第十一章 体液电解质和微量元素检验(一)

（三）氯的测定
测定方法
ISE法、分光光度法、滴定法、库仑电量分析法 ISE法--目前测定Cl-最好的、也是使用最多的方法。 滴定法、库仑电量分析法--已淘汰。
1. ISE法
目前使用的氯电极大多为均相晶体膜电极，一
般为 AgCl晶体，也有非均相晶体膜电极，即将卤
化银晶体分散并固定在惰性基质上（常用的为硅
（二）体液电解质的生理功能
1.维持体液渗透压平衡 Na ＋ 、 Cl － 是维持细胞外液渗透压平衡的主要离子， 而K＋、HPO42－是维持细胞内液渗透压平衡的主要离子。
2.维持神经肌肉及心肌兴奋性 [Na＋]、[K＋]升高，可增加神经肌肉的兴奋性， 而[Ca2＋]、[Mg2＋]升高，可降低神经肌肉的兴奋性。
神经肌肉兴奋性∝
[Na+ ] + [ K + ] [ Ca2+ ] +[Mg2+ ] + [H+]
+
心肌兴奋性∝
2+ [ ] + Ca [ Na ] [ K + ] + [ Mg 2+ ] + [ H +]
3.维持体液酸碱平衡
组成各种缓冲体系，如HCO3－和H2CO3；Na2HPO4 和NaH2PO4；蛋白质盐和蛋白质等。
胞内液，血清钠135～145mmol/L，占血浆阳离子总量的
90%。血清氯98～106mmol/L。
（2）吸收与排泄
① 人体所摄入的钠与氯主要来自食盐，需要量为
4.5～9.0g/d，几乎全部被消化道吸收。
② Na+、Cl-主要由尿伴行排出，尤对Na+排出有很强 的调控能力，即“多吃多排、少吃少排、不吃不排”。
三、血清钠、钾、氯测定
（一）标本的采集和处理
1. 检测Na+、K+的标本主要是血清（浆）。 2. 血浆钾浓度要比血清钾浓度低0.1~0.2mmol/L。 3. 测定血钠避免使用肝素钠作抗凝剂。 4. 测定血钾时严格避免溶血。 5. 标本应及时处理、及时检测（3 h内分离）。 6. 尿液样品：收集24h尿并加防腐剂或冷藏保存。
参考范围
血清（浆）氯化物 96～108mmol/L
脑脊液氯化物
尿液氯化物
120～132mmol/L
170～250mmol/L
临床意义
（1）血清氯化物降低 临床上较常见。主要原因有
NaCl的异常丢失或摄入减少。如严重呕吐、腹泻、代 谢性碱中毒、爱迪生病。 （2）血清氯化物增高 临床上较少见。主要是高氯
激素（ADH）过多（肾病综合征、肝硬化腹水等）。
临床意义
（1）血清钾增高
高钾血症：血清钾＞5.5mmol/L。
常见于：肾上腺皮质功能减退症、急性或慢性肾衰竭、 休克、组织挤压伤、重度溶血、口服或注射含钾过多。
（2）血清钾降低
低钾血症：血清钾＜3.5mmol/L。
常见于：严重腹泻、呕吐、肾上腺皮质功能亢进、服 用利尿药、胰岛素的应用等。
（二）血清钠、钾的测定
1.血清钠、钾测定方法
火焰光度法（FES）、原子吸收分光光度法
（AAS）、离子选择电极法（ISE）和酶法。
参考方法---火焰光度法
常规方法---离子选择电极法
1. 火焰光度法（FES）
原理（发射光谱分析法）
样品被吸入雾化室雾化后，钠、钾经火焰激发，由基
态原子跃迁到激发态原子，激发态原子不稳定，继而以特 定的光谱释放能量返回基态，钠、钾发射的光谱分别为 589nm（黄色）和767nm（深红色）。发射光谱强度在一定 范围内与样品中Na+、K+成正比。
低渗性脱水：失Na+ ＞失水，Na+ 降低，晶体渗透压降低。
（二）钾代谢及平衡紊乱
1.钾代谢
（1）分布
正常成人体内钾 49 ～ 54mmol/kg（约 2g/kg），98% 分
布 于 细 胞 内 液 ， 2 % 分 布 于 细 胞 外 液 ， 血 清 钾 3.5 ～
5.5mmol/L,而细胞内钾150mmol/L。
（1）血清钠增高
ADH分泌不足等。
高钠血症：血清钠＞145mmol/L。 高钠血症常见于肾上腺皮质功能亢进、严重脱水、
（2）血清钠降低 低钠血症：血清钠＜135mmol/L。
低钠血症常见于胃肠道失钠（呕吐、腹泻、引流等）、 尿钠排出增多（严重肾盂肾炎、肾小管严重损害等）、
皮肤失钠（大量出汗、大面积烧伤和创伤等）、抗利尿
橡胶）。 ISE法简便、快速、准确、精密。
2. 分光光度法（硫氰酸汞比色法）
原理 Hg(SCN)2＋2 Cl－
3SCN－＋Fe3+
HgCl2＋2SCN－
Fe(SCN)2（橙红色）
颜色深浅与氯化物含量成正比，在 460nm 处比色， 即可求定量测出标本中Cl－的含量。
方法学评价
