必修二元素推断题选练
(完整)高一化学必修2-元素周期表的推断专题训练.docx
专项训练物质结构和元素周期律（推断题）1、下列元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1 、 2⋯⋯ ) 是原周期表中行或列的序号．参照元素 A～I 在表中的位置，回答下列 .行118横行1A213141516172B C D E3F G H I(1)B 、C、H 三元素中非金属性最的是________(写出元素名称 ) ，写出由一种化物制取CD 气体的化学方程式。
(2)表中某元素能形成两性氧化物，写出氧化物溶于氧化溶液反的离子方程式：。
(3)表中某元素的在常温下气，元素能与A～ I 中的一种元素构成原子个数比 1∶1和 1∶2 的两种化合物X 和 Y，元素能与 A～ I 中的另一种元素构成原子个数比1∶ 1 和 1∶2 的两种化合物 Z 和 M.写出 Z 与 Y反的化学方程式：。
(4)F B C D E的原子半径序：（化学符号表示）F D E 的离子半径序（化学符号表示,下同）最高正价最高的是：族序数最大的是：2、已知 X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，它的原子序数依次增大．X 元素的原子形成的离子就是一个子， Z、W在元素周期表中于相的位置，它的在常温下均无色气体， Y原子的最外子数是内子数的 2 倍．(1) 写出 Z 在元素周期表中的位置。
(2)在一定条件下，由 X与Z反生E，写出反的化学方程式：_____________________；E 在催化存在的条件下，可用于原汽尾气中的_____________．(3) 由 X、Z、W三种元素成的某种是；由X、Y、Z、W四种元素可成酸式，化合物的水溶液与足量NaOH溶液在加条件下反的离子方程式。
(4)工上用 E 送气的管道是否漏气，可察到大量白烟，同有Z 生成，写出化学方程式，反中被氧化的 E 与参与反的 E 的量之比 ________________________。
3、W、X、 Y、Z 是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X 是金属元素， Y、Z 是非金属元素。
物质结构元素周期律推断题(已整理)
1、前20号A、B、C、D四种元素。
A的最高正价与其负价的绝对值之差为6。
A、D次外电子层都是8个电子；A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴、阳离子。
B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零。
C2－离子与氖原子具有相同的电子层结构。
试写出上述各元素的符号：A________B_________C_________D_________。
2、有A、B、C、D四种元素，A、C、D原子有相同的电子层。
A的L层比B的L层多4个电子，A的最外层比C的最外层多4个电子，比D的最外层少2个电子，比B的最外层多1个电子，则A、B、C、D四种元素的符号分别是____,_____,____,____.3、有V、W、X、Y、Z五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于是20，其中X、Z是金属元素；V 和Z元素原子的最外层都只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。
由此推知（填元素符号）V是_____,W是______,X是_____,Y是______,Z是_____。
4、有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A到D依次增大, 已知A和B原子有相同的电子层数, 且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到比D单质颜色浅的淡黄色固态化合物, 试根据以上叙述回答:（1）元素名称: A ________ B __________ C __________ D ___________（2）写出AB2的电子式为______________（3）画出D的原子结构简图____________,写出化合物C2D 的电子式.5、有A、B、C、D四种元素，它们的原子序数由A到D逐渐增大。
①D的氧化物分子式为DO2，D的最高价氧化物中，D的质量百分含量为40％，而且D的原子核中，质子数和中子数相等，②A和B原子有相同的电子层数，A原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；⑧B的阴离子与C的阳离子和Ne原子的电子层结构相同。
必修2元素推断试题专题训练
元素推断试题专题练习1、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，其中X元素原子的核外电子总数等于其电子层数，Z元素的气态氢化物和它的低价氧化物在常温下反应生成Z单质和水，X与Y、W可分别形成YX3和XW型共价化合物，YX3极易溶于水。
（1）X Y Z W （2）YX3的电子式为化学键类型（2）用电子式写出X2Z的形成过程2、Q、R、X、Y、Z 为短周期元素且原子序数依次增大，R的氢化物可与其最高价氧化物的水化物反应生成盐，R 与X同族，Y 和Z 的阴离子与Ar 原子的电子结构相同，Q 能分别与Y、Z 形成的共价化合物，且原子序数Y<Z。
Q R X Y Z3、U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。
Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。
Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。
