，才可能有水滴H 2O(1)出现。

4. 理想气体，在恒温下，摩尔体积随压力的变化率：(/)m T V p ∂∂=( /m V p - )。

5．一定量的范德华气体，在恒容条件下，压力随温度的变化率：(/)V p T ∂∂=( /()nR V nb - )。

6. 理想气体在微观上的特征是：( 分子见无作用力，分子本身不占体积 )。

7. 在临界状态下，任何真实气体在宏观上的特征是( 气相、液相不分 )。

8. 在n ，T 一定的条件下，任何种类的气体，当压力趋近于零时：0()=lim p pV →( nRT )。

单项选择填空题1．在温度恒定为25℃，体积恒定为25 dm 3的容器中，含有 mol 的理想气体A ， mol 的理想气体B 。

若向容器中再加人 mol 的理想气体D ，则B的分压力B p ( c )，分体积*B V ( b )。

选择填入：(a)变大；(b)变小；(c)不变；(d)无法确定。

2．由A(g)和B(g)形成的理想气体混合系统，总压p ＝p A ＋p B ，体积V ＝*AV ＋*B V ，n ＝n A ＋n B 下列各式中，只有式( c )是正确的。

选择填入：(a)*B B B p V n RT = ；(b)*A pV nRT = ；(c)B B p V n RT =；(d)*A A A p V n RT =。

物化全题目

一：选择题1.系统传热给环境后, 系统的焓值 D .A. 减小,B. 增大,C. 不变,D. 难以判定.2.对一封闭的绝热系统做功后,系统的温度 B .A. 不变,B. 升高,C. 降低,D. 难以确定.3. 非理想气体进行绝热可逆循环,则ΔS C.A. > 0,B. < 0,C. = 0,D. 正负难定.4. 一定量理想气体经一等温可逆压缩过程, 其CA. ΔG > ΔA;B. ΔG < 0;C. ΔG ＝A;D. ΔG < ΔA.5.温度为T 时, 体积恒定为V 的容器中有A 与B 二组分的混合理想气体,分压力分别为p A与p B. 若往容器中注入n ( mol ) 理想气体C, 则A与B 的分压 A .A. 均不变;B. p A增大, p B减小;C. p A减小, p B增大;D. 均增大6糖可以溶解在水中,这说明固体糖的化学势（B ）于水溶液中糖的化学势.A.等；B.高；C.低；D.难以判断是否等于或高7对于二组分系统能平衡共存的最多相数为：( D )A.1B.2C.3D.48在水的三相点，冰、水、水蒸气三相共存，此时的温度压力都有确定值，体系的自由度为：( A )A. 0B.1C.2D.39. 可将反应的Δr H fΘ(T) 称为CO(g) 的标准摩尔生成焓ΔH fΘ(CO,g,T)的反应为（ A ）A. C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g)；B. C(石墨) + 1/2O2 (g) = CO(g)；C. CO(g) + 1/2O2 (g) = CO(g)；D. CO(g) = C(石墨) +1/2O2 (g)；10已知反应H2(g) + ½O2(g) ＝H2O(g)的标准摩尔反应焓为∆r H(T)，下列说法中不正确的是：（ B ）。

A.∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；B.∆r H(T)是H2O(g)的标准摩尔燃烧焓；C.∆r H(T)是负值；D.∆r H(T)与反应的∆r U数值不等。

