化学期中考试试题及答案
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
2024年北京北师大实验中学高二(上)期中化学试题及答案
北师大附属实验中学2024-2025学年度第一学期期中考试高二年级化学班级姓名学号成绩考生须知1．本试卷共10页，共19题；答题纸共2页。
满分100分。
考试时间90分钟。
2．在答题卡上准确填写班级、姓名、学号，贴好条形码。
3．试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
选择题须用2B 铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
命题人：梁改婷乔堃审题人：梁凯第一部分本部分共14题，每题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1.下列装置或过程能实现化学能转化为电能的是A B C D风力发电水果电池燃料燃烧电动车充电2.下列物质的水溶液蒸干后充分灼烧，最终能得到该溶质固体的是A ．FeCl 3B ．Al 2(SO 4)3C ．Na 2SO 3D ．NH 4Cl 3.N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)ΔH ＜0。
反应达平衡时，下列措施能提高N 2转化率的是①降温②恒压通入惰性气体③增加N 2的浓度④加压A ．①④B ．①②C ．②③D ．③④4.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A ．由水电离的c (H +)=10−12mol/L 的溶液中：Na +、SO 32−、Cl −、K +B ．无色溶液中：Na +、K +、Cr 2O 72−、NO 3−C ．c (Al 3+)=0.1mol·L −1的溶液中：Na +、SO 42−、K +、HCO 3−D ．pH =14的溶液中：K +、ClO −、CO 32−、Cl −5.下列方程式与所给事实相符的是A ．自然界正常雨水pH =5.6：H 2O +CO 2H 2CO 3，H 2CO 32H ++CO 32−B ．向硫代硫酸钠溶液中加入稀硫酸：S 2O 32−+2H +==SO 2↑+S↓+H 2OC ．用饱和Na 2CO 3溶液处理水垢中的CaSO 4：Ca 2++CO32−==CaCO 3↓D ．甲烷的燃烧热为890.3kJ/mol ：CH 4(g)+2O 2(g)==CO 2(g)+2H 2O(g)ΔH =−890.3kJ/mol6.常温下，下列有关电解质溶液的说法错误．．的是A ．相同浓度的HCOONa 和NaF 两溶液，前者的pH 较大，则K a (HCOOH)＞K a (HF)B ．相同浓度的CH 3COOH 和CH 3COONa 两溶液等体积混合后pH 约为4.7，则溶液中c (CH 3COO −)＞c (Na +)＞c (H +)＞c (OH −)C ．pH =11的氨水加水稀释10倍，所得溶液pH ＞10D ．在1mol·L −1Na 2S 溶液中，c (S 2−)+c (HS −)+c (H 2S)=1mol·L −17.下列实验装置可以达到对应实验目的是8.北京冬奥会赛区内使用了氢燃料清洁能源车辆，某氢氧燃料电池工作示意图如下。
辽宁重点高中协作校2024年高一上学期期中考试化学试卷+答案
2024—2025学年度上学期期中考试高一试题化学命题人：盘锦高中 丁艳来 审题人：阜新实验 黄明哲 考试时间：75分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16 Na-23S-32Ba-137第Ⅰ卷（选择题，共45分）一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题只有一个选项符合要求）1．化学与生活、社会发展息息相关。
下列有关物质用途叙述错误的是（ ） A.常在包装袋中放入生石灰，防止月饼因氧化而变质 B.碳酸钙和二氧化硅可作为牙膏中的摩擦剂 C.漂粉精可用作游泳池等场所的消毒剂 D.高温下铝粉与氧化铁的反应可用来焊接钢轨2．实验安全至关重要，下列行为不符合安全要求的是（ ） A.实验中产生有害气体，应开启排风管道或排风扇 B.不要用手直接接触钠，而要用镊子夹取C.将适量水滴入盛有221~2gNa O 固体的试管中，用手抓紧试管感受温度变化D.闻气体时用手轻轻地在瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔3．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。
下列叙述正确的是（ ） A.根据2SiO 是酸性氧化物，判断其可与NaOH 溶液反应 B.金属氧化物一定是碱性氧化物 C.电离时生成+H 的化合物均叫做酸D.氧气和臭氧是氧元素的同素异形体，因此两者的性质相同 4．下列离子组能在无色溶液中大量共存的是（ ）A.2+23+4Mg SO C1A1−−、、、B.243Na MnO Ba NO +−+−、、、 C.224 K C O a I S ++−−、、、 D.43H NH O N H O ++−−、、、 5．下列物质中含原子总数最多的是（ ） A.232.40810×个2N B.348gSOC.标准状况下45.6LCHD.250.3molC H OH （乙醇）6．以下物质间的转化均能一步实现且均为氧化还原反应的是（ ） A.4Cu CuO CuSO →→ B.23CaO Ca(OH)CaCO →→C.233Na CO NaCl NaNO →→D.2Cl HClO HCl →→ 7．下列关于金属钠的叙述中，错误的是（ ） A.钠保存在石蜡油或煤油中，以隔绝空气 B.钠在空气中长期放置，可得到产物过氧化钠 C.钠着火时应用干燥的沙土灭火D.钠在硫酸铜溶液液面上四处游动，溶液中产生蓝色沉淀8．下列试剂不能用于鉴别等浓度碳酸钠和碳酸氢钠溶液的是（ ） A.酚酞溶液 B.稀盐酸 C.澄清石灰水 D.氯化钙溶液 9．用A N 表示阿伏加德罗常数的值。
2023-2024学年北京四中高三(上)期中化学试题和答案
2023北京四中高三（上）期中化 学（试卷满分为100分，考试时间为90分钟）（可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16）一、单项选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1．文物是人类宝贵的历史文化遗产。
按制作文物的主要材料分类，下列文物属于金属文物的是（ ）文物选项A ．青铜亚长牛尊B ．虎形玉佩C ．甲骨片D ．竖线划纹黑陶尊2．中国航天员在“天宫课堂”演示了如下实验：将泡腾片（主要成分是碳酸氢钠和柠檬酸，其中柠檬酸的结构如图所示）放入水球中，得到气泡球。
下列说法不正确的是（ ）22 CH COOH|HO C COOH|CH COOH−−柠檬酸A ．柠檬酸分子中含有两种官能团B ．常温下，碳酸氢钠溶液的pH>7C ．固体碳酸氢钠、柠檬酸放入水中会发生电离D ．得到气泡的反应：23222H CO CO H O+-+↑+3．下列过程与水解反应无关的是（ ）A ．油脂的皂化反应B ．重油在高温、高压和催化剂作用下转化为小分子烃C ．蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸D ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液制备()3Fe OH 胶体4．海水提溴过程中发生反应：223233Br 6Na CO 3H O5NaBr 6NaHCO ++++□，下列说法正确的是（ ）A ．标准状况下2 mol H 2O 的体积约为44.8 LB ．□代表NaBrOC ．反应中消耗3 mol Br 2转移的电子数约为235 6.0210⨯⨯D ．反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为5∶15．用下图所示的实验装置，按下列实验设计不能达成实验目的的是（ ）选项实验目的实验设计A 减缓铁的腐蚀X 为石墨棒，溶液含Na +、Cl -，开关K 置于A 处B 模拟铁的吸氧腐蚀X 为石墨棒，溶液含Na +、Cl -，开关K 置于B 处C比较铁和铜的金属活动性强弱X 为铜棒，溶液含H +、24SO -，开关K 置于A 处D在铁棒上镀铜X 为铜棒，溶液含()234Cu NH +⎡⎤⎣⎦、24SO -，开关K 置于A处6．离子化合物Na 2O 2和CaH 2与水的反应分别为①22222Na O 2H O 4NaOH O ++↑；②()2222CaH 2H OCa OH 2H ++↑。