U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。
X是地壳中含量最高的金属。
（1）U V W X Y Z（2）将Y的单质在W2中燃烧的产物分别通入酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液，写出离子方程式，4、已知A、B、C、D均为短周期元素，且原子序数依次递增；A、B、C三种元素的核电荷数之和等于D元素的核电荷数，且D元素的核电荷数为C的2倍；C、D两元素同主族，且能在一定条件下发生下面两个反应，写出化学方程式①化合物(只含A、B)跟化合物(只含B、C)按物质的量比2:3反应生成单质(含B)和化合物(只含A、C)②化合物(只含A、D)跟化合物(只含C、D)按物质的量比2:1反应生成单质(含D)和化合物(只含A、C)5、现有A、B、C、D、E五种常见短周期元素，已知：①元素的原子序数按A、B、C、D、E依次增大，原子半径按D、E、B、C、A顺序依次减小；②A、D同主族，A是所有元素中原子半径最小的元素；B与C的位置相邻；C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍；③B、D、E三者的最高价氧化物有水化物依次为甲、乙、丙，它们两两之间均可反应生成可溶性盐和水，且所得盐中均含C元素；④B、E两种元素原子最外层电子数之和等于A、C、D三种元素原子最外层电子数之和。
高考经典元素推断训练
1.有A、B、C、D四种单核微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，在周期表中与A左右相邻；④D微粒有18个电子，与自然界中含量最多的元素位于同一主族．(1)写出各微粒的符号：A________、B________、C________、D________．(2)B微粒的结构示意图为________；D微粒的核外电子排布式为________．(3)四种元素第一电离能的大小顺序为：________．(4)四种元素电负性的大小顺序为：________．2.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素。
试回答下列问题：（1）A的元素符号___________；B的元素名称___________；（2）D的原子的电子式____________；C原子的电子排布式___________________。
（3）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_____________。
（4）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是_______________________。
3.短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D 的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：（1）C元素原子的第一电离能（填“＞”、“＜”、“=”）D，理由是．（2）上述六种元素按电负性从小到大的排列是．（填元素符号）（3）C、D、E、F元素形成的最高价氧化物中（填化学式）是离子化合物，（填化学式）是共价化合物．（4）上述元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的排列是：．（填化学式）4.A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素．A元素的某种原子，其核内没有中子；B元素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D 与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构．根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的价电子排布式是；（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的电子式；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因．5.已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。
高考化学专题训练元素推断选择题（教师整理有答案）
高考化学专题训练元素推断选择题（教师整理有答案）元素推断题1.双选：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第ⅤA族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则，；A．原子半径：丙>丁>乙B．单质的还原性：丁>丙>甲C．甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D．乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应2.短周期元素X、Y、Z、W、Q1所示。
下列说法正确的是，A．元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B．原子半径的大小顺序为：r X>r Y>r Z>r W>r QC．离子Y2－和Z3＋的核外电子数和电子层数都不相同D．元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强3.有X、Y两种元素的原子序数均不大于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中a、m、n均为正整数)。
