高2020届高2017级高三化学二轮复习小专题训练试题及参考答案题型九沉淀溶解平衡强化练

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一、单选题(本大题共16小题,共32分)

1.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该条件下的CaSO4饱和溶液中,加

入400mL0.01mol·L−1的Na 2SO4溶液。下列叙述正确的是

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中c(SO42−)较原来大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小

C.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中c(SO42−)较原来大

D.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、c(SO42−)都变小

2.根据下列图示所得出的结论不正确的是

甲乙丙丁

A.图甲表示2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3；ΔH<0速率与时间关系曲线,说明t1时改变的条件是增大体系的

压强

B.图乙是常温下碳钢浸没在NaCl溶液中腐蚀速率与NaCl浓度的关系曲线,说明在NaCl浓度较高时溶

液中O2的浓度减少,正极反应减慢导致腐蚀速率降低

C.图丙是金刚石与石墨氧化生成CO2的能量关系曲线,说明石墨转化为金刚石的反应的ΔH>0

D.图丁是常温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线,说明阴影区域只有Ag2CrO4沉淀

3.常温下,用AgNO3；溶液分别滴定浓度均为0.01mol·L−1的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡图

像如图所示(不考虑C2O42−的水解)。下列叙述正确的是()

A.K sp(Ag2C2O4)=10−7

B.a点表示的是AgCl的不饱和溶液

C.向c(Cl−)=c(C2O42−)=0.1mol⋅L−1的混合液中滴入AgNO3溶液时,先生成Ag2C2O4沉淀

D.Ag2C2O4+2Cl−=2AgCl+C2O42−的平衡常数为109.04

4.已知25℃时,CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,向100mL该

条件下的CaSO4饱和溶液中,加入400mL0.01mol·L−1的Na2SO4溶液,

针对此过程的下列叙述正确的是()

A.溶液中析出CaSO4沉淀,最终溶液中较原来大

B.溶液中无沉淀析出,溶液中c(Ca2+)、都变小

C.溶液中析出CaSO4沉淀,溶液中c(Ca2+)、都变小

D.溶液中无沉淀析出,但最终溶液中较原来大

5.在t℃时,Ag2CrO4橘红色在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示

又知t℃时AgCl的K sp=4×10−10,下列说法不正确的是

A.在t℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10−8

B.在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点

C.在t℃时,Ag2CrO4(s)+2Cl−(aq)⇌2AgCl(s)+CrO42−(aq)平衡常数K=6.25×107

D.在t℃时,以0.001mol/LAgNO3溶液滴定20mL0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶

液,Cl−先沉淀

6.室温下,分别向浓度均为0.010mol·L−1的K2CrO4、NaBr溶液中逐滴加入0.010mol·L−1的AgNO3溶液,

所得沉淀溶解平衡曲线如图所示,已知:p(Ag+)=−lgc(Ag+),p(CrO42−)=−lgc(CrO42−),p(Br−)=−lgc(Br−)。下列叙述正确的是()

7.

A.K sp(Ag2CrO4)的数量级为10−8

B.a点可以表示Ag2CrO4的不饱和溶液

C.升温,AgBr的溶解度增大,K sp不变

D.向等浓度的CrO42−、Br−的混合液中滴入AgNO3溶液时,先产生

Ag2CrO4沉淀

8.某温度时,Ag2SO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说

法中不正确的是()

A.b点对应的K sp(Ag2SO4)等于c点对应的K sp(Ag2SO4)

B.采取蒸发溶剂的方法可使溶液从a点变到b点

C.该温度下,K sp(Ag2SO4)=1.6×10−5

D.0.02mol·L−1的AgNO3溶液与0.2mol·L−1的Na2SO4溶液等体积混合无沉淀生成

9.t℃时,AgCl(s)与AgI(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡,相关离子浓度的关系如下图所示。下列说法正

确的是()

A.曲线Y表示−lg c(Ag+)

mol⋅L−1与−lg c(Cl

−)

mol⋅L−1

的变化关系

B.t℃时,向Z点对应的溶液中加入蒸馏水,可使溶液变为曲线X对应

的饱和溶液

C.t℃时,AgCl(s)+I−(aq)⇌AgI(s)+Cl−(aq)的平衡常数K=

1×106

D.t℃时,向浓度均为0.1mol/L的KI与KCl混合溶液中加入AgNO3溶液,当Cl−刚好完全沉淀时,此时

c(I−)=1×10−5mol/L

10.在t℃时,Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知AgCl的K sp=1.8×10−10.

不正确的是()

11.

A.t℃时,Y点和Z点时Ag2CrO4的K sp相等

B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C.t℃时,Ag2CrO4的K sp为1×10−8

D.t℃时,将0.01mol⋅L−1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol⋅L−1 KCl和0.01mol⋅L−1K2CrO4的混合溶液

中,Cl−先沉淀

12.一定温度下,难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡,其平衡常数如下:

物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3 K SP(25℃)8.0×10− 2.2×10−20 4.0×10−38