物理化学物化上册复习
物化复习提纲(上)
物化复习提纲第一章热力学第一定律1.2几个基本概念1.系统和环境系统：将一部分物体从其他部分中划分出来，作为研究的对象，这一部分物体，称为“系统”。
环境：系统以外并与系统有相互作用的部分称为“环境”。
热力学系统分为三种：敞开系统、密闭系统（或称封闭系统）、隔绝系统（或称孤立系统）P(7)2.状态和状态性质状态：某一热力学系统的状态是系统的物理性质和化学性质的综合表现。
状态性质：状态的性质称为状态性质，又称为状态函数。
P(7)3.过程和途径过程：系统状态所发生的一切变化均称为“过程“。
途径：由同一始态到同一终态的不同方式可称为不同的“途径“。
P(8)4.热力学平衡热力学平衡：系统与环境之间没有任何物质和能量交换，系统中各个状态性质又均不随时间变化，则称为系统处于热力学平衡状态。
P(9)1.3能量守恒——热力学第一定律热力学的基本定律之一，是能量守恒和转换定律的一种表述方式。
热力学第一定律一种表述：热能可以从一个物体传递给另一个物体，也可以与机械能或其他能量相互转换，在传递和转换过程中，能量的总值不变。
它的另一种表述方式为：不消耗能量就可以作功的"第一类永动机"是不可能实现的。
数学表达式：∆U=Q+W（系统热力学能的增量对于系统从环境所吸收的热量与环境对系统所做的功之和）P111.4体积功：因系统体积变化而引起的系统与环境间交换的功称为体积功。
公式：W=-p e .∆V(负的外压与体积变化的乘积)。
在真空中p=0，则W=0。
P13 结论：某过程进行之后系统恢复原状的同时，环境也恢复原状而未留下任何永久性的．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．变化，则该过程称为“热力学可逆过程”．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
在定温的情况下，系统在可逆过程中所做的功为最大功（绝对值）．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．。
系统在可逆过程．．．．．．．．中所消耗的功为最小功。
物理化学上册复习题(选择题)
物理化学上册复习题（选择题）一、选择题（单项选择，每小题2分）1.下列说法不正确的是（）（A）焓是状态函数（C）体积是容量性质（B）功是过程量（D）温度是广度性质解答:D.2.下列说法正确的是（）（A）焓是过程量（B）功是过程量（C）体积是强度性质（D）温度是容量性质解答:B.3.下列说法不正确的是（）（A）状态给定后，状态函数就有一定的值（B）状态函数改变后，状态一定改变（C）状态改变后，状态函数一定都改变解答:C.4.对于理想气体的内能有下述四种理解：(1)状态一定，内能也一定(2)对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3)对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4)状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是：()(A)(1),(2)(B)(3),(4)(C)(2),(4)(D)(1),(3)解答:D.5.下述正确的是()A.物体的温度越高，说明其热力学能U越大B.物体的温度越高，说明所含热量越多C.体系温度升高，就肯定它吸收了热D.体系温度不变，说明它既不吸热，也不放热解答:A.6.关于状态函数，下列说法不正确的是()A.状态改变，状态函数不一定变B.状态函数的绝对值是不可测定的C.广度性质和强度性质都是状态函数D.状态函数的二阶可导数与求导顺序无关解答:B.7.对于热力学能是体系状态的单值函数概念，错误理解是（）A.体系处于一定的状态，具有一定的热力学能B.对应于某一状态，热力学能只能有一数值不能有两个以上的数值C.状态发生变化，热力学能也一定跟着变化D.对应于一个热力学能值，可以有多个状态解答:C.8.不属于体系内能的是（）A.体系的整体动能B.分子振动能C.核能D.分子间相互作用能解答:A.9.有一个封闭系统，当始态和终态确定后，对于理想气体，下列说法不正确的是（）（A）若经历一个绝热过程，则功有定值（B）若经历一个等容过程，则热有定值（设不做非膨胀功）（C）若经历一个等温过程，则热力学能有定值（D）若经历一个多方过程，则热和功的代数和有定值解答:C.10．若体系对环境做功为负(W<0)，环境对体系做功为正(W>0)，则封闭体系的热力学第一定律表达为()A.ΔU=Q–WB.ΔU=Q+WC.ΔU=W–QD.ΔU=–Q–W解答:B.11.关于热力学第一定律表达式中的功包括，下列说法正确的是（）（A）体积功（B）电功（C）体积功和非体积功的总和（D）非膨胀功解答:C.12.公式ΔU=Q－W适用于哪个体系？（）（A）开放体系（B）封闭体系(C)都适用(D)都不适用解答：B13.公式ΔU=Q-PΔV适用于哪个体系？（）（A）理想气体可逆过程（B）封闭体系只做膨胀功的过程(C)理想气体等压过程(D)封闭体系恒压过程解答:B.14.当热从环境传向体系时，体系的热力学能（）（A）升高（B）降低（C）不变（D）无一定规律解答:D.15.下列过程中体系内能不为零的是（）（A）理想气体向真空膨胀（B）不可逆循环过程（C）可逆循环过程（D）纯液体向真空蒸发过程解答:D.33p16.理想气体在恒定外压下,从10dm膨胀到16dm,同时吸热126J。
物理化学上册总复习
0 SdT Vdp
K i 1
nidi
⑤平衡条件(不考虑压力以外的其他广义力)
热平衡 力平衡
T (1) T (2) T ( ) T
p(1) p(2) p( ) p
相平衡
(1) i
(2) i
(π) i
i
化学平衡
B
BB
0
(
f (1) i
f (2) i
f
( i
π
)
•双原子分子
5
7
CV ,m 2 R,C p,m 2 R
②热力学第一定律应用于一定量理想气体
U U T ,H H T
C p CV nR,C p,m CV ,m R 对于理想气体任何过程
ΔU
T2 T1
nCV ,mdT , ΔH
T2 T1
nC
p,mdT
理想气体绝热可逆过程方程
pV 常数,TV 1 常数, p1 T 常数
pA( )
p(V) B
pB( )
pB( )
若相A极多，相B极多，则相A满足拉乌尔多， B满足亨利定律，
相B满足拉乌尔定律，A满足亨利定律
p(V) A
pA( )
pA( )
p(V) B
pB( )
pB( )
pA( ) pA xA( )
pB( )
K x( ) Hx,B B
pA( )
K x( ) Hx,A A
ΔS
V2
V1
S V
T
dV
V2
V1
p T
V
dV
ΔS
p2
p1
S p
T
dp
p2
p1
V T
物理化学物化上册复习 重点
物理化学上册复习题选第一章热力学第一定律判断题1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为ΔH＝∫T1T2 C p dT6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7、稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8、热化学方程式N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g) Δr H m=-92.36kJ.mol-1其中的mol-1意指每生成1mol NH3(g)的热效应。