2024-2025学年广东省三校高三上学期期中联考化学试题及答案
2024—2025学年上学期期中三校联考高三化学本试卷共10页，20小题，满分100分。
考试用时75分钟。
注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3．非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题：本题共16小题，共44分。
第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．中华文化源远流长，古人在千年前就使用不同的材料制作乐器。
下列乐器的主要成分属于无机非金属材料的是A．石磬B．竹笛C．二胡D．编钟2．近年来我国科技研究取得重大成就，科技创新离不开化学。
下列相关叙述错误的是A．天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC具有硬度大、熔点高的特点B．我国航天服壳体使用的铝合金材料，铝合金熔点比纯铝更高C．“嫦娥五号”返回舱携带的月壤中含有高能原料3He，3He与4He互为同位素D．冬奥会所用的可再生生物降解餐具的成分为聚乳酸(PLA)，PLA属于有机高分子材料3．树立正确的劳动观念，积极参加劳动是全面发展的重要内容。
下列劳动项目涉及的化学知识正确的是选项劳动项目化学知识A用葡萄酿制美酒葡萄糖在酶作用下发生水解生成乙醇B用肥皂或洗涤剂去除油污肥皂或洗涤剂可以促进油污水解C用75%酒精免洗消毒凝胶消毒75%酒精能使微生物的蛋白质变性D 用小苏打作发泡剂烘焙面包Na 2CO 3可与发酵时产生的酸反应生成二氧化碳4．水热法制备纳米颗粒Y 的反应为：2222324623Fe2S O O aOH Y S O 2H O +---+++=++（a 为计量数）下列说法正确的是A ．Y 的化学式为：23Fe O 2FeO ⋅B ．2O 的电子式为：C ．2H O 的VSEPR 模型为：D ．Fe 的原子结构示意图为：5．下列关于常见仪器的用途及使用方法，说法正确的是A ．进行滴定实验时，可选用甲装置盛装KMnO 4溶液B ．乙装置在使用之前需先检查是否漏液C ．在实验室中可用丙装置长期存放NaOH 溶液D ．配制溶液时可用丁装置准确称量2.15g 溶质6．金属腐蚀对国家经济造成的损失非常严重，我国科学家在世界最长跨海大桥——港珠澳跨海大桥防腐上采用“高性能涂层+阴极保护”联合防护思想，使得港珠澳跨海大桥预期耐久性可以达到120年，下列说法不正确的是A ．海水中钢管发生的主要是电化学腐蚀，燃气灶中心部位的铁发生的主要是化学腐蚀B ．采用涂层将海泥与钢管本身隔绝开来可以极大避免腐蚀的发生C ．将钢闸门连接到直流电源的负极加以保护是应用了牺牲阳极法D ．白铁(镀锌铁)比马口铁(镀锡铁)更耐腐蚀7．利用有机分子模拟生物体内“醛缩酶”催化Diels-Alder 反应取得重要进展，荣获2021年诺贝尔化学奖。
长郡中学2024年高一11月期中考试化学试题+答案
长郡中学2024年下学期高一期中考试化学可能用到的相对原子质量：H~1C~12O~16Na~23Ca~40一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法错误的是（ ） A.碳酸氢钠俗名小苏打，可用作糕点膨松剂B.利用维生素C 的氧化性将3+Fe 转化为易吸收的2+Fe C.过氧化钠可用于呼吸面罩的供氧剂D.漂白粉的有效成分是()2Ca ClO ,可以漂白棉、麻、纸张2．分类法可用于预测物质的性质及其变化规律。
下列物质的分类与性质预测对应关系不正确的是（ ）A.AB.BC.CD.D3．在纳米材料备受重视的今天，胶体化学对纳米材料的制备有着举足轻重的意义。
如图是()3Fe OH 胶体的制备实验示意图，相关表述正确的是（ ）A.()3Fe OH 胶体和3FeCl 溶液的本质区别是能否产生丁达尔效应B.实验中应边加热边搅拌至液体中出现红褐色沉淀C.实验图中沸水可以换成NaOH 溶液D.制备胶体的离子方程式为323Fe3H OFe(OH)+∆+（胶体）3H ++4．（★）金属钠是一种活泼金属，向分别盛有100mL 水、100mL 稀盐酸、4100mLCuSO 溶液的X 、Y 、Z 三个烧杯中各投入0.5gNa 。
下列有关说法正确的是（ ） A.钠在自然界中主要以化合态形式存在，少量以游离态形式存在B.三个烧杯中均先发生的离子反应为222Na 2H O 2Na 2OH H +−+=++↑C.反应一段时间后，Z 烧杯中有暗红色铜析出D.三个烧杯反应后，生成的气体的种类相同5．在某透明溶液中加入适量的盐酸无明显现象，则该溶液中能够大量存在的离子可能是（ ）A.224Cu Na SO Cl ++−−、、、B.224Ca Na SO ClO ++−−、、、C.243Ag NH Mg NO +++−、、、D.3Na I NO K +−−+、、、6．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（ ）A.食醋去除水垢中的23322CaCO :CaCO 2H Ca CO H O +++=+↑+B.工业上用绿矾处理废水中重铬酸根离子：22332726Fe Cr O 14H 6Fe 2Cr 7H O +−+++++=++C.碳酸钡和稀盐酸反应：2322CO 2H CO H O −++=↑+D.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：22442H SO BaOH BaSO H O +−+−+++=↓+ 7．（★）下列说法正确的是（ ） A.液氯可储存在钢瓶中 B.2FeCl 可由单质直接化合生成C.2H 在2Cl 中燃烧，其产物在空气中与水蒸气结合产生白烟D.为了提升消毒效果，可将“洁厕灵”（主要成分是稀盐酸）和“84”消毒液（主要成分是NaClO ）混合使用8．下列叙述正确的是（ ）A.21molN 与21molH O 的原子个数比为1:1B.21molSO 含有的氧分子数约为236.0210×C.将40.1molNaNO 溶于足量水，得到的溶液中含有0.2molNa +D.2278gNa O 与足量2CO 反应转移4mol 电子 9．下列有关说法正确的是（ ）A.2Na O 和22Na O 都能与水反应生成碱，它们都是碱性氧化物B.某物质灼烧时火焰呈黄色，该物质一定是钠的化合物C.向等浓度的23Na CO 与3NaHCO 溶液中滴加相同浓度的盐酸，开始反应时23Na CO 溶液中放出气泡的速率大于3NaHCO 溶液D.23Na CO 溶液与3NaHCO 溶液均显碱性，且相同浓度溶液的碱性：233Na CO NaHCO > 10．（★）如图所示，纵轴表示导电能力，横轴表示所加溶液的量，下列说法正确的是（ ）A.曲线A 表示NaOH 溶液中滴加稀盐酸B.曲线B 表示3CH COOH 溶液中滴加KOH 溶液C.曲线C 表示()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸D.曲线D 表示()2Cu OH 悬浊液中滴加3HNO 溶液11．雾霾天气对环境造成了严重影响，部分城市开展 2.5PM 和臭氧()3O 的监测。
山东济南2024届高三上学期11月期中考试化学试题+答案
试卷类型A山东名校考试联盟2023－2024学年高三年级上学期期中检测化学试题2023.11注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14O 16Al 27 S 32Cl 35.5 Cr 52 Co 59Cu 64 Ba 137第Ⅰ卷（共40分）一、选择题（本题共包括10小题，每题2分，每小题只有1个选项符合题意）1．化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。