下列说法正确的是，A．若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B．若H a XO n为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C．若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质也一定是Y2 D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价也一定为＋m4.J、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表。
已知J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等，M是地壳中含量最多的金属元素。
下列说法错误．．的是，A.JB．工业上用电解熔融的M的氧化物方法来制备MC．R、T两元素的气态氢化物中，T的气态氢化物更稳定D．J、M、R、T元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HTO45.短周期元素A、B、C的原子序数依次递增，它们的原子最外层电子数之和为10，A与C同主族，B原子的最外层电子数等于A原子的次外层电子数，则下列叙述正确的是；A．原子半径：A＜B＜CB．A的氢化物稳定性小于C的氢化物稳定性C．三种元素的最高价氧化物对应的水化物均可由化合反应得到D．高温下，A单质能置换出C单质6.X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。
元素推断题题目大全高中
元素推断题题目大全高中1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属2. 推断该元素的周期3. 推断该元素在同一周期中的布居规律4. 推断该元素的电子亲和能力5. 推断该元素的电离能力6. 推断该元素的电负性7. 推断该元素的原子半径8. 推断该元素的离子半径9. 推断该元素是单质还是化合物10. 推断该元素在自然界中的存在形式11. 推断该元素的合成方法12. 推断该元素的物理性质13. 推断该元素的化学性质14. 推断该元素的氧化态范围15. 推断该元素的反应活性16. 推断该元素的应用领域17. 推断该元素对人体的影响18. 推断该元素的放射性质19. 推断该元素在核反应中的应用20. 推断该元素的稳定性。
1. 推断该元素是碱金属还是碱土金属这个推断可以根据该元素所在的周期表位置进行判断。
如果在第一和第二周期，这个元素很可能是碱金属；如果在第三到第八周期，这个元素可能是碱土金属或其他元素。
如果推断不出来，可以进一步查找该元素物理化学特征。
2. 推断该元素的周期这个推断可以根据该元素的原子序数进行判断。
每个元素原子序数都唯一，按顺序排列即为周期，可以通过周期表示或周期表来进行确认。
3. 推断该元素在同一周期中的布居规律元素在同一周期中的电子数相同，通常遵循A型布局规律，即元素的外层电子排布规律为$s^1$、$s^2p^1$、$s^2p^2$、$s^2p^3$、$s^2p^4$、$s^2p^5$和$s^2p^6$。
该元素的布局规律可以根据其所处的周期表序数来推断。
4. 推断该元素的电子亲和能力电子亲和能力指的是原子能够吸收电子形成阴离子的程度。
如果原子能够轻松地接受电子，那么它的电子亲和能力就会比较高。
可以通过该元素的电子结构、化学成分、原子数和元素周期来推断该元素的电子亲和能力。
5. 推断该元素的电离能力电离能力指的是从原子中脱离电子所需的能量。
如果原子的电离能力很高，说明它的化学反应比较不活泼；如果电离能力很低，说明它的化学反应比较活泼。
必修2元素推断练习含答案
1、（9分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。
（1）元素：A为___________ B为___________C为___________D 为___________（2）D在周期表中的位置第 ______周期，第________族；它的最高价氧化物对应的水化物：___________（3）C与水反应的化学方程式是_________________________________，所得溶液显___________（“酸性”或“碱性”）2．（4分）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z>X>Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数。
已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸。
由此推知：X是，Y是，Z是，A和B反应的离子方程式是。
1、（1）A：C B：O C：Na D：S（2）．三 VIA H2SO4（3） 2Na + 2H2O =2NaOH + H2碱性2．（5分）Mg；N；Cl； Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + H2O3．（8分）元素X、Y、Z原子序数之和为36，Y、Z在同一周期，X 与Z在同一主族，X原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍。
（1）写出下列元素符号：（2）X与Y两元素可形成化合物的化学式（3）写出X与Z所形成的化合物的化学式。
3．（8分）（1）O、Mg、S （3分）（2）Mg O （2分）（3）SO2、SO3 （3分）4. A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。
A、C 两元素的原子核外电子数之和等于B原子的电子数。
B原子核内质子数和中子数相等。
(1)写出A、B、C三元素名称________、________、________。
