第一讲 硫的基础知识
高一硫的知识点
高一硫的知识点硫（符号：S）是一种常见的非金属元素，原子序数为16。
它在地球上广泛存在，常见于矿石、石油和天然气中。
硫具有很多重要的化学性质和应用，本文将介绍高一化学中关于硫的知识点。
一、硫的性质1. 物理性质：硫是黄色的固体，常见的形态有硫黄粉末和硫黄晶体。
硫的熔点为115.21°C，沸点为444.6°C。
硫在一定温度下能够发光，这一现象被称为硫的荧光。
2. 化学性质：硫能和多种元素反应。
与氧气反应生成二氧化硫（SO2），与氢气反应生成硫化氢（H2S），与氮气反应生成氮化硫（SN）。
此外，硫还能和大部分金属反应生成金属硫化物。
二、硫的最常见化合物1. 二氧化硫（SO2）：二氧化硫是一种无色有刺激性气体，常见于燃烧过程中释放的烟雾和工业废气中。
它是硫酸的原料之一，也是造纸和食品加工中的消毒剂和漂白剂。
2. 三氧化硫（SO3）：三氧化硫是一种无色液体，在常温下极易吸湿生成硫酸。
硫酸的生产通常以三氧化硫为中间产物。
3. 硫化氢（H2S）：硫化氢是一种有刺激性气味的气体，常见于腐烂的有机物中。
它是一种剧毒气体，能够对人体造成伤害。
硫化氢也是一种重要的原料，用于生产硫化物和农药。
三、硫的应用1. 农业：硫可以作为农药的成分，用于防治病虫害。
硫还可以改良土壤，促进作物生长。
2. 化学工业：硫酸是硫最重要的化合物之一。
硫酸在制造化肥、洗涤剂、染料和爆炸物等方面有广泛的应用。
3. 药物工业：硫化物是某些药物的重要组成部分。
硫化物类药物常用于治疗关节炎和皮肤病等疾病。
4. 硫酸铜：硫酸铜是一种重要的工业化学品，广泛用于电镀、农业、印刷和皮革制造等领域。
四、硫的环境影响1. 大气污染：燃烧煤炭和石油等化石燃料会释放大量二氧化硫，这是大气中硫污染的重要来源之一。
硫污染会对健康和环境造成危害。
2. 酸雨：硫化物和氮化物的排放是酸雨的主要原因之一。
酸雨对土壤、湖泊和森林等生态系统造成严重的破坏。
3. 温室效应：二氧化硫是大气中的温室气体之一，能够对地球的气候产生影响。
化学第五章第一节硫及化合物知识点
化学第五章第一节硫及化合物知识点（一）硫单质1. 自然界中不同价态硫元素间的转化硫元素在自然界中的存在硫元素广泛存在于自然界中，海洋、大气和地壳中，乃至动植物体内，都含有硫元素.2. 认识硫单质硫单质的物理性质硫单质俗称硫磺. 通常状况下，它是一种黄色或淡黄色的固体；很脆，易研成粉末；不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳（CS2），熔点和沸点较低说明：①洗涤试管内壁附着的硫不宜用酒精而宜用CS2。
②硫有多种同素异形体，在常温下能稳定存在的是斜方硫和单斜硫。
3. 硫的化学性质①硫与金属的反应2Cu+ S ==Cu2S（黑色）Fe+ S==FeS（黑色）2Na+ S== Na2S（加热时爆炸）2Al+ 3S ==Al2S3（制取硫化铝只能用此法）Hg+ S== HgS（常温下反应，除汞的方法）②硫与非金属的反应S+O2== SO2硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰。
反应中硫表现还原性。
S+H2H2S硫必须加热到蒸气才能与H2化合，反应中硫表现氧化性。
③硫与某些化合物的反应（黑火药的反应原理）S+ 2KNO3 + 3C K2S +3CO2↑+ N2↑④硫的用途硫磺具有广泛的用途，主要用于制造硫酸、化肥、火柴及杀虫剂等，还用于制造火药、烟花爆竹等。
（二）二氧化硫1. 物理性质二氧化硫是一种无色、有刺激性气味的有毒气体，易液化，易溶于水，常温常压下1体积水大约溶解40体积的二氧化硫。
2. 化学性质（1）二氧化硫具有酸性氧化物的通性①与水反应生成亚硫酸SO2+H2O== H2SO3②与碱反应生成盐和水SO2+2NaOH=Na2SO3+H2OSO2+ Ca（OH）2=CaSO3↓+H2O若SO2过量，则还可以继续跟生成的盐反应生成酸式盐，此性质与CO2相似，反应方程式为：SO2+ Na2SO3 +H2O= 2NaHSO3SO2+ CaSO3 +H2O= Ca（HSO3）2如果将这两个方程式分别与上述两个方程式相加，即是过量的SO2通入碱液中发生反应的化学方程式为：SO2+NaOH= NaHSO32SO2+ Ca（OH ）2=Ca（HSO3）2③与碱性氧化物反应生成含氧酸盐SO2+CaO CaSO3（2）氧化性和还原性从SO2中的S的化合价分析：SO2既能失电子被氧化做还原剂，又能得电子被还原做氧化剂。
高一必修二化学第一节硫知识点
高一必修二化学第一节硫知识点硫，是一种常见的元素，其原子序数为16，化学符号为S。
在化学中，硫的性质和应用非常广泛，研究硫的知识点对于理解化学原理以及应用具有重要意义。
本文将从硫的性质、化合物以及应用方面进行探讨。
一、硫的性质硫是一种非金属元素，常见的形态有单质硫和硫化物。
单质硫为黄色结晶固体，有特殊的刺激性气味。
硫的熔点较低，只有115.21℃，在室温下无法形成液态。
相对密度为2.07 g/cm³。
硫有着比较活泼的化学性质，容易与许多其他元素反应。
例如，硫能够与氧气反应生成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3），这两种气体在大气中的存在对环境有一定的污染作用。
二、硫化物的形成硫与许多金属元素能够形成硫化物，硫化物是由硫与金属元素形成的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H2S），硫化锌（ZnS）等。
硫化氢是一种有毒且刺激性气味的气体，常常能够闻到其恶臭味道。
硫化氢在化学工业中具有广泛的应用，例如用于生产硫化锌，还可以作为铅酸蓄电池中的电解液。
硫化锌是一种常见的硫化物，其外观呈现出白色固体，具有发光的性质。
硫化锌在光学领域有着重要的应用，被用于制作白色LED等光电器件。
三、硫的应用硫的应用非常广泛，涉及到众多领域。
其中，最重要的应用之一就是在化学工业中。
硫可以用来制取硫酸，硫酸是一种常见的无机酸，广泛应用于冶金、药品、化肥等行业。
硫酸不仅是一种重要的化工原料，还具有腐蚀性，因此在操作时需要注意安全。
另外，硫还可以用来制取二硫化碳，二硫化碳是一种无色液体，具有良好的溶解性。
