人教版化学必修二第四章复习知识点
人教版高中化学必修二第四章知识点汇总
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第四章化学与自然资源的开发利用
1、化石燃料的综合利用：
石油的炼制主要有分馏(物理变化)、裂化(化学变化)和裂解(化学变化)等；
煤的综合利用主要有煤的干馏(化学变化)、气化(化学变化)和液化(化学变化)。
2、金属冶炼的方法：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag
电解法︳热还原法︳热分解法
常见的还原剂有：H2、CO、C、Al
3、海水资源的利用：海水淡化、海水提取Br2、I2、NaCl等。
4、环境污染的热点问题：
（1）形成酸雨的主要气体为SO2和NO x。
（2）破坏臭氧层的主要物质是氟利昂（CCl2F2）和NO x。
（3）导致全球变暖、产生“温室效应”的气体是CO2。
（4）光化学烟雾的主要原因是汽车排出的尾气中氮氧化物、一氧化氮、碳氢化合物。
（5）“白色污染”是指聚乙烯等塑料垃圾。
（6）引起赤潮的原因：工农业及城市生活污水含大量的氮、磷等营养元素。
（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
）。
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第一章物质结构元素周期表第一节元素周期表一、周期表原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数1、依照横行：电子层数同样元素按原子序数递加从左到右排列纵行：最外层电子数同样的元素按电子层数递加从上向下排列2、结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数短周期〔第 1、 2、 3 周期〕周期： 7 个〔共七个横行〕周期表长周期〔第4、 5、6、 7 周期〕主族 7 个：Ⅰ A- ⅦA族： 16 个〔共 18 个纵行〕副族 7 个： IB- Ⅶ B过渡元素第Ⅷ族 1 个〔 3 个纵行〕零族〔 1 个〕稀有气体元素二．元素的性质和原子结构〔一〕碱金属元素：1、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 1 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大2、物理性质的相似性和递变性：〔 1〕相似性：银白色固体、硬度小、密度小〔轻金属〕、熔点低、易导热、导电、有展性。
〔 2〕递变性〔从锂到铯〕：①密度逐渐增大〔K 失态〕②熔点、沸点逐渐降低结论：碱金属原子结构的相似性和递变性，以致物理性质同样存在相似性和递变性。
3、化学性质〔 1〕相似性：〔金属锂只有一种氧化物〕4Li点燃Li 2O2Na点燃Na2O2 + O2+ O22 Na+2HO ＝2NaOH + H ↑2K+2HO ＝2KOH + H2↑2222R+2H2O ＝ 2ROH+H2↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。
结论：碱金属元素原子的最外层上都只有 1 个电子，因此，它们的化学性质相似。
〔 2〕递变性：①与氧气反响越来越简单②与水反响越来越强烈结论：①金属性逐渐增强②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
总结：递变性：从上到下〔从Li 到 Cs 〕，随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增加，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱， 原子失去电子的能力增强，即金属性逐渐增强。
因此从 Li 到 Cs 的金属性逐渐增强。
〔二〕卤族元素：１、原子结构相似性：最外层电子数同样，都为 7 个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增加，原子半径增大２．物理性质的递变性： 〔从Ｆ 2 到Ｉ 2〕〔１〕卤素单质的颜色逐渐加深； 〔２〕密度逐渐增大； 〔B r 2 失态〕〔３〕单质的熔、沸点高升3、化学性质〔 1〕卤素单质与氢气的反响：Ｘ2 ＋H 2＝ 2HXF 2 Cl 2 Br 2 I 2卤素单质与 H 2 的强烈程度：依次增强 ；生成的氢化物的牢固性：依次增强〔HF 最牢固〕〔 2〕卤素单质间的置换反响－ －2NaBr +Cl 2 ＝2NaCl + Br 2氧化性：22； 复原性： Cl _____BrCl ________Br2NaI +Cl 2 ＝ 2NaCl + I 2氧化性： Cl 2_______I 2；－ －复原性： Cl _____I－－2NaI +Br 2 ＝ 2NaBr + I 222；复原性： Br ______I氧化性： Br _______I结论：F 2F - Cl 2 Cl - Br 2Br -I 2I -单质的氧化性：从下到上依次增强〔F 2 氧化性最强〕 ,对于阴离子的复原性：从上到下依次增强〔I -复原性最强〕结论： ①非金属性逐渐减弱②原子结构的递变性以致化学性质的递变性。
