高三化学一轮复习 第6章 氮族元素 第三节 氨铵盐习题详解(含解析)(实验班)

第三节 氨铵盐

一、选择题

1．用浓氯化铵溶液处理过的舞台幕布不易着火。其原因是（ ）。 ①幕布的着火点升高 ②幕布的质量增加

③氯化铵分解吸收热量，降低了温度 ④氯化铵分解产生的气体隔绝了空气 A ．①② B ．③④ C ．①④ D ．②④ 解答：本题考查氯化铵的性质。

解：氯化铵分解需要吸收热量，从而降低环境温度，③正确；氯化铵分解产生的气体可以隔绝空气，④正确。 本题答案为选项B 。

2．同温同压下，两只等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①3NH 和②2NO ，进行喷泉实验，经充分反应后，瓶内溶液的物质的量浓度为（ ）。

A ．①>②

B ．①<②

C ．①=②

D ．不能确定 解答：本题考查喷泉实验后所得溶液浓度的有关知识。

解：同温同压下同体积的情况下，气体的物质的量必然相等。可设圆底烧瓶的体积为L V ，所含气体的物质的量为mol x 。

由于氨气极易溶于水中，因此3(NH )mol/L x

c V

=

而二氧化氮与水会反应生成硝酸：2233NO H O 2HNO NO +−−

→+ 所以322(HNO )[mol][L]mol/L 33x

c x V V

=÷=。

可见两者浓度相同。 本题答案为选项C 。

3．密度为30.910g cm ／氨水，质量分数为25.0%，该氨水用等体积水稀释后，所得溶液的质量分数为（ ）。

A ．等于13.5%

B ．大于12.5%

C ．小于12.5%

D ．无法确定 解答：本题考查稀释后溶液浓度的计算。

解：质量分数为25.0%的氨水用等质量的水稀释后浓度为12.5%，已知氨水的密度小于水的密度，因此加入等体积的水稀释时，水的质量会大于氨水的质量，从而使浓度低于12.5%。 本题答案为选项C 。

4．下列有关工业生产的叙述正确的是（ ）。 A ．合成氨生产过程中将3NH 液化后分离可增大正反应速率，提高2N 、2H 的转化率 B ．硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用3SO 转化为24H SO 时放出的热量 C ．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的2Cl 进入阳极室 D ．合成氨生产过程中，高温不利于平衡向正反应方向移动 解答：本题考查工业生产的有关知识。

解：合成氨生产过程中将3NH 液化分离能提高2N 、2H 的转化率，但温度的下降会减小反应

速率，所以选项A 错误；

硫酸工业中在接触室安装热交换器是利用二氧化硫催化氧化为3SO 时放出的热量，所以选项B 错误；

电解饱和食盐水，氯气是阳极产物，所以选项C 错误；

合成氨是放热反应，因此在生产过程中，温度升高会使平衡逆向移动，所以选项D 正确。 本题答案为选项D 。

5．氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，又知4NH H 与水反应有2H 生成。下列叙述不正确．．．的是（ ）。

A ．4NH H 是离子化合物，固态时属离子晶体

B ．4NH H 溶于水，所形成的溶液显酸性

C ．4NH H 固体投入少量的水中，有两种气体产生

D ．4NH H 与水反应时，4NH H 是氧化剂

解答：本题考查氢化铵的知识，氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似．性质也相似，要利用已有氯化铵的知识推测氢化铵的性质。

解：氯化铵是离子晶体，而氢化铵（4NH H ）与氯化铵的结构相似，可推知4NH H 也是离子化合物，固态时属离子晶体，所以选项A 正确；

已知4NH H 与水反应生成2H 的同时，也有氨水生成，形成的溶液显碱性，所以选项B 错误； 4NH H 固体投入少量的水中，会有氢气和氨气两种气体产生，所以选项C 正确；

4NH H 与水反应时，4NH H 是还原剂，

产物氢气既是氧化产物也是还原产物，所以选项D 错误。 本题答案为选项B 、D 。 二、填空题

6．实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如图614-所示。

已知实验室可用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。

（1）从图615-中选择制取气体的合适装置：氮气__________、氢气__________。 （2）氮气和氢气通过图616-甲装置的目的除了将气体混合外，还有__________、__________。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入图616-乙装置的水中吸收氨气，__________（填“会”或“不会”）发生倒吸，其原因是__________。

（4）用图616-乙装置吸收一段时间氨气后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶中，铂丝保持红热的原因是__________，锥形瓶中还可观察到的现象是__________。 （5）写出图616-乙装置中氨氧化的化学方程式：__________。

（6）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有的离子是H +、OH -、__________、__________。 解答：本题考查工业合成氨和氨催化氧化的知识。

解：（1）实验室用饱和亚硝酸钠（2NaNO ）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气，根据反应条件氮气的制备可选用装置a 。氢气可用锌与稀硫酸反应制得，可选用装置b 。 （2）氮气和氢气通过装置甲，装置甲的作用是除了将气体混合外，还有干燥气体、观察氢气和氮气的流速作用。

（3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨，不会发生倒吸，原因是：因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。

（4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是说明氨的氧化反应是放热反应，反应过程中放出的热量就可以使反应持续进行；生成的一氧化氮会与氧气反应生成二氧化氮，所以锥形瓶中还可观察到的现象是：有红棕色气体产生。

（5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式：3224NH 5O 4NO 6H O +−−−→+催化剂

△

。 （6）红棕色气体二氧化氮会与水作用生成硝酸，溶液中会有硝酸根离子。即反应结束后锥形

瓶内的溶液中含有H +、OH -、4NH +、3NO -

离子。

本题答案为： （1）a 、b 。（2）干燥气体，观察氢气和氮气的流速。

（3）不会，因为混合气体中含有大量难溶于水的氮气、氢气两种气体。 （4）说明氨的氧化反应是一个放热反应；有红棕色气体产生。

（5）3224NH 5O 4NO 6H O +−−−→+催化剂△

。（6）4NH +、3NO -

。 7．在实验室中用图617-中所示的装置（固定、加热仪器和橡胶管略）进行有关气体的制取

实验探究。请回答：