9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU／ðV）P＝0，（ðU／ðP）V＝010、1mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝∫T1T2 C p,m dT。
参考答案1、对2、错。
前一句是对的。
错在后一句：状态函数只要有一个改变了，状态就改变了。
相应的，状态变了就不一定所有的状态函数都变。
3、错。
理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确定，实际上只确定了一个状态变量。
4、错。
卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热向低温热源放热，并对环境作功。
故环境并未复原。
而所谓可逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。
5、对。
理想气体的内能和焓只是温度的函数。
6、对。
7、对。
标准态只规定压力为P0，而没规定温度。
即任一温度下都有相应的标准态，其标准生成焓都为零。
8、错。
该mol-1系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。
9、错。
_《物理化学》上册_总复习1
中 南 民 族 大 学物理化学(上册)总复习重要的公式:(1).热力学第一定律:微分式: W Q Uδδd += 积分式: W Q U +=∆(2).焓的定义: pV U H +=全微分: p V V p U pV U H d d d )(d d d ++≈+=(3).热机效率:卡诺热机:H L H L H T T Q Q Q W -=+=-=11η 任意热机: HL H Q Q Q W +=-=1η (4).克劳修斯不等式: TQS δd ≥(5).基本公式V p S T U d d d -= p V S T H d d d += V p T S F d d d --= p V T S G d d d +-=(6).麦克斯韦关系式:S V T V p S )()(∂∂-=∂∂ S p T p V S )()(∂∂=∂∂ V T T p V S )()(∂∂=∂∂ p T TV p S )()(∂∂-=∂∂ (7).内能与体积的关系: p T p T V U V T -∂∂=∂∂)()( (8).焓与压力的关系: p T TVT V p H )()(∂∂-=∂∂ (9).熵与温度的关系A ．TC T Sp p =∂∂)( 或 T C T S m p p m ,)(=∂∂ B ．TC T SV V =∂∂)( 或 T C T S m V V m ,)(=∂∂ (10).熵的计算:V T p T T C S V V d )(d d ∂∂+= p TVT T C S p p d )(d d ∂∂-=(11).吉布斯-亥姆霍兹方程式:2])([T H T T G p ∆∆-=∂∂ 2])([T U T T FV ∆∆-=∂∂ (12). 克拉贝龙方程式:A.克拉贝龙方程式:V T H V S T p βαβαβαβα∆∆=∆∆=d d 适用于任意两相平衡体系 B.克-克方程: 2md ln d RT H T p vap ∆= 只适用于气-液和气-固两相平衡体系 (13).拉乌尔定律: j j j x p p *=(14).亨利定律:j j x j x k p ,=, j j m j m k p ,=, j j c j c k p ,=(15).纯理想气体的化学势: θθθθμμμp p RT p p RT p T j j j ln ln),(+=+= (16).混合理想气体的化学势:j j j j jjj x RT p x RT ppRT p p RT ln )(ln lnln *θθθθ+=++=+=μμμμ (17).理想液体混合物的化学势: j j j x RT p T ln ),(*+=μμA.稀溶液中溶剂的化学势:∑-≈+=BA θA A *AA ),(ln ),(bRTM p T x RT p T μμμB.稀溶液中溶质的化学势:①.用摩尔分数: B *B B θθB B ,B ln ln lnx RT x RT p k RT x g x +=++==μμμμ ②.用质量摩尔浓度: B BB θB,θB B ,B ln ln ln b RT b RT p k RT b g b +=++==∆μμμμ ③.用物质量浓度: B B B θB,θB B ,B ln ln ln c RT c RT pk RT c g c +=++==∇μμμμ对同一指定溶液，B B B c b x ≠≠，∇∆≠≠BB *B μμμ，但c b x ,B ,B ,B μμμ== (18).非理想液体混合物的化学势: j x j j RT p T ,*ln ),(αμμ+= (19).蒸气压下降:溶质不挥发: B *A A *A A x p p p p p =-=∆=∆ (19).凝固点降低:固态为固溶体:)11(ln *A ,m A A f f fus s T T R H x x -∆=- 近似地: )1(BBB x x m K T sf f -≈∆ 当只析出纯溶剂时,有: )11(ln *A,m A ff fus T T RH x -∆=-近似地:B m K T f f ≈∆ (20).沸点升高:溶质也挥发: )11(ln *A ,A A bb m vap T T R H y x -∆=- 近似地: )1(B B B x y m K T b b -=∆若溶质不挥发,则: )11(ln *A ,A bb m vap T T R H x -∆=- 近似地: B m K T b b =∆(21).渗透压: B A ,A ln RTx x RT V m ≈-=∏ 近似地: RT M RT c B B B ρ==∏(22).标准平衡常数定义: ∏=j vj ppp K )(θθ (23).范特霍夫等温式: θθm lnln ln pp p p r K J RT J RT K RT G =+-=∆(24).标准平衡常数与标准摩尔反应吉布斯自由能:)/exp(θmθRT G K r p ∆-= θθm ln p r K RT G -=∆ (25).标准平衡常数与温度的关系: ∑-=θθ1ln j j pv RTK μ(26).范特霍夫方程: 2m θd ln d RTH T K r pθ∆=,2θm θd ln d RT U T K r c ∆= (27).n x p K K K K 和,,θθ间的关系:∑==-jvppp K K K )(θθθ∑=∑⋅=∏jj jv n v vj p np p K np p n K )()(θθθ ∑=∑⋅=∏j j jv x v v jp pp K p p x K )()(θθθ例1.p280.已知1000K 时生成水煤气的反应:(g)H CO(g)O(g)H C(s)22+==+在2×101.325 kPa 时,由2mol 水蒸汽与过量炭反应,其平衡转换率7438.0=α. 求:(1).标准平衡常数θp K ;(2).平衡压力为101.325kPa 时的平衡转化率.解: (1).据题有:(g)H CO(g)O(g)H C(s)22+==+ 总量/mol平衡mol n B / )1(2α- α2 α2 )1(2α+ 平衡分压B pαα+-11 αα+1 αα+1 则:θθθθθθααααααp p p p p p p p p p K O H H CO p ⨯-=⨯+-+=⨯=222111)1(/)/()/(22 或: θθθθαααααpp p p np p K K j v n p ⨯-=+⨯-=∑=-221221])1(2[)1(2)2()( 所以: 477.227438.017438.012222=⨯-=⨯-=θθθθααp p p p K p (2).