高中化学必修二人教版各章知识点归纳
高一化学(必修2)人教版各章知识点归纳第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表一．元素周期表的结构短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表 长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA - ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：I B - Ⅶ B第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1重要关系： 例1．主族元素的次外层电子数（除氢） （ ）A ．一定是8个B ．一定是2个C ．一定是18个D ．是2个、8个或18个例2．若某ⅡB 族元素原子序数为x ，那么原子序数为x +1的元素位于 （ ）A ．ⅢB 族 B ．ⅢA 族C ．ⅠB 族D ．ⅠA 族二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：１．原子结构 相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数２．化学性质的相似性：与氧气反应：4Li + O 2 Li 2O 2Na + O 2 Na 2O 2 与水反应：2 Na + 2H 2O ＝ 2NaOH + H 2↑ 2K + 2H 2O ＝ 2KOH + H 2↑ 结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。
３．化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li 到Cs ），碱金属原子的电子层数逐渐，原子核对最外层电子的引力逐渐，原子失去电子的能力，即金属性逐渐增强。
４．物理性质的相似性和递变性：1）相似性：银白色固体、硬度小、密度小（轻金属）、熔点低、易导热、导电、有展性。
2）递变性（从锂到铯）：①密度逐渐增大3）碱金属原子结构的相似性和递变性，导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结：递变性：同主族从上到下，随着核电核数的增加，电子层数逐渐_____，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力_______，即金属性逐渐_______。
点燃 点燃例3．关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（）A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子B．依Li、Na、K、Rb、Cs，单质熔沸点升高，密度增大C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强例4．关于钠和钾元素的比较中，不正确的是（）A．钾原子失电子比钠原子容易B．钾离子氧化性比钠离子强C．钾与水反应比钠剧烈D．KOH碱性比NaOH强（二）卤族元素：１．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_________个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多２．卤素单质物理性质的递变性：（从Ｆ2到Ｉ2）（１）卤素单质的颜色逐渐加深；（２）密度逐渐增大；（３）单质的熔、沸点升高3．卤素单质与氢气的反应：Ｘ2 ＋H2＝2 HX卤素单质与H2的剧烈程度：依次减弱；生成的氢化物的稳定性：依次减弱4．卤素单质间的置换2NaBr +Cl2＝2NaCl + Br2氧化性：Cl2________Br2；还原性：Cl－_____Br－2NaI +Cl2＝2NaCl + I2氧化性：Cl2_______I2；还原性：Cl－_____I－2NaI +Br2＝2NaBr + I2氧化性：Br2_______I2；还原性：Br－______I－结论：单质的氧化性：依次减弱；对于阴离子的还原性：依次增强例5．