二硫化碳可以作为溶剂用于化学实验室中，也可以用于橡胶、氨纶等材料的生产。
此外，硫还可以用于制取含硫化合物，如硫酸亚铁（FeS），它常用于电镀工业中的电解电容器制造。
总结：通过对硫的性质、硫化物形成以及应用的探讨，我们可以看出硫在化学中的重要性。
硫具有活泼的化学性质，与许多元素能够形成化合物。
硫化物有着广泛的应用领域，包括化学工业、光学领域以及冶金等行业。
高一化学硫的知识点梳理
高一化学硫的知识点梳理一、硫的基本性质硫（Sulfur）是一种常见的非金属元素，化学符号为S，原子序数为16。
它在自然界中广泛存在，既可以以单质的形式存在于地球的岩石、土壤和矿石中，也可以以化合物的形式出现在矿石、矿泉水、海水和大气中。
硫具有黄色固体、无味的性质，在常温下不溶于水，但可溶于一些有机溶剂。
硫有较高的熔点和沸点，因此常被用于制取硫酸等化学物质。
二、硫的同素异形体硫在自然界中存在多种同素异形体，最常见的是硫的八元环形态，即S8，也被称为正八硫。
正八硫是无味、无毒的黄色固体，具有较低的熔点和蒸气压。
除了正八硫外，硫还有其他同素异构体，如S6、S7、S10等，它们在构造上具有不同的原子排列方式，从而导致了不同的性质。
三、硫的化学反应1. 硫的燃烧硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
硫燃烧的反应方程式为：S（s）+ O2（g）→SO2（g）2. 硫与金属的反应硫可以和很多金属反应，生成相应的金属硫化物。
这种反应常见于矿石中，从而导致了硫的工业应用。
例如，硫和铁的反应会生成硫化铁（FeS）。
3. 硫的氧化性硫是一种具有较强氧化性的元素，能够与许多其他元素发生氧化反应。
例如，硫可以与氧气反应，生成二氧化硫；硫可以与氧化铁反应，生成硫酸铁；硫还可以与卤素元素反应，生成相应的卤化物等。
四、硫的应用1. 工业应用硫是许多工业过程中的重要原料。
例如，硫广泛用于制取硫酸，硫酸又是许多化工产品的重要组成部分。
硫也被用于制取草酸、亚硫酸盐等化学物质。
此外，硫还用于橡胶工业、纸浆工业、农药工业等领域。
2. 医学应用硫是人体中的重要元素之一。
在医学上，硫化合物常常被用于治疗皮肤疾病，硫磺油就是其中之一。
硫还具有抗菌作用，常被用于制造消毒剂、杀虫剂等。
3. 生物循环硫在地球上的生物循环中起着重要的作用。
植物通过吸收土壤中的硫元素，合成硫酸盐，从而在生长过程中得到必需的营养。
而动物则通过食物链摄入硫元素。
硫的循环还与生物体内一些重要的生物大分子有关，如硫代天冬酰胺（个别酶的辅因子）和多肽（一类蛋白质的组成部分）等。
高一硫所有知识点思维导图
高一硫所有知识点思维导图高一化学：硫的知识点思维导图硫是化学周期表中的第16号元素，属于非金属元素。
它具有特殊的化学性质和重要的应用价值。
下面我们来探索一下高一化学中与硫相关的知识点思维导图。
1. 硫的基本特性- 基本性质：硫是一种黄色固体，容易燃烧，具有刺激性气味。
- 物理性质：硫的密度较低，在常温下呈半透明状态，不导电。
- 化学反应：硫与氧气反应可以生成二氧化硫，与金属反应可以生成金属硫化物。
2. 硫的同素异形体- ο-硫和ρ-硫：不同结构的硫分子，物理性质和化学性质有所差异。
- 硫酸：硫与氧的化合物，常见的酸性氧化物，与水反应会放热。
3. 硫的应用- 工业用途：硫广泛用于制造硫酸、火药、染料等工业产品。
- 生物学意义：硫是生物体中重要的元素之一，参与蛋白质和维生素的合成。
- 环境问题：硫化物的排放会导致酸雨，对环境造成不可逆的破坏。
4. 硫的化合物- 硫酸盐：硫酸根离子结合不同金属形成的化合物，常见的有硫酸钠、硫酸铜等。
- 硫醇：硫与碳形成的有机化合物，具有特殊的气味和药用价值。
- 硫醚：硫与碳形成的有机化合物，常用于染料和农药的生产。
5. 硫的提取与制备- 硫矿提取：硫矿是硫的主要来源，通过矿石的选矿、熔炼等过程提取出硫。
- 从废气中回收：工业过程中产生的二氧化硫可以通过脱硫技术进行回收利用。
6. 硫的重要化合物- 硫酸：一种无机酸，是一种重要的化工原料和实验室试剂。
- 硫酸铜：一种重要的无水硫酸盐，常用于电镀和农药的制备。
- 石蜡：一种硫的有机化合物，常用于制作蜡烛和润滑油等产品。
7. 硫的生态意义- 生态系统中的循环：硫是生物体内的必需元素，参与了硫循环。
- 营养循环中的硫：硫与氮一起参与了植物的生长和发育，影响着生态系统的平衡。
通过以上的思维导图，我们可以清晰地了解高一化学中关于硫的知识点。
硫作为一种常见的元素，既有重要的工业应用，又在生态系统中扮演着不可或缺的角色。
深入学习和理解硫的性质和化合物对于我们掌握化学基础知识和认识自然界的精细之处有着重要的意义。
高一必修一化学硫的知识点
高一必修一化学硫的知识点化学中的硫是一个非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。
硫是地壳中的重要成分之一，也是生命中不可或缺的元素之一。
在高一必修一化学中，我们需要了解硫的一些基本性质、化合物以及其在生活中的应用。
第一节：硫的基本性质与结构硫的原子结构由16个电子组成，其中两个位于内层，剩余的14个电子分布在外层。
硫原子的外层电子数目为6，因此它可以接受两个电子或者共享两个电子从而与其他元素形成化学键。
硫原子还有六个外层空轨道，使其能够参与到多种化学反应中。
硫是一种黄绿色的非金属元素，常见的硫的同素异形体有两种，即差异为晶体结构的单斜硫和正交硫。
硫在常温下为固体，具有蛋白质或橡胶的气味，它有较低的熔点和沸点。
此外，硫具有较好的导电性和热导性，但是它并不是好的导体。
第二节：硫的化合物与应用硫的化合物非常重要且多样化。
其中，硫酸是一种重要的化合物，在制药、农业和化学工业中广泛应用。
硫酸是无色的、无味的液体，能够与许多物质反应，如金属、碱和酸。
它是制造肥料、溶解矿石以及制造酸性清洁剂的重要原料。
此外，硫还和氧形成二氧化硫(SO2)和三氧化硫(SO3)等氧化物。
二氧化硫是一种无色气体，常见于燃烧和硫矿石的焙烧过程中。
它是大气中的主要污染物之一，并且对环境和人体健康构成威胁。
三氧化硫是一种无色气体，可以在一定条件下与水反应生成硫酸。
此外，硫还可形成硫化物，如硫化氢(H2S)、二硫化碳(CS2)和硫化锌(ZnS)等。