下列说法不正确的是 A ．载人飞船上太阳能电池板材料的主要成分为硅B ．被誉为“黑金”的纳米材料石墨烯与足球烯（60C ）互为同素异形体 C ．葡萄酒中通常含有微量的2SO ，既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化D ．“世界铜像之王”三星堆青铜大立人以合金为材料，其深埋于地下生锈是发生了析氢腐蚀 2．叠氮化钠与氢气在催化剂作用下发生反应：32333NaN 12H Na N 8NH ∆++催化剂。
生成的氮化钠（3Na N ）不稳定、易水解，下列说法错误的是 A ．3Na N 与盐酸反应可生成两种盐B ．题干方程式所列四种物质中属于电解质的有3Na N 与3NaNC ．3Na N 与3NaN 中阴离子和阳离子个数比分别为1∶3和3∶1D ．当生成3NH 的体积为89.6L （标准状况下）时，反应转移了12mol e −3．A N 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．25℃，101KPa 下，11.2L 2SO 中所含氧原子个数小于A NB ．常温下，1L pH ＝l 的24H SO 溶液中的H +数目为0.2A NC ．0.051mol L −⋅ 4NaHSO 溶液中，阳离子的数目之和为0.1A N D ．含0.2mol HCl 的浓盐酸与足量2MnO 反应，生成2Cl 的个数为0.1A N4．宏观辨识和微观探析是化学学科的核心素养之一，下列离子方程式或化学方程式正确的是 A ．向()2Ca ClO 溶液中通入少量2SO ：2223Ca2ClO SO H OCaSO 2HClO +−+++↓+ B ．3NaHCO 溶液中加过量()2Ba OH 溶液：2332HCO BaOH BaCO H O −+−++↓+C ．已知2H S 的摩尔燃烧烩为562.21kJ mol −⋅，2H S 燃烧的热化学方程式为：()()()()2222g 2H S 32g g O SO 2g H O ++11124.4kJ mol H −∆=−⋅D ．用铜电极电解2MgCl 溶液的离子方程式：()22222Mg2Cl 2H OCl H Mg OH +−++↑+↑+↓通电5．实验是化学的灵魂。
2023-2024学年北京通州区高一(上)期中化学试题及答案
2023北京通州高一（上）期中化学考生须知1.本试卷分为两部分，共8页。
总分为100分，考试时间为90分钟。
2.试题答案一律填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。
3.在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
4.考试结束后，请将答题卡交回。
第一部分(选择题共50分)本部分共25小题，每小题2分，共50分。
在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
1. 根据《北京市生活垃圾分类指导手册》，吃剩的大骨头应归于以下哪一类进行处理A. 厨余垃圾B. 可回收物C. 有害垃圾D. 其他垃圾2. 化学是自然科学的一部分。
人类对自然的认识往往会涉及不同学科的知识。
取一块大理石就可以从不同学科角度进行研究，以下问题不属于．．．化学主要研究领域的是A. 大理石产于何地B. 大理石由什么成分组成C. 大理石能发生什么反应D. 大理石的微观结构是什么样3. 元素Al的中文名称是A. 钢B. 铝C. 梠D. 焒4. 氖的元素符号是A. NB. NaC. NeD. Ni5. 下列说法正确的是A. 决定元素种类的是原子核最外层电子数B. 质子数相同的原子一定属于同种元素C. 决定元素化学性质的是原子核内中子数D. 原子核内的中子数一定不为零6. 以下是某种元素的原子结构示意图，下列说法不正确．．．的是A. 该原子易得两个电子而形成稳定结构B. 该原子的核电荷数为16C. “+”表示该原子带正电D. 该原子的第二层电子数为87. 某元素原子最外层电子数为2，则此元素A. 一定是金属元素B. 一定是非金属元素C. 一定是稀有气体元素D. 以上说法均不正确8. 下图中黑白两种小球代表两种原子，下列选项的方框内表示一种化合物的是A. B. C. D. 9. 下列化学符号中数字2表示的意义不正确．．．的是 A. 2Cu O +：氧化铜中铜的化合价为+2B. 2CO ：1个二氧化碳分子中有2个氧分子C. 2Ag ：2个银原子D. 2Zn +：1个锌离子带2个单位正电荷10. 下列是(本草纲目)等医书中记载的四种药物，括号内为药物含Hg 成分，其中Hg 的化合价为零的是A. 水银(Hg)B. 升丹(HgO)C. 丹砂(HgS)D. 轻粉(22Hg Cl ) 11. 下列有关硫酸根离子(24SO −)的说法不正确．．．的是 A. 硫酸根的化合价为-2B. 硫酸根中硫的化合价为+6C. 硫酸根中各元素化合价的代数和为0D. 硫酸根中各元素化合价的代数和为-212. 下列说法正确的是A. 纯净物只由一种元素组成，而混合物由两种或两种以上元素组成B.纯净物只由一种原子构成，而混合物由多种原子构成C. 只由一种分子构成的物质一定为纯净物，组成混合物的物质可能只有一种元素D. 只由一种元素的阳离子与另一种元素的阴离子构成的物质一定为纯净物13. 航天员王亚平在太空做了油和水“难分难舍”的实验：她用力摇晃装有大致相同体积的植物油和水的瓶子，静置后发现油水混合不分层，形成的分散系较均匀但不完全透明，下列说法正确的是A. 在太空，水由氢、氧两种元素组成B. 在地面，油水混合物分层是因为植物油和水各自的熔点不同C. 将少量的水与大量的植物油混合形成分散系，分散质一定是植物油D. 在太空，植物油和水混合形成的分散系一定不产生丁达尔效应14. 下列物质不易．．导电的是 A. 铅笔芯 B. 铜丝 C. 硫酸铜溶液 D. 普通玻璃15. 下列物质是电解质的是A. 牛奶B. 液氯C. 碳酸钙D. 食盐水 16. 下列说法正确的是A. 物质在发生化学变化时，一定没有物理变化发生B. 物质种类发生的改变一定是化学变化C. 物质有发光和放热现象产生时，一定发生了化学变化D. 化学变化一定伴随有生成气体或沉淀的现象17. 检验溶液中的氯离子时加入稀硝酸的目的是A. 加速沉淀反应的进行B. 排除杂质离子的干扰C. 增加沉淀的生成量D. 减少沉淀的生成量 18. 用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好的原因可能是A. 漂白粉被氧化了B. 有色布条被空气中的氧气氧化了C. 漂白粉跟空气中的CO 2反应充分，生成了较多量的 HClOD. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大19. 为证明铁、铜、银三种金属的活动性强弱，下列实验方案能达到目的的是A. 将铁、铜、银分别放入稀盐酸中B. 将铜分别放入氯化亚铁和硝酸银溶液中C. 将铜、银分别放入硫酸亚铁溶液中D. 将铁放入稀盐酸中，将铜放入硝酸银溶液中20. 已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3+ 3C1O -+ 4OH －= 2RO 4n-+3Cl －+5H 2O 。
2025届哈师大附属中学高三上学期期中考试化学试题+答案
2024—2025学年度高三上学期期中考试化学试题注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
非选择题的作答：用黑色签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mo 96一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。
在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确。