a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体，若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸，a、b两瓶气体相混，瓶壁上出现红棕色液滴，则a、b、c、d四瓶中气体应是（）A．Cl2、HBr、HCl、H2B．Cl2、HCl、HBr、H2C．H2、HBr、HCl、Cl2D．H2、HCl、HBr、Cl2例6．砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹及其化合物不可能具有的性质是（）A．砹是有色固体B．非金属性：At＞IC．HAt非常稳定D．I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
人教版化学必修二第四章知识回顾
人教版化学必修二第四章知识回顾
本文档将回顾人教版化学必修二教材第四章的知识点。
以下是对该章节的概述和重要内容的回顾。
知识点概述
第四章主要介绍了化学反应和化学方程式，重点包括化学方程式的基本概念和表示方法，以及化学反应的类型和特征。
此外，还涉及到了化学反应的符号表示法、配平、反应热和化学平衡。
化学方程式的基本概念和表示方法
- 化学方程式是用化学符号和化学式表示化学反应的方法。
- 化学方程式由反应物、产物和反应条件组成。
化学反应的类型和特征
- 化学反应主要分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应。
- 合成反应是两个或多个物质反应生成一个物质的反应。
- 分解反应是一个物质分解成两个或多个物质的反应。
- 置换反应是单质与复合物或两个复合物之间的原子或离子互换的反应。
- 氧化还原反应是指通过电子转移而引起氧化和还原的反应。
- 化学反应的特征包括气体的生成、沉淀的生成、颜色的变化以及放出或吸收热量等。
化学反应的符号表示法和配平
- 化学反应的符号表示法包括原子符号表示法和离子符号表示法。
- 配平是调整化学方程式中反应物和产物的系数，使得化学方程式满足物质守恒定律和电荷守恒定律。
反应热和化学平衡
- 反应热是指化学反应过程中放出或吸收的热量。
- 化学平衡是指反应物和产物在化学反应过程中浓度、压力和温度等物理性质保持不变的状态。
以上是对人教版化学必修二第四章知识点的简要回顾。
希望能对你复习该章节的内容有所帮助。
如有需要，请进一步查阅教材或其他参考资料。
新课标人教版高中化学必修2第四章资料
2Al2O3 (熔融) === 4Al + 3O2 ↑
冰晶石
电解
2NaCl (熔融) === 2Na + Cl2 ↑
3、热还原法（适合大部分金属）
高温
CuO+H2 === Cu + H2O
高温
Fe2O3+3CO === 2Fe + 3CO2 ↑
高温
Fe2O3+2Al === 2Fe + Al2O3
生物资源：由鱼、虾、贝、藻等组成的海洋生物资 源，除了直接捕捞供食用和药用外，通过养殖、增 殖等途径还可实现可持续利用。海洋生物品种繁多，
我国就有20278种，其中入药的有700种。
能源：海水运动中蕴藏着巨大的能量，包括潮汐能 资源、波浪能资源、海流能资源、温差和盐差能资 源、海上水能资源，它们都属于可再生能源，而且 没有污染。
（一）金属冶炼的原理是什么？ Mn++ne-→M
（二）金属的冶炼的步骤： 矿石的富集、冶炼、精炼
（三）冶炼金属的方法
1、热分解法 （适合一些不活泼金属）
加热
2HgO === 2Hg + O2 ↑
加热
2Ag2O === 4Ag + O2 ↑
2、电解法 （适合一些非常活泼金属）
电解
MgCl2 (熔融) === Mg + Cl2 ↑
空间资源：海洋可利用空间包括海上、海中、海底 三个部分。海洋空间利用已从传统的交通运输扩大 到生产、通信、电力输送、储藏、文化娱乐等诸多 领域。我国拥有18000公里的大陆海岸线，管辖的海 域面积近300万平方公里。
二、海水淡化
海水中水资源的利用：主要包括海水的淡化和直 接利用海水进行循环冷却。通过从海水中提取淡 水或从海水中把盐分离出去，都可以达到淡化海 水的目的。
化学必修二第四章复习
2011年北京卷第26题 2011年江苏卷第9题
海水资源NaCl的综合利用 课本92页：海水综合利用联合工业体系一例
海水资源的综合利用
再看课本93页：第4题
卤水制溴 海水提镁
原子经济
……
4、本章涉及的知识：
1、元素化合物知识的应用：无机物之间
的转化，如在固态下和液态下，金属及其
应 化合物、非金属及其化合物之间的反应，
用 涉及氧化还原反应和离子反应的应用。
类 知 识
2、有机化合物知识的应用：有机物之间 的转化，如加聚、裂化等。