硫化氢是一种具有刺激性气味的无色气体，常见于腐烂的有机物体和地下矿区。
它有毒性，对人体和环境有害。
二硫化碳是一种具有刺激性气味的无色液体，在化学实验和工业生产中广泛应用。
硫化锌是一种无色晶体，被用作白色颜料，也可用于制造光学器件。
第三节：硫的危害与保护尽管硫广泛应用于工业和农业领域，但它也会对环境和人体健康造成一定的危害。
如前所述，二氧化硫是大气中的主要污染物之一，它可以导致酸雨的形成，对土壤、水源和植被造成损害。
高一化学硫的知识点总结大全
引言概述：硫是化学元素中的一种，原子序数为16，化学符号为S。
它在自然界中存在多种形式，如硫黄、硫酸盐等。
作为一种重要的元素，硫具有广泛的应用领域，涉及到化学、工业、医药等多个领域。
本文将对高一化学中与硫相关的一些重要知识点进行总结，包括硫的性质、硫的存在形式、硫化合物、硫的应用等。
正文内容：一、硫的性质1.硫的物理性质（1）硫的外观：硫黄是最常见的硫的形态，呈黄色的结晶体。
（2）硫的密度和熔点：硫的密度较低，约为2.07g/cm³；硫的熔点较低，约为115.21℃。
（3）硫的挥发性：硫在常温下呈固体形态，但在一定条件下可以挥发，形成硫蒸气。
2.硫的化学性质（1）与氧的反应：硫与氧反应可以二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）。
这些氧化物在大气中与水反应可以形成酸性物质，导致酸雨的产生。
（2）与金属的反应：硫与一些金属反应可以硫化物，如FeS、CuS等。
（3）与非金属的反应：硫与氢反应可以硫化氢（H2S），与氯反应可以硫化氯（S2Cl2）等。
二、硫的存在形式1.硫的化合物（1）硫酸盐：硫酸盐是硫的一种常见存在形式，常见的硫酸盐包括硫酸钠（Na2SO4）、硫酸铁（FeSO4）等。
（2）硫化物：硫化物是硫和金属元素形成的化合物，常见的硫化物有黄铁矿（FeS2）、黄铜（Cu2S）等。
2.硫的有机化合物（1）硫醇：硫醇是一类含有SH官能团的有机化合物，如甲硫醇（CH3SH）、乙硫醇（C2H5SH）等。
（2）硫醚：硫醚是一类含有S官能团的有机化合物，如二甲基硫醚（(CH3)2S）等。
三、硫化合物1.硫化合物的制备方法（1）直接合成法：直接将硫与金属在适当条件下反应，硫化物。
（2）间接合成法：利用硫化氢与金属反应硫化物。
2.硫化合物的应用（1）硫化铁的应用：硫化铁可以用于制备一些重要的无机物，如硫酸铁等，也可以用于制备玻璃、涂料等工业产品。
（2）硫化铜的应用：硫化铜是重要的无机颜料，广泛用于油漆、颜料等工业领域。
高一硫单质知识点总结
高一硫单质知识点总结硫是一种常见的元素，化学符号为S，原子序数为16。
在自然界中，硫以硫矿的形式存在，如黄铁矿、白铁矿等。
硫的化合物广泛应用于工业和日常生活中，具有重要的经济价值。
下面将对高一硫单质的知识点进行总结。
1. 硫的外观与性质硫是一种黄绿色的非金属物质，在常温常压下是固体，可以融化成黄色的液体。
在高温下，硫可以转变为红色的气体。
硫的熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
硫具有特殊的气味，容易燃烧，可以形成二氧化硫（SO2）和三氧化硫（SO3）等气体。
2. 硫的制取硫的制取方法主要有两种：通过加热硫矿石和通过还原硫酸盐。
（1）加热硫矿石：将硫矿石加热，硫矿石中的硫会熔化成为液体，再冷却结晶就可以得到纯度较高的硫。
（2）还原硫酸盐：将硫酸盐与还原剂反应，可以释放出硫的气体。
常用的还原剂有金属铁、金属锌等。
3. 硫的化学性质硫的化学性质活泼，与氧气、卤素和大部分非金属元素反应。
以下是硫的一些重要化学性质：（1）与氧气反应：硫可以燃烧生成二氧化硫，化学式为S +O2 → SO2。
当硫继续燃烧，可以生成三氧化硫，化学式为2S +O2 → 2SO3。
（2）与卤素反应：硫可以与氯、溴、碘等卤素反应生成卤化硫。
例如，硫与氯反应生成二硫化碳，化学式为S + Cl2 → S2Cl2。
（3）与金属反应：硫可以与金属反应生成金属硫化物，如硫与铁反应可以生成硫化铁，化学式为Fe + S → FeS。
4. 硫的应用硫及其化合物在工业和日常生活中有广泛的应用，以下是一些典型的应用：（1）制造硫酸：硫酸是一种重要的化学物质，广泛应用于冶金、化工、纺织、医药等行业。
（2）制造硝酸肥料：硫酸与氨反应可以生成硫酸铵，作为一种重要的氮肥使用。
（3）制造硫胺素：硫胺素是一种重要的维生素，对人体的生长和发育具有重要作用。
（4）制造硫化胶：硫化胶是一种重要的橡胶制品，广泛应用于轮胎、密封件等领域。
总结：高一硫单质的知识点主要包括硫的外观与性质、制取方法、化学性质以及应用等方面。
高一化学硫的知识点和公式
高一化学硫的知识点和公式硫是一种常见的非金属元素，具有广泛的应用。
本文将介绍关于硫的一些基本知识点和相关公式。
1. 硫的基本性质硫的原子序数为16，原子符号为S，原子量为32.06。
其外层电子构型为2s²2p⁴。
硫的物态为黄色针状晶体或黄色结晶粉末。
2. 硫的同素异形体硫存在多种同素异形体，其中最常见的是α-硫和β-硫。
α-硫为黄色针状晶体，在95.6℃以上转变为无定形的红色液体，再经过快速冷却就可以得到β-硫，为黄色结晶粉末。
3. 硫的化合价硫的化合价一般为-2，但也可以表现出其他化合价。
在一些元素中，硫可以以+4、+6的价态存在。
4. 硫的常见化合物硫可以与许多元素发生化学反应，形成不同的化合物。
常见的硫化物有硫化氢（H₂S）、二氧化硫（SO₂）、硫酸（H₂SO₄）等。
5. 硫的制取方法硫的主要制取方法是从硫铁矿中提炼。
首先，将硫铁矿加热到高温，使得硫铁矿中的硫与氧反应生成二氧化硫；接着，通过冷凝和洗涤的方式收集二氧化硫，再通过氧化反应制得硫。
6. 硫的应用领域硫在工业生产和科学研究中有广泛的应用。
硫的化合物可以作为肥料、农药、颜料和染料等。
此外，硫也用于制造一些日用品如肥皂、清洁剂等。
以下是一些与硫相关的公式：1. 二氧化硫的生成反应：硫 + 氧→ 二氧化硫S + O₂ → SO₂2. 硫酸的生成反应：二氧化硫 + 水 + 氧气→ 硫酸SO₂ + H₂O + 1/2O₂ → H₂SO₄3. 硫水化学反应：硫 + 氢气→ 硫化氢S + H₂ → H₂S4. 硫酸滴定反应：H₂SO₄ + NaOH → Na₂SO₄ + H₂O通过了解硫的基本性质、化合价、制取方法以及相关公式，我们能更深入地了解硫的化学性质和应用。