第三章选择题

物化第三章选择题1. 100℃、101.325KPa 条件，1molH 2O(l)的熵值比同温同压下H 2O(g)的熵值：( B ) A: 大 B: 小 C: 相等 D: 不能确定2. 1mol 的理想气体，经绝热自由膨胀，其体积增大为原体积的10倍，则系统的熵变 S/(J·K -1) ( A ) A: 19.11 B: 0 C: >19.11 D: <19.113. 在隔离系统中发生一具有一定速率的变化，则系统的熵( C ) A: 保持不变 B: 总是减小 C: 总是增大 D: 可任意变化4. 对于单组分系统的气液平衡，若㏑p 与1/T 成直线关系，则气化时( B ) A: △va p H m = 0 B: △vap H m = 常数 C: △vap S m = 0 D: △vap H m = f (T )5. 在263K 和101325KPa 下，1mol 过冷水凝结成冰，则物系、环境的熵变以及隔离系统的总熵变( D ) A: △S sys < 0 △S amb < 0 △S iso < 0 B: △S sys > 0 △S amb >0 △S iso > 0 C: △S sys < 0 △S amb > 0 △S iso < 0 D: △S sys < 0 △S amb > 0 △S iso > 06. 1mol 纯液体在其正常沸点时气化为蒸气，该过程中增大的量是( C ) A: 蒸气压 B: 气化热 C: 熵 D: 吉布斯函数7. 理想气体由状态1经恒温自由膨胀到状态2，可用哪个状态函数的变化来判断该过程的自发性？( C ) A: △G B: △A C: △S D: △H8. H 2和O 2的混合气体的可逆的绝热压缩过程，其( C ) A: △U =0 B: △A =0 C: △S =0 D: △G =0 9. 理想气体经历如下p -V 图所示的可逆循环，其中AB 和CD 是恒温过程，BC 是恒容过程， DA 是绝热过程。

短学时物化1-3章习题课

(c) 等于零；
（d）无法确定。
答：分别填“(c)等于零 ”； “(d)无法确定 ”。
4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱
门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度
将。
(a) 逐渐降低;
(b) 逐渐升高;
(c) 不变;
(d)无法确定。
答：（b）逐渐升高。
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相系统的恒压不做非体积功过程; (d) 任何过程。
答：填入“（c）组成一定单相系统的恒压不做非体积功过程” 。
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思考题
7. 在标准状态与温度为T下，若已知反应 A→2B 的标准摩尔
反应焓△rHθm(1) ，反应 2A→C 的标准摩尔反应焓△rHθ
m(2) ，则反应 C→4B 的标准摩尔反应焓 △rHθm(3) 与 △rHθ
答: p2(恒温) > p2(绝热)； Wr (恒温) > Wr(绝热)；△U(恒温) > △U(绝热) 。
12. pVγ= 定值，只适用
于
。
(a)理想气体绝热不可逆过程；
(b)实际气体绝热可逆过程；
(c)理想气体绝热可逆过程;
(d) 实际气体绝热过程。
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13. 理想气体经可逆与不可逆两种绝热过程 (a)可以达到同一终态； (b)可以达到同一终态，但给环境留下不同的影响； (c)不可能达到同一终态。答： “（c）不可能到达同一终态 ” 。
14. 如右图所示，一定量理想气 p
B
体从相同始态出发，经A→B与A→C
A
两条途径到达B、C，而B、C两点处
C
在同一条绝热线上，则 (a) △UAB> △UAC ；

物化

一．恒温槽装配和性能测试操作步骤1．在初次使用前，应先将恒温器电源插头用万用表作一次安全检查，用测量电阻之一挡，量插头上相，中，地，相互之间是否有短路或绝缘不良现象。

2．按规定加入蒸馏水（水位离盖板约30-43毫米）将电源插头接通电源，开启控制箱上的电源开关及电动泵开关，使槽内的水循环对流。

3．调节恒温水浴至设定温度。

假定室温为20℃，欲设定实验温度为25℃，其调节方法如下：先旋开水银接触温度计上端螺旋调节帽的锁定螺丝，再旋动磁性螺旋调节帽，使温度指示螺母位于大约低于欲设定实验温度2~3℃处（如23℃），开启加热器开关加热（为节约加热时间，最好灌入较所需恒温温度约低数度的热水），如水温与设定温度相差较大，可先用大功率加热（仪器面板上加热器开关位于“通”位置），当水温接近设定温度时，改用小功率加热（仪器面板上加热器开关位于“加热”位置）。

注视温度计的读数，当达到23℃左右时，再次旋动磁性螺旋调节帽，使触点与水银柱处于刚刚接通与断开状态（恒温指示灯时明时灭）。

此时要缓慢加热，直到温度达25℃为止，然后旋紧锁定螺丝。

4．如需要用低于环境室温时可用恒温器上之冷凝管致冷，可外加和恒温器相同之电动水泵一只将冷水用橡胶皮管从冷凝筒进入嘴引入至冷凝管内致冷，同时在橡皮管上加管子夹一只，以控制冷水的流量，用冷水导入致冷一般只能达到20-15℃之间并须将电加热开关关断。