高中化学元素及化合物推断题
元素及化合物推断练习题1、 已知:A 、F 为金属单质，D 、E 为气态单质,其他均为化合物，其中C 旳焰色反映呈 黄色，B 为黑色粉末,J 为红褐色沉淀。
各物质间旳转化关系如右图所示(部分生成物已略去)：(1）单质A 旳保存措施为 （２）写出反映 B + G —→ Ｅ旳离子方程式：＿＿_＿＿_＿_＿ __＿＿_____。
(3)写出E + Ｆ —→ I 旳化学反映方程式为＿＿__＿___________＿_＿_＿_____,Ｄ在E 中点燃时旳现象为____＿______＿＿_＿____＿。
(４）C 与Ｅ反映旳离子方程式为 .所得混合液旳用途是 .2、已知：Ａ、B 、C 、D 、E 、F 在常温下均为气体,其中E 为黄绿色。
它们有如下转化关系（部分反映条件与产物已略）。
请回答问题：（1)D →F 旳化学方程式为__ _______＿__＿____ (2)C 旳浓溶液与黑色粉末反映旳化学方程式为＿_＿＿＿_＿___＿_____＿____＿_＿ （３)E 与水反映旳离子方程式为 (4）相似状态下，若A 、Ｂ混合气体积为VL ，则一定条件下与Ｆ充足反映，消耗F 旳体积为＿＿____＿Ｌ．3、在下页图中所示各物质旳转化中,部分生成物已略去。
其中A旳焰色反映呈紫色，B 为黑色粉末，C、R为气态单质。
试回答：（1）操作③中分离B、D混合物旳措施是。
(2)写出④旳化学方程式:(３)写出⑥、⑦两个反映旳离子方程式：⑥，⑦。
(４）写出第②步化学反映；E旳用途为4制作现代通信材料光导纤维旳重要原料。
C旳浓溶液有挥发性，实验室把将其保存在棕色玻璃试剂瓶中并放在冷暗处。
(１)写出Ａ与B反映旳化学方程式,产物F旳两个重要用途是。
（2）A与氢氧化钠溶液反映旳离子方程式为（3）化合物E旳水溶液与G反映旳离子方程式为。
(4）C与D反映旳离子方程式为。
该反映中化合物C体现旳性质有。
氧化剂与还原剂之比为（5)若C旳浓溶液有强烈旳脱水性,则C与单质D旳化学方程式为5、某未知液也许具有Fｅ２+、Fe３+、Na＋、Ｋ+、Al3＋、Mｇ2+、ＳO错误!、Cl－、NO错误!中旳几种,为拟定哪些离子存在,先取未知液进行焰色反映，火焰呈黄色。
山东科技必修高一化学2-巧解元素推断题
巧解元素推断题【例题】A、B、C是周期表中相邻的三种元素，其中A、B同周期，B、C同主族，三种元素原子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31，则A、B、C三种元素分别为、、。
【常规解法1】A、B、C在元素周期表中有如下4种位置关系：（1）（2）（3）（4）由题干判断此三种元素均为短周期元素。
设B元素核内质子数为x，（1）～（4）有如下关系：（1）x＋（x－1）＋（x－8）=31，x=40/3（2）x＋（x－1）＋（x＋8）=31，x=8（3）x＋（x－8）＋（x＋1）=31，x=38/3（4）x＋（x＋8）＋（x＋1）=31，x=22/3符合题意的是（2），即B为O元素，再根据上图可知A为N，C为S。
【常规解法2】设B、C两元素原子最外层电子数均为y，A元素原子最外层电子数为y＋1或y－1。
可分两种情况讨论：（1）若A元素原子最外层电子数为y＋1，则y＋1＋y＋y=17，解得：y=16/3（舍去）。
（2）若A元素原子最外层电子数为y－1，则y－1＋y＋y=17，解得：y=6，即B、C原子的最外层电子数为6个，则B、C分别为O或S中一种。
然后首先确定A，A元素核内质子数=31－8－16=7，所以A是N；再由“A、B同周期”可知B为O，C为S。
【巧解】三种元素原子最外层电子数的平均值为17/3≈5.7。
因为5＜5.7＜6且三种元素位置相邻，所以三种元素原子的最外层电子数要么为5，要么为6。
再根据“最外层电子数之和为17”可知，这三种元素的原子中只能有一种原子的最外层电子数为5，另外两种原子的最外层电子数为6。
这就说，三种元素中一定有第ⅤA族的一种元素和第ⅥA族的两种元素：O和S。
由于“B、C同主族”，故B、C为O或S。
以下可首先确定A，再确定B、C，具体方法同常规解法2。
【点评】该解法最突出的优点是口算即可，避免了三种元素位置关系的繁琐讨论，考试时可节省宝贵的时间。
素养提升2 元素的推断-2023-2024学年高二化学素养提升与单元评价(人教版2019选择性必修2
素养提升2 元素的推断核心知识突破1．元素“位—构—性”之间的关系元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性质，故三者之间可相互推断。
在具体解题过程中，需从以下三个方面入手：(1)结构与位置互推在互推过程中，要充分利用“原子序数差规律”，以及各周期所能容纳的元素种数、稀有气体元素的原子序数和其在周期表中的位置等知识。
(2)性质与位置互推熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，包括：元素的金属性、非金属性，简单气态氢化物的稳定性，最高价氧化物对应的水化物的酸碱性，金属与H2O或酸反应的难易程度等的递变规律。
根据元素性质可以推知元素在周期表中的位置，根据元素在周期表中的位置可以推知元素性质。
(3)结构和性质互推要知道最外层电子数是决定元素化学性质的主要因素；同主族元素原子最外层电子数相同，化学性质相似。
2．利用元素的特殊性质推断在进行元素推断时，也可以结合其特殊性质推断，具体举例如下：(1)最高正化合价与最低负化合价代数和为零的短周期元素：H、C、Si。
(2)最高正化合价是最低负化合价绝对值三倍的短周期元素：S。
(3)除H外，原子半径最小的主族元素：F。
(4)第一电离能最大的主族元素：F；第一电离能最小的主族元素：Cs(放射性元素除外)。
(5)电负性最小的主族元素：Cs(0.7)；电负性最大的主族元素：F(4.0)。
(6)同主族相邻两种元素的原子序数若具有2倍关系，此两种元素为O和S。