1.化学与人类社会可持续发展息息相关，下列说法错误的是A．壁虎在天花板上爬行自如是因为壁虎的脚与墙体之间有范德华力B．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒C．酚醛树脂可用于生产烹饪器具的手柄，其单体为苯酚和甲醇D．SO2具有还原性，并且可以杀菌、抗氧化，在葡萄酒中可以添加适量的SO22. 下列化学用语或表述正确的是A．BF3的空间结构：三角锥形B．碳的基态原子核外电子排布式：C．H2O2的电子式：D．N2H4和H2O可以形成分子间氢键3. 下列实验操作或处理方法正确的是A．用浓氨水溶解试管中的银镜B．可以将混有H2S的C2H2气体通过CuSO4溶液除去杂质C．实验剩余的药品不能放回原试剂瓶，均需要放入指定容器中D．盛有液溴的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞4. 工业上用N2和H2合成NH3，设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．消耗0.1 mol H2时，生成N－H键数目为0.2 N AB．合成氨反应温度一般选择400～500℃，因为该反应为吸热反应C．0.4 mol N2所含电子的数目为4 N AD．氧化22.4 L NH3生成NO，消耗O2分子数为2 N A5. 下列各组物质中，各步转化不能通过一步反应实现的是A．Si→SiO2→Na2SiO3 B．Fe→FeCl2→ Fe(OH)2C．Na→ NaCl →NaHCO3 D．S→SO3→H2SO46. 类比迁移的思维方法有助于学习化学。
安徽A10联盟2024—2025学年高二上学期11月期中化学试题及答案
A10联盟2023级高二上学期11月期中考化学（人教版）试题命题单位：巢湖一中化学教研组编审单位：合肥皖智教育研究院满分100分，考试时间75分钟。
请在答题卡上作答。
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分。
每小题的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的）1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分，高效利用能源是人类文明进步的重要标志。
下列能量转化关系错误的是（）ABCD燃油汽车水电站风力发电氯碱工业制氯气化学能→热能→动能化学能→电能风能→机械能→电能电能→化学能2.中华文明，源远流长。
下列传统文化描述中，发生吸热反应的是（）A.唐·张九龄“松叶堪为酒，春来酿几多”描述酿酒的工艺B.明·于谦“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述石灰的形成C.南宋·辛弃疾“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”描述元宵夜焰火D.唐·白居易“春寒赐浴华清池，温泉水滑洗凝脂”描述温泉水的恒温3.我国学者对T ℃时铜基催化剂表面甲醇（3CH OH ）的可逆反应机理进行了深入研究，揭示了反应过程中的关键步骤及中间体的演化规律。
一种反应机理如图所示：下列有关说法正确的是（）A.I IIΔΔH H < B.反应速率：反应Ⅰ>反应ⅡC.该反应在高温下可自发进行D.铜基催化剂使该反应的焓变减小4.研究表明：铜镍合金（5LaNi ）因其良好的储氢条件成为固态储氢材料的热门研究对象。
由于其优异的储氢能力，()()()5256LaNi s 3H g LaNi H s + Δ0H <，镍氢电池已经逐渐取代有污染的镍镉电池。
根据勒夏特列原理，欲使储氢材料释放更多2H 的条件是（）A.高温低压B.低温高压C.使用优良催化剂D.减小()5LaNi s 的量5.化学实验操作中，规范的操作直接影响实验结果的准确性和有效性。
江苏省盐城市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学(含答案)
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
浙江省9+1 高中联盟2024-2025学年高一上学期期中考试 化学试题参考答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高一年级期中考试化学参考答案一、选择题（本大题共25题，每小题2分，共50分）1．【答案】D【详解】只由一种成分组成的物质称为纯净物。
加碘盐的主要成分包括氯化钠和碘酸钾，由多种物质组成，属于混合物；鸡蛋清主要成分是蛋白质溶液；而氨水是NH3的水溶液，为混合物；冰水混合物的成分是H2O，属于纯净物。
故D项符合题意。
2．【答案】B【解析】制备Fe(OH)3胶体实验，需要“明火”加热，注意“热烫”，戴上“护目镜”，不涉及“锐器”。
3．【答案】B【解析】试管可以加热，烧杯、圆底烧瓶可以垫石棉网进行加热；容量瓶不能加热，符合题意；C．可以垫石棉网进行加热，不符合题意；D．不符合题意，故选B。
4．【答案】D【解析】纳米氧化铁（颗粒大小10-100nm）未分散到分散剂中，没有形成分散系，无法产生丁达尔效应；0.9%NaCl溶液（生理盐水）、75%医用酒精均属于溶液，不会产生丁达尔效应，不符合题意；固溶胶制成的有色玻璃属于固态胶体，当光束通过下列物质时，会产生丁达尔效应；故选D。
5．【答案】A【详解】漂白粉的主要成分是Ca(ClO)2，A项错误；小苏打主要成分为NaHCO3，常被用于制作面包、馒头等面食的发酵粉，B项正确；食盐的主要成分为NaCl，常被用作调味品，C项正确；铁红的主要成分为Fe2O3，常被用作油漆、涂料、油墨等的红色颜料，D项正确。
6．【答案】C【解析】A．Mn2O7是酸性氧化物，A正确；O2与O3互为同素异形体；水合钠离子示意图为：，C 项错误；纯碱的化学式是Na2CO3；故选A。
7．【答案】B【解析】A项，1mol H2O含有2mol氢原子，约2×6.02×1023个氢原子；C项，标准状况下水非气态；D 项，摩尔质量与物质的量的多少无关。
8．【答案】B【解析】A．铁与水蒸气反应后，固体质量增加了16g，与铁结合的O有1mol，生成Fe3O40.25mol，该反应转移的电子数为2N A；B．500mL0.2mol/L HNO3溶液中含有的氧原子数大于0.3N A，因为水分子中也有氧原子；C．400mL1mol/L的盐酸含HCl0.4mol，但稀盐酸不与MnO2反应，无法得到0.1N A的Cl2；D．相同温度和压强下，气体体积之比等于物质的量之比，故20mL NH3和60mL O2所含分子个数比为1∶3；故选C。
化学丨江苏省常州市2025高三上学期11月期中质量调研考试化学试卷及答案
常州市2024—2025学年第一学期高三期中质量调研化学2024年11月注意事项：1.本试卷分为选择题和非选择题两部分，共100分。
考试时间75分钟。
2.将选择题的答案填涂在答题卡的对应位置上，非选择题的答案写在答题卡的指定栏目内。
可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5Ti48Fe56 Cu64一、单项选择题：共13小题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1.我国科学家在月壤中发现一种新矿物——嫦娥石[Ca8YFe(PO4)7]，探月工程取得重大进展。
下列元素属于非金属元素的是()A.磷（P）B.钙（Ca）C.铁（Fe）D.钇（Y）2.Na2SiF6主要用作玻璃和搪瓷乳白剂。
下列说法正确的是()A.Na2SiF6中仅含离子键B.灼烧Na2SiF6时火焰呈黄色C.原子半径：r(Na)<r(Si)D.热稳定性：SiH4>HF3.实验室中利用右图装置验证铁与水蒸气的反应。
下列说法不正确的是()A.反应为3Fe+4H2O Fe3O4+4H2B.使用硬质玻璃试管盛装还原铁粉C.用火柴点燃肥皂泡检验生成的氢气D.酒精灯移至湿棉花下方实验效果更好催化剂4.汽车尾气净化装置中发生反应2CO+2NO2CO2+N2。