3、实验操作知识的应用： （1）常用的分离物质的方法：蒸馏法、 结晶法、过滤法、分液法、萃取法等；
海水资源 开发利用
化石燃料 开发利用
废气、 废液、 废渣的 再利用
工业流程图试题的来源
4
3
三、基教础材：中教提材到中过的的工工业业生生产产案案例例
海水资源的利用
海水中提取溴(必修2P91)
海水中提取镁(必修2P93)
海水制盐（必修）及氯碱工业（选修4P80)
海带中提取碘（必修2P91）
4
a．Fe2O3 b．NaCl c．Cu2S d．Al2O3
2013江苏04 下列有关物质性质的应用正确的是 A．液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂 B．二氧化硅不与强酸反应，可用石英器皿盛放氢氟酸 C．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气 D．氯化铝是一种电解质，可用于电解法制铝
2014国甲09
下列反应中，反应后固体物质增重的是
卤水：海水经蒸发、浓缩提取食盐后的海水。
人教版化学必修二第四章复习知识点
第四章化学与可持续发展一、金属在自然界的存在形态：①Pt Au等极少数金属是游离态；②绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界。
二、金属冶炼的涵义在地壳中含量最高的金属元素是Al，其次是Fe。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金属。
工业上金属的冶炼是指将金属从其化合物中还原出来。
冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，（化合态）（游离态）三、金属冶炼的方法金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
①电解法：K Ca Na Mg Al②加热还原法：Zn Fe Sn Pb （H）Cu（该方法适用于大多数金属，常用的还原剂：C、CO、H2、活泼金属等）③加热分解法：Hg Ag④物理分离法：Pt Au注：（1）K Ca Na Mg Al，该组元素不能从不活泼的盐溶液中置换出后面的金属单质，因为其会优先和水反应（2）、可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，即在金属活动性表中在铝的后面。
（3）、火法炼铜（热还原法）和湿法炼铜（从铜的盐溶液中置换出铜。
）四、海水资源的开发利用（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
（3）、海水提溴（利用卤素单质的氧化性）①浓缩海水②溴单质 2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl③氢溴酸Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4④溴单质2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2（4）、海带提碘海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
证明海带中含有碘，实验方法：(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
人教版化学必修二第四章内容总结
人教版化学必修二第四章内容总结
第四章主要介绍了化学反应的速率与化学平衡的原理和特点。
以下是本章的要点总结：
1. 化学反应速率：
- 反应速率指单位时间内反应物消失或生成物产生的量。
- 影响反应速率的因素包括温度、浓度、压力和催化剂等。
- 高温、高浓度、高压力和适当的催化剂可以加快化学反应速率。
2. 反应速率的表达式：
- 反应速率可以用反应物浓度变化和时间的比值来表示。
- 反应速率的数学表达式可以根据反应物的摩尔比例确定。
3. 化学平衡：
- 化学平衡指反应物浓度处于一定范围内不再发生明显变化的
状态。
- 化学平衡是指正向反应和逆向反应的速率相等时达成的状态。
- 化学平衡的特点包括反应物浓度、压力和温度的恒定以及反
应物和生成物的浓度比例。
4. 平衡常数和反应物浓度的关系：
- 平衡常数是指在一定温度下，反应物浓度的平衡值与其浓度
的乘积的比例。
- 平衡常数的大小反映了反应的偏向性，可用于判断反应的正
逆向偏向性。
5. 影响化学平衡的因素：
- 影响化学平衡的因素包括温度、压力、浓度和催化剂等。
- 根据Le Chatelier原理，当系统受到外界的影响时，会通过平
衡反应调整以恢复平衡。
总结：本章介绍了化学反应速率和化学平衡的基本原理和特点，以及影响它们的因素。
理解化学反应速率和化学平衡对于我们研究