(7)前36号元素中未成对电子数最多的是Cr。
3．元素周期表中的隐含规律元素周期表是元素周期律的具体表现形式，粒子半径、化合价、核外电子排布、金属性与非金属性等的周期性变化在元素周期表中都有充分的表现。
相关规律总结如下：(1)原子序数差规律①同周期第ⅡA族与第ⅡA族元素的原子序数之差有以下三种情况：第二、三周期(短周期)相差1；第四、五周期相差11；第六、七周期相差25。
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题(附答案解析)
高中化学《元素周期律、元素周期表的推断》练习题（附答案解析）学校:___________姓名：___________班级：___________一、单选题1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。
Z元素原子核外K层与M层电子数相等。
下列说法中正确的（）A．Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为H3YO4B．原子半径由小到大的顺序为：X<Z<Y<WC．与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈D．W的金属性比Z的强2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是（）A．钠与W可能形成Na2W2化合物B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电C．W得电子能力比Q强D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体3．15号元素在元素周期表中的位置是（）A．第2周期VA族B．第3周期VA族C．第3周期VIA族D．第2周期IVA4．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为ns1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）A．XYZ2B．X2YZ3C．X2YZ2D．XYZ35．下列各组原子结构示意图所表示的元素有相似的化学性质的一对是（）A． B．C ．D ． 6．下列关于元素的说法正确的是( )A ．随着人工合成的同位素种类不断增加，许多元素的相对原子质量也会随之变化B ．第ⅠA 族都是金属元素C ．短周期主族元素的族序数一定等于原子的最外层电子数D ．周期表中非金属元素均位于过渡元素右侧7．已知X 2+、Y +、Z 2-、W -四种离子均具有相同的电子层结构。
下列关于X 、Y 、Z 、W 四种元素的描述，正确的是（ ）A ．原子半径：X ＞Y ＞Z ＞WB ．原子序数：Y ＞X ＞Z ＞WC ．原子最外层电子数：W ＞Z ＞X ＞YD ．还原性：Y ＞X ，W -＞Z 2-8．X 、Y 、Z 是三种短周期元素，其中X 、Y 位于同一主族，Y 、Z 位于同一周期，X 原子的最外层电子排布式是242s 2p ，Z 原子的核外电子数比Y 原子少1。
必修二元素推断题
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树 山羊 座糊 利
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( 1) 元 素 X 的
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种 离 子 写 出 某 溶液 中 含
子 教 与电 子 总数 之 比 为 3
下 列 说法 错 误 的 是
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( 2 ) 元 素 Y 与复元 素 形成
该 微 粒 的 检验 方法
I · Iºñ
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( 3 ) 元 素 Z 在周期 表 中的 位 置 是
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高中化学元素推断题选9道(含答案)
第2题 2-1 A : SO2 B : H2SO4 C : Na2SO3 2-2 2 SO3 + CCl4 = S2O5Cl2 + COCl2 2-3
D : Fe3S2(CO)9 Fe(CO3)
(OC)3Fe
S Fe(CO)3 S
第3题 3-1 A : Fe3C B : Fe(NO3)3 C : Fe3O4 D : Fe(CO)5 3-2 6Fe(NO3)3 = 2Fe3O4 + 18NO2 + 5O2
Cr2O72− + 3 H2O2 + 8 H+ = 2 Cr3+ + 3 O2 + 7 H2O
5-3 其中含有一根二次旋转轴和两个镜面
E : BaCr2O7
F : Cr(OH)3
G : SOCl2
O
O
Cr Cl Cl
第6题 6-1 由题意可设 B 的化学式为 M2Ox，则根据质量分数有 2M(M) = 0.5994×[2M(M) + xM(O)]
N 的单质是一种重要的半导体材料，可作为硅的掺杂物。在自然界中，N 存在的一种形 式是化合物 A；A 是易升华的难溶性固体，其中含 N 60.9%。A 溶于浓硝酸生成 B；向 B 的 酸性溶液中通入气体 C，可生成酸 D 和黄色沉淀 E；D 加热脱水可得到氧化物 F。将 A 在 空气中加热也可得到氧化物 F；在氯气气氛下加热 F 与 S2Cl2 的混合物，可以得到无色极性 液体 G 和刺激性气体 H，H 和 C 的水溶液反应生成 E 和水。 9-1 写出化合物 A ~ H 的化学式，并写出由 F 和 S2Cl2 生成 G 的反应方程式。 9-2 N 还可以形成含氧酸 C；1 mol C 水解消耗 2 mol 水，仅得到 4 mol B。C 是中心对称的 分子，具有两根穿过 N 原子的 C2 轴；C 分子中，N 有两种化学环境和两种配位数。画出 C 的分子结构。