希望本文对你的学习有所帮助。
注意：本文所提及的公式和反应方程式仅为示范用途，实际应用中可能有更多相关反应和公式，请在应用时进行进一步研究和验证。
高一硫的相关知识点
高一硫的相关知识点硫，化学元素符号为S，是第16号元素，属于非金属元素。
它的存在形式多样，从硫化物矿石到天然有机硫化合物，无论是化学反应中还是生物体内都有广泛的应用和重要的地位。
下面，让我们一起探索高一阶段，关于硫的相关知识点。
1. 硫的性质硫是一种黄色的非金属元素，在常温下处于固态。
它具有难熔、难挥发、不导电等特点。
硫有着特殊的气味，常被形容为“蛋腥味”。
此外，硫还是一种可燃烧的物质，燃烧时会产生刺激性气体二氧化硫。
2. 硫的存在形式硫存在于自然界中的形式多种多样。
它主要以硫化物矿物的形式存在于地壳中，例如黄铁矿、黄铜矿等。
此外，硫还以天然有机硫化合物的形式存在于地下水、化石燃料、植物和动物体内。
3. 硫的应用领域硫在工业、生物体内和环境中都有广泛的应用。
工业上，硫被用于制造硫酸和硫酸盐，这些化合物在冶金、化学工业和肥料生产中都起着重要作用。
在生物体内，硫是构成细胞蛋白质和维生素的重要成分之一。
此外，硫还用于传统的药物制备，例如痛风药物和皮肤病药物。
同时，硫还有着杀菌、防腐等特性，在农业和食品工业中也被广泛使用。
4. 硫的反应特性硫具有丰富的化学反应特性。
与氧气反应，能生成二氧化硫，如：S + O2 → SO2此外，硫还可与金属反应，形成相应的硫化物，如：8Fe + S8 → 8FeS这种反应在冶金中常被用于提取金属。
值得注意的是，硫与氢气的反应会生成硫化氢，这是一种有毒气体。
5. 硫的环境影响和保护硫在燃烧过程中会产生二氧化硫，这是主要的大气污染物之一。
二氧化硫会与大气中的水蒸气反应生成硫酸和硫酸盐，进而形成酸雨，对环境和生物体造成严重影响。
为了保护环境和人类健康，减少硫排放是一项重要任务。
采用洁净燃烧技术、使用低硫燃料以及合理控制工业废气排放等措施，都可以有效减少硫排放。
总结：硫是一种常见的非金属元素，具有独特的性质和广泛的应用。
了解硫的存在形式、化学反应特性以及环境影响，对于高一化学学习和对环境保护意识的提高都有重要意义。
第一讲硫的基础知识
第一讲
硫的基础知识
硫元素
硫的历史
硫在远古时代就被人们知晓而使用了。硫在自然界中存在有单 质状态，每次火山爆发都会把地下大量的硫带到地面。硫还和多种 金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。单质硫具有 鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈的臭味，金属硫化物矿在煅烧过程 中，或者落进古代人们的篝火中时，同样发生硫在燃烧时所产生的 气味。在西方，古代人们认为硫燃烧所形成的浓厚的烟和强烈的臭 味能够驱除魔鬼，在古罗马，人们用硫燃烧产生的二氧化硫清扫消 毒住屋或漂白布匹，在庞贝城的发掘中，发现一幅画，画中有一个 盛有硫黄的铁盘，在铁盘的上面是悬吊物体的装置。我们的祖先首 先把硫用来制造火药，火药是我国古代的四大发明之一，当时的火 药是硫黄、硝石和木炭的混合物。
硫的特性
温度从188再升高至444℃时，Sn长链开始断裂，液体粘度又随温度 下降。液硫随温度升高颜色由淡黄色流动状→暗棕色粘稠状→暗棕 色流动状。 液体硫磺随冷却速度不同会形成不同的晶体，主要有正交晶硫 和斜方晶硫二种。正交晶硫是唯一稳定的状态，它以S8环为基本单 位，16个该单位结合成一个晶格，其分子量为4069。斜方晶硫有十 几种结构，其中最著名的是聚合硫。当气体或液体硫温度突然下降 时，Sn长链迅速聚合，其形成了特别的结构，分子量可达到 30000~40000，它不溶于CS2，为此又称为不溶性硫。聚合硫由于其 结构与橡胶相近，可以作为添加剂，生产子午线轮胎和耐油橡胶。
砷
w% ≯0.000 1 ≯0.01 ≯0.05
优等品 一等品 合格品
高一化学硫的所有知识点
高一化学硫的所有知识点硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，其化学符号为S，原子序数为16。
硫在自然界中广泛存在于矿石、石油和天然气中，同时也可以由一些化合物中提取出来。
硫有着重要的工业和生物学应用，下面将详细介绍高一化学中关于硫的所有知识点。
1. 硫的基本性质硫是一种黄色固体物质，有着特殊的气味。
其密度为2.07g/cm³，熔点为115.21°C，沸点为444.67°C。
硫是一种不良导电体，具有非金属元素的一般性质。
2. 硫的化学反应硫与氧气反应可以生成二氧化硫，化学方程式为：S + O₂ → SO₂。
硫与金属反应可以生成金属硫化物，例如：2Fe + 3S →Fe₂S₃。
此外，硫还与卤素元素反应形成相应的硫卤化物。
3. 硫的氧化态硫的氧化态从-2到+6都有存在。
最常见的硫氧化态是-2和+6。
在硫化合物中，硫通常以-2的氧化态出现，例如：二氧化硫（SO₂）、硫化氢（H₂S）等。
而在一些高氧化态的硫化合物中，硫以+6的氧化态存在，例如：硫酸（H₂SO₄）。
4. 硫的酸碱性质硫具有酸性和碱性性质。
硫与氧气反应生成的二氧化硫溶于水形成亚硫酸（H₂SO₃），是一种适度酸性的物质。
而硫酸（H₂SO₄）则是强酸，广泛应用于工业和实验室中。
此外，硫化氢（H₂S）是一种弱酸性气体。
5. 硫的生物参与硫在生物体中具有重要的地位。
蛋白质、酶和维生素等生物分子中都含有硫原子。
硫还参与了维生素B₁₂的合成以及胶原蛋白的形成等生物化学过程。
6. 硫的工业应用硫在工业中有着广泛的应用。
硫被用于生产硫酸、硫酸肥料以及一些化学品。
硫还被用于橡胶工业中的硫化过程，使橡胶获得更好的强度和弹性。
7. 硫的环境影响硫的氧化物进入大气中会与水蒸气反应形成硫酸，导致酸雨的产生。
酸雨对环境和建筑物造成了严重的损害。
此外，硫的排放还会导致大气污染，并对人体健康造成威胁。
8. 硫的化学家和发现历史17世纪的化学家赫涅利乌斯·布赖洛特首次通过加热黄铁矿来获得硫。
高一化学关于硫的知识点
高一化学关于硫的知识点硫（S）是第16号元素，化学符号为S，在化学中具有重要的地位。
它是周期表中的一个非金属元素，存在于自然界中的形式有多种。