和应用化学有着重要的意义。
人教版化学必修二第四章学习笔记
人教版化学必修二第四章学习笔记
本文档旨在总结人教版化学必修二第四章的主要内容和研究要点。
1. 离子反应的基本概念
1.1 离子和离子式
离子是由带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子组成的。
离子式用来表示化合物中离子的组成，阳离子放在前面，阴离子放在后面。
1.2 离子反应的特点
离子反应是指在溶液中，离子间发生互相结合或分解的化学反应。
离子反应具有快速、可逆性和溶液状态的特点。
2. 酸碱反应
2.1 酸碱定义
根据不同的酸碱定义，有三种酸碱定义：氢离子定义、氢氧根离子定义和路易斯酸碱定义。
2.2 酸碱指示剂
酸碱指示剂是用来检测溶液酸碱性质的物质。
常用的酸碱指示剂有酚酞、甲基橙等。
3. 氧化还原反应
3.1 氧化还原反应的概念
氧化还原反应是指发生电子的转移的化学反应。
其中，电子的失去称为氧化，电子的获得称为还原。
3.2 氧化剂和还原剂
氧化剂是指接受其他物质的电子而自身发生还原的物质，还原剂则是指给予其他物质电子而自身发生氧化的物质。
以上是人教版化学必修二第四章的主要内容，希望对你的研究有所帮助。
参考文献
- 人教版化学必修二。
超全超详细 人教版高中化学必修二各单元知识点总结
超全超详细人教版高中化学必修二各单元知识点总结第一章化学反应与能量变化- 化学反应的概念和特点- 反应速率与表观速率- 化学平衡与平衡常数- 热力学第一定律- 化学反应的热效应- 感应期与活化能第二章离子反应与溶液- 离子反应的基本概念- 电离平衡与溶解度积- 酸碱反应与酸碱理论- 盐和水的反应- 氧化还原反应及其应用- 单质与单质化合物第三章金属元素与化合物- 金属元素的性质及分类- 金属与非金属的反应- 金属元素的氧化反应- 金属元素与非金属元素的化合物第四章高分子材料- 聚合反应- 高分子材料的制备和性质- 聚合物的分类与应用- 降解与回收利用第五章化学实验与化学计量- 化学实验的基本操作- 化学计量的基本概念- 摩尔质量与摩尔比- 化学反应的计量关系- 浓度与溶液的配制第六章电和化学反应- 电流和电流强度- 电解和电解质溶液- 电解质溶液的导电性质- 电解和生产金属- 电池和电池的应用第七章化学行为定律与离子产生反应的条件- 气体的性质和状态方程- 理想气体状态方程- 气体混合物的气体压强和分压- 溶液的渗透性质- 溶液体积和浓度的关系- 离子间的相互作用和离子活度第八章化学与生活、环境的关系- 化学与生活的密切关系- 化学对环境的影响- 化学的节能与材料- 化学与环境保护第九章化学知识综合应用- 化学知识在实际生活中的应用- 化学知识与其他学科的联系- 化学知识的实验探究方法- 化学知识的综合应用案例第十章化学实验- 化学实验的基本操作技术- 化学实验的测量与数据处理- 化学实验常用器材与试剂的使用方法- 常见化学实验的步骤与原理。
完整版人教版化学必修二知识点归纳总结
完整版人教版化学必修二知识点归纳总结第一章化学与能量1.1 化学和能量的基本概念化学是指物质变化的过程，而能量是物质变化所涉及的基本物理量。
化学反应伴随着能量的变化，包括吸收和放出能量两种类型。
1.2 化学反应的热效应化学反应伴随着能量的变化，其中热效应是指化学反应吸收或放出的热量。
化学反应的热效应可以通过实验测定，一般包括焓、焓变、焓变化量等概念。
1.3 热化学计算热化学计算是指通过实验测定化学反应热效应，从而计算化学反应的焓变量等物理量的过程。
热化学计算需要掌握热量平衡、化学方程式的配平、热力学循环等知识。
1.4 燃烧热燃烧热是指一定量的化合物全部燃烧所放出的热量，可以用于确定其燃烧热值等物理量。
燃烧热与物质的化学组成、燃料的热值等因素有关。
1.5 标准热态标准热态是指确定温度和压强为标准条件下的物质热化学量的状态。
标准热态下一般定义25℃和1atm的条件，对于气体一般采用标准状态来描述。
1.6 化学与电能化学和电能之间存在着密切的关系，电解、电子转移和氧化还原反应等过程都涉及到电能的转化。
电子电位、电动势、电解质电解等都是电化学的基本概念。
第二章化学与化合物的形成2.1 化合物的分类化合物是由不同元素按一定比例组成的新物质，根据元素种类和组成比例不同化合物可以分为离子化合物、共价化合物、配位化合物、金属络合物等类型。
2.2 化学键化学键是连接原子之间的力，包括离子键、共价键、金属键和氢键等。
化学键的强弱性质影响着化合物的物理化学性质。
2.3 化学键中的电荷转移电荷转移是离子键形成的基础，电子从一方共价键化合物中转移到另一方离子化合物中，使得两个离子间形成电子互相吸引的作用力。
离子键成键时可以考虑元素电负性差异等因素。
2.4 共价键中的电子共享共价键是由电子共享而形成的键，当两个原子共用一对电子时形成单共价键，多次共用形成双、三等共价键。
