2017_2018学年高一化学上学期寒假作业3
高一化学上学期寒假作业高一全册化学试题3
开放市齐备阳光实验学校高一〔上〕化学寒假作业〔5〕一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H 2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕A．Cu B．Mg C．Fe D．Al3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕A．Al B．Si C．Fe D．O4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕A．Cu2+、Ba2+、C1﹣、SO42﹣B．K+、Na+、OH﹣、C1﹣C．Na+、H+、SO42﹣、OH﹣D．H+、Na+、Cl﹣、CO32﹣5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔〕A．水B．泡沫灭火器C．枯燥的沙土D．干冰灭火器6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔〕A．活性炭、吸附剂B．KMnO4、氧化剂C．氯化钠、枯燥剂D．硅、枯燥剂7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔〕A．Na2CO3纯碱B．NaHCO3小苏打C．Fe2O3铁红D．Fe3O4铁黑二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na202起反的化学方程式为．．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO3+3C═K2S+N2↑+3CO2↑．该反的复原剂是，氧化剂是．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl2和FeCl2．请写出反的化学方程式，．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．、．高一〔上〕化学寒假作业〔5〕参考答案与试题解析一、选择题〔共7小题，每题3分，总分值21分〕1．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下反既是化合反，又是氧化反的是〔〕A．2CO+O22CO2B．CaO+H2O=Ca〔OH〕2C．C+H2O CO+H2D．CO2+Ca〔OH〕2=CaCO3↓+H2O考氧化复原反．2．〔3分〕〔2021•校级学业考试〕以下金属中，遇到盐酸或强碱溶液都能放出氢气的是〔〕3．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕地壳中含量最多的元素是〔〕4．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下各组中的离子，能在溶液量共存的是〔〕5．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕金属钠着火，用以下哪种物质灭火〔 〕6．〔3分〕存放食品和药品的包装盒中常可发现一些袋装透明状颗粒，该颗粒材料可能的名称及其作用是〔 〕7．〔3分〕〔2021秋•区校级期末〕以下物质俗名不正确的选项是〔 〕二、解答题〔共4小题，总分值0分〕8．〔2021秋•区校级期末〕在呼吸面具中，Na 202起反的化学方程式为 2Na 202+2CO 2=2Na 2CO 3+02 ． 2Na 202+2H 20=4NaOH+02↑ ．9．〔2021秋•区校级期末〕我国古代四大创造之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一比例混合而成的，爆炸时的反为：S+2KNO 3+3C═K 2S+N 2↑+3CO 2↑．该反的复原剂是 C ，氧化剂是 S 、KNO 3 ．10．〔2021秋•区校级期末〕印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl 3溶液作为“腐蚀液〞，生成CuCl 2和FeCl 2．请写出反的化学方程式， Cu+2FeCl 3═2FeCl 2+CuCl 2 ．11．〔2021秋•区校级期末〕在铝制易拉罐中收集一满罐CO2，参加过量浓氢氧化钠溶液，立即把口封闭．可以发现易拉罐“咔咔〞作响，并变瘪了；过一会儿后，易拉罐又会作响并鼓起．解释为什么，写出有关反的化学方程式．2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 、2NaOH+2H2O+2Al═2NaAlO2+3H2↑．。
高一化学上学期寒假作业三
高一化学寒假作业三复习:一、离子检验1、检验溶液中是否含有SO42-，我们可取少量溶液于试管中，先向其中滴入使溶液酸化，然后再取上层清液向其中滴入几滴溶液，如果，可以说明溶液中含有SO42-.2、检验溶液中是否含有Cl-的方法是二、正确理解化学计量中的五个概念：①物质的量表示的集体，其单位是。
②阿伏加德罗常数是指，其近似值为。
③摩尔质量是指每摩物质的质量，单位是，数值上等于。
物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间存在的关系为：（写公式）。
④气体摩尔体积是指每摩尔气体所占的体积。
标准状况下气体摩尔体积为，在运用这个数值时，要注意条件：，物质的状态：，而与气体的种类无关。
物质的量(n)、气体体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系为：⑤物质的量浓度是以溶液里所含溶质的来表示溶液组成的物理量。
可用公式表示为。
将浓溶液配制成稀溶液时，常用的公式：。
配制物质的量浓度溶液的步骤可归纳为。
所用的仪器有练习：（）1、下列哪种物质所含原子数与0.2 mol H3PO4所含原子数相等A．0.4 mol H2O2B．0.2 mol H2SO4C．0.8 mol NaCl D．0. 3 mol HNO3（）2、绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1万平方米柳杉每月可以吸收160 kg SO2，则1万平方米柳杉每月吸收的SO2的物质的量为A．164 kg B．2.5 mol C．2500 mol D．2500 g/mol（）3、提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸B．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸D．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸（）（）4．萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是A．酒精 B．四氯化碳 C．醋酸 D．食盐水5、CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）①只允许用一种试剂：②不用任何试剂完成时间：家长签字：。
高一化学寒假作业试卷(有答案)
高一化学寒假作业试卷（有答案）世界由物质组成，化学那么是人类用以看法和改造物质世界的主要方法和手腕之一。
小编预备了高一化学暑假作业试卷，详细请看以下内容。
本试卷分两局部，共4页，总分值100分，考试用时90分钟。
本卷须知：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卡上。
2.选择题每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应标题的答案标号涂黑;如需改动，用橡皮擦洁净后，再选涂其它答案;不能答在试卷上。
