专题6课题1食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定完美版PPT
定量分析实验的一般思路：
提出问题
分析问题
提出可能的方案
优化选择
设计可行 的方案
动手实验
数据记录 和处理
误差分析
交流与讨论：如何选择指示剂？
一、知识预备 3、指示剂的选择
根据滴定终点时溶液的酸碱性来选择
• 强酸强碱滴定：酚酞溶液、甲基橙 • 强酸滴定弱碱： 甲基橙 • 强碱滴定弱酸：酚酞
一、知识预备
4、移液管的使用
• 常见移液管：标有温度和容量
• 用途：准确移取一定体积的液体
• •
操注意作事：项洗：涤、润洗、移液、洗涤干净
在滴定分析中，要设法减少读数的误差。 00 ml左右，测定误差较小。
滴定管是一种精确仪器，量取2.00ml的食醋， 根据滴定终点时溶液的酸碱性来选择
1000mol·L-1 NaOH溶液滴定0.
00ml左误右，应差量取还食醋2是. 比较大的。为了提高实验的精确度， 往往使消耗标准液的体积和量取待测液的体积 相当。所以要将食醋稀释10倍。
酸碱滴定时选用的指示剂
指示剂
变色范围
酚酞
8.0—10.0
甲基橙
3.1—4.4
颜色变化
一、知识预备
3、指示剂的选择
根据滴定终点时溶液的酸碱性来选择
中和滴定曲线
pH
12
10
8 酚酞
PH突变范围
6
4 甲基橙
2
0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
氢氧化钠滴定醋酸
滴定突跃：7.74—9.70 指示剂选择：酚酞
食醋总酸含量的平均值（g/100mL）
课题1食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定本课题内容是学生首次运用化学定量分析来解决实际问题。
它由两部分内容组成：（1）总酸含量概念、测定的原理与测定过程中溶液的pH变化；（2）课题方案的设计，主要介绍了总酸含量测定的方法与步骤，常见仪器的使用与数据的处理等。
通过本课题的学习，将使学生认识到定量分析在化学研究中的重要性，体会定量分析在工农业生产与生活中的实际应用价值。
一、实验目的1．认识用NaOH溶液滴定醋酸的反应原理。
2．练习移液管、滴定管、容量瓶的使用方法，初步掌握中和滴定的基本技能。
3．能通过实验收集有关数据，并正确地加以处理。
4．应用中和滴定法测定食醋的含酸量，体验用化学定量分析方法解决实际问题的过程。
5．培养学生实事求是的科学态度和创新精神。
二、实验原理1．化学反应原理：食醋中含醋酸（CH3COOH）3～5%（质量/体积），此外还有少量乳酸等有机酸弱酸。
用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量，即食品中所有酸性成分的总量。
它包括未离解的酸和已离解的酸，而分析结果通常用含量最多的醋酸来表示。
它们与NaOH溶液的反应为：CH3COOH+NaOH = CH3COONa + H2OH n A（有机酸）+nNaOH = Na n A + nH2O由于是强碱滴定弱酸，滴定的pH突变在碱性范围内，理论上滴定终点的pH在8.7左右。
通常用酚酞作指示剂，滴至溶液呈粉红色且30s内不褪色，表明达到滴定终点。
三、实验样品与仪器待测样品：镇江香醋（白米醋）仪器：移液管、容量瓶、碱式滴定管、酸式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹、洗耳球、玻璃棒。
试剂：浓度约为0.100moL·L-1NaOH标准溶液、0.1%酚酞溶液,蒸馏水。
四、实验步骤1．配制待测食醋溶液用25mL移液管吸取市售食醋25mL，置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测食醋溶液。
2．用酸式滴定管或移液管量取待测食醋样品25mL于锥形瓶中3．把标准NaOH溶液装入碱式滴定管4．用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液5．数据记录与处理五、数据记录与结论六、注意事项（1）碱标准溶液常用NaOH来配制，KOH一般并不优于NaOH，而且价格较高，仅在个别特殊情况下使用。
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定
食醋总酸含量的测定是指以碱式滴定法测定食醋中总酸含量，采用滴定试剂为0.1mol/L纯碱和甲醛，用碱滴定法可以测得食醋中总酸含量。
一、试样准备
1、将食醋（25ml）取入250ml滴定管中，再加入足量的分装液，进行稀释，如果稀释后的液体数量大于200ml，则可以直接使用，如果小于200ml，则需要补充适量的水进行稀释，使液体总量恰好为200ml。
2、将滴定管倒置，将所有的液体都滴入滴定管底部，以避免气泡干扰测定结果。
3、将滴定管中的液体加入到滴定槽中，然后滴入一定量的分装液，使滴定液体的总量恰好为50ml。
二、滴定
1、将滴定管置入滴定槽中，然后将滴定槽中的液体搅拌均匀，使之呈澄清无杂质状态。
2、将滴定管中的液体滴入0.1mol/L碱溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
3、将滴定槽中的液体滴入甲醛溶液中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
4、将滴定槽中的液体搅拌均匀，然后将滴定管中的液体滴入到滴定管中，滴定至终点，终点可以通过颜色变化或者pH值变化来判断。
三、计算