5．恒温器加热最好选用蒸馏水，切勿使用井水，河水，泉水等硬水，尚用自来水必须在每次使用后将该器内外进行清洗，防止筒壁积聚水垢而影响恒温灵敏度。

6．本实验用数字式贝克曼温度计测量温度，每隔30秒记一次数值，共记1小时，120个数据。

影响恒温槽灵敏度的因素很多，大体有:1．恒温介质流动性好，传热性能好，控温灵敏度就高;2．加热器功率要适宜，热容量要小，控温灵敏度就高;3．搅拌器搅拌速度要足够大，才能保证恒温槽内温度均匀;4．继电器电磁吸引电键，后者发生机械作用的时间愈短，断电时线圈中的铁芯剩磁愈小，控温灵敏度就高;5．电接点温度计热容小，对温度的变化敏感，则灵敏度高;6．环境温度与设定温度的差值越小，控温效果越好。

物化试卷3

本试卷共七道大题，满分100 分。

一、单选题（每题只有一个正确答案，本大题30分，每小题3分）1. 在恒温100℃的带活塞汽缸中，放有压力为101.325kPa的饱和水蒸气。

于恒温下压缩该水蒸气，直到其体积为原来体积的1/3，此时缸内水蒸气的压力为（C ）A. 303.975kPaB. 33.775kPaC. 101.325kPa.D. 数据不足无法计算2. 在一定的T、P下某真实气体的V m大于理想气体V m，该气体的压缩因子Z（ A ）A. ＞1B. ＜1C. =1D. 无法确定3. 公式△H=Q P的条件是（ A ）A．不做非体积功的恒压过程B．外压等于系统压力的可逆过程C．无相变化，无化学变化的恒压过程D．恒温恒压化学变化过程4. 被绝热材料包围的房间内放有一电冰箱，将冰箱门打开的同时供以电能使冰箱运行，室内的温度将（B ）A. 逐渐降低B. 逐渐升高C. 不变D. 不能确定5. 以汞作为工作物质时，可逆卡诺热机效率为以理想气体作为工作物质时的（D ）A. 1%B. 20%C. 50%D. 100%6. 液体苯在其沸点下恒温蒸发，此过程的∆S为（ A ）A. 大于零B. 小于零C. 等于零D. 不能确定7. 下列反应ＣＨ4（ｇ）＋２Ｏ2（ｇ）==== ＣＯ2（ｇ）＋２Ｈ2Ｏ（ｇ）在298.15 K下，与的差值为（ A ）A. 0 kJ·mol-1B. 2.48 kJ·mol-1C. 7.44 kJ·mol-1D.不能确定8. 在一定温度下，P*B＞P*A，由A和B形成的理想液态混合物，当气-液两相平衡时，气相的组成y B和液相的组成x B的关系是（ A ）A. y B＞x BB. y B＜x BC. y B=x BD.不能确定9. 胶体的电泳现象表明（ B ）A. 分散介质不带电B. 胶体粒子带有大量的电荷C. 胶团带电D. 胶体粒子处于等电状态10.一个热力学体系经过一个循环过程，则（D ）A.△G =0;△S、△H、△U≠0B.△G =0，△U =0；△S≠0，△H≠0C.只有△S≠0D.四个函数变化值均为零二、填空题（本大题30分，每空2分）1. 真实气体节流膨胀过程，其Q = 0 ; ∆H = 0 。