设此时的平衡转化率为2α,则前步得: θθααp pK p ⨯-=221 代入已知数据得: θθααp p ⨯-=221477.2,解之得: 844.0=α 例2: P448.5.合成氨时所用的氢和氮的比例按3:1,在673K ﹑10132.5kPa 压力下,平衡混合物中氨的摩尔百分数为3.85%.(1).求)(2)(3)(322g NH g H g N ===+的αp K . (2).在此温度下,若要得到5%的氨,总压应为多少Pa. 解: 解法一.(1).设反应达平衡时的转化率为α,则有: )(2)(3)(322g NH g H g N ===+ α-1 )1(3α- α2则平衡时体系中各物质的总量为: )2(22)1(31αααα-=+-+- 据题给条件知: %85.3)2(22=-αα即: 210415.7%85.31%85.32⨯=+⨯=α则:233242))2(2()1()1(3)2()(p p a a a a np p K K n p θθθ---==-42422242210644.1)1013250101325()07415.01(27)07415.02(07415.016)()1(27)2(16-⨯=--⨯=--=p p a a a θ (2). 由:%5)2(22=-αα得: 09524.0%51%52=+⨯=α代入: 4242210644.1)()1(27)2(16-⨯=--p p θααα 得:24)1(10644.133)2(4αααθ-⨯⨯-=-p p)(10348.1)09524.01(10644.133101325)09524.02(09524.04624Pa ⨯=-⨯⨯⨯-⨯⨯=-解法二.(1).设反应达平衡时的3NH 的摩尔分数为x ,则: (g)2NH (g)3H (g)N 322===+)1(41x - )1(43x - x424224324423210644.1)1013250101325()0385.01(270385.0256)()1(34)(]4)1(3][4)1([)(--⨯=⨯-⨯⨯=-=--=∑=p p x x p p x x x p p K K j v x p θθθθ(2).由: 42432410644.1)()1(34-⨯=-Pp x x θ 得: 242)1(10644.1334x xp P -⨯⨯=-θ)(10348.1)05.01(10644.13310132505.016624Pa ⨯=-⨯⨯⨯⨯⨯=-例.某合成氨厂用的氢气是由天然气(g )CH 4与水蒸气O (g)H 2反应而而来,其反应为:(g)3H CO(g)O(g)H (g)CH 224+==+已知此反应在1000K 时进行,其平衡常数56.26=θK .若起始时)(4g CH 与)(2g O H 的物质的量比为1:2,试求算欲使)(4g CH 的转化率为78%,反应系统的压力应为多少? 解: 设甲烷)(4g CH 的物质的量为1mol,且转化率为a ,则:(g)3H CO(g)O(g)H (g)CH 224+==+ 总的物质的量 a -1 a -2 a a 3 a 23+由: 24])23([)2)(1(27)(θθθθp a p a a a npp K K K j v n p +--=∑==得:)(10902.310132578.03)78.023(3)78.02)(78.01(56.263)23(3)2)(1(522kPa pa a a a K p ⨯=⨯⨯⨯+⨯--⨯=+⨯--=θθ 注意: 此时O (g)H 2的转化率为: %392=a.(1).即使是对同一条件下的同一化学反应,转化率对不同的反应物,其大小是不同的.只有当各反应物的物质的量与其计量系数的比值相同时,各反应物的转化率才相同.(2).在温度和体系总压及反应物的总的物质的量相同的条件下,反应的转化率随反应物的物质的量之比的变化而变化,呈现一条向上凸起的有极值的曲线.可以证明,其极值点正是反应物的物质的量之比等于其计量系数之比的情况.亦即说明,当反应物的物质的量之比等于计量系数之比时,反应具有最大的转化率!例:由1.0mol CO (g)和1.0mol )(2g H 组成的水煤气与5.0mol 的水蒸气混合,在500℃及θp 下,通过催化剂发生下列反应:)(g H (g)CO O(g)H CO(g)222+==+ 50.5=θK反应后将混合气体冷却使剩余的水蒸气凝结而得到干燥的气体.试计算: (1).所得干燥气中)(g CO 的摩尔分数为若干?(2).若在500℃及5θp 下进行,则)(g CO 的转化率为多少?(3).如欲将组成为1:1的水煤气中的)(g CO 转化为)(2g H ,且转化后的干燥气体中,)(g CO 的体积比低于1%,则)(2g O H 的量该如何控制?解:(1).设反应掉的的)(g CO 的量为x mol,则:(g)H (g)CO O(g)H CO(g)222+==+ 总的物质的量x -1 x -5 x x +1 7mol据: 50.5)5)(1()1()(0=--+===x x x x np p K K K n p θθθ 即: 0556892=+-x x , 解之得: )(9211.0mol x = 由于冷冻干燥只是去掉水蒸气,其它气体可以认为没有损失,则)(g CO 在干燥气体中所占的摩尔分数为:%701.202701.09211.029211.0121==+-=+-x x (2).因本反应中有: ∑=0j v ,即θθK K K K p n x ===,即反应不因其压力的变化而发生移动,故)(g CO 的转化率与上题相同,即:%11.921==xa(3).如欲使转化后的干燥气体中)(g CO 的体积比低于1%,设需加的水蒸气的量为n mol,则: (g)H (g)CO O(g)H CO(g)222+==+ 平衡气总量 干燥气量 x -1 x n - x x +1 2+n x +2据: 50.5))(1()1()(0=--+===x n x x x npp K K K n p θθθ而:01.021)(≤+-=xxV V g CO 总干燥气体,即: 9703.0≥x 所以:)(674.12]1)9703.01(50.59703.01[9703.0]1)1(50.5)1([mol x x x n =+-⨯+⨯≥+-+=即: mol n 674.12≥例: 已知反应: (g)CO (g)O C(s)22==+ θ1K)(g 2CO (g)O CO(g)222==+ θ2K 试求反应的: CO (g)(g)O 21C(s)2==+的标准平衡常数θ3K .解: 由题知: 反应(3)=(1)-(2)/2,故有:2/)3()1()3(θθθm r m r m r G G G ∆-∆=∆因θθK RT G m r ln -=∆,故有: θθθ213ln 21ln ln K K K -= 亦即: θθθ213K K K =。
物理化学上册复习
• 热胀系数趋于零 • 等压热容与等容热容将相同 • 物质的热容在绝对零度时将趋于零
• 热力学函数值的计算:
• 一. 等温过程: • U=0 H=0 理想气体 • S = nRln(V2/V1)= nRln(p1/p2) 理想气体 • G=nRTln(p2/p1)=nRTln(V1/V2) 理想气体 • G=∫Vdp=V(p2－p1) 凝聚体系 • 二. 变温过程: • U=CV T 理想气体 • H=CpT 理想气体 • S=∫Qp/T=Cpln(T2/T1) 等压变温 • S=∫QV/T=CVln(T2/T1) 等容变温 • G=∫－SdT 等压变温
•
热力学第二定律
• 热力学第二定律是决定自然界一切过程方向与限 度的基本规律. • Clauxius表述:
• 不可能使热量从低温物体流向高温 物体而无其它变化.