（1）该法易受温度的影响，需保持反应温度的恒定 （不低于20℃)。 （2）血浆球蛋白增高会产生干扰，出现混浊现象。 （3）胆红素、血红蛋白和高脂血症也能干扰分析结果。 （4）特异性高、准确度和精密度良好。
了解：钠、钾、氯的生理功能、代谢及调节。
第一节 钠、钾、氯代谢与检验
一、体液中水、电解质分布及其功能
体液：机体内存在的液体称为体液（body fluid）。 电解质:体液中的各种无机盐、部分低分子有机 化合物和蛋白质等都是以离子状态存在，称为 电解质。
（一）含量及分布特点
细胞内液（40%）
体液
（60%） 细胞外液（20%）
4.与骨代谢密切相关
机体中99%的钙、86%的磷、60%的镁、40%-50% 的钠
分布在骨组织。
5.其他
构成多种酶类的激活剂或辅助因子，Ca2+还参与凝血 过程等。
二、钠、钾、氯代谢及其平衡紊乱
（一）钠、氯的代谢及平衡紊乱
1.钠、氯的代谢 （1）分布 正常成人体内钠40～44mmol/kg（约1g/kg），50%分 布于细胞外液，40%～45%分布于骨骼，5%～10%分布于细
方法学评价
（1）优点：
快速、准确、精密度高、特异性好、成本低廉。 被推荐为Na+、K+测定的参考方法。
（2）缺点：
使用丙烷等燃气，给实验室带来安全隐患。
2. 离子选择电极法（ISE）
钠电极的敏感膜是玻璃膜，即玻璃钠电极；
钾电极属于流动载体电极，是一种液膜电极，
其敏感膜缬氨霉素膜。
测定方法
直接电位法和间接电位法。
第十一章
体液电解质和微量元素检验
本章内容
第一节 钠、钾、氯代谢与检验 第二节 钙、镁、磷代谢与检验 第三节 微量元素代谢与检验
学习目标
掌握：血清钠、钾、氯的测定方法和临床应用；
血清钙、磷、镁的测定方法和临床意义；微量元素
的概念。
熟悉：水盐平衡紊乱生化机制，钙、磷、镁代谢及
其平衡紊乱；微量元素与疾病的关系。
2.钾代谢紊乱
血清钾浓度＜3.5mmol/L称为低血钾； 血清钾浓度＞5.5mmol/L称为高血钾。
（ 1 ）胰岛素对 K ＋ 分布的影响 将K＋转入细胞内。 通过“钠泵”
（2）物质代谢对K＋分布的影响 糖原、蛋白质合成 时钾进入细胞内，反之，糖原、蛋白质分解时钾释放到 细胞外。 （ 3 ）体液 pH 对 K ＋ 分布的影响 酸中毒时细胞外 液 [H ＋ ]↑，引起高血钾；反之，碱中毒时细胞外液 [H＋]↓，引起低血钾。
（2）吸收与排泄
钾主要来自蔬菜、水果、谷类、豆类及肉类，成人需 要量KCl 2～3g/d，吸收率约90%。
钾主要通过肾排泄，约占80%，但肾脏对钾的保留能
力小于钠，特点为“多吃多排，少吃少排，不吃也排”。 每日约有 20 ～ 40mmol KCl 从尿中排出（当没有 K＋ 摄入 时），另外，粪便和汗液也有少量K＋排出。
（1）直接电位法
血液样品或标准液不经稀释直接进行测定，能较 真实地反映血清中离子活度，使用后要注意管道的清洗，
防止堵塞。（不受高蛋白血症和高脂血症等影响）
（2）简接电位法
样本经指定离子强度及 pH 的稀释液做一定比例
稀释后，再测定其电极电位。 （受脂质和蛋白质所占体积的影响）
3. 酶法
（1） 酶法测定血钠 原理
血症性代谢性酸中毒，由于细胞外液中NaHCO3减少，
为了保持电解质平衡，肾小管重吸收氯增加。
肾钠阈为110～130 mmol/L。汗液亦可排出少量的Na+、
Cl- ，故大汗后应适当补钠。
2.钠、氯与体液平衡紊乱
体液平衡主要由体液中的水和电解质的含量及比例决定。 机体摄入的水过多或排出减少，使体液中水增多， 血容量增多，称为水肿或水中毒。 人体体液丢失过多，造成细胞外液减少，称为脱水， 根据失水和失Na+的比例不同，脱水分为高渗性脱水、 等渗性脱水和低渗性脱水。 高渗性脱水：失水＞失 Na+ ， Na+ 升高，晶体渗透压升高。 等渗性脱水：失水与失Na+等比例
激酶（PK)催化下生成丙酮酸和ATP，丙酮酸和NADH在
LDH催化下，生成乳酸和NAD+。 反应中NADH消耗量与样品中K+浓度呈正比，故可
340nm处监测吸光度下降速率，即可计算K+的浓度。
方法学评价
（1）测定时采用掩蔽剂掩蔽Na+，使血清中Na+浓度降 低55mmol/L，使（K+）：（Na+）选择性提高至600:1。 （2）用谷氨酸脱氢酶消除内源性NH4+的正干扰，利
用K+对丙酮酸激酶的激活作用测定K+浓度。
（3）酶法测定K+、Na+具有较好的稳定性，精密度、 准确度与FES法有可比性，同时易于自动化，适合于