最新人教版高中化学必修一第一单元单元总结

24.5克H2SO4的物质的量是多少?
解：H2SO4的相对分子质量为98，故其摩尔质量 为98 g· mol－1。
m(H 2 SO 4 ) 24.5g n(H2SO4) ＝ M(H SO ) 98g mol 1 2 4
＝0.25 mol
答：24.5g的H2SO4的物质的量是0.25mol
人教版高一化学必修一 第一单元总结
制作：我呵呵293
第一节
化学实验的基本方法
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蒸馏与萃取
（1）蒸馏
适用于分离沸点不同的液体混合物。
温度计水银 球与支管口 相平
冷凝水，下口进 水，上口出水
溶液体积约为 烧瓶体积1/3— 2/3
投放沸石或瓷 片
实验1-3 实验 1.在试管中加入少 量自来水和几滴稀 HNO3和AgNO3 现象 有白色难溶物
N(H)
9.03×1023
N n= NA
NA
=
6.02×1023mol-1
=1.5mol
结论:
发现规律
1mol任何粒子或物质的质量（以克为单位 时），其数值与这种粒子的相对原子（分 子）质量相等。 课堂练习：
⑴1molCu质量是 64g ⑵1molO2质量是______ 32g
⑶1molNa+质量是 23g ⑷1molNaCl质量是_______ 58.5g
4、摩尔质量(Molar mass )
单位物质的量的物质所具有的质量。 符号：M 单位： g/mol
m 表达式：M = —— n
如：M(H) = 1g/mol 44g/mol M(CO2) = ________
M(O2) = 32g/mol M(NaCl) = _________ 58.5g/mol
(3) 萃取：
•原理：利用物质在互不相溶的两种溶剂中的溶 解性不同，可以使该物质从溶解度小的溶剂转移 到溶解度较大的溶剂中的方法。 A和Ｃ组成溶液，加一种溶剂Ｂ，Ａ易溶于Ｂ， Ａ难溶于Ｃ，所以Ｂ可以把Ａ在Ａ和Ｃ组成的溶 液中萃取出来，其中B称作萃取剂。
左 手
右 手
主要仪器：分液漏斗
P9 实验１－４
萃取实验步骤：混液---振荡---静置---分液



注意事项： （1）每次振荡后，须不断放气，以减 少分液漏斗内的气压。（不能对准人） （2）萃取原则：少量多次。
作为萃取剂的条件 • 1、萃取剂与原溶剂互不相溶；
• 2、溶质在萃取剂中的溶解度远远大 于在原溶剂中的溶解度；
• 3、与溶质、溶剂均不反应；
• 4、萃取剂与原溶剂密度不同。
2、物质的检验 1、SO42-的检验（实验1-2） 稀硫酸+BaCl2（酸化）
可以检验硫酸及可溶性硫酸盐
BaSO4↓
2、Cl-的检验（实验1-4） 稀硝酸+AgNO3 AgCl↓
1、不可溶性的固体和液体分离 —— 2、可溶性的固体和液体分离—— 3、沸点不同的液体混合物分离—— 4、溶解度不同的可溶性混合物分离—— 5、互不相溶的液体混合物分离——
1971年,在第十四届国际计量大会 上规定：将0.012kg12C中所含有的 碳原子数定为1摩尔(1mol)。
2、1mol的标准与阿伏加德罗常数
小结
1 1mol的标准: 0.012 kg12C中所含的碳原 子数目,数目约为6.02×1023个。 2 阿伏加德罗常数: 单位mol－1,符号：NA， 约为6.02×1023 mol－1 3 1 mol物质（微粒）: 含NA个粒子的任何 物质或微粒的集合体。
判断正误，说明理由。 A.1 molCO2 √ B.1 mol小麦 × 小麦不是微观粒子 C.摩尔是7个基本物理量之一 × 摩尔不是物理量 D.1 mol氢 ×没有指出是具体的哪种微观粒子！
下列说法正确的是 （D ） A．O的摩尔质量是32 g•mol-1 B．硫酸的摩尔质量是98g C．CO2的相对分子质量是44g D．H2O摩尔质量是18g/mol
某物质的摩尔质量在以g/mol为单位时，与1mol 物质的质量以克为单位时在数值上相等，也与 该物质的相对原子（分子）质量的数值相等。
牛刀小试
下列说法不正确的是（
A、 D
）
A.摩尔是国际单位制的7个基本物理量之一
B.物质的量是表示含有一定数目的粒子集合体的 物 理量 C.物质的量的单位是“摩尔”
D.物质的量是表示物质的数量的单位
2.取少量蒸馏水加 入几滴HNO3 和AgNO3
无现象
蒸馏在日常生活中的应用
• 酒精的提纯 • 石油的分馏 • 海水的淡化
5
分离互不相溶的液体混合物 （2）分液：
使用分液漏斗注意事项
1、使用前检查是否漏水 2、分液漏斗所装液体量不能超过其容量的2/3 3、分液时
漏斗下端 口要靠在 烧杯内壁
（1）先把玻璃塞取下，以便与大气相通，有利于 液体的流下 （2）旋开活塞，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下 （3）当下层液体恰好流完时，迅速关上活塞，从 漏斗口倒出上层液体
试试吧
若amolH2SO4中含有b个氧原子，则 阿伏加德罗常数可以表示为 （ D ） A．a/(4b) mol-1 B．b/a mol-1 C．a/b mol-1 D．b/(4a) mol-1
第二节 化学计量在实验中的应用
-------气体摩尔体积
在相同条件下，等物质的量（如1mol ） 固体或液体的体积一般各不相同，
过滤 蒸发 蒸馏 萃取 分液
第二节 化学计量在实验中的 应用
一.物质ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ量及其单位——摩尔
1、物质的量：
1
定义: 表示一定数目粒子的集合体的物理量。
2 符号：
n
摩尔（mol） 单位：
3 注意: “物质的量”为专业术语，字数不 可增减，不能简单的理解为“物质的质量” 或“物质的数量”。
1 摩尔(mol)的标准
信手拈来
1mol H2O 中含有的水分子数约为多少？
6.02 ×1023
2mol CO2 中含有的CO2的分子数约为多少？
6.02 ×1023 ×2 = 1.204 ×1024
课堂演练
3、粒子个数（N）、阿伏加德罗常数 （NA）、物质的量（n）三者的关系
N= n· NA
（1）5molO2中大约有多少个氧分子？ 解析：N(O2)=n(O2) ×NA=5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1024 （2）9.03×1023个H原子，其物质的量是多少？ 解析：n (H) =