• Kelvin表述:
• 不可能从单一热源取出热使之完全 变为功而无其它变化. • 第二类永动机不可能.
• 熵: 体系熵变等于可逆过程的热温商之和. • S= Qr/T • S= k lnW
(F)T,V<0 (dT=0, dV=0, Wf=0) 自发过程 =0 (dT=0, dV=0, Wf=0) 平衡,可逆 >0 (dT=0, dV=0) 不自发不可逆过程 >－Wf,R (dT=0, dV=0) 不可能过程
• • • •
(G)T,p<0 (dT=0, dp=0, Wf=0) 自发过程 =0 (dT=0, dp=0, Wf=0) 平衡,可逆 >0 (dT=0, dp=0) 不自发不可逆过程 >－Wf,R (dT=0, dp=0) 不可能过程
aA+bB (T1)
rH=Qp=0
物化上册知识点总结
物化上册知识点总结一、物理化学基本概念和原理1. 物理化学的范围和任务物理化学是研究物质的物理性质与化学性质之间的关系的一门科学。
其任务是探讨物质的结构和变化规律，揭示物质变化的机理。
2. 物理化学基本概念物理化学的基本概念包括物质、物理量、物态、物质的结构等。
其中，物质是构成世界一切事物的基本成分，具有质量和体积；物理量是用来描述物质的特性或者物理过程的量；物态是物质的存在状态，包括固态、液态和气态等；物质的结构是指物质内部组织和排列的方式。
3. 物理化学的基本原理物理化学的基本原理包括热力学、动力学、统计力学等。
热力学是研究能量转化和能量传递的规律以及物质变化过程的规律；动力学是研究物质变化速率和变化规律的科学；统计力学是研究大量微粒系统的宏观性质与微观结构之间的关系的一门学科。
二、热力学1. 热力学基本概念热力学的基本概念包括热力学系统、状态参量和热力学定律。
热力学系统是指能够发生能量交换的物理系统；状态参量是用来描述系统状态的参量，包括内能、焓、熵等；热力学定律包括热力学第一定律、热力学第二定律和热力学第三定律。
2. 热力学状态函数热力学状态函数是用来描述系统状态的函数，包括内能、焓、熵等。
这些状态函数在对恒定温度和压力下的过程中不随着时间的改变而改变。
3. 理想气体状态方程理想气体状态方程描述了理想气体的状态与压力、体积、温度之间的关系。
它可以用来描述气体在不同条件下的状态。
4. 热力学第一定律热力学第一定律描述了能量守恒的原理，即系统的内能增加等于系统所吸收的热量与所做的功之和。
5. 热力学第二定律热力学第二定律描述了系统熵的增加原理，即在热平衡状态下，熵增不可能减少，熵在不可逆过程中总是增加。
6. 热力学第三定律热力学第三定律描述了熵的极限原理，即在零温度下，系统的熵为零。
7. 热力学循环热力学循环是指在热机中热能和机械能相互转化的过程。
热力学循环包括卡诺循环、斯特林循环等。
三、溶液1. 溶解过程溶解过程是指溶质与溶剂之间相互作用并形成溶液的过程。
物理化学课件上册内容复习
V-T
V T
P
dP
3、化学反应:理想气体反应
QP =QV +n RT rH=rU+n RT
=1mol 时 rHm =rUm + BRT B
B : 气体物质计量系数代数和 B
生成焓
:
f
H
m
(B)--T,P下或T,Pi下由稳定态单质
生成1mol化合物化合物的标准摩尔生成焓
燃烧焓
:
cH
六、Gibbs-Helmholtz方程
3、应用于化学平衡： 温度对等压反应平衡移动的影响
(3).