通过共价键可以使原子间形成相对稳定的化合物。
2.5 心态分子轨道理论分子轨道理论是描述和分析分子相互作用和化学键的一种理论。
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2、金属冶炼的涵义：简单地说，金属的冶炼就是把金属从矿石中提炼出来。
金属冶炼的实质是把金属元素从化合态还原为游离态，即3、金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质(粗)。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
4、金属冶炼的方法(1)电解法：适用于一些非常活泼的金属。
(2)热还原法：适用于较活泼金属。
常用的还原剂：焦炭、CO、H2等。
一些活泼的金属也可作还原剂，如Al，(3)热分解法：适用于一些不活泼的金属。
5、(1)回收金属的意义：节约矿物资源，节约能源，减少环境污染。
(2)废旧金属的最好处理方法是回收利用。
(3)回收金属的实例：废旧钢铁用于炼钢;废铁屑用于制铁盐;从电影业、照相业、科研单位和医院X光室回收的定影液中，可以提取金属银。
金属的活动性顺序K、Ca、Na、Mg、Al Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、CuHg、Ag Pt、Au金属原子失电子能力强到弱金属离子得电子能力弱到强主要冶炼方法电解法热还原法热分解法富集法还原剂或特殊措施强大电流提供电子H2、CO、C、Al等加热加热物理方法或化学方法高中化学必修一知识一、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S△==FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu+S△==Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO4(浓)△==3SO2↑+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4△==CuSO4+SO2↑+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。
最新人教版高中化学必修2：知识点分章归纳整理
高中化学必修二各章知识点归纳整理第一章物质结构元素周期律一、原子结构质子（Z个）原子核注意：中子（N个）质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N) 1.X ）原子序数=核电荷数=质子数=原子的核外电子数核外电子（Z个）★熟背前20号元素，熟悉1～20号元素原子核外电子的排布：H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca2.原子核外电子的排布规律：①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里；②各电子层最多容纳的电子数是2n2；③最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个），次外层不超过18个，倒数第三层电子数不超过32个。
电子层：一（能量最低）二三四五六七对应表示符号： K L M N O P Q3.元素、核素、同位素元素：具有相同核电荷数的同一类原子的总称。
核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
(对于原子来说)二、元素周期表1.编排原则：①按原子序数递增的顺序从左到右排列②将电子层数相同．．。
（周期序数＝原子的电子层数）．．．．．．的各元素从左到右排成一横行③把最外层电子数相同．．。
．．．．．．．．的元素按电子层数递增的顺序从上到下排成一纵行主族序数＝原子最外层电子数2.结构特点：核外电子层数元素种类第一周期 1 2种元素短周期第二周期 2 8种元素周期第三周期 3 8种元素元（7个横行）第四周期 4 18种元素素（7个周期）第五周期 5 18种元素周长周期第六周期 6 32种元素期第七周期 7 未填满（已有26种元素）表主族：ⅠA～ⅦA共7个主族族副族：ⅢB～ⅦB、ⅠB～ⅡB，共7个副族（18个纵行）第Ⅷ族：三个纵行，位于ⅦB和ⅠB之间（16个族）零族：稀有气体三、元素周期律1.元素周期律：元素的性质（核外电子排布、原子半径、主要化合价、金属性、非金属性）随着核电荷数的递增而呈周期性变化的规律。
2014年新人教版化学必修二第四章复习提纲(精品)
得e - 第四章 《化学与自然资源的开发利用》提纲一、金属的冶炼1、存在：除了金、铂等极少数金属外，绝大多数金属以化合物的形式存在于自然界。