1、计算食醋总酸含量：
总酸含量（g/100ml）=（碱用量（ml）+甲醛用量（ml））×滴定液浓度（mol/L）
2、计算食醋总酸含量：
总酸含量（%）=（总酸含量（g/100ml）/食醋比重）×100。
食醋总酸含量的测定
2．如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分， 下述读数(虚线刻度)及说法正确的是( )
A．①是量筒，读数为2.5 mL B．②是量筒，读数为2.5 mL C．③是滴定管，读数为3.5 mL D．②是温度计，读数是2.5 ℃
解析：选B。从图中来看，①的“0”刻度下还有刻 度，应是温度计；②中大刻度在上，应是量筒； ③与②正好相反，应是滴定管。此时可排除A、D 选项。再观察读数，选B。
滴定分析 法，用已知浓度的氢氧化钠溶 利用__________ 液滴定待测食醋样品溶液，如果测量出恰好中和 体积比 ，可测定食醋的总酸含量。滴定 时二者的_______ 时反应的化学方程式是 NaOH＋CH3COOH―→CH3COONa＋H2O 。 _______________________________________
的一种调味剂，它对改善食物的口感，增进食 欲，促进食物消化有独特的功能，因而深受人
们青睐。国家标准规定，酿造的食醋中醋酸的
含量不得低于3.5 g/100 mL。某校兴趣小组的学 生到超市购买了某品牌食醋，在实验室中进行 食醋中醋酸含量的定量测定实验。
[实验原理] 用已知浓度的氢氧化钠溶液和醋酸反应，反应的 化学方程式为： CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O。 [实验步骤] (1)因食醋有颜色，可能干扰中和滴定时对指示剂 颜色的观察，所以须先脱色，但又不能影响到测 定的醋酸含量，下列所加脱色剂正确的是 __________。 A．氯水 B．Na2O2 C．活性炭 D．SO2
量取、滴定过程中，均易出现较大的误差，所以需
稀释后再进行滴定。
(2) 可采用反滴的方法补救，即向锥形瓶中缓慢滴
入待测食醋溶液，当溶液的颜色由深红色变为粉
红色且半分钟内不褪色时停止滴加，读取所加待
高中化学精品课件：食醋总酸含量测定
结论：酸与碱恰好完全反应生成正盐和水
c酸x酸V酸=c碱x碱V碱 x：酸或碱元数， c:酸或碱的物质的量浓度。
知识储备
问题2： 你认为用中和反应进行中和滴定必须 解决的关键问题是什么？
①准确测定参加反应的溶液的体积. ②准确判断中和反应是否恰好进行完全(即终点）. 解决这两个关键问题的办法：
①用滴定管量取溶液的体积（与量筒对比） ②选用恰当的酸碱指示剂的变色确定反应终点
知识储备
中和滴定实验仪器
1、左手控制滴定管，右 手震荡锥形瓶
2、眼睛观察锥形瓶中颜 色变化
知识储备 酸碱指示剂的选择
问题3：为何指示剂变色范围不在pH=7，所得实验结论 仍较为准确。 计算：0.1000mol/LNaOH溶液滴20.00mL0.1000mol/L盐酸
①加入NaOH溶液19.98mL时溶液的pH= 4.3 ； （少半滴）
②加入NaOH溶液20.02mL时溶液的pH= 9.7 。 （多半滴）
说明当接近中和点时，
物质的定量分析
食醋总酸含量的测定
知识储备
食醋的分类
1、酿造醋 2、配置醋
食醋的总酸含量：
指每100mL食醋中含酸（以醋酸计）的质 量，也称食醋的酸度。国家标准规定酿造食 醋总酸含量不得低于3.5g/100mL。
知识储备
问题1：对溶液浓度的准确测定可以用什么方法？ 滴定分析法
酸碱滴定 配位滴定 沉淀滴定 氧化还原滴定
后，所得溶液的pH值要尽可能接近。
强酸+强碱—— 强碱+弱酸 —— 强酸+弱碱 ——
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告食醋中总酸量的测定实验报告实验报告是把实验的目的、方法、过程、结果等记录下来，经过整理，写成的书面汇报。
科技实验报告是描述、记录某个科研课题过程和结果的一种科技应用文体。
下面是小编收集整理的食醋中总酸量的测定实验报告，希望大家喜欢。
食醋中总酸量的测定实验报告篇1一、实验目的初步学会用手持传感器技术测定食醋中的总酸量；会组织中学生用传感器技术测定食醋中的总酸量教学过程。
二、实验原理待测的食醋中醋酸及其他有机酸可换算为醋酸总量，都可以被标准的强碱NaOH溶液标定：C待测V待测=C标准V标准。
当溶液中的电解质含量恒定时，电导率亦恒定，当生成难电离物质时，电导率下降，pH传感器就是把电信号转化为化学信息来测定其中的总酸度的。
三、仪器与药品pH传感器，数据采集器，自动计数器，50mL酸式滴定管，电磁搅拌器，铁架台，250mL烧杯，量筒；有色食醋原液，经标定的0.1mol/L NaOH溶液，去CO2的蒸馏水。
四、实验操作过程1．实验过程设备连接（1）采集器与传感器，使用1394线（传感器连接线）连接；2号接口连接--光电门传感器3号接口连接--pH传感器按键说明（1）电源开关键；（2）重启键；（3）电源指示灯；（4）传感器指示灯；（5）传感器接口；（2）采集器与12V外接电源连接（不带屏幕采集器，此步骤可不操作）。
2准备阶段：标定在采集器3号传感器接口上连接好pH传感器，然后按下采集器电源开关，打开数据采集器，进入如下界面：点击右下角“系统设置”，进入如下界面：选择系统设定里的“探头标定”选项，并点击“探头校准工具”按钮：点击“建立连接”按钮（点击后变灰色，显示连接成功，即可开始标定）。
传感器标定：⑴ 拨开电极上部的橡胶塞，使小孔露出。
否则在进行校正时，会产生负压，导致溶液不能正常进行离子交换，会使测量数据不准确。
