必修二元素推断题选练

必修二元素推断题选练

1．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。

(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期就是。

(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:

实验1:各取 1、0 g金属钠与镁,分别加入到5 mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。实验2:各取 1、0 g的镁条与铝条,分别加入到5 mL 1、0 mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。

已知:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。

由实验1与实验2得出的结论就是 ,用原子结构理论解释:同周期元素从左到右, 。

(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。

①NaH就是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂就

是。

②NaAlH4就是一种良好的储氢材料。NaAlH4与水反应的化学方程式就是。

2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A与C同族,B与D同族,C离子与B 离子具有相同的电子层结构。A与B、D、E均能形成共价型化合物。A与B形成的化合物在水中呈碱性,C与E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题:

(1)五种元素中,原子半径最大的就是 ,非金属性最强的就是 (填元素符号);

(2)由A与B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的就是 (用化学式表示);

(3)A与E形成的化合物与A与B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;

(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;

(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;

(6)单质E与水反应的离子方程式为。

3.J、L、M、R、T就是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素为构成有机物的必备元素;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性;M就是地壳中含量最多的金属元素。

(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。

(2)J元素就是_____(用元素符号表示);J与氢组成的10电子化合物的化学式为______。

(3)M与T形成的化合物属于_____ (填“离子化合物”、或“共价化合物”)

(4)元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。

4.a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之与。b原子最外层电子数就是内层电子数的2倍。c的氢化物分子中有3个共价键。试推断:

(1)写出b元素在周期表中的位置 ;

(2)有a、c、d所形成的离子化合物就是它与e的最高价氧化

物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式就

是;

(3)c的单质的电子式为。

(4)b与d相比,非金属性较强的就是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的就是 (选填字母序号)。

Ａ.常温下,ｂ的单质呈固态,ｄ的单质呈气态

Ｂ.ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物

Ｃ.ｂ与ｄ形成的化合物中,ｂ呈正价

Ｄ.ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物

(5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质,据此判断该单质的晶体类型为。

(1)Ｅ在元素周期表中的位置;Ｃ的简单离子的结构示意图。

(2)Ｘ的化学式为。

(3)Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。

(4)Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种就是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。写出该反应的化学方程式。

6.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。有关信息如下表:

,请

写出该气态氢化物的电子式____________。

(2)已知37Rb与53I都位于第五周期,分别与Z与M同一主族。下列有关说法正确的就是

____________(填序号)。

A.原子半径: Rb>I

B.RbM中含有共价键

C.气态氢化物热稳定性:M>I

D.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应

(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,就是良好的耐热冲击材料。抗熔融金属侵蚀的能力强,就是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为 25℃、101、3 kPa条件下的数值)

①可用Q与X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。

②可用Q的氧化物、焦炭与X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗 18

g碳,吸收b kJ的热量。

请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质与CO的热化学方程式

________________。

(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。请写出该反应的离子方程式。

7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数就是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质就是常见的半导体材料。请回答:

(1)Y在元素周期表中的位置就是。

(2)X2Z的电子式就是。

(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式就是。

(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式就是。

(5)在 25℃、101 kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e－放热190.0 kJ。则该反应的热化学方程式就是。8.W、X、Y、Z就是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。已知W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X与Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质就是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有

个未成对电子。

(2)X的单质子与Y的单质相比,熔点较高的就是 (写化学式);Z的气态氢化物与溴化氢相比,较稳定的就是(写化学式)。

(3)Y与Z形成的化合物与足量水反应,生成一种弱酸与一种强酸,该反应的化学方程式就是。

(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190、0kJ,该反应的热化学方程式就是。9.下表就是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列间题。

(1)非金属性最强的元素就是 ;

(2)Ne原子结构示意图为 ;

(3)C与N中,原子半径较小的就是 ;

(4)氯水具有漂白作用,就是由于其中含有 (填“HCl”或“HClO”)

(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的就是 (填化学