下列说法正确的是()A.电离能：I1(C)>I1(O)B.电负性：x(N)>x(O)C.CO2中C原子轨道杂化方式为sp2D.N2中σ键和π键数目之比为1:25.下列工业生产或处理过程涉及的物质转化关系不正确的是()A.消除污染物：SO2——→(NH4)2SO3——→(NH4)2SO4B.去除难溶物：CaCO3—CaSO4—CaCl2C.合成聚合物：CH三CH—CH2=CHCl—D.制备配合物：CuSO4溶液—过—→Cu(NH3)47」SO4—乙—→「L Cu(NH3)47」SO4.H2O阅读下列材料，完成6～9题：人类对酸碱的认识经历了漫长的时间。
2025届江苏徐州高三11月期中考试化学答案(定稿)
徐州市2024～2025年度第一学期高三年级期中抽测高三年级化学试题参考答案和评分标准说明：学生解答主观性试题时，使用与本答案不同的其它合理答案的也给分。
单项选择题：共39分。
每小题3分。
每小题只有一个选项符合题意。
1．A2．B 3．C 4．B 5．A 6．C 7．D 8．B 9．C 10．A11．C 12．D 13．D 14．（15分）（1）①加热（粉碎、充分搅拌等，其它合理答案给分）（2分）②C 12H 22O 11+24MnO 2+24H 2SO 4=12CO 2↑+24MnSO 4+35H 2O （2分）③水矿比大于2∶1时硫酸（或蔗糖）的浓度降低，化学反应速率降低，浸出率下降。
（2分）（2）①4Ag +O 2+8CN －+2H 2O =4Ag(CN)2－+4OH －（2分）②随pH 较低，CN －水解程度增大，浓度减小，银的浸出率降低。
（2分）③Cu 3Ag （2分）（3）n (Mn)=n (MnSO 4·H 2O)=1mol g 169g 1.152-⋅=0.9mol m (Mn)=n (Mn)·M (Mn)=0.9mol×55g·mol －1=49.5g （1分）n (O)=1mol g 16g 5.49g 7.68-⋅-=1.2mol （1分）43mol 2.1mol 9.0)O ()Mn (==n n B 段所示物质的化学式为Mn 3O 4（1分）15．（15分）（1）酯基醚键（2分）（2）（2分）（3）取代反应（2分）（4）HCl （2分）（5）或或或（2分）（6）（5分）16．（16分）（1）H 2O 2+2NH 4Cl+10NH 3+2CoCl 2=======60℃活性炭2[Co(NH 3)6]Cl 3+2H 2O 或H 2O 2+2NH 4Cl+10NH 3·H 2O+2CoCl 2=======60℃活性炭2[Co(NH 3)6]Cl 3+12H 2O （3分）（2）先滴加氨水再滴加H 2O 2溶液（2分）（3）粉末状活性炭比表面积较粒状活性炭大，催化效果更好，但对产物的吸附性也强，不利于反应的进一步进行（2分）（4）乙醇（2分）（5）2.0×10-2mol·Lˉ1（2分）（6）在搅拌下，先加入1mol·Lˉ1H 2SO 4溶液至固体完全溶解；继续向其中加入30%H 2O 2溶液至溶液颜色不再加深(或开始产生大量气泡或加入适量30%H 2O 2溶液)，再向其中加入5mol·Lˉ1NaOH 溶液至溶液pH 至3.7～7.6之间，过滤，向滤液中继续加入5mol·Lˉ1NaOH 溶液调节pH 至9.2（5分）17．(15分)（1）SO 2+4H ++4e －=S +2H 2O （2分）SO 2得电子时需要H +参与，c(H +)增大，有利于SO 2被还原；c(H +)过大，SO 2溶解量减少；H +得电子产生H 2，使SO 2得电子的量减少，转化率减小。
巴蜀中学校2024年高一下学期5月期中考试化学试题+答案
高2026届高一（下）半期考试化学试卷注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号、班级、学校在答题卡上填写清楚．2．每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号．在试卷上作答无效．3．考试结束后，请将答题卡交回，试卷自行保存．满分100分，考试用时75分钟． 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Fe-56 Co-59 Cu-64一、单项选择题（共14个小题，每小题3分，共42分．每小题只有一个选项符合题目要求．）1．化学与生活、科技、医药、传统文化密切相关．以下说法错误的是（ ）A ．含钠、钾、铜、钙金属元素的化合物均可使火焰呈现出不同的颜色，发生的是物理变化B ．组成Ti-Ni 形状记忆合金的两种金属都属于过渡金属元素C ．二氧化硫有毒，严禁将其添加到任何食品、饮料中D ．()3Al OH 可用于制作抗胃酸药品“胃舒平” 2．关于下列物质的性质及用途说法错误的是（ ）A ．硫酸钡难溶于胃酸，在医疗上可被用作消化系统X 射线检查的内服药剂．B ．单质硅具有半导体性能，被用于制造芯片、太阳能电池等．C ．222SO NO CO 、、溶于雨水均能形成酸雨，pH 小于5.6．D ．超导陶瓷属于新型无机非金属材料，具有超导性． 3．下列化学用语表示不正确的是（）A ．联氨()24N H 的分子模型为：B ．氯原子的结构示意图：C ．HClO 的电子式： H O Cl :::D ．溴化铵的电子式： H N H Br H H ::+−4．利用下列实验装置能达到实验目的的是（ ）A ．用于验证反应是否有2CO 生成B ．用二硫化碳除去试管内壁附着的硫C ．测定新制氯水的pHD ．喷泉实验5．下列离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A ．可与铝反应产生2H 的溶液中：2243NH Mg CO Cl ++−−、、、 B ．澄清透明的溶液中：2243Cu K SO NO +++−、、、 C ．新制氯水中：2K Fe I Cl ++−−、、、D ．使紫色石蕊变红的溶液：[]2234Na Ba SiO Al(OH)−++−、、、6．化学键在本质上是电性作用，原子在形成物质时，外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等），从而产生了正、负电性间的强烈作用力．但这种电性作用的方式和程度有所不同，所以又可将化学键分为离子键、共价键等．下列说法正确的是（ ） ①化学键是存在于相邻微粒间强烈的相互作用力 ②3AlCl 的水溶液能导电，是离子化合物， ③4NH I 中既存在离子键又存在共价键、氢键 ④氢键是化学键中的一种，会影响物质的熔沸点 ⑤物理变化也可以有化学键的破坏 ⑥化学变化中一定有化学键的断裂和形成⑦元祖冷冻食品配送的干冰作为制冷剂，干冰升华过程中破坏了共价键 A ．①⑤⑥B ．③④⑤C ．①②③D ．⑤⑥⑦7．下列实验操作、现象及结论均正确的是（ ） 选项 实验操作实验现象 结论A 常温下向浓硫酸中放入打磨后的铝片 无明显现象 铝和浓硫酸在常温下不反应 B向某溶液中通氯气，随后滴加KSCN 溶液溶液变红原溶液中含有2Fe +C向蔗糖中滴入浓硫酸蔗糖变黑后膨胀，有刺激性气味的气体生成浓硫酸具有脱水性和强氧化性D向某溶液中滴加2BaCl 溶液有白色沉淀产生 原溶液中含有Ag +A ．AB ．BC ．CD ．D8．金属铯是一种碱金属元素，由于其独特的金属性质已被人们广泛应用于材料制造、航空航天等领域．下列对铯及其化合物性质的推断正确的是（ ） ①铯的熔点比钾的高②碳酸铯的水溶液呈碱性 ③铯在氧气中燃烧主要生成氧化铯 ④氢氧化铯的碱性比氢氧化钠强⑤铯不能从硫酸铜溶液中置换出金属铜 A ．①②③⑤B ．②③④⑤C ．①②③④ ⑤D ．②④⑤9．下列离子方程式书写正确的是（ ） A ．向氯化钙溶液中通入少量22223CO :Ca CO H O CaCO 2H ++++=↓+B ．向氯化铜溶液中通入222H S :CuS CuS +−+=↓C ．向次氯酸钠溶液中通入少量22224SO :2ClO SO H O SO H Cl HClO −⋅+−+++++D ．稀硝酸中加入过量铁粉：2323Fe 2NO 8H3Fe 2NO 4H O ++++=+↑+10．下列结论正确的是（ ） ①微粒半径：22SCl K Mg −−++>>>②氢化物的稳定性：234HF H S PH SiH >>> ③离子的还原性：2Br Cl FeI −−+−>>>④还原性：Mg Al Zn Fe >>> ⑤酸性：3243323HClO H SO H PO H CO >>> ⑥非金属性：F N P Si >>> A ．①②③④B ．②③⑤⑥C ．①②④⑥D ．②③⑤⑥11．