卤素

逐渐增强 逐渐增强 逐渐增强
判断元素金属性强弱的方法
1、同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加， 、同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加， 金属性依次增强。 金属性依次增强。 2、金属活动性顺序（置换反应） 、金属活动性顺序（置换反应） 3、单质与水（或酸）置换出氢的难易（反应剧 、单质与水（或酸）置换出氢的难易（ 烈程度） 烈程度） 4、金属元素最高价氧化物对应水化物——氢氧 、金属元素最高价氧化物对应水化物 氢氧 化物的碱性强弱 5、单质的还原性（或阳离子的氧化性）强弱 、单质的还原性（或阳离子的氧化性） 金属性强弱顺序：Li＜Na＜ Rb＜ 金属性强弱顺序：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs
第一章 物质结构 元素周期律
卤族元素与元素周期律
课标要求 1.认识原子结构相似的一族元素 1.认识原子结构相似的一族元素 在化学性质上表现出的相似性和 递变规律； 递变规律； 2.通过实验探究掌握：碱金属、 2.通过实验探究掌握 碱金属、 通过实验探究掌握： 卤族元素、 卤族元素、第二周期元素的性质 递变规律 3.会进行金属性或者非金属性强 3.会进行金属性或者非金属性强 弱的判断。 弱的判断。
位置——结构——性质
• 同主族元素原子从上到下 电子层数 依次增多，原子半径 逐渐增大 ，原子核对外层电子的吸引能力逐渐 减弱 ，原 子的失电子能力逐渐 增强 ，得电子能力逐渐 减弱 ；元素 单质的还原性逐渐 增强 ，氧化性逐渐 减弱 ；最高价氧化 增强 减弱 物对应水化物的碱性 ，酸性 ；气态氢化物的稳 定性 。减弱 • 同主族元素，从上到下，金属性越来越 增强 ，非金属 性越来越 减弱 。 • 还原性最强的金属单质是 Cs ，氧化性最强的非金属单 质是 F2 。
考考你
• 2011年3月24日东京电力公司宣布，23日对福岛第一核 电站排水口北侧30米处的海水进行检测时发现碘131超 标66.6倍，铯134超标29.9倍，放射性碲132超标7.8倍， 碲129超标4.2倍。其中，碲和钌都是首次被发现。依据 所学知识推断，其中错误的是（ ） A A碘的氢化物比氯化氢稳定 B铯的失电子能力较钠强 C氢氧化铯的碱性比氢氧化钾强 D碲的非金属性比硫弱
请你挑战
4、甲、乙、丙三种溶液各含有一种X-(X-为Cl-、Br-、I-)离子。向甲 中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加丙溶液，颜色无明 显变化。则甲、乙、丙依次含有 ( A) A.Br-、Cl-、IB.I-、Br-、ClC.Br-、I-、ClD.Cl-、I-、Br5、为了消除碘缺乏病，卫生部规定食盐必须加碘，所以这种盐也 叫做加碘盐。其中碘以碘酸钾(KIO3)形式存在，已知在溶液中 IO3-可和 -发生反应： 3-+5I-+6H+＝ 2+3H2O，根据此反应，可 可和I 发生反应：IO ＝3I ，根据此反应，可 用试纸和一些生活中常见物质进行实验，证明食盐中存在IO3-， 可供选用的物质有：①自来水，②蓝色石蕊试纸，③碘化钾淀粉 试纸，④淀粉，⑤食糖，⑥食醋，⑦白酒进行上述实验时必须使 用的物质是 ( B) A.①③ B.③⑥ C.②④⑥ D.①②④⑤⑦
自我锻炼
1、砹（At）是原子序数最大的卤素元素，推测砹和砹的化合物最 不可能具有的性质是（ A） A、砹化氢（HAt)很稳定 B、单质砹易溶于某些有机溶剂 C、砹的原子半径比碘的原子半径大 D、砹的单质是有色固体 2、下列关于卤素的叙述正确的是 （ A ） A、卤素有单质存在于自然界中 B、随核电荷数增加，单质熔沸点升高 C、随核电荷数增加，单质氧化性增强 D、单质与水反应，均可用通式X2+H2O=HX+HXO表示 3、氯化碘(ICl)的化学性质跟氯气相似，预计它与水反应的最初生 成物是 ( B ) A. HI和HClO B. HCl和HIO C. HClO3和HIO D. HClO和HIO
卤素单质物理性质上的特性： 卤素单质物理性质上的特性： (1)碘容易升华 (1)碘容易升华 混合物的分离 (2)氯气容易液化 (2)氯气容易液化 水银)】 ： 水银 (3)溴是唯一常温呈液态的非金属单质 (3)溴是唯一常温呈液态的非金属单质 【Hg：汞(水银 】 萃取 (4)Br2和I2易溶于有机溶剂难溶于水 试剂保存】 (5)液溴容易பைடு நூலகம்发 (5)液溴容易挥发，所以用水液封 【试剂保存】 液溴容易挥发，
碱金属： Li钠Na钾 Rb铯 碱金属：锂Li钠Na钾K铷Rb铯Cs 核电荷数： 核电荷数： 逐渐增多 电子层数： 电子层数： 原子半径： 原子半径： 原子核对最外层 电子的吸引力： 电子的吸引力： 失电子能力： 失电子能力： 元素的金属性： 元素的金属性： 单质的还原性： 单质的还原性： 逐渐增多 逐渐增大 逐渐减小