高三元素推断题综合训练(二)
高三元素推断题综合训练（二）1.（2016全国卷I）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。
m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 mol·L–1r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。
上述物质的转化关系如图所示。
下列说法正确的是A．原子半径的大小W<X<YB．元素的非金属性Z>X>YC．Y的氧化物常温常压下为液态D．X的最高价氧化物的水化物为强酸2.（2016全国卷II）a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和C+离子的电子层结构相同，d与b同族。
下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d和a形成的化合物的溶液呈弱酸性3.（2016全国卷III）四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X 的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y 同族，Z与X形成的离子化合物的水溶液呈中性。
下列说法正确的是A.简单离子半径：W< X<ZB. W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性C.气态氢化物的热稳定性：W<YD.最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z4.（2016上海）已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A．原子半径：X＞Y＞Z＞WB．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C．W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D．若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W25.（2016浙江）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其电子层数的2 倍，X、Y的核电荷数之比为3:4。
必修二推断题-学生用卷
月考复习10、现有A、B、C、D 4种元素，前3种元素的离子都和氖原子具有相同的核外电子排布元素的非金属性最强；B的氢化物分子式为，单质燃烧时火焰为黄色的原子核中没有中子．根据以上条件，推断A、B、C、D的元素名称：A.______，B．______， C.______，D．______．．写出C与B所形成的化合物与D和B所形成的化合物反应的离子方程式______ 写出下列粒子的结构示意图K______ ______．1.X、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X、Y既不同族，也不同周期原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素．请写出下列元素的元素符号：X ______ ，M ______ ，N ______ ．请写出下列反应的离子方程式：单质Y与溶液反应： ______ ．的最高价氧化物的水化物的化学式 ______ ．2.A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期．的离子结构示意图为______．、E、F的离子半径由大到小的顺序为______填离子符号．写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式______．和G的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为2：1：6，甲的电子式为______，该反应的化学方程式为______．能分别与A和D按原子个数比1：2形成化合物乙和丙，乙的结构式为______．现取100mL 的E的氯化物溶液，向其中加入氢氧化钠溶液产生了沉淀，则加入的氢氧化钠溶液体积可能为______mL．3.A、B、C、D、E分别代表5种微粒，每种微粒中都含有18个电子，其中A和C都是由单原子形成的阴离子，B、D和E都是分子；又知在水溶液中A跟B反应可生成C和D；E具有强氧化性请回答：用化学符号表示上述5种微粒：A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ ，E ______ ．在水溶液中A跟B反应的离子方程式是： ______ ．4.A、B、C、D 4种元素的核电荷数依次增大，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半．请回答下列问题：种元素的符号依次是A ______ ，B ______ ，C ______ ，D ______ 它们原子的半径由大到小的顺序是要求写出化学符号 ______ ．和D元素对应的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱顺序要求写出化学式______ ．5、14 g 铜银合金与足量的某浓度的硝酸反应，将放出的气体与 1.12 L 标准状况下的氧气混合，通入水中恰好全部吸收，则合金中铜的质量是A. 9.6 gB. 6.4 gC. 3.2 gD.1.6 g6、在某100mL混合酸中，HNO3物质的量浓度为0.4mol·L－1，H2SO4物质的量浓度为0.2mol·L－1。