使用下列装置及试剂，可以实现元素不同价态之间的转化的是（ ） 选项 转化 试剂a试剂b 试剂cA 6+4+6S S S+→→浓硫酸 Cu 22H O 溶液 B232Fe Fe Fe +++→→稀硫酸 FeS3FeCl 溶液C 11C Cl C −+→→ 浓盐酸2MnO 水D +5+4+2N N N →→浓硝酸 Cu 水A ．AB ．BC ．CD ．D12．利用软锰矿（主要成分是2MnO ，含有少量的23232Fe O Al O SiO 、、等）制备碳酸锰的工艺流程如下．下列说法正确的是（ ）A ．“浸取”的目的是溶解软锰矿，该过程未发生氧化还原反应B ．滤渣1提纯后可直接用于制造芯片，提高该工艺流程的经济性C ．“转化”的主要目的是将滤液中的2Fe +氧化为3Fe +，因此任何可氧化二价铁的氧化剂均可替换2MnO D ．该工艺流程中有气体生成13．X 、Y 、Z 、W 、M 、Q 为原子序数依次增大的短周期元素，它们可以组成新型电池的电解液要使用的关键物质，结构如下图所示．X 元素最外层电子数是次外层电子数的一半，W 是地壳中含量最多的元素，W 和Q 同主族，下列说法错误的是（ ）A ．3W 与2W 是同素异形体B ．简单离子的还原性：Q M W Z >>>C ．常温下M 单质可以W 的气态氢化物发生反应D ．简单气态氢化物的稳定性：Q W M <<14．将7.6g 铜和铁的混合物投入200mL 稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下1.12LNO ，有部份金属未溶解；继续加入400mL 等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，并得到标准状况下1.12LNO ，此时溶液中不含2Fe +，则下列说法正确的是（ ）A ．原混合物中铜和铁的物质的量之比为1：1B ．稀硝酸的物质的量浓度为2.0mol /LC ．第一次剩余的金属重量为4.8gD ．向反应后的溶液中加入铁粉，最多可以溶解9.8g15．（15分）A 、M 、Q 、R 、T 、W 、X 、Y 、Z 为前四周期原子序数依次增大的常见元素．A 的原子半径在元素周期表中最小；Q 的一种核素可用于测定文物年代；W 的单质氧化性最强；M 与X 的价电子数相等，X 的价电子数等于周期序数；Y 与Q 同主族；Z 的白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．请回答下列问题：（1）M 的元素名称___________；Q 可用于测定文物年代的核素是___________（填核素符号）； （2）Z 在元素周期表中的位置___________．（3）T 、W 、X 的简单离子半径从大到小的顺序为___________．（用离子符号表示） （4）Y 的氧化物与AW 反应的化学方程式___________．（5）工业上通过还原Y 的氧化物制备Y 单质的粗品，其化学方程式为：___________． （6）离子化合物(RT)(MW)+−常用于合成有机物，其阴离子的电子式为___________． （7）铝热法还原Z 的红棕色氧化物制备Z 单质的化学方程式为：___________．（8）一定条件下，Z 单质与一定量硝酸恰好完全反应，同时生成两种气体，且两种气体的量相同．向反应后的溶液中加入铜片，铜片不溶解．写出该反应的离子方程式：___________．16．（14分）白合金是铜钴矿冶炼过程的中间产物，主要含342Fe O CoO CuS Cu S 、、、和少量2SiO ．一种从白合金中分离回收各类金属的具体流程及操作如图所示：已知溶液中金属阳离子的氢氧化物沉淀完全的pH 如表所示： 金属离子2Fe + 3Fe + 2Co +完全沉淀时的pH 9.03.29.0（1）34Fe O 中铁元素的化合价为___________． （2）向溶液1中加入22H O 的作用是___________． （3）焙烧1中发生反应的化学方程式为___________． （4）固体3的成分为___________（填化学式）．（5）焙烧2中2Cu S 发生反应的化学方程式为___________．（6）对18.3g 沉钴所得的242CoC O 2H O ⋅固体在空气中进行高温灼烧，最终可以得到一种钴的氧化物．灼烧过程中，固体质量随温度的变化曲线如图：①B 点对应物质为___________（填化学式）．②该过程中CD段发生反应的化学方程式为___________．HNO的反应进行了讲解，但深入研究时用到了控制变量法（即有多个变量时，17．（14分）中学教材对Cu与3应该控制其他变量不变，只允许一个变量发生变化的研究方法），设计了如下的实验装置，并探讨了一些值得思考的问题．HNO制取氮氧化物的反应．实验过程中可观察到装置B中液面上方为无色气Ⅰ．利用如图装置完成Cu与3体，C中液面上方为红棕色气体．（1）实验开始时应先打开弹簧夹，通入氮气，排尽整套装置内的空气，一段时间后关闭弹簧夹．该操作目的是___________．（2）用化学方程式解释C中液面上方为红棕色气体的原理___________．（3）将分液漏斗中液体换为稀硫酸和硝酸钠混合液也出现了溶解现象．此时烧瓶中发生反应的离子方程式为___________．Ⅱ．深入研究时，有同学观察到了以下现象：实验1中蓝色溶液A遇铜片立即产生气泡；而相同条件下实验2中3mol/L硝酸遇铜片短时间内无明显变化，一段时间后才有少量气泡产生．实验操作如下：分析蓝色溶液A的成分后，学习小组探究蓝色溶液A与铜片能够立即发生反应的原因．实验验证：（1）将少量硫酸铜固体加入到3mol/L硝酸中，溶液呈蓝色，放入铜片，无明显变化．该同学这样做是为了验证___________（填化学式）对该反应是否有催化作用．该同学这样做不能得出该物质不是催化剂的正确结论，还应该考虑___________和___________的影响．NO对该反应有催化作用．为了得出该结论，应该补充的实验为___________（写（2）某同学又提出可能是2实验操作及现象）．18．（15分）某同学完成了如下系列实验，探究元素周期表中元素性质的递变规律．Ⅰ．（1）为验证金属与稀酸的反应速率，将Na、Lⅰ、Fe、Al各0.28mol分别投入到足量的2.2mol/L的硫酸中，实验结果为：___________与硫酸反应速率最慢，___________与硫酸反应产生的气体最多．（填元素符号） （2）向2Na S 溶液中通入适量氯气出现黄色浑浊，可证明Cl 的非金属性比S 强，但是氯气过量后会发现黄色浑浊减少甚至消失，在此溶液中检测到有两种强酸，黄色浑浊减少甚至消失反应的离子方程式为___________． Ⅱ．验证主族元素非金属性的变化规律设计了如图装置．（3）某研究小组想用该装置一次性验证Cl C Si >>的非金属性的变化规律，则装置A 、C 中所装药品分别为___________、___________．该实验采用的理论依据为___________．Ⅲ．完成下列问题．（4）铝用途广泛，可与强碱溶液反应，请书写铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：___________． Ⅳ．粮食安全问题很重要，储存环节要避免虫蛀．工业上可用以下方法制备粮食储备的强效熏虫剂3PH ．（5）由工业流程图可以判断3H PO 为___________（填“一”、“二”或“三”）元酸．（6）不考虑产物的损失，标准状况下若有40.5molP 参加反应，则整个工业流程中共生成___________升3PH 气体．高2026届高一（下）期中考试化学参考答案1．C 2．C 3．D 4．B 5．B 6．A 7．C 8．D 9．D 10．C 11．D 12．D 13．B 14．D 15．（1）硼 146C （ （2）第四周期V Ⅲ族 （3）23OF Al −−+>> （4）242SiO 4HFSiF H O +=↑+ （5）2SiO 2CSi 2CO ++↑高温（6）（7）2323Fe O 2Al2Fe Al O ++高温（8）23222Fe 6H 2NO 2Fe NO NO 3H O +−+++=+↑+↑+16．（1）23++、（2）将二价铁氧化为三价铁 （3）3232Δ2Fe(OH)Fe O 3H O +（4）2SiO （5）222ΔCu S 2O 2CuO SO ++（6）①CoO ②2346CoO O 2Co O +高温17．Ⅰ：（1）排尽装置内的氧气，避免222NO O 2NO +=干扰实验． （2）()322NO 2HNO 3NO H O ++浓（3）2323Cu 8H 2NO 3Cu 2NO 4H O +−++++↑+Ⅱ：（1）2Cu +或()32Cu NO 离子浓度 阴离子种类（二者顺序可以交换）（2）向A 中鼓入2N 数分钟得溶液C ，相同条件下，铜片与A C 、溶液的反应速率：()v A 大于()v C ．18．（1）Fe Al （2）22243Cl S 4H O8H 6Cl SO +−−++=++ （3）4HClO 23Na SiO 最高价含氧酸酸性越强，该元素的非金属性越强 （4）[]2422Al 6H O 2NaOH 2Na Al(OH)3H ++=+↑ （5）一 （6）28。