3.非选择题必需用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必需写在另发的答题卷各标题指定区域内的相应位置上;如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案;不准运用铅笔和涂改液.不按以上要求作答的答案有效。
4.考生必需坚持答题卡的整洁。
能够用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Al-27 Cu-64 Fe-56 S-32 Na-23第一卷(32分)一、单项选择题(每题4分，共32分)1.以下各组混合物中，能用分液漏斗停止分别的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2.以下说法中，正确的选项是( )A.CO2的摩尔质量是44 gB.18 g H2O在规范状况下的体积是22.4 LC.在规范状况下，20 mL NH3 与60 mL O2所含的分子数比为1:3。
D.将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L3.以下物质中，与盐酸、氢氧化钠溶液均能反响，且都生成氢气的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34.称取两份铝粉，第一份中参与足量的盐酸，第二份中参与足量的烧碱，假定同温同压下放出相反体积的气体，那么两份铝粉的质量比为A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15.以下反响的产物中，一定不含有+ 2价铁元素的是A.铁与盐酸B.铁与氯气C.铁与氯化铁溶液D.铁与硝酸6.以下关于硅元素的说法，不正确的选项是：A.光导纤维的主要成分是二氧化硅B.二氧化硅可以和水直接反响来制取硅酸C.硅可用作太阳能电池D.硅酸钠是制备硅胶和木材防火剂等的原料7.以下离子方程式书写正确的选项是A.向稀氯化铵稀溶液中参与稀烧碱溶液NH4+ + OH-=NH3+ H2OB.氨水和硫酸反响 H+ + OH-=H2OC.钠和水反响 Na+ 2H2O= Na+ + 2OH-+ H2D.氯气与烧碱溶液反响 Cl2+ 2OH-=Cl-+ ClO-+ H2O8.以下有关实验的描画中，正确的选项是①钠放入水中后，沉在水下渐渐冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中熄灭，都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中，白色褪去，说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中参与烧碱溶液，加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体，说明原溶液中有NH4+。
2018高一上学期寒假作业化学试卷(附答案)
精心整理2018高一上学期寒假作业化学试卷（附答案）可能用到的相对原子质量：H —1;C —12;N —14;O-16;Na —23;S —32;Cl —35.5;P —31;Fe —56分)1.A.2.A.B.C.剂3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 ②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.A.HClB.C.D.5.②若⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B.④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D.①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.C.D.7.是A.B.WgC.WgD.8.的密度为ρg/ml,质量分数为ω，物质的量浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是()A.B.ωC.ωD.C=1000Vρ/(17V+22400)9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A.无色溶液中：Al3+、Cl—、MnO4—、SO42—B.含有大量HCO3-的溶液中：Na+、Ca2+、NO3—、Cl—C.0.1mol•L-1AgNO3溶液：H+、K+、SO42—、Cl—D.10.11.A.B.C.D.：12.下列变化中，必须加入氧化剂的才能实现的是A.Na2O→NaOHB.H2SO4→H2C.CuO→CuSO4D.CO→CO213.在容量瓶上无须做标记的是A.标线B.温度C.浓度D.容量14.下列离子方程式改写成化学方程式正确的是A.Cu2++2OH-=Cu(OH)2CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO 3B.+2H+=CO2+H2OBaCO3+2HClBaCl2+CO2+H2O15.是16.A.B.根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C.根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液D.根据氧化物中是否含有金属元素将氧化物分为酸性氧化物和碱性氧化物17.下列说法正确的是①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关②“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质③冰和干冰既是纯净物又是化合物CO18.19.620.含溶质24g的3mol•L-1NaOH溶液，现欲配制成1mol•L-1NaOH溶液，应取原溶液与蒸馏水的体积比约为A.1∶2B.1∶3C.2∶1D.2∶321.标准状况下，CO2和N2的混合气体的质量是9.6g，体积是6.72L，则CO2在混合物中的质量分数约为A.25%B.35%C.75%D.50%22.下列溶液中的Cl-数目与25mL0.1mol•L-1的AlCl3溶液中Cl-数目相等的是A.50mL0.15mol•L-1的BaCl2溶液至A.B.D.1molOH-所含的质子数为25.下列数量的各物质所含原子数按由大到小的顺序排列是①0.45mol氨气②标准状况下33.6L氦气③4℃时7.5mL水④0.2mol 磷酸钠(Na3PO4)A.①④②③B.②①④③C.②①③④D.①④③②二、非选择题(共50分)26.(13分)配制480mL0.5mol•L-1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)烧杯、(2)(3)(4)为了(5)作是(6)(7)质的量浓度偏高的是，偏低的是(填字母序号)A.容量瓶洗净后未烘干;B.在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外C.定容时俯视刻度线;D.将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容E.定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线(1)溶液、a(2)g。
人教版高中化学必修一高一化学寒假作业(三)
高中化学学习材料金戈铁骑整理制作高一化学寒假作业（三）一、选择题（本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。
）1．对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。