由
r
G
m
=-RTlnK
;
则
r
G
m
T
T
=-
r
H
m
；
T2
P
dlnK = rHm dT RT2
七: 溶液热力学 溶液:电解质溶液/非电解质溶液
非电解质稀溶液 : 理想.非理想(正规.无热)
1、非电解质稀溶液的两个经验定律 A、Raoult定律:挥稀发溶性液双的液溶系剂遵从RapoAu=ltp定*A x律A
U.H.S. F. G.的测量与计算问题 计算方法：设计可逆路线 测量方法：测定特定的Q或W U=QV (可测); H=Qp (可测). F=WT,V,f (可测); G=WT,p,f (可测)
二、热力学第一定律 内能U、热量Q和功W 内能：体系内部能量的总和，平动能、转动能、 振动能、电子和原子核能、分子间相互作用能。
R
Clausius不等式 : SAB -
B A
Q 0
T环
孤立体系:S>0 统计热力学公式：S=kln
绝热可逆: dS 0 或 S 0,熵增加原理 熵判据: S孤立体系 =S封闭体系+S环境 0
物理化学复习题上册
物理化学复习题上册物理化学复习题（上册）（热⼒学部分，⼀）1．指出下列过程中，⊿U、⊿H、⊿S、⊿F、⊿G何者为零：①理想⽓体不可逆恒温压缩；②理想⽓体节流膨胀③实际⽓体节流膨胀④实际⽓体可逆绝热膨胀⑤实际⽓体不可逆循环过程⑥饱和液体变为饱和蒸⽓⑦绝热恒容没有⾮体积功时发⽣化学变化⑧绝热恒压没有⾮体积功时发⽣化学反应2．理想⽓体节流膨胀，试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 03. A和B两种⽓体按下列⽅式混合：A(T,V)+B(T,V)→A+B(T,V),.试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 04.20℃时，⽔的饱和蒸⽓压为2338Pa,现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(g)20℃,2338Pa p外= 0 ，T环=20℃20℃,2338Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 05．⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)0℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= 0℃0℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U 0；⊿H 0；⊿S 0；⊿F 0；⊿G 06 ⽔的正常冰点为0℃，现有下列过程：1mol H2O(L)--------------------------------------------------→1mol H2O(s)-5℃,101325Pa p外=101325Pa ，T环= -5℃-5℃,101325Pa试填 >、=、<⊿U Q p；⊿H Q p；⊿S ⊿H/T；⊿F 0；⊿G 0;⊿S 07. 计算下列各恒温过程的熵变（⽓体为理想⽓体）：①1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为2V的混合⽓体；②1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的混合⽓体；③1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的N2混合成为体积为2V的N2；④1mol 体积为V的N2与1mol 体积为V的Ar混合成为体积为V的N2.8. 某实际⽓体的状态⽅程为pV m = RT +αp,其中α是常数。
《物理化学》(上)复习题及答案
物理化学（上）复习题及答案一、选择与填空：1. 300K将1molZn片溶于稀硫酸溶液中，设恒压反应热效应为Q p，，则Q p－Q v=（）J。
A. -2494 C. 0 D. 无法判定2.A. 必定改变B. D. 状态与内能无关3. 物质A与B的体系在蒸馏时可按一定比例构成低共沸混合物E。
已知纯物质时，A与B的沸点之间的关系为T b(B) > T b(B)。
若将任意比例的A+B体系在一个精馏塔中蒸馏，则塔顶馏出物应是什么（）？A. 纯BB. 纯AC. 低共沸混合物E4. 在α，β两相中均含有A和B两种物质,情况是正确的?A.ααμμBA=βαμBA= C.βαμμAA= D. βAβAμμ=5. 1mol，373K，po下的水经下列两个不同过程达到373K，p o下的水蒸汽，（1）等温等压可逆蒸发；（2）真空蒸发，这两个过程中功和热B.W1<W2 Q1<Q21212D.W1>W2Q1<Q26.A.ΔS = 0，W = 0 C.ΔG = 0，ΔH = 0D.ΔU = 0，ΔG7. 方程2lnRTHTP mβα∆=dd适用于以下哪个过程（）?A. H2O(s)= H 2O (l)C. NH4Cl (s)= NH34溶于水形成溶液8. 反应FeO(s) + C(s) == CO(g) + Fe (s) 的∆r H为正，∆r S为正（假定∆r H，∆r S与温度无关），下列说法中正确的是（）:A. 低温下自发，高温下非自发；C.任何温度下均为非自发过程；D. 任何温度下均为自发过程。
9. 对于只作膨胀功的封闭系统pTG⎪⎭⎫⎝⎛∂∂的值为（）:A、大于零；C、等于零；D、不能确定。
10.A.恒压过程中,焓不再是状态函数恒压过程中,焓变不能量度体系对外所做的功 D.恒压过程中, ΔU不一定为零11. 在非等压过程中加热某体系，使其温度从T1升至T2, 吸热Q,则此过程的焓ΔH 为：A.ΔH=QB. ΔH=0 D.ΔH等于别的值12. 定温下，水、苯、苯甲酸的平衡体系中可以同时共存的最大相数为（）:A. 3 C.５ D. ６13. 若要通过节流膨胀达到制冷的目的，则节流操作应控制的条件是（）:>⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμC.=⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂-HTJ pTμD.不考虑μJ-T的值14. Ag2O分解可用下面两个计量方程之一表示，其相应的平衡常数也一并列出：Ag O s Ag s O g22212()()()→+KP()1；2422Ag O s Ag s O g()()()→+K p()2设气相为理想气体，且已知反应是吸热的，试判断下列结论哪个是正确的： A. )2()1(21PPKK= B. K Kp p()()21=D. O2气的平衡压力与计量16．关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是：A. 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零B. 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量84kPa，纯B的为35kPa。