硫在地壳中含量较丰富，被广泛用于工业和农业领域。
本文将介绍高一化学中涉及硫的一些重要知识点。
一、硫的性质硫是一种黄色非金属，呈固体状态。
它的密度较大，熔点较低，易于燃烧产生刺激性的气味。
硫在空气中加热可以燃烧生成二氧化硫（SO2），并散发出特殊的刺激性气味。
另外，硫在水中非常难溶解，但可以溶于有机溶剂如二硫化碳。
二、硫的同素异形体硫存在多种同素异形体。
其中最常见的是S8环状硫，也被称为正硫。
正硫是由八个硫原子组成的分子，呈黄色固体。
此外，硫还有S6环状硫、S4环状硫等不同的同素异形体。
三、硫的化合物硫在化合物中有着丰富的化学变化。
最常见的硫化物是硫化氢（H2S），它是一种无色的气体，有腐蚀性气味，并且具有强烈的毒性。
硫还与许多金属形成硫化物，如硫化铁（FeS）、硫化锌（ZnS）等。
这些硫化物在许多领域中具有重要的应用，例如建筑材料、冶金等。
四、硫的酸碱性硫具有酸性和碱性两种性质。
它可以与碱反应形成硫氧化物，例如硫酸钠（Na2SO3）。
此外，硫还可以与金属氧化物反应生成硫酸盐，如硫酸铜（CuSO4）等。
五、硫与环境问题硫在工业生产和能源开发中广泛应用，但同时也会产生环境问题。
燃烧化石燃料会排放二氧化硫，这是大气污染的主要来源之一。
二氧化硫与大气中的水蒸气和氧气反应生成硫酸，从而形成酸雨，对环境和生态系统造成危害。
为了减少硫排放对环境的影响，许多国家制定了相应的污染防治政策和措施。
六、硫在生物系统中的重要性硫在生物系统中具有重要的作用。
它是构成蛋白质和一些维生素的必需元素之一。
此外，硫还存在于多种生物分子和代谢产物中，如硫代谢产物、硫酶等。
硫的循环与生物过程密切相关，对于维持生态系统平衡具有重要意义。
综上所述，硫作为一种重要元素，在化学中具有丰富的性质和化合物。
高一硫的知识点归纳
高一硫的知识点归纳硫是化学元素周期表中的一种非金属元素，原子序数为16，化学符号为S。
它在地壳中广泛存在，主要以硫化物的形式存在于矿石中。
在生物体内，硫是一种必需的元素，参与多种生命过程。
在高一化学学习中，我们需要了解硫的性质、化合物、应用等相关知识点。
本文将对高一硫的知识进行归纳，帮助同学们更好地理解和掌握。
1. 硫的性质硫是一种黄绿色的非金属，具有特殊的气味，化学性质活泼。
以下是硫的一些重要性质：- 物理性质：硫是一种不溶于水的固体，熔点为115.21摄氏度，沸点为444.6摄氏度。
- 燃烧性质：硫在氧气中可以燃烧，生成二氧化硫（SO2）。
- 同素异形体：硫存在多种同素异形体，包括S8环状硫、S6链状硫和S簇状硫等。
2. 硫的化合物硫形成许多重要的化合物，其中一些在日常生活和工业生产中具有重要的应用。
以下是一些常见的硫化合物：- 硫化氢（H2S）：无色气体，有强烈的恶臭味道，可从硫化物中制备。
它在工业上用于合成各种硫化物。
- 二氧化硫（SO2）：无色气体，有刺激性气味，可从硫矿石的燃烧中得到。
它广泛应用于食品、药品和化学工业，也是大气污染物之一。
- 三氧化二硫（SO3）：无色液体，具有刺激性气味，强烈腐蚀性。
它是制备硫酸的重要中间体。
3. 硫的应用硫及其化合物在许多领域中有广泛应用。
以下是一些常见的应用领域：- 化学工业：硫酸是最重要的化工产品之一，在制造肥料、纸张、染料、塑料等方面具有重要作用。
- 医药工业：硫化物是一些药物的重要成分，如硫酸氢氯吡格雷具有抗血小板聚集的作用。
- 生活用品：硫酸盐用于电池、洗涤剂和化妆品等生活用品的制备。
- 农业领域：硫元素在植物生长中起着重要作用，硫肥的施用可以促进作物生长，改善土壤质量。
以上仅是对高一硫的知识点进行的简要归纳，希望能够帮助同学们更好地理解和掌握硫的相关知识。
在学习过程中，建议同学们通过实验和练习加深对硫的性质和化合物的理解，并关注硫在现实生活和工业中的应用，以拓宽知识应用的广度。
化学必修1知识点-硫
硫及其化合物 （一）硫单质1.自然界中硫元素的存在形态：既有游离态又有化合态2.硫单质(1)物理性质：俗称硫黄，黄色或淡黄色固体，不溶于水微溶于酒精易溶于CS 2 (2)同素异形体：①概念：由同种元素形成的不同单质。
②常见的同素异形体：正交硫与单斜硫，O 2与O 3，石墨、C 60与金刚石，白磷与红磷等。
③性质特点：同素异形体间的物理性质差别较大，其原因是结构不同，同素异形体之间的变化属于化学变化。
(3)从化合价的角度认识硫单质的化学性质。
②与非金属反应⎩⎪⎨⎪⎧O 2：S ＋O 2=====点燃SO 2，表现还原性H 2：H 2＋S =====△H 2S ，表现氧化性③与强氧化剂反应(如浓硫酸)：S ＋2H 2SO 4(浓)=====△3SO 2↑＋2H 2O ，表现还原性。
④与NaOH 溶液反应：3S ＋6NaOH =====△2Na 2S ＋Na 2SO 3＋3H 2O ，表现氧化性和还原性。
（二）二氧化硫(1)物理性质：二氧化硫是无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水，通常状况下，1体积水溶解约40体积SO 2。
(2)化学性质按要求完成下列方程式：①酸性氧化物的通性（与二氧化碳相似） ⎩⎪⎨⎪⎧与H 2O 反应：SO 2＋H 2O H 2SO 3；与足量NaOH 反应：2NaOH ＋SO 2=== Na 2SO 3＋H 2O ；②氧化性(如与H 2S 反应)SO 2＋2H 2S===3S ＋2H 2O 。
③还原性⎩⎪⎨⎪⎧O 2：2SO 2＋O 2催化剂△2SO 3；氯水：Cl 2＋SO 2＋2H 2O===2HCl ＋H 2SO 4；能使酸性KMnO 4溶液褪色④漂白性可使品红溶液等有色物质褪色，生成不稳定的化合物。
SO 2不能漂白酸碱指示剂 (3)实验室制法：固体Na 2SO 3与较浓H 2SO 4反应： Na 2SO 3＋H 2SO 4(较浓)===Na 2SO 4＋SO 2↑＋H 2O ； (4)SO 2气体的检验检验SO 2气体的方法是将气体通入品红溶液，品红溶液褪色，加热褪色后的溶液，又变为红色。
高一必修一硫知识点总结
高一必修一硫知识点总结硫是元素周期表第16组的元素，原子序数为16，符号为S。
硫具有特殊的化学性质和广泛的应用价值。
下面我将从硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面总结硫的相关知识点。
