化学平衡状态(第2课时)浓度对平衡的影响PPT教学课件

滴加H2SO4
橙色加深
滴加NaOH
黄色加深
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新知探索
思考：增加生成物浓度和减小生成物浓度 时, 速率—时间关系图应如何表示？
V mol/(L • S）
V正 V正= V逆
V逆
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0
t1
t（s）
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新知探索
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归纳总结
一、浓度对化学平衡的影响：
①对平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度 可看作 一个常数，增加或减小固态或液态纯净 物的量并不 影响V正、V逆的大小，所以化学平 衡不移动。
②只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度， 还是生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一 定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下 的速率一定小 于原平衡状态。
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1.结论： 在其它条件不变的情况下， 增加反应物的浓度(或减少生成物的浓度)， 平衡向正反应方向移动； 增加生成物的浓度(或减少反应物的浓度 )， 平衡向逆反应方向移动。
2.意义： 增大成本较低的反应物的浓度，提高成本较 高的原料的转化率。
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归纳总结
3、浓度对化学平衡移动的两个注意点
化学反应速率 和化学平衡
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第三节 化学平衡状态
第2课时 化学平衡移动
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旧知回顾
化学平衡状态的要点：
①逆： 研究对象是可逆反应
②等： v正＝ v逆≠0
③动： v正= v逆≠0，是一个动态平衡。 ④定： 各物质的浓度保持恒定。
⑤变： 条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下 建立新的平衡。
结论：增加反应物的浓度, V正 > V逆，平衡向正 反应方向移动；减少反应物的浓度, V正 < V逆， 平衡向逆反应方向移动。
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新知探索
增大反应物浓度速率-时间关系图： V（molL-1S-1）
V正
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V逆 0
V’正 V正= V逆 V’逆
V’正 = ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ’逆 平衡状态Ⅱ
谢谢观看
Thank You For Watching
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平衡状态Ⅰ
t1 t2
t3
t（s） 6
新知探索
思考：减小反应物浓度,速率—时间关系图 应如何表示？
V mol/(L • S）
V正 V正= V逆
V逆
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0
t1
t（s）
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新知探索
一、浓度对化学平衡的影响：
Cr2O72- + H2O 橙色
2CrO42- +2H+ 黄色
编号
1
2
步骤 K2Cr2O7溶液
2、 V正≠ V逆
v正>v逆时，平衡向正反应方向移动
v正<v逆时，平衡向逆反应方向移动
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新知探索
一、浓度对化学平衡的影响：
Fe3+ + 3SCN-
Fe(SCN)3 (硫氰化铁)
增加Fe3+ 或 SCN-的浓度，平衡向生成Fe(SCN)3的 方向移动，故红色加深。
加入OH-,减小了Fe3+浓度,平衡向生成Fe3+的方向 移动，故红色变浅。
可见，化学平衡只有在一定的条件下才能保 持。当外界条件改变，旧的化学平衡将被破 坏，并建立起新的平衡状态。
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新知探索
化学平衡移动的概念:
可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学 平衡的建立过程叫做化学平衡的移动。
研究对象：已建立平衡状态的体系
平衡移动的标志：
1、反应混合物中各组分的浓度发生变化。
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知识应用
人体吸入CO后，空气中的CO、O2与人体的 血红蛋白将建立如下平衡： CO + HemO2 O2 + HemCO (Hem为血红蛋 白）当HemCO的浓度为HemO2浓度的2%时， 人的智力将受到严重损伤。
如果有人CO中毒，根据平衡移动原理，你认 为该怎么办？
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