物化习题3

1. 热力学能及焓同时守恒的过程为：A. 隔离系统中的各类变化B. 等温等压过程C. 节流过程D. 理想气体自由膨胀过程2. 下列说法不正确的是：A. 用热力学方法不能测热力学能的绝对值B. 理想气体的热力学能只与温度有关，且与气体物质的量成正比C. N 种气体混合物的热力学能等于混合前N 种气体的热力学能之和D. 热力学能是系统状态的单值函数3. 对于化学反应进度，下面的表述中不正确的是：A. 化学反应进度随着反应的进行而变化，其值越大，反应完成的程度越大B. 化学反应进度与化学方程式的书写无关C. 化学反应进度与所选择表示反应进度的特殊反应物或产物无关D. 反应进度之值只能为正，单位是mol4. 反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的r m H θ∆为正，r m S θ∆为正（假定r m H θ∆和r m S θ∆与温度无关），下列说法中正确的是A. 低温下自发过程，高温下非自发过程B. 高温下自发过程，低温下非自发过程C. 任何温度下均为非自发过程D. 任何温度下均为自发过程5. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔等压热容与摩尔等容热容之间的关系为：A. ,m P C <,m V CB. ,m P C >,m V CC. ,m P C =,m V CD. 无法确定6. 1mol 理想气体经一等温可逆压缩过程，则A. G ∆>A ∆B. G ∆<A ∆C. G ∆=A ∆D. 无法确定7. 理想气体从状态1等温自由膨胀到状态2，可选用哪个状态函数变量来判断过程的自发性A. G ∆B. A ∆C. S ∆D. H ∆8. 将NH4HS （s ）置于真空容器内，在298K 时其达分解平衡，测知*f T K θ=0.11，则系统的平衡压力（总压）为（P θ=100kPa ）：A. 66332 PaB. 33166 PaC. 2420 PaD. 无法确定9. 下列关于偏摩尔量的理解，错误的是A. 只有光度性质才有偏摩尔量B. 偏摩尔量是光度性质C. 纯物质的偏摩尔量就是其摩尔量D. 以上说法都正确10. 稀溶液的凝固点f T 与纯溶剂的凝固点*f T 比较，f T <*f T 的条件是A. 溶质必须是挥发性的B. 析出的固相一定是固溶体C. 析出的固相是纯溶剂D. 析出的固相是纯溶质11. 熵变 △S 是(1) 不可逆过程热温商之和 (2) 可逆过程热温商之和(3) 与过程无关的状态函数 (4) 与过程有关的状态函数以上正确的是（）(A) 1，2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 412. 在N2和O2混合气体的绝热可逆压缩过程中，体系的热力学函数变化值在下列结论中正确的是( )(A) △U = 0 (B) △F = 0 (C) △S = 0 (D) △G = 013. 25℃时，1mol 理想气体等温膨胀，压力从10×p⊖变到p⊖，体系吉氏自由能变化多少？( )(A) 0.04 kJ (B) -12.4 kJ (C) 1.24 kJ (D) -5.70 kJ14. 从热力学基本关系式可导出(∂U/∂S)V等于( )(A) (∂H/∂S)P(B) (∂F/∂V)T(C) (∂U/∂V)S(D) (∂G/∂T)P15. 1mol 范氏气体的(∂S/∂V)T应等于( )(A) R/(V m-b) (B) R/V m(C) 0 (D) - R/(V m-b)16. 公式dG = -SdT + Vdp 可适用下述哪一过程( )(A) 298K、101325Pa 的水蒸发过程(B) 理想气体真空膨胀(C) 电解水制取氢(D) N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) 未达平衡17. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是(A) (∂H/∂S)V = T (B) (∂F/∂T)V = -S(C) (∂H/∂p)S = V (D) (∂U/∂V)S = p18. 服从P(V m- b) = RT（b 为正值）状态方程的实际气体，经过节流膨胀，其温度( )(A) 升高(B) 降低(C) 不变(D) 难以确定19. 大多数物质的液体在正常沸点时的摩尔气化熵为：( )(A) 20 J.K-1.mol-1(B) 25 J.K-1.mol-1(C) 88 J.K-1.mol-1(D) 175 J.K-1.mol-120. 封闭体系中，若某过程的△F = 0，应满足的条件是：( )(A) 绝热可逆，且W f = 0 的过程(B) 等容等压，且W f = 0 的过程(C) 等温等压，且W f = 0 的可逆过程(D) 等温等容，且W f = 0 的可逆过程21. 下列的哪个过程可应用公式dG = Vdp 求算体系的Gibbs 自由能变( )(A) 恒温恒压下浓H2SO4吸收水份(B) 实际气体等温可逆膨胀(C) 电解NaCl 水溶液生成NaOH、Cl2和H2(D) 287K、P⊖下烧杯中的水蒸发为气22. 在298K 时，A 和B 两种气体单独在某一溶剂中溶解，遵守亨利定律，亨利常数分别为KА和K B ，且知KА> K B ，则当A 和B 压力（平衡时的）相同时，在一定量的该溶剂中所溶解的关系为( )(A) A 的量大于B 的量；(B) A 的量小于B 的量；(C) A 的量等于B 的量；(D) A 的量与B 的量无法比较。