一、硫的基本性质硫是一种非金属元素，常温下为黄色晶体，无味且无毒。
硫是一种多形性元素，最稳定的形态是单斜晶系结构的黄硫。
此外，硫还有纵摆型的单斜蓝硫和一种与金刚石类似的单质黄色晶体。
硫在溶剂中很难溶解，但在蒸馏水中稍微溶解，可以形成亚硫酸和硫酸。
二、硫的物理性质硫是一种半导体材料，具有一定的电导性。
硫的电导率随着温度升高而增大，在室温下的电导率约为10-11 S/cm。
此外，硫是一种脆性材料，在低温下易受热胀冷缩的影响而发生断裂。
三、硫的化学性质1. 硫的燃烧：硫在氧气中燃烧会产生二氧化硫。
硫燃烧的化学方程式为：S + O2 -> SO22. 硫的还原性：硫具有较强的还原性，可以还原高锰酸钾溶液和氯元素等。
四、硫的化合物硫除了形成二氧化硫外，还可以形成其他多种化合物。
其中最重要和常见的是硫化物、亚硫酸盐和硫酸盐。
1. 硫化物：硫与许多金属元素可以形成相应的硫化物，如二硫化锌（ZnS）、硫化铁（FeS2）等。
硫化物具有特殊的物理和化学性质，常用于制备半导体材料、润滑剂等。
2. 亚硫酸盐：硫的氧化物-二氧化硫（SO2）溶于水会形成亚硫酸，进一步与氧气反应形成亚硫酸盐。
亚硫酸盐在工业上具有许多用途，如漂白剂、消毒剂等。
3. 硫酸盐：硫酸是一种重要的化工原料，在化工、农业等领域有广泛的应用。
硫酸盐是由硫酸与金属离子或氨基酸结合而形成的盐类。
总结：硫作为一种重要的非金属元素，在生活和工业中都有广泛的应用。
硫的基本性质、物理性质、化学性质和化合物都是我们在学习化学中要了解的重要知识。
深入了解硫的性质和化合物对于我们更好地理解和应用化学知识都有非常重要的意义。
以上就是我对高一必修一硫知识点的总结。
通过对硫的基本性质、物理性质、化学性质以及硫的化合物等方面的了解，我们可以更好地认识和应用硫这种元素。
第一讲硫的基础知识
第一讲硫的基础知识目录一、硫概述 (2)1. 硫的定义与性质 (3)（1）硫元素的定义 (4)（2）硫的物理性质 (4)（3）硫的化学性质 (5)2. 硫的存在与用途 (6)（1）自然界中的硫 (6)（2）硫在工业中的应用 (8)（3）硫在农业中的作用 (9)二、硫的分类与形态 (10)1. 硫的分类 (11)（1）无机硫 (12)（2）有机硫 (13)（3）活化硫 (14)2. 硫的形态与转化 (15)（1）固态硫 (16)（2）液态硫 (16)（3）气态硫 (17)（4）硫的氧化态与还原态转化 (18)三、硫的化学行为 (19)一、硫概述硫是地球化学中非常重要的元素之一，地壳中丰度较高，占地壳总质量的。
硫在自然界中主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，硫的化合物形态多样，具有广泛的工业应用。
硫的物理性质表现为硬度、熔点、沸点以及导电性等特性。
在常温常压下，硫呈黄色固体，密度为gcm。
硫的晶体结构为面心立方晶系，晶格常数anm。
硫的导电性随温度变化而变化，室温下为绝缘体，高温下变为良导体。
硫的化学性质十分活跃，具有氧化还原性、络合性以及与碳的亲和性等特点。
硫能与许多元素形成多种多样的化合物，如硫化物、硫酸盐、硫化金属等。
硫的化学反应丰富多样，既有氧化还原反应，也有络合反应等。
硫在生物圈中具有重要地位，是植物生长所必需的营养元素之一。
硫参与植物体内的碳水化合物、蛋白质及酶等的合成，并有助于植物抵抗病虫害。
硫也是许多工业生产过程的重要原料，如硫化橡胶、硫化燃油等。
硫对环境具有一定的污染性，如二氧化硫、硫化氢等硫化物气体对空气质量和人体健康具有严重危害。
在利用硫的过程中，应加强环境保护措施，减少污染排放。
1. 硫的定义与性质硫是一种非金属元素，原子序数为16,位于氧族元素之中。
硫在自然界中广泛分布，主要以硫化物的形式存在，如黄铁矿、针铁矿等。
硫在地壳中的含量约为,仅次于氧和硅，居地球化学元素的第三位。
硫在宇宙中的含量约为,是宇宙中最丰富的元素之一。
硫的知识点
硫的知识点1. 基本信息- 化学符号：S- 原子序数：16- 原子量：32.06 g/mol- 元素类别：非金属- 物理状态：常温常压下为固体- 颜色：黄色- 形态：斜方晶体- 熔点：115.21°C- 沸点：444.6°C- 密度：2.07 g/cm³（固体），1.19 g/L（气体）2. 化学性质- 电子排布：[Ne] 3s² 3p⁴- 常见氧化态：-2, 0, +4, +6- 反应性：硫可与多数金属和非金属元素反应，尤其在高温下。
它可以形成硫化物和硫酸盐。
- 酸碱性：硫的氧化物（如SO₂和SO₃）在水中形成的酸是酸性的。
3. 物理性质- 溶解性：硫在有机溶剂中溶解性好，在水中几乎不溶。
- 热导率：0.4 J/s·m·K（固体），0.17 J/s·m·K（液体），0.21 J/s·m·K（气体，25°C）- 电导率：硫是非导电的4. 同位素- 稳定同位素：硫-32 (4.67%), 硫-33 (0.75%), 硫-34 (4.29%)- 放射性同位素：硫-35 (17.5分钟), 硫-36 (约2.99小时)5. 存在形式- 矿物：硫主要存在于自然硫、硫化物矿石和硫酸盐矿物中。
- 生物圈：硫是所有生物体中的蛋白质和酶的重要成分。
6. 制备方法- 从矿物中提取：通过焙烧硫化物矿石来提取硫。
- 从石油提炼中回收：在石油提炼过程中，硫化氢（H₂S）会被释放并转化为硫。
7. 应用领域- 肥料生产：硫是制造硫酸的重要原料，硫酸用于肥料的生产。
- 化工产品：硫用于生产硫酸、硫化橡胶和其他化学品。
- 医药：硫化合物在医药领域用于治疗皮肤病和其他疾病。
- 冶金工业：硫用于生产硫磺，硫磺在金属提炼过程中作为脱氧剂和脱硫剂。
8. 安全性和环境影响- 毒性：硫本身毒性较低，但其化合物（如二氧化硫和硫化氢）具有毒性和刺激性。
高一化学硫的知识点总结
高一化学硫的知识点总结一、硫的存在。
1. 游离态。
- 硫单质在自然界中存在于火山口附近或地壳的岩石层中。
2. 化合态。
- 硫元素在自然界中主要以硫化物（如黄铁矿FeS_2）和硫酸盐（如石膏CaSO_4·2H_2O、芒硝Na_2SO_4·10H_2O）的形式存在。
二、硫的性质。
1. 物理性质。
- 硫单质俗称硫磺，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。