(期末考试复习)物化期末试题上册
（
）。
4．卡诺循环的热温商之和，即 Q1 Q2
0
T1 T2
5．物质的量为 n 的理想气体，CV,m＝1.5R，恒压过程的
熵变
△pS＝（
）
6．在封闭系统内
（a）任一可逆绝热过程的熵变△S(
)
（b）任一不可逆绝热过程的熵变△S(
)
7．用熵变
S
0, ＝0，
能自动进行 平衡状态
（
作为判据的条件是 ）
因为是理想气体恒温过程，所以
U = 0, H = 0
Q W nRT ln p1 8.314 300.15 ln 1013.25 J 5.746kJ
p2
101.325
S nR ln101.325)}J·K1=19.14J·K1
)，
B (
), 而又遵守亨利定律的假想状态定为溶
质的标准态。
15．NH4Cl(s)在真空容器中发生下列分解反应，并达到平衡： NH4Cl(s)＝NH3 (g)＋HCl(g)
则该反应系统的相数 = ( )，组分数 C = ( )，
自由度 F =(
)。
二、选择填空（每空 1 分，共 23 分）
1．在隔离系统中发生某化学反应，使系统的温度明显升高。则该
) (b) =0;
(c) <0;
(d) 无法确定
5．一定量的某理想气体经过节流膨胀，此过程的△H( );
△S( )
(a) >0; (b) =0; (c) <0; (d) 无法确定
6．2 mol 冰在 273.15 K、101.325 kPa 下熔化为 2mol 的水。
此过程的体积功 W(
); △G(
五、 A、B 二组分凝聚系统相图如附图(a)表示。（1）试写 出 1、2、3、4、5 各相区的稳定相；（2）试写出各三相线上 的相平衡关系；（3）绘出通过图中 x,y 两个系统点的冷却曲 线形状，并注明冷却过程的相变化。(10 分)
物理化学复习题—上册
复习题计算题1、3mol 双原子理想气体从始态750K ，150kPa ，先恒容冷却使压力降至50kPa ，再恒温可逆压缩至100kPa ，求整个过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS.2、1mol 单原子理想气体从始态298K 、202.65kPa 经下列途径使其体积加倍，试计算每种途径的终态压力及各过程的Q 、W 、ΔU 值，(1)等温可逆。
(2)绝热可逆3、某双原子理想气体2mol 从始态350K ，200kPa 经过如下四个不同过程达到各自的平衡态，求各过程的功W 。
（1）恒温可逆膨胀到50kPa （2）恒温反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀 （3）绝热可逆膨胀到50kPa （4）绝热反抗50kPa 恒外压不可逆膨胀4、在一带活塞的绝热容器中有一绝热隔板，隔板两侧分别为2mol ，273.15K 的单原子理想气体A 及5mol ，373.15K 的双原子理想气体B ，两气体的压力均为100kPa ，活塞外的压力维持在100kPa 不变。
今将容器内的绝热隔板撤去，使两种气体混合达到平衡态，求末态的温度T 及过程的W ，U ∆，H ∆.5、计算1molO 2(g)（设为理想气体），由298K 、1p θ经下列过程压缩到3p θ时以下各热力学量的变化U H W Q S ∆∆∆、、、、。
已知,2() 3.5p m C O R =（1）恒温可逆压缩到3p θ（2）绝热可逆压缩到3p θ（3）绝热不可逆恒外压3p θ压缩至平衡6、1molCH 3C 6H 5在其沸点383.15K 时蒸发为气.求该过程的Q,W,ΔU,ΔH,ΔA,ΔG,ΔS,已知该温度下CH 3C 6H 5的气化热为362kJ ·kg -1。
7、容积为0.1m 3的恒容密闭容器中有一绝热隔板，其两侧的温度分别为0℃,4Ar mol 的(g)及1500C, 2 mol 的Cu(s)。
现将隔板抽调，整个系统达到热平衡，求末态温度及过程的∆H 。
物理化学上册复习
理解多相平衡的条件以及相图的基本概念。
热力学基本概念
01
02
03
热力学第一定律
能量守恒定律，涉及内能 、热量和功的相互转化。
热力学第二定律
揭示了自发过程的方向性 和不可逆性，如熵增原理 。
热力学函数
如熵、焓、自由能等，及 其在平衡态和过程中的应 用。
化学反应动力学
反应速率与反应机理
温度对反应速率的影响
THANKS
感谢观看
稳定性。
相图
相图是描述物质在温度、压力变 化下，各相之间相互转变的图解
，是研究相平衡的重要工具。
二组分系统的相平衡
二组分系统的概念
二组分系统是指由两种组分组成的系统，如水和盐、水和乙醇等 。
溶解度曲线
溶解度曲线是描述二组分系统中，不同温度和压力下，各组分的 溶解度的曲线。
杠杆规则
杠杆规则是描述二组分系统中，当一种组分在系统中含量发生变 化时，另一种组分的相平衡状态的变化规律。
物理化学上册复习
汇报人： 202X-01-02
contents
目录
• 物理化学基本概念 • 热力学第一定律 • 热力学第二定律 • 化学平衡 • 相平衡 • 电化学
01
物理化学基本概念
物质的状态和变化
物质的三态
固态、液态和气态，以及它们之间的转变。
物态变化的热力学条件
熔点、沸点、升华和凝华等。
卡诺循环的效率
卡诺循环的效率是热机效率的极限值，等于高温热源与低温热源温度之比。由于实际热机 的效率总是低于卡诺循环的效率，因此卡诺循环的效率是一个重要的性能指标。
提高热机效率的方法
为了提高热机效率，可以采取多种方法，如提高高温热源的温度、降低低温热源的温度、 减少热量传递过程中的损失等。
物理化学第五版上册复习题
物理化学第五版上册复习题物理化学是一门研究物质的物理性质与化学性质之间关系的科学，它在化学、物理、材料科学等领域有着广泛的应用。
以下是物理化学第五版上册的一些复习题，供同学们复习参考：# 第一章：热力学基础1. 定义内能、焓和熵，并解释它们在热力学过程中的作用。
2. 描述热力学第一定律，并给出一个实际应用的例子。
3. 解释什么是可逆过程，并讨论其在热力学中的重要性。
4. 计算理想气体在等压膨胀过程中的温度变化，如果初始温度为T1，最终压力为P2，初始压力为P1。
# 第二章：热力学第二定律1. 解释熵的概念，并讨论熵增原理在自然界中的意义。
2. 描述卡诺循环，并解释其效率与温度的关系。
