(完整版)浙江师范大学无机化学试卷

浙江师范大学《元素无机化学》考试卷(A)
（2009～2010 学年第 2 学期）
考试类别理科使用学生生化学院化学专业本科（09级）考试时间120分钟出卷时间2010 年 6 月12 日
说明：允许使用计算器。

一. 选择题（每小题只有1个正确答案。

每小题2分，共30分）
键的是（）1．下列分子或离子中，存在Π6
4
A．NO3-B．BI3C．H3O+D．HN3
2．下列有关离子浓度减小一半，其电极电势值增加的是( )
A. Cu2+ + 2e- == Cu
B. Fe3+ + e- == Fe2+
C. 2H+ + 2e- == H2
D. I2 + 2e -== 2I-
3．Fe3+与强场和弱场配体形成八面体配合物中未成对电子的数目分别是（）A．5和1 B．1和5 C．3和1 D．5和0
4．下列哪组溶液中的离子不能共存（）A．NH4+、Br-、Na+、NO3-；B．Fe3+、K+、Cl-、SO42-；
C．Na+、SO32-、H+、Cr2O72-；D．Al3+、Cl-、K+、NH4+。

5．镧系收缩的后果之一是使下列哪组元素的性质更相似（）A．Mn和Tc B．Nb和Ta C．Sc和La D．Ru、Rh、Pd 6．下列哪种物质不溶于王水，但能溶于HNO3—HF的混酸中（）A．Ta B．Ti C．CdS D．HgS
7. 下列化合物属于缺电子化合物的是（）
A. Na[Al(OH)4]
B. H[BF4]
C. [B(OH)4]-
D. Al(CH3)2
8．下列物质中酸性最弱的是
A．H3AsO4B．HClO4 C．H3PO4D．H4P2O7
9．单质F2特别活泼的主要原因是（）A．F（g）电离能较小；B．F原子间孤对电子的排斥作用大；
C．F-（aq）的水合热特别大；D．F的电子亲和能大。

10．CrO42-(aq) 呈黄色，其属于（）A．d-d光谱B．f-f光谱C．荷移光谱D．拉曼光谱
11．在普鲁士蓝KFe[Fe(CN3)6]中，Fe2+和Fe3+的配位方式是（）
A．CN-中的C原子和N原子分别与Fe2+和Fe3+形成配位键；
B．CN-中的C原子和N原子分别与Fe3+和Fe2+形成配位键；
C．CN-中的C原子和N原子均与Fe2+配位键；
D．CN-中的C原子和N原子均与Fe3+配位键。

12．下列哪种羰基化合物及其衍生物符合18e规则（）A．Co(CO)4B．V(CO)6C．Mn(CO)5D．Na[Co(CO)4]
13．已知TiO2(s) + 2Cl2(g) ==TiCl4(l) + O2(g)，△r G m0 =153 kJ/mol；
C(s) + O2(g) == CO2(g)，△r G m0= -394 kJ/mol；则TiO2 (s) + 2Cl2 (g) + C(s) = TiCl4(l) + CO2(g) 的自发性是（）A．标准态下自发；B．标准态下非自发；
C．低温下非自发；D．高温下自发。

14．Bi (III)化合物很稳定，而Bi (V)化合物的稳定性极差，易被还原为Bi (III) 化合物，这种性质与Bi的下列哪种因素特别有关（）A．Bi是重原子；B．Bi的6S2惰性电子对效应
C．Bi的电子层多；D．Bi (V)的半径小。

15．下列说法不正确
．．．的是（）A．碱金属碳酸盐水溶液的pH值总比其同浓度（mol/L）酸式盐的pH值高；
B．As、Se和Br的最高氧化态含氧酸的氧化性分别比第三周期对应元素的强；
C．一般而言，氢氧化物的K sp越小，其水溶液的碱性越弱；；
D．同一元素不同氧化态的物质，氧化态越高的氧化性越强。

二. 判断题（正确的用√、错误的用×表示；每小题1分，共5分）
1．含氧酸脱水缩合成多酸，一般而言，多酸的缩合度越大，其酸性越强；
2．Be和Al的性质相似，是由于二者的有效核电荷很接近的缘故；
3．B的最大配位数为4，而Al的最大配位数可达到6，这是由于Al的3d价轨道参与了成键的缘故；
4．由于Cu2+的水合热大，在溶液中Cu2+不能转变为Cu（I）的化合物；
5．第一过渡系元素容易形成低氧化态，其高氧化态有较强氧化性；而第二、三过渡系元素倾向于形成高氧化态，其对应化合物的氧化性不显著。