2025届江西九校联考高三11月期中考试化学试题+答案
江西省九校联考2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。
满分100分，考试时间75分钟。
2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。
3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。
选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答．．．题区域书写的答案无效．．．．．．．．．．，在试题卷．．．．、草稿纸上作答无效．．．．．．．．。
可能用到的相对原子质量 H1 B 11 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Ti 48 Fe 56一、单项选择题：共14小题，每题3分，共42分。
每题只有一个选项符合题意。
1.日常生活、生产、科学领域与化学有着密切联系。
下列相关叙述正确的是A.天问一号探测器使用新型SiC增强铝基复合材料，SiC 具有硬度大、熔点低的特点B.战斗机的隐形涂层含石墨烯(石墨的单层结构)，12g石墨烯中含有1.5molσ键C.中国空间站太阳翼使用氮化镓半导体材料，GaN属于传统无机非金属材料D.航天器返回舱外层的隔热陶瓷瓦使用的是耐高温金属材料2.下列化学用语表示正确的是A. Cl2分子中σ键的形成:B.基态Fe2+的价层电子轨道表示式为：C. NaCl溶液中的水合离子：D.氯化铵的电子式：3.工业上制备NaHSO3的原理为2SO2+Na2CO3+H2O=CO2+2NaHSO3,反应涉及的微粒中空间构型为V形且含有π键的是A. H2O B. CO3²⁻ C. SO₂ D. CO₂4.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.常温下,1mol Na2O2中含有阴阳离子的总数目为4NABB.0.5mmmmmm⋅LL⁻¹HH2SSSS4溶液中含有 H⁺的数目为 N AC.32g 环状 S ₈()分子中含有S-S 键的数目为 N AD.1mol Cl 2和足量 Fe 充分反应,转移电子的数目为3N A5.前四周期元素 A-G 在周期表中的相对位置如图，其中A 和C 同周期且A 的第一电离能大于C 。
2025届浙江9+1高中联盟高三11月期中考试化学试题及答案
2024学年第一学期浙江省9+1高中联盟高三年级期中考试化学考生须知：1．本卷满分100分，考试时间90分钟；2．答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场、座位号及准考证号并核对条形码信息；3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效，考试结束后，只需上交答题卷；4．参加联批学校的学生可关注“启望教育”公众号查询个人成绩分析。
5．本卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23P-31S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64一、选择题（本大题共16题。
每小题3分，共48分。
每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1．[Ag(NH3)2]OH(氢氧化二氨合银）属于A．碱B．酸C．盐D．氧化物2．下列说法不正确的是．．．A．ClO2具有强氧化性，能用于杀菌、消毒B．Na2CO3溶液呈碱性，可用作厨房油污的清洗剂C．绿矾（FeSO4·7H2O)有氧化性，可用于重铬酸根（Cr2O72–)处理剂D．Ti-Fe合金和La-Ni合金能大量吸收H2生成金属氢化物，可用作储氢材料3．下列化学用语不正确的是．．．A．用电子云轮廓图示意p-pπ键的形成：B．石膏的化学式：2CaSO4·H2OC．SO2的价层电子对互斥(VSEPR)模型：D．2,3,3-三甲基戊烷的键线式：4．下列实验装置图使用不正确的．．．是①②③④A．图①装置可用于测气体的体积B．图②装置可用于胆矾晶体的分解C．图③装置可用于测定中和热D．装置④可用于测定醋酸的浓度5．下列说法不正确的是．．．A．通过石油的裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等化工原料B．Al(OH)3、BaCO3、Mg(OH)2都能与胃酸反应可制成抗酸药C．柠檬黄、碳酸氢铵、亚硝酸钠、硫酸锌和维生素C是常见的食品添加剂D．煤、石油燃烧生成的SO2及汽车尾气排放的氮氧化合物是酸雨的主要成因6．白磷有毒，不慎沾到皮肤上可用稀硫酸铜溶液解毒，可能发生如下两个反应：①2P4+20CuSO4+32H2O=20Cu↓+8H3PO4+20H2SO4②11P4+60CuSO4+96H2O=20X↓+24H3PO4+60H2SO4下列说法不正确的．．．是A．X是Cu3PB．H3PO4均是氧化产物C．若反应①有1mol P4参与反应，转移20mol电子D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:657．N A为阿伏加德罗常数的值。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
中国农业大学（普通化学A）期中考试试题环境11级、设施11级、水产11级班级姓名学号成绩一、判断题（正确的说法打“√”，错误的说法打“×”）（10分）1. 催化剂可以改变化学反应的平衡状态。
（N）2. 稀溶液就是溶质含量很低的溶液。
（N）3. 对于特定化学反应，其在一定条件下达到化学平衡状态时反应的Δr G m =0，反应为宏观静止状态；从动力学角度分析，则该状态为正向反应速率和逆向反应速率相等的状态。
（Y）4. 化学反应等温式体现了温度对化学平衡的影响。
（N）5. 利用吉布斯-亥姆霍兹方程可以近似求算某些化学反应的转变温度。
（Y）6. 物质B的标准摩尔熵的SI单位J·K-1·mol-1, 是指在指定温度T下由参考状态元素生成物质B时的标准摩尔熵变。
（N）7．酸碱缓冲溶液具有抵抗大量外加酸、碱和稀释作用而保持pH基本不变的能力，高浓度的酸碱也具有缓冲作用。
（N）8．理想气体是理想化的模型，在实际中不存在。
（Y）9．标准状态下，化学反应的定压热在数值上等于该反应的标准摩尔焓变。
（N）10．水的离子积又称为水的质子自递常数，在298.15K时，该常数约为10-14。
（Y）二、选择题（20分）1．非电解质稀溶液的依数性是其重要性质，该性质与直接相关。