2、冶炼原理：将金属矿物中的金属从其化合物中还原出来，这一过程在工业上称为金属的冶炼。
M 2+(被还原) M3、冶炼方法与金属活动性顺序的关系：活动顺序： K 、Ca 、Na 、Mg 、Al Zn 、Fe 、Sn 、Pb 、Cu Hg Ag原子失e -： 强离子得e -： 弱冶炼方法： ① 电解法 ② 热还原法 ③ 例子： 2NaCl(熔融)电解=== 2Na+Cl 2↑ 3CO+Fe 2O 3 高温===3CO 2+2Fe(高炉炼铁) 2HgO 加热===2Hg+O 2↑ 2Al 2O 3(熔融) 电解=== 4Al+3O 2↑ 2Al+Fe 2O 3 高温===Al 2O 3+2Fe (铝热法) 2Ag 2加热===4Ag+O 2↑Fe+CuSO 4 = FeSO 4+Cu(湿法炼铜)4、铝热反应：（1）反应现象：A 、镁条剧烈燃烧，放出一定的热量，使氧化铁粉未和铝粉在较高温度下发生剧烈的反应。
B 、反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒。
C 、滤纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。
D 、待熔融物冷却后，除去外层熔渣，仔细观察，可以发现落下的是铁珠。
（2）镁条、氯酸钾的作用：引燃剂。
蒸发皿中沙子的作用：防止温度过高，蒸发皿破裂； 防止熔融的液体溅出伤人。
（3）反应方程式：2Al+Fe 2O 3 高温=== Al 2O 3 +2Fe（4）作用：焊接钢轨、冶炼金属习题：1、下列各组物质中，均能使Fe 2O 3还原成铁单质的是（ ）A.CO 、O 2、H 2B.CO 、CO 2、CC.CO 2、H 2O 、O 2D.Al 、C 、H 22、在冶金工业上，通常不能用化学还原剂制得的一组是（ ）A.Na 、Ca 、Mg 、Al 、KB.Na 、K 、Zn 、Fe 、HgC.Zn 、Fe 、Cu 、Ag 、SnD.Mg 、Al 、Zn 、Fe 、Pb3、下列各组金属最适合用H 2或CO 把它从化合物中还原出来的是（ ）。
人教版高中化学必修2第四章知识点总结
臭氧层的保护
为了保护臭氧层，国际社会要求各国减 少并逐步禁止氟氯烃等消耗臭氧层的物质 的排放，发达国家要求到2000年停止使用 氟氯烃，发展中国家则在2016年冻结使用， 2040年淘汰； 并组织人力物力研制新型的 制冷系统。
N —— 来自蛋白质和农业滥用氮肥等；
P —— 来自含磷洗涤剂和农业滥用磷肥等；
2、写出相关的化学方程式。
浓缩海水 氢溴酸
通入Cl2 ① 通入Cl2 ③
溴单质 单质溴
通入空气，SO2吸收 ②
想一想、猜一猜
一位遇上海难的水手，随着木排在海上漂流。他用完 了淡水，感到异常口渴，但他不喝海水，因为他知道海 水会致命。原因是 （ D ） A、海水有苦涩味，根本喝不下去 B、海水中含有多种盐，能使肠胃腐烂致人死亡 C、海水中有许多微生物，有些微生物能致人死亡 D、海水会造成人体水分从血液和组织内脱离出来，进 入肠胃中，使人脱水死亡
nCH2=CH Cl
催化剂
[ CH2-CH ]
Cl
n
PVC塑料
nCH2=CH-CH3 nCH2=CH
催化剂 催化剂
[ CH2-CH ]
n
[ CH2- CH ]
CH3
n
加成聚合反应（加聚反应）
nCH2=CH2
（单体）
催化剂
（链节）
[ CH2— CH2 ]n
(n 为聚合度)
缩合聚合反应（缩聚反应）
单体间（小分子）相互反应而成高分子化合物， 同时还生成小分子（如水、氨等分子）的反应。
MgCl2 ═ Mg + Cl2↑
(熔融)
电解
2Al2O3 冰晶石 ═ 4Al +3O2↑
电解
(熔融)
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第四章化学与可持续发展
一、金属在自然界的存在形态：
①Pt Au等极少数金属是游离态；
②绝大多数金属元素以化合态的形式存在于自然界。
二、金属冶炼的涵义
在地壳中含量最高的金属元素是Al，其次是Fe。
人们日常应用的金属材料，多为合金或纯金，这就需要冶炼金属。
工业上金属的冶炼是指将金属从其化合物中还原出来。
冶炼的实质：是把金属元素从化合态还原为游离态，（化合态）
（游离态）
三、金属冶炼的方法
金属冶炼的一般步骤：(1)矿石的富集：除去杂质，提高矿石中有用成分的含量。
(2)冶炼：利用氧化还原反应原理，在一定条件下，用还原剂把金属从其矿石中还原出来，得到金属单质（粗）。
(3)精炼：采用一定的方法，提炼纯金属。
①电解法：K Ca Na Mg Al
②加热还原法：Zn Fe Sn Pb （H）Cu
（该方法适用于大多数金属，常用的还原剂：C、CO、H2、活泼金属等）