物理化学试卷题库物化1000题第六章(3)

B 由动力学方程可知反应是一级的因此反应半衰期与初浓度无关 k 的单位是时间–1
44 气相反应 A g →2B(g)的速率常数 kp=0.1min–1 则速率常数 kc 为 A 0.1min–1 B 0.1RTmin–1 C 0.1Pamin–1 D 0.1RTPa⋅min–1
A 由 k 的单位 min–1 可知反应级数 n=1 kp 与 kc 关系为 kc=kp(RT)n–1=kp=0.1min–1
C 其速率常数为 L⋅mol–1⋅s–1 A 0.5 B 0.125 C5 D8
B
1 ∼t 为直线关系是二级反应截距 1 =3
C
C0
1 − 1 = kt 得 k=1/8L⋅mol–1⋅s–1 C C0
C0=1/3mol⋅L–1
当 t=8
C=3/4C0 时
代入
2A→G
A 消耗 2/3 的时间是其消耗 1/3 时间的几倍
B
双分子反应为二级反应
消耗 1/3
1 2 3 C0
−1 C0
= kt1
消耗 2/3
1 2 3 C0
−1 C0
= kt 2
两式相除 t 2 = 4 t1
59 某反应的速率常数 k=2.31×10–2S–1⋅L⋅mol–1 为
若初始浓度为 1.0mol⋅L–1
复旦大学药学院物化教研室编写
41 某一级反应 A→D A 浓度消耗 1/5 时需要 4 秒其半衰期为 A 12.42s B 6.21s C 4.14s D 3.11s
物化练习 1000 题
动力学
A
一级反应动力学方程为 lnC0/C=kt ln C0 =k×4 k=0.0558s–1
4 5 C0 ∴半衰期=ln2/k=12.42s

物化考试题及答案

物化考试题及答案一、选择题1. 下列物质中，属于化合物的是：A. 氧气B. 铜C. 干冰D. 汞答案：C2. 下列关于元素周期表的说法中，错误的是：A. 元素周期表是由原子序数（或核电荷数）按递增顺序排列的B. 元素周期表每个元素的周期数对应着它的核电荷数C. 元素周期表上方的元素都是非金属元素D. 元素周期表中，同一周期上的元素具有相似的化学性质答案：C3. 以下哪种情况不属于物质发生化学反应的证据：A. 出现明显的气体产生B. 出现颜色变化C. 发生吸热或放热反应D. 出现物质的形态改变答案：D4. 酸性溶液的pH值范围是：A. 0-7B. 7-14C. 0-14D. 取决于具体溶液答案：A5. 下列元素中，属于卤素的是：A. 氯B. 铝C. 锌D. 钠答案：A二、填空题1. 标准状况下，1摩尔理想气体的体积为________升。

答案：22.42. 一个物质的化学式为H2O，其摩尔质量为________克。

答案：183. 反应物A和B按化学方程式C2H5OH + 3O2 → 2CO2 + 3H2O进行反应，若有10g的A反应，且理论产量达到100%，则生成的C2H5OH的物质的质量为________克。

答案：324. 电子分子式H•，表示该分子中含有________个原子。

答案：15. 开尔文温度与摄氏温度之间的转换关系是：K = ________ + 273.15答案：摄氏温度三、解答题1. 请简要解释物理变化和化学变化的区别，并举出两个例子。