氢氧化钠溶液应选用的标志是（）A． B C． D2．下列说法正确的是（）A.1mol氯化钙在水里电离后，可以得到1molCa2+和2molCl-B.在同温同压下,占有22.4L的任何气体都是1molC.在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等D.在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol3．实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A、NaOH溶液B、Ba（OH）2溶液C、盐酸D、氨水4．下列各组中的物质都是电解质的是：A．H2O、NH3·H2O、HNO3、CH3CH2OH B．HCl、NaBr、SO3、Na3PO4C．CuSO4、NaOH、BaSO4、CH3COOH D．NH3、Na2CO3、BaSO4、NaI5．除去Na2CO3溶液中少量的NaHCO3最佳方法是（C ）A.加入适量盐酸 B.加入NaOH溶液 C.加热灼烧D. 配成溶液后通入CO26．蒸馏时温度计的水银球应处在什么位置（）A．液面下B．液面上C．支管口D．任何位置7．用下列方法均可制得氧气：（1）2KClO32KCl+3O2↑（2）2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑（3）2HgO 2Hg+O2↑（4）2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．3﹕2﹕1﹕4 B．1﹕1﹕1﹕1 C．2﹕1﹕2﹕2 D．1﹕2﹕1﹕18．有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（）A．I2O4B．I3O5C．I4O7D．I4O9二、选择题（本题包括10小题，每小题只有一个或两个选项符合题意。
【高一化学试题精选】2018年秋季学期高一上册化学寒假作业
2018年秋季学期高一上册化学寒假作业
高一化学寒假作业（八）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共10分）
1．在下列反应里，氧化剂和还原剂的物质的量之比与质量之比不一致的是（）
A．Cl2 + H2O = HClO + HCl B．3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．SiO2 +3C SiC + 2CO↑ D．Si + O2 SiO2
2．耐火材料是一类熔点很高且经济的物质。
下列各组物质均可用于做耐火材料的是（）
A．二氧化硅和金刚石 B．石墨和氯化镁
C．氧化镁和氧化铝 D．碳酸钙和氧化铝陶瓷
3．碳化钛（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型无机非金属材料，合成这些物质需在高温条下进行，在合成它们的过程中必须注意（）
A．通入足量氧气 B．避免与氧气接触 C．通入少量氯气 D．通入少量氧气
4．在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉净化SiO2，最好用下列哪种溶液处理（）A．盐酸 B．氢氧化钠 C．硝酸 D．硝酸银
5．下列关于硅的说法不正确的是（）
A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体
B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
D．加热到一定温度时硅能与H2、O2等非金属反应
二、选择题（每小题可能有1～2个选项符合题意，每小题3分，共30分）
6．下列物质中，既能与硫化氢反应又能使溴水褪色的是（）
①硫化钾溶液②二氧化硫③硫酸铜溶液④硝酸银溶液⑤小。
2018年高一化学寒假作业答案-范文模板 (8页)
本文部分内容来自网络整理，本司不为其真实性负责，如有异议或侵权请及时联系，本司将立即删除！== 本文为word格式，下载后可方便编辑和修改！ ==高一化学寒假作业答案一、选择题(本题包括12小题，每题只有一个选项符合题意，每小题2分，共24分)1.容量瓶上需标有：①温度②浓度③容量④压强⑤刻度线⑥酸式或碱式;六项中的 ( )A.①③⑤B.③⑤⑥C.①②④D.②④⑥2.下列说法中正确的是 ( )A.纯净物一定由分子构成B.由同种分子构成的物质一定是纯净物C.混合物肯定是由两种以上的元素组成的D.含有氧元素的化合物就是氧化物3.下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是 ( )A.NaHSO4===Na++ HSO4-B.Al2(SO4)3===2Al3++3SO42-C.NH4Cl===NH3 + H++Cl-D.H2CO3===2H++CO32-4.下列图示不正确的是 ( )5.在下列溶液中Cl- 的物质的量浓度最大的是 ( )A.0.5L 0.1mol/L的NaCl溶液B.100mL 0.2mol/L的MgCl2溶液C.1L 0.2mol/L的AlCl3溶液D.1L 0.3mol/L盐酸溶液6.下列有关实验操作正确的是 ( )A.蒸馏实验中温度计的水银球应插入液态混合物中B.用酒精萃取碘水中的碘C.分液时，打开旋塞，使下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出D.开始蒸馏时，应该先加热，再开冷凝水;蒸馏完毕，应先关冷凝水再撤酒精灯7.离子方程式H++OH-===H2O所表示的反应是 ( )A.所有酸和碱之间的中和反应B.所有强酸和强碱之间的中和反应C.所有可溶性酸和可溶性碱的反应D.强酸与强碱生成可溶性盐和水的反应8.完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是 ( )A.用CCl4提取溴水中的Br2B.从KI和I2的固体混合物中回收I2C.稀释浓硫酸D.工业酒精制备无水酒精9.实验室制取氧气的反应为2KClO3=====MnO2△2KCl+3O2↑，反应后从剩余物中回收纯净的二氧化锰的操作顺序正确的是(已知MnO2为黑色难溶于水的固体) ( )A.溶解、过滤、蒸发、洗涤B.溶解、过滤、洗涤、干燥C.溶解、蒸发、洗涤、过滤D.溶解、洗涤、过滤、加热10 .下列反应完成后有沉淀生成的是 ( )A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量CH3COOH溶液B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀硫酸C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀硝酸D.Ca(OH)2溶液与FeCl3溶液加足量稀硝酸11.相等物质的量的H2O和H2O2相比较，下列有关叙述中正确的是 ( )①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的原子总数目之比为3∶4③它们所含的O原子数目之比为1∶2 ④它们所含的H原子数目之比为1∶1⑤它们所含的质子数目之比为5∶9A、①②③B、③④⑤C、①②④D、①②③④⑤12.下列常见现象与胶体无关的是( )A.清晨在密林中看到一缕缕的光束B.向豆浆中加入硫酸钙使蛋白质等聚沉，制成可口的豆腐C.FeCl3溶液加入NaOH溶液产生红褐色沉淀D.利用电泳将油漆、乳胶、橡胶等微粒均匀地沉积在镀件上二、选择题(本题包括10小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共30分)13.下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是 ( )①CO2-3+2H+===CO2↑+H2O②Ba2++2OH-+2H++SO2-4===BaSO4↓+2H2O③Ag++Cl-===AgCl↓④Fe+Cu2+===Fe2++Cu⑤Cl2+H2O===H++Cl-+HClOA.①③B.②④C.②⑤D.只有⑤14.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子)的无色混合溶液，且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L。