⑵ 将电极取出，用滤纸把电极上残留的保护液吸干。
将电极放进pH=4.00(邻苯二甲酸氢钾)的缓冲液中，点击采集器上pH=4下的“开始标定”按钮，5-10秒后，点击“结束标定”。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱中和滴定的原理和操作方法。
2、学会使用酸式滴定管和碱式滴定管。
3、学会使用酚酞指示剂判断滴定终点。
4、测定食醋中总酸量，了解食醋的品质。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量其他有机酸。
醋酸是一种弱酸，与氢氧化钠（NaOH）溶液发生中和反应：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O用已知浓度的氢氧化钠溶液滴定一定体积的食醋溶液，当滴入最后一滴氢氧化钠溶液时，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，即为滴定终点。
根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸量。
三、实验仪器和药品1、仪器酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、容量瓶、移液管、玻璃棒、烧杯、铁架台、滴定管夹。
2、药品氢氧化钠固体、邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、酚酞指示剂、食醋。
四、实验步骤1、配制氢氧化钠溶液（1）称取约4g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
（2）将溶解后的氢氧化钠溶液冷却至室温，转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 2~3 次，将洗涤液一并转移至容量瓶中。
（3）向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。
2、标定氢氧化钠溶液的浓度（1）准确称取 04~06g 邻苯二甲酸氢钾基准试剂三份，分别置于三个锥形瓶中，加入 50mL 蒸馏水溶解。
（2）向锥形瓶中滴加 2~3 滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
（3）用配制好的氢氧化钠溶液滴定邻苯二甲酸氢钾溶液，至溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色，记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
（4）根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的浓度。
3、测定食醋中总酸量（1）用移液管准确移取2500mL 食醋溶液，置于250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度线，摇匀。
（2）用移液管从容量瓶中移取 2500mL 稀释后的食醋溶液，置于锥形瓶中，加入 2~3 滴酚酞指示剂，溶液呈无色。
专题6 课题1 食醋总酸含量的测定
即待测溶液中醋酸的物质的量跟所消耗的 NaOH的物质的量相等
2.反应终点的判断
指示剂恰好变色的这一点
称为滴定终点
氢氧化钠滴定醋酸
如何选择指示剂？ 指示剂 酚 酞 甲基橙 变色范围 8.2—10.0 3.1—4.4
滴定突跃：7.74—9.70
颜色变化 浅红—无色 黄色—橙色
指示剂选择：酚酞
指示剂选择
随堂检测
1、酸碱恰好完全中和时 （ D） A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
随堂检测 2、进行中和滴定时，下列仪器事先 不应用所盛溶液洗涤的是
A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
随堂检测
指示剂的选择
• 强酸强碱 酚酞溶液、甲基橙
• 强酸滴定弱碱
两者正好完全反应，生成强酸弱碱盐，酸性选用甲 基橙作指示剂
• 强碱滴定弱酸
两者正好完全反应，生成强碱弱酸盐，碱性选用 酚酞作指示剂
交流与讨论
2、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化钠 滴加过量，溶液显红色，你有没有补救的 办法？
交流与讨论
答案 ： （1）煮沸是为了除去溶液中溶解的O2，避免维生 素C被O2氧化，冷却是为了减缓滴定过程中维生素 C与液面上空气接触时被氧化的速率。 （2） 92.40% （3）不能，易使液体溅出而引起实验误差。且会 加速维生素C被空气中的氧气氧标定氢氧化钠溶液。 2.阅读教材P103 误差的表示方法
中和滴定曲线
pH
12
10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
pH突变范围
甲基橙
高中化学专题六物质的定量分析课题食醋总酸含量的测定学案
课题1 食醋总酸含量的测定一、指示剂的选择指示剂的变色范围与酸碱中和后溶液的pH越接近越好，且变色要明显，一般来说，强酸和强碱相互滴定时，酚酞和甲基橙均可以使用；若酸碱有一方是弱的，则应根据中和所得盐溶液的pH来确定选用上述哪种指示剂。
一般来说，强酸和强碱用甲基橙、强碱与弱酸用酚酞，石蕊一般不能作为中和滴定的指示剂。