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必修二元素推断题选练1．金属Na、Mg、Al有广泛的应用。
(1)周期表中Na、Mg、Al所在周期就是。
(2)为比较Na、Mg、Al的金属性,进行了如下实验:实验1:各取 1、0 g金属钠与镁,分别加入到5 mL水中,钠与水反应剧烈,镁与水反应缓慢。
实验2:各取 1、0 g的镁条与铝条,分别加入到5 mL 1、0 mol/L盐酸中,镁与盐酸反应剧烈,铝与盐酸反应较剧烈。
已知:元素金属性强弱可以从其单质与水(或酸)反应置换出氢的难易程度来判断。
由实验1与实验2得出的结论就是 ,用原子结构理论解释:同周期元素从左到右, 。
(3)Na、Mg、Al都可以用于制备储氢的金属氢化物。
①NaH就是离子化合物,能与水发生氧化还原反应生成H2,该反应的还原剂就是。
②NaAlH4就是一种良好的储氢材料。
NaAlH4与水反应的化学方程式就是。
2.五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大,A与C同族,B与D同族,C离子与B 离子具有相同的电子层结构。
A与B、D、E均能形成共价型化合物。
A与B形成的化合物在水中呈碱性,C与E形成的化合物在水中呈中性。
回答下列问题:(1)五种元素中,原子半径最大的就是 ,非金属性最强的就是 (填元素符号);(2)由A与B、D、E所形成的共价型化合物中,热稳定性最差的就是 (用化学式表示);(3)A与E形成的化合物与A与B形成的化合物反应,产物的化学式为 ,其中存在的化学键类型为 ;(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为 ;(5)单质D在充足的单质E中燃烧,反应的化学方程式为 ;D在不充足的E中燃烧,生成的主要产物的化学式为 ;(6)单质E与水反应的离子方程式为。
3.J、L、M、R、T就是原子序数依次增大的短周期主族元素,J、R在周期表中的相对位置如右表;J元素为构成有机物的必备元素;L的最简单气态氢化物甲的水溶液显碱性;M就是地壳中含量最多的金属元素。
(1)M的离子结构示意图为_____;元素T在周期表中位于第____周期第____族。
(2)J元素就是_____(用元素符号表示);J与氢组成的10电子化合物的化学式为______。
(3)M与T形成的化合物属于_____ (填“离子化合物”、或“共价化合物”)(4)元素M形成的简单离子的水溶液与甲的水溶液反应的离子方程式__________。
4.a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大。
a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素。
e原子的质子数等于c、d原子最外层电子数之与。
b原子最外层电子数就是内层电子数的2倍。
c的氢化物分子中有3个共价键。
试推断:(1)写出b元素在周期表中的位置 ;(2)有a、c、d所形成的离子化合物就是它与e的最高价氧化物对应水化物的溶液加热时反应的离子方程式就是;(3)c的单质的电子式为。
(4)b与d相比,非金属性较强的就是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的就是 (选填字母序号)。
Ａ.常温下,ｂ的单质呈固态,ｄ的单质呈气态Ｂ.ｄ的氢化物的稳定性强于ｂ的氢化物Ｃ.ｂ与ｄ形成的化合物中,ｂ呈正价Ｄ.ｄ的氢化物的沸点高于ｂ的氢化物(5)元素b形成的一种单质具有硬度大、熔点高的物理性质,据此判断该单质的晶体类型为。
(1)Ｅ在元素周期表中的位置;Ｃ的简单离子的结构示意图。
(2)Ｘ的化学式为。
(3)Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为(用离子符号表示)。
(4)Ａ在真空高压下能与由元素Ｄ、Ｅ组成的化合物ED4反应生成两种固体物质,其中一种就是自然界中硬度最大的物质,此反应在科学上有“稻草变黄金”的美称。
写出该反应的化学方程式。
6.X、Y、Z、Q、M为常见的短周期元素,其原子序数依次增大。
有关信息如下表:,请写出该气态氢化物的电子式____________。
(2)已知37Rb与53I都位于第五周期,分别与Z与M同一主族。
下列有关说法正确的就是____________(填序号)。
A.原子半径: Rb>IB.RbM中含有共价键C.气态氢化物热稳定性:M>ID.Rb、Q、M的最高价氧化物对应的水化物可以两两发生反应(3)化合物QX导热性好,热膨胀系数小,就是良好的耐热冲击材料。
抗熔融金属侵蚀的能力强,就是熔铸纯铁、铝或铝合金理想的坩埚材料。
有关化合物QX的制备及化学性质如下(所有热量数据均已折合为 25℃、101、3 kPa条件下的数值)①可用Q与X的单质在800 ~ 1000℃制得,每生成1 mol QX,吸收a kJ的热量。
②可用Q的氧化物、焦炭与X的单质在1600 ~ 1750℃生成QX,每生成1 mol QX,消耗 18g碳,吸收b kJ的热量。
请根据上述信息写出在理论上Q的氧化物跟焦炭反应生成Q单质与CO的热化学方程式________________。
(4)X、Y组成的一种无色气体遇空气变为红棕色。
将标准状况下40Ｌ该无色气体与15Ｌ氧气通入一定浓度的NaOH溶液中,恰好被完全吸收,同时生成两种盐。
请写出该反应的离子方程式。
7.短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大,Y原子最外层电子数就是次外层的2倍,X、W可分别与Z组成常见化合物X2Z、X2Z2、W2Z、W2Z2,Q的单质就是常见的半导体材料。
请回答:(1)Y在元素周期表中的位置就是。
(2)X2Z的电子式就是。
(3)W2Z2与X2Z反应的化学方程式就是。
(4)上述元素中有两种非金属元素位于同一主族。