- 不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳(CS_2)。
- 密度比水大。
2. 化学性质。
- 与金属反应。
- 硫能与大多数金属反应，例如：- 2Na + S=Na_2S（反应剧烈，研磨即可发生反应，生成硫化钠）- Fe+S{}FeS（反应时，铁与硫粉混合后加热，生成黑色的硫化亚铁，反应中铁元素化合价由0价变为 + 2价，体现硫的氧化性）- 规律：硫与金属反应一般生成低价金属硫化物（与氯气等强氧化剂不同，氯气与变价金属反应一般生成高价金属氯化物）。
- 与非金属反应。
- 与氧气反应：S + O_2{点燃}SO_2（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的二氧化硫气体）- 与氢气反应：S+H_2{}H_2S（反应需要加热，生成的硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体）三、二氧化硫（SO_2）1. 物理性质。
- 无色、有刺激性气味的有毒气体。
- 密度比空气大。
- 易溶于水（常温常压下，1体积水大约能溶解40体积的SO_2）。
2. 化学性质。
- 酸性氧化物的通性。
- 与水反应：SO_2+H_2O⇌ H_2SO_3（亚硫酸是一种二元弱酸，此反应为可逆反应）- 与碱反应：- 与NaOH溶液反应：- SO_2+2NaOH = Na_2SO_3+H_2O（SO_2少量时）- SO_2+NaOH = NaHSO_3（SO_2过量时）- 与碱性氧化物反应：例如SO_2+CaO = CaSO_3。
- 还原性。
- SO_2能被O_2、Cl_2、Br_2、I_2、HNO_3等强氧化剂氧化。
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硫的基础知识
硫元素
硫的历史
硫在远古时代就被人们知晓而使用了。硫在自然界中存在有单 质状态，每次火山爆发都会把地下大量的硫带到地面。硫还和多种 金属形成硫化物和各种硫酸盐，广泛存在于自然界中。单质硫具有 鲜明的橙黄色，燃烧时形成强烈的臭味，金属硫化物矿在煅烧过程 中，或者落进古代人们的篝火中时，同样发生硫在燃烧时所产生的 气味。在西方，古代人们认为硫燃烧所形成的浓厚的烟和强烈的臭 味能够驱除魔鬼，在古罗马，人们用硫燃烧产生的二氧化硫清扫消 毒住屋或漂白布匹，在庞贝城的发掘中，发现一幅画，画中有一个 盛有硫黄的铁盘，在铁盘的上面是悬吊物体的装置。我们的祖先首 先把硫用来制造火药，火药是我国古代的四大发明之一，当时的火 药是硫黄、硝石和木炭的混合物。
二氧化硫
SO2对环境的污染（酸雨的形成）：正常的雨水由于溶解CO2形成弱酸H2CO3， pH约为5.6。酸雨的形成是一种复杂的大气化学和大气物理过程。一般认为， 酸雨是由于人为排放的SO2等酸性气体进入大气后，造成局部地区大气中的 二氧化硫富集，在水凝结过程中溶解于水形成亚硫酸，然后经某些污染物的 催化作用及氧化剂的氧化作用生成硫酸，随雨水降下形成酸雨。酸雨中的酸 度主要是由H2SO4和HNO3造成的，pH＜5.6。
二氧化硫
化学式：SO2 ，常温下无色气体，具辛辣和窒息气味,比空气 重。在常温时压力（4～5Kg/cm2）下压缩为无色、流动的液体， 液态二氧化硫是一种非水溶剂，能溶解很多无机和有机化合物， 是一种无色透明、有刺激性臭味的液体。易溶于水，常温常压下， 1体积水大约能溶解40体积的SO2，易于与水混合并氧化成亚硫酸； 易溶于甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。二氧化硫有毒， 会引起气管发炎和食欲衰退，它也是一种大气污染物，来源于煤 和石油的燃烧和有色金属冶炼工厂。 分子量：64.063，沸 点：-10.0ºC （101.325kPa），熔 点： -75.5℃(101.325kPa) ，气体密度：3.049kg/m3（0℃， 101.325kPa 。
二氧化硫
主要用途：制备H2SO4、Na2S等无机硫化物，有机物合成，熏蒸剂， 杀虫剂，水果蔬菜的保鲜剂，消毒用杀菌剂，漂白剂，造纸工业， 鞣皮，制冷剂，石油精炼，镁的冶炼，防腐剂，标准气，校正气， 在线仪表标准气。 化学性质：SO2属酸性氧化物——具有酸性氧化物的一切通性；较 弱的氧化性——还原产物为S；较强的还原性——氧化产物为SO3、 H2SO4或硫酸盐；漂白性——SO2溶于水生成H2SO3；生成亚硫酸及 亚硫酸盐——SO2溶于水，所得溶液称为亚硫酸。H2SO3是二元中 强酸，H2SO3酸性比H2CO3强；生成三氧化硫——二氧化硫的催化 氧化二氧化硫的催化氧化是二氧化硫的重要化学性质之一。
硫的特性
硫为黄色晶状固体，熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫），沸 点717.6K，密度为2.06g/cm3 (斜方硫)和1.99g/cm3（单斜硫）。它的导热 性和导电性都很差，性松脆，不溶于水，能溶于CS2中。从CS2中再结晶，可 以得到纯度很高的晶状硫。 硫在熔化时，S8环状分子破裂并发生聚合作用，形成很长的硫链。此时 液态硫的颜色变深，粘度增加。温度高于563K时，长硫链就会断裂成较小的 短链分子，所以粘度下降。当温度达到717.6K时，硫开始沸腾，硫变成蒸气， 蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在。在1473K以上时，硫蒸气离解成S原子。 若把熔融的硫急速倾入冷水中，缠绕在一起的长链状的硫被固定下来， 成为能拉伸的弹性硫。但放置后，弹性硫会逐渐转变成晶状硫。弹性硫与晶 状硫不同之处在于：晶状硫能溶解在CS2中，而弹性硫只能部分溶解。
砷
w% ≯0.000 1 ≯0.01 ≯0.05
优等品 一等品 合格品
硫化氢
人们跟硫化氢气体打交道的时间虽然很久很久了，而且对 它非常厌恶，但却无所认识，到了１７世纪才逐渐有所了解。 １６６３年化学家波义耳知道它能使银器变黑。１７７２年化 学家舍勒才开始研究它，证明硫在氢气中燃烧可以得到这种气 体。 理化性质 硫化氢分子式H2S。为无色气体，具有臭蛋味，密度比空气 略大，有剧毒，能溶于水，易溶于甲醇类、石油溶剂和原油中。 气体可燃上限为45.5%，下限为4.3%，自燃点为260 ℃。