高一化学上学期寒假作业
高一化学上学期寒假作业12、在下列反应中， HCl 作氧化剂的是A.NaOH+HCl=NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2C.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+2H2O+Cl2D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O13.下列关于胶体的说法中正确的是A.胶体外观不均匀B.胶体能通过半透膜C.胶体微粒做不停的无秩序运动D.胶体不稳定，静置后容易产生沉淀14.下列各组在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示的是A.FeBr2与Cl2B.Ba(OH)2与H2SO4C.HCl与Na2CO3D.Ca(HCO3)2与NaOH15.下列反应的离子方程式正确的是A.氨气通入醋酸溶液CH3COOH+NH3 == CH3COONH4B.澄清的石灰水跟盐酸反应H++OH- == H2OC.碳酸钡溶于醋酸BaCO3+2H+ == Ba2++H2O+CO2D.金属钠跟水反应Na+H2O == Na++OH-+H216.以下说法正确的是A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应B.在氧化还原反应中，失去电子的元素化合价降低C.物质中某元素失去电子，则此物质是氧化剂D.还原剂中必定有一种元素被氧化17.下列说法正确的是A.电解质与非电解质的本质区别，是在水溶液或熔化状态下能否电离B.强电解质与弱电解质的本质区别，是其水溶液导电性的减弱C.酸、碱和盐类都属于电解质，其他化合物都是非电解质D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质，其他化合物都是非电解质18.在无色透明溶液中，不能大量共存的离子组是A.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.OH-、HCO3-、Ca2+、Na+D.Ba2+、Na+、OH-、NO3-19.在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是A.Na+、K+、OH-、Cl-B.Na+、Cu2+ 、SO42-、NO3-C.Mg2+、Na+、SO42-、Cl-D.Ba2+、HCO3-、NO3-、K+20.关于氧化剂的叙述正确的是A.分子中含有氧元素，且化合价升高的物质B.分子中一定含有氧元素C.在反应中易失电子的物质D.在反应中易结合电子的物质21.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为腐蚀液。
高一上学期化学假期作业三
高一上学期寒假作业三一、单选题1．用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液，下列操作或说法正确的是（）A．定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏大B．将4.0gNaOH固体溶于1L水中可配成0.1mol/L的NaOH溶液C．固体溶解后，将溶液转移到容量瓶中，然后向容量瓶中直接加水到刻度线D．称量时，将固体NaOH放在垫有纸的托盘天平左盘上2．Na2O2的摩尔质量是A．78 B．78g C．78g/mol D．78mol3．下列反应中，硫元素只表现出氧化性的是A．2Na＋S Na2S B．SO2＋2H2S===3S↓＋2H2OC．SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl D．S＋O2SO24．对下列实验过程的评价，正确的是A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定会有CO32-B．某溶液中滴加了Na2CO3溶液，生成白色沉淀，该溶液中一定会有Ba2+C．某无色溶液滴加酚酞试液显红色，该溶液不一定是碱液D．验证烧碱溶液中是否含Cl﹣，先加稀HCl除去OH﹣，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl﹣5．1 mol NO和1 mol NO2具有相同的①分子数②原子数③氮原子数④氧原子数A．①③B．②④C．①④D．①②③6．在含有MgCl2、NaCl和K2SO4的混合溶液中，已知c(Cl-)=1.5mol/L，c(K+)=1mol/L，c(Na+)=0.5mol/L，则c(Mg2+)为（）A．0.2mol/L B．0.4mol/L C．0.5mol/L D．0.6mol/L7．下列说法中正确的是A．铁的摩尔质量就是铁的相对原了质量B．CO32-的摩尔质量是60g/molC．1molO2的质量是32g/mol D．标准状况下，18g水的体积是22.4L8．设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，48g O2和O3的混合气体中含有氧原子数为3N AB．17 g氨气所含质子数目为11N AC．标准状况下22.4L的四氯化碳，含有四氯化碳分子数为N AD．物质的量浓度为0.5 mol·L－1的MgCl2溶液中，含有Cl－个数为1 N A9．对溶液、浊液、胶体的下列叙述错误的是A．都呈电中性 B．都是混合物C．本质区别是分散质微粒直径大小 D．都能透过滤纸10．能在水中大量共存的一组离子是A．NH4＋、Na＋、Cl－、SO42－B．H＋、Na＋、NO3－、CO32－C．K＋、Ba2＋、OH－、SO42－D．K＋、Ag＋、NO3－、Cl－11．现有Na、Mg、Al、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g，与足量的盐酸反应产生0.5gH2，则此混合物中必含A．Na B．Mg C．Al D．Fe12．向盛有少量过氧化钠的试管中加入少量水，对实验现象描述错误的是( )A．反应剧烈进行B．产生大量气泡，该气体使带火星的木条复燃C．试管底部发热D．反应后即向试管中加2滴酚酞，振荡，溶液呈红色13．将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100ml 1mol/L的盐酸中，在同温同压下产生的气体体积比是（）A．1:2:3 B．6:3:2 C．3:1:1 D．1:1:114．下列关于钠的叙述中不正确的是（）A．钠燃烧时发出黄色的火焰 B．钠有很强的氧化性C．钠燃烧时生成过氧化钠 D．钠原子的最外层只有一个电子15．称取两份等质量的铝粉，分别加入等体积等物质的量浓度的浓NaOH溶液与盐酸溶液。
广东省深圳中学2017-2018学年高一(13-14班)化学寒假作业套题3 Word版含解析