择依据是：变色要灵敏、明显(终点与变色范围一致)。
【例1】取相同体积(0.025 L)的两份0.10 mol·L－1NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是________。
用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，若中和第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V A，另一份消耗硫酸溶液的体积为V B，则(已知甲基橙pH变色范围是3.1～4.4)：(1)以甲基橙为指示剂时，V A与V B的关系是________。
(2)以酚酞为指示剂时，V A与V B的关系是________。
解析：氢氧化钠溶液放置在空气中，因氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故溶液的pH减小。
用硫酸滴定碳酸钠溶液，反应分两个阶段进行：①H＋＋CO2－3===HCO－3(此反应完成时溶液呈弱碱性)②H＋＋HCO－3===CO2↑＋H2O(此反应完成时溶液呈弱酸性)滴定过程按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。
(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在 pH＝3.1～4.4，滴定反应可按①②进行，由关系式2NaOH～Na2CO3～CO2↑知，消耗的硫酸的量不变，故答案为V A＝V B。
(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围是pH＝8～10，滴定反应按①进行，消耗硫酸的量减小，故答案为V A＜V B。
答案：减小因为氢氧化钠溶液放置在空气中与空气里的二氧化碳反应，使氢氧化钠减少，故pH减小(1)V A＝V B(2)V A＜V B1－1已知常温、常压下，饱和CO2的水溶液的pH＝3.9，则可推断用标准盐酸滴定NaHCO3水溶液时，适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是( )A．石蕊，由蓝变红B．甲基橙，由橙变黄C．酚酞，红色褪去D．甲基橙，由黄变橙1－2以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10，现用0.100 0 mol·L－1NaOH 溶液滴定浓度相近的甲酸时，上述指示剂( )A．都可以用B．只能用③C．可以用①和② D．可以用②或③二、中和滴定实验注意事项1．用NaOH溶液滴定时，实际测出的是总酸量。
食醋中总酸量的测定实验报告
食醋中总酸量的测定实验报告一、实验目的1、掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法。
2、学会使用酸度计准确测定食醋中总酸量。
3、培养严谨的科学态度和实验操作技能。
二、实验原理食醋中的主要成分是醋酸（CH₃COOH），此外还含有少量其他有机酸。
用氢氧化钠（NaOH）标准溶液滴定食醋样品，根据氢氧化钠溶液的浓度和消耗的体积，可以计算出食醋中总酸量（以醋酸计）。
化学方程式为：CH₃COOH ＋ NaOH ＝ CH₃COONa ＋ H₂O在滴定过程中，当加入的氢氧化钠溶液与食醋中的酸恰好完全反应时，称为滴定终点。
此时，溶液的 pH 值会发生突变，可以通过适当的指示剂（如酚酞）来指示滴定终点。
酚酞在酸性溶液中无色，在碱性溶液中呈粉红色。
三、实验仪器和试剂1、仪器酸式滴定管（50mL）碱式滴定管（50mL）锥形瓶（250mL）移液管（25mL）容量瓶（250mL）电子天平玻璃棒烧杯（500mL、100mL）洗瓶磁力搅拌器pH 计2、试剂氢氧化钠（分析纯）邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）酚酞指示剂（02%乙醇溶液）食醋样品四、实验步骤1、配制 01mol/L 氢氧化钠标准溶液称取 4g 氢氧化钠固体，置于小烧杯中，用少量蒸馏水溶解。
将溶液转移至 1000mL 容量瓶中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒 2~3 次，冲洗液一并倒入容量瓶中。
向容量瓶中加蒸馏水至刻度线附近，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，摇匀。
用基准试剂邻苯二甲酸氢钾对氢氧化钠溶液进行标定。
2、标定氢氧化钠溶液准确称取04~06g 邻苯二甲酸氢钾（预先在105~110℃干燥至恒重）三份，分别置于 250mL 锥形瓶中。
加入 50mL 蒸馏水溶解，加入 2~3 滴酚酞指示剂。
用待标定的氢氧化钠溶液滴定至溶液呈粉红色，且 30s 内不褪色，即为终点。
记录消耗氢氧化钠溶液的体积。
根据邻苯二甲酸氢钾的质量和消耗氢氧化钠溶液的体积，计算氢氧化钠溶液的准确浓度。
3、食醋样品的处理准确吸取 2500mL 食醋样品，置于 250mL 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇匀。
食醋总酸的测定实验报告
一、实验目的1. 掌握酸碱滴定的基本原理和操作方法；2. 了解食醋中总酸含量的测定方法；3. 学会使用酸碱滴定仪进行实验操作；4. 通过实验，提高对食醋品质的鉴别能力。
二、实验原理食醋中主要成分是醋酸，其他有机酸含量较少。
总酸含量是指食醋中所有酸性物质的总和，通常以醋酸含量表示。