化合价为多少？ 化合价为多少？ （3）卤族元素从氟（F）到碘（I）原子得电子 ）卤族元素从氟（ ）到碘（ ） 能力呈现什么变化趋势？ 能力呈现什么变化趋势？ （4）元素的非金属性呈现什么变化趋势？ ）元素的非金属性呈现什么变化趋势？ 元素非金属性：F＞Cl＞Br＞I Cl＞Br＞ 元素非金属性： 单质氧化性： F2＞Cl2＞Br2＞I2 单质氧化性：
通过观察卤族元素的原子结构示意图，你能发现卤族 元素的原子结构有什么共同点和递变性？ 根据卤族元素的原子结构分析： 根据卤族元素的原子结构分析： 从上到下依次增多 核电荷数: 核电荷数 最外层电子数: 最外层电子数 相同 （1）单质在化学反应过程中容易得电子还是容 ） 从上到下依次增加 电子层数: 电子层数 易失电子？ 易失电子？ 从上到下依次增大 原子半径: 原子半径 （2）卤族元素在化合物中的负化合价和最高正 ）
本节小结
• 由碱金属元素和卤族元素的性质来看，元素的化学性质 主要由原子的最外层电子数决定，其次是电子层数。原 相似性、 子结构相似的元素，化学性质表现出 相似性、递变性 。
物质类别(同族 同族) 元素 单质 非金属元素氢化物 最高价氧化物对应 的水化物 性质 金属性 非金属性 氧化性 还原性 稳定性 碱性 酸性 递变规律 从上到下逐渐增强 从上到下逐渐减弱 从上到下逐渐减弱 从上到下逐渐增强 从上到下逐渐减弱 从上到下逐渐增强 从上到下逐渐减弱
注意: 碱金属性质非常活泼， 注意 碱金属性质非常活泼，在盐溶液中会立即与水发生 如下反应2A＋ 然后才是AOH与盐 如下反应 ＋2H2O = 2AOH + H2↑ 然后才是 与盐 反应
归纳卤族元素的物理性质变化规律
随着核电荷数递增， 随着核电荷数递增，颜色越来越深 颜色:________________________ 随着核电荷数递增， 随着核电荷数递增，从气态变为固态 状态:_________________________ 随着核电荷数递增， 随着核电荷数递增，逐渐增大 密度:_____________________ 随着核电荷数的增加而升高 熔沸点:____________________
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
位置——结构——性质
• 同一周期元素原子从左到右最外层电子数 依次增多，原 子核对外层电子的吸引能力逐渐 增强 ，原子半径逐 渐 减小 ，原子的失电子能力逐渐 减弱，得电子能力逐 渐 增强 ；元素单质的还原性逐渐 减弱，氧化性逐渐 ； 减弱 ；气态 增强 最高价氧化物对应水化物的碱性 ，酸性 增强 增强 氢化物的稳定性 。 • 同一周期元素，从左到右，金属性越来越 减弱 ，非金 属性越来越 增强 。 • 第三周期还原性最强的金属单质是 Na ，氧化性最强的 非金属单质是 Cl2 。
溴
水 黄 苯或 淡紫 橙 橙红 紫红 汽油 四氯 紫 橙 橙红 化碳 深紫
碘 橙 深黄 褐
判断元素非金属性强弱的方法
1、同主族中，从上到下，随着核电荷数的增加，非金属性依次减 弱。 2、单质与氢气反应生成气态氢化物的难易程度以及氢化物的稳定 性来判断 反应生成气态氢化物的越容易以及生成的氢化物越稳定则氧化 性越强 3、非金属元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱判断 酸性越强，则对应非金属的氧化性越强。或者，非金属性越强， 则最高价氧化物的水化物酸性越强 例如酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4 4、单质的氧化性（或阴离子的还原性）强弱 5、置换反应：活泼非金属可以置换出不活泼的非金属。 元素非金属性强弱： Cl＞Br＞ 元素非金属性强弱：F＞Cl＞Br＞I 单质氧化性强弱： 单质氧化性强弱： F2＞Cl2＞Br2＞I2
实验探究：卤素的化学性质
(2)卤素单质间的置换反应 (1)卤素单质与氢气的反应 【实验探究】将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI 卤素和H2的反应可用通式H2＋X2= 2HX 来表示，反 溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。将少 量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，在注入少量的 应条件按F2、Cl2、Br2、I2的顺序，越来越 难 ，反应剧 四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化。 烈程度依次减弱 ，形成的卤化氢的稳定性也依次 减弱 。 卤素单质在水溶液 和 CCl4中的颜色 橙黄色 橙红色 Br2 I2 黄色 紫色 化学方程式 离子方程式 Cl2＋2NaBr=Br2+2NaCl Cl2＋2Br－=2Cl－+Br2 Cl2＋2KI=I2+2KCl Cl2＋2I－= 2Cl－+I2 2KI+ Br2 =I2+2KBr Br2+2I－= 2Br－+I2 注意: F2性质非常活泼，在水溶液中会立即与水发生如下反应 2F2＋2H2O = 4HF + O2