2014年高考化学黄金易错点专题汇编：专题12 物质结构、元素周期律、周期表

1．某元素的一个原子形成的离子可表示为b a X n－，下列说法正确的是()

A．b a X n－含有的中子数为b

B．b a X n－含有的电子数为a－n

C．X原子的质量数为a＋b

D．X原子的质量约为g

2．据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的23He，每百吨23He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以24He的形式存在。下列说法正确的是()

A．24He原子核内含有4个质子

B．23He和24He互为同位素

C．23He原子核内含有3个中子

D．24He比23He多1个电子

3．铋(Bi)在医药方面有重要应用。83209Bi与83210Bi之间的关系是()

A．同一种核素B．互为同分异构体

C．互为同素异形体D．互为同位素

4．氢化锂(LiH)、氘化锂(LiD)、氚化锂(LiT)在一定条件下都可产生极高的能量，被广泛应用在火箭推进剂和核反应中。下列有关说法中，正确的是()

A．LiH、LiD、LiT是同一种物质

B．LiH、LiD、LiT中氢元素的化合价均为＋1

C．H、D、T之间互称为同位素

D．LiH、LiD、LiT在反应中常作氧化剂

5．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

下列叙述正确的是()

A．X、Y元素的金属性X

B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2

C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

D．一定条件下，W单质可以将Z单质从其氢化物中置换出来

6.下列叙述正确的是()

A．L层电子数为奇数的所有元素都是非金属元素

B．第3、4、5、6周期元素的数目分别是8、18、32、32

C．第4周期由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D．只有ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

7. 已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，则下列判断正确的是()

A．最高化合价按X、Y、Z的顺序减小

B．阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序增强

C．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强

D．氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序减小

8.短周期元素E的氯化物ECl n的熔点为－78℃，沸点为59℃；若0.2 mol ECl n与足量的AgNO3溶液完全反应后可以得到57.4g AgCl沉淀。下列判断错误的是()

A．E是一种非金属元素

B．在ECl n中E与Cl之间形成共价键

C．E的一种氧化物为EO2

D．E位于元素周期表的ⅣA族

9．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为14；X原子的内层电子数与Y原子的最外层电子数相等；X原子的核外电子总数与Z原子的最外层电子数相等。下列说法正确的是()

A．X的氧化物都能与水反应生成酸

B．Y和Z组成的化合物是离子化合物

C．Z的离子半径比Y的离子半径小

D．X的气态氢化物分子与Z的离子具有相同的电子数

10.已知A、B、C、D四种物质分别是由短周期元素原子组成的微粒，它们之间有如图

所示的转变关系，且A是一种含有18电子的微粒，C是一种含有10电子的微粒。请完成下列各题：

(1)若A、D分别是两种气态单质分子，写出A与B反应的化学方程式____________________；

(2)若B、D属同主族的单质分子，写出C的化学式______________；

(3)若B是一种含四核18电子的分子，如果D是一种气态单质分子，则A的化学式为____________，B的结构简式为______________；

(4)若A、B均是含2个原子核的微粒，其中B中含有10个电子，D中含有18个电子，则A、B之间发生的离子反应方程式为_______________________________；

(5)若D是一种含有22电子的分子，则符合如图关系的A的物质有________(写物质的化学式，如果是有机物则写相应的结构简式)。

【答案】 D

10. 【错因分析】如果不熟悉中学典型等电子粒子，忽视CH3OH具有18电子，易漏填。

易错起源1、原子结构与同位素

例1．16O和18O是氧元素的两种核素，N A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是() A．16O2与18O2互为同分异构体

B．16O与18O核外电子排布方式不同

C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化

D．标准状况下，1.12 L 16O2和1.12 L 18 O2均含0.1 N A个氧原子

【答案】D

原子的构成

A X表示质量数为A，质子数为Z的一个原子。

Z

(1)核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。

(2)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。

(3)离子所带电荷数＝质子数－该离子核外电子总数。

元素与同位素的比较

易错起源2、 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相等的微粒

例2．用A ＋

、

B －

、C 2－

、D 、E 、F 、G 和H 分别表示含有18个电子的八种微粒(离子或

分子)，请回答：

(1)A 元素是__________________________________________________， B 元素是________________________________________，

C 元素是______________________________________(用元素符号表示)。 (2)

D 是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是______________________。 (3)

E 是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是______________。 (4)

F 是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是_________；电子式是________。 (5)

G 分子中含有4个原子，其分子式是________________。 (6)

H 分子中含有8个原子，其分子式是________________。

1．核外电子排布的特殊规律(短周期元素) (1)最外层有1个电子的原子：H 、Li 、Na 。