本实验采用酸碱滴定法测定食醋中的总酸含量，即利用酸碱中和反应，以氢氧化钠标准溶液为滴定剂，滴定食醋中的酸性物质，根据滴定终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积，计算出食醋中的总酸含量。
实验原理如下：1. 醋酸与氢氧化钠发生中和反应：CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O2. 根据反应式，1摩尔醋酸与1摩尔氢氧化钠反应，因此滴定过程中消耗的氢氧化钠的摩尔数等于醋酸的摩尔数。
3. 根据滴定终点时所消耗的氢氧化钠溶液体积和浓度，可以计算出醋酸的摩尔数。
4. 根据醋酸的摩尔数和摩尔质量，可以计算出食醋中的总酸含量。
三、实验仪器与试剂1. 仪器：酸碱滴定仪、滴定管、移液管、烧杯、玻璃棒、锥形瓶、滴定台、洗瓶、滤纸等。
2. 试剂：氢氧化钠标准溶液（0.1mol/L）、酚酞指示剂、食醋、蒸馏水。
四、实验步骤1. 标准溶液的配制：称取0.1mol/L氢氧化钠标准溶液20.00mL，用蒸馏水稀释至1000mL，配制成0.02mol/L氢氧化钠标准溶液。
2. 指示剂的使用：取少量食醋于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.02mol/L氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，即为滴定终点。
3. 食醋总酸含量的测定：（1）准确称取食醋样品10.00g，置于烧杯中，用蒸馏水溶解，转移至100mL容量瓶中，用蒸馏水定容至刻度线。
（2）移取10.00mL食醋溶液于锥形瓶中，加入2～3滴酚酞指示剂，用0.02mol/L 氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色，半分钟内不褪色，记录消耗的氢氧化钠溶液体积V1。
（3）重复滴定两次，求平均值。
食醋总酸含量的测定(浙江省绍兴市越城区)
②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指导剂；滴定过 程中两眼应该凝视__锥_形__瓶_内__溶_液__的_颜__色__变_化_，滴定终点时， 锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)______C__。
（4）指导剂选择不当 A.强酸滴定弱碱用酚酞 B.强碱滴定弱酸用甲基橙
（5）终点判断不准 A.强酸滴定弱碱，甲基橙由黄变红就停止 B.终点有一滴悬而未滴
（6）用固体配制标准液时，样品还有杂质 A.含有氧化钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸 B. 含有碳酸钠的氢氧化钠固体配制标准液滴定醋酸
（四）实验步骤：
A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红 色变为无色 D、由无色变为红色源自A、酸和碱的物质的量一定相等
B、溶液呈中性
C、酸和碱的物质的量浓度相等
D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的
物质的量相等
随堂检测
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛
溶液洗涤的是
（C ）
A、酸式滴定管
B、碱式滴定管
C、锥形瓶
D、移液管
随堂检测
3、下列说法正确的是（ AC
）
A、滴定管下端带有玻璃活塞的是碱式滴定管
B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制
滴定管
C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空
气泡
D、滴定时两眼应凝视滴定管中液面的变化，
以免滴定过量
4、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶
食醋中总酸含量的测定
睛• 2d注-.3将视厘溶锥米形液瓶处调中。整溶液到旳“颜0色”变刻化，度或先快后慢，当 接“近0终”刻点度时下列，某应一一刻滴度。一摇。
• e.统计刻度。
指示剂恰好变色旳这一点称为滴定终点 4.怎样选择指示剂？
指示剂选择
（1）用量：一般2~3滴。因指示剂本身也是弱酸或 弱碱，若用量过多，会使中和滴定中需要旳酸或碱旳 量会增多或降低。 （2）常用指示剂：酚酞、甲基橙（一般不用石蕊） （3）选择原则： 指示剂恰好变色这一点（滴定终点），落在滴定突跃 范围内。
试验操作注意事项
（1）移液管尖嘴残留液体旳处理 （2）滴定前后滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放旳溶液润洗；
锥形瓶不能用待测液润洗 （4）滴定终点旳判断 （5）读数时是否平视
P78交流与讨论
1. 为何要预先用少许待装溶液润洗滴定管3 次？锥形瓶是否要用稀食醋润洗？
2. 在滴定时为何要将市售食醋稀释10倍？ 本试验产生偏差旳原因有哪些？你以为采用 哪些措施能够降低偏差？
例如：NaOH滴定CH3COOH时，生成CH3COONa， pH>7 故选在碱性范围内变色旳酚酞作指示剂。 HCl滴定NH3.H2O时，生成NH4Cl，pH<7 故选则在酸性范围内变色旳甲基橙作指示剂。
知识预备3.试验中多种仪器旳操作 ——容量瓶