3. 给出一个实际的不可逆过程，并计算其熵变。
# 第三章：多组分系统热力学1. 定义化学势，并解释它在多组分系统中的作用。
2. 解释拉乌尔定律和道尔顿定律，并给出它们在理想溶液中的应用。
3. 计算非理想溶液中溶质的化学势，如果已知溶质的活度系数。
# 第四章：相平衡1. 解释相平衡的条件，并给出一个实际的例子。
2. 描述莱·查特列原理，并解释其在相变过程中的应用。
3. 利用吉布斯相规则计算一个双组分系统中可能存在的相数。
# 第五章：化学平衡1. 定义化学平衡常数，并解释它如何随温度变化。
2. 利用范特霍夫方程计算反应的焓变。
3. 给出一个化学反应，并计算在不同温度下该反应的平衡常数。
# 第六章：电解质溶液1. 解释离子强度的概念，并讨论它对电解质溶液性质的影响。
2. 描述德拜-休克尔理论，并解释它如何用于计算强电解质溶液中的活度系数。
3. 计算给定浓度的电解质溶液的渗透压力。
# 第七章：表面现象1. 解释表面张力的物理意义，并讨论它如何影响液体的表面现象。
2. 描述杨氏方程，并解释它在润湿现象中的应用。
3. 计算给定温度下液体的表面张力，如果已知其摩尔面积。
# 结束语物理化学是一门综合性很强的学科，它要求我们不仅要理解概念，还要学会应用这些概念解决实际问题。
物理化学上册复习
一、第一定律数学表达式
U= Q + W dU = Q +W＝ Q - pambdV+ W′
二、体积功
dW = - pambdV （1）向真空膨胀 ： W=0 （2）恒外压下 ： W = - pamb(V2 -V1) = - pamb V 理想气体恒压: W = n R T
B c H m
3
四、热力学能变化 U = QV (W’ = 0 ,dV =o) (1)单纯 pVT 变化:
U nCV ,m dT
T1 T2
nCV ,m T
(2)相变化:
（CV,m 为常数,n 一定） U= H－ pV
(3)化学反应： U＝ H－ pV 五、热容（封闭系统）
p2 V2 1 p1 V1
TV 1 K 2
T2 V2 T1 V1
1
p1 T K3
T2 p2 T1 p1
1
1
1
七、基尔霍夫公式
1
(3) 可逆过程：
W r = - pdV
V1
V2
理想气体恒温可逆：
V2 p1 Wr = - nRTln = - nRTln V1 p2
(4) 可逆相变:
Wr= - pV
ls
lg sg
Wr = 0
Wr = - p(Vg-Vl) = - pVg = - ngRT (理想气体) Wr= - pVg = - ngRT (理想气体)
d ln K Δ Hm r 2 dT RT
K2 Δr H m ln K1 R
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物理化学上册复习题选第一章热力学第一定律判断题1、理想气体经历绝热自由膨胀后，其内能变化为零。
2、当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值当系统的状态发生改变时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。
3、一定量的理想气体，当热力学能U与温度确定后，则所有的状态函数也完全确定了。
4、卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，而且环境也复原了。
5、理想气体非等压过程温度从T1升至T2，其焓变为ΔH＝∫T1T2 C p dT6、节流膨胀过程，不论是理想气体还是实际气体，也不论结果温度下降还是上升，都是等焓过程。
7、稳定态单质的Δf H m O (500K) = 0 。
8、热化学方程式N2（g）＋3H2(g)=2NH3(g) Δr H m=-92.36kJ.mol-1其中的mol-1意指每生成1mol NH3(g)的热效应。
9、因理想气体的热力学能与体积，压力无关，所以（ðU／ðV）P＝0，（ðU／ðP）V＝010、1mol水在101.325kPa下由25℃升温至120℃，其ΔH＝∫T1T2 C p,m dT。
1、对2、错。
前一句是对的。
错在后一句：状态函数只要有一个改变了，状态就改变了。
相应的，状态变了就不一定所有的状态函数都变。
3、错。
理想气体的内能只是温度的函数，故温度和内能确定，实际上只确定了一个状态变量。
4、错。
卡诺循环一周，体系复原了，但从高温热源吸热向低温热源放热，并对环境作功。
故环境并未复原。
而所谓可逆过程体系，环境同时复原是指可逆过程发生后，过程逆向按原手续进行，当体系复原时，环境也同时复原。
5、对。
理想气体的内能和焓只是温度的函数。
6、对。
7、对。
标准态只规定压力为P0，而没规定温度。
即任一温度下都有相应的标准态，其标准生成焓都为零。
8、错。
该mol-1系反应进度1mol，对该反应即生成2molNH3。
9、错。
两式的下角标换为T方成立。
10、错。
该过程的焓变还应包括100℃时的气化热。
且应注意在此温度前后C p是不同的，还应分段积分。
选择题1、在绝热盛水容器中，浸有电阻丝，通以电流一段时间，如以电阻丝为体系，则上述过程的Q，W和体系的△U值的符号为( d )A：W＝0，Q＜0，△U＜0B；W＜0，Q＝0，△U＞0C：W＝0，Q＞0，△U＞0D：W＜0，Q＜0，△U＞02、隔离系统内( c )A 热力学能守恒，焓守恒B 热力学能不一定守恒，焓守恒C 热力学能守恒，焓不一定守恒D 热力学能、焓均不一定守恒3、非理想气体在绝热条件下向真空膨胀后，下述答案中不正确的是( d )A Q＝0B W＝0C ΔU＝0D ΔH＝04、1mol水银蒸气在正常沸点630K时压缩成液体。
知其蒸发热为54566J.mol-1，设水银蒸气为理想气体，则此过程的ΔH、ΔU为( b )A ΔH＝ΔU＝54566JB ΔH＝－54566J，ΔU＝－49328JC 由于恒温，故ΔH＝0，ΔU＝0D ΔH＝－54566J，ΔU＝－59804J5、373.2K和P0下，水的摩尔气化焓为40.7kJ.mol-1，1mol水的体积为18.8cm3,1mol水蒸气的体积为30200cm3,在该条件下，1摩尔水气化为水蒸气的ΔU/ kJ.mol-1为( c )A 45.2B 40.7C 37.6D 52.26、体系经历一不可逆循环后，下列答案不正确的是（c）A：ΔU＝0 B、ΔH＝0 C、W＝0 D、ΔC P＝07、1mol单原子理想气体从298K，202.65kPa经历①等温②绝热③等压三条途径可逆膨胀使体积增大到原来的2倍，所作的功分别为W1、W2、W3，三者的关系是（ a ）A W1＞W2＞W3B W2＞W1＞W3C W3＞W2＞W1D W3＞W1＞W28、实际气体经节流膨胀后，若节流膨胀系数μT-J > 0则过程中（ c ）A ΔH＝0，Δp＞0,ΔT＞0B ΔH＞0，Δp＜0,ΔT＜0C ΔH＝0，Δp＜0,ΔT＜0D ΔH＜0，Δp＞0,ΔT＞09、1mol氧气由0℃，106Pa经绝热可逆膨胀到最终压力105Pa。