③加热分解法：Hg Ag
④物理分离法：Pt Au
注：（1）K Ca Na Mg Al，该组元素不能从不活泼的盐溶液中置换出后面的金属单质，因为其会优先和水反应（2）、可用铝热法制备的金属必定不如铝活泼，即在金属活动性表中在铝的后面。
（3）、火法炼铜（热还原法）和湿法炼铜（从铜的盐溶液中置换出铜。
）
四、海水资源的开发利用
（1）海水淡化：①蒸馏法；②电渗析法；③离子交换法
（2）海水制盐：利用浓缩、沉淀、过滤、结晶、重结晶等分离方法制备得到各种盐。
（3）、海水提溴（利用卤素单质的氧化性）
①浓缩海水
②溴单质 2NaBr＋Cl2＝Br2＋2NaCl
③氢溴酸Br2＋SO2＋2H2O＝2HBr＋H2SO4
④溴单质2HBr＋Cl2＝2HCl＋Br2
（4）、海带提碘
海带中的碘元素主要以I－的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。
证明海带中含有碘，实验方法：
(1)用剪刀剪碎海带，用酒精湿润，放入坩锅中。
(2)灼烧海带至完全生成灰，停止加热，冷却。
(3)将海带灰移到小烧杯中，加蒸馏水，搅拌、煮沸、过滤。
(4)在滤液中滴加稀H2SO4及H2O2然后加入几滴淀粉溶液。
证明含碘的现象：滴入淀粉溶液，溶液变蓝色。
（2I－＋H2O2＋2H＋＝I2＋2H2O）
五、煤和石油
1、煤的组成：煤是由有机物和少量无机物组成的复杂混合物，主要含碳元素，还含有少量的氢、氧、氮、硫等元素。
2、煤的综合利用：煤的干馏、煤的气化、煤的液化（化学变化）。
煤的干馏：指将煤在隔绝空气的条件下加强使其分解的过程，也叫煤的焦化。
（煤干馏得到焦炭、煤焦油、焦炉气等。
）
煤的气化：将其中的有机物转化为可燃性气体的过程。
煤的液化：是将煤转化成液体燃料的过程。
3、石油的组成：石油主要是多种烷烃、环烷烃和芳香烃多种碳氢化合物的混合物，没有固定的沸点。
4、石油的综合利用：
石油的分馏（物理变化，主要产物为少量的轻质油和多量的重油）。
催化裂化、裂解（化学变化，是使长链烃断裂为短链烃分子，其产物为烷烃和烯烃，故其产物能使酸性高锰酸钾、溴水或是溴的四氯化碳溶液褪色）。
5、三大合成材料（高分子化合物）：塑料、合成橡胶和合成纤维（四大天然高分子化合物：淀粉，纤维素，天然橡胶和蛋白质）
6、加聚反应:（以聚乙烯为例，聚乙烯是食品包装袋的成分。
）
六、环境保护与绿色化学
1．环境问题：生态环境被破坏或是环境污染。
2．环境污染：
环境污染的分类：
按环境要素：
（1）大气污染
大气污染物：颗粒物（粉尘）、硫的氧化物（SO2和SO3）、氮的氧化物（NO和NO2）、CO、碳氢化合物，以及氟氯代烷等。
大气污染的防治：合理规划工业发展和城市建设布局；调整能源结构；运用各种防治污染的技术；加强大气质量监测；充分利用环境自净能力等。
（2）水污染
水污染物：重金属（Ba2＋、Pb2＋等）、酸、碱、盐等无机物，耗氧物质，石油和难降解的有机物，洗涤剂等。
水污染的防治方法：控制、减少污水的任意排放。
（3）土壤污染
土壤污染物：城市污水、工业废水、生活垃圾、工矿企业固体废弃物、化肥、农药、大气沉降物、牲畜排泄物、生物残体。
土壤污染的防治措施：控制、减少污染源的排放。
按人类活动分：工业环境污染、城市环境污染、农业环境污染
按造成污染的性质、来源分：化学污染、生物污染、物理污染（噪声、放射性、热、电磁波等）、固体废物污染、能源污染
常见的环境污染问题
①酸雨
正常雨水偏酸性，这是由于大气中的CO2溶于雨水中，形成部分电离的碳酸：CO2(g)+H2O H2CO3H++HCO3-；酸雨通常是指pH小于5.6的降水，主要是由废气中的SO2和NO x造成的。
②臭氧层空洞：氟利昂（氟氯代烃）和氮氧化物(NO x)
③光化学烟雾：氮氧化物和碳氢化合物(HC)氮氧化物(NO x)主要是指NO和NO2。
NO和NO2都是对人体有害的气体。
，
④温室效应：地球大气层中的CO2
⑤白色污染：聚乙烯等白色塑料垃圾
⑥水体污染：主要是指汞（Hg）、镉（Cd）、铅（Pb）等重金属污染和水中氮、磷的含量过多，即水体富营养化，引起水华或是赤潮（含磷洗衣粉的使用和不合理使用磷肥是造成水体富营养化的重要原因之一。
）
3．绿色化学理念（预防优于治理）
核心：利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境造成的污染。
又称为“环境无害化学”、“环境友好化学”、“清洁化学”。
内容：（1）、反应物要无毒无公害、可再生
（2）、用无毒无害的催化剂和容剂，最大限度地节约能源。
（3）、反应物：产品能降解；反应物原子全部转化为
最终的期望产物，（即没有副反应，不生成副产物，更不能产生废弃物），原子利用率为100%
（原则）热点：原子经济性——反应物原子全部转化为最终的期望产物，原子利用率为100%。