• 常见规格：100mL、250mL、500mL、1000mL • 操作环节：
根据3次接近旳平行测定值，即可计算食醋总酸含量旳平均值。
氢氧化钠原则溶液浓度c（NaOH）= 0.101 moL·L-1
课题食醋总酸含量的测
开放市齐备阳光实验学校专题6 物质的量分析课题1 食醋总酸含量的测【课题】用酸碱滴法测食醋的总酸量.一、用品：市售食醋500mL ，0.1000mol ·L -NaOH 溶液，蒸馏水，100mL 容量瓶，10ml 移液管、酸式滴管、碱式滴管、铁架台、滴管夹、锥形瓶、烧杯、0.1%甲基橙溶液、0.1%酚酞溶液。
二、步骤：1．配制待测食醋溶液用10mL 移液管吸取10mL 市售食醋，置于100mL 容量瓶中，加水稀释至刻度线，摇匀即得待测食醋溶液。
完成该步骤，除上述提供的仪器外，还需补充的仪器有_________ _2．量取一体积的待测食醋溶液：用 滴管取待测食醋溶液20mL 于___ _中，并滴加____________2-3滴3．盛装NaOH 溶液将碱式滴管洗净后，用NaOH 溶液润洗3次，然后参加NaOH 溶液，排除尖嘴气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。
静置后，读取数据，记录为NaOH 溶液体积的初读数。
4．滴____手挤压碱式滴管的玻璃球，使NaOH 溶液滴入锥形瓶中，边加边用______手摇动锥形瓶，眼睛注视__________________直到滴终点。
那么看到滴终点的现象是_______________________________________。
记录NaOH 的终读数。
重复滴2-3次。
三、记录及数据处理〔请完成相关填空〕四、交流与讨论：1、食醋分酿造醋和配制醋两种，食醋总酸含量是指每100ml 食醋中含醋酸的质量，国家规酿造食醋总酸含量不得低于g/100ml 。
上述食醋是否符合？2、指示剂的选择：①滴开始时，溶液的PH 通常变化缓慢，当接近完全反时〔即滴终点〕，PH出现突变，称为 ，根据这一变化可以选择适宜的指示剂。
②用NaOH 溶液滴CH 3COOH 时，选用的指示剂是③用盐酸滴氨水时，选用的指示剂是 。
3、在滴时为什么要将市售食醋稀释10倍？4．过程中，移液管和滴管在使用前都要润洗，锥形瓶不能润洗，为什么？5、如果滴的终点没有控制好，即NaOH 过量，溶液显深，如何补救？【拓展练习1】根据室中测硫酸铜晶体结晶水含量的，填写以下空白。
实验1食醋中总酸量的测定
实验1食醋中总酸量的测定实验1 食醋中总酸量的测定一、实验目的1．学习移液管和容量瓶的正确使用方法。
2．练习酸碱滴定的基本操作，了解其应用。
3．熟悉液体试样中浓度含量的测定方法。
二、移液管的使用移液管有各种形状，最普通的是中部吹成圆柱形，圆柱形以上及以下为较细的管颈，下部的管颈拉尖，上部的管颈刻有一环状刻度。
移液管为精密转移一定体积溶液时用的。
1.使用时，应先将移液管洗净，自然沥干，并用待量取的溶液少许荡洗3次。
2.然后以右手拇指及中指捏住管颈标线以上的地方，将移液管插入供试品溶液液面下约1cm，不应伸入太多，以免管尖外壁粘有溶液过多，也不应伸入太少，以免液面下降后而吸空。
这时，左手拿橡皮吸球（一般用60ml洗耳球）轻轻将溶液吸上，眼睛注意正在上升的液面位置，移液管应随容器内液面下降而下降，当液面上升到刻度标线以上约1cm时，迅速用右手食指堵住管口，取出移液管，用滤纸条拭干移液管下端外壁，并使与地面垂直，稍微松开右手食指，使液面缓缓下降，此时视线应平视标线，直到弯月面与标线相切，立即按紧食指，使液体不再流出，并使出口尖端接触容器外壁，以除去尖端外残留溶液。
3.再将移液管移入准备接受溶液的容器中，使其出口尖端接触器壁，使容器微倾斜，而使移液管直立，然后放松右手食指，使溶液自由地顺壁流下，待溶液停止流出后，一般等待15秒钟拿出。
4.注意此时移液管尖端仍残留有一滴液体，不可吹出。
【练习用移液管移取2mL、5mL、10mL、25mL的水于小烧杯中。
】三、容量瓶和滴定管的使用（1）容量瓶容量瓶主要是用来精确地配制一定体积和浓度的溶液的量器，一般有50，100，250，500，1000cm3等规格。
当用浓溶液（尤其是浓硫酸）配制稀溶液时，应先在烧杯中加入少量去离子水，将一定体积的浓溶液沿玻璃棒分数次慢慢地注入水中，每次加入浓溶液后，应搅拌使之均匀。
如果是用固体溶质配制溶液，则应先将固体溶质放入烧杯中，用少量去离子水溶解，然后将杯中的溶液沿玻璃棒小心地注入容量瓶中（参见图2-24），再从洗瓶中挤出少量水淋洗烧杯及玻璃棒2～3次，并将每次淋洗的水都注入容量瓶中，最后，加水到标线处。
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看书P74中的信息提示了解滴定分 析法的概念和分类
一、原理 ——中和滴定
NaO H CH3CO O H CH3CO O Na H2O
即待测溶液中酸的总量跟所消耗的NaOH的 物质的量相等
至室温。
几个关健 （1）移液管尖嘴残留液体的处理 实验操作
（2）滴定前后碱式滴定管中不能有气泡 （3）滴定管使用前要用待盛放的溶液润洗
锥形瓶不能用待测液润洗
（4）滴定终点的判断
（5）读数时是否平视
随堂检测
D 1、酸碱恰好完全中和时 （ A、酸和碱的物质的量一定相等 B、溶液呈中性 C、酸和碱的物质的量浓度相等 D、酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的 物质的量相等
pH 2.89 5.7 6.7 突 7.7 跃 范 8.72 围 9.7 10.7 11.70 12.5
2