2017-2018学年基本概念套题3（50分钟共100分）(可能用到的原子量:和:H:1 He:4 N:14 O:1 6 Cl:35.5 Fe:56 Mg:24 Al:27 Zn:65一、选择题（只有一个选项正确，每题3分）1.下列物质的分类合理的是A．氧化物：CO2NO SO2H2OB．碱：NaOH KOH Ba(OH)2Na2CO3C．铵盐：NH4Cl NH4NO3(NH4)2SO4NH3.H2OD．碱性氧化物：Na2O CaO Mn2O7Al2O32．下列关于物质的量浓度表述正确的是A．0.3 mol·L－1的Na2SO4溶液中含有Na＋和SO2－4的总物质的量为0.9 mol·L－1B．当1 L水吸收22.4 L氨气时所得氨水的浓度不是1 mol·L－1，只有当22.4 L氨气溶于水制得1 L氨水时，其浓度才是1 mol·L－1C．在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果Na＋和SO2－4的物质的量相等，则K＋和Cl－的物质的量浓度一定相同D．10 ℃时，100 mL 0.35 mol·L－1的KCl饱和溶液蒸发掉5 g水，冷却到10 ℃时，其体积小于100 mL，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L－13. NaHCO3和NaHSO4的溶液混合后，实际参加反应的离子是A. H+和CO32-B.H CO3-和HSO4 -C. Na+和HCO3- 和H+D. HCO3-和H+4. 下列说法正确的是A.金属氧化物一定是碱性氧化物B.碱性氧化物一定是金属氧化物C．非金属氧化物一定是酸性氧化物 D.酸性氧化物一定是非金属氧化物5. 在常温下发生下列反应：①16H＋＋10Z－＋2XO－4===2X2＋＋5Z2＋8H2O ②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根据上述反应，判断下列结论中错误的是A．溶液中可能发生反应：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－ B．Z2在(1)、(3)反应中作还原剂C．氧化性强弱顺序为XO－4>Z2>B2>A3＋ D．X2＋是XO－4的还原产物6．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3N AB．1.8 g的NH4+离子中含有的电子数为0.1N AC．常温常压下，11.2 L氧气所含的原子数为N AD．7.1 gCl2与足量Fe反应时生成FeCl3, 得到的电子数为0.1N A7. 30mL 1mol/LNaCl溶液和40 mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl-浓度为A．0.5mol/L B．0.6mol/L C．1.00mol/L D．2mol/L8．将5 mol·L-1的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为A ．b a 5mol·L -1B ．b a 10mol·L -1C ．ab 5mol·L -1 D ．b a mol·L -1 9.下列各离子组可以在同一溶液大量共存是A. Na +、Mg 2+、OH -、SO 42-B. Fe 3+、Ba 2+、 NO 3-、I -C. K +、Na +、OH -、Cl - D 、Ba 2+、H +、NO 3-、 CH 3COO -10. 某500ml 溶液中含0.1molFe²+、0.2molFe³+，加入0.2mol 铁粉，待Fe³+完全被还原后，溶液中Fe 2+的物质的量的浓度为（假设反应前后体积不变)（已知：铁粉可以还原Fe 3+）A.0.4mol/LB.0.6mol/LC.0.8mol/LD.1.0mol/L二、选择题（每题有一个或两个选项正确，每题4分）11.下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是A. NaCl 晶体、BaSO 4B. 铜、二氧化硫C ．纯醋酸、酒精 D. 熔融的KNO 3、硫酸溶液12．ClO 2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]
![{高中试卷}高一化学第一学期寒假作业3[仅供参考]](https://img.taocdn.com/s3/m/f5c5be274693daef5ff73d46.png)
20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：高一化学第一学期寒假作业高一化学（三）可能用到的相对原子质量：H 1 C12 N14 O16C135.5Na 23Cu64Ca40Fe56Mg24Al27K39 S32 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意)1．下列表述正确的是①开发使用新型清洁能源，减少化石燃料的燃烧，可从根本上防止酸雨的产生②我国从2000年起逐渐用二氧化氯取代氯气对饮用水进行消毒，因为二氧化氯杀菌、消毒能力强，持效长③氧化镁可用来制造耐火砖和坩埚等④明矾能使水中的悬浮物凝聚，可做为净水剂⑤建设三峡大坝使用了大量水泥，水泥是硅酸盐材料⑥给机动车安装尾气净化器，可减少光化学烟雾的发生A．①④⑤B．①②④⑤C．②③④⑥D．全部2．下列说法正确的是A．Cl－和Cl2都是氯元素B．Cl2有毒，Cl－也有毒C．次氯酸中氯元素的化合价为+1 D．Cl2和Cl原子都呈黄色3．下列有关项目的比较中，错误的是A．酸性：H2SiO3＞H2CO3B．氧化性：Fe3+＞Fe2+C．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D．硬度：金刚石＞刚玉4．下列各组物质中，使有色物质褪色的反应机理相同的是A．二氧化硫和过氧化钠B．过氧化氢和次氯酸C．二氧化硫和漂白粉D．活性炭和二氧化硫5．实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A．少量金属钠保存在煤油里B．澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中C．FeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D．新制氯水通常保存在棕色试剂瓶中6．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是A．铜是还原剂，发生了氧化反应B．每生成1 mol SO2，转移电子的物质的量是2 molC．每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 molD．反应后物质中可能有白色固体出现7．若将浓硫酸和浓盐酸分别敞口放置，它们的质量变化和放置天数的关系如右下图，则有关曲线a、b变化原因的分析正确的是A．a升华、b冷凝B．a挥发、b吸水C．a蒸发、b潮解D．a冷凝、b吸水8. 把足量的铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H+和SO42-的物质的量浓度之比是A. 2:7B. 3:8C.1:2D. 1:4二、不定项选择题（本题包括10小题，每小题有一个或两个选项符合题意）9．设阿伏加德常数为N A，则下列说法正确的是A、常温下，2.7 g铝与足量的氢氧化钠溶液反应失去的电子数为0.3N AB．100 mL l mol·L－1 Na2SO4溶液中含SO42－个数为0.1N AC．1.7 gNH3中含电子数为N AD．11.2 L CO2与8.5 g NH3所含分子数相等10．下列条件下，两瓶气体所含的原子数一定相等的是A．同质量、不同密度的O2和O3B．同温度、同体积的CO和N2C．同体积、同密度的SO2和NO2D．同压强、同体积的N2O和CO211．已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应能放出氯气，现按右下图进行卤素的性质实验。
高一化学学科上学期寒假作业精编
高一化学学科上学期寒假作业精编化学是自然迷信的一种，在分子、原子层次上研讨物质的组成、性质、结构与变化规律;发明新物质的迷信。
查字典化学网为大家引荐了高一化学学科上学期暑假作业，请大家细心阅读，希望你喜欢。