硫磺安全性
硫磺属易燃物，固体硫磺燃烧温度在248~261℃，粉状硫磺燃烧温 度为190℃，液硫自燃温度为230℃。硫磺燃烧需要大量氧，因此纯 硫磺在空气中燃烧时火焰较短，又由于传热效果差火焰扩展缓慢， 但燃烧后生成的SO2会引起人窒息。硫磺混合一定量的氧化剂后会 发生爆炸，当硫尘浓度达到35克/立方米时具有爆炸可能，它属于 Ⅱ类爆炸物 。液硫温度较高容易烫伤皮肤。 硫粉尘的致毒性十分微弱，没有引起急性中毒的可能。但是经常有 微量的硫进入身体，也可能有一定的危害作用。对人每天服入小剂 量硫（1~10mg），1~2周后发生头痛、眩晕、疲倦、便秘、腹痛等。 长期吸入硫尘可能会引起肺脏尘埃性疾病，长期在硫尘环境中可能 引起眼睛发生结膜炎，硫尘也可能引起特别敏感者发生湿疹。
单质硫
单质硫有多种同素异形体，其中最常见的是斜方硫和单斜硫。
斜方硫亦称为菱形硫或α-硫，单斜硫又叫β-硫。斜方硫在368.4K 以下稳定，单斜硫在368.4K以上稳定。368.4K是这两种变体的转变温度， 在这个温度时这两种变体处于平衡状态：
单质硫
斜方硫和单质硫都易溶于CS2中，都是由S8环状分子(皇冠构型)组成 的，在这个环状分子中，每个S原子采取sp3杂化态，与另外两个硫原子形成 共价单键相联结。在此构型中键长是206pm，内键角为108°，两个面之间的 夹角为98°。
硫的特性
温度从188再升高至444℃时，Sn长链开始断裂，液体粘度又随温度 下降。液硫随温度升高颜色由淡黄色流动状→暗棕色粘稠状→暗棕 色流动状。 液体硫磺随冷却速度不同会形成不同的晶体，主要有正交晶硫 和斜方晶硫二种。正交晶硫是唯一稳定的状态，它以S8环为基本单 位，16个该单位结合成一个晶格，其分子量为4069。斜方晶硫有十 几种结构，其中最著名的是聚合硫。当气体或液体硫温度突然下降 时，Sn长链迅速聚合，其形成了特别的结构，分子量可达到 30000~40000，它不溶于CS2，为此又称为不溶性硫。聚合硫由于其 结构与橡胶相近，可以作为添加剂，生产子午线轮胎和耐油橡胶。
二氧化硫
酸雨的危害：给地球生态环境和人类的社会经济带来严重的影响 和破坏，酸雨使土壤酸化，降低土壤肥力，许多有毒物质被值物 根系统吸收，毒害根系，杀死根毛，使植物不能从土壤中吸收水 分和养分，抑制植物的生长发育。酸雨使河流、湖泊的水体酸化， 抑制水生生物的生长和繁殖，甚至导致鱼苗窒息死亡；酸雨还杀 死水中的浮游生物，减少鱼类食物来源，使水生生态系统紊乱； 酸雨污染河流湖泊和地下水，直接或间接危害人体健康。酸雨通 过对植物表面（叶、茎）的淋洗直接伤害或通过土壤的间接伤害， 促使森林衰亡，酸雨还诱使病虫害暴发，造成森林大片死亡。
硫化氢
主要用途 化学分析、金属的精制、各种工业试剂、农药、医药品、萤 光体、电发光、半导体光电曝光计、硫及各种硫化物的制备、 有机合成的还原剂、标准气、校正气、等离子干刻。 硫化氢毒性 H2S是具有“臭蛋样”气味的无色剧毒气体，毒性几乎与HCN 一样，是CO的六倍。在0.01~0.15PPM浓度时就能够闻到刺鼻的 臭味，但极高浓度很快引起嗅觉疲劳而不觉其味。低浓度接触 仅有呼吸道及眼的局部刺激作用，高浓度时全身作用较明显， 表现为中枢神经系统症状和窒息症状。
硫磺化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物，-2价的硫具有较 强的还原性，+6价的硫只有氧化性，+4价的硫既具有氧化性也有还 原性。 除金、铂外，硫几乎能与所有的金属直接加热化合，生成金属硫化 物。 除稀有气体、碘、分子氮以外，硫与所有的非金属一般都能化合。 硫能溶解在苛性钠溶液中 。 硫能被浓硝酸氧化成硫酸 。
硫的来源
硫在地壳中的含量为0.045%，是一种分布较广的元素。它在自然界中 以两种形态出现——单质硫和化合态硫。天然的硫化合物包括金属硫化物、 硫酸盐和有机硫化合物三大类。最重要的硫化物矿是黄铁矿FeS2，它是制造 硫酸的重要原料。其次是黄铜矿CuFeS2、方铅矿PbS、闪锌矿ZnS等。硫酸盐 矿以石膏CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O为最丰富。有机硫化合物除了存在于 煤和石油等沉积物中外，还广泛地存在于生物体的蛋白质、氨基酸中。单质 硫主要存在于火山附近 。 在1776年，法国化学家拉瓦锡首先确定了硫的不可分割性，认为它是一 种元素。它的拉丁名称为sulphur，传说来自印度的梵文sulvere，原意为鲜 黄色，它的英文名称为sulfur。化学符号为S。
硫化氢
化学性质 硫化氢在高温下不稳定，在1700℃完全分解为氢和硫。 硫化氢在常温时很难被空气中的O2氧化，H2S在一定温度燃烧时火焰呈淡蓝 色，在空气不足时燃烧，生成硫和水；在空气充足时燃烧，生成二氧化硫和 水。 硫化氢是强还原剂，能将高锰酸钾、溴等还原。与SO2的反应后生成物的颜 色，如是两气体混合，混合后会产生浅黄色粉未状的固体，如是在水溶液中 则是产生乳白色的混浊。 硫化氢在水中的溶解度不大,其亨利常数E值(atm)在0℃为2.68×10-6 ，在 常温常压下一体积水仅能溶解2.5体积硫化氢,饱和溶液的浓度为0.1摩尔／ 升。硫化氢的水溶液称为氢硫酸，是一种二元弱酸。 硫化氢与许多金属离子发生反应，生成溶解度不同和各种颜色的金属硫化物 沉淀，可用于分离和鉴定金属离子。
硫的特性
硫磺易溶于二硫化碳，不溶于水，略溶于酒精和醚类。硫在空 气里燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，在氧气里燃烧则发出明亮的蓝紫 色火焰。 气体硫磺，硫只有在2千度以上高温才有可存在单质硫，在 927℃温度以上只有S2存在，随着温度下降硫的形态发生如下变化： S2→S4→S6→S8，同时存在少量的S3、S5、S7等。硫在一定的温度 下形成了各种形态硫的混合物，温度越低S8越多，随温度下降气体 颜色也由无色→草黄色→黄色。 液体硫磺主要存在S8环状和Sn链状二种，它具有特殊的温粘特 性。温度从120℃升高至159℃时，S8环状结构增多，液体的粘度随 温度升高而降低；温度从159℃再升高至188℃时，Sn长链结构迅速 增多，液体的粘度随温度升高突然增加；