中和滴定曲线
pH
12
10 8 6 4 2 0 10 20 30 40 V(NaOH)mL
酚酞
甲基橙
8.2—10.0
PH突变范围
3.1—4.4
氢氧化钠滴定醋酸 滴定突跃：7.74—9.70
指示剂选择：酚酞
第三次
三、实验数据的处理：
m（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）· M （CH3COOH）
100mL食醋中所含醋酸的质量为：
m′（CH3COOH） = c（NaOH）· V（NaOH）·
M（CH3COOH）× 量的平均值。
×
根据3次接近的平行测定值，可计算食醋中总酸含
记录与结论
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
NaOH标准溶液体积V(NaOH)/mL 实验测得的食醋总酸含量(g/100mL) 食醋总酸含量的平均值( g/100mL ) 相对平均偏差/%
5.533
平均相对偏差的计算
绝对偏差（di）表示测定值（xi）与平均值（x）之差：
x1+ x2+x3+…+xn di=xi-x， x= n 平均偏差（d）为各个单个偏差的平均值：
第一次
第二次
第三次
NaOH标准溶液的体积初读数/mL
NaOH标准溶液的体积终读数/mL
25.00 25.00 25.00 0.00 0.50 1.00 23.04 23.55 24.07 23.04 23.05 23.07 5.530 5.532
NaOH标准溶液体积V(NaOH)/mL
实验测得的食醋总酸含量(g/100mL) 食醋总酸含量的平均值( g/100mL ) 相对平均偏差/%
数据处理与结论
NaOH标准溶液浓度c（NaOH）= 0.100 mol/L
实验次数 第一次 第二次 待测食醋的体积初读数/mL 待测食醋的体积终读数/mL 待测食醋的体积 V（CH3COOH）/mL NaOH标准溶液的体积初读数/mL NaOH标准溶液的体积终读数/mL NaOH标准溶液的体积 V（NaOH）/mL 实验测得的食醋总酸含量（g/100mL） 食醋总酸含量的平均值（g/100mL） 相对平均偏差/%
实验中滴定管的操作
• 常见规格：25mL，50mL • 滴定管的选择： 等于或大于溶液体积的预定值 酸式滴定管：中性、酸性 碱式滴定管：碱性 • 注意事项： 1.读数 2.滴定终点尖嘴处无悬而未滴的液滴
检漏、润洗、装液、赶气泡、调液、取液、滴定
课题方案设计
1、将食醋溶液稀释10倍 2、把滴定样品溶液装入酸式滴定管 3、把标准NaOH溶液装入碱式滴定管 4、取待测食醋溶液20mL左右 5、用NaOH标准溶液滴定待测食醋溶液 6、记录数据 7、数据处理
）
随堂检测
2、进行中和滴定时，下列仪器事先不应用所盛 C 溶液洗涤的是 （ ） A、酸式滴定管 B、碱式滴定管 C、锥形瓶 D、移液管
随堂检测
3、下列说法正确的是（ C ） A、滴定管下端带有剥离活塞的是碱式滴定管 B、滴定操作时，左手摇动锥形瓶，右手控制 滴定管 C、滴定管在滴定前都要先排除尖嘴部分的空 气泡 D、滴定时两眼应注视滴定管中液面的变化， 以免滴定过量
专题6 物质的定量分析
食醋总酸含量的测定
①最古医方《五十二病方》中记述了治疗疝气、癣、 灼伤、疯狗咬伤、痔疮等疾病的17个处方都用醋。 ②清代王士雄在《隋息居饮食谱》中，对食醋的保健 功能归纳得较为深刻：开胃、养肝、强筋、暖骨、醒 酒消食、下气避邪、解诸毒。 ③《本草纲目》中写道：“醋可消肿痛，散水气，杀 邪毒，理诸药。” ④现代生活中，人们经常使用醋防病治病。流行感冒 时，用半斤醋放在锅里煮沸，将门窗紧闭，任由酸气 弥漫，人在屋中，既可预防感冒，又可治疗感冒。 ⑤民间还有一个偏方：患了痢疾，除了吃药外，用刚 出锅的油条蘸醋吃，有舒肠胃的作用。
课堂纯度。 ⑴配制待测液：将1.7g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固 体烧碱样品配制成200mL溶液，所用的主要仪器有 烧杯、200mL容量瓶、玻璃棒、药匙、滴管 ________________________________________。 ⑵滴定：①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______式 酸 滴定管，滴定管洗涤干净的标准是_______________ 滴定管内壁上 的水均匀了，既不聚成水滴也不成股流下 _________________________________________。 ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过 锥形瓶内溶液的颜色变化 程中两眼应该注视__________________，滴定终点时， C 锥形瓶中的溶液的颜色变化是(选序号)________。 A、由黄色变为红色 B、由黄色变为橙色 C、由浅红 色变为无色 D、由无色变为红色
5.537
5.533
0.04820%
交流与讨论 1）、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 如何精确的将市售食醋稀释十倍？
为了使量取食醋的体积与氢氧化钠溶液的消耗量相当， 提高实验的精确度， 同时也有助于减少食醋的颜色对滴定终点的颜色的干扰 2）、为什么要预先用少量待装溶液润洗滴定管3次？ 锥形瓶是否用稀食醋溶液润洗？
可用酸式滴定管往锥形瓶里加醋酸，至溶液显粉红色， 重新记录醋酸溶液的终读数,最后进行计算和数字处理时, 全部考虑在内进行计算.