答案：物理变化指的是物质在外观、形态或其他物理性质上发生的变化，其化学性质并未改变。

例如，水的沸腾是一个物理变化，水在沸腾过程中，由液态变为气态，但其化学组成没有发生改变。

化学变化指的是物质在化学性质上发生的变化，导致物质的组成和性质发生显著变化。

例如，铁生锈是一个化学变化，铁在与氧气接触后会发生氧化反应，形成铁锈，其化学组成发生了变化。

2. 简述酸和碱的性质，并举出两个例子。

物理化学试题答案

物理化学试题答案一、选择题1. 物理化学是研究物质的物理性质及其与化学反应关系的科学。

以下哪项不是物理化学的研究内容？A. 物质的结构B. 化学反应的速率C. 物质的热力学性质D. 生物体内的分子运动答案：D2. 在恒温条件下，理想气体的状态方程为：A. PV=nRTB. PV=nHC. U=Q+WD. G=H-TS答案：A3. 以下关于熵变的描述，哪项是错误的？A. 熵是一个状态函数B. 熵变通常用ΔS表示C. 熵增加表示系统无序度增加D. 所有自然过程都会导致系统熵的减少答案：D4. 表面张力的形成是由于：A. 分子间作用力的不平衡B. 重力的作用C. 液体与气体的相互作用D. 温度的变化答案：A5. 电解质溶液的电导率与以下哪个因素无关？A. 电解质的浓度B. 电解质的化学性质C. 溶液的温度D. 电极的材料答案：D二、填空题1. 在相同温度和压力下，气体的摩尔体积与气体的__________无关。

答案：种类2. 化学反应的平衡常数K只与__________有关。

答案：温度3. 物质的溶解度是指在一定温度下，__________溶剂中能溶解一定量的物质。

答案：100克4. 热力学第一定律表明能量守恒，即系统的内能变化等于__________和__________的总和。

答案：热量；功5. 阿伦尼乌斯方程用于描述化学反应速率常数与__________的关系。

答案：温度三、简答题1. 请简述布朗运动的物理意义及其对物理化学研究的重要性。

布朗运动是指微小粒子在流体中因受到分子碰撞而表现出的无规则运动。

这一现象直接体现了分子的热运动，是研究分子动力学和扩散现象的重要依据。

布朗运动的观察和分析有助于理解物质的微观结构和宏观性质之间的关系，对于化学动力学、胶体化学以及生物学等领域的研究具有重要意义。

2. 描述焓变和熵变在化学反应中的作用及其对反应方向的影响。

焓变（ΔH）是化学反应过程中系统与环境之间热量交换的量度，反映了化学反应的能量变化。

物化第三章练习题

答案：（A）
33. 对于不做非体积功的封闭体系，下面关系式中不正确的是： (A) (∂H/∂S)p= T (C) (∂H/∂p)S = V (B) (∂F/∂T)V = -S (D) (∂U/∂V)S = p ( )
答案：（D）
34. 1 mol某气体的状态方程为 pVm= RT + bp，b 为不等于零的常数，则下列结论正确的是： ( ) (A) 其焓H只是温度T的函数 (B) 其内能U只是温度T的函数 (C) 其内能和焓都只是温度T的函数 (D) 其内能和焓不仅与温度T有关，还与气体的体积 Vm或压力p有关
答案：（B）
8. 理想气体在等温条件下,经恒外压压缩至稳定, 此变化中的体系熵变∆S (A) ∆S体> 0 , ∆S环< 0 (C) ∆S体> 0 , ∆S环= 0
体
及环境熵变∆S
应为：
环
( (B) ∆S体< 0 , ∆S环> 0 (D) ∆S体< 0 , ∆S环= 0
)
答案：（B）
9．一个由气相变为凝聚相的化学反应，在恒温恒容下自发进行,问下列各组答案中,哪一个是正确的? (A) ∆S体>0, ∆S环<0 (C) ∆S体<0, ∆S环=0 (B) ∆S体<0,∆S环>0 (D) ∆S体>0,∆S环=0 ( )
(
)
答案：（D）
14． 298 K，标准压力下，有两瓶萘的苯溶液，第一瓶为 2 dm3（溶有 0.5 mol 萘），第二瓶为 1dm3（溶有 0.25 mol 萘），若以µ1，µ2分别表示两瓶中萘的化学势，则： ( ) (A) µ1= 10µ2 (B) µ2= 2µ2 (C) µ1= µ2 (D) µ1= 0.5µ2

白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列

白同春老师物化可习题-期末复习-3-考研试题文档资料系列关建字摘要：化学势，乙苯，已知，温度，溶液，配分函数，脱氢，三相点，液体，相区竭诚为您提供优质文档，本文为收集整理修正，共10页，请先行预览，如有帮助感谢下载支持333物理化学一、选择题(共10题20分)1.2分(1704)有关化学势与物质流动方向的关系中下述哪种说法是不正确的。