一.选择题(共7小题，每个小题只要一个正确选项)1.以下有关实验的表达正确的选项是()A.金属钠着火时，立刻用沾水的毛巾掩盖B.实验室可用如下图装置制取饱和氨水C.硅酸钠溶液保管在带橡胶塞的细口瓶中D.用容量瓶配制溶液，定容时仰望刻度线，所配溶液浓度偏小2.用以下实验分别装置停止相应实验，能到达实验目的是()A.用图Ⅰ所示装置除去CO2中含有的大批HClB.用图Ⅱ所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体C.用图Ⅲ所示装置分别NaCl和Na2SO4的混合溶液D.用图Ⅳ所示装置分别CCl4萃取碘水后已分层的无机层和水层3.将同体积同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl﹣完全沉淀，那么需同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为()A.1：2：3B.3：2：1C.1：1：1D.6：3：24.恢复性 I﹣Br﹣，在只含有I﹣、Fe2+、Br﹣溶液中通入一定量的氯气，关于所得溶液离子成分剖析正确的选项是(不思索Br2、I2和水的反响)()A.I﹣、Fe3+、Cl﹣B.Fe2+、Cl﹣、BrC.Fe2+、Fe3+、Cl﹣D.Fe2+、I﹣、Cl﹣5.以下实验现象描画正确的选项是()A.氯化氢与氨气相遇，有少量的白雾生成B.用铂丝蘸取硫酸钠溶液灼烧，火焰呈黄色C.氯化亚铁溶液与无色的KSCN溶液混合，溶液呈白色D.SO2通入品红溶液，白色褪去，再加热，白色不再出现6.以下反响所得溶液中只含一种溶质的是()A.AlCl3溶液中滴入过量NaOH溶液B.Fe2(SO4)3溶液中参与过量铁粉C.稀HNO3中参与大批铜片D.Ca(ClO)2溶液中通入过量CO27.以下物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是()①NaHCO3 ②Al2O3 ③Al(OH)3 ④Al ⑤Na2CO3.A.①②③④B.②③④C.②③④⑤D.全部二.填空题(共3小题)8.实验室需求0.1mol/L NaOH溶液450mL和0.5mol/L硫酸溶液480mL.依据这两种溶液的配制状况回答以下效果：(1)如下图的仪器中配制溶液需求的是 _________ (填字号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 _________ (填仪器称号).(2)以下操作中，是容量瓶所具有的功用有 _________ .A.配制一定体积准确浓度的规范溶液B.贮存溶液C.配制恣意浓度和体积的规范溶液D.稀释某一浓度的溶液E.量取一定体积的液体(3)依据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 _________ g.在实验中其他操作均正确，假定定容时仰望刻度线，那么所得溶液浓度 _________ (填大于等于或小于)O.1mol/L.假定NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，那么需求如何操作： _________ .(4)依据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸的体积为 _________ ml.假设实验室有10mL，15mL，20mL量筒，应选用 _________ mL的量筒最好.配制进程中需先在烧杯中将浓硫酸停止稀释，稀释时操作方法是_________ .(5)以下操作会使配制的NaOH溶液浓度偏低的是_________ .A.用滤纸称量NaOHB.选用的容量瓶内有大批蒸馏水C.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线D.整个配制进程中，容量瓶不振荡.9.以下框图触及到的物质所含元素中，除一种元素外，其他均为1～18号元素.：A、F为无色气体单质，B为具有抚慰性气息的气体，C为黑色氧化物，E为白色金属单质(局部反响的产物未列出).请回答以下效果：(1)B和C反响的化学方程式为 _________ .(2)E与G的稀溶液反响的离子方程式为 _________ .(3)J、K是同种金属的不同氯化物，K为白色沉淀.写出SO2恢复J生成K的离子方程式 _________ .10.应用图停止浓硫酸与铜反响，并验证二氧化硫的性质. 实验操作如下：衔接仪器和安放药品，用酒精灯加热1分钟后撤去酒精灯，将铜丝伸入液面以下，一段时间后拉起铜丝. 请回答以下效果：(1)将反响后的试管充沛静置，观察到试管底部有白色固体出现，中间层是浅黄色液体(浓硫酸)，下层是蓝色溶液.白色固体的化学式为 _________ ，上述现象中表达了浓硫酸的性质有 _________ (填序号)①酸性②强氧化性③吸水性④脱水性(2)直玻璃管中依次观察到的现象是： _________ ;_________ ; _________ .(3)某次实验中小烧杯中廓清石灰水一直未观察到混浊，你猜想能够的缘由是 _________ ，请设计实验证明它._________ .(4)某先生发现，常温下将铜片长时间放入浓硫酸的试管中并密封，最终生成黑色物质(Cu2S)和蓝色溶液，无气体生成，写出此条件下铜片与浓硫酸反响的化学方程式：_________ .参考答案一选择题1.C2.D3.A4.B5.B6.B7.A二. 8. (1)BDE;烧杯和玻璃棒;(2)A;(3)A; 2.0; 大于;重新配置;(4)13.6;15;将浓硫酸沿烧杯内壁渐渐倒入水中，并用玻璃棒不时搅拌;(5)AC.9.(1) 3CuO+2NH3 3Cu+N2+3H2O;(2)3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO(3)2Cu2++2Cl﹣+SO2+2H2O=2CuCl+4H++SO42﹣.10.(1)CuSO4;①②③;(2)蓝色石蕊试纸变为白色;白色滤纸变为白色;紫白色滤纸变为白色;(3)SO2易溶于水，少量SO2与Ca(OH)2生成易溶于水的Ca(HSO3)2而不发生CaSO3混浊;取小烧杯中溶液少许于另一支试管中，参与足量NaOH溶液，假定有白色沉淀生成，那么证明猜想合理;(4)5Cu+4H2SO4(浓)=Cu2S+3CuSO4+4H2O.小编为大家提供的高一化学学科上学期暑假作业，大家细心阅读了吗?最后祝同窗们学习提高。
高一上学期化学寒假作业试卷(附答案)
高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）【导语】以下是无忧考网整理的《高一上学期化学寒假作业试卷（附答案）》，一起来看看吧！可能用到的相对原子质量：H ―1;C―12 ;N―14;O-16 ;Na―23; S―32; Cl―35 .5;P―31;Fe―56一、选择题：(每小题只有一个正确答案。
每小题2分，共50分)1.成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中涉及氧化还原反应的是A.木已成舟B.铁杵成针C.蜡炬成灰D.滴水成冰2.化学与生产、生活密切相关。
下列叙述正确的是A. 六水氯化钙可用作食品干燥剂B . 生石灰作干燥剂是物理变化C. 为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量食品添加剂D. “血液透析”利用了胶体的性质3.下列实验操作和处理方法可能会引发安全事故的是①将水沿着烧杯内壁缓慢加入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌②给试管中的液体加热时，试管口不朝向任何人③夜间厨房发生煤气泄漏时，立即开灯检查煤气泄漏原因，并打开所有门窗通风④用氢气还原氧化铜时，先加热氧化铜，再通入氢气。