5）、本实验产生的偏差的原因有哪些?你认 为采取什么措施可以减少偏差?
从氢氧化钠溶液方面来说: a.氢氧化钠溶液存放时间过长,产生少量碳酸钠;应现用现配制 b.配制氢氧化钠溶液时蒸馏水未煮沸,含有CO2;应煮沸并迅速冷 却. c.氢氧化钠溶液配制完成后未标定其准确浓度;应进行标定. d.氢氧化钠溶液配制过程中操作不当,造成浓度不准确;应规范 配制. e.滴定过程中仰视、俯视读数；应使视线、凹液面最低处、刻 度线相切 从食醋方面来说: 移取食醋溶液体积不准确；应正确使用酸式滴定管或移液管 量取其体积 从滴定终点判定不准确: 加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色变为粉红色，且半分钟 之内不再褪去，方可为滴定终点，不能过早或过晚估计
0.100 0mol· -1Na0H滴定0.100 0mol· -1HAc pH值的变化 L L
加入 剩余 过量 Na0H/mL HAc/mL NaOH/mL 0.00 20.00 18.00 2.00 19.80 0.20 0.02 (99.90%) 19.98 20.00 0.00 20.02 0.02 (0.1%) 20.20 0.20 22.00 2.00 40.00 20.00
问题探讨
当用盐酸滴定氨水时，应选择什么作为指示剂？
课题方案设计
1、配制待测食醋溶液 ：将市售食醋稀释10倍
交流与讨论
1、在滴定时为什么要将市售食醋稀释10倍； 2、如何精确的将市售食醋稀释十倍？ 移取25mL市售食醋，置于250mL洁净的容量 瓶中，加水稀释至刻度，摇匀即得待测溶液。
常见的移液管
4．对于容积为25 mL的量筒和酸式滴定管的 刻度，说法正确的是 C A. 最上方刻度都是25； B. 量筒最下方刻度是0； C. 酸式滴定管最下方刻度是25； D. 量筒最上方刻度是25
ADE
5、下列操作会导致待测食醋总酸量偏低的是 A、酸式滴定管用蒸馏水洗过后，未用食醋溶液 润洗 B、配制碱液时，称量后固体吸湿 C、碱式滴定管滴定前平视，滴定后仰视 D、滴定过程中不慎将锥形瓶中的少量食醋液体 摇出 E、酸式滴定管取样前有气泡，取样后气泡消失
小结
一 、 实 验 方 案 实验准备
仪器的洗涤
★NaOH标准溶液配制 溶液的装配
中和滴定 数据处理与结论
指示剂的选择
滴定与记录
数据处理
误差分析
注意事项
食醋的 选择
1.白醋:效果较好 2.香醋:稀释10倍
3.陈醋: 颜色很深
消除CO2对 实验的影响
配制NaOH溶液和稀释食醋的蒸馏水 在实验前应加热煮沸2～3分钟，以 尽可能除去溶解的CO2，并快速冷却
为了避免装入后的溶液被稀释
锥形瓶不要用稀食醋溶液润洗，否则会引起所测浓度偏高
交流与讨论
3）、如果要测定食醋的总酸含量，但无酸式 滴定管，可用什么玻璃仪器来代替？该仪 器是否要用待装溶液润洗3次？
移液管，要润洗3次，避免吸入的溶液被稀释
4）、如果滴定的终点没有控制好，即氢氧化 钠滴加过量，溶液显红色，你有没有补救 的办法？
问题探讨:滴定终点颜色变化
滴定种类
强酸滴定强碱
选用的指示剂
甲基橙 酚酞
达滴定终点颜色变 化 黄色→橙色
红色→无色
强酸滴定弱碱
强碱滴定强酸 强碱滴定弱酸
甲基橙
甲基橙 酚酞 酚酞
黄色→橙色
红色→橙色 无色→粉红色 无色→粉红色
溶液颜色发生变化且在半分钟内不再变色。