( A )A. 溶剂本身的性质B. 溶质本身的性质C. 溶质和溶剂的性质D. 温度和压力2. 在c(KMnO4 )=0.02 mol·L-1的高锰酸钾溶液中， c [(1/5) KMnO4] 为：( B )A.0.02 mol·L-1B. 0.10 mol·L-1C. 0.50 mol·L-1D. 2.0 mol·L-13. 标准状态下，298.15K时，下列反应的Δr Hθm与生成物的Δf Hθm相等的是：（C）A. H2(g) + I2 (s) = 2HI (g)B. HCl (g) + NH3(g) = NH4Cl (s)C. H2 + (1/2)O2 = H2O (g)D. C (金刚石) + O2 (g) = CO2 (g)4.在不做非体积功时，如果某一封闭系统经过一系列变化后又回到起始状态，则下列关系均能成立的是：( C )A. Q= 0, W=0; ΔU=0, ΔH=0B. Q≠0, W≠0; ΔU=0, ΔH=QC. Q= -W; ΔU= Q +W; ΔH=0D. Q=W; ΔU= Q +W; ΔH=05. 有关温度对标准平衡常数的影响，下列叙述正确的是：（A）A. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ增大B. 对于Δr Hθm>0的反应，升高温度，Kθ减小C. 对于Δr Sθm>0的反应，升高温度，Kθ增大D. 对于Δr Sθm<0的反应，升高温度，Kθ减小6. 工业制硝酸的反应为：3NO2 (g)+ H2O(l) = 2 HNO3 (l) + NO (g), Δr Hθm (298K) = -71.82 kJ·mol-1, 下列哪项措施会提高NO2的转化率：（B）A. 适当升高温度B. 增加反应体系的压力C. 保持体系的总压力不变，向体系中充入惰性气体D. 保持体系的体积不变，向体系内充入惰性气体使体系的总压升高7. 对于多重平衡体系，哪一论述是不正确的：（D）A. 多重平衡体系是指同时存在多个相关化学平衡的体系B.多重平衡体系中所存在的化学平衡的平衡常数之间确定的关系C. 多重平衡体系中某一平衡的移动会引起其它平衡的相应移动D. 多重平衡体系的平衡状态只与温度有关，改变某一组分的浓度和分压不会引起平衡的移动8. 下列那种物质的Δf Hθm(298K )为零：( D)A. 金刚石B. 红磷C. O3（g）D. 白锡9. 磷酸为一种中强酸，其在298K时，pKθa1 = 2.12，pKθa2 = 7.21，pKθa3 = 12.66，当介质pH为3.0时，磷酸水溶液中的主要型体为：（ A ）A. H3PO4和H2PO4-B. H2PO4-C. H2PO4-和HPO42-D. HPO42-和PO43-10. 有关共轭酸碱对的说法，不正确的是：（ C ）A. 共轭酸碱对可以存在于一个酸碱半反应中B. 一定温度下，共轭酸碱对的离解常数的乘积为该温度下水的离子积C. 共轭酸碱对中的酸只能给出质子，碱只能接受质子D. 共轭酸碱对可以组成缓冲体系三、填空题（25分）1. 稀溶液的依数性主要体现为：蒸气压下降、沸点升高和凝固点降低、渗透压现象。
2. 热力学状态函数的变化只与过程有关，而与路径无关。
3. 在等温、定压和不做非体积功的条件下，可以根据反应的摩尔吉布斯自由能变数值的大小来判断化学反应自发性的趋势，若反应在标准状态下进行，则该热力学函数的变化可表示为：Δr Gθm =Δr Hθm - TΔr Sθm。
4. 已知水在标准状态下，298K时的水的摩尔气化焓为44.0 kJ·mol-1，则标准状态下的反应：H2O (l) = H2O (g) 的标准摩尔熵变约为117.9 J·mol-1·K-1。
5. 对于特定化学反应，当其在一定条件下达到平衡，则反应商Q等于该反应的标准平衡常数，反应的Δr G m = 0。
6．对化学反应：2Cu2+(aq) + 4 I-(aq) = I2(s) + 2 Cu I(s) ,其标准平衡常数Kθ= 1/{[Cu2+]2·[I-]4}。
7. 反应N2(g) + 3H2(g) = 2NH3 (g), 在一定温度下达到平衡状态，此时系统内n(N2)=4mol, n (H2) = n (NH3) = 1 mol。
保持系统温度及压力不变，向系统内加入 1 mol N2(g)，平衡将逆向移动。
（填“正向移动”、“逆向移动”、“不移动”）8. 范特霍夫方程的表达式为lnKθ= -(Δr Hθm)/RT +Δr Sθm/R。
9. 一定温度下, 煤气发生炉中存在下列多重平衡体系:2C(s) + O2(g) = 2CO (g) (1) 其标准平衡常数为Kθ（1）C(s) + O2 (g) = CO2 (g) (2) 其标准平衡常数为Kθ（2）则在此温度下，反应（3）CO (g) + (1/2)O2 (g) = CO2 (g) 标准平衡常数Kθ（3）= Kθ（2）/ （Kθ（1））1/2。
10. 根据范特霍夫规则，温度每上升10℃，反应速率增大到原来的2~4倍。
11. 在酸碱质子理论中，两性物质是指既能给出质子，又能接受质子的物质。
14. 对于由弱酸HB和其共轭碱B-所构成的酸碱缓冲溶液，若酸的解离常数以K aθ来表示，则该缓冲溶液的pH值为pK aθ- lg{c(HB)/c(B-)}。
15. 在一定温度下，将弱酸HB的水溶液稀释为原来的n倍，则该弱酸的解离度变大，pH值变大，解离常数不。
（填“大”、“小”或“不变”）16. 已知298K时, Kθa1(H2CO3) = 4.30×10-7, Kθa1(H2CO3) = 5.61×10-11, 0.1 mol·L-1的NaHCO3水溶液中的氢离子浓度约为： 4.91×10-9 mol·L-1。
17. 由NH3和NH4Cl配制而成的缓冲溶液的pH> 7。
(填“大于”、“小于”或“等于”)18. 同离子效应是指共轭酸碱对之间对离解反应的相互抑制作用。
四、简答题（15分）1. 使用赤铁矿炼铁时的炉温在1500K左右，所涉及的两个主要反应为：Fe2O3 (s) + 3C (s) = 2 Fe(s) + 3CO(g) （1）Δr Hθm (298.15K) = 492.64 kJ·mol-1, Δr Sθm (298.15K)= 542.66 J·K-1·mol-1;Fe2O3 (s) + （3/2）C (s) = 2Fe(s) +（3/2）CO2 (g) （2）Δr Hθm (298.15K) = 233.93 kJ·mol-1, Δr Sθm (298.15K)= 278.99 J·K-1·mol-1试从温度对反应自发性的角度利用上述热力学数据解释为何高炉煤气中CO的含量要远远高于CO2? （5分）答：对于反应（1），在高温时其反应的Δr Gθm（1）(1500 K) =Δr Hθm（1）(298.15K) – 1500×Δr Sθm（1）(298.15K) = -321.35 kJ·mol-1;对于反应（2），Δr Gθm（2）(1500 K) =Δr Hθm（2）(298.15K) – 1500×Δr Sθm（2）(298.15K) = -184.55 kJ·mol-1Δr Gθm（1）<Δr Gθm（2）, 因此反应（1）的自发性趋势要大于反应（2）。
2. 制备高纯镍的方法是将粗镍在323K时与CO反应，生成Ni(CO)4, 经提纯后在473K时分解得到纯镍，其反应式为：Ni (s) + 4CO (g) = Ni(CO)4（1）判断上述反应在298K时，Δr Hθm和Δr Sθm的正负号。
（2）试从温度对化学平衡影响的角度解释该方法提纯镍的原理。
（5分）答：（1）该反应的Δr Hθm<0, Δr Sθm< 0;（2）由范特霍夫方程，lnKθ= -Δr Hθm/ (RT) +Δr Sθm/R, 由于该反应Δr Hθm<0, 所以，低温对正向反应有利，高温对逆向反应有利，因此可用此法提纯金属镍。
3．试分四种情况绘制Δr Gθm~T的关系曲线，并说明各种情况下反应在标准状态时的自发性与温度的关系：（5分）(1) Δr Hθm>0, Δr Sθm>0 ; (2) Δr Hθm<0, Δr Sθm<0Δr GθmT Δr GθmT(3) Δr Hθm>0, Δr Sθm<0; (4) Δr Hθm<0, Δr Sθm>0.Δr GθmT Δr GθmT五、计算题（30分）1. 市售浓硫酸的质量分数为98%，密度为 1.84 g·mL-1：（1）求算H2SO4的摩尔浓度是多少？(以mol·L-1表示)（2）欲配制200 mL c[(1/2)H2SO4] = 2.00 mol·L-1的稀硫酸溶液，应量取上述浓硫酸多少mL?(M H2SO4= 98.0 g·mol-1) （10分）解：（1）设取用浓硫酸1kg,c (H2SO4) = n(H2SO4)/V= (m/M)/(m/ρ) = [0.98×103 g /(98.0 g·mol-1)]/[1.0×103g/(1.84×103g·L-1)] = 18.4 mol·L-1（2）（2.0×0.2）/（18.4×2）= 0.01087 (L), 合10. 87 mL。