三. 填空题（每空1分，共25分）
1．HX的还原性越强，其水溶液的酸性（1）；
2．XeOF4的结构是（2）；
3．在O2、O2+、O2-、O22-、中，氧化性最强的是（3），
4．P4O6的结构式为（4）。

5. 最硬的单质是（5），沸点最高的金属是（6），导电性最好的金属（7）。

6．H3PO3是（8）元酸，PO43-存在的两个大π键是（9）；
7．硼砂的水溶液具有缓冲作用，是因为产生物质的量相等的H3BO3和（10）；8．Na2HPO4水溶液呈（11）性；
9．ⅡA碳酸盐的热稳定性从上到下增强，是因为M2+的反极化作用逐渐（12）；10．乙硼烷是缺电子化合物，B原子以（13）方式杂化，分子中除了有四个B—H 键外，还有两个（14）键；
11．比较大小和高低（用〉或〈表示）
碱性：Zn(OH)2（15）Ca(OH)2;
离子性：CaCl2（16）CuCl2;
熔点：SnCl4（17）SnCl2
水溶性：Hg2Cl2（18）HgCl2；
水解性：Fe2+（19）Fe3+；
磁矩：[V(CO)6]（20）[Cr(CO)6] (CO是强场配体)
12. 我国研制的“长征二号”火箭的主要燃料是偏二甲肼，已知它是一种分子结构不
对称的极性化合物，分子相对质量为60，其中，C 40 %，H 13.33 %，其余是N。

火箭起飞时，可以看到一级火箭冒出红棕色气体，这是为了保证贮箱的安全，由保险门自动开启排出部分高压氧化剂变化而来的。

偏二甲肼的结构简式为（21），此燃料的氧化剂为（22）；燃烧反应的化学方程式是（23）。

13. 用马氏试砷法检验As2O3俗称“砷镜”反应，Sb2O3也发生类似的“锑镜”反
应。

区别砷镜和锑镜的试剂是（24）。

14. 棕色环实验除了可以鉴别NO3-外，还可以鉴别（25）。

四. 完成并配平下列化学方程式（每小题1分，共10分）
−
1．KBrO3 + KBr + H+−→
−加热
2．P4 + KOH −−→
3．NaBiO3 + Mn2+ + H+−→
−
−加热
4．Pb3O4 + HCl (浓) −−→
5．Pt + HNO3 + HCl −→
−
6．HgCl2 + SnCl2 (过量) −→
−
7．KMnO4 + K2SO3 + KOH−→
−
8．VO2+ + SO32-+ H+ −→
−
9．Ni2O3 + HCl(浓) −→
−
10．Ce4++ H2O2−→
−
五. 简答题（10分）
1. 某混合溶液中仅含Fe3+、Al3+和Cr3+，请设计一方案分离之。

（5 分）
2.某人做实验时，发现SnS被(NH4)2S溶液溶解，你认为可能的原因是什么？如何证明你的判断是正确的？（3 分）
3.为什么说PCl3既是Lewis酸，又是Lewis碱？（2 分）
六. 计算题（10分）
已知θφ(Fe3+/Fe2+) = 0.77V，θφ(Ag+/Ag) = 0.799V；K稳([Fe(CN)6]3-)≈1042，
K稳([Fe(CN)6]4-)≈1035；K sp，AgI ≈1×10-17，θφ（Ag+/Ag ）= 0.799V。

试通过计算说明[Fe(CN)6]3- + Ag + I-−→
−[Fe(CN)6]4- + AgI 反应的自发性。

（10分）
（假定除[Fe3+]、[Fe2+]和[Ag+]外，其它离子的浓度均为1 mol/dm-3）
七. 推断题（10分）
一种盐A溶于水后，加入浓盐酸有刺激性气体B产生，同时有黄色沉淀C析出，气体B能使酸性KMnO4溶液褪色；若通D气体于A中，D气体消失并得溶液E，E与钡盐溶液作用，生成难溶于稀酸的白色沉淀F；向滤液中加入AgNO3，有大量可溶于氨水的白色沉淀生成；将沉淀C与固体G共熔得A；固体G与稀硫酸作用得气体B，将B通入黄绿色溶液H中生成白色沉淀I，I为逆磁性，易被潮湿的空气氧化；向溶液H中滴加NaOH，有兰色胶状沉淀生成，加热该胶状沉淀立即转变为黑色难溶物J，J在浓盐酸中又变成黄绿色溶液H。

向溶液H中加过量的NaOH 至沉淀溶解，再滴加适量葡萄糖溶液，微热后有砖红色不溶物K析出；将K与稀硫酸作用得蓝色溶液L和固体M，M不溶于稀硫酸可溶于浓硫酸得蓝色溶液L。

试确定A、C、D、F、G、H、I、J、K、M各为何物。