人教版高中化学必修二第一章第二节第2课时

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第2课时元素周期律

一、元素原子结构的周期性变化

1．元素原子核外电子排布的周期性变化

周期序数原子序数电子层数最外层电子数

一1～2 1 1―→2

二3～10 2 1―→8

三11～18 3 1―→8

结论：随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布呈现____________的周期性变化(H、

He除外)

2.元素原子半径的周期性变化

周期序数原子序数原子半径的变化

二3～9 逐渐____

三11～17 逐渐____ 结论：随着原子序数的递增，元素原子半径呈现________的周期性变化

3.微粒半径大小比较的方法

(1)电子层数相同(即同周期)时，随原子序数的递增，原子半径逐渐________。

(2)最外层电子数相同(即同主族)时，随电子层数(原子序数)的递增，原子半径逐渐

________。

(3)电子层结构相同的不同离子，原子序数越大，离子半径____。

二、元素性质的周期性变化

1．元素化合价的周期性变化

周期序数原子序数化合价(最高价、最低价)

的变化

一1～2 ＋1―→0

二3～10 最高正价：__________ 最低负价：__________

三11～18 最高正价：__________ 最低负价：__________

结论：随着原子序数的递增，元素的最高正价呈现________、最低负价呈现__________的周

期性变化

主族元素化合价变化规律与原子结构的关系

元素的最高正价数值上等于该元素原子的最外层________，随元素原子序数的递增，最外层电子数增多，最高化合价的数值______；最低负价的绝对值与最外层电子数之和等于____，随最外层电子数的增加，最低负价的绝对值______。

第二周期的氧元素和氟元素只有负价没有正价。

2．元素金属性和非金属性的周期性变化

(1)钠、镁、铝金属性强弱的比较

[实验探究]

Na Mg Al 与冷水反应 现象

____反应 与冷水缓慢反应， 沸水______反应 与冷水很难反应， 热水____反应 化学

方程式

与酸 反应 现象

____反应 ____反应 离子

方程式

2Al ＋6H ＋===______________ 最高价氧化物 对应水化物

的碱性强弱 NaOH____ Mg(OH)2

____碱 Al(OH)3

两性氢氧化物 结论 金属性____

变化规律：钠、镁、铝与水(或酸)反应的剧烈程度逐渐____，置换出氢越来越____；最 高价氧化物对应水化物的碱性逐渐________，因此元素的金属性逐渐________。

(2)Si 、P 、S 、Cl 4种非金属元素的性质比较：

非金属元素 硅 磷 硫 氯

单质与氢气反应的条件 高温 磷蒸气与氢气能发生反应 加热 光照或点燃时发生爆炸 最高价氧化物对应水化物(含氧酸)的酸性强弱

H 2SiO 3弱酸 H 3PO 4中强酸 H 2SO 4强酸 HClO 4强酸(比H 2SO 4酸性强) 通过上表可以看出：硅、磷、硫、氯的单质与氢气化合的能力越来越____；最高价氧化 物对应水化物的酸性逐渐______，因此元素的非金属性逐渐________。

(3)同周期元素金属性、非金属性强弱的变化规律

同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐________，非金属性逐渐________。对其他周 期元素的性质进行研究，也可以得到类似结论，所以元素的金属性和非金属性随着原子 序数的递增呈现__________________。

(4)元素的金属性、非金属性与元素在周期表中位置的关系

①同一周期，从左向右，原子半径逐渐________，最外层电子数逐渐________，元素的 原子失电子能力逐渐________，得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________， 非金属性逐渐________；

②同一主族，从上到下，原子半径逐渐________，元素的原子失电子能力逐渐________， 得电子能力逐渐________；元素金属性逐渐________，非金属性逐渐________。

三、元素周期律

1．内容：元素的__________随着元素__________________而呈________的变化。

2．实质：元素性质的周期性变化是元素原子的______________的周期性变化的必然结果。

知识点一 化合价的应用

1．有三种元素分别为X 、Y 和Z ，其质子数均在1～18之间，已知X 元素的原子最外 层只有一个电子，Y 元素原子的M 电子层上的电子数是它的K 层和L 层电子总数的一 半，Z 元素原子的L 层上的电子数比Y 元素原子的L 层上的电子数少2，则这几种元素

组成的化合物的化学式不可能是( )

A ．X 2YZ 4

B ．XYZ 3

C ．X 3YZ 4

D ．X 4Y 2Z 7

知识点二元素金属性、非金属性强弱的判断

2．下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是()

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子电子层数多

C．1 mol A从酸中置换出的H2比1 mol B从酸中置换出的H2多

D．常温时，A能从冷水中置换出H2，而B不能

3．根据元素的单质和化合物的性质，判断元素非金属性强弱的依据一般是() A．元素最高价氧化物对应水化物的碱性强弱

B．元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱

C．元素的单质跟酸反应置换出氢的难易

D．元素的单质跟氢气生成气态氢化物的沸点高低

知识点三元素性质的递变规律

4．结合元素周期律的知识分析下列说法，其中错误的是()

A．Al的氧化物的水化物可能具有两性

B．At2为有色固体，HAt不稳定，AgAt感光性很强，既不溶于水也不溶于稀酸C．HClO的酸性一定比H2SO4强

D．H2Se是无色、有毒、不如H2S稳定的气体

5．下列各组元素性质递变情况错误的是()

A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高

C．N、P、F原子半径依次增大

D．Na、K、Rb的金属性依次增强

练基础落实

1．下列关于元素周期律的叙述正确的是()

A．随元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现

B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化

C．随元素原子序数的递增，元素的最高正价从＋1到＋7，负价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化的根本原因是：原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化

2．下列说法正确的是()

A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

B．ⅣA族元素的氢化物中，稳定性最好的是CH4

C．同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

3．下列各组元素中，按最高正化合价递增顺序排列的是()

A．C、N、F B．Na、Mg、Al

C．F、Cl、Br D．Cl、S、P

4．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为() A．HX B．H2X C．XH4D．XH3

5．运用元素周期律分析，下列说法错误的是()

A．Ra是第七周期第ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

B．As是第四周期第ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

C．Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

D．Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

6．原子电子层数相同的X、Y、Z三种元素，若最高价氧化物的水化物酸性强弱为H3XO4 ＜H2YO4＜HZO4，则下列判断正确的是()

A．非金属性强弱为X＞Y＞Z

B．原子半径为X＜Y＜Z

C．阴离子的还原性为X3－＞Y2－＞Z－