已知氧气C V，m＝21.05J.K-1.mol-1,且可视为理想气体，则最终温度为（a ）A 142.3KB 2732KC 203.6KD 1422.7K10、将某理想气体从温度T1加热到T2，若此变化为非恒容途径，则其内能变化ΔU为（ b ）AΔU＝0 BΔU＝C V（T2－T1）CΔU不存在DΔU等于其他值11、某理想气体进行绝热自由膨胀，其内能和焓的变化为（ a ）A ΔU＝0，ΔH＝0B ΔU＞0，ΔH＜0C ΔU＝0，ΔH≠0D ΔU＜0，ΔH＜012、有一温泉的温度为60℃，周围在气温度为25℃，假设一卡诺热机工作在上述两个热源之间，从温泉吸热100KJ，则对环境作功( b )A 66.67kJB 10.5kJC 11.74kJD 58.33kJ13、某化学反应在恒压、绝热和只做体积功的条件下进行，体系的温度由T1升高至T2, 则此过程的焓变ΔH为（ b ）A：小于零B：等于零C：大于零D：不能确定14、298K,将0.005mol的C7H16(l)放在弹形量热计中完全燃烧后温度升高2.95K。
若量热计本身及其附件的热容量为8.18kJ.K-1,则在该温度下的ΔC H m/ kJ.mol-1为( d )A -4810B -4820C 4820D -483015、氧的燃烧热应( c )A 大于零B 小于零C 等于零D 不确定16、分子数增加的放热反应在一绝热钢瓶中进行，则（c）A ΔH＝0B ΔH < 0C ΔH > 0D 不能确定17、液体B在P0，沸点T下气化热为ΔV ap H m O。
1mol P0, T下的该液体向真空蒸发为P0，T气体，吸热Q，对该过程下列各式中不适用的是d AΔH＝ΔV ap H m O BΔU＝Q CΔH＝Q+RT DΔU＝ΔV ap H m O 18、戊烷的标准摩尔燃烧焓是－3520 kJ.mol-1，CO2（g）和H2O（l）的标准摩尔生成焓分别是－395 kJ.mol-1和－286kJ.mol-1，则戊烷的标准摩尔生成焓／kJ.mol-1为（ d ） A 2839 B －2839 C 171 D -17119、某化学反应在烧杯中进行，放热2000J，若在电池中进行，该体系作电功800J，若两过程的始终态相同，而且不做体积功，电池中进行的反应的Q为A －1200J B 1200J C －2800J D 2800J 20、理想气体在恒定外压p o下，从10dm3膨胀16dm3,同时吸热126J。
计算此气体的△U. （ c ）A : -248JB: 842J C: -482J D: 482J1、自发过程一定是不可逆过程。
2、绝热可逆过程的ΔS＝0，绝热不可逆膨胀过程的ΔS＞0，绝热不可逆压缩过程的ΔS＜0。
3、自发过程的熵变，ΔS＞0。
4、体系经一不可逆循环后，其ΔS＞05、体系经一不可逆循环后，其环境熵一定增大。
6、自然界中存在温度降低，但熵值增加的过程。
7、熵值不可能为负值。
8、化学势是容量性质。
9、过冷水结冰的过程是在恒温、恒压、不做非体积功的条件，由基本方程可得ΔG＝0。
10、绝热循环过程一定是个可逆循环过程。
11、298K时，稳定态单质，其标准摩尔熵S m0(B,298K) = 0 。
12、100℃，101325Pa时H2O(l)变为H2O(g)该过程的熵变为0。
13、一定量的理想气体的熵只是温度的函数。
14、化学势高的相，其吉布斯自由能一定高。
15、一体系中发生任何过程的熵产生都不会小于零。
16、等压条件下，理想气体的化学势随温度升高而降低。
1、对这是热力学第二定律的一种表述。
2、错绝热不可逆压缩过程ΔS>0 。
3．错没有孤立体系或绝热过程的前题，此说不成立。
4、错熵是状态函数，循环过程体系的ΔS=0。
5、对循环，体系的ΔS=0。
不可逆循环，总ΔS>0。
故环境的熵变必大于零，才能总ΔS>0。
6、对熵不仅与温度有关，还和其他状态函数有关。
熵变将取决于这些因素变化的综合效应。
如绝热不可逆膨胀过程就是温度降低而熵值增加的过程。
7、对根据玻耳兹曼公式S= klnΩ,式中Ω为微观状态数，一定大于或等于1。
故∆S ≥ 0。
8、错是强度性质。
9、错不满足均相系统这一条件。
10、对循环过程ΔS=0，绝热且ΔS=0的过程，必是可逆过程。
11、错0K，纯物质完整晶体的熵值才为0。
12、错该过程ΔS = ΔH/T > 0。
13、错理想气体的熵不只是温度的函数。
14、错所谓化学势高是指某一组分的偏摩尔吉布斯自由能高。
不是该组分的吉布斯自由能高，更不是该相的吉布斯自由能高。
15、对16、对dμA =-S A,m dT1、对于纯组分，化学势等于其摩尔吉布斯函数。
2、在同一稀溶液中组分B的浓度可用x B,m B,c B表示，因而标准态的选择是不同的，所以相应的化学势也不同。
3、纯物质的沸点一定随压力的升高而升高。
4、在298K时0.01mol.kg-1的蔗糖水溶液的渗透压与0.01mol.kg-1的食盐水的渗透压相同。
5、当温度一定时，在同一溶剂中，某气体的亨利系数越大，则此气体在该溶剂中的溶解度也越大。
6、理想气体等温可逆过程化学势不变。
7、对实际溶液，活度是有效浓度，因而它有浓度的量纲。
8、对实际气体，逸度是有效压力，因而它有压力的量纲。
9、理想溶液中溶剂分子与溶质分子之间只有非常小的作用力，以致可以忽略不计。
10、吉布斯-杜亥姆公式只适用于稀溶液。
1、对纯物质，摩尔吉布斯函数即偏摩尔吉布斯函数。
2、错化学势的大小不会因标准态、浓度的选择不同而改变。
3、对按克拉贝龙方程dP/dT = ∆H/T∆V，气化∆H，∆V均大于零，故dP/dT > 0.4、错由于食盐电离，在溶液中实际粒子数更多5、错按亨利定律p B=k C C B。
压力一定，k C大，C B小。
6、错Δμ= RTlnp2/p1 =-RTlnV2/V17、错活度是式μB=μO B+RTlna B中之a B。
对照μB=μO B+RTlnC B/C O a B和C B/C O一致，浓度量纲已消去。
8、对9、错溶液中两种分子之间的作用力和同种分子间的作用力都较大，不可忽略。
理想溶液的特点是这两种力大小相近。
10、错吉布斯-杜亥姆公式适用于任何均相体系。
1、在一个给定的体系中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。
2 单组分系统的物种数一定等于1。
3、二元液系中，若A组分对拉乌尔定律产生正偏差，那么B组分必定对拉乌尔定律产生负偏差。