原子核外电子的排布规律

一般情况下(稀有气体除外):
⑴先看电子层数,电子层数越多， 则半径
越大 Li
+3 +11
如 Li < Na < K < Rb < Cs I > Br > Cl > F
Na
⑵电子层数相同时，再看核电荷数，
核电荷数越多,则半径
越小
如 Na > Mg > Al
F < O < N <C
⑶电子层数和核电荷数都相同 (同种元素)时,再看核外电子数
第一章 物质结构 元素周期律 §1-2 元素周期律
第一课时 原子核外电子的排布 规律及粒子半径的比较
1. 电子的能量与运动的区域
任何一个电子都具有一定的能量, 在同一个原子里各 电子的能量不尽相同,有的差别还很大。 在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离 核较近的区域内运动，而能量高的电子通常在离核较远 的区域内运动。
[讨论1]
比较Na原子与Li原子的原子半径大小：
Na
+11
Li
281 +3 1
2
答案： 半径：Na > Li
[讨论3]
比较Na与Na+的半径大小：
Na Na+
+11
2 8 1
+11
2 8
答案：半径 Na > Na+
[讨论2]
Na
Mg
+11
2 8 1
+12
2 8 2
半径：Na > Mg
[讨论4] 比较Cl-与Cl的半径大小：
Cl Cl-
+17 2 8 7
+17 2 8 8
答案：半径 Cl- > Cl
[讨论5] 比较Na+与Mg2+半径大小：
Na+
+11
Mgwenku.baidu.com+
2 8
+12
2 8
答案：半径 Na+ > Mg2+
[讨论6] 比较O2-与F-半径大小：
O2+8 2 8
F+9 28
答案：半径 O2- > F-
5、微粒半径大小比较规律
2. 电子层 电子层(n) 字母表示 能量 1 2 L 低 3 4 N 5 O 6 7 Q
K
M
P 远 大
高
电子离原子核的距离: 近 电子的能量： 小
3.核外电子的排布规律
① 核外电子分层排布。
②电子首先排布在能量最低的电子层里，只有当能量 最低的电子层中排满了电子之后，剩余的电子才依次 进入能量较高的电子层里，直至所有的电子都排完。 ③ 各电子层最多容纳2n2个电子。 ④原子最外电子层上的电子数不能超过8个（K 层为最 外层时不超过2个）。 ⑤次外层电子数不能超过18个，倒数第三层电子数不 超过32个。
Mg
+12
+11
Na
(或最外层电子数),核外电子数
(或最外层电子数越多)， 则半径 越大
Cl
+17
+17
Cl-
如 Cl < Cl-
【练习1】下列化合物中,阴离子半径和阳离子半径之比
最大的是( A )。
A.LiI C.KCl B.NaBr D.CsF
【练习2】根据1-20号元素原子核外电子排布的特点回答： Ar （1）最外层电子数和次外层电子数相等的原子有Be ________ C （2）最外层电子数是次外层电子数2倍的原子是___________ O （3）最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是___________ Ne （4）最外层电子数是次外层电子数4倍的原子是___________
原子核的电性
电子层
原子核
该电子层上 的电子数
核电荷数
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
He
+2 2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na
+11 2 8 1
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8
Li Si • （5）次外层电子数是最外层电子数2倍的原子是_______ Li P • （6）内层电子总数是最外层电子数2倍的原子是_______ H Be Al • （7）电子层数和最外层电子数相等的原子是_________ Li Ca • （8）电子层数是最外层电子数2倍的原子是_________ He C S • （9）最外层电子数是电层电子数2倍的原子是_________ O • （10）最外层电子数是电层电子数3倍的原子是________
1. A原子L层上的电子数等于次外层上的 电子数也等于电子层数，A是 Be 。
2. B原子核外M层电子数是L层电子数的 1/2,则B是 Si 。
3. C原子的最外层电子数是次外层电子 数的1.5倍。则C是 B 。 4.D原子的次外层电子数是最外层电子数 的1/4。则D是 Ne 。
4. 原子结构示意图的含义 离子结构示意图？
【练习】写出1-18号元素的原子结构示意图
H
+1 1
He
+2 2
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
+3 21 +4 22 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
Na
+11 2 8 1
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
+12 2 8 2 +13 2 8 3 +14 2 8 4 +15 2 8 5 +16 2 8 6 +17 2 8 7 +18 2 8 8