能证明它们非金属性强弱的一个反应的化学方程式就是。
(5)在 25℃、101 kPa下,Q的气态氢化物在氧气中完全燃烧可得Q的最高价氧化物,反应中每转移1mol e－放热190.0 kJ。
则该反应的热化学方程式就是。
8.W、X、Y、Z就是四种常见的短周期元素,其原子半径随原子序数变化如下图所示。
已知W 的一种核素的质量数为18,中子数为10;X与Ne原子的核外电子数相差1;Y的单质就是一种常见的半导体材料;Z的电负性在同周期主族元素中最大。
(1)X位于元素周期表中第周期第族;W的基态原子核外有个未成对电子。
(2)X的单质子与Y的单质相比,熔点较高的就是 (写化学式);Z的气态氢化物与溴化氢相比,较稳定的就是(写化学式)。
(3)Y与Z形成的化合物与足量水反应,生成一种弱酸与一种强酸,该反应的化学方程式就是。
(4)在25ºC、101 kPa下,已知Y的气态化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态,平均每转移1mol电子放热190、0kJ,该反应的热化学方程式就是。
9.下表就是元素周期表的一部分,根据所给的10种元素,回答下列间题。
(1)非金属性最强的元素就是 ;(2)Ne原子结构示意图为 ;(3)C与N中,原子半径较小的就是 ;(4)氯水具有漂白作用,就是由于其中含有 (填“HCl”或“HClO”)(5)元素最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的就是 (填化学式),呈两性的就是(填化学式);(6)元素硅的氧化物常用于制造 (填一种高性能的现代通讯材料的名称);(7)右图为某有机物的球棍模型(其中代表氢原子代表碳原子,该有机物中碳元素与氢元素的质量比m(C):m(H)＝。
(8)镁就是制造汽车、飞机、火箭的重要材料。
写出工业上电解熔融氯化镁获得金属镁的化学方程式。
10.X、Y、Z、M、R、Q就是短周期主族元素,部分信息如下表所示:X Y Z M R Q原子半径/nm0、1860、0740、0990、143主要化合价-4,+4-2-1,+7+3其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色(1)R在元素周期表中的位置就是;R在自然界中有质量数为35与37的两种核素,它们之间的关系互为。
(2)Z的单质与水反应的化学方程式就是。
(3)Y与R相比,非金属性较强的就是 (用元素符号表示),下列事实能证明这一结论的就是 (选填字母序号)。
a、常温下Y的单质呈固态,R的单质呈气态b、稳定性XR >YX4c、 Y与R形成的化合物中Y呈正价(4)根据表中数据推测,Y的原子半径的最小范围就是。
(5)甲、乙就是上述部分元素的最高价氧化物的水化物,且甲 + 乙→丙 + 水。
若丙的水溶液呈碱性,则丙的化学式就是。
11.现有甲、乙、丙、丁四种短周期元素,甲元素M电子层上的电子数就是K电子层上电子数的一半,乙元素的单质在室温下,冷的浓硫酸或空气中表面都能生成致密的氧化膜;丙元素的单质在常温下就是黄绿色气体;丁元素的二价阴离子与丙元素的阴离子具有相同的电子层结构。
(1) 写出甲、乙、丙、丁四种元素的符号。
甲、乙、丙、丁。
(2) 甲元素与乙元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的就是。
(3) 将过量的丙元素的单质通入FeBr2溶液中,发生反应的离子方程式就是:,该反应的氧化剂就是: (写物质名称)。
(4) 由甲元素与丁元素组成的盐溶液的pH 7(填＞、＜、＝)。
(5) 将乙元素的单质(除去氧化膜)投入浓氯化铜溶液中,在其表面很快出现一层红色物质,产生气体的速率逐渐加快,触摸容器壁得知溶液温度迅速升高,收集气体,检验其具有可燃性。
放出的气体就是 (写化学式)。
请从有关能量、就是否有电化学作用等分析开始阶段产生气体的速率不断加快的原因: 。
12.A、B、C、D为短周期元素,请根据下表信息回答问题。
元素A B C D(1)B在元素周期表的位置: 。
(2)工业上电解法冶炼单质C的化学方程式为。
(3)D的单质与A的一种氢化物反应生成具有漂白性的物质;D的单质与A的另一种氢化物反应生成A的单质。
有关反应的化学方程式为: ; (4)D的最高价氧化物为无色液体,1mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液,并放出QkJ 热量,该反应的热化学方程式为。
13.X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。
X、Y、Z、L就是组成蛋白质的基础元素,M 就是地壳中含量最高的金属元素。
回答下列问题:⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________________;五种元素的原子半径从大到小的顺序就是____________________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3与2∶4构成分子A与B,A的电子式为___,B的结构式为____________。
⑶硒(se)就是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为_______,其最高价氧化物对应的水化物化学式为_______。
该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的就是__________(填字母代号)。
a.+99、7 mol·L－1b.+29、7 mol·L－ 1c.－20、6 mol·L－1d.－241、8 kJ·mol－1⑷用M单质作阳极,石墨作阴极,NaHCO3溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。