A.④B.①③④C.①④D.①②③④4.下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A. 图⑤所示装置中盛有饱和Na2CO3溶液除去CO2中含有的少量HClB. 用乙醇提取溴水中的溴选择图③所示装置C. 用图①和②所示装置进行粗盐提纯D. 用图④所示装置分离酒精和水5.下列叙述正确的是①氧化还原反应的实质是元素的化合价发生改变②若1 mol气体的体积为2 2.4 L，则它一定处于标准状况下③标准状况下，1 L HCl和1 L H2O的物质的量相同④在熔融状态下可以导电的物质就是电解质⑤利用丁达尔现象区别溶液和胶体⑥两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同⑦在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大⑧同温同压下，气体的密度与气体的相对分子质量成正比A.除③外B. ④⑤⑥⑦⑧C.⑤⑦⑧D. ①⑤⑦⑧6.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是A.所含原子数相等B.气体密度相等C.气体质量相等D.摩尔质量相等7.科学家刚刚发现了某种元素的原子，其质量是ag，12C的原子质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是A. 该原子的摩尔质量是aNAg/molB. Wg该原子的物质的量一定是错误!未找到引用源。
河北省鸡泽县第一中学2017-2018学年高一上学期化学寒假作业第三套 Word版含答案
高一化学寒假作业第三套1．2009年11月15日，美国密歇根州大学机械工程系教授约翰哈特为新当选美国总统的奥巴马制造了一组微型头像。
他称之为“纳米奥巴马”。
每个纳米奥巴马头像包含着1.5亿个碳纳米管。
若将碳纳米均匀地分散到蒸馏水中，关于得到的物质，下列哪些说法正确：①是溶液②是胶体③具有丁达尔效应④不能透过半透膜⑤不能透过滤纸⑥静置后会出现黑色沉淀A．②③④B．①④⑥C．②③⑤D．①③④⑥2．下列分离方法中不．正确的是A．用过滤的方法除去食盐水中的泥沙B．用蒸馏的方法将自来水制成蒸馏水C．用乙醇萃取碘水中的碘D．用分液的方法分离水和汽油的混合物3．实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是A．950mL、111.2g B．500mL、117g C．1000mL、117g D．任意规格、111.2g 4．1molCl2和44gCO2相比较，下列叙述中正确的是A．体积相等B．质量相等C．分子数相等D．原子数相等5．设N A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是A．常温常压下，11.2L NH3所含的原子数为2N AB．常温常压下，80g SO3含有的氧原子数为3N AC．标准状况下，22.4L H2中所含原子数为N AD．一定条件下，56g铁粉与足量的Cl2完全反应转移电子数目为2N A6．镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应后过滤，向滤液中加入过量烧碱溶液，再过滤，所得滤液中存在的离子有A．AlO2－B．Cu2+C．Al3+D．Mg2+7．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是A．K+、H+、SO42－、OH－B．Mg2+、H+、NO3－、HCO3－C．Na+、Ba2+、CO32－、OH－D．Na+、Cu2+、Cl－、SO42－8．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A．生石灰、白磷、熟石灰B．空气、氮气、胆矾C．烧碱、液态氧、碘酒D．干冰、铁、氯化氢9．下列各组物质混合后，不能生成NaOH的是A．Na和H2O B．Ca(OH)2溶液和NaCl溶液C．Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液D．Na2O2和H2O 10．赏心悦目的雕花玻璃是用下列物质中的一种对玻璃进行刻蚀而制成的，这种物质是A．盐酸B．氢氟酸C．纯碱D．烧碱11．下列不能使有色布条褪色的物质是A．氯水B．次氯酸钠溶液C．漂白粉溶液D．氯化钙溶液12．某物质灼烧时，焰色反应呈黄色，下列判断正确的是A．该物质一定是钠的化合物B．该物质一定含钠元素C．该物质一定是金属钠D．该物质中一定不含钾元素13．下列各组中的两物质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应的产物并不改变的是A．Na和O2 B．NaOH和CO2 C．Na2O2和CO2D．木炭和O2 14．向一小烧杯中分别加入等体积的水和煤油，片刻后再向该烧杯中轻缓地加入绿豆大小的金属钠，可能观察到的现象是15．下列物质既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是①Al ②Al2O3③SiO2 ④NaHCO3A．①②③④B．①②③C．①③④D．①②④16．下列溶液通入过量的CO2后，无沉淀产生的是A．CaCl2 B．NaAlO2 C．Na2SiO3D．饱和Na2CO3溶液17．少量的金属钠长期暴露在空气中，它的最终产物是A．NaOH B．Na2CO3•10H2O C．Na2CO3D．NaHCO318．可以用来断定碳酸氢钠粉末中是否混有碳酸钠的实验方法是A．加热时有无色气体放出B．滴加盐酸时有无气泡放出C．溶于水后，滴加澄清的石灰水，有无白色沉淀生成D．溶于水后，滴加稀的CaCl2溶液，有无白色沉淀生成19．下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是A．都是白色固体B．都是碱性氧化物C．都能和水反应形成强碱溶液D．都是强氧化剂20．印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。
2017-2018学年高一上学期化学人教版 寒假作业(含答案和解析)
高考频度：★★★★★难易程度：★★☆☆☆MnO2KCl+3O2↑，反应后从剩余已知MnO2为黑色难溶于水的固体，实验室制取氧气的反应为2KClO32△物中回收二氧化锰的操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、洗涤B．溶解、过滤、洗涤、加热C．溶解、蒸发、洗涤、过滤D．溶解、洗涤、过滤、加热【答案】B【解析】实验室制氧气后的剩余物中有氯化钾和二氧化锰，其中氯化钾溶于水而二氧化锰不溶于水。
可利用溶解性的不同，采用过滤法将其分开并回收。
在实际操作中，应先将混合物放入水中充分搅拌，使氯化钾完全溶于水后过滤，二氧化锰留在滤纸上，再通过洗涤除去其表面的氯化钾溶液，最后加热蒸去水分即回收得到二氧化锰。
一、化学实验安全1．实验室常见意外事故的处理方法2．化学实验中主要的“六防”二、掌握正确的操作方法1．药品取用2．物质加热3．气体收集4．重视并逐步熟悉污染物和废弃物的处理方法(1)实验用剩的试剂一般不放回原试剂瓶，以防污染试剂。
(2)实验后的废液用废液缸收集，集中处理。
三、常见的物质分离方法归纳对比1．化学试验中必须注意安全，以下实验操作或事故处理中正确的是①在点燃H2、CO、CH4等易燃气体前，必须检验气体的纯度②在稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中并不断用玻璃棒搅拌③浓碱液对皮肤有腐蚀性，如不慎沾到皮肤上，应用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液④给试管中的液体加热时，液体应不超过试管容积的1/3⑤点燃装满酒精的酒精灯A．①②③④B．①②③C．①②D．①③2．下列实验操作中：①过滤②蒸发③溶解④取液体试剂⑤取固体试剂，一定要用到玻璃棒的是A．①②③B．④⑤C．①④D．①③⑤3．已知单质碘受热易升华(固体变为气体)。