()（A ）重结晶制取纯盐过程中，析出的纯盐的化学势与母液中该盐的化学势相等（B ）糖溶于水过程中，固体糖的化学势大于溶液中糖的化学势（C ）自然界中，风总是从化学势高的地域吹向化学势低的地域（D ）自然界中，水总是从化学势高的高地流向化学势低的低地[答](D)势能=mgh 整体运动不影响化学势(2分)2.2分(0402)欲测定有机物燃烧热Q p ,一般使反应在氧弹中进行,实测得热效应为Q V 。

由公式得：Q p =Q V +ΔnRT =Q V +p ΔV ,式中p 应为何值?()(A)氧弹中氧气压力(B)钢瓶中氧气压力(C)p(D)实验室大气压力[答](D)p1, V1, T1 ( O2 + S) ----reaction → p2, V1, T2 (O2, + g ) ---→ p1, V2, T1(O2 + g)Qp=Qv+∆(pV) =Qv + p1(V2-V1)3.2分(2442)由CaCO 3(s),CaO(s),BaCO 3(s),BaO(s)及CO 2(g)构成的平衡体系,其自由度为： ( ) (A)f =2 (B)f =1 (C)f =0 (D)f =3[答](C)f= 5-2 +5+2=04.2分(2021)图中M 是只允许水能透过的半透膜，A 是蔗糖浓度为0.01mol ⋅dm -3的溶液，B 为蔗糖浓度为0.003 mol ⋅dm -3的水溶液，温度为300 K ，则：()(A)水通过M 从A 流向B (B)水通过M 从B 流向A(C)水在宏观上不动(D)水在A 中的化学势等于B 中的化学势2021[答](B)∏= c2RT C2 (A) > C2(B)5.2分(0422)已知：Zn(s)+(1/2)O 2−−mol -1→ZnO Δc H m =351.5 kJ·Hg(l)+(1/2)O 2−−mol -1→HgO Δc H m = 90.8 kJ·因此Zn+HgO −−→ZnO+Hg 的Δr H m 是：()(A)442.2 kJ·mol -1(B)260.7 kJ·mol -1(C)-62.3 kJ·mol -1(D) -442.2 kJ·mol -1[答](B)Δr H m = 351.5-90.8=260.7kJ·mol -1(2分)6.2分(2033)为马拉松运动员沿途准备的饮料应该是哪一种？()(A)高脂肪、高蛋白、高能量饮料(B)20%葡萄糖水(C)含适量维生素的等渗饮料(D)含兴奋剂的饮料[答](C)(A)无法快速吸收；(B)水分反渗透，适得其反；(D)禁用7.2分(2567)设373 K 时，液体A 的饱和蒸气压为133.3 kPa ，液体B 为66.66 kPa ，若A 和B 形 (A) 2/3 (B) 1/2 (C) 1/3 (D) 1成理想液体混合物，当A 在溶液中的摩尔分数为0.5时，在气相中的摩尔分数为( )。

物化试题-热力学第二定律

物化试题- 热力学第二定律第二章热力学第二定律一、思考题1( 指出下列公式适用范围:ΔS=nRlnp/p+ClnT/T= nRlnV/V+ClnT/T()112p2121V21答:封闭体系平衡态，不作非体积功，理想气体单纯状态变化的可逆过程。

(2)dU=TdS-pdV答:组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的一切过程。

(3) dG=Vdp答:组成不变的封闭体系平衡态，不作非体积功的定温过程。

2(判断下列各题说法是否正确，并说明原因。

(1)不可逆过程一定是自发的，而自发过程一定是不可逆的。

(后者说法正确，前者错误。

例如不可逆压缩就不是自发过程)(2)凡熵增加过程都是自发过程。

(必须是孤立体系。

)(3)不可逆过程的熵永不减少。

(必须是孤立体系。

)(4)体系达平衡时熵值最大，吉布斯函数最小。

(绝热体系或孤立体系达平衡时熵最大，定温定压不作非体积功的条件下，体系达平衡时吉布斯函数最小) (5)某体系当内能、体积恒定时，ΔS,0的过程则不能发生。

(必须限制在组成不变的封闭体系中，且不作非体积功的条件下，即公式dU=TdS-pdV的适用范围。

当dU=0，dV=0时，dS=0，不可能发生dS,0的过程)(6)某体系从始态经历一个绝热不可逆过程到达终态，为了计算某些状态函数的变量，可以设计一绝热可逆过程，从同一始态出发到达同一终态。

(根据熵增原理，绝热不可逆过程ΔS,0，而绝热可逆过程的ΔS=0。

从同一始态出发，经历绝热不可逆和绝热可逆两条不同途径，不可能达到同一终态)(7)在绝热体系中，发生一个不可逆过程从状态A到达状态B，不论用什么方法，体系再也回不到原来状态。

(在绝热体系中，发生一个不可逆过程，从状态A 到状态B，ΔS,0，S,S。

仍在绝热体系中，从状态B出发，无论经历什么过程，体系熵值有BA增无减，所以回不到原来状态。

)(8)绝热循环过程一定是个可逆循环过程。

(对的。

因为绝热体系中如果发生一个可逆变化，ΔS=0，发生一个不可逆变化ΔS,0，如果在循环过程中有一步不可逆，体系熵值就增加，便回不到原来状态。

固体废物污染控制工程(固体废物的物化处理)-试卷3

固体废物污染控制工程（固体废物的物化处理）-试卷3(总分：58.00，做题时间：90分钟)一、名词解释题(总题数：8，分数：16.00)1.固化（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：固化：是用物理、化学方法，将有害固体废物固定或包容在惰性固体基质内，是指呈现化学稳定性或密封性的一种无害化处理方法。

)解析：2.固化剂（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：固化剂：固化所用的惰性材料称为固化剂。

)解析：3.固体废物热值（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：固体废物热值：指单位质量固体废物在完全燃烧时释放出来的热量。

)解析：4.增容比（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：增容比：所形成的固化体体积与被固化有害废物体积的比值。

)解析：5.直接加热（分数：2.00）__________________________________________________________________________________________ 正确答案：(正确答案：直接加热：热解反应所需的热量是被热解物直接燃烧或向热解反应器提供的补充燃料燃烧产生的热。

第三章概要、习题及答案

第三章小测及答案2010.10.20一、填空（注：带“※”的对专科不作要求）1.卡诺循环是由以下四个可逆步骤构成的：恒温可逆膨胀、绝热可逆膨胀、恒温可逆压缩、绝热可逆压缩，是一种理想化的循环，它的一个重要性质是Q1/T1 +Q2/T2 =0。

2.卡诺热机的效率只与高低温两热源的温度有关，与工质及变化的种类无关。

3.应用吉布斯函数判据的条件是：dT=0、dP=0、W′=0、封闭系统。

4.克拉佩龙方程应用于纯物质的任意两相平衡，克劳修斯－克拉佩龙方程应用于纯物质的气－液平衡或气－固平衡。

5.熵的物理意义的定性解释是：熵是量度系统无序度的函数。

6.热力学第三定律是以修正后的普朗克说法为基准，内容是0K时纯物质完美晶体的熵值为零，原始形式是能斯特热定理。

7.自发过程具有方向性，一定是不可逆过程，它的进行造成系统作功能力的损失。

绝热不可逆过程8.熵增原理的数学表达式是△S≧0 绝热可逆过程。

9.逆向的卡诺循环是热泵、冷冻机的工作原理。

10.热力学第二定律是用来判断过程可能性及限度的定律，第三定律是用来确定化学反应熵值计算的基准。

不可逆过程11.克劳修斯不等式：dS≧δQ/T 可逆过程。

12.热力学第二定律的克劳修斯说法是：热不可能自动地从低温流向高温。

13.应用亥姆霍兹函数判据的条件是：dT=0 、dV=0 、W′=0 、封闭系统。

14.目前可用来判断过程可能性的判据有：熵判据、吉布斯函数判据、亥姆霍兹函数判据。

※15.节流膨胀过程是恒焓过程。

※16.对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数μJ-T = 0。

※17.使气体致冷的节流膨胀，其焦耳-汤姆逊系数μ必须大于零。

J,T18. 公式 ∆G = ∆H － T ∆S 的适用条件是恒温，封闭系统。

19. 某可逆热机分别从600 K 和1000 K 的高温热源吸热，向300 K 的冷却水放热。

问每吸收100 kJ 的热量，对环境所作的功－W r 分别为： -50KJ 和-70KJ 。