可用于分离或提纯物质的方法有：A．过滤B．加热升华C．加热分解D．洗气法下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适(填对应字母)？(1)除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒：________。
黑龙江省牡丹江市2017_2018学年高一化学寒假假期检测试题
黑龙江省牡丹江市2017-2018学年高一化学寒假假期检测试题相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 S32 Cl 35.5 Na23 Mg24 Al 27 Fe56 Cu64第I卷（选择题，共46分）一、（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共14小题，计28分）1．化学在生产和生活中有重要的应用，下列说法不正确的是( )A．小苏打在生活中可用做发酵粉 B．过氧化钠可用于呼吸面具中氧气的来源 C．可溶性铁盐或铝盐可用于净水 D．碳酸钠常用于治疗胃病2．下列实验操作或对实验事实的叙述，正确的是（）A．用氨气做喷泉实验主要是利用氨气的水溶液呈碱性这一性质B．常温下，浓H2SO4可贮存于铁制或铝制容器中C．用瓷坩锅高温熔融NaOHD．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，以确定其中是否含有SO42-3．经氯气消毒的自来水，若用于配制以下溶液：①Na2SO3②KI ③AlCl3④FeCl2⑤AgNO3⑥NaOH 会使配制的溶液变质的是（）A．①②④⑤⑥B．②④⑤⑥C．②⑤D．④⑥4.设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．1.8g的NH4+离子中含有N A个电子B．标准状况下，22.4L水中含有N A个H2O分子C．常温常压下，33.6 L Cl2中含有1.5N A个C12分子D．1 mol·L-1 Na2SO4溶液中有2N A个Na+5．在酸性溶液中，能大量共存的离子组是( )A．Mg2＋、Fe2＋、NO－3、SCN－B．Al3＋、Fe2＋、Cl－、NO－3C．K＋、Na＋、NO－3、HCO3－D． Na＋、Ba2＋、NO－3、 Cl－6．下列五种有色溶液与SO2作用，均能褪色，其实质相同的是：①品红溶液②氯水③滴有酚酞的NaOH溶液④滴有淀粉的碘溶液⑤酸性KMnO4溶液( ) A．①④ B．①②③ C．②③④ D．②④⑤7. 加热NH4HCO3固体，使产生的气体依次通过盛有过量Na2O2的干燥管、浓H2SO4的洗气瓶，最后得到的气体是 ( )A. NH3B. O2C. H2OD.CO28.下列物质之间的转化不能通过一步化合反应实现的是( )A． Al2O3 → Al（OH）3 B． FeCl3→FeCl2C . Fe（OH）2→Fe（OH）3D． Na2CO3→NaHCO39.使0.15molMnO2与过量的12mol·L-1的浓盐酸反应，使50mL12mol·L-1的浓盐酸与足量MnO2反应，两者产生的氯气相比（其他条件相同）( )。
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浙江省台州市2017-2018学年高一化学上学期寒假作业
离子反应
【学考考点】
【练中提能】多练才是硬道理
1、下列各组物质，前者属于非电解质，后者属于电解质的是：
A．NaCl晶体、BaSO4 B．氧化钠、二氧化硫
C．酒精、液态的醋酸 D．蔗糖、硫酸溶液
2、下列说法正确的是：
A. 电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的物质
B. 电解质溶液能导电的原因是溶液中有自由移动的离子
C. 盐酸能导电的原因是溶液在电流作用下电离生成了自由移动的离子的缘故
D. 若某化合物溶于水后所得溶液能导电，则该化合物是电解质
3、离子方程式CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑中的CO32-代表的物质可以是：
A．CaCO3 B．NaHCO3 C．Na2CO3 D．BaCO3
4、下列离子方程式，书写正确的是：
A．盐酸与碳酸钡反应 CO 32- + 2H+CO2↑ + H2O
B．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液 Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO 42-BaSO4↓ + Cu(OH)2↓ C．硝酸银溶液中加入铜粉 Ag+ + Cu Cu2+ + Ag↓
D．铁与稀盐酸反应 2Fe + 6H+2Fe3+ + 3H 2↑
5、写出下列反应的离子方程式：
（1）
钠与水反应；（2）
硫酸与氢氧化钡溶液的反应；（3）
电解饱和食盐水；（4）
电解熔融氯化镁；（5）
氢氧化钠与硫酸氢钠溶液的反应；（6）
碳酸钙与醋酸的反应；（7）
用氢氧化钠溶液吸收多余氯气；（8）
向氯化镁溶液中滴加氨水；（9）
向碳酸钠溶液中滴加少量的盐酸：；（10）
向盐酸中滴碳酸钠溶液：。
【真题再现】
1、下列离子方程式正确的是（2015.10）
A．硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42-＋Ba2+ == BaSO4↓
B．大理石与稀硝酸反应：CO32-＋2H+ == CO2↑＋H2O
C．氯化铁溶液与碘化钾溶液反应：Fe3+＋2I- == Fe2+＋I2
D．氯化镁溶液与氨水反应： Mg2+＋2OH- == Mg(OH)2↓
2、向amolNaOH的溶液中通入bmolCO2，下列说法不正确的是（2016.04）
A．当a>2b时，发生的离子反应为：2OH-+CO2== CO32-+H2O
B．当a<b时，发生的离子反应为：OH-+CO2== HCO3-
C．当2a=3b时，发生的离子反应为：3OH-+2CO2== CO32-+ HCO3-+H2O
D．当0.5a<b<a时，溶液中HCO3－与CO32－的物质的量之比为（a-b）：（2b-a）
3、下列离子方程式正确的是（2016.10）
A．金属钠和水反应：Na + 2H2O == Na+ + 2OH―+ H2↑
B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2 +2OH―== SO32- + H2O
C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42-== BaSO4↓
D．碳酸氢钠溶液和过量的澄清石灰水混合：2HCO3―+ Ca2+ + 2OH―== CaCO3↓+ CO32- + 2H2O 4、下列离子方程式不正确的是（2017.04）
A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2＋OH‾==HCOˉ3
B．金属钠和水反应2Na＋2H2O==2Na+＋2OH－＋H2↑
C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2+＋H2O2==2Fe3+＋O2↑＋2H+
D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3＋Ba2+＋H2O==BaSO4↓＋2H+
5、下列离子方程式不正确的是（2017.11）
A．氢氧化钠溶液与二氧化硅反应SiO2＋2OH－＝2
SiO-＋H2O
3
B．碳酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应2
CO-＋Ba(OH)2＝BaCO3↓＋2OH－
3
C．酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化4Fe2+＋O2＋4H+＝4Fe3+＋2H2O
D．氯气与氢氧化钠溶液反应Cl2＋2OH－＝ClO－＋Cl－＋H2O。